Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии. 8 класс. О.С.Габриелян. 3 часа в неделю

Рабочая программа по химии. 8 класс. О.С.Габриелян. 3 часа в неделю

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Исходными документами для составления рабочей программы явились:

- закон об образовании РФ

-федеральный компонент государственного стандарта общеобразовательных учреждений, утвержденный приказом Министерства Российской Федерации № 1089 от 05.03.2004г;

-федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ №1312 от 09.03.2004г;

-федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в ОУ, реализуемых образовательные программы основного общего образования на 2013/14 учебный год;

-учебный план МОУ Инзенская средняя общеобразовательная школа №4 на 2013/14 учебный год;

-Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

-авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 5-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010г.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / – М.: Дрофа, 2009.


Рабочая программа рассчитана на 3 часа в неделю в 8 классе (всего 102 часа). Контрольных работ –6 , практических работ – 9, экскурсий -2


Рабочая программа по химии построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы. Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты. 

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

  • работать с веществами;

  • выполнять простые химические опыты;

  • учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве


Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.


Формы контроля и оценивания образовательных достижений учащихся: устные зачёты, проверочные работы, контрольные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.


Содержание курса химии для 8 класса соответствует авторской программе О.С.Габриеляна


Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.Курс 8 класса начинается темой «Введение». В теме «Атомы химических элементов» рассматриваются атомы как форма существования химических элементов, состав атомных ядер, взаимодействие атомов между собой, виды связей, в теме «Простые вещества» - положение металлов и неметаллов в ПС Д.И. Менделеева, общие физические свойства металлов, важнейшие простые вещества – неметаллы, простые вещества и сложные и их свойства, постоянные величины Авогадро, молярный объем. В теме «Соединения химические соединения» рассматривается степень окисления, составление формул, основные классы неорганических веществ, смеси. Заканчивается изучение химии 8 класса темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Курс включает в себя лабораторные и практические занятия по всем разделам.



В авторскую программу внесены следующие изменения:


1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 7 часов вместо 6 часов за счет включения практической работы №1.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» - до 17 часов вместо 16 часов за счет включения практической работы №5.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 16 часов вместо 13 часов за счет включения практических работ № 2,3,4. Практическая работа «Анализ почвы и воды» заменена на практическую работу «Очистка загрязненной поваренной соли».

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом .

2.Уменьшено число часов на изучение темы 1 «Атомы химических элементов» с 13 часов до 12 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 5 и 8 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. Так практическую работу №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами» и практическую работу №2 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе» провожу в теме №3 «Соединения химических элементов»; практическую работу №3 «Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание», практическую работу №4 «Очистка загрязненной поваренной соли» и практическую работу №5 «Признаки химических реакций» провожу в теме №4 «Изменения, происходящие с веществами»; практическую работу №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей» и практическую работу №7 «Решение экспериментальных задач» провожу в теме №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Благодаря данной перепланировке логически изученные темы подтверждаются экспериментально.


Курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». В данную тему включены 3 практические работы, так же чередуя теоретический материал раздела.


                Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
















Требования базового стандарта химического образования к знаниям и умениям учащихся 8 класса.


Ученик должен знать: 

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ, 

основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; 

основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации; 
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи; 
Ученик должен уметь: 

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; 
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях, 

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), 

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве; 
• экологически грамотного поведения в окружающей среде.; 

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды. на организм человека и другие живые организмы; 

безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.










Учебно-методический комплект


  1. Габриелян О. С. Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

  2. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

  3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

  4. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004. 

  5. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2013. 

  6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.

  7. Электронное приложение к учебнику: Химия -8 класс


Литература для ученика


Основная:

1. Габриелян О. С. Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

Дополнительная:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. – М.: «Просвещение», 2008.

2.  Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2009. 

