Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс О.С.Габриелян
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Рабочая программа по химии 8 класс О.С.Габриелян




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов

Муниципальное общеобразовательное учреждение

МОКРОБУГУРНИНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБОРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА



Утверждаю:

директор школы

М.А. Низамутдинов

___________________________2015



Рабочая программа по химии

для 8 класса на 2015-2016 учебный год

учителя Насыровой Гулии Илдусовны

Учебник «Химия 8 класс» О.С. Габриеляна Дрофа 2011 г.

О.С. Габриелян « Программа курса химии для 8-11 классов образовательных учреждений» допущено Министерством образования. Москва «Дрофа» 2010

Количество часов: 3 часа в неделю, всего 105 часов)





Рассмотрено

на заседании ШМО точных наук согласовано:

заместителем директора по УВР

Протокол___________от Бакирова С.К.

Руководитель ШМО _______________________2015






ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта ( утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 05.03.2004 № 1089)

- примерной программы по химии, созданной на основе федерального компонента Государственного образовательного стандарта;

- федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений Российской Федерации (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 09.03.2004 г. № 1312);

- изменений в федеральном базисном учебном плане для образовательных учреждений РФ (внесены приказом Министерства образования РФ от 30.08.2010 г. №889);

- регионального базисного учебного плана для образовательных учреждений Ульяновской области, реализующих программы общего образования (утвержден приказом Министерства образования Ульяновской области от 15.03. 2012 г. №929-р);

- федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию, (утвержден приказом Министерства образования и науки РФ от 31.03.2014 года № 253);

- требований к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным наполнением учебных предметов Федерального компонента государственного образовательного стандарта (приказ Министерства образования и науки от 04.10.2010 года № 986).

- СанПиНа, 2.4.2.2821-10 «Санитарно – эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в ОУ» (Постановление главного санитарного врача РФ №189 от 29.12.2010); раздел 10.;

- Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» О.С. Габриелян Москва дрофа 2010, 6-е издание, стереотипное.

Составлена в соответствии с учебным планом школы.

Рабочая программа рассчитана на 105 часов\3 часа в неделю. Ориентирована на учебник О.С. Габриеляна ХИМИЯ 8 класс Дрофа 2011



Ведущими идеями курса являются:

  • Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • Причинно – следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

  • Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

  • Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений;

  • Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения:

  • Формирование знаний основ химической науки – важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, химического языка;

  • Развитие умений сравнивать, устанавливать причинно – следственную зависимость в изучаемом материале, делать доступные обобщения, связанно и доказательно излагать учебный материал;

  • Знакомство с применением химических знаний на практике;

  • Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни;

  • Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнение несложных опытов с соблюдение правил техники безопасности в лаборатории;

  • Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством;

  • Раскрытие у школьников гуманистических черт и воспитание у них элементов экологической и информационной культуры;

  • Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.


Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихсяобщеучебных умений, навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно – следственного и структурно – функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химической лаборатории, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 8 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки обучающихся»



Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен

Знать:

  • химическую символику:знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, Авогадро, периодический закон Д.И Менделеева;

  • первоначальные представления об органических веществах: строение органических веществ; углеводороды – метан, этан, этилен; кислородосодержащие органические соединения: спирты – метанол, этанол, глицерин; карбоновые кислоты – уксусная кислота, стеариновая кислота; биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы; полимеры - полиэтилен.

Уметь:

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращатьсяс химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем:кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат – ионы; ионы аммония, катионы алюминия, катионы железа со степенью окисления +2 и +3;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

  • проводить: самостоятельный поиск химической информации и использование различных источников (научно – популярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы интернета); использовать компьютерные технологи и для обработки, передачи химической информации и предоставления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

Основной формой организации учебного процесса является классно – урочная система( традиционные уроки: урок усвоения новых знаний, урок формирования умений и навыков, ключевых компетенций, урок обобщения и систематизации знаний, урок контроля и коррекции знаний, комбинированный урок, лабораторные и практические работы).

В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа обучающихся. Организация сопровождения обучающихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

- сохранение здоровья обучающихся;

- развитие положительной мотивации к освоению программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.



Формы и средства контроля

Для контроля на уроках используются следующие формы:

  • собеседование (используется на всех этапах обучения, помогает выяснить понимание основных принципов, законов, теорий);

  • устный опрос у доски, с места;

  • письменный опрос (химические диктанты, зачеты, самостоятельные работы, разнообразные тесты, письменные опросы по карточкам);

  • решение расчетных и экспериментальных задач;

  • практические работы, контрольные работы.

Основные методы контроля:

  • по месту контроля на этапах обучения: текущий (тематические контрольные работы №1-4), итоговый( контрольная работа №5);

  • по способу оценивания: «отметочная» технология, качественная (сочетание метода наблюдения с экспертной оценкой, т.е. усвоил – не усвоил, овладел – не овладел);

  • по способу организации контроля : взаимоконтроль, контроль учителя, самоконтроль;

  • устный метод (включает опросы, собеседования), письменный метод (контрольные, проверочные работы), практический метод (наблюдение за ходом выполнения практических и лабораторных работ).


В рабочей программе предусмотрено проведение:

Контрольных работ – 5

Практических работ – 9

Лабораторных работ – 13


Разработчик программы: учитель химии Насырова Г.И. 2015-20156учебный год







СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

8 КЛАСС

(3 ч в неделю; всего 105 ч)


Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.


Тема 1Атомы химических элементов (13 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2.Простые вещества(9 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации.Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.


Тема 3.Соединения химических элементов(16 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.

2. Разделение смесей.


Тема4.Изменения, происходящие с веществами(13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.


Тема 5.Практикум № 1 Простейшие операции с веществом(6 ч)

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. 3. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.


Тема 6.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов(26 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).




Тема 7.Практикум № 2 Свойства растворов электролитов(4ч)

6. Ионные реакции. 7. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 8. Решение экспериментальных задач.9. решение экспериментальных задач.


Тема 8.Портретная галерея великих химиков (6 ч)

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, осуществивших их открытие.


Тема 9.Повторение курса химии за 8 класс(7 часов)





















Учебно – тематический план (химия 8 класс)

п/п

Раздел, тема

Всего часов

В том числе

По программе

Фактически

Форма контроля

Практические работы

Лабораторные опыты

1

Введение

6

6


Пр.р №1


2

Тема 1Атомы химических элементов

13

13(пр.р№1-техника безопасности – как элемент урока)

К.р.№1



3

Тема 2.Простые вещества

9

9

К.р.№2



4

Тема 3.Соединения химических элементов

16

16

К.р№3

Пр.р№2,3

1,2

5

Тема4 .Изменения, происходящие с веществами

13

13+2пр.р

К.р.№4


3,4,5,67

6

Тема 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом

5

2 (2часа- в теме№4,1 в- теме №10


Пр.р №4,5


7

Тема 6.Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

26

25+4 пр.р.

К.р №5 (итоговая)

Пр.р №6,7,8,9

8,9,10,11,12,13

8

Тема 7.Практикум № 2 Свойства растворов электролитов

4

Включены в тему №6




9

Тема 8. Портретная галерея великих химиков

6

6




10

Повторение курса химии за 8 класс

7

7





Итого

105

103+2 резерв

5

9

13






Практическая часть программы по химии 8 класс


Практикумы

Название практической работы

1

1.Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

2.Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, их описание.

3.Анализ почвы и воды.

4.Признаки химических реакций.

5.Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

2

6.Ионные реакции.

7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

8.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

9.Решение экспериментальных задач.

п/п

Тема контрольной работы

1

2

3

4

5

Атомы химических элементов.

Простые вещества.

Соединения химических элементов.

Химические реакции.

Итоговая контрольная работа.












Календарно – тематическое планирование (химия 8 класс)

Автор учебника О.С. Габриелян

Дата

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Измерители

Эксперимент

Д/З

План

факт

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия (6 часов)


1



Правила техники безопасности на уроках химии. Предмет химии.

Урок формирования новых знаний


Знать правила поведения в кабинете химии. Правила техники безопасности.


Практическая работа №1. Правила техники безопасности в кабинете химии

Предисловие, §1, упр 1-2

2



Вещества

Урок формирования новых знаний

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые в-ва – металлы и неметаллы. Сложные в-ва – неорганические и органические

Знать определения важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

§1, упр3,8,9, рабочая тетрадь

Демонстрация. Образцы простых и сложных веществ

§1, упр 4-7

3



Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

Комбинированный урок

Химическая реакция

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

§2, упр2,4,5. Рабочая тетрадь

Демонстрация. Горение магния.

§2,3 упр 4,5

4



Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Комбинированный урок

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии.Знаки химических элементов.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе. Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 хим элементов

§4, упр5. Назовите и запишите хим элементы


§4, упр 1-4. Выучить знаки 20 первых хим элементов ПС

5



Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Комбинированный урок

Химические формулы. Закон постоянства вещества. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Знать определениехимической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять состав веществ по хим формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.

§5 упр1,2,3. Определить качественный и количественный состав, тип вещества по формуле. Рабочая тетрадь


§5 упр 4-6

6



Расчеты по химической формуле вещества

Комбинированный урок

Вычисление относительной атомной и молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химической соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения

§5 упр7. Тесты. Рабочая тетрадь


§5 упр 8,9

Тема 2. Атомы химических элементов (13 часов)


7 (1)



Основные сведения о строении атомов

Урок объяснение нового материала

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента

§6 упр3,5. Рабочая тетрадь


§6 упр 1,2,4,6

8 (2)



Ядерные реакции. Изотопы.

Комбинированный урок

Изотопы.

Знать определение понятия «химический элемент»

тест


§7

9-11 (3-5)



Строение электронных оболочек атома. Составление графических формул

Комбинированный урок

Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПС

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять строения атомов первых 20 элементов ПС

§8 упр1,2


§8 упр3-5

12 (6)



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Комбинированный урок

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы

Знать формулировку периодического закона. Уметь объяснять изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

§9 упр1. Рабочая тетрадь


§9 упр3,8,9

13 (7)



Ионная связь

Комбинированный урок

Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.

Знать определение понятий «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип хим связи (ионная) в соединениях

§9 упр3,8,9 тест


§9 упр4-7

14 (8)



Ковалентная неполярная связь

Комбинированный урок

Ковалентная неполярная связь

Уметь определять тип хим связи (ковалентная неполярная) в соединениях

§10, упр5


§10, упр1-4,6

15 (9)



Ковалентная полярная связь

Комбинированный урок

Ковалентная полярная связь

Уметь определять тип хим связи (ковалентная полярная) в соединениях

§11 упр2. Тест. Рабочаятетрадь


§11 упр1,3-5

16(10)



Металлическая связь. Кристаллические решетки

Комбинированный урок

Металлическая связь.

Знать определение металлической связи, объясняя свойства металлов, исходя из типа хим связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью

§12, упр 1. Тест. Рабочая тетрадь


§12, упр2-4

17 (11)



Повторение

Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний по теме


Знать типы хим связь, уметь определять тип хим связи по формуле в-ва

Тесты. Рабочая тетрадь


Повторить §4-12 подготовиться к контрольной работе

18 (12)



Подготовка к контрольной работе

Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний по теме



Тесты. Рабочая тетрадь



19(13)



Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Урок контроля



Текст контрольной работы



Тема 3. Простые вещества (9 часов)


20 (1)



Простые вещества – металлы

Урок объяснение нового материала

Простые вещества – металлы

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением, свойствами металлов

Перечислить физ св-ва металлов. На чем они основаны. Рабочая тетрадь

Демонстрация. Образцы типичных металлов.

§13 упр1-4

21(2)



Простые вещества – неметаллы

Урок объяснение нового материала

Простые вещества – неметаллы

Уметь характеризовать физ св-ва неметаллов. Понимать связь между составом,строением, свойствами неметаллов

Охарактеризовать физ св-ва неметаллов. Рабочая тетрадь

Демонстрация. Образцы типичных неметаллов.

§14упр1-4

22 (3)



Аллотропия

Комбинированный урок

Аллотропия кислорода, углерода, фосфора, олова. Относительность понятий «металличность» и «неметалличность»

Знать термины по теме, аллотропных представителей веществ

Сравнить свойства кислорода и озона, алмаза и графита, олова белого и серого


§14

23-24 (4-5)



Количество вещества. Молярная масса

Комбинированный урок

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Знать определение понятий «моль», «молярная масса». Уметь вычислять молярную массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи)

§15, упр 2,3. Рабочая тетрадь

Демонстрация. Химические соединения количеством вещества 1 моль

§15, упр4

25 (6)



Молярный объем газов. Закон Авогадро

Комбинированный урок

Молярный объем газов.

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема и числа молекул газов (и обратные задачи)

§16,упр 1,2. Рабочая тетрадь

Демонстрация. Модель молярного объема газов.

§16, упр3-5

26 (7)



Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»

Урок – соревнование


Уметь решать задачи с использованием понятия «моль»

Тесты, дидактический материал. Рабочая тетрадь


§16

27 (8)



Обобщение и систематизация знаний по теме

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме






28 (9)



Контрольная работа по теме «Простые вещества»

Урок контроля






Тема 4.соединения химических элементов (16 часов) +1 час – практическая работа


29-30 (1-2)



Степень окисления и валентность.

Урок –упражнение в составлении химических формул

Урок объяснение нового материала

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составить формулы соединения по степени окисления, называть бинарные соединения

§17 упр1,2


§17 упр3-5

31 (3)



Важные классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Комбинированный урок

Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

§17, упр1

§18,упр1

§21, упр3а

Демонстрация. Знакомство с образцами оксидов.

§18 упр2-4

32 (4)



Основания

Комбинированный урок

Основные классы неорганических соединений – основания.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований.

Знать качественную реакцию на распознавание щелочей, углекислый газ.

§19, упр2

§21, упр3в

Демонстрация. Знакомство с образцами оснований

§19 упр3-5

33 (5)



Кислоты

Комбинированный урок

Основные классы неорганических соединений – кислоты.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот. Знать качественную реакцию на кислоты.

§20 упр3

§21 упр3б

Демонстрация. Знакомство с образцами кислот

§20 упр 4,5 выучить формулы кислот

34 (6)



Соли

Комбинированный урок

Основные классы неорганических соединений - соли

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, называть его, составлять формулы солей

§21 упр1,2,3г

Демонстрация.Знакомство с образцами солей

§21 упр4. Выучить названия солей

35 (7)



Урок - упражнение

Урок - упражнение

Классы сложных веществ. Упражнение в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам. Расчеты по формулам

Уметь называть вещества по формулам, составлять формулы веществ по названиям

Рабочая тетрадь



36 (8)



Кристаллические решетки. Аморфные и кристаллические вещества

Урок объяснение нового материала

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Уметь характеризовать и объяснять свойства NaCl, алмаза, кислорода, воды, алюминия на основании вида хим связи и типа кристаллической решетки.

Демонстрация. Модели кристаллических решеток


§22

37 (9)



Чистые вещества и смеси

Урок объяснение нового материала

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей

Знать понятия: чистое вещество, смесь

Рабочая тетрадь


§23 упр 4

38 (10)



Массовая и объемные доли компонентов смеси (раствора)

Комбинированный урок

Массовая и объемные доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе

§24, упр 1


§24, упр 2-4

39 (11)



Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси (раствора)

Урок – упражнение с элементами соревнования

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»




§24, упр 5-7

40 (12)



Практическая работа №1. Знакомство с лабораторным оборудованием

Практическая работа

Лабораторная посуда и оборудование

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Стр 175-180


Стр 175-180

41 (13)



Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»

Решение задач и упражнений



Тесты. Рабочая тетрадь



42-43 (14-15)



Обобщение и систематизация знаний

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам





Подготовка к контрольной работе

44-45 (16-17)



Контрольная работа «Соединения химических элементов». Анализ контрольной работы

Урок контроля



Текст контрольной работы



Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (12 часов) +2 часа практическая работа


46 (1)



Физические явления

Комбинированный урок

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование

Знать способы разделения смесей

§25, упр13

Демонстрация. Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Возгонка йода. Лабораторные опыты. Разделение смесей.

§25

47 (2)



Химические реакции. Закон сохранения массы веществ

Комбинированный урок

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла

Знать определение понятия «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо – и эндотермическим реакциям, привести примеры

Дать определение понятию «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо – и эндотермическим реакциям, привести примеры

Демонстрации. Горение магния. Реакции иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медной проволоки, действие мела с кислотой)

§26 упр 1-6

48 (3)



Химические уравнения

Комбинированный урок

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях

Знать определение понятия «химическая реакция». Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

§27 упр1-3


§27 упр3-5

49 (4)



Расчеты по химическим уравнениям

Комбинированный урок

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакций по массе исходного вещества, содержащую определенную долю примесей

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащую определенную долю примесей

§28 упр 1-3


§28 упр 1-5

50 (5)



Реакции разложения. Реакции соединения

Комбинированный урок

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа

§29 упр1,4

Демонстрации. Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода. Электролиз воды. Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося P2O5 c водой

§29 упр2,5

51 (6)



Реакции замещения. Реакция обмена.

Комбинированный урок

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения. Хим св-ва металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей

Уметь отличать реакции замещения и реакции обмена от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

§31 упр1,2

Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии катализатора

§31 упр1,2

52-53 (7-8)



Практическая работа №2 «Признаки химических реакций»

Практическая работа №3 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой»


Прокаливание медной проволоки и взаимодействие получившегося осадка с серной кислотой. Взаимодействие сульфата меди с хлоридом бария

Уметь работать с лабораторным оборудованием


Практическая работа №2,3

§31

54 (9)



Скорость химической реакции. Зависимость скорости химических реакций от разных факторов

Комбинированный урок

Понятие о скорости химических реакций. Единицы измерения скорости. Понятие гомо- и гетерогенной реакциях. Зависимость скорости от площади соприкосновения реагирующих веществ. Зависимость скорости химических реакций от: а)природы реагирующих веществ, б)температуры, в)концентрацииреагирующих веществ (закон действующих масс)

Знать понятия: скорость хим реакции, гомо- и гетерогенная реакции, зависимость скорости реакции. Взаимодействие Zn, Mg, Fe c HCl. Взаимодействие р-ра H2SO4 с р-ром тиосульфата натрия различной концентрации.ВзаимодействиеZn с серной кислотой при разных температурах

§29 упр3

§30 упр7

Лабораторный опыт. Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой

§31

55 (10)



Катализаторы

Комбинированный урок

Понятие о катализе, катализаторах и ингибиторах. Понятие о ферментах как биологических катализаторах белковой природы

Разложение пероксида водорода в присутствии MnO

§31 упр 2


§31

56 (11)



Обратимость химических реакций

Комбинированный урок

Понятие об обратимости химических реакций. Условия протекания необходимых реакций.

Примеры необратимых реакций, протекающих в растворах с образованием газа, осадка или воды. Примеры обратимых реакций

§32 упр2


§32упр 1,3,4

57-58 (12-13)



Химическое равновесие и способы его смещения

Комбинированный урок

Понятие о химическом равновесии как характеристике обратимых реакций. Динамический характер химического равновесия. Принцип Ле Шателье

Знать принцип Ле Шателье. Смешение химического равновесия реакции, протекающей между роданидом аммония и хлоридом железа (III)

§33 упр1


§33 упр2-4

59 (14)



Урок - упражнение

Урок - упражнение

Обобщение и систематизации знаний по теме. Выполнение заданий и упражнений



Подготовка к контрольной работе

записи

60 (15)



Контрольная работа «Химические реакции»







Тема 5. Практикум №1 простейшие операции с веществом (2 часа)


61 (1)



Практическая работа №4 «Анализ почвы и воды»




2 пробирки, воронка, фильтр, палочка, спиртовка, предметное стекло, цилиндр с водой



62 (2)



Практическая работа №5 «приготовление раствора сахара и определение доли его веществ в растворе»




Весы, сахар, разновесы, вода, цилиндр



Тема 6. Растворы. Свойства растворов электролитов (26 часов) + 4 часа практикум №2


63 (1)



Растворение как физико – химическийпроцесс

Комбинированный урок

Растворы. Растворимость. Гидраты. Кристаллогидраты. Факторы, влияющие на растворимость

Знать понятия: раствор, растворимость, факторы, влияющие на растворимость. Уметь отличать раствор и химическое соединение

Рабочая тетрадь стр116 упр2,4


§34 стр186-188

64 (2)



Типы растворов

Комбинированный урок

Типы растворов: насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные. Кривые растворимости. Значение растворов для природы и сельского хозяйства

Знать : типы растворов и их характеристики. Уметь характеризовать раствор, исходя из его состава

Рабочая тетрадь стр118 упр9


§34Рабочая тетрадь стр118-119 упр8,10

65 (3)



Электролиты и неэлектролиты

Урок изучение нового материала

Электролит. Неэлектролит. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации. Катион. Анион.

Знать понятия: электролит, неэлектролит, диссоциация, механизм диссоциации веществ с различным типом связи.

Уметь : различать электролиты и неэлектролиты, объяснять механизм диссоциации веществ с различным типом связи.

Рабочая тетрадь стр120 упр3

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводимость. Зависимость электропроводимости уксусной концентрации от концентрации

§35 стр193-196 рабочая тетрадь стр120-121 упр4-5

66 (4)



Электролитическая диссоциация

Комбинированный урок

Степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты. Уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей

Знать: математическое выражение степени диссоциации, примеры слабых и сильных электролитов.

Уметь: записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей

Рабочая тетрадь стр124 упр15-16


§35 рабочая тетрадь стр124-126 упр18-20

67 (5)



Основные положения теории электролитической диссоциации

Урок изучение нового материала

Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания, соли как электролиты

Знать: основные положения теории электролитической диссоциации.

Уметь: записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей



§36 упр1-4

68 (6)



Ионные уравнения реакций

Урок изучение нового материала

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций. Уравнения реакций ионного обмена

Знать: сущность реакций ионного обмена, условия протекания реакций. Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, определять возможность их протекания.

Рабочая тетрадь стр126 упр1-2


§37 упр1-2

69-70 (7-8)



Практическая работа№6 «Ионные реакции»

Урок закрепление изученного материала

Уравнения реакций ионного обмена

Знать: условия протекания реакций.

Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена, определять возможность их протекания.

Рабочая тетрадь стр128 упр4

Практическая работа №6

§37 упр5

71 (9)



Практическая работа №7 «Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца»

Урок - практикум

Условия протекания реакциймежду растворами электролитов до конца

Знать: правила ТБ проведения химического эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент по инструктивной карте


Практическая работа №7


72 (10)



Кислоты: классификация, свойства

Урок изучение нового материала

Классификация кислот. Химические свойства кислот

Знать: признаки классификации кислот, основные химические свойства

Уметь: характеризовать кислоту по ее формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства кислот

Рабочая тетрадь стр134 упр1,3


§37 упр5

73 (11)



Кислоты: классификация, свойства

Урок закрепление изученного материала

Классификация кислот. Химические свойства кислот

Уметь: характеризовать кислоту по ее формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства кислот

Рабочая тетрадь стр137 упр8, 9, 10, 14

Демонстрации. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

§38 рабочая тетрадь стр136 упр7

74 (12)



Основания: классификация, свойства

Урок изучение нового материала

Классификация оснований. Химические свойства оснований

Знать: признаки классификации оснований, основные химические свойства

Уметь: характеризовать основание по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства оснований

Рабочая тетрадь стр141 упр,3,6

Л.О.№9 Реакции, характерные для растворов щелочей

§39 упр1-3

75 (13)



Основания: классификация, свойства

Урок закрепление изученного материала

Классификация оснований. Химические свойства оснований

Уметь: характеризовать основания по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства оснований

Рабочая тетрадь стр145 упр7-9,

Л.О. №10 Получение и свойства нерастворимых оснований

§39 рабочая тетрадь стр146 упр10-11

76 (14)



Оксиды: классификация, свойства

Урок изучение нового материала

Классификация оксидов. Химические свойства оксидов

Знать: признаки классификации оксидов, основные химические свойства

Уметь: характеризовать оксиды по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов

Рабочая тетрадь стр130 упр1-3

Л.О.№12 Реакции, характерные для основных оксидов

§40 упр1,3

77 (15)



Оксиды: классификация, свойства

Урок закрепление изученного материала

Классификация оксидов. Химические свойства оксидов

Уметь: характеризовать оксиды по их формуле, записывать уравнения реакций,характеризующих свойства оксидов

Рабочая тетрадь стр131-133 упр4,6,8

Л.О. №13 Реакции, характерные для кислотных оксидов

§40 рабочая тетрадь стр133№7

78 (16)



Соли: классификация, свойства

Урок изучение нового материала

Классификация солей. Химические свойства солей

Знать: признаки классификации солей, основные химические свойства

Уметь: характеризовать соли по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства солей

Рабочая тетрадь стр148 упр2-3

Демонстрация. Взаимодействие цинка с хлоридом меди.

Л.О.№8 Реакции, характерные для растворов кислот

§41 упр1-2

79 (17)



соли: классификация, свойства

Урок закрепление изученного материала

Классификация солей. Химические свойства солей

Уметь: характеризовать соли по их формуле, записывать уравнения реакций, характеризующих свойства солей

Рабочая тетрадь стр148 упр4-6

Л.О.№11 Реакции, характерные для растворов солей

§41 рабочая тетрадь стр151-152 упр7-9

80 (18)



Генетическая связь между классами неорганических веществ

Комбинированный урок

Генетическая связь. Генетические ряды. Большие и малые ряды. Генетический ряд металла и неметалла

Знать: основныеклассынеорганических веществ, классификацию.

Уметь: составлять генетические ряды, записывать уравнения реакций, характеризующих генетическую связь веществ

Рабочая тетрадь стр154 упр1-3


§42 упр1

81 (19)



Генетическая связь между классами неорганических веществ

Комбинированный урок

Генетический ряд металла и неметалла

Уметь: составлять генетические ряды, записывать уравнения реакций, характеризующих генетическую связь веществ

Рабочая тетрадь стр154-156 упр4,5,7


§42 рабочая тетрадь стр156 упр8-9

82 (20)



Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

Урок практикум

Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Знать: правила ТБ проведения химического эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент по инструктивной карте


Практическая работа№8


83 (21)



Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»

Урок обобщения и систематизации знаний

Электролит и неэлектролит. Уравнения диссоциации. Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами неорганических веществ

Знать: теоретические основы изученной темы.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ.

Разноуровневые карточки


§36-42

84 (22)



Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»Проверочная работа по теме «Растворение. Растворы»

Урок проверки и коррекции знаний

Химические свойства изученных классов веществ. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Расчетные задачи с использованием уравнения реакции

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическуюсвязьмежду классами веществ, решать задачи с использованием уравнения реакции

Проверочная работа



85 (23)



Классификация химических реакций

Комбинированный урок

Различные признаки классификации хим реакций. ОВР. Понятие об окислителе и восстановителе

Знать: признаки классификации хим реакций.

Уметь: понимать сущность ОВ - процессов

Рабочая тетрадь стр158 упр4-5


Записи

86 (24)



Окислительно – восстановительные реакции

Комбинированный урок

ОВР. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановитель. Электронный баланс.

Знать: сущность ОВР.

Уметь: определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составлять электронный баланс

Рабочая тетрадь стр160 упр7-8

Демонстрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния

§43 упр1

87 (25)



Окислительно – восстановительные реакции

Урок применения знаний и умений

ОВР. Окислитель, восстановитель, окисление, восстановитель. Электронный баланс.

Уметь: определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления, составлять электронный баланс

Рабочая тетрадь стр162 упр11-13


§43 упр5-7

88 (26)



Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

Урок применения знаний и умений

Классификация и химические свойства изученных классов веществ

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства веществ в свете ТЭД и ОВР.

Рабочая тетрадь стр164 упр1-3


Творческие задания

89 (27)



Свойства изученных классов веществ в свете ОВР

Урок проверки и коррекции знаний

Классификация и химические свойства изученных классов веществ

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих свойства веществ в свете ТЭД и ОВР.

Разноуровневые карточки


Творческие задания

90 (28)



Практическая работа№9 «Решение экспериментальных задач»

Урок -практикум

Химические свойства изученных классов веществ. Взаимосвязь веществ различных классов

Знать: правила ТБ проведения химического эксперимента.

Уметь: проводить эксперимент по инструктивной карте


Практическая работа


91 (29)



Обобщение и систематизация знаний по теме «Свойства растворов электролитов»

Урок обобщения и систематизации знаний

Электролит и неэлектролит. Уравнения диссоциации. Химические свойства изученных классов веществ в свете ТЭД и ОВР. Генетическая связь между классами изученных веществ

Знать: теоретические основы изученной системы.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи

Рабочая тетрадь стр166 упр2


Подготовиться к контрольной работе

92 (30)



Контрольная работа (итоговая)

Урок контроля знаний

Учет и контроль знаний по изученной теме

Знать: теоретические основы изученной системы.

Уметь: записывать уравнения реакций, характеризующих свойства каждого класса веществ, генетическую связь между классами веществ, решать расчетные задачи

Текст контрольной работы


Повторить строение атома

Тема №8. Портретная галерея великих химиков (6 часов)


93-94 (1-2)



Парацельс. Роберт Бойль. Ломоносов.


Повторение материала 8 класса с жизнью ученых

Знать имена ученых и их открытия



Стр186-191

95 (3)



Лавуазье А Л. Бертолле К Л.


Повторение материала 8 класса с жизнью ученых

Знать имена ученых и их открытия



Стр192-195

96 (4)



Джон Дальтон. Амадео Авогадро. Шателье А Л.


Повторение материала 8 класса с жизнью ученых

Знать имена ученых и их открытия



Стр196-198,205

97-98 (5-6)



Менделеев Д И. Аррениус С А. каблуков И А.


Повторение материала 8 класса с жизнью ученых

Знать имена ученых и их открытия



Стр199-205

Тема №9.Повторение курса химии за 8 класс(7 часов)


99-105 (1-7)



Решение задач по темам всего курса химии за 8 класс

Обобщение и систематизация знаний

Повторение всего материала за 8 класс

Уметь решать задачи






Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДВ-196629
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 20 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>