Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс по программе Н.Е.Кузнецова.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 11 класс по программе Н.Е.Кузнецова.

библиотека
материалов

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Многопрофильный лицей №11 им. В,Г. Мендельсона»

РАССМОТРЕНО

СОГЛАСОВАНО

УТВЕРЖДАЮ

на заседании МО

Заместитель директора по УВР

Директор МБОУ «Лицей№11»

Протокол №1

__________________________

___________В.В. Обласов

от « » августа 2014 г.

« » августа 2014 г.

Приказ от 02.09.2014г. № _____



Рабочая программа

Наименование учебного предмета Химия

Класс 11Э

Уровень общего образования Базовый уровень

Учитель Егорова Л. А.

Срок реализации программы, учебный год 2014-2015

Количество часов по учебному плану

всего 35 часов в год; в неделю 1 час

Планирование составлено на основе Примерной программы основного общего образования по химии, программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений под редакцией Н.Е.Кузнецовой и др., М., «Вентана –Граф» 2012 г.

Учебник Н.Е.Кузнецова и др., Химия,11 класс, М.,«Вентана – Граф»,2012 г.



Рабочую программу составил (а) Егорова Л.А.

подпись расшифровка подписи

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования и на основе авторской программы курса химии Кузнецовой Н.Е. для 11

классов общеобразовательных учреждений. (Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ Под редакцией Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана – Граф, 2012.) , федерального перечня учебников,

рекомендованных Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2014-2015учебный год, с учетом требований к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержанием наполнения учебных предметов компонента государственного стандарта общего

образования.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации

результатов познавательной и практической деятельности.

Цели:

систематизация, обобщение и развитие ( расширение, углубление) знаний и

способов действий учащихся по химии;

формирование методологической компетентности школьников;

формирование эколого-химической грамотности как составляющей

экологической культуры личности средствами химического образования;

усвоение школьниками роли химии в жизни современного общества;

осознание учащимися химических знаний и умений как ценности и компонента культуры каждого человека и др.



Задачи:

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использованием различных источников информации, в том числе компьютерных; воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать / понимать:

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень

окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



Обязательный минимум содержания основных образовательных программ по химии


Методы познания веществ и химических явлений

Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:1)массовой доли химического элемента в веществе; 2)массовой доли растворенного вещества в растворе; 3)количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Химическая реакция

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

Первоначальные представления об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая), как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Экспериментальные основы химии

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химические загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.





Содержание учебного предмета, 11 класс

Название раздела

К –во час

Содержание учебного предмета

Раздел I Теоретические основы общей химии











3

Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число Авогадро. Моль. Молярный объём. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны.

Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Теория строения атома.

Раздел II

Вещества и их состав


































18

Строение вещества.Химическая связь и её виды.

Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления.

Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решётки и их типы. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Системы веществ. Чистые вещества и смеси. Истинные растворы. Растворитель и растворённое вещество. Растворение как физико-химический процесс.

Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрации.

Растворы электролитов. Дисперсность. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.

Взаимодействия и превращения веществ. Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реагенты и продукты реакций,

Скорость химической реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакции. Катализ и катализаторы.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Константа химического равновесия. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена в водных растворах. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы.Гидролиз органических и неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Методы электронного и баланса.

Электролиз.

Раздел III

Металлы, неметаллы и их соединения.










13

Металлы главных подгрупп. Характерные особенности металлов. Положение металлов в периодической системе. Металлы — химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойства металлов. Общая характеристика металлов IA-группы. Щелочные металлы и их соединения. Строение, основные свойства, области применения и получение. Общая характеристика металлов IIA-группы. Щёлочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения. Краткая характеристика элементов IIIA-группы. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.

Металлы побочных подгрупп. Железо как представитель (d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа (II) и (III). Качественные реакции на катионы железа. Получение и применение металлов. Коррозия металлов и способы защиты от неё.

Характерные особенности неметаллов. Положение неметаллов в периодической системе. Неметаллы — химические элементы и простые вещества. Физические и химические свойства неметаллов.

Галогены. Общая характеристика галогенов — химических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Обобщение знаний о металлах и неметаллах. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов.

Неорганические и органические вещества. Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация и взаимосвязь. Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях.

Производство и применение веществ и материалов. Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырьё. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака.

Вещества и материалы вокруг нас. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химия и здоровье. Анальгетики. Антибиотики. Анестезирующие препараты. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Экологические проблемы химии. Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов..

Методы научного познания. Описание, наблюдение, химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ.


















Критерии оценивания устных ответов и письменных работ по химии

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений:

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.


Оценка умений решать экспериментальные задачи:

Оценка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка « 1 »:

задача не решена.


Оценка умений решать расчетные задачи:

Оценка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»:

отсутствие ответа на задание.


Оценка письменных контрольных работ:

Оценка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»:

работа не выполнена.


При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за полугодие, год.















Тема, кол-во часов

Дата

Тип урока

Планируемые результаты

Форма орг. деят.

Формы контроля

Оборудование, ИКТ

Примечание



планируемая

фактическая


Знать/ понимать

Уметь/ применять






Раздел I. Теоретические основы общей химии (3 ч)


Тема№1. Важнейшие понятия, законы и теории химии (3 ч)

1

Важнейшие понятия химии и их взаимосвязи. Основные законы химии и расчёты на их основе.

1 нед. сентября


Комбинированный

-понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «электронная орбиталь», «периодическая система химических элементов».

- алгоритм решения.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Называть и объяснять причины многообразия веществ.

Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.

Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем,моделирование.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Решен. зад. по индивид.карточкам.

Табл., презентация. Демонстрации. 1. Модели молекул. 2. Объёмные и плоскостные модели атомных орбиталей. Опорные конспекты


2

Современные представления о строении атома.

2 нед. сентября


Комбинированный

-понятия «s-орбиталь», «p-орбиталь», «d-орбиталь», «протоны», «нейтроны», «электроны»,

», «порядковый номер» ,«электронная оболочка», «изотоп».

-о состо-янии электрона в атоме, понятие атомная орбиталь,энергетический уровень, правила заполнения электро-

нами атомных орбитлей, квантовые числа, завершенный и незавершен-ный энергетический уровень, спаренные и неспаренные электроны.



Использовать внутри- и межпредметные связи.

Обобщать понятия «s-орбиталь», «p-орбиталь», «d-орбиталь».

Описывать электронное строение атома с помощью электронных конфигураций.

Сравнивать электронное строение атомов элементов малых и больших периодов.

Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем, моделирование.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. зад. в тетр.

Демонстрации. 1. Модели молекул. 2. Объёмные и плоскостные модели атомных орбиталей. Опорные конспекты.Табл.,презентация.


3

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.


3нед.сентября.


Комбинированный.

-структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма),формулировку П.З.

-определение понятий период, группа, подгрупп-пы, причины изменения cв-в

в пределах А гр.

- характер изменения свойств в преде-лах периода, А группы, сов- ременная форм-ка ПЗ.

причины изменения свойств в пределах периода, отличие современной форму-лировки от формулировки Д.И. .Менделеева.



Характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма).


-объяснять причины пе- риодичности cв-в х.э. на кон-кретных примерах, анализи- ровать табл. и делать вывод.

-находить сходства и различия малых и

больших периодов.

Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем,объяснение.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. теста.

П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева.

Презентация.



Раздел II. Вещества и их состав (18 ч)


Тема №2. Строение и многообразие веществ (3 ч)

4

Химическая связь и её виды.

4 нед. сентября.


Комбинированный.

-понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь», общая электронная пара, ионы, ионная связь.



Использовать внутри- и межпредметные связи.

Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь». Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.

-различать по формулам вещества с кова- лентной связью, ков. поляр- ной и ков. неполярной связью, заполнять таблицу, формулировать выводы.

-изображать электрон- ные схемы механизма обра- зования ков. пол. и ков. непол. св., выделять сходст- ва и различия, различать по- лярные и неполярные моле- кулы.

- находить среди формул веществ, вещества с ионной связью, определять тип химической связи по формуле вещества, приво- дить примеры веществ с раз

ным типом хим. связи.

-записывать механизм образования ионной связи, сравнивать тип хим. св. в ве-

ществах по составу, способу

перекрывания, физ. cв-м,




Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем,объяснение,моделирование.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. теста.

Вып. упр. в тетр.

П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева.

Презентация.

Табл.


5

Кристаллические решётки. Взаимосвязь типа химической связи, кристаллической решётки и свойств веществ.

1 нед. октября


Комбинированный.

понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка

- определение понятий кристалл, кристаллическая решетка, её основные харак-теристики.

понятие элемент. ячейка, классификация крист.реш., зависимость физических cвойств веществ от типа кр. решетки.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка».

-работать в груп

пе, заполнять таблицу, рабо- тать с учебником, отбирать, оценивать информацию, под

готавливать рассказ.

- характ-ть типы крист. решеток, приводить приме- ры в-в с разным типом кр. реш., предсказ-ть cв-ва в-в на основе прич-след. связи.


Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем,объяснение

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. теста.

Вып. упр. в тетр.

Презентация,табл.

Образцы веществ.  Модели молекул, кристаллических решёток. . Образцы аморфных и кристаллических веществ.

Демонстрации.Плавление хлорида натрия; возгонка иода; изучение тепловой и электрической проводимости металлов. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы, фосфора .


6

Многообразие веществ и его причины.

2 нед. октября.


Комбинированный.

Понятия: изомерия,гомология,аллотропия,изотопия,изоморфизм,полиморфизм,комплексные соединения.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Описывать строение комплексных соединений.



Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем,объяснение

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. теста.


Презентации.Табл.Рефераты.



Тема №3Смеси и растворы веществ (5 ч).

7

Чистые вещества и смеси. Растворы.

3 нед. октября.


Комбинированный.

-определения понятий «чистое вещество», «смесь», чистое вещ-во,

гомогенные и гетероген-е смеси,

примеси.

-признаки по кото-рым можно отличить смесь от чистого вещества.

-виды смесей, природные смеси, разделе-ние воздуха на составляю-щие компоненты.

-понятия: раствор,

растворимость,

растворы:

ненасыщенный,

насыщенный,

кривые раство-римости,

таблица растворимости.


Описывать процессы, происходящие при растворении веществ в воде. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

-приводить при-меры смесей, давать опреде-ления смесям, работать с учебником, отвечать на воп-росы учителя, наблюдать ДЭ.,отличать гомогенную смесь от гетерогенной.


Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем,объяснение,демонстрация,обсуждение,сам.раб.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. теста.


Презентации.Табл.

Лаб. оборуд. к опытам.


8

Практическая работа № 1. Приготовление растворов заданной концентрации.

4 нед. октября


Практическая работа.

Правила Т.Б.

Понятия: процентная концентрация,

массовая доля,

молярная кон-

центрация.


Описывать процессы, происходящие при растворении веществ в воде. Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Соблюдать технику безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

-готовить раст- ворыс определенной массо-вой долей р.в., работать по инструкции, обращаться с лабораторным оборудовани-ем (весами, мерным цилинд-ром), фиксировать результа-ты.


Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем,выполнен хим. экспериментапо группам.

Выпол.оформлен. раб. в тетр.

Лаб. оборуд.

Табл.


9

Растворы электролитов.

1 нед. ноября


Комбинированный.

- классификации электролитов по степени диссоциации, определение понятий сильные и слабые электролиты, степень диссоциации.

-факторы, влияю- щие на степень диссоциации, понимание смысла степени диссоциации, константы диссоциации

-определение рио, условия, при которых они идут до конца.

- понимание сущнос

ти рио в свете ТЭД.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

-выбирать формулы сильных и слабых электролитов, работать с текстом учебника, отвечать на вопросы ,

объяснять, почему вода является и кисло- той и основанием, расчитывать степень диссоциации и делать выводы о силе электролита.

- составлять молекулярные, полные ионные и краткие (сок ращенные) ионные урав нения.

- объяснять сущ- ность р.и.о. в свете ТЭД,

Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем,объяснение,демонстрация,обсуждение

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. зад. в тетр.

Лаб.оборуд. и реактивы к опытам.

Табл. Презентация.


10

Дисперсные системы. Коллоидные растворы.

2 нед. ноября.


Комбинированный.

-понятия дисперсность,лиофильные и лиофобные дисперсные системы,коллоидные растворы.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Классифицировать дисперсные системы.

Беседа, рассказ,постановка и решение учебных проблем,объяснение,демонстрация,обсуждение,сам.раб.

Индивидуальный и фронтальный опрос.

Сам.раб в тетр.

Демонстрации. 1. Дисперсные системы. 2. Истинные и коллоидные растворы. 3. Таблицы и схемы классификации дисперсных систем.

Презентация.


11

Контрольная работа № 1.


3 нед. ноября.


Контроль знаний.

-Основные понятия и законы по темам 1-3.

-Быстро и четко формулировать свои мысли, применять знания .

-Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.



Индивидуальная работа.

Контрольная работа по индивид. карточкам.

Табл., схемы, индивидуал. карточки с заданиями.



Тема №4. Химические реакции (10 ч)

12

Классификация реакций в неорганической и органической химии

4 нед. ноября.


Комбинированный.

Классификации хим. р-ций по разным признакам.

- Аргументировать выбор классификации химических реакций.

- Различать х.р. разных типов, приводить примеры.

- Фиксировать результаты наблюдений.

-Записывать уравнения х.р. разных типов.

-

Беседа,постановка и решение учебной проблемы,

Метод классификации. Хим. эксперимент.Составление схемы.

Индивидуальный и фронтальный опрос.

Сам.раб в тетр.

Демонстрации. 1. Экзо- и эндотермические реакции. 2. Схемы. 3Таблицы.Презентация. Лаб. оборуд. к опытам.


13

Тепловой эффект химической реакции.

1 нед. декабря


Комбинированный.

-Понятия: тепловой эффект реакции,термохимическое уравнение,внутренняя энергия,экзотермические и эндотермические р-ции,энтальпия, энтропия.

-Законн Гесса,его следствия и практич. Знач. Первый и второй з-ны термодинамики.

- Различать хим.реакции по тепловому эффекту, приводить примеры.

-Проводить расчёты по химическим уравнениям.

-Записывать термохим. урав.

-Применять законы.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы,

Метод классификации. Хим. эксперимент.Составление схемы.

Индивидуальный и фронтальный опрос.

Сам.раб в тетр.

Демонстрации. 1. Экзо- и эндотермические реакции. 2. Схемы. 3. Таблицы.

Презентация.Лаб. оборуд.


14

. Скорость химической реакции. Катализ.

2 нед. декабря.


Комбинированный.

-определения понятий: скорость химической реакции, единицы измерения.

-методы опреде-ления скорости х. р.

-основные факторы, влияющих на скорость х.р: температура, площадь поверхности соприкосновения реа- гирующих веществ, природа реаг-х веществ, концентрация, катализа- тор.

-понятия ингибитор

катализ гомогенный и гетерогенный, формулировка закона действующих масс, правило Вант- Гоффа.






-умение практичес- ки разъяснять влияние различных условий на скорость х.р., экспремен

тально подтверждать влияние отдельных фак-

торов на скорость х.р., проводить ЛО, соблюдая

правила ТБ, заполнять таблицу, формулировать выводы.

-приводить примеры, подтверждающие зависимость скорости х.р. от различных факторов, объяснять их , решать расчетные задачи, приводить примеры ката

литических реакций.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы,

Метод классификации. Хим. эксперимент

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. теста.

Оформлен. тетр.хим. эксперимента.

Демонстрации. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры. Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка с концентрированной и разбавленной серной кислотой.

Презентации,табл.,лаб. оборуд.


15

. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

3 нед. декабря


Комбинированный.

Определения понятий: обратимые реакции, состояние х. равновесия, формулиров

ку принципа Ле Шателье, условия смещения х. равновесия, классификация реакций по обратимости, константа равновесия, понятие динамическое равновесие.


Давать опре

деления обратимые реакции, формулировать принцип Ле Шателье.

Приводить примеры обратимых и необратимых реакций, объяснять на конкретных примерах влияние факторов на смещение х. равновесия, решать задачи по аналогии или в сходной ситуации. Предсказывать направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции;



Беседа,постановка и решение учебной проблемы,объяснение,сам. раб.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. теста.


Презентация.


16

. Реакции ионного обмена в водных растворах.

4 нед. декабря


Комбинированный

-Определение рио, условия, при которых они идут до конца.

- понимание сущнос

ти рио в свете ТЭД.

Составлять молекулярные, полные ионные и краткие (сокращенные) ионные уравнения, выполнять ЛО по проведению рио, наблю- дать, делать выводы.

объяснять сущ- ность рио в свете ТЭД, составлять уравнения от сокращенных ионных до молекулярных. Объяснять

условия течения реакций в растворах электролитов до конца

Беседа,постановка и решение учебной проблемы. Хим. эксперимент,наблюдениесам.раб..

Индивидуальный и фронтальный опрос.Выполнен. теста.


Демонстрации. Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена.

Презентация.Схемы.Табл.


17

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач.

3 нед. января


Урок практикум

-основные понятия темы,

качественные реакции на ионы.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Соблюдать технику безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы. Хим. эксперимент,наблюдениесам.раб.,исследоание.

Выполнение практикума.

Лаб. облрудование и реактивы.

Табл.


18

Гидролиз органических и неорганических веществ.

4нед.января


Комбинированный

Понятия:гидролиз.

Записывать урав.гидролиза.Предсказывать реакцию среды водных растворов солей.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы,рассказ,объяснение,сам.раб.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.

Демонстрации. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Лабораторные опыты. Гидролиз солей


19

Окислительно-восстановительные реакции.

5 нед. января.


Комбинированный

- определение понятий «процесс окисления, восстановления, окислитель, восстановитель, овр», примеры типичных окислителей и восстановителей.

метод электронного баланса.

Характеризовать окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления атомов.

Отличать ОВР от других типов х.р., определять число принятых и отданных электронов, что выступает в роли окислителя и восстановителя, расставлять коэффициенты методом эл. баланса в простей ших уравнениях, используя знания о с.о.

пользоваться методом эл. баланса.


Беседа,постановка и решение учебной проблемы,рассказ,объяснение,сам.раб.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.

Вып. Теста.

Табл.,презентация.


20

Электролиз растворов и расплавов.

1 нед. февраля


Комбинированный

Понятие электролиз,катод,анод,ион.Отличие процесса электролиза раствора и расплава. Механизм составления схем электролиза.

Объяснять: процессы, протекающие при электролизе расплавов и растворов. . Составлять схемы электролиза электролитов в расплавах и растворах.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Наблюдать и описывать химические реакции.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.



Беседа,постановка и решение учебной проблемы,рассказ,объяснение,сам.раб.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.

Вып. Теста.

Табл.,презентация,схемы,лабоборуд.Демонстрации. . Опыты, показывающие электропроводность расплавов и растворов веществ различного строения. Электролиз растворов солей.


21

Контрольная работа № 2.

2 нед. февраля.


Контроль знаний.

Основные понятия темы.

-Быстро и четко формулировать свои мысли, применять знания .

-Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.

Записывать уравнения х.р.,составлять схемы.

Индивидуальная работа.

Контрольная работа по индивид. карточкам.

Табл., схемы, индивидуал. карточки с заданиями.



Раздел III. Металлы, неметаллы и их соединения. Взаимосвязь органических и неорганических веществ (13 ч)


Тема №5 Металлы (4 ч)

22

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и их общая характеристика

3нед.февраля


Комбинированный

-положение металлов в ПСХЭ Д,И.Мен-делеева.

-закономерности изменения свойств Ме, металлическая связь, металлическая кристал-лическая решетка, виды металлических решеток

-знание основных характеристик элементов – металлов, их физические свойства.

- сущность химических свойств Ме, знание причины проявления Ме функций восстановителя.



-характеризовать положение Ме в ПСХЭ, строение их атомов.

- характеризовать кристаллическую струк-туру металлов, метали-ческую связь.

-характери-зовать физические свойства, записывать уравнения реакций, характеризующих их химические свойсва.

-устанавливать зависимость общих физ. св-ств Ме от их кристаллической структуры, рассматривать химические свойства Ме с позиции изученных тео-рий, записывать уравнения взаим-я Ме с серной и

азотной кислотами.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов и в периодах и группах периодической системы.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюд. демонстрируемые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы. Хим. эксперимент,наблюдениесам.раб..

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.


Коллекция металлов и сплавов.

Презентация.Табл.



23

Металлы главных подгрупп.

4 нед. февраля


Комбинированный

-Щелочные Ме и их соединения(пероксиды,надпероксиды):строение,основные св-ва,области применения и получения.

-Щелочно-земельные Ме и их важнейшие соединения.Жёсткость воды и способы её устранения.

-Алюминий и его соединения,получение и применение. Амфотерность оксида игидроксида.

-Понятие алюминотермия.

-характери-зовать физические свой-ства щ.и щ-з Ме и их соеди-нений.

-сравнивать по химическим свойствам простые в-ва, оксиды и гидроксиды щ. и щ-з Ме.

-давать характеристику Al по его положению в ПСХЭ, характеризовать его фи-зичесике свойства, запи-сывать уравнения реак-ций, характеризующих его химические свойства.

- рассматривать химические свойства с позиции овр, характеризовать амфотерные свойства соединений Al.

- Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Соблюдать технику безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы. Хим. эксперимент,наблюдениесам.раб.,сравнение,исследование.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.

Вып. Теста.

Демонстрации Взаимодействие лития, натрия, магния и кальция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами. . Взаимодействие алюминия с водой, бромом, иодом.  Гашение негашёной извести.

Лаб. оборуд. и реактивы к опытам.

Презентация.Табл.



24

Металлы побочных подгрупп.


1нед. марта


Комбинированный

-железо как представитель d-элементов.

-основные соединения железа(II)и (III).

-качественныер-ции на катионы железа.

-краткую хар-ку меди.серебра,цинка,ртути,хрома,марганца и их соединений;особенности строения атомов и св-в Ме.

-комплексные соединения переходных Ме.

-характеризовать распространение Fe и др. Ме побоч.подгр. в природе, их физические свойства.

-составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства Fе и др Ме побоч.подгр.

- умение проводить Л.О. по инструкции, соблюдая правила ТБ.

-работать с информацией учебника, отвечать на вопросы учителя .

-умение давать сравнительную характе ристику свойств оксидов и гидроксидов железа, определять растворы солей Fe2+ и Fe3+ среди растворов других солей

Беседа,постановка и решение учебной проблемы. Хим. эксперимент,наблюдениесам.раб.,сравнение,исследование.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.

Вып. Теста.

Презентация.Табл. Лаб. оборуд. к опытам. Демонстрации.

Образцы сплавов железа. Образцы металлов d-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. Опыты, иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементовЛабораторные опыты. . Качественные реакции на ионы железа Fe2+ и Fe3+


25

Коррозия металлов. Получение и применение металлов

2нед. марта


Комбинированный

-понятие металлургия,руда, разновидности металлургии

.-понятие сплавы, виды сплавов.

-сущность пирометаллургии, гидрометаллургии, электрометаллургии, перспективы развития металлургии, классификация сплавов металлов, структура и свойства сплавов.

-понятие коррозия Ме и её видыи причины возникновения.

-методы борьбы с коррозией.

-характеризовать общие принципы химического производства, применяемые в ме-таллургии, давать опре-деление руды, метал-лургии, давать опреде-ление сплавам, указывать причину их широкого применения.

-записывать уравнения химических реакций, лежащих в основе каждого вида металлургии

-характеризовать виды коррозии,причины возникновения. Объяснять процессы, происходящие при химической и электрохимической коррозии; способы защиты металлов от коррозии. Различать виды коррозии. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме




Беседа,постановка и решение учебной проблемы,сам.раб.в тетр.,с учеб.,составление табл.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.

Вып. Теста.

Коллекция металлов и сплавов.

Презентация.Таб



Тема№6 Неметаллы (4 ч)

26

Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и их общая характеристика.

3нед. марта


Комбинированный

-положение неметаллов в ПСХЭ Д,И.Мен-делеева.

-закономерности изменения свойств неМе

-знание основных характеристик элементов– неметаллов, их физические свойства.

- сущность химических свойств неМе

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

-характеризовать положение неМе в ПСХЭ, строение их атомов.

-характеризовать физические свойства, записывать уравнения реакций, характеризующих их химические свойсва.

-устанавливать зависимость общих физ. св-ств неМе от их структуры, рассматривать химические свойства неМе с позиции изученных тео-рий




Беседа,постановка и решение учебной проблемы,сам.раб.в тетр.,с учеб.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.


Демонстрации. 1. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов. Презентация.



27

Общая характеристика неметаллов VII- и VIA-групп.

1нед. апреля


Комбинированный

-Общую характеристику галогенов,простых в-в и их соединений.Химич. св-ва и способы получ.Галогеноводороды.Галогениды.Кислородсодержащие соединения хлора.Биологическую роль галогенов.

-Общ. хар-ку элементов VIА-гр.Кислород:строение атома,физ. и хим. св-ва,получ., применен. Озон:строен. молекулы,св-ва,применен.Оксиды и пероксиды.Сера:строен.атома,аллотропные модификации,св-ва.Сероводород.Сульфиды.Оксидысеры.Сернистая и серная к-ты и их соли.Их основные св-ва и области применения.

-объяснять происхождение названия - халькогены, давать харак-ку х.э. YI А гр. по плану, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать ур-я, ха- рактерныеие хим. cв-ва озона

-объяснять cв-ва с т. зр. овр, сравнивать, анализ-ть, делать выводы

-характеризовать физические свойства серы, записывать уравнения реакций,характеризующие химические свойства серы, в молекулярном виде, рабо- тать по инструкции, с учебником, отвечать на вопросы.

-объяснять химические свойства серы с позиции овр, валентные воз- можности серы, работать с дополнительной литературой, отбирать, оценивать информацию.

применять приемы сравнения, делать выводы.

-записывать

- доказывать на практике качественный состав серной кислоты, различать сульфаты среди других р-ров солей, записывать уравнения реакций с позиции ТЭД и овр.

- умение сравнивать строение атомов галогенов, записывать формулы простых веществ галогенов и их соединений, определять вид химической связи, тип кристаллической решетки, записывать уравнения реакций характеризующих химические свойства галогенов.

-проводить кач. р. на соляную кислоту и ее соли, распознавать растворы солей соляной кислоты среди предложенных растворов солей.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы. Хим. эксперимент,наблюдениесам.раб.,сравнение,исследование.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.

Вып. Теста

Демонстрации. . Вытеснение галогенов из их солей. Получение аллотропных модификаций кислорода, серы. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода Лабораторные опыты. 1. Качественные реакции на галогенидионы.

Презентация.Табл. Лаб. оборуд. к опытам.


28

Общая характеристика неметаллов V- и IVA-групп.

2 нед. апреля


Комбинированный

Общую хар-ку элементов VA и IVA-групп. Азот: строен молек.,св-ва.Нитриды.Аммиак.Соли аммония.Качеств.р-ция на ион аммония.Оксиды азота.Азотная и азотистая кислоты.Фосфор: аллотропия.Фосфин,оксиды фосфора, фосфорная к-та,ортофосфаты.

Углерод: аллотропия,св-ва.Оксиды углерода,угольная кислота.

умение давать ха- рактеристику элементов п/гр. азота по плану, ис- ходя их положения в ПС и строения атомов, ха-рактеризовать физ. свой-ства азота, записывать уравнения реакций, ха-рактеризующих хими-ческие свойства азота, определять валентные возможности атомов и возможные степени окисления атомов элементов YА гр,приме- нять приемы сравнения, объяснять хим. свойства азота с позиции элек-тронной теории и зако-номерностях протекания хим. реакций.

умение давать ха- рактеристику элемен-тов п/гр. углерода по плану, исходя из поло-жения в ПС и строения атомов, характеризовать физ. свойства алмаза, графита

определять валентные возможности атомов и возможные сте- пени окисления атомов элементов IYА гр, при-менять приемы срав-нения, анализа, синтеза, формулировать выводы по теме. умение, записы-вать уравнения реакций, характеризующих хими-ческие свойства углеро-да. объяснять хими-ческие свойства углеро-да с позиции электрон-ной теории и закономер-ностях. протекания хим. реакций. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Беседа,постановка и решение учебной проблемы. Хим. эксперимент,наблюдениесам.раб.,сравнение,исследование.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.

Вып. Теста

Демонстрации. 1. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов.

Презентация.

Рефераты уч-ся.


29

Контрольная работа № 3.

3нед.апреля


Контроль знаний.

Основные понятия темы.Общие хар-ки хим. элементов.

-Быстро и четко формулировать свои мысли, применять знания .

-Проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям.

Записывать уравнения х.р.,составлять схемы.

Индивидуальная работа

Контрольная работа по индивид. карточкам.

Табл., схемы, индивидуал. карточки с заданиями.



Тема№7. Неорганические и органические вещества (2 ч)

30

Общая характеристика неорганических и органических соединений и их генетическая взаимосвязь.


4 нед.апреля


Комбинированный

Общую хар-ку неор. и орг. в-в,взаимосвязь между ними.Классификацию неорганич. и органич. соед.Понятие генетическая связь.

Объяснять взаимосвязи между неорганическими и органическими веществами.Классифицировать в-ва.Давать определения классам соединений.Записывать формулы в-в.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы,сам.раб.в тетр.,с учеб.,составление схем,сравнение.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Вып. зад. в тетр.

Вып.

Табл.

Схемы.

Презентация.


31

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ

5 нед. апреля


Практикум.

Основные вопросы темы.Качественные р-ции.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.

Соблюдать технику безопасности.

Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы. Хим. эксперимент,наблюдениесам.раб.,исследоание.

Выполнение практикума.

Лаб. облрудование и реактивы.

Табл.



Тема №8. Производство и применение веществ и материалов (3 ч)

32

Вещества и материалы вокруг нас.

2 нед.мая


Комбинированный

Биологически активные вещества(ферменты,витамины,гармоны).Анальгетики.Антибиотики.Анастезирующие препараты.Средства бытовой химии.Минерал. удобр.Косметические средства.Правила их использования.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме. Объяснять взаимосвязи между нахождением в природе, свойствами, биологической ролью и областями применения изучаемых веществ. Прогнозировать последствия нарушений правил безопасной работы со средствами бытовой химии.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы.Защита рефератов,презентаций.

Индивидуальный и фронтальный опрос.

Демонстрации. 1. Знакомство с образцами лекарственных веществ, бытовой химии.

Презентации.


33

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

3 нед. мая


Комбинированный

Источники и виды загрязнений окр. среды.Химич. производства и их токсич.,горюч.,взрывоопас.отходы.

Парниковый эффект.Смог.Кислотный дождь.Разрушение озонового слоя.Сточные воды.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме. Знать и уметь объяснять способы защиты окружающей среды и человека от промышленных загрязнений.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы.Защита рефератов,презентаций.

Индивидуальный и фронтальный опрос.Рефераты,презентации.

Презентации.


34

Научные методы познания веществ и химических реакций.


4нед. мая


Комбинированный

Классификацию методов познания. Описание, наблюдение, химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме. Объяснять условия проведения химических реакций, лежащих в основе получения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, лежащие в основе получения изучаемых веществ.

.

Беседа,постановка и решение учебной проблемы.Защита рефератов,презентаций

Индивидуальный и фронтальный опрос. Рефераты,презентации.

Презентации. Таблицы, классификационные схемы методов познания. Демонстрации. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств.Модель колонны синтеза для производства аммиака. Схемы произв-вачугуна и стали.



Автор
Дата добавления 12.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров304
Номер материала ДA-039402
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх