Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Инфоурок › Химия ›Рабочие программы›Рабочая программа по химии. 10-11 класс (по ГОС)

Рабочая программа по химии. 10-11 класс (по ГОС)

Скачать материал

 

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 197

 

                                                                                     

 

 

Приложение №1 к ООП

приказ № ____ от__________

Утверждаю

Директор МАОУ СОШ № 197

______________

 

 

 

 

 

 

 

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета  «Химия»

10-11 классы

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Екатеринбург

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

 

Программа по химии составлена на основании следующих нормативно–правовых документов:

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

Примерная программа курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений, допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации и соответствующей федеральному компоненту государственного образовательного стандарта.

 

Общая характеристика учебного предмета

Программа по химии состоит из пояснительной записки, включающей основное содержание курса с указанием часов, отводимых на изучение каждого блока с перечнем лабораторных и практических работ, требования к знаниям и умениям учащихся, тематическое планирование, перечень учебно-методического обеспечения.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения вещества, зависимости их свойств от строения, получения веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. В программе нашли отражение следующие содержательные линии:

- вещество – знание о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии,

- химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойств веществ, о способах управления химическими процессами,

- применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте,

- язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, которые их обозначают, номенклатура органических и неорганических веществ, т.е. их названия (в том числе тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Все содержательные линии школьного курса химии 10-11 класса тесно переплетены. В 10 классе делается упор на изучение органической химии, в 11 классе обобщается, систематизируется и углубляется материал, изученный в 8-10 классе.

 

Цели обучения

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

 

Задачи курса:

·               Сохранить целостность и системность курса химии.

·               Формировать общеучебные умения и навыки, универсальные способы деятельности.

·               Развивать умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность.

·               Отразить идеи материального единства и взаимосвязи объектов и явлений природы.

·               Показать взаимосвязь состава, строения, свойств, получения и применения веществ и материалов.

·               Акцентировать внимание на ведущей роли теоретических знаний для объяснения и прогнозирования химических явлений. Оценить практическую значимость получаемых научных знаний.

·               Показать роль развития химической науки для разработки и производства веществ с заданными.

·               Развивать познавательные интересы и интеллектуальные способности в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

·               Применить полученные знания для осознанного выбора профессии.

 

Место учебного предмета в учебном плане

Данная программа содержит все темы, включенные в Федеральный компонент содержания образования. Программа курса соответствует требованиям Государственного стандарта среднего (полного) образования. Курс рассчитан на 68 часов (10 класс – 34 часа, 11 класс – 34 часа, 1 час в неделю).

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Предлагаемый курс осуществляет внутрипредметную интеграцию курса химии 10-11 классов, при которой в рамках 10-го класса изучаются основы органической химии, а в 11 классе – курс общей химии, в рамках которого объединяются и систематизируются знания по неорганической и органической химии.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы. Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

Тематическое планирование

10 класс

Тема

Теоретических часов

Лабораторных работ

Практических работ

Проверочных работ

Всего часов

Введение

2

-

1

-

3

Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии

2

-

1

1

4

Углеводороды

6

2

2

1

11

Кислородсодержащие органические вещества

6

2

1

1

10

Азотсодержащие органические вещества

 

 

1

1

5

Химия и жизнь

2

 

 

 

2

ИТОГО

18

4

6

4

34

 

11 класс

Тема

Теоретических часов

Лабораторных работ

Практических работ

Проверочных работ

Всего часов

Строение атома

2

 

2

 

4

Строение вещества

3

 

2

1

6

Химические реакции

5

1

1

1

8

Вещества и их свойства

5

1

4

1

11

Химия в жизни общества

4

 

1

 

5

ИТОГО

19

2

10

3

34

 

 

Основное содержание предмета (Обязательный минимум содержания основных образовательных программ)

 

Методы познания в химии

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. МОДЕЛИРОВАНИЕ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.

 

Теоретические основы химии

Современные представления о строении атома

Атом. Изотопы. АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ. S-, Р-ЭЛЕМЕНТЫ. ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ОБОЛОЧЕК АТОМОВ ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Химическая связь

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ.

Вещество

Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Явления, происходящие при растворении веществ, - РАЗРУШЕНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ, ДИФФУЗИЯ, диссоциация, гидратация.

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. РАСТВОРЕНИЕ КАК ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. СИЛЬНЫЕ И СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ.

ЗОЛИ, ГЕЛИ, ПОНЯТИЕ О КОЛЛОИДАХ.

Химические реакции

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (PH) РАСТВОРА.

Окислительно-восстановительные реакции. ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

 

Неорганическая химия

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. ПОНЯТИЕ О КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ. СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ КОРРОЗИИ.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

 

Органическая химия

Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

 

Экспериментальные основы химии

Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Проведение химических реакций в растворах.

Проведение химических реакций при нагревании.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

 

Химия и жизнь

Химия и здоровье. ЛЕКАРСТВА, ФЕРМЕНТЫ, ВИТАМИНЫ, ГОРМОНЫ, МИНЕРАЛЬНЫЕ ВОДЫ. ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ПРИМЕНЕНИЕМ ЛЕКАРСТВЕННЫХ ПРЕПАРАТОВ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.

ХИМИЯ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ. МОЮЩИЕ И ЧИСТЯЩИЕ СРЕДСТВА. ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОЙ РАБОТЫ СО СРЕДСТВАМИ БЫТОВОЙ ХИМИИ.

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ. ВЕЩЕСТВА, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В ПОЛИГРАФИИ, ЖИВОПИСИ, СКУЛЬПТУРЕ, АРХИТЕКТУРЕ.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.

 

Требования к выпускнику

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников;

- понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному учебному предмету.

(абзац введен Приказом Минобрнауки России от 10.11.2011 N 2643)

 

Учебно–методический комплекс

1.                  Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян.-М.: Дрофа, 2011.- 304с.

2.                  Примерные программы по учебным предметам. Химия. 10-11 классы: проект.-М.: Просвещение, 2010.-88 с.-(Стандарты второго поколения).

3.                  Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10класс: учеб. Пособие для общеобразоват. учреждений. –М.: Дрофа,2009.- 400с.

4.                  Химия. 10 класс: Учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С. Габриелян.-М.: Дрофа, 2011.- 304с.

5.                  Химия 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова. - Москва, Дрофа, 2009.

 

Материально – техническое обеспечение

№

Наименование имущества

Количество

1.                   

Доска интерактивная

1

2.                   

Персональный компьютер

1

3.                   

Мультимедийный проектор

1

4.                   

Таблицы и стенды:

 

5.                   

Справочно-инструктивные таблицы по химии

Периодическая система химических элементов, Растворимость кислот, оснований и солей в воде, Окраска индикаторов в различных средах, Правила обращения с лабораторным оборудованием - Спиртовка

Правила обращения с лабораторным оборудованием – Электронагреватели

Правила обращения с лабораторным оборудованием – Приемы обращения с лабораторным штативом, Обращение с твердыми веществами, Обращение с жидкими веществами, Основные химические операции – Нагревание, Основные химические операции – Получение и собирание газов, Основные химические операции – взвешивание, Основные химические операции – Приготовление растворов, Основные химические операции – Фильтрование, Основные химические операции - Перегонка

Основные химические операции – Титрование, Правила техники безопасности в кабинете химии (1), Правила техники безопасности в кабинете химии (2), Правила техники безопасности в кабинете химии (3)

18

6.                   

Строение вещества. Химическая связь

Исторические модели строения атома, Строение атома, Электронное строение атомов элементов 2-го периода, Модели строения веществ, Атомные радиусы элементов I-IV периодов, Относительная электроотрицательность элементов, Степени окисления элементов, Ковалентная связь, Валентные углы в молекулах, Ионная связь, Водородная связь, Донорно-акцепторная связь, Соотношение видов связи, Металлическая связь, Виды кристаллов, Валентность и степень окисления

16

7.                   

Растворы. Электролитическая диссоциация

Дисперсные системы, Свойства воды, Кривые растворимости веществ, Способы выражения концентрации растворов, Электролиты, Гидратация ионов, Растворение веществ с ионной связью, Растворение веществ с ковалентной полярной связью

Кислотно-основные реакции, Реакции ионного обмена, Гидролиз водных растворов солей, Иониты

12

8.                   

Органическая химия

Номенклатура органических соединений, Предельные углеводороды, Непредельные углеводороды, Гомология, Структурная изомерия, Структурная и пространственная изомерия, Функциональные производные углеводородов

7

9.                   

Лабораторное оборудование

 

10.               

Стеклянная посуда: Пробирки, Колбы конические, Колбы мерные, Стаканы химические, Воронки, Цилиндры мерные, Колбы круглодонные, Воронки делительные, Холодильники прямые, Холодильники обратные, Бюретки, Пипетки, Трубки соединительные, Спиртовки лабораторные, Кристаллизаторы, Склянки для реактивов

 

11.               

Посуда керамическая, Стаканы фарфоровые, Чашки выпарительные, Ступки с пестиком, Тигли фарфоровые

 

12.               

Прочее оборудование: Трубки/капилляры, Пробки, Ложки для сжигания веществ, Держатели, Стекла часовые, Стекло лабораторное, Пипетки пластиковые, Шпатели, Ложечки

 

13.               

Лабораторное оборудование

 

14.               

Штативы лабораторные пластиковые ученические

15

15.               

Штативы металлические лабораторные

2

16.               

Весы лабораторные с разновесами

6

17.               

Весы электронные лабораторные

1

18.               

Прибор для электролиза солей

1

19.               

Прибор для опытов с электричеством

1

20.               

Прибор для иллюстрации закона сохранения массы

2

21.               

Приборы для получения газов

6

22.               

Прибор для изучения электропроводности растворов

1

23.               

Колбонагреватель

1

24.               

Гигрометр

1

25.               

Датчик растворенного кислорода

1

26.               

Электронный измеритель токсикантов (нитратомер)

(Принесла Чиликова С.А. из УрГЭУ в 2007 году, личная собственность)

1

27.               

Аппарат Киппа

1

28.               

Набор для моделирования молекул (шаростержневые модели)

1

29.               

Набор для моделирования молекул (шаростержневые модели)

1

30.               

Учебные коллекции:

 

31.               

Шкала твердости

1

32.               

Пластмассы

4

33.               

Чугун и сталь

2

34.               

Топливо

1

35.               

Каучук

1

36.               

Полезные ископаемые

1

37.               

Модели атомов

1

38.               

Основные виды химического сырья

1

39.               

Модели кристаллических решеток

4

40.               

Волокна (шерсть, лен)

2

41.               

Металлы

1

42.               

Продукты коксования каменного угля

1

43.               

Химические реактивы: оксиды, кислоты, основания, соли, простые вещества, органические соединения

 

44.               

Лотки лабораторные

15

45.               

Кабинет химии в комплекте

2013

 

Информационно – коммуникативные средства

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Водные растворы.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Углерод и его соединения. Углеводороды.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Вещества и их превращения.

Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Производные углеодородов.

Виртуальная лаборатория. 8 класс.

Химия 9 класс (3 СД).

Химия 8 класс.

«1С: Школа», Химия 8 класс.

«1С: Школа» Органическая химия 10-11 классы.

«1С: Школа» Общая и неорганическая химия 10-11 классы.

Химия 8-9. Интерактивные творческие задания

Открытая химия (Физикон). Полный интерактивный курс химии.

Подготовка к ЕГЭ – 2012. Химия (Физикон).

Интерактивные наглядные пособия для интерактивных досок.

Химия – шпаргалки.

Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2007.

 

Контрольно - измерительные материалы

Контроль знаний проводится в следующих формах: проведение практических работ и лабораторных опытов, проведение самостоятельных и контрольных работ, фронтальные опросы, проверка домашних заданий, проведение поисковых работ по изучаемому материалу, представление дополнительного материала.

Контроль знаний проводится в следующих формах: проведение практических работ и лабораторных опытов, проведение самостоятельных и контрольных работ, фронтальные опросы, проверка домашних заданий, проведение поисковых работ по изучаемому материалу, представление дополнительного материала.

Контрольные работы для 10 класса составлены на основании текста учебника по проверяемому разделу. Тексты контрольных работ прилагаются к настоящей рабочей программе.

Лабораторные и практические работы соответствуют требованиям Государственного стандарта. Перечень лабораторных и практических работ:

ЛАБОРАТОРНАЯ работа № 1. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ.

Лабораторная работа № 2. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Лабораторная работа №3. Исследование свойств кислородсодержащих  органических соединений.

Лабораторная работа № 4. Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.

Практическая работа № 1 Моделирование химических процессов. Качественный и количественный состав вещества.

Практическая работа №2. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология. Структурная изомерия. Гомологический ряд, гомологи.

Практическая работа № 3. Углеводороды: алкины. Строение, номенклатура, получение и свойства.

Практическая работа № 4. Генетическая связь между классами углеводородов.

Практическая работа № 5. Кислородсодержащие соединения: альдегиды.

Практическая работа №5. Азотсодержащие соединения:  белки.

Контрольные материалы для 11 класса составлены на основании текста пособия: Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс / Сост.Е.Н.Стрельникова, Н.П.Троегубова. – 2-е изд., перераб. – М.: ВАКО, 2013. – 112 с. – (Контрольно-измерительные материалы). Тексты контрольных работ прилагаются к настоящей рабочей программе.

Перечень лабораторных и практических работ:

Лабораторная работа № 1. Качественный и количественный анализ веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

Лабораторная работа № 2. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Практическая работа № 1. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Электронные конфигурации атомов.

Практическая работа № 2. Характеристика атома по положению в системе элементов.

Практическая работа № 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Практическая работа № 4. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Практическая работа № 5. Условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции.

Практическая работа № 6. Классификация неорганических соединений. Классификация органических соединений.

Практическая работа № 7. Химические свойства кислот с точки зрения теории ЭД, ОВР и АМУ.

Практическая работа № 8. Химические свойства оснований с точки зрения теории ЭД, ОВР и АМУ.

Практическая работа № 9. Химические свойства солей с точки зрения теории ЭД, ОВР и АМУ. Электролиз растворов и расплавов.

Практическая работа № 10. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства.

Практическая работа № 11. Бытовая химическая грамотность. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

 

Критерии оценивания

Для оценки результатов деятельности используется традиционная система контроля уровня обученности. Учащийся должен иметь по теме оценки: за устный ответ, самостоятельную или контрольную работу или другую форму контроля тематического материала (выступление с сообщением, презентация, фронтальный опрос, терминологические диктанты и др.); за лабораторные работы.

Итоговая оценка за четверть выставляется как среднеарифметическая всех перечисленных оценок. Годовая, итоговая оценка выставляется по четвертным с учётом переводного экзамена, если он будет назначен администрацией.

Оценка устных ответов учащихся

Оценка «5» ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание сущности рассматриваемых явлений и процессов. Строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применить знания  в новой ситуации при выполнении практических заданий; может установить связь между изучаемым и ранее изученным материалом, а также с материалом, усвоенным при изучении других предметов. Содержание вопроса учащийся излагает связно, в краткой форме, не допускает биологических ошибок и неточностей.

Оценка «4» ставится за неполный ответ, в котором отсутствуют некоторые несущественные элементы содержания или присутствуют все вышеизложенные знания, но допущены малозначительные биологические ошибки, нелогично, пространно изложено основное содержание вопроса.

Оценка «3» ставится, если учащийся имеет неполные знания, не может их применить, раскрыть сущность процесса или явления, допустил четыре или пять недочетов.

Оценка «2» ставится, если учащийся не овладел основными знаниями и умениями в соответствии с требованиями программы и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки «3».

Оценка «1» ставится, если количество ошибок превысило норму для оценки «2», т.е. объем выполненной работы составляет менее 1/3 всей работы.

Оценка лабораторных и практических работ

Оценка «5» ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.

Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочета; не более трех недочетов.

Оценка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов.

Оценка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму для оценки «3» или правильно выполнено менее 2/3 всей работы.

Оценка «1» ставится, если количество ошибок превысило норму для оценки «2», т.е. объем выполненной работы составляет менее 1/3 всей работы.

Оценивается овладение основными учебными предметными умениями (репродуктивный уровень) – 3 (удовлетворительно), овладение общими учебными предметными умениями (продуктивный уровень) – 4 (хорошо), овладение предметными умениями на творческом уровне – 5 (отлично).

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Тексты проверочных работ по курсу «Органическая химия 10 класс»

Проверочная работа №1 «Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии».»

Вариант 1

В заданиях 1-12 выберите один правильный ответ. В заданиях 13 и 14 выберите все правильные ответы. Задание 15 – расчетная задача.

 

1. Степень окисления углерода в соединениях СН3ОН и НСНО соответственно

1) -4 и -2 2) +3 и 0                      3) -2 и 0                                   4) -2 и +2

 

2. Степень окисления +2 атом углерода проявляет в соединении

1) СН4                2) СHCl3                     3) CH2Cl2                    4) CH3Cl

 

3. Вещество, формула которого СН3-СН(СН3)-СН3, называется

1) н-бутан         2) пропан                    3) 2-метилпропан       4) 2-метилбутан

 

4. Вещество, формула которого CH3-CH(OH)-CH2-CH3, называется

1) бутанон-2      2) бутаналь-2              3) бутанол-2               4) бутен-2

 

5. Вещество, формула которого CH3-CHCl-CH=CH2, называется

1) 3-хлорбутен-1  2) 2-хлорбутен-3      3) 3-хлорбутин-1        4) 2-хлорбутин-3

 

6. Вещество пентен-2 имеет формулу

1) СН2=СН-СН2-СН3                            3) СН3-СН=СН-СН2-СН3

2) СН3-СН=СН-СН3                               4) СН3-СН=С(СН3)-СН3

 

7. Наименование вещества, структурная формула которого СНΞС-СН(СН3)-СН3

1) пентин-1                                           3) 2-метилпентин-3

2) 3метилпентин-1                               4) бутин-1

 

8. В веществе, структурная формула которого CНΞС-СН2-СΞСН количество π-связей равно

1) 2                                2) 3                  3) 4                              4) 4

 

9. Количество σ-связей в молекуле этана равно

1) 5                                2) 6                  3) 7                              4) 8

 

10. В молекуле какого вещества есть атомы углерода, находящиеся sp2-гибридном состоянии

1) пентан                       2) пентин        3) 2-метилпентан        4) пентен

 

11. Не являются изомерами гексан и

1) 2-метилпентан   2) 2,3-диметилбутан     3) 2,2-диметилбутан    4) 2-метилгексан

 

12. Изомером пентина-1 является

1) пентен-2          2) 3-метилбутин-1             3) 2,2-диметилбутен-2      4) пентанон-2

13. Атомы углерода в состоянии sp2-гибридизации находятся в молекулах

1) бутана

2) цис-бутена-2

3) транс-бутена-2

4) метанола

5) ацетилена

6) толуола

14. Изомерами являются вещества в парах

1) этан и этилен

2) бутан и 2-метилпропан

3) пропановая кислота и пропилформиат

4) пропен и пропин

5) 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан

6) бутилен и бутин

15. Вывести формулу алкана, содержащего по массе 83,83% атомов углерода.

 

Проверочная работа №2 «Углеводороды»

Вариант 1

1. Состав алканов выражается общей формулой

1) CnH2n                  2) CnH2n+2                3) CnH2n-6               4) CnH2n-2

 

2. В молекулах алканов атомы углерода находятся в состоянии гибридизации

1) sp                        2) sp2                       3) sp3                       4) sp2d

 

3. Для метана характерны

1) плохая растворимость в воде             

2) плоское строение молекулы                              

3) наличие водородных связей между молекулами

4) образование взрывоопасных смесей с воздухом

5) реакции замещения

6) реакция дегидратации

 

4. Формулы только алкенов представлены в ряду

1) С2Н2, С2Н4, С2Н6                 3) С2Н4, С3Н6, С4Н8

2) С2Н2, С3Н4, С4Н6                 4) С6Н6, С3Н8, С4Н10

 

5. Изомером углеводорода, формула которого 

CH2=CH-CH(CH3)-CH3 является

1) бутен-1                                3) 2-метилпентен-3

2) 3-метилпентен-1                 4) пентен-1

 

6. Превращение С2Н4 → СН2ОН-СН2ОН осуществляется с помощью реакции

1) гидратации         2) дегидрирования  3) гидрирования

4) окисления водным раствором перманганата калия

 

7. По правилу Марковникова взаимодействуют

1) бутен-1 и хлороводород      4) бутен-1 и водородом

2) бутен-2 и вода                    5) пропен и бромоводород

3) пропан и хлор                     6) бутен-1 и вода

 

8. И этин, и этан взаимодействуют с

1) водородом                                          3) хлором

2) бромоводородом                 4) натрием

 

9. Составить уравнения реакций

а) пропан + Cl2 (1 моль) (на свету) ®

б) бутен-1 + HBr®

в) гидратация ацетилена (в присутствии солей ртути(II))®

г) пропен + KMnO4 + H2O®

д) 2-хлорбутан + NaOH(спирт).®

10. Рассчитать относительную плотность пентана по метану.

11. Рассчитать объем углекислого газа, выделившийся при горении 400 л бутана (н.у.).

12. Вывести формулу алкана, содержащего по массе 81,82% атомов углерода.

Вариант 2

1. Алканом является вещество, формула которого

1) C4H6    2) C22H46                  3) C8H10                  4) C6H6

 

2. Изомерами являются

1) пропан и бутан         2) бутан и циклобутан

3) бутан и 2-метилпропан 4) метилпропан и 2-метилбутан

 

3. Для гептана характерно

1) зигзагообразное строение молекулы                  

2) жидкое агрегатное состояние                            

3) горение на воздухе бесцветным пламенем         

4) наличие сильнополярных связей между атомами

5) реакции дегидрирования

6) обесцвечивание раствора перманганата калия

 

4. Последовательность типов гибридизации атомов углерода в молекуле пропина

1) sp2-sp-sp3   2) sp-sp2-sp    3) sp2-sp2-sp3  4) sp3-sp2-sp

 

5. Пропен не вступает во взаимодействие с

1) водой                  2) водородом          3) бромом 4) метаном

 

6. Превращение С2Н4 → С2Н5ОН осуществляется с помощью реакции

1) гидратации         2) дегидратации                      3) гидрирования

                                               4) дегидрирования

 

7. Для этилена, в отличие от этана, характерно

1) плохая растворимость в воде                             

2) образование цис-транс-изомеров                       

3) плоское строение молекулы

4) наличие π-связи между атомами углерода

5) способность вступать в реакцию полимеризации

6) горение на воздухе с выделением тепла

 

8. Раствор перманганата калия обесцвечивают оба вещества

1) пропин и бутан                                   3) ацетилен и этилен

2) бутадиен-1,3 и бутан                          4) бутилен и изобутан

 

9. Составить уравнения реакций

А) бромирование бутена-1®

Б) дегидрирование бутана®

В) гидратация пропена-1

Г) бутен-2 + KMnO4 + H2O®

Д) бутин-1+HCl ®

10.Рассчитать относительную плотность этилена по аммиаку.

11. Рассчитать объем кислорода, потраченного на горение 300 л пропана (н.у.).

12. Вывести формулу алкана, относительная плотность паров которого по водороду равна 22.

Вариант 3

1. Формулы только алканов записаны в ряду

1) С2Н2, С2Н4, С2Н6                                 2) С2Н2, С3Н4, С4Н6

3) С2Н6, С3Н6, С4Н8                                 4) С2Н6, С3Н8, С4Н10

 

2. Газообразным (при н.у.) не является вещество

1) метан                  2) бутан                   3) гексан                 4) пропан

 

3. Для алканов характерны

1) хорошая растворимость в воде  

2) sp-гибридизация атомов углерода 

3) наличие только σ-связей   

4) реакции замещения

5) горение на воздухе

6) обесцвечивание бромной воды

 

4. Последовательность типов гибридизации атомов углерода в молекуле бутена-1

1) sp2-sp2-sp3-sp3                                      3) sp3-sp2-sp2-sp3

2) sp2-sp3-sp3-sp2                                      4) sp2-sp3-sp2-sp3

 

5. Как этен, так и этан взаимодействуют с

1) H2                       2) Br2                       3) H2O                     4) HI

 

6. Превращение С3Н6 → С3Н8 осуществляется с помощью реакции

1) гидратации                                         3) гидрирования

2) дегидратации                                     4) дегидрирования

 

7. Этилен реагирует с

1) Cu       2) Br2       3) Cu(OH)2  4) KMnO4             5) H2O     6) Mg(OH)2

 

8. С каждым из трех веществ - БРОМ, БРОМОВОДОРОД, НАТРИЙ – может реагировать

1) бутан                  2) бутен-1 3) бутин-2               4) бутин-1

 

9. Составить уравнения реакций

А) дегидратация этанола (t=140oC) ®

Б) бутан + Br2 (на свету)®

В) гидрирование бутина ®

Г) пропен + KMnO4 + H2SO4 ®

Д) 1,2-дихлорэтан + NaOH(спирт)®

 

10. Рассчитать относительную плотность ацетилена по кислороду.

11. Рассчитать объем углекислого газа, выделившегося при горении 500 л этана (н.у.).

12. Вывести формулу алкана, содержащего по массе 16,67% атомов водорода.

 

 

Проверочная работа №3 «Кислородсодержащие  органические соединения»

A1.  Вещество CH3—CH2—CОOH относится к классу

1) спиртов                  2) альдегидов             3) многоатомных спиртов                  4) карбоновых кислот

A2. Вещество состава  CH2OH—CH2OH называется

1) пропанол                2) бутанол                  3) этандиол                 4) пропаналь

A3. Вещество состава C3H8O имеет

1) 3 изомера               2) 4 изомера               3) 5 изомеров              4) 6 изомера

А4. 2-метил-пропанол-1 имеет структурную формулу

1) CH3-CH(CH3)-CH2OH                    2) CH2=C (CH3)-CH3   3) CH3-CH(ОН)-CH-CH3        4) CH2OH- CH2-CH3

A5. Вещество состава CH3-CH2COO-СН3 называется

1) пропанол                2) метилпропионат                3) пропилформиат                  4) пропионовая кислота

A6.  Этиленгликоль  относится к классу

1) одноатомных спиртов                    2) альдегидов             3) многоатомных спиртов      4) сложных эфиров

А7. Вещество, структурная формула которого CH3-СН2-CH(OH)-CH3  называется

1) пропанол-2             2) пропанол-1             3) бутанол-2               4) бутанол-1

A8.  В результате реакции гидратации этилена  образуется

1) пропаналь               2) уксусная кислота               3) этанол                     4) ацетон

A9. Изомерами являются

1) 2-метилпропанол-1 и 2-метилбутанол-1                3) 2-метилбутанол-1 и циклогексанол

2) 2-метилпропанол-1 и бутанол-2                            4) бутанол-2 и 2,3-диметил бутанол-1

A10. При щелочном гидролизе жиров продуктами реакции являются

1) этиленгликоль и высшие карбоновые кислоты                 3) этиленгликоль и соли высших карбоновых кислот

2) глицерин и высшие карбоновые кислоты                          4) глицерин и соли высших карбоновых кислот

A11. Продуктом реакции каталитического восстановления пропаналя является

1) этанол                     2) этаналь                   3) пропанол-1                         4) пропионовая кислота

А12. Реакцией этерификации этилового спирта и муравьиной кислоты  получается

1) этилацетат              2) метилацетат            3) метилформиат                    4) этилформиат

А13. С гидроксидом натрия взаимодействуют оба из перечисленных веществ:

1) фенол и метанол     2) метаналь и этановая кислота         3) фенол и уксусная кислота  4) метанол и метаналь

А14. При водном гидролизе пропилацетата продуктами реакции будут:

1) этиловый спирт и пропионовая кислота   

2) пропиловый спирт и уксусная кислота 

3) этиловый спирт и уксусная кислота         

4) пропиловый спирт и пропионовая кислота

В1. Установите соответствие между названием продукта реакции этерификации и исходными веществами

Продукт

Исходные вещества

А) Этилацетат

Бутиловый спирт и метановая кислота

Б) Метилформиат

Пропиловый спирт и уксусная кислота

В) Пропилацетат

Этиловый спирт и уксусная кислота

Г) Бутилформиат

Этиловый спирт и пропановая кислота

 

Этиловый спирт и метановая кислота

 

Метиловый спирт и метановая кислота

С1.  Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите продукты реакции

                                       + H2O                            KMnO4, H+                  + CH3СН2OH

СН2=СН2            →          X1          →           X2          →             X4

С2. Сколько л воздуха (содержание кислорода 20%) потребуется для горения 400 г этанола?

 

Проверочная работа № 4. «Химические свойства основных классов органических соединений»

А1. Дополнить фразу: Вещества, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение, называются

1)            гомологи                2)            радикалы               3)            изомеры                                 4)            молекулы

А2. Формулы СН3-(СН2)2-СН3, С4Н10, СН3-СН2-СН3 отражают строение

1)     трех разных веществ   2)            одного вещества   3) двух разных веществ       4) Одного вещества, называемого бутаном

А3. К классу алканов относится

1)            С7Н12                      2)            С7Н16                      3)            С7Н6                                       4)            С7Н8

А4. Выбрать пару веществ, являющихся гомологами

1) СH3-CH(CH3)-CH3 и СH3-СH(СH3)-СH2-СH3   2) C2H6 и CH3-CH3   3) CH4 и CH3-CHCl-CH3                4) C2H5Br и C2H6

А5. Для алканов характерны реакции

1)            замещения             2)            соединения            3)            обмена                                   4)            разложения

А6. В молекуле этилена между углеродными атомами

1)            две σ-связи            2)            σ-связь и π-связь  3)            две π-связи                            4)            σ-связь

А7. Изомером н-гексена является

1)            пентен-1                 2)            циклогексан           3)            гексадиен-1,3                         4)            2-метил-пентан

А8. Общая формула гомологического ряда алкенов

1)            СnH2n                      2)            СnH2n-2                   3)            CnH2n+2                                   4)            СnHn-2

А9. И для алканов, и для алкенов будет характерны реакции

1)            галогенирования   2)            гидратации             3)            гидрирования                        4)            гидрогалогенирования

А10. При реакции пропена с хлороводородом продуктом реакции является

1)            1-хлор-пропан       2)            2-хлор-пропан       3)            1,2-дихлорпропан                 4)            1,1-дихлорпропан

А11. Отличием фенола от одноатомных предельных спиртов является способность

1) реагировать с активными металлами2) реагировать со щелочами3) образовывать сложные эфиры  4) реагировать с галогеноводородами

А12. Для осуществления превращения НСОН —› НСООН  необходимо

1) окислить альдегид  2) восстановить альдегид             3) ввести карбоксильную группу       4) провести реакцию альдегида с водой

А13. Наиболее сильной будет являться кислота

1)            хлоруксусная         2)            дихлоруксусная                    3) трихлоруксусная4) тетрахлоруксусная

А14. Реакцией этерификации метилового спирта и уксусной кислоты получается

1) этилацетат         2) метилацетат                                      3) метилформиат                                  4) этилформиат

В1. Установите соответствие между названием вещества и классом, к которому оно принадлежит

            НАЗВАНИЕ                                                      КЛАСС

1)         пропилацетат                                                     А)        алкины

2)         2-метил-бутан                                                   Б)        сложные эфиры

3)         пропаналь                                                          В)        альдегиды

4)         ацетилен                                                             Г)        карбоновые кислоты

                                                                                       Д)        алканы

С1. Составить уравнения реакций, схема которых:

           +Br2      +H2O       +[O], H+

С2H6     —›  Х1   —›   Х2     —›   Х3

С2. Вывести формулу простейшего алкана, массовая доля атомов углерода в котором 81,82%.

 

Тексты проверочных работ по курсу «Химия 11 класс»

Проверочная работа № 1. Строение атома. Строение вещества.

Вариант 1

1. Количество электронов в атоме определяется

1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом энергетических уровней             4) величиной относит.ат.массы

2 . Ион, в составе которого 16 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4                                      2) -2                                                      3) +2                                      4) -4

3. Внешний энергетический уровень атома элемента, образующего высший оксид состава ЭО3, имеет формулу

1) ns2np1                               2) ns2nр2                                              3) ns2nр3                               4) ns2nр4

4. Конфигурация внешнего электронного слоя атома серы в невозбужденном состоянии

1) 4s2                                     2) 3s23р6                                              3)  3s23р4                              4) 4s24р4

5. Электронную   конфигурацию   1s22s22p63s23p64s1   в  основном  состоянии имеет атом

1) лития                                2) натрия                                             3) калия                 4) кальция

6. Восьмиэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) Р3+                                     2) S2-                                                     3) Сl5+                                   4) Fe2+

7. Двухэлектронную внешнюю оболочку имеет ион

1) S6+                                     2) S2-                                                     3) Вг5+                                   4) Sn4+

8. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно

1) 54                                      2) 28                                                     3) 58                                      4) 24

9. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Sn2+                                  2)  S2-                                                    3)  Cr3+                                 4) Fe2+

10. В основном состоянии три неспаренных электрона имеет атом

1)   кремния                         2)   фосфора                                       3)  серы                                4)  хлора

11. В периоде слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов                                                     3) число валентных электронов в атомах

2) электроотрицательность элементов                                      4) кислотные свойства гидроксидов

12. В   порядке  увеличения  электроотрицательности  химические  элементы расположены в раду:

1) С, N, О                             2) Si,Al,Mg                                           3) Mg,Ca, Ва                       4) Р, S, Si

13. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2                              2) 2, 8, 18, 1                                        3) 2, 8, 8, 1                           4) 2,8, 18,2

14. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием  заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах                            3) уменьшается и в периодах, и в группах

2) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается      4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

15. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li                      2) Na,Mg,Al, S                                   3) О, S, Se, Те                     4) C,N, О, F

16. Веществами молекулярного строения являются все вещества ряда

1) Сера, поваренная соль, сахар                                                 3) Поваренная соль, сахар, глицин

2) Сахар, глицин, сульфат меди                                                  4) Сера, сахар, глицерин

17. Из перечисленных веществ немолекулярное строение имеет

1) P4                                                          2) O3                                                                                3) B                                        4) I2

18. Связь в соединении, образованном атомом водорода и элементом, с распределение электронов в атоме 2,8,6

1) ионная                             2) ковалентная неполярная           3) ковалентная полярная 4) водородная

 

Вариант 2

1. Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s23p3 образует водородное соединение состава

1) ЭН4                                                  2) ЭН                                    3) ЭН3                                   4) ЭН2

2. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p6 соответствует иону

1)  Сl-                                    2) N3-                                                     3) Br-                                     4) О2-

3. Электронная конфигурация 1s22s22p6 соответствует иону

1) А13+                                  2) Fe3+                                                   3) Zn2+                                  4)  Cr3+

4. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня имеют Са2+ и

1) К+                                      2) Аr                                                     3) Ва                                     4) F-

5. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

1) ns2nр1                               2) ns2nр2                                              3) ns2np3                               4) ns2np5

6. Элемент, которому соответствует высший оксид R2O7 имеет электронную конфигурацию внешнего уровня:

1) ns2np3                               2)ns2np5                                               3) ns2np1                               4) ns2np2

7. Высший оксид состава R2O7 образует химический элемент, в атоме которого заполнение электронами энергетических уровней соответствует ряду чисел:

1) 2, 8, 1                               2) 2, 8, 7                                               3) 2, 8, 8, 1                          4) 2, 5

8. У атома серы число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра равны соответственно

1)4  и  + 16                          2)6  и  + 32                                          3)6  и  + 16                          4)4  и  + 32

9. Число валентных электронов у марганца равно

1) 1                                        2) 3                                                        3) 5                                        4) 7

10. Одинаковое электронное строение имеют частицы

1) Na0 и Na+                        2) Na0 и  K0                                         3) Na+ и F-                            4) Cr2+ и Сr3+

11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов                                               3) увеличением числа энергетич. уровней в атомах

2) уменьшением числа протонов в ядрах атомов                  4) увеличением числа валентных электронов

12. По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах                                3) атомный радиус элементов

2) электроотрицательность элементов                                     4) кислотность гидроксидов элементов

13. Наиболее сильное основание образует

1) цезий                                2) натрий                                            3) литий                               4)  цинк

14. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний                           2) фосфор                                            3) сера                                  4) хлор

15. Наиболее сильное основание образует

1) магний                             2) стронций                                        3) барий                               4) кадмий

16. К веществам молекулярного строения относится

1) CaO                                  2) C6H12O6                                          3) KF                                     4) NaCl

17. Химическая связь в бромиде калия

1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная          3) металлическая              4) ионная

18. Какая химическая связь возникает между элементами, порядковые номера которых 8 и 16

1) ионная                             2) ковалентная неполярная           3) ковалентная полярная 4) водородная

 

 

Проверочная работа № 2. Пути и особенности протекания химической реакции.

1.Выберите один из четырех вариантов ответов:

1. Скорость гомогенной химической реакции пропорциональна изменению

1) концентрации вещества в единицу времени

2) количества вещества в единице объёма

3) массы вещества в единице объёма

4) объёма вещества в ходе реакции

 

2. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между

1) Zn и HCl (1 % р-р)                          2) Zn и HCl (30 % р-р)                     3) Zn и HCl (10 % р-р)     4) ZnCl2 (р-р) и AgNO3 (р-р)

 

3. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты

2) измельчение железа

3) температура реакции

4) увеличение давления

 

4. Для увеличения скорости химической реакции    FeO(тв) + CO(г) → Fe(тв) + СO2 (г) + 17 кДж          необходимо

1) увеличить концентрацию СО2

2) уменьшить концентрацию СО2

3) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения FeO

 

5. Для увеличения скорости химической реакции    2CuS(тв) + 3О2(г) =2CuO(тв) + 2SO2(г) + 2920 кДж необходимо

1) увеличить концентрацию SО2

2) уменьшить концентрацию SО2

3) уменьшить температуру

4) увеличить степень измельчения CuS

 

6. Для увеличения скорости химической реакции    Zn(тв) + 2Н+ → Zn2+ + H2 (г) + 154 кДж    необходимо1) уменьшить концентрацию ионов цинка

2) увеличить концентрацию ионо

в водорода

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию ионов цинка

 

7. Для увеличения скорости химической реакции    Mg(тв) + 2Н+ → Mg2+ + H2(г) + 462 кДж   необходимо

1) уменьшить концентрацию ионов водорода

2) увеличить концентрацию ионов водорода

3) понизить температуру

4) повысить давление

 

8. Для увеличения скорости химической реакции    Zn(тв) + 2НСl(г) = ZnCl2(тв) + H2(г) + 231 кДж     необходимо

1) увеличить концентрацию водорода

2) увеличить количество цинка

3) уменьшить температуру

4) увеличить концентрацию хлороводорода

 

9. Для увеличения скорости выделения углекислого газа при действии соляной кислоты на мрамор нужно

1) разбавить кислоту

2) измельчить мрамор

3) добавить индикатор

4) проводить реакцию в атмосфере инертного газа

 

10. Оцените правильность утверждений.

А. Катализатор - это вещество, которое увеличивает скорость химической реакции, но при этом не расходуется.

Б. Увеличение давления реагирующих газов приводит к увеличению скорости реакции.

1) верно только А 2) верно только Б              3) верны оба суждения    4) оба суждения неверны

 

 

Проверочная работа №3. Вещества и их свойства.

1. Формулы только кислотных оксидов записаны в ряду:

1) Na2O, MgO, AI2O3

2) ZnO, SnO РЬО2

3) CO2,SiO2,SO2

4) N2O,NO,CO

 

2. В каком ряду расположено вещество, которое не является кислотой?

1) Н2С2О4, HCN, HSCN

2) H2S,H2SO3,H2SO4

3) HC1O2,HClO3,HClO4

4) HNO3,HNO2, H3N

 

3. Только солеобразующие оксиды находятся в ряду:

1) SeO3,SiO2,Cl2O7

2) N2O5,CO, SiO2

3) P2O5,NO,CO2

4) N2O3,Na2O,N2O

 

4. Верны ли следующие суждения о свойствах соединений элемента, электронная конфигурация атома которого 1s22s22p63s2Зр1?

А. Этот элемент образует гидроксид с ярко выраженными кислотными свойствами.

Б. Степень окисления этого элемента в высшем гидроксиде равна  (+ 4).

1) верно только А                 2) верно только Б                              3) верны оба суждения   4) оба суждения неверны

 

5. Алюминий может реагировать с

1) сульфатом магния                          2) хлоридом натрия                        

3) нитратом кальция                           4) гидроксидом натрия

 

6. С образованием щелочи с водой взаимодействует

1) алюминий                                         2) цинк                                                 3) барий                               4) ртуть

 

7. Бром вступает в реакцию с

1) фтороводородом                             2) иодидом калия                             

3) хлоридом натрия                            4) гидроксидом меди (II)

 

8. Между собой взаимодействуют

1) NO и Аl2О3                                        2) СО и ВаО                                       3) Р2О5 и SCl4                     4) ВаО и SO2

 

9. Между собой взаимодействуют

1) СuО и FeO                                         2) СО2 и ВаО                                      3) Р2О5 и NO                       4) СгО3 и SO3

 

10. Реакция возможна между

1) Н2О и Аl2О3                                      2) СО и СаО                                       3) Р2О3 и SO2                      4) Н2О и ВаО

 

11. И с раствором гидроксида натрия, и с соляной кислотой реагирует оксид

1) SiО2                                                     2) AI2O3                                3) СО2                   4) MgO

 

12. Реакция нейтрализации происходит при взаимодействии

1) Fe2O3 и HCl                                       2) Fe(OH)3 и HCl                              

3) FeCl3 и NaNCS                 4) Fe и HCl

 

13. Гидроксид железа (II) взаимодействует с

1) азотной кислотой                            2) оксидом кальция                         

3) сульфатом меди                              4) аммиаком

 

14. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с

1) гидроксидом кальция    2) оксидом меди (II)                       

3) оксидом углерода (IV)   4) цинком

 

15. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ

1) AlCl3 и H2S                                       2) CuO и Ba(OH)2                             3) CaCO3 и NH3  4) K2SO4 и AlCl3

 

16. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ

1) HCl и СО2                                          2)  HNO3 и MgO                 3) HCl и KOH     4) BaCl2 и NaOH

 

17. И с гидроксидом натрия, и с соляной кислотой, и с хлоридом бария реагирует в растворе

1) (NH4)2CO3                          2) Zn(OH)2                                          3) CO2                                                  4) Na2SO4

 

18. Раствор йодида калия реагирует с каждым из веществ

1) Br2 и AgNO3                      2) AgNO3 и HCl                 3) Cl2  и NaOH                   4) HCl и Cl2

 

19. Гидрокарбонат натрия реагирует с каждым из веществ

1) CaCl2 и NaOH   2) NaOH и HCl                   3) HCl и О2                                          4) О2 и СО2

 

20. И с хлором, и с гидроксидом калия, и с нитратом серебра реагирует в растворе

1) NaI                                       2)FeCl3                                 3) FeCl2                                 4)CuSO4

 

 

Приложение № ___ к рабочей программе

учебного предмета  «Химия»

приказ № ____ от _________

Утверждаю

Директор МАОУ СОШ № 197

______________

  

 

Планирование учебного предмета «Химия» для 10 класса

на 2015-2016 учебный год

№

Название раздела, темы урока

Содержание урока

Характеристика учебной деятельности

Введение (3 часа)

1.                    

Научные методы познания веществ и химический явлений. Теория строения органических соединений.

Место и роль органической химии в системе наук о природе. Элементы-органогены.

Д.О.: коллекции органических веществ, материалов и изделий из них

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Называть положения теории А.М.Бутлерова. Знать понятия.   

§1-выучить положения теории

Сост.формулы изомеров C6H14

2.                    

Роль эксперимента и теории в химии. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

Понятие о сигма- и пи-способах перекрывания орбиталей. Ковалентная полярная и неполярная связь.

Формулировать учебную проблему и решать её.

 

3.                    

Практическая работа № 1 Моделирование химических процессов. Качественный и количественный состав вещества.

Структурная формула. Одинарные, двойные, тройные связи между атомами углерода.

Уметь составлять пространственные и структурные формулы органических веществ. Моделировать пространственное строение молекул.

Составить структурные формулы, оформить работу.

Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии (4 часа)

4.                    

Классификация и номенклатура органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы.

Основы номенклатуры органических соединений. Пространственное строение молекул, вещества молекулярного и не молекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, гомология.

Определять цель и пути её достижения.

Переводить словесную информацию в схемы и диаграммы и наоборот.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений.

                §2 – составить схему «Классификация» с примерами ФОРМУЛ И НАЗВАНИЯМИ ВЕЩЕСТВ

5.                    

Практическая работа №2. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология. Структурная изомерия. Гомологический ряд, гомологи.

Понятие изомерия, изомеры. Углеродный скелет, функциональные группы.

Уметь делать логические построения, выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

§2 – сост.табл. «Виды изомерии» с примерами формул и названиями

6.                    

Классификация химических реакций в органической химии. Роль эксперимента и теории в химии.

Реакции присоединения, замещения, отщепления и изомеризации.

Извлекать нужную информацию и преобразовывать текстовую информацию в таблицу или схему. Знать основные типы реакций в органической химии. Уметь определять типы химических реакций в органической химии.

§2 – анализ текста, примеры реакций, определения, названия исходных и продуктов реакции.

7.                    

Проверочная работа «Строение и классификация органических соединений. Химические реакции в органической химии».

Гомологи, изомеры, типы реакций, основные классы органических веществ.

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Углеводороды (11 часов)

8.                    

Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

Природные источники углеводородного сырья – возобновляемые и невозобновляемые. Нефть, природный газ, каменный уголь. Перегонка нефти. Крекинг. Риформинг.

Л.О. Исследование качественного состава парафина

Структурировать и анализировать информацию. Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками.

Решение задач на вывод формулы вещества.

§3 (до алканов), 8 – пересказ текста, анализ схем и рисунков, объяснение технологических процессов перегонки, крекинга, риформинга.

9.                    

Углеводороды: алканы. Строение, номенклатура, получение и свойства алканов

Гомологический ряд алканов. Парафины. Номенклатура. Физические и химические свойства алканов. Получение алканов.

Извлекать нужную информацию и преобразовывать текстовую информацию в таблицу или схему. Знать понятия: радикал, гибридизация орбиталей, изомерия. Классификацию и номенклатуру алканов. Уметь называть алканы, определять типы химических реакций алканов.

§3 – анализ текста по теме урока, №1-6 устно, № 7-12 письменно, задача по индивидуальному заданию

10.                

Важнейшие производные алканов, их получение, свойства, практическое значение.

Галогеналканы. Применение производных. Циклоалканы.

Обобщать знания и делать выводы. Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками.

Дополнить конспект информацией из дополнительных источников.

11.                

Углеводороды: алкены. Окислительно-восстановительные реакции. Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.

Шаростержневые и объемные модели этилена.

ЛО. Получение этилена.

ЛО. Обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия.

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру алкенов, их физические и химические свойства и способы получения. Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.  

§4 – анализ текста, № 1,5,6 устно, № 2,3,4,7 письменно

12.                

Углеводороды: диены. Строение и свойства каучуков.

Образцы каучуков (коллекция). Строение молекул, изомерия и номенклатура диенов. Химические свойства.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях свойств соединений. Понимать значимость для практики.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру алкадиенов, их физические и химические свойства и способы получения. Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

§5 – конспект, 2-4 письм.

13.                

Практическая работа № 3. Углеводороды: алкины. Строение, номенклатура, получение и свойства.

s и p-связи, качественная реакция на непредельную связь

Структурировать и анализировать информацию. Проводить сравнение, выстраивать логические цепочки. Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру алкинов, их физические и химические свойства и способы получения. Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

§6 – анализ текста, выучить определения и свойства, № 1-2 устно, 3-7,11 письменно

14.                

ЛАБОРАТОРНАЯ работа № 1. Проведение химических реакций при нагревании. Качественный и количественный анализ веществ.

Качественный и количественный состав веществ. Роль эксперимента в познании.

Качественный и количественный состав веществ. Роль эксперимента в познании.

Оформление работы.

15.                

Углеводороды: арены.

Строение молекулы бензола. Сопряженная пи-электронная система. Шаростержневые и объёмные модели молекулы бензола.

Переводить графическую информацию в текстовую. Составлять сводную диаграмму.

§7 – составить подробный план, характеризовать свойства соединений ряда бензола, сравнить свойства бензола и толуола (из дополнительных источников), № 1,2 устно, 3-4 письменно.

16.                

Лабораторная работа № 2. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Техника безопасности при работе с едкими и токсичными веществами.

Работать с токсичными веществами соблюдая правила техники безопасности.

Понимать значимость для практики. Переводить символьную информацию в текстовую. Описывать состав вещества.

17.                

Практическая работа № 4. Генетическая связь между классами углеводородов.

Понятие о генетической взаимосвязи между классами органических соединений

Обобщать информацию. Составлять сводные таблицы. Выявлять главное и второстепенное, общее и частное.

18.                

Проверочная №2. Углеводороды

Проверка уровня усвоения материала.

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Кислородсодержащие органические вещества (10 часов)

19.                

Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты.

Классификация, состав и изомерия. Химические свойства одноатомных и многоатомных спиртов.

Коллекция образов спиртов.

Л.О. Окисление спиртов (восстановление оксида меди)

Классифицировать вещества по определенным признакам. Составлять сводную диаграмму.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру спиртов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

§9 -

20.                

Кислородсодержащие соединения: фенол.

Строение, физические и химические свойства фенола, применение. Влияние в молекуле атомов друг на друга.

Уметь делать логические построения, выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

Сравнивать свойства, делать логические выводы.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру фенолов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

§10 – конспект текста с уравнениями, терминология наизусть, №1-4 устно, №5,6 - письменно

21.                

Практическая работа № 5. Кислородсодержащие соединения: альдегиды.

классификация, номенклатура, строение молекул и свойства.

Л.О. Реакция серебряного зеркала.

Реакция окисления Cu2O

Извлекать нужную информацию и преобразовывать текстовую информацию в таблицу или схему.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру альдегидов, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре

§11 – анализ текста, выучить свойства, терминология наизусть, №1,2 устно, 3-7 письменно

22.                

Кислородсодержащие соединения: одноосновные карбоновые кислоты

Строение, классификация, номенклатура. Физические и химические свойства. Л.О. Свойства уксусной кислоты

Проводить аналогии, синтезировать и обобщать информацию о знакомом и неизученном.

Знать состав, строение, изомерию,  карбоновых кислот, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

§12 – анализ текста, выучить свойства, терминология наизусть, №1,2 устно, 3-8,10 письменно

23.                

Лабораторная работа №3. Исследование свойств кислородсодержащих  органических соединений.

Свойства спиртов, альдегидов, карбоновых кислот.

Отрабатывать практические навыки проведения химического эксперимента

24.                

Кислородсодержащие соединения: сложные эфиры, жиры.

Р.этерификации. Установка для синтеза. Получение, строение, номенклатура и свойства сл.эфиров.

Состав и строение молекул жиров.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру эфиров и жиров, их физические и химические свойства и способы получения.

Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

§13 – анализ текста, свойства выучить, терминологию выучить, №1-10 устно, 11,12 - письменно

25.                

Кислородсодержащие соединения: углеводы. Состав и классификация углеводов.

Образцы углеводов (сахароза, фруктоза) Моносахариды, дисахариды, полисахариды.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру углеводов, их физические и химические свойства и способы получения. Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

§14 – анализ текста, составить план-конспект или блок-схему, термины и уравнения выучить, № 1-8 устно, № 9-11 письменно

26.                

Лабораторная работа № 4. Качественные реакции на отдельные классы органических соединений.

Дисахариды, полисахариды. Качественная реакция на крахмал.

§ 15 – анализ текста, поиск дополнительной информации, № 1-6 устно, №7 письменно. Оформление наблюдений, описание опытов.

27.                

Генетическая взаимосвязь между кислородсодержащими органическими веществами

Задачи на вывод формулы вещества. Составление уравнений реакции с участием органических веществ.

Обобщать информацию. Составлять схемы, диаграммы.

28.                

Проверочная работа №3. Кислородсодержащие  органические соединения

Поверка уровня усвоения материала

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Азотсодержащие органические вещества (5 часов)

29.                

Азотсодержащие соединения: амины.

Классификация, номенклатура, строение и свойства аминов.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру аминов, их физические и химические свойства и способы получения. Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

§16 – анализ, конспект, выучить свойства, наизусть знать терминологию. №1-4 устно, 5-8 письменно

30.                

Азотсодержащие соединения:  аминокислоты.

Классификация, номенклатура, строение и свойства аминокислот.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру АК, их физические и химические свойства и способы получения. Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

§17 (до табл.4) – анализ

31.                

Практическая работа №5. Азотсодержащие соединения:  белки.

Значение, функции белков. Качественные реакции на белки. ДНК. РНК.

Знать состав, строение, изомерию, номенклатуру белков, их физические и химические свойства и способы получения. Уметь характеризовать их свойства и называть по международной номенклатуре.

32.                

Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

Качественные реакции на органические вещества.

Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу органических веществ. Выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ, использовать приобретенные знания и умения безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

§21,22 – анализ текста, подбор дополнительной информации

33.                

Проверочная работа № 4. Химические свойства основных классов органических соединений.

Проверка уровня усвоения материала.

Оценивать уровень своего знания и незнания.

Химия и жизнь (2 часа)

34.                

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Обобщение и систематизация знаний Образцы лекарственных препаратов и витамины.

Уметь обобщать и систематизировать массивы информации. Использовать дополнительные источники информации.

§19,20 – анализ, пересказ, подбор дополнительной информации

35.                

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Бытовая химическая грамотность.

Коллекция пластмасс

Знать важнейшие искусственные и синтетические волокна, каучуки и пластмассы.

 

 

Приложение № ___ к рабочей программе

учебного предмета  «Химия»

приказ № ____ от _________

Утверждаю

Директор МАОУ СОШ № 197

______________

  

 

Планирование учебного предмета «Химия» для 11 класса

на 2015-2016 учебный год

 

№

Название раздела, темы урока

Содержание урока

Характеристика учебной деятельности

Строение атома 4 часа

1.        

Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы.

Атом – сложная частица. Элементарные частицы. Понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса»,

Понимать учебную задачу урока и стремиться её выполнить. Формулировать проблему и находить решение. Преобразовывать текстовую информацию в схему, и наоборот. Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса».

§1,2 – анализ информации, составить электронные формулы

2.        

Практическая работа № 1. Атомные орбитали. s-, p-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Электронные конфигурации атомов.

Состояние электронов в атоме Валентные возможности атомов. Понятия «электронный слой», «Периодическая система химических элементов».

Организовывать учебное сотрудничество с одноклассниками. Формулировать и задавать вопросы. Определять понятия «электронный слой», «Периодическая система химических элементов». Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке.

§3,4

3.        

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Основные закономерности расположения атомов в ПСХЭ.

Определение электронного строения атома элемента по его положению. Связь между строением атомов химических элементов А-групп и формами их соединений.

Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева». Отвечать на итоговые вопросы и оценивать свои достижения на уроке. §5

4.        

Практическая работа № 2. Характеристика атома по положению в системе элементов.

Нахождение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Обобщение и систематизация массивов информации. Извлекать и преобразовывать текстовую информацию в таблицу или схему.

Строение вещества 6 часов

5.        

Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь.

Химическая связь. Ион. Катион. Анион. Ионная связь. Ковалентная связь. Образование ковалентной связи. Валентность как число общих электронных пар. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

Конкретизировать понятие «химическая связь». Строить понятные для партнёра высказывания. Формулировать собственное мнение. Использовать знаково-символические средства (схемы). Отвечать на вопросы и оценивать результаты своего§6 труда.

6.        

Практическая работа № 3. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Преобразовывать текстовую информацию в схему (кластер). §7

7.        

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Кристаллическое и аморфное состояние. Понятие об истинных и коллоидных растворах. Гели, золи. Изомерия. Аллотропия. Гомология. Пространственное строение молекул.. Пластмассы. Каучуки. Волокна.

Извлекать нужную информацию, структурировать и анализировать её.

8.        

Проверочная работа № 1. Строение атома. Строение вещества

Оценить уровень усвоения учебного материала по темама.

Оценивать уровень собственного знания и незнания. Самоанализ. Взаимоанализ.

9.        

Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Золи, гели, понятие о коллоидах. Растворение как физико-химический процесс.

Истинные растворы. Золи, гели, понятие о коллоидах.

Анализ и синтез информации.

10.     

Практическая работа № 4. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества.

Производить расчеты. Анализировать информацию. Устанавливать причинно-следственные связи.

Химические реакции 8 часов

11.     

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Окислительно-восстановительные реакции.

Способы классификации химических реакций по различным признакам.

Формулировать то, что усвоено и то, что нужно усвоить. Классифицировать химические реакции по признакам.

12.     

Практическая работа № 5. Условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции.

Энергия активации. Катализаторы. Признаки протекания реакций. Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям. Экзо- и эндотермические реакции. Решение расчетных задач.

Формулировать учебную проблему и решать её. Определять цель и пути её достижения.

13.     

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Проведение химических реакций при нагревании.

Химическая кинетика. Константа скорости. Факторы, влияющие на скорость реакции.

Соотносить известную и новую информацию. Анализировать уровень своего знания и незнания. Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного языка и языка химии. Исследовать и описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Оценивать результаты труда.

14.     

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Условия смещения равновесия. Принцип Ле-Шателье.

Переносить знания и жизненный опыт на изучаемый предмет, проводить аналогии, сравнивать, строить логическую цепь. Делать умозаключения, выводы.

15.     

Проверочная работа № 2. Пути и особенности протекания химической реакции.

Оценивать уровень собственного знания.

Извлекать нужную информацию и преобразовывать текстовую информацию в таблицу.

16.     

Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Проведение химических реакций в растворах.

Истинные растворы. Электролиты. Неэлектролиты. Катион. Анион. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Растворение как физико-химический процесс.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «электролитическая диссоциация».

17.     

Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз. Определение характера среды.

Реакции ионного обмена. Признаки протекания реакций. Условия протекания реакций. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

Формулировать учебную проблему и решать её. Записывать реакции ионного обмена. Знать, в каких случаях реакции ионного обмена идут до конца. Оценивать результаты своего труда.

18.     

Лабораторная работа № 1. Качественный и количественный анализ веществ. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы, отдельные классы органических соединений.

Качественные реакции. Индикаторы.

Устанавливать причинно-следственные связи. Оформить собственные наблюдения в лабораторный журнал. Выполнять правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Вещества и их свойства 11 часов

19.     

Практическая работа № 6. Классификация неорганических соединений. Классификация органических соединений.

Классы неорганических соединений. Классы органических веществ

Преобразовывать текстовую информацию в схему (кластер). Знать основы классификации и определения оксидов, кислот, оснований, солей. Структурировать и анализировать информацию. Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками.

20.     

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Металлическая кристаллическая решетка. Свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Преобразовывать информацию. Объяснять понятие «металлическая связь». Объяснять общие свойства металлов на основании их строения. Организовывать взаимодействие с одноклассниками и учителем.

21.     

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Свойства, строение. Основные водородные и кислородные соединения. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Общая характеристика подгруппы галогенов.

Преобразовывать текстовую информацию в таблицу. Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками. Описывать свойства основных соединений неметаллов.

22.     

Лабораторная работа № 2.  Химические свойства основных классов неорганических соединений. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Классификация неорганических соединений. Свойства основных классов неорганических соединений.

Извлекать нужную информацию. Выделять существенные признаки. Передавать словесную информацию.

23.     

Химические свойства оксидов с точки зрения теории ОВР и АМУ.

Свойства кислотных, основных, амфотерных, несолеобразующих осидов.

Структурировать и анализировать информацию. Характеризовать химические свойства оксидов. Записывать уравнения реакций.

24.     

Практическая работа № 7. Химические свойства кислот с точки зрения теории ЭД, ОВР и АМУ.

Классификация и номенклатура кислот. Свойства кислот.

Характеризовать химические свойства кислот. Записывать уравнения реакций. Преобразовывать информацию текстовую в символьную и наоборот.

25.     

Практическая работа № 8. Химические свойства оснований с точки зрения теории ЭД, ОВР и АМУ.

Классификация и номенклатура оснований. Свойства оснований.

Обобщать массивы информации. Взаимодействовать с одноклассниками в группе. Составлять уравнения реакций, характеризующих свойства оснований.

26.     

Практическая работа № 9. Химические свойства солей с точки зрения теории ЭД, ОВР и АМУ. Электролиз растворов и расплавов.

Номенклатура солей. Свойства солей.

Классифицировать по признакам. Обобщать информацию в таблицы/схемы. Знать свойства солей. Записывать уравнения реакции.

27.     

Амфотерные неорганические и органические соединения

Амфотерность. Оксиды и гидроксиды цинка, алюминия, бериллия. Аминокислоты.

Знать свойства амфотерных неорганических веществ. Записывать уравнения реакции. Знать свойства аминокислот как органических амфотерных веществ.

28.     

Генетическая связь между неорганическими соединениями

Генетическая связь между неорганическими соединениями

Делать выводы о закономерностях. Обобщать массивы информации. Записывать уравнения реакций.

29.     

Проверочная работа №3. Вещества и их свойства.

Проверка уровня усвоения материала

Оценка собственного знания и незнания. Определение корректирующей траектории.

Химия в жизни общества 5 часов

30.     

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическая технология. Производство сенной кислоты и аммиака. Технологические принципы.

Передавать словесную информацию. Анализировать схемы и рисунки. Делать обобщения и выводы.

31.     

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Экологические проблемы человечества. Озоновые дыры. Кислотные дожди. Дефицит пресной воды.

Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками. Объяснять взаимосвязь явлений.

32.     

Практическая работа № 10. Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства.

Пища. Лекарства. Красители. Полимеры.

Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками. Передавать информацию с виде краткого сообщения.

33.     

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Химические вещества в повседневной жизни человека.

Организовывать сотрудничество с учителем и одноклассниками. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

34.     

Практическая работа № 11. Бытовая химическая грамотность. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества в повседневной жизни человека.

Анализировать состав пищевых продуктов и промышленных товаров на основании информации производителя.

 

Просмотрено: 0%
поделиться в vk поделиться в одноклассниках поделиться в майлру
Просмотрено: 0%
Скачать материал
поделиться в vk поделиться в одноклассниках поделиться в майлру
Скачать материал "Рабочая программа по химии. 10-11 класс (по ГОС)"
Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Страховой брокер

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии включает пояснительную записку (Разделы: Общая характеристика предмета, Цели обучения, Место предмета в учебном плане, Основное содержание предмета, Требования к выпускнику, УМК, Материально–техническое обеспечение, Информационно–коммуникативные средства, Контрольно-измерительные материалы, Критерии оценивания, Тематическое планирование), а также поурочное планирование для 10 и 11 класса и тексты контрольных работ. Программа основана на УМК О.Габриеляна (базовый уровень). Программа соответствует ГОС по химии.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 660 105 материалов в базе

Найти материалы
Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 02.12.2015 819
    • DOCX 365 кбайт
    • Оцените материал:

  • Настоящий материал опубликован пользователем Чиликова Светлана Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал

  • Автор материала

    Чиликова Светлана Алексеевна
    Чиликова Светлана Алексеевна
    • На сайте: 9 лет и 5 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 24208
    • Всего материалов: 8

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Особенности подготовки к сдаче ЕГЭ по химии в условиях реализации ФГОС СОО

36 ч. — 180 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 48 человек из 30 регионов
  • Этот курс уже прошли 351 человек

Курс профессиональной переподготовки

Педагогическая деятельность по проектированию и реализации образовательного процесса в общеобразовательных организациях (предмет "Химия и биология")

Учитель химии и биологии

300 ч. — 1200 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 34 человека из 25 регионов
  • Этот курс уже прошли 38 человек

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

36 ч. — 144 ч.

от 1700 руб. от 850 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 137 человек из 47 регионов
  • Этот курс уже прошли 2 379 человек

Мини-курс

Мастерство влияния и успешных переговоров

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 33 человека из 19 регионов

Мини-курс

Искусство и техника: совершенствование в художественной гимнастике

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Занимательное обучение русскому языку: основы орфоэпии и тайны русской орфографии

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 35 человек из 20 регионов
  • Этот курс уже прошли 33 человека