3. Электронное приложение к учебнику: Химия -8 класс
















Интернет-ресурсы по химии


  1. http://maleeva-vera2011.narod.ru/ - «Сам себе репетитор по химии»

  2. www.fipi.ru – материалы для подготовки к ГИА по химии

  3. http://chemistry.videouroki.net/ - доступная химия для всех

  4. http://chemistry.videouroki.net/ - справочники, таблицы, статьи по химии, книги по химии в электронном формате

  5. http://chem.olymp.mioo.ru/ - дистанционное обучение по химии, материалы олимпиад

  6. http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/START.html - обучающие программы, электронные энциклопедии по химии

  7. http://www.chemistry.ru/ - электронный учебник по химии

  8. http://www.chemtable.com/ru/PLTable.htm - Электронная периодическая система для Windows

  9. http://chemistry.narod.ru/ - «Мир химии» информационный сайт о химии

  10. http://www.y10k.ru/ - электронная библиотека

  11. http://www.alleng.ru/edu/chem.htm - образовательные ресурсы интернета по химии

  12. http://school-collection.edu.ru/ - единая коллекция образовательных ресурсов по химии

  13. http://www.himhelp.ru/ - химический сервер

  14. http://www.xumuk.ru/ - сайт о химии

  15. http://botmaster.ru.alhimik.ru/ - химическая азбука

  16. http://www.alhimik.ru/ - все о химии

  17. http://ege.edu.ru/ - все о ЕГЭ

  18. http://webelements.narod.ru/ - онлайн-справочник химических элементов

  19. http://www.hemi.nsu.ru/ - Основы химии. Интернет-учебник

  20. http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ - интерактивный мульмедиа-учебник по органической химии

  21. http://n-t.ru/ri/ps/ - Популярная библиотека химических элементов

  22. http://hemi.wallst.ru/ - образовательный сайт по химии для школьников


Электронные ресурсы кабинета химии


  1. CD “Уроки химии Кирилла и Мефодия», 8-9 классы

  2. DVD “Химия-8». Видеокурс для 8 класса по базовому уровню обучения. В 2-х частях

  3. DVD «Школьный химический эксперимент». В 2-х частях

  4. DVD “Химия-9». Электролитическая диссоциация

  5. Коллекция учебных презентаций

  6. Коллекция видеоопытов





Тематическое планирование


№№

п\п


Наименование темы

Всего,

Час.

Из них

Практ.

работы.

Контр.

работы

1

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия

7

1

-

2

Тема 2. Атомы химических элементов

12

-


1

3

Тема 3. Простые вещества

9

-

1

4

Тема 4. Соединения химических элементов

17

1

1

5

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами

16

3

1

6

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов РастворениеР

31

4

1

7

Тема 7. Портретная галерея великих химиков

6

-

-

8

Итоговая контрольная работа

1

-

1

9

Экскурсии

3




Итого

102

9

6




№ п/п



Тема урока



Дата проведения

План

Факт

План

Факт

План

Факт

ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6часов)

1

Предмет химии. Вещества




2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека




3

Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии




4

Практическая работа №1. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.




5

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделееева. Знаки химических элементов.




6

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.




7

Решение задач на вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле




ТЕМА 1. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (12 часов)

1(8)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.




2 (9)

Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы.




3(10)

Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов ПСХЭ.




4(11)

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.




5(12)

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.




6(13)

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь.




7(14)

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь.




8(15)

Ковалентная полярная химическая связь.




9(16)

Металлическая химическая связь.




10(17)

Урок-упражнение: «Строение атома», «Химическая связь»




11(18)

Обобщение и систематизация знаний по темам: «Строение атома», «Химическая связь»




12(19)

Контрольная работа №1. «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»




ТЕМА 2. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9 часов)

1(20)

Простые вещества - металлы.




2(21)

Простые вещества - неметаллы. Аллотропия.




3(22)

Количество вещества. Моль




4 (23)

Молярная масса вещества




5 (24)

Урок –упражнение на вычисление молярной массы вещества




6(25)

Молярный объем газов. Закон Авогадро.




7(26)

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем»




8(27)

Обобщение. Подготовка к контрольной работе




9(28)

Контрольная работа №2: «Простые вещества»




ТЕМА 3. СОЕДИНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (17 часов)

1

(29)

Степень окисления





2

(30)

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и прочее




3

(31)

Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды и летучие водородные соединения




4

(32)

Основания.




5

(33)

Кислоты




6-7

(34-35)

Соли




8

(36)

Урок-упражнение на составление формул соединений




9

(37)

Кристаллические решетки





10 (38)

Чистые вещества и смеси.





11-12 (39-40)

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).




13-14

(41-42)

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.




15 (43)

Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе




16 (44)

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.




17 (45)

Контрольная работа №3. «Соединения химических элементов».




ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (16 часов)

1

(46)

Физические явления.





2

(47)

Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли




3-4

(48-49)

Химические реакции





5

(50)

Практическая работа №2. Наблюдения за горящей свечой.




6

(51)

Химические уравнения.





7-8

(52-53)

Расчеты по химическим уравнениям.




9

(54)

Реакции разложения.





10 (55)

Реакции соединения.




11

(56)

Реакции замещения.





12 (57)

Реакции обмена.




13

(58)

Типы химических реакций на примере свойств воды.




14 (59)

Практическая работа №4. Признаки химических реакций.




15

(60)

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.




16 (61)

Контрольная работа №4. «Изменения, происходящие с веществами».




ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (30 часов)

1

(62)

Растворение как физико-химический процесс.




2

(63)

Растворимость веществ в воде. Типы растворов.




3 (64)

Электролитическая диссоциация.





4 (65)

Основные положения электролитической диссоциации




5-6

(66-67)

Ионные уравнения




7-9

(68-70)

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства






10-11

(71-73)

Основания в свете теории электролитической диссоциации.






12-14 (74-76)

Оксиды в свете теории электролитической диссоциации.






15-17 (77-79)

Соли в свете теории Электролитической диссоциации.






18 (80)

Практическая работа № 6. Ионные реакции






19 (81)

Практическая работа №7. Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца.






20-21 (82-83)

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.






22

(84)

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Генетическая связь»




23

(85)

Классификация химических реакций




24

(86)

Окислительно- восстановительные реакции реакции




25

(87)

Урок-упражнение по составлению уравнений окислительно-восстановительных реакций




26

(88)

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР




27

(89)

Практическая работа №8

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей




28

(90)

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач




29

(91)

Урок обобщения знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»




30 (92)

Контрольная работа №5. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»




ТЕМА 7. Портретная галерея великих химиков (6 часов)

(уроки повторения и обобщения знаний)

1 (93)

Парацельс. Р. Бойль




2 (94)

М.В.Ломоносов




3 (95)

Л.Лавуазье. К.Бертолле




4 (96)

Д.Дальтон. А.Авогадро




5 (97)

Д.И.Менделеев




6 (98)

С.Аррениус. И.А.Каблуков




1 (99)

Итоговая контрольная работа




2 (100)

Экскурсия в аптеку №40




3-4 (11-102)

Экскурсия на водоочистные сооружения г.Инзы – 2 часа













№ п/п

Тема урока

Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Форма контроля

Эксперимент, демонстрация

Домашнее задание

1

2

3

4

5

6

7

ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (7 часов)

1

Предмет химии. Вещества

Урок формирования новых знаний (УФНЗ)

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества -металлы и неметаллы. Сложные вещества (органические и неорганические).

Знать определения важнейших понятий: «простые и сложные вещества», «химический элемент», «атом», «молекула»

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

§1,упр.З, 8,9.

Устный опрос

Демонстрация образцов простых и сложных веществ

Предисловие, §1, упр. 1-4.

2

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Комб.урок

Химические явления, их отличия от физических явлений.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

§2,упр.2,4,5

Устный опрос

Демонстрации. Горение магния.

§2,

3

Краткий очерк истории развития химии.

Комбинированный урок.

Исторический очерк развития химии как науки. Период алхимии. Понятие и философском камне. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химии

Знать роль отечественных ученых в формировании химии

§3, упр.2,3

Устный опрос

Сообщения, презентации


§3,§4 до слов «Каждому химическому элементу...» , табл.1, упр. 1,4.

1

2

3

4

5

6

7

4

Практическая работа №1. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства. Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Проведение химических реакций при нагревании.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием. Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

Стр. 175-180.

Отчет


Стр. 175-180.

5

Периодическая система химических элементовД.И.Менделееева. Знаки химических элементов.

УФНЗ

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы Периодическая таблица как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Знать названия и знаки первых 20 ХЭ

Опишите положение Н, CI, Mg в ПСХЭ


§4 упр.5

6,7

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Комб.урок

Расчеты по химической формуле вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.


Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, выводить простейшие формулы соединений по массовым долям химических элементов


§ 5, упр.3.

Работа по карточкам


§5 упр.8.


ТЕМА.2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (11 часов)

1

(8)

Основные сведения о строении атомов. УФНЗ.

Атомы как форма существования ХЭ. Основные сведения о строении атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Знать: строение атома:ядро:протоны, нейтроны, электронная оболочка

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.

§ 6, упр.З, 5.

Устный опрос

Дем.: модели атомов ХЭ

§6, упр.1, 4.

1

2

3

4

5

6

7

2

(9)

Ядерные реакции. Изотопы.

Комб. урок.

Современное определение понятия «химический элемент. Изотопы.

Знать определение понятий «химический элемент», «изотоп»

§7, упр. 1,5

Устный опрос


§7, упр. 2-4

3

(10)

Строение электронных оболочек атомов первых четырех периодов ПСХЭ.

УФНЗ

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Понятие о завершенных и незавершенных электронных уровнях.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

§8,упр.1,2.

Работа по карточкам


§8,упр.З-5

4,5 (11, 12)

Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов.

УФНЗ

Комб.урок

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах.

Знать формулировку периодического закона. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Дать характеристику Р, Na, CI и т.д., исходя из их положения в периодической системе.

Дем.: ПСХЭ Д.И.Менделеева

§9,упр.1-4

6(13)

Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов. Ионная связь.

УФНЗ






Понятие иона. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.

Знать определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь». Уметь определять тип химической

связи (ионная) в соединениях, составлять схемы ее образования





Выберите формулы веществ с ионной связью, составьте схемы их образования


§9

(стр.56-

58),

упр.2.

1

2

3

4

5

6

7

7(14)

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой. Ковалентная неполярная химическая связь.

Комб.урок

Схемы образования двухатомных молекул простых веществ-неметаллов. Электронные и структурные формулы.

Кратность химической связи.

Знать определение понятий: «химическая связь», «ковалентная связь».

Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях, составлять схемы ее образования

§10,упр.5.

Выберите формулы веществ с ковалентной неполярной связью, составьте схемы их образования


§10, упр.2,3

8(15)

Ковалентная полярная химическая связь.

Комб.урок

Схемы образования молекул соединений (хлороводорода, воды, аммиака и др.). Электронные и структурные формулы. Понятие об

электроотрицательности и ковалентной полярной химической связи.


Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях, составлять схемы ее образования

§11,упр.2а.

Выберите формулы веществ с ковалентной полярной связью, составьте схемы их образования


§11,упр.2б.

9(16)

Металлическая химическая связь.

Комб.урок

Понятие о металлической связи. Относительность деления химической связи на виды.

Уметь определять тип химической связи (металлическая) составлять схемы ее образования



§12, упр. 1

Устный опрос


§12,упр. 3.

10-11 (17-18)

Обобщение и систематизация знаний по изученным темам

Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с кова-лентной и ионной связью.








Тест


Повторить §4-12.Подготовитьсяк контрольнойработе.

1

2

3

4

5

6

7

12 (19)

Контрольная работа №1. «Первоначальные химические понятия. Атомы химических элементов»







ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (9 часов)

1

(20)

Простые вещества металлы.

УФЗН

Характеристика положения элементов-металлов в ПС. Строение их атомов. Физические свойства металлов - простых веществ.

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

Перечислить

общие свойства

металлов.

На чем основаны

общие свойства

металлов?

Дем.: образцов металлов

§13.

2

(21)

Простые вещества -

неметаллы. Аллотропия.

УФЗН.

Характеристика положения элементов-неметаллов в ПС.Строение их атомов. Физические свойства металлов - простых веществ.

Понятие аллотропии напримере модификацийкислорода. Аллотропия фосфора, углерода, олова.Относительность понятий «металлические» и«неметаллические» свойства

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов. Знать определение аллотропии, аллотропные модификации кислорода, фосфора, углерода, олова, отличия в изических свойствах, причины аллотропии.

Охарактеризовать физические свойства неметаллов.

Дем.:

образцов

неметаллов Демонстрация

аллотропных

видоизменений

углерода (моделей

кристаллических

решеток)

§14 табл. 3, упр.Зупр. 4.

3

(22)

Количество вещества.

Комб.урок.

Количество вещества. Моль. Постоянная Авогадро.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса».







§15, упр. 2а, За.


Демонстрация веществ количеством вещества 1 моль.





§15 до слов «Масса 1 моль называется...»,упр.1,2.

1

2

3

4

5

6

7

4

(23)

Молярная масса

Комб.урок

Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам.Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «молярная масса»

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Работа по карточкам


§15 до конца, упр. 3,4

5 (24)

Урок-упражнение на вычисление молярной массы вещества

Расчет молярных масс веществ по их химическим формулам.

Выполнение упражнений с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «молярная масса»

Уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Работа по карточкам


Инд.задания

6

(25)

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Комб. урок.

Молярный объем газов.

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

§16, упр. 1,2.

Дем.: Модель молярного объема газов.

§ 16,упр.5.

7

(26)

Решение задач

Урок-соревнование.

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро».



Задания на карточках


Повторить §15-16, упр.З на стр.82, упр.4 на стр.85.

8

(27)

Урок обобщения, систематизации знаний по теме.

Решение задач. Выполнение упражнений. Подготовка к контрольной работе.


Тест


Повторить§13-

16.

9 (28)

Контрольная работа №2. «Простые вещества".






ТЕМА 4. СОЕДИНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (17 часов)

1

2

3

4

5

6

7

1

(29)

Степень окисления

УФНЗ

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, состав лять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.

§17,упр.1,2.

Задания на карточках


§17 до слов «Знание СО...», упр.1.

2

(30)

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и прочее Комб.урок

Бинарные соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, состав лять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.





Д. Образцы

бинарных

соединений

§17 до конца, упр.2.

3

(31)

Важнейшие классы бинарных соединений -оксиды и летучие водородные соединения. Комб.урок

Основные классы неорганических соединений -оксиды и водородные соединения

Уметь определять принадлежность вещества к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.




§18,упр. 1,2,5,6

Устный опрос

Л. Знакомство с образцами оксидов

§18,упр.3,4.

4

(32)

Основания.

Комб. урок.

Основные классы неорганических соединений -основания.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований,

знать качественные реакции на углекислый газ и основания.




§19,упр.2, §21,упр.3а.

Устный опрос

Л.Знакомство с

образцами

оснований

§19,упр.4,5.

1

2

3

4

5

6

7

5

(33)

Кислоты

Комб. урок.

Основные классы неорганических соединений -кислоты.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот.

знать формулы и названия кислот, качественную реакцию на кислоты.

§20,упр.З, §21,упр.3в.

Устный опрос

Л.Знакомство с образцами кислот

§20,упр.1,4, табл.5 -формулы кислот.

6-7

(34-35)

Соли

Комб. урок.

Основные классы неорганических соединений -соли.

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, называть его, составлять формулы солей.

§21,упр. 1,2,3г.

Устный опрос

Л.Знакомство с образцами солей

§21,упр.2,3, табл.5

8

(36)

Урок-упражнение

Классификация сложных веществ, определение принадлежности соединений к различным классам по их формулам. Упражнения в составлении формул по названиям и названий веществ по формулам.

Уметь определять принадлежность вещества по формуле к опред. классу неорг. соед., называть вещества по формулам, составлять формулы в-в по их названиям, производить расчеты по хим. формулам.

Задание на карточках


Задание в тетради

9

(37)

Кристаллические решетки

УФНЗ. Медиа-урок

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки

Охар-вать и объяснить свойства NaCI, алмаза, кислорода, воды, алюминия на основании вида химической связи и типакрист.реш.

Д. Модели кристаллических решеток кова-лентных и ионных соединений

§22

10 (38)

Чистые вещества и смеси.

УФНЗ

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, разделение смесей.

Знать: понятия «чистое вещество», «смесь», их отличия, способы разделения смесей

Уметь: отличать чистые вещества от смесей

Задания на разделение смесей

Дем.: взрыв смеси водорода с воздухом,

Л. разделение смесей, дистилляция воды


§23, упр. 1-4.

1

2

3

4

5

6

7

11-12 (39-40)

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

Комб. урок.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе (смеси)

§24,упр.1.

Устный опрос


§ 24, упр.2-4.

13-14

(41-42)

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

Урок-упражнение

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе (смеси)

Задания на карточках


§24,упр.5, 6.

15 (43)

Практическая работа №5. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Уметь готовить растворы заданной концентрации.

Приготовить раствор сахара и рассчитать его массовую долю в растворе


Повт. § 24 упр.7.

16 (44)

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме.



Тест


Повторить §17-24.

17 (45)

Контрольная работа №3. «Соединения химических элементов».













ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (16 часов)

1

2

3

4

5

6

7

1

(46)

Физические явления.

Комб. урок.

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Знать способы разделения смесей

§ 25, упр.З

Устный опрос

Д. Физические явления


§25

2

(47)

Практическая работа №3. Очистка загрязненной поваренной соли

Разделение смесей. Очистка веществ

Уметь обращаться с лабораторным оборудованием и посудой при проведении практических опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли

Очистить загрязненную поваренную соль


Повт. §25

3-4

(48-49)

Химические реакции

Комб.урок

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по признаку поглощения или выделения тепла.

Знать определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций, типы реакций по поглощению или выделению энергии.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений

Тест

Д. 1)Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций.

Л. Химические явления (прокали вание медной про волоки; взаимодействие мела с кислотой).

§26, вопр.

1-6

5

(50)

Практическая работа №2. Наблюдения за горящей свечой.

Физические и химические явления. Признаки химических реакций.

Уметь отличать физические и химические явления по характерным признакам

Произвести наблюдения за горящей свечой, отметить физические и химические явления,происхо-дящие при этом.



Повт. §26

1

2

3

4

5

6

7

6

(51)

Химические уравнения.

Комб.урок

Медиа-урок

Уравнение и схема химической реакции. Закон сохранения массы веществ при химической реакции

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ

Знать определение понятия «химическая реакция».

§ 27, упр. 1,2


Д. опыта,

иллюстрирующе-го закон сохранения массы веществ

§27, упр.З ,4

7-8 (52-53)

Расчеты по химическим уравнениям. Комбинированный урок;

урок-соревнование.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

§28,упр. 1,2,3


Задания на карточках


§28, упр.З, 4- §28, упр2, 5. 1

9

(54)

Реакции разложения.

Комб.урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложения. Понятие скорости химической реакции Катализаторы.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§29,упр.1,4.

Д. 1 разложение пер-манганата калия. 2) Разложение перок-сида водорода.

§29, упр. 2,5.

10 (55)

Реакции соединения.

Комб.урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения). Каталитические реакции.

Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

§30,упр.1,2.

Д. 1) Горение фосфора. 2) Взаимодействие образовавшегося Р2О5 с водой.

§30,упр.1,8.

11

(56)

Реакции замещения.

Комб.урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замещения. Химические свойства металлов -взаимодействие с растворами кислот и солей.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ЭХРНМ



§31,упр. 1,2.

Демонстрации. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Л. Замещение меди в растворе соли железом




§31, упр. 1,2,3.

1

2

3

4

5

6

7

12 (57)

Реакции обмена. Комб.урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции обмена).

Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

§32,упр.1,3,4.

Задание на карточках

Дем.: Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

§32, упр. 3,5.

13

(58)

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Комб. урок.

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.

§33,упр.1.



§33, упр. 3,4.

14 (59)

Практическая работа №4. Признаки химических реакций.

Признаки химических реакций. Типы химических реакций. Уравнения химических реакций.

Уметь определять химические реакции по характерным признакам, составлять уравнения химических реакций, определять тип химической реакции.

Провести реакции, иллюстрирующие все признаки химических реакций.


Подг.кПР №7

15

(60)

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.


Тест


Повт.§ 25-33.

16 (61)

Контрольная работа №4. «Изменения, происходящие с веществами».







ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (31 час)

1

(62)

Растворение как

физико-химический

процесс.

УФНЗ

Растворы. Процесс растворения.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

§34, упр. 1,2

Устный опрос

Д. Растворение веществ в различных растворителях. , тепловые явления при растворении

§34, упр.3,4.

1

2

3

4

5

6

7

2

(63)

Растворимость веществ в воде. Типы растворов.

Комб.урок

Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.



Знать виды растворов Уметьпользоваться таблицей растворимости.

Устный опрос

Л. Растворимость веществ в воде при разных темпера-турах

§34,

упр.5,6,7.

3 (64)

Электролитическая диссоциация.

Медиа урок. УФНЗ

Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разным видом связи. Электролитическая диссоциация. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит», понимать сущность процесса электролитической диссоциации.





§ 35 упр.1

Задания на карточках

Д. Испытание растворов различных веществ на электропроводность, зависимость ЭД от температуры и концентрации раствора

§ 35,упр.2-5

4 (65)

Основные положения электролитической диссоциации

Комб.урок

Ионы: катионы, анионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу, по заряду, по наличию водной оболочки. Основные положения ТЭД.




Знать основные положения теории электролитической диссоциации,

Уметь классифицировать ионы по различным признакам

§36

Устный опрос


§36 (стр. 198-200), упр.1

5-6

(66-67)

Ионные уравнения Комб. урок

Ионные уравнения. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность. Определять возможность протекания реакций ионного обмена.






§37, упр.1,3,

Задания на карточках

Д. реакции ионного обмена

§37,упр.3,4-5

1

2

3

4

5

6

7


7-9

(68-70)

Кислоты в свете ТЭД, их классификация и свойства

Комб. урок

Электролитическая диссоциация кислот, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД


Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации кислот

Знать определение кислот в свете ТЭД, их классификацию и свойства

§38, упр.1,2,4

Задания на карточках

Д. Свойства кислот на примере соляной кислоты

§38, упр.3,5,6

10-12 (71-73)

Основания в свете ТЭД, их классификация и свойства

Комб. урок

Электролитическая диссоциация оснований, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД


Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации оснований

Знать определение оснований в свете ТЭД, их классификацию и свойства

§39, упр.1,2

Задания на карточках

Д. Свойства оснований на примере гидроксида натрия

§39, упр.3,4,5

13-15 (74-76)

Оксиды в свете ТЭД, их классификация и свойства

Комб. урок

Классификация оксидов, их свойства с точки зрения ТЭД


Понимать сущность и уметь составлять уравнения реакций с участием оксидов

Знать определение оксидов, их классификацию и свойства

§40, упр.1,2,4

Задания на карточках

Д. Свойства оксидов на примере оксида кальция и оксида фосфора (V)

§40, упр.3,5

16-18 (77-79)

Соли в свете ТЭД, их классификация и свойства

Комб. урок

Электролитическая диссоциация солей, их классификация и свойства с точки зрения ТЭД


Понимать сущность и уметь составлять уравнения электролитической диссоциации солей

Знать определение солей в свете ТЭД, их классификацию и свойства

§41, упр.1,3,4

Задания на карточках


§41, упр.2,3,5

Подг.к ПР№6

19 (80)

Практическая работа №6. Ионные реакции

Реакции ионного обмена. Ионные уравнения.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность

Отчет



20 (81)

Практическая работа №7. Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца.

Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца.

Уметь различать признаки протекания реакций ионного обмена до конца, составлять ионные уравнения

Отчет



1

2

3

4

5

6

7

21-22) (82-83)

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений

Комб. урок

Химические свойства основных классов неорганических соединений, генетическая связь между ними.

Уметь составлять уравненрия химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном видах.

§42, упр.1,3



§42, упр.2,4,5

23 (84)

Обобщение и систематизация знаний по теме

Решение расчетных задач по уравнениям химических реакций, выполнение упражнений на генетическую связь между основными классами неорганических соединений.


Тест «Классы неорганических соединений»

С.52 - Габриелян О.С.. «Контрольные и проверочные работы. 8 класс»


Цепочки химических превращений

24 (85)

Окислительно-восстановительные реакции

Урок формирования новых знаний

Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать определение понятий «окислитель» и «восстано-витель», «окисление» и «восстановление»

Уметь определять окислитель и восстановитель, составлять уравнения электронного баланса и ОВР, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным признакам.

§43, упр.4,5


§43, упр.1

25 (86)

Урок-упражнение .«Составление ОВР»

Классификация химических реакций по изменению степени окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать определение понятий «окислитель» и «восстано-витель», «окисление» и «восстановление»

Уметь определять окислитель и восстановитель, составлять уравнения электронного баланса и ОВР, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным признакам


.

Проверочная работа «ОВР». С.154 – Габриелян О.С.. «Контрольные и проверочные работы. 8 класс»


§43, упр.7-8

1

2

3

4

5

6

7

26 (87)

Классификация химических реакций

Комб.урок

Классификация химических реакций по различным признакам

Знать классификацию химических реакций по различным признакам

Уметь давать классификацию химической реакции по различным признакам

43, упр.2


§43, упр.3

27 (88)

Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Урок-упражнение

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление

Уметь расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса

Тест

С.70

Габриелян О.С.. «Контрольные и проверочные работы. 8 класс»


Подг. к ПР№8

28 (89)

Практическая работа №8. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Уметь обращаться с химической посудой, оборудованием и реактивами. Использовать приобретенные навыки и умения в практической деятельности

Отчет


Подг. к ПР№9

Повторить §34-43

29 (90)

Практическая работа №9. Решение экспериментальных задач

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений

Уметь обращаться с химической посудой, оборудованием и реактивами. Использовать приобретенные навыки и умения в практической деятельности

Отчет


Повторить §34-43

30 (91)

Обобщение и систематизация знаний по теме

Свойства кислот, оснований, оксидов, солей в свете ТЭД и ОВР. Генетическая связь между классами неорганических соединений


Проверочная работа

С.115

Габриелян О.С.. «Контрольные и проверочные работы. 8 класс»


Повторить §34-43

31 (92)

Контрольная работа №5. «Растворение. Растворы. Свойства растворо электролитов






ТЕМА 7. ПОРТРЕТНАЯ ГАЛЕРЕЯ ВЕЛИКИХ ХИМИКОВ (6 часов) – повторение материала 8 класса- основных понятий, законов, теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых, сделавших соответствующие открытия

Итоговая контрольная работа – 1 час (С.86 Габриелян О.С.. «Контрольные и проверочные работы. 8 класс»)

Экскурсия на водоочистительную станцию г.Инзы – 2 часа

Экскурсия в аптеку №40 – 1 час



Автор
Дата добавления 24.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1181
Номер материала ДA-013070
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх