Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии. 8-9 класс (по ГОС)

Рабочая программа по химии. 8-9 класс (по ГОС)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 197







Приложение №1 к ООП

приказ № ______ от _________________

Утверждаю

Директор МАОУ СОШ № 197

______________















РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета «Химия»

8-9 классы























Екатеринбург

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


  1. Программа по химии составлена на основании следующих нормативно–правовых документов:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта. Авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.


  1. Общая характеристика учебного предмета

Программа по химии состоит из пояснительной записки, включающей основное содержание курса с указанием часов, отводимых на изучение каждого блока с перечнем лабораторных и практических работ, требования к знаниям и умениям учащихся, тематическое планирование, перечень учебно-методического обеспечения.

В содержании программы представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

В программе учитываются главные цели основного общего образования, одной из важнейших из которых является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляют атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекания химических реакций. В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту, проведению лабораторных и практических работ, описанию результатов, соблюдению норм и правил поведения в химическх лабораториях.


  1. Цели обучения

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


  1. Место учебного предмета в учебном плане

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Учебный предмет изучается в 8-9 классе, и рассчитан на 68 часов в год (2ч в неделю).

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.


  1. Основное содержание предмета (Обязательный минимум содержания основных образовательных программ)


Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды Периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).


Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.


Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.

Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.


Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.


Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.


Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.


  1. Требования к выпускнику

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации.


  1. Учебно–методический комплекс

  1. Примерная программа основного общего образования по химии и программы к учебникам 8-11 классов авторов Н.Е. Кузнецовой, И.М. Титовой, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегина (Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.:Вентана-Граф, 2009. – 128 с.

  2. Кузнецова Н.Е. Химия: Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. Издательство: Вентана-Граф. 2011, 224 с.

  3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н.Задачник по химии 8 класс. Издательство: Вентана-Граф. 2011, 128 с.

  4. Н.Е.Кузнецова и др. Химия. Учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений. Москва, Изд. «Вентана-Граф», 2009 г.

  5. Г.П.Хомченко. Сборник задач по химии для средней школы.


  1. Материально – техническое обеспечение

Доска интерактивная

Персональный компьютер

Мультимедийный проектор

Таблицы и стенды:

Справочно-инструктивные таблицы по химии.

Периодическая система химических элементов, Растворимость кислот, оснований и солей в воде, Окраска индикаторов в различных средах, Правила обращения с лабораторным оборудованием – Спиртовка, Правила обращения с лабораторным оборудованием – Электронагреватели, Правила обращения с лабораторным оборудованием – Приемы обращения с лабораторным штативом, Обращение с твердыми веществами, Обращение с жидкими веществами, Основные химические операции – Нагревание, Основные химические операции – Получение и собирание газов, Основные химические операции – взвешивание, Основные химические операции – Приготовление растворов, Основные химические операции – Фильтрование, Основные химические операции – Перегонка, Основные химические операции – Титрование, Правила техники безопасности в кабинете химии (1), Правила техники безопасности в кабинете химии (2), Правила техники безопасности в кабинете химии (3).

Строение вещества. Химическая связь, Исторические модели строения атома, Строение атома, Электронное строение атомов элементов 2-го периода, Модели строения веществ, Атомные радиусы элементов I-IV периодов, Относительная электроотрицательность элементов, Степени окисления элементов, Ковалентная связь, Валентные углы в молекулах, Ионная связь, Водородная связь, Донорно-акцепторная связь, Соотношение видов связи, Металлическая связь, Виды кристаллов, Валентность и степень окисления, Растворы. Электролитическая диссоциация. Дисперсные системы, Свойства воды, Кривые растворимости веществ, Способы выражения концентрации растворов, Электролиты, Гидратация ионов, Растворение веществ с ионной связью, Растворение веществ с ковалентной полярной связью, Кислотно-основные реакции, Реакции ионного обмена, Гидролиз водных растворов солей, Иониты

Органическая химия. Номенклатура органических соединений, Предельные углеводороды, Непредельные углеводороды, Гомология, Структурная изомерия, Структурная и пространственная изомерия, Функциональные производные углеводородов.

Лабораторное оборудование. Стеклянная посуда: Пробирки, Колбы конические, Колбы мерные, Стаканы химические, Воронки, Цилиндры мерные, Колбы круглодонные, Воронки делительные, Холодильники прямые, Холодильники обратные, Бюретки, Пипетки, Трубки соединительные, Спиртовки лабораторные, Кристаллизаторы, Склянки для реактивов. Посуда керамическая, Стаканы фарфоровые, Чашки выпарительные, Ступки с пестиком, Тигли фарфоровые.

Прочее оборудование: Трубки/капилляры, Пробки, Ложки для сжигания веществ, Держатели, Стекла часовые, Стекло лабораторное, Пипетки пластиковые, Шпатели, Ложечки.

Штативы лабораторные пластиковые ученические, Штативы металлические лабораторные, Весы лабораторные с разновесами, Весы электронные лабораторные, Прибор для электролиза солей, Прибор для опытов с электричеством, Прибор для иллюстрации закона сохранения массы, Приборы для получения газов, Прибор для изучения электропроводности растворов, Колбонагреватель, Гигрометр, Датчик растворенного кислорода, Электронный измеритель токсикантов (нитратомер).

Аппарат Киппа. Набор для моделирования молекул (шаростержневые модели). Набор для моделирования молекул (шаростержневые модели).

Учебные коллекции: Шкала твердости Пластмассы Чугун и сталь Топливо Каучук

Полезные ископаемые Модели атомов Основные виды химического сырья Модели кристаллических решеток Волокна (шерсть, лен) Металлы Продукты коксования каменного угля

Химические реактивы: оксиды, кислоты, основания, соли, простые вещества, органические соединения.

Лотки лабораторные.


  1. Информационно – коммуникативные средства

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Углерод и его соединения. Углеводороды.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Производные углеводородов.

Виртуальная лаборатория. 8 класс.

Химия 9 класс (3 СД).

Химия 8 класс.

«1С: Школа», Химия 8 класс.

«1С: Школа» Органическая химия 10-11 классы.

«1С: Школа» Общая и неорганическая химия 10-11 классы.

Химия 8-9. Интерактивные творческие задания

Открытая химия (Физикон). Полный интерактивный курс химии.

Подготовка к ЕГЭ – 2012. Химия (Физикон).

Интерактивные наглядные пособия для интерактивных досок.

Химия – шпаргалки.

Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2007.


  1. Контрольно - измерительные материалы

Контроль знаний проводится в следующих формах: проведение практических работ и лабораторных опытов, проведение самостоятельных и контрольных работ, фронтальные опросы, проверка домашних заданий, проведение поисковых работ по изучаемому материалу, представление дополнительного материала.

Контрольные работы для 8 класса составлены на основании текста учебника по проверяемому разделу. Тексты контрольных работ дл 8 класса прилагаются к настоящей рабочей программе (ПРИЛОЖЕНИЕ).

Лабораторные и практические работы соответствуют требованиям Государственного стандарта. Перечень работ:

Лабораторная работа № 1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Лабораторная работа №2. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Лабораторная работа № 3. Разделение смесей. Очистка веществ фильтрованием.

Лабораторная работа № 4. Взвешивание. Приготовление растворов

Лабораторная работа № 5. Получение газообразных веществ.

Лабораторная работа № 6. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Практическая работа № 1. Вещество и его агрегатные состояния. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Практическая работа №2. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе.

Практическая работа № 3. Понятие о валентности и степени окисления.

Практическая работа №4. Составление простейших уравнений химических реакций.

Практическая работа № 5. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

Практическая работа № 6. Понятие о химическом анализе и синтезе. Методы анализа веществ.

Практическая работа № 7. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Практическая работа № 8. Понятие о растворах и растворимости

Практическая работа № 9. Получение кристаллов солей

Практическая работа № 10. Воздух – смесь газов.

Практическая работа № 11. Свойства оснований.

Практическая работа № 12. Свойства кислот

Практическая работа № 13. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе

Практическая работа № 14. Получение водорода и изучение его свойств.

Контрольные работы для 9 класса составлены на основании контрольных тематических работ, предлагаемых в задачнике по химии (Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 9 класс [для учащихся общеобразовательных учреждений]/ Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин. – М.: Вентана-Граф, 2012. – 128 с.: ил.

Лабораторные и практические работы соответствуют требованиям Государственного стандарта. Перечень работ:

Лабораторная работа № 1. Проведение химических реакций в растворах.

Лабораторная работа № 2. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Лабораторная работа № 3. Свойства солей угольной кислоты

Практическая работа № 1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Практическая работа № 2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Практическая работа № 4. Серная и сернистая кислоты и их соли.

Практическая работа №5. Аммиак. Соли аммония.

Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.

Практическая работа № 7. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этен. Моделирование молекул органических веществ.

Практическая работа № 8. Жесткость воды и способы ее устранения.

Практическая работа № 9. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Практическая работа № 10. Химия в быту. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).



  1. Критерии оценивания

Для оценки результатов деятельности используется традиционная система контроля уровня обученности. Учащийся должен иметь по теме оценки: за устный ответ, самостоятельную или контрольную работу или другую форму контроля тематического материала (выступление с сообщением, презентация, фронтальный опрос, терминологические диктанты и др.); за лабораторные работы.

Итоговая оценка за четверть выставляется как среднеарифметическая всех перечисленных оценок. Годовая, итоговая оценка выставляется по четвертным с учётом переводного экзамена, если он будет назначен администрацией.

Оценка устных ответов учащихся

Оценка «5» ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание сущности рассматриваемых явлений и процессов. Строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания  в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом, а также с материалом, усвоенным при изучении других предметов. Содержание вопроса учащийся излагает связно, в краткой форме, не допускает биологических ошибок и неточностей.

Оценка «4» ставится за неполный ответ, в котором отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания или присутствуют все вышеизложенные знания, но допущены малозначительные биологические ошибки, нелогично, пространно изложено основное содержание вопроса.

Оценка «3» ставится, если учащийся имеет неполные знания, не может их применить, раскрыть сущность процесса или явления, допустил четыре или пять недочетов.

Оценка «2» ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3».

Оценка «1» ставится, если количество ошибок превысило норму для оценки «2», т.е. объем выполненной работы составляет менее 1/3 всей работы.

Оценка лабораторных и практических работ

Оценка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.

Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочета; не более трех недочетов.

Оценка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов.

Оценка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму для оценки «3» или правильно выполнено менее 2/3 всей работы.

Оценка «1» ставится, если количество ошибок превысило норму для оценки «2», т.е. объем выполненной работы составляет менее 1/3 всей работы.

Оценивается овладение основными учебными предметными умениями (репродуктивный уровень) – 3 (удовлетворительно), овладение общими учебными предметными умениями (продуктивный уровень) – 4 (хорошо), овладение предметными умениями на творческом уровне – 5 (отлично).


  1. Тематическое планирование

8 класс

Тема

Теоретических часов

Лабораторных работ

Практических работ

Проверочных работ

Всего часов

Введение

1

1

-

-

2

Вещества и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения

8

-

3

1

12

Химические реакции. Методы изучения химии.

5

1

3

1

10

Вещества в окружающей природе и технике.

1

2

3

-

6

Понятие о газах. Кислород. Горение.

5

1

1

1

8

Основные классы неорганических соединений.

7

1

2

1

11

Строение атома. Периодический закон и периодическая система.

5

-

1

-

6

Строение вещества

4

-

-

1

5

Химические реакции в свете электронной теории.

3

-

-

1

4

Водород. Галогены

2


1

1

4

ИТОГО

43

6

14

7

68


9 класс

Тема

Теоретических часов

Лабораторных работ

Практических работ

Проверочных работ

Всего часов

Химические реакции

6

-

1

1

8

Растворы. Теория электролитической диссоциации.

8

2

2

1

13

Общая характеристика неметаллов.

2

-

-

-

2

Подгруппа кислорода

5

-

1

1

7

Подгруппа азота

7

-

2

1

10

Подгруппа углерода

4

1

-

1

6

Общие сведения об органических соединениях

3

-

1

-

4

Металлы

8

-

2

1

11

Химия и жизнь

7

-

1

1

9

ИТОГО

50

3

10

7

68



Приложение к рабочей программе

Проверочные работы по химии для 8 класса


Проверочная работа №1 «Вещества и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения»

Вариант 1

1. Химическим является явление, характеризующееся: 1) изменением цвета, 2) изменением агрегатного состояния, 3) изменением формы, 4) изменением размера

2. Сложным веществом является: 1)кислород О2, 2)хлороводород HCl, 3) азот N2 , 4) хлор Cl2

3. Составить формулы соединений кислорода с элементами: фосфор, сера, натрий, углерод

4. Определите валентности элементов в формулах: NH3, P2O5, Cl2O7, K2O.

5. Напишите знаки химических элементов: а) элемент третьего периода, второй группы, главной подгруппы, б) элемент, порядковый номер которого 17.


Вариант 2

1. Химическим является явление: 1) таяние льда, 2) перегонка воды, 3) ржавление железа, 4) кипение воды

2. Простым вещество является: 1)бром Br2, 2) гидроксид лития LiOH, 3) оксид натрия Na2O, 4) углекислый газ CO2.

3. Составить формулы соединений кислорода с элементами: углерод, кальций, хром Cr(III), хлор Cl.

4. Определите валентности элементов в формулах: HCl, H2S, CO, N2O5

5. Напишите знаки химических элементов: а) элемент, порядковый номер которого 7, б) элемент, относительная атомная масса которого равна 32.


Вариант 3

1. Физическим является процесс 1) выделение энергии, 2) изменение формы, 3) выделение газообразного продукта, 4) появление осадка

2. Простым веществом не является: 1) натрий Na, 2) хлор Cl2, 3) фосфорная кислота H3PO4, 4) кремний Si

3. Составить формулы соединений кислорода с элементами: калий, магний Mg, железо Fe(III), сера.

4. Определите валентности элементов в формулах: N2O, Al2O3, CO2, V2O5

5. Напишите знаки химических элементов: а) элемент второго периода, пятой группы главной подгруппы, б) элемент, порядковый номер которого 20.


Вариант 4

1. Физическим процессом является: 1) испарение воды, 2) горение древесины, 3) потемнение серебряных изделий, 4) ржавление железа

2. Сложным вещество не является: 1) алмаз С, 2) водород H2, 3) азотная кислота HNO3, 4) азот N2

3. Составить формулы соединений кислорода с элементами: кальций, азот, марганец (IV), азот N (III).

4. Определите валентности элементов в формулах: NO, CH4, Mn2O7, Na2O

5. Напишите знаки химических элементов: а) элемент, относительная атомная масса которого равна 27, б) элемент второго периода, второй группы главной подгруппы.


Проверочная работа №2 по теме «Химические реакции. Методы изучения химии»

ВАРИАНТ 1

1. РАСПОЛОЖИТЕ СЛОВА В НУЖНОМ ПОРЯДКЕ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИЛОСЬ ОПРЕДЕЛЕНИЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА. ОТВЕТ ЗАПИШИТЕ В ВИДЕ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ ЦИФР__________________________

  1. Реакция

  2. Который

  3. Образовываться

  4. Несколько

  5. Два

  1. Простой

  2. Сложный

  3. Новый

  4. Один

  5. Вещество

2. Реакция, уравнение которой H2 + Cl2 = 2 HCl относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения


3. Реакция, уравнение которой Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения


4. Реакция, уравнение которой HCl + NaOH = NaCl + H2O относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения


5. Реакцией разложения является реакция, уравнение которой

1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O

2) H2 + Cl2 = 2 HCl 4) HCl + NaOH = NaCl + H2O


6. Составьте уравнения реакции: 1) Na + O2 = Na2O; 2) Сu + O2 = CuO

7. Заполните таблицу, используя уравнение реакции 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2


Al

HCl

AlCl3

H2

а

2 моль

6 моль

2 моль

3 моль

б

6 моль




в


0,12 моль




ВАРИАНТ 2

1. РАСПОЛОЖИТЕ СЛОВА В НУЖНОМ ПОРЯДКЕ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИЛОСЬ ОПРЕДЕЛЕНИЕ РЕАКЦИИ ОБМЕНА. ОТВЕТ ЗАПИШИТЕ В ВИДЕ ПОСЛЕДОВАТЕЛЬНОСТИ ЦИФР__________________________

  1. Реакция

  2. Который

  3. Образовываться

  4. Несколько

  5. Два

  1. Простой

  2. Сложный

  3. Новый

  4. Один

  5. Вещество

2. Реакция, уравнение которой 2HCl +2Na = 2 NaCl + H2 относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения


3. Реакция, уравнение которой Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения


4. Реакция, уравн. которой H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O относится к реакциям

1) соединения 2) разложения 3) обмена 4) замещения


5. Реакцией обмена является реакция, уравнение которой

1) H2+S = H2S 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O

2) H2 + Cl2 = 2 HCl 4) HCl + NaOH = NaCl + H2O

6. Составить уравнение реакции: 1) H2 + O2 = H2O; 2) N2 + H2 = NH3

7. Заполните таблицу, используя уравнение реакции 3 CaO + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3 H2O


CaO

H3PO4

Ca3(PO4)2

H2O

а

3 моль

2 моль

1 моль

3 моль

б

9 моль




в


0,14 моль




Проверочная работа № 3 по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике. Понятие о газах».

Вариант 1

1. Расставить коэффициенты в уравнениях:

Li + O2Li2O

Mg + Cl2MgCl2

H2 + Cl2HCl

N2 + O2 → NO

Na + H2 → NaH

B2O3 + H2O → H3BO3

2. Сколько литров хлора (н.у.) потребуется для взаимодействия с 24 г магния?

3. Какой объем углекислого газа получится при горении 36 г угля?


Вариант 2

1. Расставить коэффициенты в уравнениях:

AgClAg + Cl2

Zn + Br2ZnBr2

Al + Cl2 → AlCl3

Al + O2 → Al2O3

Fe +Cl2 → FeCl3

Fe + O2 → Fe3O4

2. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с 8 г кальция?

3. Какой объем углекислого газа получится при горении 6,72 л метана CH4?



Проверочная работа №4 «Основные классы неорганических соединений»

1 вариант

1. Оксиды - это …

2. Из приведенных веществ выписать формулы кислотных оксидов:

HNO3, H2SO4, NaOH, CaO, H3PO4, AlCl3, HCL, CO2, Mg(OH)2, P2O5, MgO,H2CO3, N2O5, Na2O, SO3, SO2, H2SO3, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, KOH, Ca(OH)2, CaSO4, K2O, Fe2O3, Fe(NO3)3, HF, Fe(OH)3, MgCl2

3. Дать названия веществам: CuO, Al2O3, NaCl, HBr

4. Составить уравнения взаимодействия с водой: а) кислотного оксида CO2, б) основного оксида CaO

5. Составить уравнения реакций:

А) Zn + HCl =

Б) MgO + HCl =

В) NaOH + HCl =

2 вариант

1. Основания - это …

2. Из приведенных веществ выписать формулы основных оксидов:

HNO3, H2SO4, NaOH, CaO, H3PO4, AlCl3, HCL, CO2, Mg(OH)2, P2O5, MgO,H2CO3, N2O5, Na2O, SO3, SO2, H2SO3, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, KOH, Ca(OH)2, CaSO4, K2O, Fe2O3, Fe(NO3)3, HF, Fe(OH)3, MgCl2

3. Дать названия веществам: CuCl2, Na2O,H2SO4, Ca(OH)2

4. Составить уравнения взаимодействия с соляной кислотой: а) гидроксида магния, б) оксида кальция

5. Составить уравнения реакций:

А) Zn + H2SO4=

Б) K2O + H2SO4 =

В) CO2 + NaOH =

3 вариант

1. Кислоты - это …

2. Из приведенных веществ выписать формулы оснований:

HNO3, H2SO4, NaOH, CaO, H3PO4, AlCl3, HCL, CO2, Mg(OH)2, P2O5, MgO,H2CO3, N2O5, Na2O, SO3, SO2, H2SO3, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, KOH, Ca(OH)2, CaSO4, K2O, Fe2O3, Fe(NO3)3, HF, Fe(OH)3, MgCl2

3. Составить формулы веществ: оксид натрия, хлорид меди (II), гидроксид калия, угольная кислота

4. Составить уравнения взаимодействия с серной кислотой: а) цинка, б) гидроксида калия

5. Составить уравнения реакций:

А) MgO+ H2SO4=

Б) KOH + H2SO4 =

В) Ba(OH)2 + HNO3 =

4 вариант

1. Основания - это …

2. Из приведенных веществ выписать формулы кислот:

HNO3, H2SO4, NaOH, CaO, H3PO4, AlCl3, HCL, CO2, Mg(OH)2, P2O5, MgO,H2CO3, N2O5, Na2O, SO3, SO2, H2SO3, SiO2, Na2SiO3, H2SiO3, KOH, Ca(OH)2, CaSO4, K2O, Fe2O3, Fe(NO3)3, HF, Fe(OH)3, MgCl2

3. Составить формулы веществ: хлорид кальция, фосфат натрия, карбонат меди, оксид алюминия

4. Составить уравнения взаимодействия гидроксида натрия с : а) фосфорной кислотой, б) оксидом фосфора (V)

5. Составить уравнения реакций:

А) CuO+ HNO3=

Б) NaOH + H2SO3 =

В) Ba(OH)2 + HCl =


Проверочная работа № 5 «Периодический закон и периодическая система. Строение вещества».

Вариант 1

1. Дать характеристику химического элемента по положению в периодической системе. Составить электронные и электронно-графические формулы. № 4, 7, 14, 17

2. Определить степени окисления элементов в соединениях: H2SO4, Ca(OH)2, Na2SO4, HNO3, KMnO4, V2O5

3. Даны вещества: O2, NaCl, H2S. Определить тип химической связи в веществах, составить схемы образования химической связи, для вещества с ковалентной полярной связью нарисовать схематически, как перекрываются электронные орбитали при образовании химической связи.

4. Составить уравнения химических реакций:

а) хлороводородная кислота + гидроксид кальция

б) оксид фосфора (V) + гидроксид натрия

5. Сколько граммов гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 9,8 г серной кислоты?

Вариант 2

1. Дать характеристику химического элемента по положению в периодической системе. Составить электронные и электронно-графические формулы. № 5, 8, 15, 19

2. Определить степени окисления элементов в соединениях: H3PO4, NaOH, H2SO3, NaNO3, K2MnO4, K2Cl2O7

3. Даны вещества: MgCl2, H2, H2O. Определить тип химической связи в веществах, составить схемы образования химической связи, для вещества с ковалентной полярной связью нарисовать схематически, как перекрываются электронные орбитали при образовании химической связи.

4. Составить уравнения химических реакций:

а) серная кислота + гидроксид натрия

б) оксид азота (V) + гидроксид натрия

5. Сколько граммов азотной кислоты необходимо для нейтрализации 4 г гидроксида натрия?


Проверочная работа № 6 «Химические реакции в свете электронной теории».

Составить уравнения реакций методом электронного баланса, определить окислитель и восстановитель:

1 вариант

  1. Fe + O2 = Fe2O3

  2. Cr2O3 + H2 = Cr + H2O

  3. Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O

2 вариант

  1. P + O2 = P2O5

  2. Fe2O3 + C = Fe + CO2

  3. Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O


Проверочная работа № 7 «Водород. Галогены».

Вариант 1

  1. Дать характеристику атому хлора с точки зрения его положения в периодической таблице. Записать формулы высшего кислородного и летучего водородного соединения, определить степени окисления элементов. Записать уравнения реакций, характеризующие основные свойства простого вещества хлор.

  2. Составить уравнения реакций: а) H2 + Br2 = ; б) KBr + Cl2 = ; в) HCl + Mg =

  3. Рассчитать объем водорода, выделившегося при взаимодействии 6,5 г цинка и избытка раствора соляной кислоты.

Вариант 2.

  1. Дать характеристику атому брома с точки зрения его положения в периодической таблице. Записать формулы высшего кислородного и летучего водородного соединения, определить степени окисления элементов. Записать уравнения реакций, характеризующие основные свойства простого вещества бром.

  2. Составить уравнения реакций: а) H2 + Cl2 = ; б) KI + Br2 = ; в) HCl + Al =

  3. Рассчитать объем хлора, который израсходован на получение 73 г хлороводорода.


Проверочные работы по химии для 8 класса

Проверочная работа № 1. Химические реакции

1. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция:

  1. 2Ba (тв)+ O2 =

  2. Ba(OH)2(раствор) + 2HCl(раствор) =

  3. S (тв) + O2 =

  4. Ba (тв) + S (тв) =

2. Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от

  1. Массы меди

  2. Объема кислоты

  3. Концентрации кислоты

  4. Увеличения давления

3. Для уменьшения скорости химической реакции необходимо

  1. Увеличить концентрацию реагирующих веществ

  2. Ввести в систему катализатор

  3. Повысить температуру

  4. Понизить температуру

4. Для увеличения скорости химической реакции 2CO + O2 = 2CO2 +Q необходимо:

  1. Увеличить концентрацию CO

  2. Уменьшить концентрацию О2

  3. Понизить давление

  4. Понизить температуру

5. Для увеличения скорости химичеcкой реакции Mg(тв) +2HCl(р-р) = MgCl2(р-р) + H2 необходимо:

  1. Уменьшить концентрацию кислоты

  2. Увеличить концентрацию кислоты

  3. Понизить температуру

  4. Повысить давление

6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция

  1. Углерода с кислородом

  2. Железа с раствором уксусной кислоты

  3. Железа с раствором соляной кислоты

  4. Растворов гидроксида натрия и серной кислоты

7. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

  1. Концентрация кислоты

  2. Измельчение железа

  3. Температура

  4. Увеличение давления

8. Скорость гомогенной реакции прямопропорциональна изменению

  1. Концентрации вещества в единицу времени

  2. Количества вещества в единице объема

  3. Массы вещества в единице объема

  4. Объема вещества в ходе реакции.

9. С большей скоростью идет реакция соляной кислоты с

  1. Медью

  2. Железом

  3. Магнием

  4. Цинком

10. Для увеличения скорости реакции между цинком и соляной кислотой необходимо:

  1. Уменьшить концентрацию кислоты

  2. Уменьшить температуру

  3. Увеличить давление

  4. Измельчить цинк

11. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции описывается законом

  1. Кратных отношений

  2. Действующих масс

  3. Сохранения массы

  4. Эквивалентов

12. Согласно правилу Вант-Гоффа

  1. Скорость гетерогенной реакции не зависит от давления

  2. Скорость прямопропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ

  3. Скорость увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10 ОС

  4. Скорость реакции регулируется катализаторами

  1. 6,2 2. 59,6 3. 184,7 4. 3,1


Проверочная работа № 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации.

Вариант 1.

1) Дать определение понятию «электролиты».

2) Составить уравнение диссоциации веществ: HCl; Ba(OH)2; Na2S

3) Составить уравнение реакции ионного обмена в молекулярной и ионной форме:

а) H2SO4 + NaOH б) AgNO3 + NaCl

4) Решить задачу: Сколько граммов хлорида натрия образуется при взаимодействии с соляной кислотой (HCl) раствора гидроксида натрия, содержащего 4 г NaOH?

Вариант 2.

1) Дать определение понятию «степень диссоциации».

2) Составить уравнение диссоциации веществ: H2SO4; NaOH; NaNO3.

3) Составить уравнение реакции ионного обмена в молекулярной и ионной форме:

а) Ba(OH)2 + HNO3 б) Ca(NO3)2 + Na2CO3.

4) Решить задачу: Сколько граммов соли образуется при взаимодействии 200г 4,9% - ного раствора серной кислоты с гидроксидом натрия?


Проверочная работа № 3. Подгруппа кислорода

1. Сероводород представляет собой

1) газ без цвета и запаха 3) белое кристаллическое вещество

2) токсичный газ с резким запахом 4) бесцветную ядовитую жидкость

2. Для вещества сероводород не характерно высказывание:

1) имеет приятный запах 3) легче воздуха

2) не взаимодействует с кислородом 4) является продуктом гниения органических веществ


3. Из двух высказываний: А.Сероводород имеет плотность по водороду 17. Б. Способен окисляться кислородом воздуха без нагревания

1) верно только А 2) Верно только Б 3) Верны оба высказывания 4) Оба высказывания неверны


4. Степень окисления атома серы в веществе H2S равна

1) +2 2) +4 3) -2 4) +6


5. В соединениях H2S и SO3 степень окисления атома серы соответственно равна

1) +3 и -2 2) -2 и +4 3) +2 и +6 4) -2 и +3


6. Степень окисления, отличную от -2 атом серы имеет в веществе:

1) Na2S 2) ZnS 3) Na2SO4 4) H2S


7. Внешний электронный уровень атома серы в степени окисления -2 имеет конфигурацию:

1) 3s23p2 2) 3s23p4 3) 3s23p5 4) 3s23p6


8. В степени окисления +6 атом серы имеет строение внешней электронной оболочки

1) 3s23p6 2) 2s22p6 3) 3s23p4 4) 3s23p1


9. Степени окисления +6 и -2 соответственно атом серы проявляет в соединениях

1) H2S, SO2 2) SO2, SO3 3) H2SO4, Na2S 4) SO2, H2S


10. Продукты взаимодействия сероводорода и кислорода (избытка) при нагревании:

1) H2O и SO2 2) H2O и SO3 3) H2O и S 4) H2 и S


11. При окислении сероводорода кислородом (недостаток) без нагревания образуются:

1) H2O и SO2 2) H2O и SO3 3) H2O и S 4) H2 и S


12. В реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 атом серы в степени окисления +4 является

1) окислителем 2) восстановителем 3) восстановителем и окислителем 4) ни окислителем, ни восстановителем


13. В веществе SO3 атом серы может являться

1) только окислителем 3) восстановителем и окислителем

2) только восстановителем 4) не проявляет окислительно-

восстановительных свойств

14. В реакциях ионного обмена сероводородная кислота является

1) сильным электролитом 2) электролитом средней силы 3) не является электролитом 4) слабым электролитом


15. При диссоциации сероводородной кислоты образуются ионы

1) S-2 и 2H+ 2) SO4-2 и 2H+ 3) SO3-2 и 2H+ 4) S-2 и H+


16. Сокращенное ионное уравнение реакции S-2 + 2H+ = H2S↑ соответствует молекулярному

1) H2S + 2NaOH = 2) Na2S + 2HCl = 3) ZnS + 2HCl = 4) Na2S + Pb(NO3)2 =


17. Уравнению реакции ионного обмена Na2S + Pb(NO3)2 = соответствует сокращенное ионное уравнение

1) S-2 + Pb2+ = PbS 3) SO4-2 + Ba2+ = BaSO4

2) S-2 + 2H+ = H2S↑ 4) H2S + 2OH- = 2H2O + S2-


18.Сумма коэффициентов в уравнении реакции между H2SO4 и H2S равна:

1) 14 2) 13 3) 12 4) 10


Проверочная работа № 4. Подгруппа азота

Вариант 1.

  1. Дать характеристику азота как простого вещества: физические свойства, строение молекулы. Составить уравнения реакций, характеризующих свойства азота как простого вещества.

  2. Составить уравнения реакций, используя метод электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

А) NH3 + O2 =

Б) Cu + HNO3 =

  1. Сколько литров аммиака можно получить при взаимодействии азота и водорода, если водорода в смеси 100 моль, а выход продукта составляет 5% от теоретически возможного.

Вариант 2.

  1. Дать характеристику аммиака: физические свойства, строение молекулы. Составить уравнения реакций, характеризующих свойства аммиака.

  2. Составить уравнения реакций, используя метод электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:

А) NH3 + O2 (катализатор) =

Б) Ca + HNO3 =

  1. Сколько литров азота взяли для получения 100 кг аммиака, если выход практический реакции от теоретически возможного составил 5%.


Проверочная работа № 5. Подгруппа углерода

Вариант 1.

  1. Дать характеристику углерода как атома (на основании положения в таблице) и как простого вещества: физические свойства, аллотропные модификации. Составить уравнения реакций, характеризующих свойства углерода.

  2. Составить уравнения реакций:

А) CO + O2 =

Б) Fe2O3 + CO =

В) Na2CO3 + HCl =

  1. Сколько литров углекислого газа образуется при горении 100 кг угля, если содержание основного вещества в угле составляет 86%.

Вариант 2.

  1. Дать характеристику оксидов углерода: состав и строение молекул, степени окисления атома углерода, физические свойства. Составить уравнения реакций, характеризующих свойства оксидов углерода.

  2. Составить уравнения реакций:

А) CH4 + O2 =

Б) Cr2O3 + C =

В) K2CO3 + H2SO4 =

  1. Сколько литров углекислого газа образуется при горении 1000 литров природного газа, если содержание метана составляет 96%, 4% - негорючие примеси.


Проверочная работа № 6. Металлы I-II групп и их соединения.

Вариант 1.

  1. Дать характеристику щелочных металлов: положение в системе элементов, строение электронных оболочек, физические свойства. Составить уравнения реакций, характеризующих свойства щелочных металлов.

  2. Составить уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

А) Al + O2 =

Б) Fe + HCl =

В) CuSO4 + H2O (электролиз)=

  1. Рассчитать массу оксида магния, который образуется при сжигании образца магния массой 24 кг.

Вариант 2.

  1. Дать характеристику щелочноземельных металлов: положение в системе элементов, строение электронных оболочек, физические свойства. Составить уравнения реакций, характеризующих свойства щелочноземельных металлов.

  2. Составить уравнения реакций, используя метод электронного баланса:

А) Na + N2 =

Б) Al + HCl =

В) AgNO3 + H2O (электролиз)=

  1. Рассчитать массу железной окалины Fe3O4, которая образуется при сжигании образца железа массой 56 кг.


Проверочная работа № 7. Обобщение курса химии 9 класса.

В заданиях А1-А20 выберите один правильный ответ.


А1. ХИМИЧЕСКИМ ПРОЦЕССОМ ЯВЛЯЕТСЯ

1) таяние льда 2) горение древесины 3) испарение воды 4) сгибание стеклянной трубки

А2. Запись 3O2 означает

1) шесть атомов кислорода 2) три атома кислорода 3) молекула кислорода 4) три молекулы кислорода


А3. 3 моль любого вещества содержат частиц

1) 6*1023 2) 12*1023 3) 18*1023 4) 24*1023

А4. Молярная масса воды равна (г/моль)

1) 16 2) 18 3) 2 4) 20

А5. Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем (л)

1) 44,8 2) 22,4 3) 11,2 4) 2,24

А6. При электролитической диссоциации кислот в качестве положительных ионов образуются только

1) гидроксид-ионы 2) ионы кислотного остатка 3) ионы металла 4) ионы водорода


А7. Порядковый номер атома в периодической системе соответствует:

1) заряду ядра атома 2) количеству энергетических слоев 3) количеству нейтронов 4) количеству электронов на внешнем слое

А8. На внешнем электронном слое атома натрия содержится электронов

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

А9. Электронная конфигурация 1s22s22p1 соответствует атому

1) бериллия 2) бора 3) алюминия 4) магния

A10. Атом наиболее электроотрицательного неметалла имеет электронную конфигурацию

1) 1s22s1 2) 1s22s22p5 3) 1s22s22p53s1 4) 1s22s22p1


A11. Степень окисления, отличную от +6, атом серы имеет в соединении:

1) H2SO4 2) SO3 3) SO2 4) NaHSO4


А12. Наивысшую степень окисления атом азота проявляет в соединении:

1) NH3 2) HNO3 3) NO2 4) N2O


А13. Степень окисления (+4) атом углерода проявляет в соединении:

1) СО2 2) CH4 3) CO 4) C2H6


А14 Не образуется ион OH- при диссоциации

1) H2SO3 2) NaOH 3) Ca(OH)2 4) LiOH


А15. Сокращенное ионное: Н+ + ОН = Н2О соответствует молекулярному уравнению

1) Н2SO4 + NаОН →... 2) Н2SO4 + Al2O3 →... 3) НСl + СаСО3 →... 4) Н2 + О2 →...


А16. Соляная кислота не будет взаимодействовать с:

1) СО2 2) AgNO3 3) Ва(ОН)2 4) К2СО3


А17. Серная кислота не взаимодействует с

1) оксидом магния 2) гидроксидом натрия 3) оксидом углерода (IV) 4) кальцием


A18. Продуктами взаимодействия азотной кислоты и меди являются:

1) нитрат меди и водород 2) нитрат меди и вода 3) нитрат меди, оксид азота (IV), вода 4) оксид меди, оксид азота (IV), вода


А19. Продуктами реакции взаимодействия гидрокарбоната натрия и соляной кислоты являются:

1) CO; H2O 2) NaCl; CO2; H2O 3) СО2; H2O 4) Na2CO3; NaCl; H2O


А20. К реакциям обмена относится реакция, уравнение которой

1) H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4 2) Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 3) 2Na + 2HCl= 2 NaCl + H2 4) HCl + NaOH = NaCl + H2O


В заданиях В1-В2 установите соответствие, в задании В3 выберите все правильные ответы. Ответы запишите в виде последовательности цифр.

В1. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ НАЗВАНИЕМ И КЛАССОМ ВЕЩЕСТВА:





НАЗВАНИЕ КЛАСС

А) гидроксид хрома (VI) 1) кислая соль

Б) гидросульфат кальция 2) основание

В) хлорат калия 3) амфотерный гидроксид

Г) гидроксид хрома (III) 4) кислота

5) средняя соль

B2. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И СТЕПЕНЬЮ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА В НЕМ:

ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ ОКИС.

А) СН4 1) 0

Б) CH3Cl 2) +2

В) CCl4 3) -2

Г) HCOH 4) +4

5) -4

B3. С ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТОЙ БУДЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВОВАТЬ:



1) CaO 6) P2O5

2) SO2 7) HNO3

3) Na2SO4 8) MgO

4) Ca(OH)2 9) Na2S

5) NaOH 10) H2SO4


Решите задачу. Запишите ход решения и ответ.

С1. Сколько л углекислого газа выделится при сгорании 400 г пентана?




Приложение № 1 к рабочей программе

учебного предмета «Химия»

приказ № ____ от _________

Утверждаю

Директор МАОУ СОШ № 197

______________


Планирование учебного предмета «Химия» для 8 класса

на 2015-2016 учебный год

Название раздела, темы урока

Содержание урока

Характеристика учебной деятельности

Введение (2 часа)

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование.

Предмет и задачи химии. Понятия тело и вещество, явление химическое и физическое, агрегатное состояние вещества. Химическая картина мира. Человек в мире веществ: материалы и химические процессы

Отличать тела и вещества, физические и химические явления. Знакомиться с лабораторным оборудованием. Соблюдать ТБ

§1 – читать, анализ текста, пересказ

Лабораторная работа № 1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Виды лабораторного оборудования, инструктаж по ТБ.

Работать с лабораторным оборудованием, описывать его назначение, составлять простейшие лабораторные установки, соблюдать ТБ

§2– анализ рисунков, оформление работы

Вещества и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения (11 часов)

Практическая работа № 1. Вещество и его агрегатные состояния. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Описывать и сравнивать физические и химически явления.

Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). Измерение плотности жидкостей. Плавление серы. Примеры физических явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. Наблюдать и описывать процессы и явления с помощью естественного (русского) языка и языка химии.

§3–выучить выводы, № 3 письм., §4-знать основные понятия, №1,4 письм.

Атомы и молекулы. Химический элемент.

Различать понятия: атома, молекула, химический элемент.

Модели атомов и молекул. Кристаллические решетки. Опыты по диффузии. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния(IV).Понимать учебную задачу урока и стараться её выполнить. Наблюдать и описывать предметы и явления с помощью естественного (русского) языка и языка химии.

§5–читать, знать основные понятия, §8-выучить содержание АМУ

Язык химии. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества.

Знать знаки химических элементов. Сопоставлять простые и сложные вещества.

Рассматривать коллекции металлов и неметаллов, коллекцию простых веществ, образованных элементами I –III периодов. Получение углекислого газа различными способами. Физические явления: возгонка йода; кипячение воды. Переносить знания и жизненный опыт на изучаемый предмет, проводить аналогии, сравнивать, строить логическую цепь.

§6-анализ текста, №2,3 письм.

Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Закон постоянства состава.

Понятия: знак элемента, качественный состав вещества, индекс. Описывать состав простейших соединений по их формулам. Анализ простейших формул химических соединений

Уметь составлять формулы простых и сложных бинарных веществ по алгоритму.

§7-анализ текста, №1,2 устно, составление формул (индивидуальные задания)

Практическая работа №2. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли химического элемента в веществе.

Массовая доля элемента в веществе

Уметь рассчитывать массовую долю элемента в веществе, выводить формулы химических веществ на основании массовой доли элементов в веществе.

§9-выучить определения, №1,2 устно, №3 письм.

Массы атомов и молекул. Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Понятия: абсолютная масса атомов и молекул, относительная атомная и молекулярная масса, атомная единица массы.

Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.

§10 - разобрать алгоритм решения задачи, №1 письм.

Классификация химических элементов на металлы и неметаллы.

Понятия: металлы, неметаллы. Периодическая система Д.И.Менделеева, группы и периоды.

Уметь пользоваться периодической таблицей Д.И.Менделеева. Различать знаки металлов и неметаллов.

§11 - анализ таблицы, №2 письм., §12 - анализ текста, выучить основные понятия, работа с таблицей

Практическая работа № 3. Понятие о валентности и степени окисления.

Алгоритм составления простейших химических формул на основании валентности элементов. Определение валентности по формуле бинарного соединения.

Уметь определять возможную валентность элемента по его положению в периодической системе. Уметь рассчитывать наименьшее общее кратное. Определять валентность атомов в бинарных соединениях. Составлять формулы бинарных соединений по валентности атомов.

§13-выучить выводы, §14-записать алгоритм, выучить, №1,2,3,4,5 письм.

Количество вещества, моль.

Понятие о количестве вещества. Алгоритм расчета количества вещества на основании массы, количества частиц. Понятие о числе Авогадро.

Рассматривать образцы веществ количеством 1 моль. Рассчитывать количество вещества на основании известной массы вещества.

§15-анализ теста, №1,3 письм.

Молярная масса.

Понятие о молярной массе как о массе вещества количеством 1 моль. Соотнесение понятий относительной молекулярной массы и молярной массы. Расчет относительной молекулярной и молярной массы.

Пользоваться периодической системой Д.И.Менделева. Рассчитывать относительную молекулярную и молярную массу вещества.

§16-анализ текста, № 1,2,3,4,5 письм., повторение § 8-15.

Проверочная работа № 1 «Вещества и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения»

Проверочная работа по теме «Вещества и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного учения»

Обобщать, анализировать, синтезировать материал по теме.

Анализ проверочной работы. Работа над ошибками.

Анализ выполнения работы. Выполнение работы над ошибками.

Анализировать результаты своей работы, отработать элементы теории и практических заданий, в которых допущены ошибки.

Индивидуальные заданий по уровням сложности.

Химические реакции. Методы изучения химии. (10 часов)

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Изучить понятия химическая реакция, признак протекания химической реакции.

Описывать признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов едкого натрия и хлорида меди, взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.

Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений. Извлекать нужную информацию и преобразовывать текстовую информацию в таблицу или схему. Сотрудничать с одноклассниками и учителем.

§17-анализ текста, №1,2 устно

Сохранение массы вещества при химических реакциях. Законы сохранения массы и энергии.

Законы сохранения массы и энергии. История открытия законов сохранения. Роль М.В.Ломоносова в формировании естественнонаучной картины мира. Опыты иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием.

Формулировать учебную проблему и решать её. Описывать результаты наблюдений проведенных опытов с точки зрения фундаментальных законов.

§18-анализ текста, №1,2-устно

Уравнения химических реакций и правила их составления.

Понятие об уравнении химической реакции как о графической записи химического процесса. Основные понятия химического уравнения: формула, коэффициенты, индексы, исходные вещества, продукты реакции. Алгоритм составления уравнений химических реакций.

Актуализировать знания о признаках химических реакций. Составлять уравнения простейших реакций по алгоритму. Составление алгоритма: перевод текстовой информации в таблицу или диаграмму.

§19-выучить алгоритм, 5 уравнений в тетради

Практическая работа №4. Составление простейших уравнений химических реакций.

Составление простейших уравнений химических реакций.

Отработать понятия коэффициент, индекс в уравнениях. Закрепить умение работать по алгоритму составления уравнений химических реакций.

§19-повторить алгоритм, 10 уравнений в тетради

Практическая работа № 5. Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

Решение расчетных химических задач: проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы по количеству вещества, массе одного из реагентов или продуктов реакции.

Выполнять расчеты по уравнениям – количество вещества, масса. Применять понятия наименьшего общего кратного, правило пропорции.

§20-составить карту о таблице, решить расчетные задачи по выбору.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ.

Классификация реакций по различным признакам. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, бихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Отрабатывать практические навыки: описывать признаки химических реакций различных типов (разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты).

§21-выучить определения основных понятий, №3 письм.

Практическая работа № 6. Понятие о химическом анализе и синтезе. Методы анализа веществ.

Понятие о химическом эксперименте как средстве познания. Описание изменения окраски индикаторов в различных средах.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Учиться проводить химический эксперимент. Соблюдать правила техники безопасности.

§22 - анализ текста, пересказ, подбор дополнительной информации

Лабораторная работа №2. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Проведение лабораторных опытов – химических реакций различных типов с применением нагревательных устройств (спиртовка жидкостная, спиртовка твердотопливная).

Обобщение понятий об эксперименте. Проводить лабораторные опыты с соблюдением правил проведения работ в химической лаборатории. Описывать самостоятельно проведенный эксперимент, оформлять лабораторный журнал.

Оформить работу. Повторить §17-22

Проверочная работа №2. Химические реакции. Методы изучения химии.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции. Методы изучения химии»

Обобщающая проверочная работа по теме «Химические реакции. Методы изучения химии»

Анализ проверочной работы. Работа над ошибками.

Анализ проверочной работы. Выполнение заданий, в которых допущены типичные ошибки.

Проведение анализа (само и взаимоанализ) выполненной работы. Тренировочные задания (индивидуально)

Вещества в окружающей нас природе и технике. (6 часов)

Практическая работа № 7. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси масла и воды. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью делительной воронки.

Наблюдать, планировать и проводить химический эксперимент Наблюдать и описывать превращения веществ. Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Сравнивать чистые вещества и смеси. Уметь разделять смеси.

§ 23-анализ текста, выучить понятия, №4,5,6 письм.

Лабораторная работа № 3. Разделение смесей. Очистка веществ фильтрованием.

Проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием. Делать выводы о результатах проведенных опытов.

Разделение смеси песка и соли. Использование методов отстаивания, выпаривания, перекристаллизации, фильтрования. Описание наблюдений за проведением опытов.

Практическая работа № 8. Понятие о растворах и растворимости

Понятие о растворах и растворимости. Растворение веществ с различным свойствами. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

Планировать и проводить эксперимент, описывать результаты наблюдений. Структурировать и анализировать информацию. Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками.

§24-читать, анализировать, №1,2,3 устно

Практическая работа № 9. Получение кристаллов солей

Изучение условий изменения растворимости твердых и газообразных веществ. Растворимость, кривая растворимости.

Изучение зависимости растворимости соли от температуры.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массовой доли вещества в растворе

Проводить расчеты по формулам. Анализировать содержание поставленной задачи.

§25-разобрать задачи, выучить формулы, №3,4 письм.

Лабораторная работа № 4. Взвешивание. Приготовление растворов.

Взвешивать на лабораторных весах рассчитанное количество твердого вещества. Приготавливать растворы заданной концентрации.

Планировать и проводить эксперимент, соблюдая правила проведения работ в химической лаборатории. Работа со школьными весами, лабораторным оборудованием. Оформление результатов проведенной работы.

Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. (8 часов)

Законы Гей-Люссака и Авогадро. Молярный объем.

Газовое агрегатное состояние вещества. Закон Авогадро и следствия из него.

Обобщать и систематизировать знания о веществах.

§26-читать и анализировать текст

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Решение расчетных задач по уравнениям с участием газообразных веществ, взятых при нормальных условиях.

Отработка алгоритма решения расчетных задач на расчеты по уравнениям химических реакций. Использование математических представлений при решении химических задач.

Задачи по индивидуальному выбору.

Практическая работа № 10. Воздух – смесь газов.

Планирование и проведение опытов с участием газообразных веществ. Закрепление понятия о составе атмосферы.

Проведение опытов, подтверждающих состав воздуха. Расчет относительной плотности газов.

§27-читать, подобрать дополнительную информацию

Кислород. Озон.

Кислород – элемент, вещество, горение, дыхание.

Учиться раскрывать причинно-следственную связь между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания. Получение кислорода в лабораторных условиях.

§28-характеристика кислорода, №1 письм.

Химические свойства и применение кислорода. Горение и окисление.

Кислород, горение, окисление. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, железа. Опыты по воспламенению и горению.

Применять полученные знания при проведении химического эксперимента. Устанавливать связь между свойствами в-ва и его применением.

§29-составить конспект, №1,2 письм.

Лабораторная работа № 5. Получение газообразных веществ.

Проведение химического эксперимента по получению и собиранию газообразных веществ (кислорода).

Получение и собирание кислорода. Планирование, выполнение и описание эксперимента.

Обобщение знаний по темам «Вещества в окружающей нас природе и технике», «Понятие о газах».

Повторительно-обобщающий урок

Повторение и систематизация знаний по теме «Вещества в окружающей нас природе и технике», «Понятие о газах». Повторить §23-29

Проверочная работа № 3. Вещества в окружающей нас природе и технике. Понятие о газах.

Урок контроля знаний

Проверка уровня усвоения знаний по теме «Вещества в окружающей нас природе и технике», «Понятие о газах».

Основные классы неорганических соединений. (11 часов)

Основные классы неорганических веществ. Оксиды.

Оксиды как класс неорганических соединений. Классификация оксидов. Образцы оксидов.

Определять соединения класса оксидов по формулам. Различать кислотные, основные, амфотерные оксиды. Составлять формулы оксидов. Рассмотрение образцов оксидов (фосфора, меди, кальция, железа, кремния). Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде.

§30-анализ таблиц, определения и схему выучить, №1,2 письм.

Основания – гидроксиды основных оксидов.

Основания как класс неорганических соединений. Классификация и номенклатура оснований. Щелочи – растворимые основания.

Характеризовать состав оснований. Составлять формулы оснований по наименованию, давать наименование по формулам. Различать растворимые и нерастворимые основания.

§31-выучить выводы, основные понятия и определения, № 1,2,3 письм.

Кислоты.

Кислоты как класс неорганических соединений. Классификация кислот. Номенклатура кислот. Определение соединений класса кислот по формуле.

Характеризовать состав кислот. Давать наименования кислотам. Определять кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Различать кислоты по основности.

§32-выучить определения, таблица наизусть (формула+название), №3 письм.

Соли: состав и номенклатура.

Состав солей, классификация солей. Номенклатура солей.

Характеризовать состав солей. Давать наименования солям. Составлять формулы солее по наименованиям.

§33-выучить определения, наименована

1,2,3,4(по вар) письм

Свойства оксидов. Понятие об амфотерности.

Химические свойства кислотных, основных оксидов, составление уравнений.

Характеризовать химические свойства оксидов. Записывать уравнения реакций. Описывать процесс взаимодействия оксида кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. Взаимодействие оксида меди (II) и оксида цинка с растворами серной кислоты. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.

§34-выучить свойства оксидов, №1,2 письм.

Практическая работа № 11. Свойства оснований.

Химические свойства оснований, составление уравнений.

Характеризовать химические свойства оснований. Записывать уравнения химических реакций. Взаимодействие кальция и натрия с водой. Действие индикаторов на щелочи. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II)).

§36-выучить свойства, №4,5,6,7 письм., §37-анализ, №1,2 письм.

Практическая работа № 12. Свойства кислот.

Химические свойства кислот, составление уравнений

Характеризовать химические свойства кислот. Записывать уравнения химических реакций. Взаимодействие металлов с растворами (магния, цинка, железа, меди) кислот. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.

§35-составить сводную диаграмму по свойствам с уравнениями, №2 письм.

Свойства солей.

Химические свойства солей, составление уравнений

Характеризовать химические свойства солей, записывать уравнения реакций.

§38-основные понятия, № 2 письм.

Понятие о генетической взаимосвязи между классами веществ.

Генетическая взаимосвязь между классами веществ. Проведение опытов, иллюстрирующих существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция. Обобщение и систематизация знаний по теме.

Формировать понятие о генетической взаимосвязи между классами неорганических веществ. Обобщать, синтезировать информацию. Делать выводы и логические умозаключения.

Лабораторная работа № 6. Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Планирование, проведение и оформление химического эксперимента, подтверждающего изученные свойства классов неорганических соединений.

Проведение химических опытов, их объяснение, описание, составление уравнений. Оформить результаты эксперимента, описать наблюдения.

Проверочная работа № 4. Основные классы неорганических соединений.

Урок контроля и проверки усвоения учебного материала.

Проверка уровня усвоения знаний по теме «Основные классы неорганических соединений»

Строение атома. Периодический закон и периодическая система. (6 часов)

Строение атома. Ядро (протоны и нейтроны) и электроны.

Строение атома, элементарные частицы – протоны, электроны, нейтроны. Опыты Томсона, Резерфорда. Модели атомов различных элементов.

Уметь описывать эксперимент на основании иллюстрации. Делать умозаключения, выводы, решать учебную проблему.

§39-выучить выводы, объяснять опыт Резерфорда

Изотопы.

Понятие об изотопах.

Моделировать строение атома. Определять понятия: химический элемент, порядковый номер, массовое число, изотоп, относительная атомная, электронный слой.

§40-читать, давать определения

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Состояние электронов в атоме. Электронные оболочки. Электронные формулы. Электронно-графические формулы.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить решение. Преобразовывать текстовую информацию в схему, и наоборот. Определять понятия «элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», электронная оболочка, электронный слой, составлять электронные формулы химических элементов №№1-20.

§40-анализ текста, рисунков, выучить алгоритм. Составить эл.формулы 5 элементов по выбору.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Формулировка периодического закона, предложенная Д.И.Менделеевым. Период. Группа. Изучение таблиц «Периодический закон и строение атома», изучение образцов щелочных металлов и галогенов.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить решение. Формулировать периодический закон Д.И.Менделеева. Различать периоды, А- и Б-группы. Сравнивать свойства элементов на основании их положения в Периодической системе.

§ 41,42- составить тезисы по тексту.

Группы и периоды периодической системы.

Атом, элемент, свойства атомов и веществ. Знать основные закономерности в изменении свойств атомов и веществ в группах и периодах. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

Определение основных закономерностей в изменении свойств атомов и веществ ими образованных в группах и периодах. Умение обобщать, рассуждать от общего к частному и наоборот.

§ 42-анализ текста, составить диаграмму по закономерности

Практическая работа № 13. Характеристика химических элементов по положению в периодической системе.

Характеризовать свойства атомов и веществ ими образованных на основании положения с периодической системе. Определять взаимосвязь строения атома и его свойств.

Обобщать информацию, полученную из различных источников. Делать выводы на основании общих закономерностей. Выявлять зависимость между строением атома, его положением в системе и свойствами веществ.

§ 43-составить тезисы, выучить алгоритм. Дать характеристику элементов по выбору

Строение вещества. (5 часов)

Строение молекул. Химическая связь.

Понятие о химической связи. Набор для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью.

Урок получения новых знаний. Формулировать проблему и находить решение. Формировать умение делать умозаключения на основании известной информации о строении атома. Определять и различать понятия: ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионная связь.

§ 44,45-анализ текста, выучить определения, привести примеры, индивидуальные карточки

Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная.

Ионы, ионная связь. Ковалентная связь.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Конкретизировать понятие «химическая связь». Строить понятные для партнёра высказывания. Формулировать собственное мнение. Использовать знаково-символические средства (схемы). Отвечать на вопросы и оценивать результаты своего труда.

§47- анализ текста, индивидуальные карточки

Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Кристаллическое и аморфное состояние вещества Определять понятия «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка». Изучить модели кристаллических решеток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Сравнивать вещества с разными кристаллическими решётками. Определять и описывать свойства веществ на основе строения их кристаллических решёток. Преобразовывать словесную информацию в таблицу. Работать в группе: использовать представленную информацию для получения новых знаний. Разграничивать понятия: химическая связь, кристаллическая решетка.

§49-составить тезисы по тексту

Проверочная работа №5. Строение атома. Периодический закон и периодическая система. Строение вещества.

Проверочная работа по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система.

Строение вещества».

Проверка уровня усвоения учебного материала по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система. Строение вещества.»

Анализ проверочной работы. Работа над ошибками

Анализ типичных ошибок, допущенных при выполнении проверочной работы. Отработка ключевых моментов по теме.

Анализ уровня усвоения учебного материала по темам «Строение атома. Периодический закон и периодическая система. Строение вещества»

Химические реакции в свете электронной теории. (4 часа)

Классификация химических реакций по различным признакам: изменению степеней окисления атомов химических элементов.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Понятие о степени окисления. Примеры окислительно–восстановительных реакций различных типов.

Рассчитывать степени окисления в формулах сложных веществ. Обобщать понятия: окислитель, окисление, восстановитель, восстановление. Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

§48-составить алгоритм, №2,3 письм.

§50-анализ текста, определения выучить, №3,4 письм.

§51-выучить алгорим, №2,3 письм.

Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Определение окислительно-восстановительных реакций. Электронный баланс, расстановка коэффициентов.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

§52 – определения, индивидуальные карточки.

Обобщение знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции».

Обобщение знаний по теме «Окислительно-восстановительные реакции». Сопоставление и установление причинно-следственных связей между понятиями «Строение атома», «строение вещества», «окислительно-восстановительные процессы».

Повторительно-обобщающий урок.

§§47-52 – повторение теории, индивидуальные карточки

Проверочная работа № 6. Окислительно-восстановительные реакции.

Проверочная работа по теме «Окисительно-восстановительные реакции».

Проверка уровня усвоения учебного материала по теме «Окислительно-восстановительные реакции»

Водород. Галогены. (4 часов)

Водород. Водородные соединения неметаллов. Вода.

Водород – атом, молекула, вещество. Получение и применение водорода. Вода, свойства воды.


Наблюдать превращения веществ. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов. Соблюдать технику безопасности. Учиться раскрывать причинно-следственную связь между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.

53-составить характеристику водорода по таблице

Практическая работа № 14. Получение водорода и изучение его свойств.

Получение водорода, собирание и проверка его наличия в собранном сосуде.

Планирование, проведение, объяснение и оформление химического эксперимента.

§54-анализ текста, индивидуальные карточки

Проверочная работа № 7. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химическая картина мира.

Проверочная работа по курсу «Химия» 8 класса.

Урок контроля уровня усвоения учебного материала.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Галогены, химические свойства галогенов. Обесцвечивание хлором красящих веществ. Взаимодействие брома и йода с металлами, раствора йода с крахмалом. Соляная кислота, свойства соляной кислоты.

Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением. Устанавливать взаимосвязь между явлениями на основании ранее полчуенных знаний. Использовать известную информацию для объяснения процессов и явлений.

§55,56-составить тезисы по тексту, выучить свойства, №3,4 письм




Приложение № 2 к рабочей программе

учебного предмета «Химия»

приказ № ____ от _________

Утверждаю

Директор МАОУ СОШ № 197

______________


Планирование учебного предмета «Химия» для 9 класса

на 2015-2016 учебный год


Название раздела, темы урока

Содержание урока

Характеристика учебной деятельности

Химические реакции (8 часов)

Повторение. Строение атома. Периодическая система и периодический закон.

Строение атома. Электронные оболочки. Основные закономерности в изменении свойств элементов в ПС.

Вступать в диалог и слушать собеседника. Формулировать то, что усвоено и то, что нужно усвоить.

Анализ конспекта, тест из 10 вопросов

Повторение. Уравнения химических реакций с участием основных классов неорганических веществ.

Уравнение реакции, коэффициенты, молярные соотношения веществ.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать учебную проблему и решать её. Определять цель и пути её достижения.

Анализ конспекта, составление уравнений по индивидуальным карточкам.

Путь протекания химической реакции. Классификация химических реакций по различным признакам: поглощению или выделению энергии.

Определять понятия тепловой эффект реакции, термохимическое уравнение, экзо- и эндотермическая реакция. Выполнять расчеты по термохимическим уравнениям реакций.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Решать задачи по термохимическим уравнениям. Составлять термохимическое уравнение, если известны тепловые эффекты реакций образования продуктов и реагентов. Планировать учебное сотрудничество с одноклассниками и учителем. Проявлять активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач. Оценивать результаты своего труда.

§1-анализ текста, Анализ рисунка 2. Выучить основные понятия.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Скорость химической реакции. Катализ и катализаторы.

Исследовать и описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Оценивать результаты своего труда.

§2 – анализ текста, определения и термины выучить, ответить на вопросы 1,2 устно.

Практическая работа № 1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Зависимость скорости реакции от активности исходных веществ, их концентрации и площади поверхности соприкосновения, от температуры и наличия катализатора. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ

Понимать учебную задачу урока и стараться её выполнить. Формулировать учебную проблему и решать её. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского) языка и языка химии. Исследовать и описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Оценивать результаты своего труда.

§3 – отв.на вопр.1, §4 –составить таблицу

Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле-Шателье.

Понятие об обратимости химических реакций, химическом равновесии, способах смещения равновесия. Смещение равновесия как инженерная задача.

Переносить знания и жизненный опыт на изучаемый предмет, проводить аналогии, сравнивать, строить логическую цепь. Делать умозаключения, выводы. Переводить словесную информацию в схемы и диаграммы и наоборот. Уметь делать логические построения, выводы, устанавливать причинно-следственные связи

§5 – анализ, тезисы, №1,2 –устно, №3 –письменно

Проверочная работа №1. Химические реакции.

Проверочная работа по теме «Химические реакции»

Проверка уровня усвоения знаний по теме «Химические реакции»

Анализ результатов проверочной работы. Работа над ошибками.

Анализ результатов проверочной работы. Выполнение упражнений на закрепление учебного материала.

Формирование умений анализировать собственную деятельность, проводить взаим6ный анализ.

Индивидуальные задания.

Растворы. Теория электролитической диссоциации. (13 часов)

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.

Электролиты. Неэлектролиты. Катион. Анион. Катод. Анод.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать учебную проблему и решать её. Извлекать нужную информацию и преобразовывать текстовую информацию в таблицу или схему. Сотрудничать с одноклассниками и учителем.

§6 – выучить осн.понятия

Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.

Электролитическая диссоциация. Диссоциация кислот, оснований, солей.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион» и «анион». Оценивать результаты своего труда. Растворение веществ в воде и в бензине.

§7 – анализ рисунка 9, Работа с текстом на стр.24, №3,4-письм.

Практическая работа № 2. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Растворы, растворимость. Составление уравнений диссоциации электролитов.

Формулировать цель урока. Понимать значимость для практики. Переводить символьную информацию в текстовую. Описывать состав вещества. §8 – читать, №3 –письм.

Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.

Сильные и слабые электролиты. Свойства ионов. Протекание реакций «до конца». Реакции ионного обмена.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать учебную проблему и решать её. Классифицировать вещества по определенным признакам. Переводить символьную информацию в текстовую. Составлять сводную диаграмму. Записывать уравнения реакций ионного обмена. Знать, в каких случаях реакции ионного обмена идут до конца. Оценивать результаты своего труда.

§11 – анализ текста., Работа со схемой 2. Выводы выучить, №1 –письм.

§12 – выучить алгоритм, №1 – письм.

Практическая работа № 3. Кислоты как электролиты. Определение характера среды. Индикаторы.

Кислоты, ион кислотного остатка. Свойства кислот. Составление уравнений в молекулярной и ионной форме.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Отрабатывать практические навыки. Сравнивать свойства сильных и слабых кислот.

§13 – составить тезисы, инд.карточки

Основания как электролиты.

Основания, гидроксид-ион. Свойства оснований. Составление уравнений реакций в молекулярной и ионной форме.

Сравнивать свойства сильных и слабых оснований.

§14 – составить диаграмму по табл.6, Составить ур.для гидроксида по выбору

Соли как электролиты.

Номенклатура солей. Свойства солей. Составление уравнений реакций с участием солей в молекулярной и ионной форме.

Составлять уравнения реакций с участием солей в молекулярной и ионной форме. Прогнозировать признак протекания реакции. §15 – составить тезисы по тексту, №2 – письм.

Лабораторная работа № 1. Проведение химических реакций в растворах.

Признаки протекания реакций. Уравнения реакций в ионной и молекулярной форме.

Отрабатывать практические навыки проведения химического эксперимента. Оформить результаты наблюдений. Соблюдать правила безопасной работы в химической лаборатории.

Лабораторная работа № 2. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.

Качественные реакции на катиона и анионы. Химический качественный анализ.

Планировать химический эксперимент. Прогнозировать результаты проведения опытов. Отрабатывать практические навыки проведения химического эксперимента. Решать практическую задачу. Оформить результаты наблюдений. Соблюдать правила безопасной работы в химической лаборатории.

Понятие о гидролизе

Гидролиз, кислотность среды солей.

Формулировать учебную проблему и решать её. Записывать уравнение реакции гидролиза. §16 – анализ текста, №1 - устно

Химические реакции в свете атомно-молекулярного учения, теории электронного строения и теории электролитической диссоциации.

Обобщающий урок

Отрабатывать умение обобщать информацию разных тематических разделов.

§17 – по табл.9 составить текст

Проверочная работа № 2. Теория электролитической диссоциации.

Проверка уровня усвоения учебного материала.

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Анализ результатов проверочной работы. Работа над ошибками.

Анализ результатов проверочной работы. Выполнение заданий, в которых были допущены типичные ошибки.

Проведение самооценки результатов своего труда. Организация взаимной оценки результатов труда.

Общая характеристика неметаллов. (2 часа)

Элементы неметаллы и их важнейшие соединения.

Неметаллы. Место неметаллов в ПСХЭ. Строение атомов неметаллов. Кислородные и водородные соединения неметаллов.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Структурировать и анализировать информацию. Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками. Характеризовать химические элементы малых и больших периодов по их положению в периодической системе. Ознакомление с образцами серы и ее соединений. Получение моноклинной и пластической серы. Взаимодействие серы кислородом.

§18-20 – составить план характеристики свойств неметаллов

Свойства простых веществ (неметаллов)

Химические свойства неметаллов

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств неметаллов и их соединений в периодах и группах периодической системы.

§21 – на основе текста составить сводную табл.

Подгруппа кислорода (7 часов)

Физические и химические свойства простых веществ элементов подгруппы кислорода

Кислород, озон, озоновый слой

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать учебную проблему и решать её.

§23-24, Анализ табл.14,15 – описать свойства элементов, №4-письм.

Сера. Физические и химические свойства. Аллотропия.

Сера – простое вещество. Аллотропные модификации серы.

Структурировать и анализировать информацию. Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками. Характеризовать серу как простое вещество и как химический элемент. Сравнивать способ действия и его результат с эталоном.

§25 составить тезисы, №7 –письм.

Сероводородная кислота и ее соли.

Сероводород. Получение сероводорода. Сероводородная кислота. Сульфиды.

Извлекать нужную информацию и анализировать её. Сравнивать имеющую информацию с поступившей. Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками. Характеризовать

водородные соединения серы, сероводородную кислоту и сульфиды.

§26 – тезисы по тексту, №3,4 –письм.

Оксиды серы.

Оксид серы(IV), оксид серы(VI), Получение, свойства.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Преобразовывать текстовую информацию в схему (кластер). §27,28 – составить сводную таблицу по свойствам оксидов

Практическая работа № 4. Серная и сернистая кислоты и их соли.

Производство серной кислоты из пирита. Химические свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Соли серной кислоты – сульфаты.

Извлекать нужную информацию, структурировать и анализировать её. Передавать информацию в устной и письменной форме. Характеризовать кислородные соединения серы. Оценивать результаты своего труда. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.

§28 (до конца) составить схему(кластер) с уравнениями, №3-письм.

Проверочная работа № 3. Подгруппа кислорода.

Проверочная работа по теме «Подгруппа кислорода».

Оценивать уровень своего знания и незнания

Анализ проверочной работы. Работа над ошибками.

Анализ результатов проверочной работы. Выполнение заданий, в которых были допущены типичные ошибки.

Анализировать результаты своей деятельности.

Подгруппа азота (10 часов)

Общая характеристика элементов подгруппы азота

Азот, строение его атома и положение в Периодической системе. Закономерности в изменении свойств элементов подгруппы азота.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать учебную проблему и решать её. Объяснять свойства азота и его соединений.

§29-анализ текста, №3,5-п

Азот. Физические и химические свойства азота.

Состав воздуха. Химические свойства азота. Окислительно-восстановительные свойства азота как неметалла.

Извлекать нужную информацию, структурировать и анализировать её. Передавать информацию в устной и письменной форме.

§30-читать, анализировать, №1-5-письм.

Практическая работа №5. Аммиак. Соли аммония.

Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака. Нашатырный спирт.

Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами аммиака. Получение аммиака и исследование его свойств.

§31-составить технологическую карту по теме, №1-3 устно, №5-письменно.

Оксиды азота.

Окись азота, закись азота, диоксид азота. Токсичные свойства оксидов азота.

Формулировать познавательную цель. Преобразовывать текстовую информацию в схему (кластер). Характеризовать свойства кислородсодержащих соединений азота, способы их получения в промышленности и лаборатории. Оценивать результаты своего труда. §32-анализ таблицы 21, №2-4-письм.

Азотная кислота и ее соли.

Химические свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в промышленности и в лаборатории.

Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена. §33-составить тезисы по свойствам, №4-письм.

Свойства и применение нитратов. Круговорот азота в природе.

Применение азотной кислоты и ее солей. Окислительно-восстановительные реакции разложения нитратов. Связывание атмосферного азота в природе.

Преобразовывать текстовую информацию в таблицу, диаграмму, схему.

§34-составить сводную схему, №4-письм.

§35-анализ рис., устные комментарии

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Аллотропные модификации фосфора. Соединения фосфора, их свойства. Круговорот фосфора в природе.

Преобразовывать текстовую информацию в схему или таблицу. Характеризовать аллотропные модификации фосфора. Выделять и формулировать то, что усвоено, и то, что нужно усвоить. Устанавливать соответствие полученных результатов поставленной цели.

§36-38-анализ текста, сопоставительная таблица, №3,4(стр.139)-письменно

Практическая работа № 6. Минеральные удобрения.

Азотные, фосфорные и калийные удобрения.

Преобразовывать текстовую информацию в схему или таблицу. Сост.кроссворд по §38-39, №5 стр143 – письм.

Проверочная работа № 4. Подгруппа азота

Проверка уровня усвоения учебного материала.

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Анализ проверочной работы. Работа над ошибками.

Анализ результатов проверочной работы. Выполнение заданий, в которых были допущены типичные ошибки.

Анализировать результаты своей деятельности.

Подгруппа углерода (6 часов)

Углерод. Алмаз. Графит. Химические свойства углерода.

Адсорбция. Аллотропные модификации углерода. Физические и химические свойства углерода – простого вещества.

Извлекать информацию из дополнительных источников. Характеризовать углерод как простое вещество и как химический элемент с опорой на знания, полученные в 8-м классе. Оценивать результаты своего труда.

§40-42 – составить общую характеристику в форме таблицы, №4,5(стр.164)-письменно

Угарный и углекислый газы.

Углекислый газ, угарный газ. Свойства соединений углерода.

Преобразовывать текстовую информацию в схему, таблицу и т. д. Характеризовать особенности соединений углерода, их химические свойства и применение. Оценивать результаты своего труда. §43, №2,4,5-устно, №3,7,8-письм.

Угольная кислота и ее соли.

Химические свойства углекислого газа и угольной кислоты. Соли угольной кислоты и их применение. Круговорот углерода в природе

Анализ текстовой информации и преобразование ее в таблицы, диаграммы. Использование языка химии для передачи текстовой информации.

§44-составить тезисы, №1,6-письм.

Лабораторная работа № 3. Свойства солей угольной кислоты

Провести опыты, подтверждающие свойства солей угольной кислоты.

Планировать химический эксперимент. Прогнозировать результаты проведения опытов. Отрабатывать практические навыки проведения химического эксперимента. Решать практическую задачу. Оформить результаты наблюдений. Соблюдать правила безопасной работы в химической лаборатории.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Кремний как химический элемент и простое вещество. Химические свойства оксида кремния. Химические свойства солей кремния.

Преобразовывать текстовую информацию в таблицу. Осуществлять логические операции (анализ). Описывать химические реакции кремния и его соединений с помощью естественного языка и языка химии. Оценивать результаты своего труда.

§46-48-читать, подобрать доп.информацию по теме

Проверочная работа № 5. Подгруппа углерода.

Проверка уровня усвоения учебного материала.

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Общие сведения об органических соединениях (4 часа)

Практическая работа № 7. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этен. Моделирование молекул органических веществ.

Теория строения органических веществ А.М.Бутлерова. Изомерия. Структурные формулы.

Преобразовывать текстовую информацию в таблицу. Характеризовать состав и строение алканов, алкенов, алкинов.

§50-анализ екста, №2-4-письм

Экспериментальное изучение химических свойств органических веществ.

Характеризовать состав и строение органических соединений: метан, этан, этен

Конспект в тетради, составить структурные формулы изомеров гексана

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородосодержащих органических соединений.

Характеризовать состав и строение органических соединений: метанол, этанол, глицерин, уксусная, стеариновая кислоты

Понимать жизненную важность органических соединений. Оценивать результаты своего труда.

§61-64-сост.сравнительную таблицу

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Характеризовать состав и строение органических соединений: жиры, углеводы, белки, ферменты

Поиск доп.информации. Подготовка сообщения

Металлы (11 часов)

Общая характеристика металлов.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решётка.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Объяснять понятие «металлическая связь». §68-сост. характеристику металла по выбору

Свойства простых веществ (металлов). Типы химических связей: металлическая. Типы кристаллических решеток (металлическая).

Общие свойства металлов. Сплавы.

Формулировать учебную проблему и решать её. Объяснять общие свойства металлов на основании их строения. Преобразовывать информацию. Организовывать взаимодействие с одноклассниками и учителем. Оценивать результаты своего труда.

§69,70- сост. схему мет.связи, §71 – тезисы по свойствам, №1,3-письм.

Электрохимический ряд напряжения металлов

Электрохимическая активность металлов. Электродные потенциалы.

Сравнивать активность металлов на основании их положения в ряду активности металлов. Анализировать текстовую информацию. §72, №1-4-устно

Электролиз расплавов. Электролиз растворов.

Электролиз. Электролизер. Катод. Анод. Химическая технология как наука

Преобразовывать информацию. Объяснять процессы на основании закономерностей.

§73. Сост. ур.электрол.расплавов NaCl, CaCl2 Составить уравнения элекролиза растворов NiSO4, CaCl2

Коррозия металлов.

Коррозия. Способы борьбы с коррозией.

Формулировать учебную проблему и решать её. Подб.доп.информ., подготовка сообщения

Щелочные металлы и их соединения

Характеризовать химические элементы IA-группы. Литий, натрий, калий. Химические свойства щел.металлов и их соединений.

Формулировать учебную проблему и решать её. Описывать химические реакции с металлами с помощью естественного (русского) языка и языка химии

§76,77, №3(стр272)

Щелочноземельные металлы и их соединения. Жесткость воды.

Характеризовать химические элементы IIA-группы. Магний, кальций, барий. Общая характеристика. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов.

Работать с таблицами. Находить нужную информацию. Оценивать результаты своего труда

§78-по диаграмме составить уравнения на примере Са, №1-письм.

Практическая работа № 8. Жесткость воды и способы ее устранения.

Временная и постоянная жесткость. Способы устранения жесткости воды в быту и промышленности.

Описывать собственные наблюдения словесно и с использованием языка химии.

§79,80, Подбор дополнительной информации

Проверочная работа № 6. Металлы I-II групп и их соединения.

Проверка уровня усвоения учебного материала.

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Алюминий. Соединения алюминия. Свойства, применение и получение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Характеризовать алюминий по положению в Периодической системе химических элементов. Характеризовать физические и химические свойства алюминия и сравнивать их со свойствами других металлов. Оценивать результаты своего труда. §82, №3-письм

Практическая работа № 9. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа. Качественные реакции на ионы железа.

Характеризовать железо по положению в ПС. Объяснять свойства железа и понятие «коррозия». Строить умозаключения на основе сравнения и анализа. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе периодического закона. Оценивать результаты своего труда.

§83, №2-письм

Химия и жизнь (7 часов)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Бытовая химическая грамотность: токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Вещества в жизни человека, быту, медицине, технике.

Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде.

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Нефть, природный газ – природные источники углеводородов. Переработка углеводородного сырья. Пластмассы. Каучуки.

Участвовать в проблемно-поисковой деятельности. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты. §84

Основы промышленного производства серной кислоты. Черная и цветная металлургия

Химическая технология как наука. Технологические принципы производства. Чугун, сталь, цветные металлы.

Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. §85,86, 88,89

Проверочная работа № 7. Обобщение курса химии 9 класса.

Проверка уровня усвоения учебного материала.

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Практическая работа № 10. Химия в быту. Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Поиск и обработка информации из дополнительных источников.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов [поваренная соль, уксусная кислота (столовый уксус )].

Поиск и обработка информации из дополнительных источников.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Химия и здоровье. Лекарственные препараты, проблемы, связанные с их применением.

Лекарства. БАДы. Здоровый образ жизни.

Поиск и обработка информации из дополнительных источников.




Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии включает пояснительную записку (Разделы: Общая характеристика предмета, Цели обучения, Место предмета в учебном плане, Основное содержание предмета, Требования к выпускнику, УМК, Материально–техническое обеспечение, Информационно–коммуникативные средства, Контрольно-измерительные материалы, Критерии оценивания, Тематическое планирование), а также поурочное планирование для 8 и 9 класса и тексты контрольных работ. Программа основана на УМК Н.Е.Кузнецовой. Программа соответствует ГОС по химии.

Автор
Дата добавления 02.12.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров325
Номер материала ДВ-219969
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх