Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс по Габриеляну

Рабочая программа по химии 8 класс по Габриеляну


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя общеобразовательная школа села Староянтузово



Принято на заседании ШМО Согласовано Утверждено

руководитель заместитель директора директор школы

по учебной работе _____________Камалиева Н.Г. _____________Ахмадуллин И.Х. _____________Парсаева Л.В.

Протокол№ 1 от 2016г. « » августа 2016г. Приказ №180 от «31» августа 2016г.





Рабочая программа

на 2016-2017 учебный год



Предмет: химия

Класс: 8

Общее количество часов: 68

Количество часов в неделю: 2

Программа: Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян, Москва, «Дрофа», 2010.

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Москва, «Дрофа», 2010

Учитель: Кадирова Фирдауса Фагамовна





Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 8 классе разработана на основе:

1)Федерального компонента Государственного стандарта общего образования. Приказ Министерства образования России от 5.03.2004

1089;

2)Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. О.С.Габриелян.- М:Дрофа,2010;

3)Положения о рабочей программе МБОУ СОШ с.Староянтузово;

4) Учебного плана МБОУ СОШ с.Староянтузово на 2016-2017 учебный год.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов, т.е. 2 часа в неделю



Календарно-тематическое планирование

урока

Разделы учебной программы и темы уроков

Кол-во часов

Дата проведения

Средства обучения

Характеристика основных видов деятельности обучающихся

По кален

дарю

Факт.

Введение

5





1.

Предмет химии. Вещества. Техника безопасности на уроках химии. Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.


1

3.09


Набор хим. посуды, журнал ТБ, «ТБ на уроках химии»(табл.), реактивы для опытов, электр. пособие «Неорганическая химия»

различать предметы изучения естественных наук, рассматривать химию как часть естествознания, ознакомление с правилами техники безопасности на уроках химии

2.

Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Лабораторная посуда. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

1

6.09


Набор хим. посуды,

лабораторное оборудование,

таблица «Лабораторное оборудование и посуда», таблица «Техника безопасности в кабинете химии»

Знакомиться с лабораторным оборудованием и посудой, изучать правила ТБ, проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ, оформлять его результаты, делать выводы

3.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава


1

10.09


Таблица «Символы, названия, относительные атомные массы некоторых элементов», Периодическая таблица

Изображать химические элементы с помощью химических символов

4.

Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

1

13.09


Периодическая таблица, Электр. пособие «Неорганическая химия»(т.ПС), портрет Д.И.Менделеева

Формулировать периодический закон и раскрывать его смысл, различать периоды, группы, подгруппы, объяснять физический смысл порядкового номера, номеров группы и периода

5.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Расчетные задачи по химической формуле. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе.




1

17.09


«Символы, названия, относительные атомные массы некоторых элементов»(табл.), Периодическая таблица

Вычислять относительные молекулярные массы, используя атомные массы






Атомы химических элементов





10




6.

Строение атома: ядро(протоны, нейтроны, электроны) Основные сведения о строении атома.



1

20.09


Периодическая таблица

Ознакомиться с основными сведениями о строении атома

7.

Изотопы.


1


24.09


Периодическая таблица

Различать понятие «изотоп» на примере изотопов водорода

8.

Электроны и их распределение по энергетическим уровням. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева

1

27.09


Периодическая таблица

Составлять электронно-графические формулы атомов элементов 1-3 периодов

9.

Периодическая система и строение атома.

1

1.10


Периодическая таблица

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и ее свойствами, расположением в ПС

10.

Строение молекул. Химическая связь

Ионы, ионная связь. Понятие о валентности и степени окисления.


1

4.10


Таблица «Ионная связь»


Различать понятия «ион», «катион» и «анион», объяснять механизм образования ионной связи

11.

Ковалентная неполярная связь.


1

8.10


Таблица «Ковалентная неполярная связь»


Объяснять механизм образования неполярной ковалентной связи

12.

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность

1

15.10


«Электроотрицательность химических элементов»

«Ковалентная полярная связь»

Объяснять механизм образования ковалентной полярной связи, определять понятия «электроотрицательность» «степень окисления»

13.

Металлическая связь.


1

18.10


«Металлическая связь» (табл.), модели металлических кристаллических решеток

Различать понятие «металлическая связь», вещества с металлической связью, устанавливать причинно-следственные связи между строением веществ со свойствами

14.

Повторение и обобщение по теме «Атомы химических элементов».

1

22.10


Электр. Пособие «Неорг. Химия»

Обобщать, систематизировать, знания по теме «Атомы химических элементов»

15.

Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов».

1

25.10


Задания контрольной работы

Самостоятельно решать задачи контрольной работы, используя полученные знания




Простые вещества



5





16.

Основные классы неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Простые вещества – металлы.

1

29.10


Ряд напряжений металлов, ПС

Исследовать свойства простых веществ –металлов, определять тип химической связи в них, объяснять зависимость свойств металлов от их строения

17.

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия.

1

1.11


Кристаллические решетки алмаза, графита. Т. «Типы крист. решеток»

Исследовать наиболее распространенные простые вещества –не металлы, определять тип химической связи в них, различать понятие «аллотропия»

18.

Качественный и количественный состав веществ. Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества.

1

8.11


Периодическая система

Различать понятие «моль» - как единицу кол-ва вещества, находить молярные массы, массы веществ

19.

Молярный объем газообразных веществ.

1

12.11


Т.«Масса и объем 1 моля газообразного вещества»

Различать понятие «молярный объем», вычислять объем и плотность газов

20.

Решение задач на вычисление количества вещества, молярной массы и объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продукта реакции.





1

15.11


Периодическая система

Решать задачи на вычисление количества вещества, молярной массы и объема, используя полученные знания по теме

Соединения химических элементов

14





21.

Степень окисления.

1

19.11


ПС, Таблица растворимости

Различать понятие «степень окисления», определять степень окисления по формуле сложного вещества

22.

Важнейшие классы бинарных соединений.

1

22.11


Т. «Основные классы неорганических веществ»

Ознакомиться с основными представителями бинарных соединений – оксидов, летучих водородных соединений

23.

Основания.


1

26.11


ПС, презентация «Основания», электр. пособие «Неорганическая химия»(т.Основания), растворNaOH, индикаторы – лакмус, фенолфталеин, метилоранж

Называть основания по их формулам, обнаруживать их в растворе с помощью индикатора, составлять формулы оснований

24.

Кислоты.


1

29.11


«Формулы и названия кислот и их солей», электронное пособие «Неорганическая химия» (т.Кислоты), образцы кислот, индикаторы – лакмус, фенолфталеин, метилоранж

Называть кислоты по их формулам, обнаруживать их в растворе с помощью индикатора, составлять формулы кислот, знать правила ТБ при работе с кислотами

25.

Соли.


1

3.12


Таблица «Формулы и названия кислот и их солей»

Электронное пособие «Неорганическая химия»

(т. «Соли»)

Составлять формулы кислот, называть их по формуле, знать определение солей

26.

Упражнения по важнейшим классам бинарных соединений.

1

6.12


Периодическая система

Выполнять упражнения по важнейшим классам бинарных соединений: составлять формулы, по формулам определять названия

27.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические решетки: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Кристаллические и аморфные вещества.


1

10.12


Таблица «Типы кристаллических решеток», модели кристаллических решеток

(э/п «Неорг. Химия» (т.Хим. связь и строение неорг.вещ-в)

Конкретизировать понятие «кристаллическая решетка», типы кристаллических решеток, объяснять зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки

28.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: природный газ, воздух, нефть, природные воды.

1

13.12


Речной песок, стакан с водой, фильтровальная бумага, воронка, предметное стекло, соль, спиртовка

Конкретизировать понятия «чистое вещество» и «смесь», различать их, объяснять роль смесей

29.

Инструктаж по технике безопасности. Практическая работа № 2. Анализ почвы и воды.

1

17.12


Оборудование, реактивы для ПР (вода, колба, воронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка)


Проводить химический эксперимент – анализ почвы и воды, соблюдая правила ТБ, оформлять его результаты, делать выводы

30.

Массовая и объемная доли компонентов смеси. Определение массовой дли растворенного вещества.

1

20.12


ПС

Вычислять массовые и объемные доли компонентов смеси

31.

Количественные расчеты, связанные с понятием «доля».

1

24.12


Периодическая система

Выполнять количественные расчеты, связанные с понятием «доля»

32.

Инструктаж по технике безопасности Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.Взвешивание. Приготовление растворов

1

27.12


Оборудование, реактивы для ПР (сахар, мензурка, колба, весы лабораторные)

Проводить химический эксперимент - приготовить раствор заданной концентрации, соблюдая правила ТБ, оформлять его результаты, делать выводы

33.

Повторение и обобщение по теме «Соединения химических элементов».

1

17.01



Повторять, систематизировать, обобщать знания по теме «Соединения химических элементов»

34.

Контрольная работа № 2 по теме

«Соединения химических элементов».

1

21.01


Задания контрольной работы

Самостоятельно решать задачи контрольной работы

Изменения, происходящие с веществами

13





35.

Физические явления в химии. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Получение кристаллов солей.


1

24.01


э/п «Неорганическая химия»(т.Физ. и химические явления)

Различать физические явления, приводить примеры физических явлений

36.

Инструктаж по технике безопасности Практическая работа № 4. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

1

28.01


Оборудование, реактивы для ПР (свеча, спички, карандаши)

Проводить химический эксперимент – наблюдать за изменениями с горящей свечой, соблюдая правила ТБ, оформлять его результаты, делать выводы

37.

Химические реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.


1

31.01


э/п «Неорг.химия»

(т.Типы химических реакций)

Различать экзо- и эндотермические реакции, наблюдать признаки химических реакций

38.

Инструктаж по технике безопасности Практическая работа № 5. Признаки химических реакций.

1

4.02


Инструкции и оборудование, реактивы для ПР ( Сu, H2SO4, CaCO3, FeCl3, KSCN, Na2CO3, CaCl2, спиртовка, спички)


Проводить химический эксперимент, наблюдать за признаками химических реакций, соблюдая правила ТБ, оформлять его результаты, делать выводы

39.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ. Химические уравнения. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

1

7.02


Электронное пособие «Неорганическая химия», Периодическая таблица

Наблюдать и описывать химические реакции разложения с помощью языка химии, составлять уравнения реакций.

40.

Реакции соединения.


1

11.02


Электронное пособие «Неорганическая химия», Периодическая таблица

Наблюдать и описывать химические реакции соединения с помощью языка химии, составлять уравнения реакций, сформировать понятие о скорости химической реакции, катализаторах

41.

Реакции замещения.


1

14.02


Электронное пособие «Неорганическая химия», Периодическая таблица, реактивы для опытов: Al, Zn, Cu, HCl, Fe,CuSO4, AgNO3



Наблюдать и описывать химические реакции замещения с помощью языка химии, составлять уравнения реакций

42.

Реакции обмена.


1

18.02


Электронное пособие «Неорганическая химия», Периодическая таблица, реактивы для опытов

Наблюдать и описывать химические реакции обмена с помощью языка химии, составлять уравнения реакций

43.

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

21.02


Кол. «Модели атомов для составления моделей молекул»

Описывать типы химических реакций на примере свойств воды, составлять уравнений реакций

44.

Решение расчетных задач по химическим уравнениям.

1

25.02


ПС

Решать задачи по уравнениям химических реакций

45.

Решение расчетных задач по химическим уравнениям.

1

28.02


Задания для решения

Решать задачи по уравнениям химических реакций

46.

Обобщение по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

4.03


Задания для упражнений

Обобщать, систематизировать знания по теме «Изменения, происходящие с веществами»

47.

Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами».

1

7.03


Задания контрольной работы, ПС, Таблица растворимости

Самостоятельно решать задачи контрольной работы


Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов –

21





48.

Растворение. Растворимость. Типы растворов.

1

11.03


«Растворимость кислот, оснований и солей» (табл.)

наблюдать за поведением веществ в растворах, различать типы растворов

49.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Основные положения. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы

1

14.03


Электронное пособие «Неорганическая химия»(т.Вода и растворы)

Давать определениям понятий «электролит» и «электролитическая диссоциация», знать основные положения теории электролитической диссоциации, составлять уравнения диссоциации

50.

Ионные уравнения. Реакции ионного обмена.


1

18.03


«Таблица растворимости»

Научиться составлять уравнения реакций в ионном виде

51.

Кислоты в свете ТЭД. Электролитическая диссоциация кислот. Свойства кислот. Определение характера среды. Индикаторы.


1

21.03


«Формулы и названия кислот и их солей», реактивы для опытов (Соляная и серная кислоты, гидроксид натрия, фенолфталеин, оксид меди, карбонат натрия)


дать определение кислот с тч. зрения ТЭД, исследовать свойства кислот, составлять уравнения реакций, сформировать понятие об индикаторах

52.

Коррекционные упражнения по кислотам.

1

4.04


«Формулы и названия кислот и их солей», «Таблица растворимости»

Выполнять упражнения на составление формул и названий кислот, уравнений реакций на химические свойства кислот

53.

Основания в свете ТЭД. Электролитическая диссоциация щелочей. Свойства оснований.


1

8.04


«Таблица растворимости» », реактивы для опытов (Соляная кислота, гидроксид натрия, фенолфталеин, сульфат меди)


дать определение оснований с тч. зрения ТЭД, исследовать их свойства, составлять уравнения реакций

54.

Коррекционные упражнения по основаниям.

1

11.04



Выполнять упражнения на составление формул и названий оснований, уравнений реакций на химические свойства оснований

55.

Оксиды. Свойства оксидов


1

15.04


Электронное пособие «Неорганическая химия»

Составлять формулы оксидов, различать основные и кислотные оксиды,составлять уравнения типичных реакций основных и кислотных оксидов

56.

Упражнения по теме «Оксиды»

1

18.04


ПС, Таблица растворимости

Выполнять упражнения на составление уравнений рекций, характеризующих свойства оксидов

57.

Соли в свете ТЭД. Электролитическая диссоциация солей. Свойства солей.


1

22.04


«Таблица растворимости», «Формулы и названия кислот и их солей» , CuSO4, NaOH, Fe, NaCl, AgNO3, Na2CO3, HCl

Различать соли, классификацию солей, составлять уравнения реакций на химические свойства солей

58.

Упражнения по теме «Соли».

1

25.04


«Таблица растворимости», «Формулы и названия кислот и их солей»

Выполнять упражнения на составление уравнений рекций, характеризующих свойства солей

59.

Практическая работа № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

1

29.04


Инструкции и оборудование, реактивы для ПР

Соляная и серная кислоты, гидроксид натрия, лакмус, оксид меди, хлорид железа(III),хлорид меди (II)


Проводить химический эксперимент – изучать химические свойства кислот, оснований, солей, соблюдая правила ТБ, оформлять его результаты, делать выводы

60.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

2.05


Т. «Генетическая связь между классами неорганических соединений»

Описывать генетическую связь между классами неорганических соединений

61.

Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач.

1

6.05


Инструкции и оборудование, реактивы для ПР (соляная кислота, цинк, хлорид магния, гидроксид натрия, карбонат натрия, сульфат калия, нитрат цинка, ортофосфат калия, сульфид натрия, серная кислота, сульфат меди)


Проводить химический эксперимент – решать экспериментальные задачи, соблюдая правила ТБ, оформлять его результаты, делать выводы

62.

Классификация химических реакций по изменению степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

1

13.05


э/п «Химия общая и неорганическая» (т.Окислительно-восст. реакции)

Различать окислительно-восстановительные реакции, составлять уравнения ОВР

63.

Упражнения в составлении ОВР методом электронного баланса.

1

16.05


Задачник, ПС, Таблица растворимости

Составлять уравнения ОВР, подбирать коэффициенты методом электронного баланса

64.

Свойства веществ изученных классов в свете ОВР. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов.


1

20.05


Задачник, ПС, Таблица растворимости

Составлять уравнения ОВР, подбирать коэффициенты методом электронного баланса

65.

Составление уравнений реакций на свойства изученных веществ.

1

23.05


Таблица растворимости

Составлять уравнения реакций на свойства кислот, солей, оснований, оксидов

66.

Обобщение пройденного по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

27.05


ПС, Таблица растворимости

Обобщать, систематизировать изученный материал за год

67.

Контрольная работа № 4 по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

1

30.05


Задания контрольной работы, ПС, Таблица растворимости

Самостоятельно решать задачи контрольной работы

68.

Обобщение. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

1

30.05



Подводить итог работы за год, повторить приемы обращения с горючими, токсичными, взрывоопасными веществами


























Содержание учебного предмета

Введение (5 ч)

Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Простые и сложные вещества.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Количественный и качественный состав веществ. Методы химии. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Нагревательные устройства. Правила безопасности. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Атомы и молекулы.Химический элемент. Язык химии - химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура. Группы и периоды Периодической системы. Малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Лабораторная посуда. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.


Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч)

Строение атома: ядро (протоны, нейтроны, электроны) Атомы как форма существования химических элементов. Строение атома, теории о строении атома. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Ядро (протоны, нейтроны), электроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изотопы. Изменение числа нейтронов в ядре атома. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны и их распределение по энергетическим уровням Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов( анионы и катионы).Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Строение молекул. Химическая связь. Молекулы, строение молекул. Образование бинарных соединений. Типы химических связей (ионная, ковалентная: полярная и неполярная, металлическая).

Ионная связь. Схемы образования ионной связи. Понятие о валентности и степени окисления.

Ковалентная неполярная связь. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.. Электронные и структурные формулы.

Электроотрицательность.Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.

Металлическая связь. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.


Тема 2 Простые вещества (5 ч)

Основные классы неорганических веществ. Простые вещества – металлы и неметаллы. Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Качественный и количественный состав веществ. Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «масса», «объем», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Тема 3. Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основные классы неорганических веществ. Сложные вещества.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Межмолекулярные взаимодействия.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические решетки: атомная, молекулярная, ионная, металлическая. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Природные смеси:воздух, природный газ, нефть, природные воды. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Массовая и объемная доли компонента смеси. Определение массовой дли растворенного вещества.

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей.

Практическая работа. Анализ почвы и воды.

Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе. (Взвешивание сахара, приготовление раствора, вычисление массовой доли растворенного вещества в полученном растворе). Получение кристаллов солей.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13ч)

Физические явления. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Химические реакции. Химические явления - явления, связанные с изменением состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии: понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Классификация химических реакций по составу и числу исходных веществ и полученных веществ (разложения, соединения, обмена и замещения). Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена( реакции ионного обмена). Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества вещества или объема по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; в) растворение перманганата калия. Примеры химических явлений: а) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д)взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з)разложение пероксида водорода

Практическая работа. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Признаки химических реакций.


Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы: катионы и анионы. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Проведение химических реакций в растворах.

Ионные уравнения реакций. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Методы анализа веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие их с металлами, оксидами металлов, с основаниями (реакция нейтрализации), с солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Химические свойства оснований: взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании. Определение щелочной среды раствора с помощью индикаторов.

Оксиды. Свойства оксидов. Взаимодействие основных оксидов с водой, кислотными оксидами и кислотой. Взаимодействие кислотных оксидов с водой с основными оксидами и основаниями.


Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации: взаимодействие солей с металлами, с кислотами, основаниями и солями. Условия протекания этих реакций. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Классификация химических реакций по изменению степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Классификация химических реакций по изменению степени окисления (без изменения степени окисления и окислительно-восстановительные).

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Обобщение.Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Практическая работа. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Решение экспериментальных задач

Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление - основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.





Описание материально-технического обеспечения образовательной деятельности

Библиотечный фонд

Учебник: 1. О.С.Габриелян. Химия 8 класс. Москва, «Дрофа», 2010

Методические пособия

  1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян, Москва, «Дрофа», 2010.

  2. Контрольно-измерительные материалы. Химия. К учебнику О.С.Габриеляна. 8 класс.Москва, «ВАКО», 2011.-112с. /Сост. Н.П.Троегубова/

  3. Р.А.Лидин. Справочник школьника. Химия. Учебно-справочное пособие. Астрель, Москва, 2008. -318с.

  4. Занимательная химия на уроках в 8-11 классах:тематические кроссворды /сост. О.В.Галичкина/. Волгоград, Учитель, 2005.-119 с.

  5. Н.Н.Рунов, А.В.Щенев. Кроссворды для школьников. Химия. Ярославль, «Академия развития», 1998-128с.

  6. 10. Е.В.Барковский, А.И.Врублевский. Тесты по химии для школьников и абитуриентов. Минск, ООО»Юнипресс», 2002. – 192с.

  7. С.М.Курганский. Интеллектуальные игры по химии.5 за знания. Москва, 2006 с. -208с.

  8. А.М.Радецкий. Проверочные работы по химии в 8-11 классах. Пособие для учителя. Москва «Просвещение», 2000.- 208 с.

  9. И.Г.Хомченко. Решение задач по химии. Москва, «Новая Волна», 2002. – 256 с.

  10. Н.Е. Кузнецова, А.Н.Левкин. Задачник по химии. 8 класс.Москва, Изд. центр»Вентана-Граф».2008.-128 с.

  11. Химия. 8 класс. Поурочные планы. Автор-составитель В.Г.Денисова. Волгоград, 2010.

  12. М.Ю.Горковенко. Поурочные разработки по химии. К учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, Г.Е.Рудзитиса.8 класс. Москва, «ВАКО»

  13. Химия. Нестандартные уроки. Автор-составитель Л.М.Брейгер. Волгоград, 2002

  14. А.А.Журин.Сборник задач по химии. Москва, Аквариум, 1997.-256с.


2. Технические средства обучения:

Ноутбук

Мультимедийный видеопроектор

3.Экранно-звуковые пособия:

1. Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия. Издательство «Учитель».

2. Химия общая и неорганическая. 10-11 класс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ

3. Ваш Репетитор. Химия. 7-11 класс. ООО «Мультимедиа Технологии и Дистанционное обучение», 2003

4. Химия 9 класс. Электронное учебное издание. М., Дрофа.2011


Интернет-ресурсы





Автор
Дата добавления 14.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров37
Номер материала ДБ-351741
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх