Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс ( по Габриеляну О.С.)

Рабочая программа по химии 9 класс ( по Габриеляну О.С.)



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №3 г. Горно – Алтайска»



Рассмотрено:

Руководитель кафедры (МО)

протокол №

от « » __________ 2015г.

_________ /_____________/

Согласовано:

Председатель НМС

протокол №

от « »______________ 2015г.

_________ /_____________/

Утверждаю:

Директор гимназии

приказ №

от « » _____________2015г.

____________/В.В.Техтиекова/



Рабочая программа

Учебный предмет______химия____________________________________

Класс_____9______________________________________________

Количество часов__________68________________________________

Составитель программы: Индикеева Ольга Геннадьевна

















г. Горно – Алтайск

2015-2016 учебный год



2.Пояснительная записка


Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, за основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.

Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычисления укрупненной дидактической единицы, в ранг которой вступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения положенного в основу конструирования программы, и освобождение её от избытка конкретного материала.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании курса 9 класса в начале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе 9 класса практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы» и «Неметаллы».

Практические работы служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля над качеством их сформированности.

На изучение предмета отводится 2 часа в неделю, итого 68 часов за учебный год. Предусмотрены 4 контрольных работ и 7 практических.

Примерный график проведения контрольных и практических работ:


Неделя месяца

Название работы

1

Четвертая неделя ноября

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы».

2

Четвертая неделя ноября

Практическая работа №1 Осуществление цепочки химических превращений металлов.

3

Первая неделя декабря

Практическая работа №2 Получение и свойства металлов.

4

Первая неделя декабря

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач, распознавание и получение веществ.

5

Первая неделя марта

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».

6

Первая неделя марта

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

7

Вторая неделя марта

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода».

8

Вторая неделя марта

Практическая работа №3 Получение и распознавание газов.

9

Первая неделя мая

Контрольная работа №3 по теме: «Органические соединения»

10

Третья неделя мая

Контрольная работа №4 за курс основной школы.


3. Минимум содержания образования по разделам:


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Тема 1. Металлы (15 + 3 практические работы)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практическая работа №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Практическая работа №2. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа№3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


Тема 2. Неметаллы (23ч + 3 практические работы)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

Практическая работа №6. Получение, собирание и распознавание газов.


Тема 3. Органические соединения (9 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.



4. Содержание предмета:


главы

Название главы

Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

6

0

0

2

Металлы.

18

3

1

3

Неметаллы.

26

3

1

4

Органические соединения.

10

0

1

5

Обобщение знаний за курс средней школы.

8

0

1


Итого

68

6

4


5. Критерии оценки:

Устный ответ

Оценка '5' - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка '4' - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка '3' - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка '2' - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи

Оценка '5' - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка '4' - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка '3' - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка '2' - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.




Экспериментальные задачи

Оценка '5' - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка '4' - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка '3' - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка '2' -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.


Практическая работа

Оценка '5' - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка '4'- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка '3'- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка '2'- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.


Контрольная работа

Оценка '5' - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка '4' - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка '3' - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка '2' - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.


6. Требования к уровню подготовки:


В результате изучения химии обучающиеся должны

знать

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;


уметь

- называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

- составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Знать:

- периодический закон;

- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять уравнения химических реакций.

Подготовка к ГИА: 1.1; 1.2; 1.2.2; 1.3; 1.4; 1.6; 2.4; 2.5; 2.6; 3.2.1; 3.3.

Подготовка к ЕГЭ: 1.1; 1.5; 2.1; 2.3


Тема 1. Металлы

Знать:

- положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева;

- общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения;

- основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия;

- качественные реакции на важнейшие катионы.

Уметь:

- характеризовать общие свойства металлов на основе положения их в электрохимическом ряду напряжения металлов;

- давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

- вычислять массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- распознавать важнейшие катионы.

Подготовка к ГИА: 1.1; 1.3; 1.5; 1.6; 2.4; 2.5; 2.6; 3.1; 3.2; 4.1; 4.2; 4.4.

Подготовка к ЕГЭ: 1.1; 1.2; 1.3; 1.5; 2.1; 2.2; 2.3.


Тема 2. Неметаллы

Знать:

- положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева;

- устройство простейших приборов для получения и собирания газов: водорода, аммиака, кислорода, углекислого газа;

- качественные реакции на важнейшие анионы.

Уметь:

- объяснять явление аллотропии;

- характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов - серы, азота, фосфора, углерода и кремния;

- вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;

- вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;

- обращаться с лабораторным оборудованием;

- соблюдать правила техники безопасности;

- определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат - ионы, ионы аммония.

Подготовка к ГИА: 1.1; 1.2; 1.3; 1.4; 2.5; 3.1; 3.2; 4.2; 4.3; 4.4

Подготовка к ЕГЭ: 1.1; 1.2; 1.3; 1.5; 2.1; 2.2; 2.3


Тема 3. Органические соединения

Знать:

- причины многообразия углеродных соединений (изомерию);

- виды связей (одинарную, двойную, тройную);

- важнейшие функциональные группы органических веществ;

- номенклатуру основных представителей групп органических веществ;

- иметь понятие об альдегидах, сложных эфирах, жирах, аминокислотах, белках и углеводах.

Уметь:

- составлять формулы изомеров основных классов органических веществ;

- находить, определять из предложенных формул изомеры и гомологи.

Подготовка к ГИА: 3.4

Подготовка к ЕГЭ: 1.4; 1.5; 2.1; 2.2; 2.3


Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Знать:

-важнейшие химические понятия: химическая реакция, классификация реакций, электролит и не электролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь характеризовать:

- химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

- связь между составом, строением и свойствами веществ;

- химические свойства основных классов неорганических веществ.

Уметь определять:

- состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- типы химических реакций;

- валентность и степень окисления элемента в соединениях;

- тип химической связи в соединениях;

- возможность протекания реакций ионного обмена; составлять:

- формулы неорганических соединений изученных классов;

- схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

- уравнения химических реакций.

Подготовка к ГИА:1.1; 1.3; 1.6; 2.1; 2.2; 3.2

Подготовка к ЕГЭ: 1.1; 1.2; 1.5; 2.3




































7. Календарно – тематический план:





п/п

п/п

Тема занятия

Вводимые опорные понятия

Опыты

ТСО, ИКТ

Д/з

Дата

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.(6 часов)

1

1

Вводный инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента по его положению в таблице Д.И.Менделеева




§1

Упр 3 стр 8


2

2

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Амфотерные оксиды и гидроксиды, переходные элементы, амфотерность.

Л.о. получение гидроксида цинка и исследование его свойств. ТБ


§2

Упр 2 стр 12


3

3

Периодический закон и периодическая система в свете учения о строении атома.




§3

Упр 2 стр 19


4

4

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о строения атома.






5

5

Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления.






6

6

Генетические ряды металла и неметалла.






Тема 1. Металлы. (15 часов)

7


1


Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов.


Щелочные металлы, щелочно-земельные металлы.

Металлическая связь, пластичность, электропроводность, теплопроводность, металлический блеск, твёрдость, плотность, лёгкие и тяжёлые металлы, чёрные и цветные металлы, драгоценные металлы.

Д.о. образцы щелочных и щелочноземельных металлов. ТБ

Л.о. ознакомление с образцами металлов. ТБ


§5, §6

Упр 2 стр 29





8

2

Сплавы, их свойства и значение.

Сплавы, чёрные металлы, чугун и сталь, цветные металлы, бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий.

Д.о. образцы сплавов. ТБ

Видеофильм №9, часть 3.

§7

Упр 1 стр 38


9

3

Химические свойства металлов как восстановителей.

Электрохимический ряд напряжения.

Л.о. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. ТБ

Видеофильм №9, часть 4.

§8

Упр 5стр 42


10

4

Способы получения металлов.

Руды, минералы, металлургия, пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия, алюминотермия, микробиологические методы получения металлов.

Л.о. Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и железа. ТБ

Диск №1 (Кирилл и Мефодий)

§9

Упр 3стр 45


11

5

Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Коррозия, химическая коррозия, электрохимическая коррозия.


Видеофильм №9, часть 5.

§10

Упр 6стр 51


12

6

Общая характеристика щелочных металлов. Важнейшие соединения щелочных металлов.

Едкие щёлочи. Соли: сода, питьевая сода, кристаллическая сода, поташ, глауберовая соль, поваренная соль.

Д.о. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. ТБ

Диск №1 (Кирилл и Мефодий)

§11

Упр 1,3стр 58


13

7

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы, их свойства.

Магниетермия, кальциетермия


Видеофильм №12, часть 4-6.

§12 до стр 62

Упр 2стр 67


14

8

Важнейшие соединения элементов главной подгруппы II группы, их свойства и применение в народном хозяйстве.

Негашёная известь, гашённая известь, жжёная магнезия, известковая вода и молоко.


Видеофильм №13, часть 8,9.

§12

Упр 5стр 61


15

9

Алюминий: строение, свойства, применение.




Электролиз, природные соединения: алюмосиликаты, корунд.


Видеофильм №13, часть 10-12.

§13 до стр 71

Упр 5стр 75


16

10

Соединения алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Л.о. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. ТБ

Видеофильм №13, часть 14.

§13

Упр 6 стр 75


17

11

Железо: строение, свойства, применение.




§14 до стр 78


18,19

12, 13

Соединения железа. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+

Соединения катионов железа Fe2+ и Fe3+ , качественные реакции на Fe2+ и Fe3+ и реактивы: жёлтая и красная кровяная соль, роданид калия.

Д.о. Получение гидроксидов Fe2+ и Fe3+. Л.о. . Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. ТБ

Видеофильм №14, часть 1-3.

§14

упр 2 стр 82


20

14

Обобщение знаний по теме: «Металлы»



Мультимед. Диск №6. Интерактивные творческие задания.



21

15

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы»






Тема 2. Практикум №1. Свойства металлов и их соединений. (3 часа)

22

1

Осуществление цепочки химических превращений металлов. ТБ

Глава II стр 84


23

2

Получение и свойства соединений металлов. ТБ

Глава II стр 84-85


24

3

Решение экспериментальных задач, распознавание и получение веществ. ТБ

Глава II стр 86-87


Тема 3. Неметаллы. (23 часа)

25

1

Общая характеристика неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.




§15

упр 1 стр 93


26

2

Водород: строение, свойства, получение, применение.

Двойственное положение водорода в периодической системе.


Мультимед. Диск №1.

§17

упр 4 стр 103


27

3

Общая характеристика галогенов.

Галогены.

Д.о. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием. ТБ


§18

упр 4 стр 110


28

4

Основные соединения галогенов, их свойства.

Галогеноводороды, галогеноводородные кислоты, галогениды.

Л.о. Качественная реакция на хлорид-ион. ТБ


§19

упр 3 стр 115


29

5

Получение галогенов. Биологическое значение и применение.



Видеофильм №13, часть 1-3.

§20



30

6

Сера: строение, аллотропия, свойства и применение.

Ромбическая сера, моноклинная сера, пластическая сера, демеркуризация.

Д.о. Взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом. ТБ

Видеофильм №13, часть 1-3.

§21 упр 1 стр 134




31



7



Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства, применение. Сероводородная и сернистая кислоты.



Сероводород, сульфиды, сернистый газ, сернистая кислота, сульфиты.




Видеофильм №17, часть 4.



§23 до стр136



32

8

Серная кислота: строение, свойства, применение.


Л.о. Качественная реакция на сульфат-ион. ТБ

Видеофильм №17, часть 5,6.

§23

упр 5 стр 142


33

9

Производство серной кислоты. Соли серной кислоты.

Глауберовая соль, гипс, медный купорос.


Мультимед. Диск №1.

§23

упр 7 стр 142


34

10

Азот: строение, свойства.



Видеофильм №17, часть 1-4.

§24

упр 2 стр 146


35

11

Аммиак: строение, свойства, получение, применение.

Водородная связь, донорно-акцепторный механизм, нашатырный спирт, соли аммония.



§25

упр 8 стр 152


36

12

Соли аммония, их свойства, применение.


Л.о. Распознавание солей аммония. ТБ

Видеофильм №17, часть 5,6.

§26

упр 1 стр 155


37

13

Кислородные соединения азота. Азотные удобрения.

Несолеобразующие и кислотные оксиды азота, селитры.

Д.о. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. ТБ

Видеофильм №14, часть 5,6.

§27

упр 2 стр 158


38

14

Фосфор: строение, аллотропия, свойства, применение.

Белый фосфор, красный фосфор, фосфиды, фосфин.


Видеофильм №17, часть 7,8.

§28 до стр 160

упр 3 стр 163


39

15

Основные соединения фосфора. Фосфорные удобрения.

Фосфорная кислота, фосфаты, гидрофосфаты, дигидрофосфаты.


Видеофильм №17, часть 9,10.

§28

упр 2 стр 163


40

16

Углерод: строение, аллотропия, свойства, применение.

Алмаз, графит, древесный уголь, активированный уголь, адсорбция, карбиды.

Д.о. Поглощение углём растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углём. ТБ

Видеофильм №10, часть 1,2.

§29


41

17

Оксиды углерода(II) и (IV), их свойства и применение.

Угарный газ, углекислый газ.

Л.о. Получение углекислого газа и его распознавание. ТБ

Видеофильм №10, часть 4-6.

§30 до стр 175



42

18

Угольная кислота и её соли.

Карбонаты, гидрокарбонаты, жёсткость воды: временная, постоянная.

Л.о. Качественная реакция на карбонат-ион. ТБ

Видеофильм №10, 11, часть 10, 11 и 14, 15.

Мультимед. Диск №1.

§30

Упр 6 стр 178



43

19

Кремний: строение, свойства, применение.

Силикаты, силициды, силан, кремнезём, кварц.

Л.о. Ознакомление с природными силикатами. ТБ

Видеофильм №11, часть 16, 17.

§31

Упр 2 стр 185



44

20

Соединения кремния. Понятие о силикатной промышленности.

Растворимое стекло, стекло, цемент, керамика.

Д.о. Образцы стекла, керамики, цемента.

Л.о. Ознакомление с образцами силикатной промышленности. ТБ

Видеофильм №11, часть 21.

§31

Упр 4 стр 185



45, 46

21, 22

Обобщение знаний по теме: «Неметаллы».


Д.о. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

Мультимед. Диск №6.

Повт. главу III


47

23

Контрольная работа №2 по теме: «Неметаллы».






Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений. (3 часа)

48

1

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода». ТБ

Глава IV работа 4 стр 187


49

2

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода». ТБ

Глава IV работа 5 стр 188


50

3

Получение и распознавание газов. ТБ

Глава IV работа 6 стр 189


Тема 5. Органические соединения. (10 часов)

51

1

Предмет органической химии.


Д.о. Модели молекул метана и других углеводородов. ТБ

Диск №2 (Кирилл и Мефодий)

§32

Упр 1 стр 200



52

2

Предельные углеводороды.


Л.о. Изготовление моделей молекул углеводородов. ТБ

Диск №2 (Кирилл и Мефодий)

§33

Упр 4 стр 205



53

3

Непредельные углеводороды.



Диск №2 (Кирилл и Мефодий)

§34

Упр 3 стр 210



54

4

Спирты.

Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, антифриз.

Д.о. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Л.о. Свойства глицерина. Тб

Диск №2 (Кирилл и Мефодий)

§35

Упр 5 стр 216


55

5

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.

Карбоксильная группа, уксусная кислота, ацетаты, реакция этерификации.

Д.о. Получение уксусно-этилового эфира. ТБ

Диск №2 (Кирилл и Мефодий)

§36

Упр 1 стр 220


56

6

Жиры.

Растительные и животные жиры, мыла, СМС.

Д.о. Омыление жира. ТБ

Диск №2 (Кирилл и Мефодий)

§37

Упр 4 стр 224


57

7

Аминокислоты и белки.

Реакция поликонденсации, пептидная связь, полипептиды, цветные реакции на белки, структура белков.

Д.о. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции на белки. ТБ

Диск «Химия для гуманитариев»

§38

Упр 1 стр 231


58

8

Углеводы

Моносахариды, дисахариды, полисахариды, глюкоза, крахмал, сахароза, целлюлоза, фруктоза.

Д.о. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал.

Л.о. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании и без. Взаимодействие крахмала с йодом. ТБ

Диск «Химия для гуманитариев»

§39

Упр 6 стр 237


59

9

Обобщение знаний по теме «Оргагнические соединения».



Мультимед. Диск №1.

Повт. §32- §39



60

10

Контрольная работа №3 по теме : «Органические соединения».






Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. (8 часов)

61

1

Периодический закон и периодическая система Д.И.М. в свете учения о строения атома.



Мультимед. Диск №1.



62

2

Типы химических связей. Кристаллические решётки.



Мультимед. Диск №2.



63

3

Классификация химических реакций.






64

4

Генетические ряды металла, неметалла, переходного металла.






65

5

Свойства оксидов, гидроксидов и солей в свете ТЭД и процессов окисления-восстановления.






66

6

Контрольная работа №4 за курс основной школы.






67

7

Решение расчётных задач за курс.






68

8

Решение расчётных задач за курс.




















































8. Контрольно – измерительные материалы:

Контрольная работа №1 по теме: «Металлы»

Вариант №1

1. Физические свойства металлов.

2. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства железа.

3. Осуществить превращение и составить уравнения реакций:

ВеВеОВе(NO3)2 → Be(OH)2

4. Напишите химические формулы следующих веществ: поташ, жженая магнезия, глауберова соль.

5. При взаимодействии 4г кальция с водой было получено 2,11л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоритически возможного?



Вариант №2

1. Что такое сплавы? Характеристика сплавов: бронза, латунь.

2. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства алюминия.

3. Осуществить превращение и составить уравнения реакций:

FeFeSO4Fe(OH)2FeO

4. Напишите химические формулы следующих веществ: кристаллическая сода, известковое молоко, гипс.

5. При взаимодействии 3г натрия с водой было получено 1,31л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?







Вариант №3

1. Что такое коррозия? Методы борьбы с коррозией.

2. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства магния.

3. Осуществить превращение и составить уравнения реакций:

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаСI2

4. Напишите химические формулы следующих веществ: негашеная известь, горькая или английская соль, известковая вода.

5. При взаимодействии 2г лития с водой было получено 1,97л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоритически возможного?






Контрольная работа № 2 по теме: «Неметаллы»

Вариант I

1.Составьте уравнения реакций

С → СО → СО2Na2CO3CO2CaCO3

Для 1 уравнения составьте электронный баланс.


2.Напишите химические формулы веществ: аммиак, веселящий газ, углекислый газ.


3.Напишите способы получения водорода.


4.Напишите качественные реакции на углекислый газ, на ион хлора.


5. Напишите области применения: а) серы б) аммиака

___________________________________________________________________

Вариант II

1.Составьте уравнения реакций

N2NONО2HNO3Cu(NO3)2Cu

Для 1 уравнения составьте электронный баланс.


2.Напишите химические формулы веществ: угарный газ, нашатырный спирт, кремнезем.


3.Напишите способы получения аммиака.


4.Напишите качественные реакции на серную кислоту, на ион брома.


5. Напишите области применения: а) углекислого газа б) кремния













Контрольная работа №3 по теме «Органические вещества»

I вариант

1.Что такое органическая химия? Приведите примеры органических веществ.

2.Напишите основные положения теории органических веществ А.М.Бутлерова.

3.Напишите сокращенные структурные формулы алканов: пропана, гексана, октана.

4.Напишите формулу этилового спирта. Охарактеризуйте его свойства.

5.Функции белков.

6.Напишите формулы: этилена, уксусной кислоты, сахарозы.

II вариант

1.Что такое гомологи, изомеры?

2.Назовите особенности органических веществ.

3. Напишите сокращенные структурные формулы алканов: бутан, гептан, нонан.

4.Напишите формулу глицерина. Охарактеризуйте его свойства.

5.Глюкоза: нахождение природе, применение.

6.Напишите формулы: мыла, крахмала, амила.

Контрольная работа №4 за курс основной школы

I вариант

1.Что такое сплавы? Охарактеризуйте дюралюминий.

2.Назовите щелочные металлы. Напишите физические свойства щелочных металлов.

3.Осуществить цепочку превращений. Дать название полученным веществам:

Ca --- CaO --- Ca(OH)2 --- Ca(NO3)2 --- CaSO4

4.Физические свойства серы. Аллотропные модификации серы.

5. Осуществить цепочку превращений. Дать название полученным веществам:

C --- CO2 --- Na2CO3 --- CO2

6. При взаимодействии 3г лития с водой было получено 1,11л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоритически возможного?

II вариант

1.Охарактеризуйте бронзу, белый чугун.

2.Охарактеризуйте алюминий по периодической системе Д.И. Менделеева. Напишите физические свойства алюминия.

3. Осуществить цепочку превращений. Дать название полученным веществам:

Fe --- FeCI2 --- Fe(OH)2 ---FeO --- FeSO4

4.Физические свойства углерода. Аллотропные модификации углерода.

5.Осуществить цепочку превращений. Дать название полученным веществам:

N2 --- NH3 --- NO2 --- HNO3 --- KNO3

6. При взаимодействии 4г натрия с водой было получено 2,14л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоритически возможного?



Дата __________________________ФИ ______________________класс________

Практическая работа № 1

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Цель:______________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы:___________________________________________



Ход работы.

сульфат меди (II) → гидроксид меди (II) → хлорид меди(II)→ медь

Осуществите превращения, напишите молекулярные и ионные уравнения. Какие правила ТБ необходимо соблюдать при выполнении этой работы? Сделайте вывод.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Вывод:______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________











ФИ ___________________________________класс____________дата__________


Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов.

Цель:____________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы:________________________________________________________________________________________________________________________________


Ход работы:

Задание

Что делали? Что наблюдали?

Напишите уравнения реакций

1

Проведите реакции, подтверждающие качественный состав сульфата железа (II).








2

Получите гидроксид железа (II).









3

Получите гидроксид железа (III).








4

Вывод:



ФИ ___________________________________класс____________дата__________


Практическая работа №3

Решение экспериментальных задач, распознавание и получение веществ.

Цель:____________________________________________________________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы:________ http://gmohimic86.jimdo.com/%D0%BC%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B4%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B0%D1%8F-%D0%BA%D0%BE%D0%BF%D0%B8%D0%BB%D0%BA%D0%B0/%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%B5%D0%BE-%D0%BE%D0%BF%D1%8B%D1%82%D0%BE%D0%B2-%D0%BF%D0%BE-%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8/________________________________________________________________________________________________________________________


Ход работы:

Задание

Что делали? Что наблюдали?

Напишите, какое вещество в большой колбе, в конической колбе и в стакане?

Напишите возможные уравнения реакций. Уравнения реакций напишите в 3 ступени.

1

Опытным путем определите, выданные вам вещества: хлорид натрия, хлорид алюминия, хлорид железа

(III).









2

Получите хлорид железа (II), исходя из железа.










Что делали? Что наблюдали?


Напишите уравнения реакций и составьте электронный баланс.

3

Вывод:




Дата ___________ Ф.И. ___________________________________________ Класс __________

Практическая работа № 4.

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».

Цель:___________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: ________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы (стр. 187).

задачи

Что брали

Уравнения реакции

Что наблюдали, вывод.

1









(молекулярные и ионные)











4







(молекулярные)









6









(молекулярные и ионные)











Вывод : _______________________________________________________________________________


Дата ___________ Ф.И. _______________________________________ Класс ______________

Практическая работа № 5.

Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода».

Цель:___________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: _______________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Ход работы (стр. 187).

1.Докажите наличие карбонат — иона в составе мела.

2.Докажите наличие иона аммония и сульфат — иона в составе сульфата аммония.

задачи

Что брали

Уравнения реакции

Что наблюдали, вывод.

1









(молекулярные и ионные)















2







(молекулярные и ионные)



















ФИ_________________________________класс_______________дата________

Практическая работа №6

Получение, собирание и распознавание газов.

Цель: _______________________________________________________________

____________________________________________________________________

Оборудование и реактивы: _____________________________________________

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________

Ход работы:

Опыт №1 Получение, собирание и распознавание кислорода.

В пробирку налейте перекись водорода и добавьте небольшое количества оксида марганца (IV). Пробирку закройте газоотводной трубкой и соберите кислород в другую пробирку. Наличие кислорода в пробирке проверьте тлеющей лучинкой.

1. Напишите уравнения реакции получения кислорода:

____________________________________________________________________

2. Какую роль в этой реакции играет оксида марганца (IV)?

____________________________________________________________________

3. Опишите физические свойства кислорода. _____________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.Опишите, как вы распознавали кислород._______________________________

____________________________________________________________________


Опыт №2 Получение, собирание и распознавание водорода.

В пробирку положите 2 гранулы цинка и прилейте 2мл соляной кислоты. Пробирку закройте газоотводной трубкой и соберите водород в другую пробирку. Не переворачивая пробирку поднесите к ней горящею лучинку. Если водород взрывается с глухим хлопком, то он чистый, а если с "лающим" звуком, значит, водород собран в смеси с воздухом ("гремучий газ").

1. Напишите уравнения реакции получения водорода и составьте электронный баланс: ______________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Опишите физические свойства водорода: ______________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Опишите, как вы распознавали водород: _______________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:__________________________________________________________________________________________________________________________________


9. Информационно – методическое обеспечение:

1.Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа, 2010

2.Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна 'Химия. 9' / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа, 2012

3.Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс,2010

4.Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна 'Химия. 9'. - М.: Дрофа, 2012

5.Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна 'Химия. 9 класс'. - М.: Дрофа, 2012

6.Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа,2009

7.Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс, 2006.

8.Химия. ЕГЭ - 2010.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень: учебно-методическое пособие / под ред.В.Н. Доронькина. - Ростов н/Д: Легион, 2010.

9.Химия. ГИА - 2012.М., Просвещение, 2010.

10.Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2013 года по химии.

11.Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для проведения в 2013 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

12.Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2013 года по химии.

13.Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для проведения в 2010 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

Интернет-ресурсы:

1. http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

2.http://www.fipi.ru Портал ФИПИ - Федеральный институт педагогических измерений

3.http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

4.http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

5.http://edu.ru/index.php Федеральный портал 'Российское образование'

Автор

учебной программы

Учебники

Методическое обеспечение

Дидактическое обеспечение

О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М., Дрофа, 2006

О.С. Габриелян. Химия 9

М., Дрофа,2009












1) М.Ю. Горковенко, Поурочные разработки по химии, 9 класс. М., Вако, 2005.

2) О.С. Габриелян. Химия.

Методическое пособие, 8 - 9 классы. М., Дрофа, 2001.

Карточки, тесты, видеофильмы, таблицы, диски компьютерные, лабораторное оборудование.





57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 16.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров173
Номер материала ДВ-161163
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх