Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии. 9 класс. О.С.Габриелян. 2 часа
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии. 9 класс. О.С.Габриелян. 2 часа

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Исходными документами для составления рабочей программы явились:

- закон РФ об образовании

-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;

-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;

-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 2013/14 учебный год;

-учебный план МОУ Инзенская средняя общеобразовательная школа №4 на 2013/14 учебный год;

-Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

-авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 3-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2006 г.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2009.


Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю (всего 68 часов). Контрольных работ – 4, практических работ – 6


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

  • работать с веществами;

  • выполнять простые химические опыты;

  • учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве


Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.


Формы контроля и оценивания образовательных достижений учащихся: 1. Входная контрольная работа

  1. Текущий контроль (контрольные работы) по темам «Металлы», «Неметаллы», Органические соединения» (на 20 минут)

  2. Итоговая контрольная работа.

Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные, тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока.


Содержание курса химии для 9 класса соответствует содержанию авторской программы О.С.Габриеляна


В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров ( белков и углеводов).


В авторскую программу внесены следующие изменения:


1. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

2. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.


                Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.









ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ выпускников основной школы


В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.




Учебно-методический комплект


  1. Габриелян О. С. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

  2. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

  3. Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/ О. С. Габриелян и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

  4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005. 

  5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

  6. Электронное приложение к учебнику: Химия 9 класс



Литература для ученика


Основная:

Габриелян О. С. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

Дополнительная:

1.  Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009. 

2. Электронное приложение к учебнику: Химия 9 класс

3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: «Просвещение», 2008.


















Интернет-ресурсы по химии


  1. http://maleeva-vera2011.narod.ru/ - «Сам себе репетитор по химии»

  2. www.fipi.ru – материалы для подготовки к ГИА по химии

  3. http://chemistry.videouroki.net/ - доступная химия для всех

  4. http://chemistry.videouroki.net/ - справочники, таблицы, статьи по химии, книги по химии в электронном формате

  5. http://chem.olymp.mioo.ru/ - дистанционное обучение по химии, материалы олимпиад

  6. http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html - обучающие программы, электронные энциклопедии по химии

  7. http://www.chemistry.ru/ - электронный учебник по химии

  8. http://www.chemtable.com/ru/PLTable.htm - Электронная периодическая система для Windows

  9. http://chemistry.narod.ru/ - «Мир химии» информационный сайт о химии

  10. http://www.y10k.ru/ - электронная библиотека

  11. http://www.alleng.ru/edu/chem.htm - образовательные ресурсы интернета по химии

  12. http://school-collection.edu.ru/ - единая коллекция образовательных ресурсов по химии

  13. http://www.himhelp.ru/ - химический сервер

  14. http://www.xumuk.ru/ - сайт о химии

  15. http://botmaster.ru.alhimik.ru/ - химическая азбука

  16. http://www.alhimik.ru/ - все о химии

  17. http://ege.edu.ru/ - все о ЕГЭ

  18. http://webelements.narod.ru/ - онлайн-справочник химических элементов

  19. http://www.hemi.nsu.ru/ - Основы химии. Интернет-учебник

  20. http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ - интерактивный мульмедиа-учебник по органической химии

  21. http://n-t.ru/ri/ps/ - Популярная библиотека химических элементов

  22. http://hemi.wallst.ru/ - образовательный сайт по химии для школьников


Цифровые образовательные ресурсы


  1. CD “Уроки химии Кирилла и Мефодия», 8-9 классы

  2. DVD «Школьный химический эксперимент». В 4-х частях

  3. DVD “Химия-9». Электролитическая диссоциация

  4. DVD “Химические процессы в производстве»

  5. Коллекция учебных презентаций

  6. Коллекция видеоопытов


Содержание курса химии 9 класса

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов)

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Входной контроль

Генетические ряды.

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.

Решение задач на определение выхода продукта реакции.

ТЕМА № 1. МЕТАЛЛЫ (21 час)

Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.

Общие химические свойства металлов и электрохимическийряд напряжения металлов.

Металлы в природе. Общие способы их получения.

Общие понятия о коррозии металлов.

Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы

Соединения щелочных металлов.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

Соединения щелочноземельных металлов : оксиды и гидроксиды. Соли щелочноземельных металлов

Алюминий, его физические и химические свойства.

Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия. Соединения алюминия.

Железо, его физические и химические свойства.

Генетические ряды железа (II) и (III).

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия металлов».

Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

ТЕМА №2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа) ПРАКТИКУМ №1 Практическая работа№1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

Практическая работа «Получение и свойства соединений металлов».

Практическая работа №3. « Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ».

ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)

Общая характеристика неметаллов.

Водород.

Общая характеристика галогенов.

Важнейшие соединения галогенов.

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

Кислород

Сера, её физические и химические свойства.

Оксиды серы.

Серная кислота. Получение и применение серной кислоты. Соли серной кислоты.

Азот.

Аммиак и его свойства.

Соли аммония, их свойства.

Кислородные соединения азота.

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

Фосфор.

Соединения фосфора.

Углерод.

Оксиды углерода.

Угольная кислота и ее соли.

Кремний.

Силикатная промышленность.

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».

ТЕМА №4. ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа) Практическая работа №4. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа килорода»

Практическая работа №4. «Решение экспериентальных задач по теме «Подгруппы углерода и азота».

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов»

Тема 5. Органические соединения -10 часов

Предмет органической химии

Предельные углеводороды (метан, этан)

Непредельные углеводороды (этилен)

Представление о полимерах на основе полиэтилена

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ. Их применение.

Спирты

Карбоновые кислоты

Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы

Лекарственные препараты. Проблемы, связанные с их применением

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 6 часов

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома

Строение вещества

Классификация химических реакций

Оксиды

Гидроксиды

Соли

Итоговая контрольная работа

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия









Тематическое планирование


№№

п\п


Наименование темы

Всего,

Час.

Из них

Практ.

работы.

Контр.

работы

1

Введение в курс 9 класса

6

-

-

2

Тема 1. Металлы

15

-

1

3

Тема 2. Свойства металлов и их соединений

3

3

-

4

Тема 3. Неметаллы

23

-

1

5

Тема 4. Свойства неметаллов и их соединений

3

3

-

6

Тема 5. Органические соединения РастворениеР

10

-

1

7

Тема 6. Обобщение знаний за курс основной школы

6

-

-

8

Итоговая контрольная работа

1

-

1

9

Заключительный урок Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия

1




Итого

68

6

4




№ п/п




Тема урока



Дата проведения

план

факт

план

факт

план

факт

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов)

1,2

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Входной контроль


3

Генетические ряды.


4

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.


5

Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.


6

Решение задач на определение выхода продукта реакции.


ТЕМА № 1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)

1 (7)

Век медный, бронзовый, железный. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.


2 (8)

Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение.


3 (9)

Общие химические свойства металлов и электрохимическийряд напряжения металлов.


4 (10)

Металлы в природе. Общие способы их получения.


5 (11)

Общие понятия о коррозии металлов.


6 (12)

Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы


7(13)

Соединения щелочных металлов.


8 (14)

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.


9 (15)

Соединения щелочноземельных металлов : оксиды и гидроксиды. Соли щелочноземельных металлов


10 (16)

Алюминий, его физические и химические свойства.


11 (17)

Амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия. Соединения алюминия.


12 (18)

Железо, его физические и химические свойства.


13 (19)

Генетические ряды железа (II) и (III).


14 (20)

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия металлов».


15 (21)

Контрольная работа №1 по теме «Металлы».


ТЕМА №2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа) ПРАКТИКУМ №1

1 (22)

Практическая работа№1. «Осуществление цепочки химических превращений металлов».


2 (23)

Практическая работа «Получение и свойства соединений металлов».


3 (24)

Практическая работа №3. « Решение экспериментальных задач по распознаванию и получению веществ».


ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)

1 (25)

Общая характеристика неметаллов.


2 (26)

Водород.


3 (27)

Общая характеристика галогенов.


4 (28)

Важнейшие соединения галогенов.


5 (29)

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений


6 (30)

Кислород


7 (31)

Сера, её физические и химические свойства.


8 (32)

Оксиды серы.


9 (33)

Серная кислота. Получение и применение серной кислоты. Соли серной кислоты.


10 (34)

Азот.


11 (35)

Аммиак и его свойства.


12 (36)

Соли аммония, их свойства.


13 (37)

Кислородные соединения азота.


14 (38)

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.


15 (39)

Фосфор.


16 (40)

Соединения фосфора.


17 (41)

Углерод.


18 (42)

Оксиды углерода.


19 (43)

Угольная кислота и ее соли.


20 (44)

Кремний.


21 (45)

Силикатная промышленность.


22 (46)

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».


23 (47)

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».


ТЕМА №4. ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа)

1 (48)

Практическая работа №4. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа килорода»


2 (49)

Практическая работа №4. «Решение экспериентальных задач по теме «Подгруппы углерода и азота».


3 (50)

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов»


Тема 5. Органические соединения -10 часов

1 (51)


Предмет органической химии



2 (52)

Предельные углеводороды (метан, этан)


3(53)

Непредельные углеводороды (этилен)


4 (54)

Спирты


5 (55)

Альдегиды


6 (56)

Карбоновые кислоты


7 (57)

Биологически важные вещества: белки, жиры, углеводы


8

(58)

Лекарственные препараты. Проблемы, связанные с их применением


9 (59)

Подготовка к контрольной работе


10 (60)

Контрольная работа. Органические вещества


Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 6 часов

1 (61)

ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома


2 (62)

Строение вещества


3 (63)

Классификация химических реакций


4 (64)

Оксиды


5 (65)

Гидроксиды


6 (66)

Соли


7 (67)

Итоговая контрольная работа



8 (68)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия




Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки выпускников основной школы

Форма контроля

Эксперимент

Элементы дополнительного содержания

Домашнее задание

1

2.

3

4

5

6

7

8


10

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА 8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (6 часов)

1,2

Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

2

Комбинированный.

Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Знать план характеристики элемента. Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе химических элементов. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов. Уметь характеризовать (описывать) хим. элементы по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.

Задания на карточках



§1.упр. 1-3.

.

3

Генетические ряды

1

Урок закрепления изученного (урок -практикум).

Классификация химических элементов. Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Генетические ряды.





Знать план характеристики элемента, понятия «генетическая связь» и «генетические ряды». Уметь составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.

Составление уравнений реакций ген. Рядов металла и неметалла

Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов; основания и кислоты.


§1

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

4

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

1

Комбинированный.

Амфотерные гид-роксиды (на примере гидроксидов цинка и алюминия): взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

Знать понятие «амфотерность». Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов цинка и алюминия.

Сост-ть уравнения реакций оксида и гидроксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия

Свойства гидроксидов цинка или алюминия и реакции их получения.


§2, упр. 1-3.

5

Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И. Менделеева.

1

Комбинированный.

Периодический закон и периодическая система хим. элементов Д.И.Менделеева.

Знать формулировку периодического закона Д.И.Менделеева, значение периодического закона и периодической системы. Уметь объяснять значение периодического закона для развития науки в целом. Уметь пользоваться периодической системой.

Тест



Предсказания Д.И.Менделеева для германия, скандия, галлия.

Конспект,

6

Решение задач на определение выхода продукта реакции

1

Комб.

Практический выход продукта реакции. Теоретический выход продукта реакции

Уметь производить расчеты на нахождение практического выхода продукта реакции в сравнении с теоретическим

Задания на карточках




ТЕМА №1. МЕТАЛЛЫ (15 часов)

1 (7)

Век медный, бронзовый, железный Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов.

1

Сообщ. новых знаний

Значение металлов в жизни человека с древности до наших дней Характеристика химических элементов-металлов на основании их положения в периодической системе элементов. Строение атомов

Знать: Значение металлов в жизни человека с древности до наших дней Знать, что такое металлы, особ енности строения атомов, их свойства.

Уметь находить металлы в периодической системе элементов. Уметь объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические

свойства в связи со строением кристаллической решетки.

Устный опрос



§ 4 (читать), упр. 1-3

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

2 (8)

Общие физические свойства металлов Сплавы, их свойства и значение

1

Комб.

Общие физические свойства металлов. Металлическая кристаллическая решетка. Понятие о сплавах, их свойствах. Кл-ция сплавов. Представители черных сплавов – чугун и сталь; цветных – бронза, латунь, дюралюминий, мельхиор

Знать: Физические свойства металлов. Общность их свойств на основе строения кристаллической решетки

Уметь: объяснять металлические

свойства в связи со строением Знать: Определение сплавов. Классификация сплавов. Представители черных сплавов – чугун и сталь; цветных – бронза, латунь, дюралюминий, мельхиор

кристаллической решетки.

Уметь: Производить расчеты по составам сплавов, описывать свойства и области применения металлических сплавов.

Устный опрос



§ 6.

3 (9)

Общие химические свойства металлов и ряд напряжений металлов.

1

Комбинированный.

Свойства простых веществ (металлов).

Знать химические свойства металлов.

Уметь характеризовать общие химические свойства металлов. Уметь записывать уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных) меемее с водой, солями, кислотами, уметь пользоваться рядом активности металлов.

Задание на карточках

Взаимодействие металлов с емееталлами и водой. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Горение Мg, Fe.


§8,

упр. 1,3.

4 (10)

Металлы в природе. Общие способы их получения

1

Комб.

Металлы в природе. Руды. Пиро-, гидро-, электро-металлургия. Микробиологи-ческая металлургия

Знать: Металлы в природе. Руды. Пиро-, гидро-, электро-металлургия. Микробиологи-ческая металлургия

Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Устный опрос

Д. Восстановление металлов углем и водородом.

Л. Ознакомление с образцами руд черных и цветных металлов







§9,

упр. 1-5.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

5 (11)

Общие понятия о коррозии металлов.

1

Урок изучения нового материала.

Коррозия металлов.


Знать понятие «коррозия», виды коррозии, способы защиты изделий от коррозии.

Уметь объяснять механизм коррозии.

Проверочная работа по химическим свойствам металлов.

Опыт по коррозии металлов и защита их от коррозии.

Знать определение коррозии металлов, объяснять происходящие процессы.

§7,

упр. 1-3.


6 (12)

Общая

характеристика элементов главной подгруппы 1 группы

1

Комбин ированн ыйурок

Металлы. Общие способы получения металлов, периодической системы элементов Д. И. Менделеева: натрий, калий.

Знать положение щелочных металлов в ПСХЭ, их строение, зависимость свойств от строения. Уметь характеризовать химические элементы «натрий» и «калий» по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атомов.

Уметь составлять уравнения химических реакций (в том числе

Устный опрос

Д. Образцы щелочных металлов, взаимодействие их с водой, серой, кислородом, неметаллами..

Уметь составлять уравнения хим.реакций на основе химических свойств натрия и калия в сравнении(в группе) с другими металлами.

§П (До соединений щелочных металлов), упр. 1-2.

7 (13)

Соединения щелочных металлов.

1

Комбинированный.

Соединения щелочных металлов.

Знать основные соединения щелочных металлов, их характер, свойства и применение. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Задание на карточках

Д. Образцы природных соединений щелочных металлов. Распознавание солей Na+ и К+ по окраске пламени

Л. Химические св-ва гидроксидов натрия и калия


§11,

упр. 3, 4.

8 (14)

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.

1

Комбинированный.

Хим. элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева: магний, кальций.

Знать положение металлов в периодической системе, их строение и свойства. Уметь характеризовать химические элементы «кальций» и «магний» по положению в периодической системе элементов Д.И. Менделеева и строению атомов.

Уметь составлять уравнения химических реакций (в том числе окислительно-восстановительных).


Устный опрос

Д. Образцы щелочноземельных металлов, взаимодействие их с водой, кислородом, неметаллами. Образцы оксидов и гидроксидов этих металлов, их растворимость в воде.


§12(до

соединений

щелочных

металлов),

упр. 1,6.


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

9 (15)


Соединения щелочноземельных металлов: оксиды и гидроксиды. Соли щелочно-земельных металлов

1

Комбинированный.

Оксиды и гидроксиды щел.-зем. металлов Соединения щелочноземельных металлов. Жесткость воды и способы ее устранения

оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов

Знать важнейших представителей соединений щелочноземельных металлов, понятие жесткости воды и способы ее устранения.

Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства и применение данных соединений

Тест

Свойства негашеной извести

Образцы природных соединений кальция и магния..

Знать способы смягчения воды.

§12

(до солей щелочноземельных металлов), упр. 5, 8.

10 (16)

Алюминий, его физические и химические свойства.

1

Комбинированный.

Хим. Элементы главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Мендеева: алюминий.

Знатъ строение атома AI, физические свойства и особенности химических свойств. Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в периодической системе элементов Д.И. Мендеева и строению атома. Уметь составлять уравнения химических реакций алюминия с Н2О, NaOH,

Задания на карточках.

Д Коллекция изделий из алюминия и его сплавов. Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Показ механической прочности оксидной плёнки алюминия.


§13 (до

соединений

алюминия),

упр. 3,4,7.


11 (17)

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соединения алюминия.

1

Комб.

Амфотерность. Получение и свойства гидроксида алюминия Соединения алюминия

Знать: Амфотерность. Получение и свойства гидроксида алюминия

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующих двойственность свойств оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения реакций с их участием.

Знать важнейшие соединения AI, , области применения.








Тест

Л. Получение и свойства гидроксида алюминия

Л.. Образцы природных соединений алюминия


§13 упр. 8

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

12 (18)

Железо, его физические и химические свойства.

1

Комбинированный.

Железо как элемент побочной подгруппы 8 группы.

Знать особенности строения металлов Б- подгрупп на примере железа, физические и химические свойства железа. Уметь составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях, уметь записывать уравнения реакций химических свойств железа (окислительно-восстановительных) с образованием соединений с различными степенями окисления железа.

Задания на карточках

Д. Образцы сплавов железа. Горение железа в кислороде и хлоре. Взаимодействие железа с растворами кислот и солей.

Л. Опыты, показывающие отношение железа к концентрированным веществам. Рассмотрение руд


§14, 13 (до

соединений

железа),

упр. 4, 5.


13 (19)

Генетические ряды железа (II) и железа (III).

1

Комбинированный.

Оксиды и гидро-ксиды железа. Соли железа.

Знать химические свойства соединений железа (II) и (III), качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Уметь составлять генетические ряды железа (II) и железа (III), записывать соответствующие уравнения реакций.

Устный опрос

Получение и свойства гидроксидов железа (II и III). Качественные реак-

Т- 2+ 3+

ции на Fe и Fe .

Уметь определять ионы Fe2+, Fe3+c помощью качественных реакций.

§ 14 (ряд

Fe2+),ynp.2

(а),8*.

14 (20)

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Химия металлов».

1

Урок обобщения и систематизации зна-ний.


Знать строение атомов металлических элементов; химические свойства и применение щелочных металлов, алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений. Уметь давать характеристику металлов по положению в периодической системе, составлять уравнения

Тест


Рабочая тетрадь, стр. 76, 77 (3-й уровень).


15 (21)

Контрольная работа №1 по теме «Металлы».

1

Урок контроля.



Контрольная работа №1 по теме «Металлы».










ТЕМА №2. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа) ПРАКТИКУМ №1


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 (22)

Практическая

работа №1. «Осуществление

цепочки химических превращений».

1

Урок-практикум.

Генетическая связь.

Генетические ряды металлов.

Знать правила техники безопасности. Знать признаки генетического ряда металлов. Уметь осуществлять цепочки превращений. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Отчет о ПР



Повторить §4-14.

2 (23)

Практическая работа №2. «Получение и свойства соединений металлов».

1

Урок-практикум.

Получение и свойства соединений металлов.

Знать правила техники безопасности, признаки генетического ряда металлов. Уметь осуществлять цепочки превращений, обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Отчет о ПР



Повторить §4-14.

3 (24)

Практическая работа №3. «Экспериментал ьные задачи по распознаванию и получению веществ».

1

Урок-практикум.

Получение и свойства соединений металлов.

Знать правила техники безопасности, признаки генетического ряда металлов. Уметь осуществлять цепочки превращений, обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием, с помощью характерных реакций распознавать вещества








Отчет о ПР



Повторить §4-14.


ТЕМА №3. НЕМЕТАЛЛЫ (23 часа)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 (25)

Общая характеристика неметаллов.

1

Комбинированный.

Свойства простых веществ (неметаллов).

Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические свойства. Уметь давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в ПСХЭ

Устный опрос

Ряд электроотрицательности. Модели атомных кристалли-ческих решёток алмаза и графита, молекулярных озона и кислорода.


§15, упр. 1-5.

2 (26)

Водород.

1

Комбинированный.

Водород, его свойства. Получение и применение.

Знать строение, свойства и способы получения водорода.

Уметь объяснять его положение в периодической системе; давать характеристику химического элемента водорода по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.

Уметь составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций химических свойств водорода.

Устный опрос

Д. Получение водорода взаимодействием активных металлов с кислотами.


§17,упр.2-4.

3 (27)

Общая характеристика галогенов.

1

Комбинированный.

Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: хлор, бром, йод. Строение атомов галогенов и их степени окисления.

Знать строение и свойства галогенов.

Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях. На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с металлами, солями.

Устный опрос

Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие их с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Уметь записывать уравнения окисли-тельно-восстанови-тельных реакций галогенов с водой.

§18.

4 (28)

Важнейшие соединения галогенов.

1

Комбинированный.

Галогеноводо-родные кислоты и их соли.

Знать состав и свойства соединений галогенов. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.




Устный опрос

Получение и свойства. Образцы природных хлоридов. Качественная реакция на галогенид.


§ 19, , упр. 1-6.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

5 (29)

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений

1

Комб.

Биологическая роль фтора, хлора, брома, йода. Применение хлора и соединений фтора, хлора, йода.

Знать: Биологическая роль фтора, хлора, брома, йода. Применение хлора и соединений фтора, хлора, йода

Тест

Д. Образцы зубной пасты и изделий из тефлона; веществ на основе хлора; образцы фотобумаги и кинопленки, препаратов йода


§ 20, упр. 1-6.

6 (30)

Кислород.

1

Комбинированный.

Кислород, его свойства. Получение и применение.

Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе.

Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения кислорода.

Устный опрос



§ 21,упр.1, 2.

7 (31)

Сера, ее физические и химические свойства.

1

Комб.

Хим.элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: сера. Строение атома серы.

Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Получение и применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород и сульфиды.





Знать строение атома серы, ее физические и химические свойства.

Уметь характеризовать химический элемент (серу) по положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и строению атома.

Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами.

Знать: Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Получение и применение серы. Биологическое значение серы. Сероводород и сульфиды.

Задания на карточках

Д.

Получение пластической серы. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом Д. Образцы природных соединений серы.

Образцы соединений серы, применяемых в народном хозяйстве.

Получение и свойства сероводорода.

Качественная реакция на сульфид-ион..


§22,

упр.2, 3, 6.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

8 (32)

Оксиды серы (IV и VI).

1

Комб.

Оксиды серы (IV и VI), их получение, свойства и применение.

Сернистая кислота и ее соли

Знать: Оксиды серы (IV и VI), их получение, свойства и применение

Уметь характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения реакций с их участием.

Инд.опрос

Д. 1. Получение S02 горением серы и взаимодействием меди с конц. H2SO4.

2. Взаимодействие SO2 с водой и щёлочью.

3. Обесцвечивание красок с помощью so2.

4. Кач. реакция на сульфит-ион


§23 , 3 1,2,5,6

9 (33)

Серная кислота. Получение и применение серной кислоты. Соли серной кислоты

1

Комб.

Характеристика состава и свойств серной кислоты в свете представ-лений ОВР и ТЭД.

Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты.

Производство серной кислоты: сырье, химизм про-цессов, аппаратура.

Области примене-ния серной кислоты Сульфаты и гидросульфаты, их значение в народном хозяйстве. Применение сульфатов в сельском хозяйстве. Распознавание сульфат-иона

Знать: Свойства конц. и разб. серной кислоты, стадии производства серной кислоты

Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции с участием серной кислоты

Знать: Сульфаты и гидросульфаты, их значение в народном хозяйстве. Применение сульфатов в сельском хозяйстве.

Уметь: распознавать сульфат -ион

Тест

Д.Разбавление Н2804(конц.).

Взаимодействие ее с медью, сахарозой

Л. Свойства H2S04 (разб.) как типичной кислоты.

Качественная реакция на сульфат-ион.

Д. Образцы сульфатов, применяемых в народном хозяйстве

Л. Распознавание сульфатов


§23 № 7

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

10 (34)

Азот.

1

Комб.

Строение атомов азота.

Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете ОВР.

Биологическое значение азота.

Фиксация его клубеньковыми бактериями


Знать строение, физические и химические свойства азота.

Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях. Составлять уравнения реакций с участием азота и рассматривать их в свете окислительно-восстановительных реакций.

Инд. опрос

Д. Корни бобовых растений с клубеньками


§24, упр. 1-4.


11 (35)

Аммиак и его свойства.

1

Комбинированный.

Аммиак и его свойства.

Знать состав и строение молекулы, физические и химические свойства аммиака, получение и области применения.

Уметь описывать свойства и физиологическое действие аммиака на организм.

Инд. опрос

Д. Модель колонны синтеза.

Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде. Взаимодействие аммиака с хлороводородом


§25, упр. 1-5.

.

12 (36)

Соли аммония.

1


Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве

Знать строение молекулы, основные хим. свойства аммиака. Состав солей аммония, их получение и свойства.

Уметь записывать уравнения реакций с их участием и рассматривать их в свете теории электролитической диссоциации, распознавать соли аммония.






Задания на карточках

Л. Знакомство с образцами солей аммония.

Качественная реакция на NH4+. Получение солей аммония. Химическая возгонка хлорида аммония.

Знать свойства гидроксида аммония, качественную реакцию на катион аммония.

§26, упр. 1-5.


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

13 (37)

Кислородные соединения азота

1

Комбинированный.

Оксиды азота.

Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты.

Получение азотной кислоты из азота и аммиака.

Применение в народном хозяйстве.

Знать особенности химических свойств азотной кислоты, способы ее получения и применение.

Уметь характеризовать окислительные свойства азотной кислоты.

Инд. опрос

Д. Взаимодействие конц. И разб. азотной кислоты с медью.

Горение скипидара в азотной кислоте Разложение нитрата калия


§ 27 (до солей азотной кислоты), упр. 1-3.

14 (38)

Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.

1

Комбинированный.

Соли азотной кислоты. Их свойства. Представители. Применение. Азотные удобрения. Проблема повышенного содержания нитратов в сельскохо-зяйственной продукции

Знать основные химические свойства солей азотной и азотистой кислот и области их определения.

Уметь составлять уравнения реакции с их участием.

Тест

Л. 1 .Знакомство с образцами нитратов и нитритов.

2.3накомство с коллекцией азотных удобрений. З.Качественное обнаружение N03" и NO2", в том числе и в сельскохозяйственной продукции.

Уметь приводить примеры азотных удобрений.

§ 27, упр. 6, 7.

15 (39)

Фосфор

1

Комбинированный.

Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: фосфор.

Знать: строение, аллотропия, физические и химические свойства фосфор, биологическое значение.

Уметь: составлять схему строения атома фосфора с указанием числа электронов в электронных слоях; записывать уравнения реакций с участием фосфора.





Инд. опрос

Д. 1 .Получение белого фосфора из красного. 2.Воспламенение белого фосфора.


§ 28(до

кислотных

соединений

фосфора),

упр. 1-3.


1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

16 (40)

Соединения фосфора.

1

Комбинированный.

Соединения фосфора: оксид cpoccpopa(V). Ор-тофосфорная кислота и её соли.

Знать состав, характер и свойства оксида фосфора(У) и орто-фосфорной кислоты.

Уметь характеризовать свойства оксида фосфора (V) и фосфорной кислоты.

Тест

Д.1. Получение оксида фосфора (V) горением. 2. Его растворение в воде.

Л..1. Свойства фосфорной кислоты как электролита.

2. Качественная реакция на фосфат-ион.

3. Знакомство с природными соединениями фосфора


§ 28, упр.4 -

17 (41)

Углерод, его физические и химические свойства.

1

Комбинированный.

Хим. элементы главных подгрупп П.С.Х.Э. Д. И. Менделеева: углерод, алмаз, графит.

Знать строение аллотропных модификаций углерода, их физические свойства; химические свойства углерода. Уметь составлять схему строения атома углерода с указанием числа электронов в электронных слоях, описывать его физические и химические свойства.

Тест, Инд. опрос

Д.1 .Модели кристаллических решёток алмаза и графита.

2. Адсорбционные свойства активированного угля: поглощение им растворённых или газообразных веществ. 3. Горение угля в кислороде. 4. Восстановление меди из её оксида углем.


§28,

упр. 1-6.

18 (42)

Оксиды углерода. Сравнение физических и хим. свойств.

1

Комбинированный.

Оксиды углерода: угарный и углекислый газ. Строение, свойства, применение. Их биологической значение

Знать строение и свойства оксидов углерода. Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II) и (IV), записывать уравнения реакций с их участием.



Диктант

Л.1 .Получение, собирание и распознавание C02.

2. Свойства углекислого газа как кислотного оксида


§29 (до угольной кислоты), упр. 1-3.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

19 (43)

Угольная кислота и ее соли

1

Комбинированный.

Углерод в природе. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение и применение. Распознавание карбонатов.

Знать состав, свойства угольной кислоты и ее солей. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Уметь характеризовать свойства угольной кислоты и ее солей: карбонатов и гидрокарбонатов.

Инд. опрос

Л. 1. Знакомство с коллекцией карбонатов. 2. Качественная реакция на карбонат-ион. 3. Переход карбоната кальция в гидрокарбонат и обратно.


§ 30, упр. 6 - 8.

20 (44)

Кремний

1

Комбинированный.

Хим. элементы главных подгрупп периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: кремний.

Знать строение, физические и химические свойства кремния. Уметь составлять схему строения атома кремния с указанием числа электронов в электронных слоях, давать характеристику его физических и химических свойств.

Инд. опрос

Знакомство с коллекцией природных соединений кремния.


§31 (до применения кремния), упр. 1-4.


21 (45)

Силикатная промышленность.

1

Комбинированный.

Кремниевая кислота и её соли. Кремний в природе. Биологическое значение кремния. Силикатная промышленность

Знать свойства и области применения стекла, цемента и керамики.

Уметь объяснять значимость соединений кремния.

Тест

Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.


§31, упр. 5 -6.

22 (46)

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».

1

Урок обобщения и систематизации знаний.

Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы».

Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания при выполнении логических заданий.

Тест



Повт. §17-31.

23 (47)

Контрольная работа №2 по теме

«Неметаллы».

1

Урок контроля.

Основные теоретические вопросы по теме «Неметаллы».

Знать электронное строение атомов неметаллов, их свойства и свойства их соединений. Уметь применять эти знания на тактике.

Контрольная работа по теме «Неметаллы».





ТЕМА №4. ПРАКТИКУМ №2. СВОЙСТВА НЕМЕТАЛЛОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (3 часа)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 (48)

Практическая работа №4. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

1

Урок-практикум.

Генетические ряды неметаллов.

Знать правила техники безопасности, генетические ряды неметаллов. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь осуществлять цепочки превращения с участием неметаллов и их соединений.

Отчет о ПР



Повт. Темы «Подгруппа углерода» и «Подгруппа азота»

2 (49)

Практическая работа №5. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы углерода и азота».

1

Урок-практикум.

Генетические ряды неметаллов.

Знать правила техники безопасности, генетические ряды неметаллов. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь осуществлять цепочки превращения с участием неметаллов и их соединений.

Отчет о ПР



Повт. Способы получения, собирания и распознавания газов. Повт. §25, 29.

3 (50)

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознавание газов»

1

Урок-практик ум

Способы собирания газов, качественные реакции на газы.

Знать правила техники безопасности, качественные реакции на углекислый газ и аммиак. Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Уметь получать, собирать и распознавать углекислый газ и аммиак.







Отчет о ПР





Тема 5. Органические вещества – 10 часов

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 (51)

Предмет органической химии.

1

Лекция

Вещества органические и неорганические. Особенности органических веществ. Причины многообразия ОВ. Валентность и степень окисления углерода в ОВ. ТСОС А.М.Бутле-рова. Структурные формулы. Значение органической химии.

Знать/понимать: химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь: характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; определять: валентность и степень окисления углерода в органических соединениях.

Устный опрос

Д. Модели молекул органических соединений


§32, упр. 1 -6.

2 (52)

Предельные углеводороды (метан, этан).

1

КУ

Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Знать/понимать: химическую символику: формулы метана и этана. Уметь: называть :метан и этан по их химическим формулам; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами метана и этана; химические войства метана (горение), этана (горение и дегидрирование); определять: принадлежность метана и этана к предельным углеводородам; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование)


Устный опрос

Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Л. Изготовление моделей молекул метана и этана.


§33, упр. 1-4

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3 (53)

Непредельные углеводороды (этилен).

1

КУ

Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом). Реакция полимеризации.

Знать/понимать: химическую символику: формулу этилена. Уметь: называть: этилен по его химической формуле; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом); определять: принадлежность этилена к непредельным углеводородам; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).

Устный опрос

Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия


§34, упр. 1-3.

4 (54)

Спирты.

1

КУ

Спирты представители кислородсодержащих органических соединений. Физические и химические свойства спиртов. Физиологическое действие на организм метанола и этанола.

Знать/понимать: химическую символику: формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь: называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам; характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и этаноле.

Устный опрос

Д. Образцы этанола и глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Л. Свойства глицерина.


§35, упр. 1-5.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

5 (55)

Альдегиды

1

КУ

Муравьиный и уксусный альдегиды их свойства и применение

Знать/понимать: химическую символику: формулы уксусного и муравьиного альдегидов. Уметь: называть: альдегиды по их химическим формулам; характеризовать :связь между составом, строением и свойствами альдегидов; определять: принадлежность уксусного и муравьиного альдегидов к определённому классу органических соединений; составлять :уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусного и муравьиного альдегидов

Устный опрос



Задание в тетради

6 (56)

Карбоновые кислоты.

1

КУ

Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная кислота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая кислота – представитель жирных карбоновых кислоты.

Знать/понимать: химическую символику: формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь: называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам; характеризовать:связь между составом, строением и свойствами кислот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);


Устный опрос

Д. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями.


§36, упр. 1 -3.

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

7 (57)

Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы.

1

КУ

Белки, их строение и биологическая роль. Глюкоза, крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.

Уметь: характеризовать:

нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме.

Устный опрос

Д. Качественная реакция на крахмал. Горение белков. Цветные реакции белков.

Л. Взаимодействие крахмала с йодом.


§37- §39

8 (58)

Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

1

КУ

Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств. Безопасные способы применения.


Устный опрос

Д. Образцы лекарственных препаратов.


§40, упр. 1-3.

9 (59)

Повторение и обобщение темы «Органические вещества»

1

УОиСЗ



Тест



Повт. §32-40

10 (60)

Контрольная работа по теме «Органические вещества»











1

КР



КР




Тема 6. Обобщение знаний за курс основной школы (6 часов)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

1 (61)

ПЗ Д.И.Менделе-ева. ПСХЭ Д.И.

КУ

КУ

ПЗ Д.И.Менделе-ева. ПСХЭ Д.И. Менделеева – графическое отображение ПЗ. Физический смысл номера элемента, номера периода и номера группы. Закономерности изменения свойств элементов в пери-одах и группах. Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева

Знать/понимать: химические понятия :химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Уметь: называть: химические элементы по их символам; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.



Задания на карточках




2 (62)

Строение веществ.

1

КУ

Типы химических связей, типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Знать/понимать: химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь: характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; определять: тип химической связи в соединениях.



Задания на карточках

Д. Кристаллические решётки алмаза и графита.



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3 (63)

Классификация химических реакций.

1

КУ

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Знать/понимать: химическую символику: уравнения химических реакций; химические понятия: химическая реакция, классификация реакций. Уметь: определять: типы химических реакций; возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций.

Задания на карточках




4-5 (64-65)

Классификация веществ.

2

КУ

Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (основания и кислоты), соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстановительных реакциях.

Знать/понимать: химическую символику: формулы химических веществ; химические понятия: вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель. Уметь: называть: соединения изученных классов; объяснять: сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений; определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов.

Тест




6 (66)

Подготовка к контрольной работе

1

УОиСЗ



Задания на карточках




7 (67)

Годовая контрольная работа

1

КР



КР




8 (68)

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

1

КУ

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Уметь:

  • использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияний химического загрязнений окружающей среды на организм человека.

Устный опрос







Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 24.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров268
Номер материала ДA-013079
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх