Рабочая программа по химии 9 класс по программе О.С. Габриеляна

Муниципальное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа № 28 имени А.А. Суркова

Рассмотрена на заседании ШМО

естественно-прикладных наук

протокол №   1 от «____»­­­­­ августа 2016 г.

Руководитель МО: __________________

                                   /Горских И.В./

Утверждаю

приказ  № 01-02/90 от

01 сентября 2016  г.

директор МОУ СОШ   №28

_____________________

Шальнова О.Н.

Рабочая программа

учебного курса

по химии в 9 а,б,в классах

учителя химии

Скоробогатовой С.Г.

г. Рыбинск

2016-2017

Рабочая программа курса химии 9 класса

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

УМК О.С.Габриеляна                       

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии в 9  классах составлена на основе:

}  федерального компонента государственного образовательного стандарта, утвержденного приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

}  базисного учебного плана ОУ РФ, утвержденного приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03.2004;

}  авторской программе О.С.Габриеляна (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 10-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2013);

}  федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего,  среднего общего  образования, утвержденный приказом  Министерства образования и науки Российской Федерации  от 31 марта 2014 г. N 253

}  методических писем ГОАУ ЯО ИРО о преподавании учебного предмета химия в общеобразовательных учреждениях Ярославской области за предыдущие три года.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

•       освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

•       овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

•       развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

•       воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

•       применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-тема 1 «Металлы» вместо 15 часов – 18 часов, т.к. добавлены 3ч химического практикума по теме «Свойства металлов и их соединений»;

-тема 2 «Неметаллы» вместо 23 часов – 27 часов, т.к. добавлены 3ч химического практикума по теме «Свойства неметаллов и их соединений» и 1 час на обобщение изученного материала.

2.Сокращено число часов

-на тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» с 8 часов до 6 часов, т. к. этот материал регулярно повторяется при изучении курса химии 9 класса.

3. Практические работы из практикумов №1 и №2 перенесены в соответствующие темы курса.

   Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Литература для учителя:

1. Габриелян О.С. Химия, 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2013
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия, 9 класс: методическое пособие – М.: Дрофа, 2002
3. Габриелян О.С. Химия, 9 класс: контрольные и проверочные работы – М.: Дрофа, 2013
4. Габриелян О.С., А.В. Яшукова  Химия, 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику – М.: Дрофа, 2014
5. Габриелян О.С., И.Г. Остроумов Изучаем химию в  9 классе. Дидактическое пособие – М.: БЛИК и Ко, 2003
6. Ширшина Н.В. Химия. 9 класс: тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации – Волгоград: Учитель, 2015
7. Лебедянцев С.В., Симак С.В., Шашкина В.В. Химия 8-9. Сборник заданий для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. - Самара, 2012

Литература для ученика:

1. Габриелян О.С. Химия, 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2013
2. Габриелян О.С., А.В. Яшукова  Химия, 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику – М.: Дрофа, 2014
3. Габриелян О.С., И.Г. Остроумов Изучаем химию в  9 классе Дидактическое пособие – М.: БЛИК и Ко, 2003
4. Лебедянцев С.В., Симак С.В., Шашкина В.В. Химия 8-9. Сборник заданий для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. - Самара, 2012

Тематическое планирование по химии, 9 класс,

(2 часа в неделю, всего 68 часов)   УМК О.С.Габриеляна.

№ п/п	Наименование темы	Всего часов	Из них
			Практические работы	Контрольные работы
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса.	7
2.	Тема 1. Металлы	15+3	№1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. №2. Получение и свойства соединений металлов. №3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	№ 1
3.	Тема 2. Неметаллы	24+3	№ 4. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группа кисло­рода». № 5. Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода». № 6. По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	№ 2
4.	Тема 3. Органические соединения	10
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	6		Диагностическая работа за курс основной школы

Поурочное планирование по химии, 9 класс

(2 часа в неделю, всего 68 часов  резерв учебного времени – 3 часа),

УМК О.С.Габриеляна

Дата	№№ п/п	Тема урока	Изучаемые вопросы	Эксперимент: Д. – демонстрационный Л. – лабораторный	Требования к уровню подготовки выпускников	Домашнее задание
	Повторение основных вопросов курса 8 класса (7 часов)
	1	Строение атомов химических элементов.	Строение атома. Состояние электронов в атоме. Строение элек­тронных оболочек атома первых 20 элементов периоди­ческой системы Д.И. Менде­леева. Понятие об s,p,d энергетических подуровнях, атомных орбиталях. Электронная и графическая формулы.		Уметь составлять электронные и графические формулы элементов малых периодов.	Материалы лекции, устно рассказ о строении атома
	2	Характеристика элемента металла по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И.Менделеева.	Характер простого ве­щества; сравнение свойств про­стого вещества со свойст­вами про­стых веществ, обра­зованных сосед­ними по пе­риоду элементами; ана­ло­гично для соседей по под­группе. Со­став и характер высшего ок­сида, гидроксида. Гене­тический  ряд металла.	Д. Получение и изучение характерных свойств основ­ного оксида и основания на при­мерах MgO и Mg(OH)2.	Уметь называть соединения изученных классов; характеризовать  основные свойства веществ определять принадлежность веществ к определённому классу соединений;	§1 до с. 6 читать, РТ с. 5-7
	3	Характеристика элемента неметалла по его положению в пе­риодической системе хи­миче­ских элементов Д.И.Менделеева	Со­став и характер высшего ок­сида, гидроксида, летучего во­дородного соеди­нения. Гене­тический  ряд  не­металла.	Д. Получение и изучение ха­рактерных свойств кислотного оксида и  ки­слоты на при­мерах  SO2 и H2SO4.	Уметь называть соединения изученных классов; характеризовать кислотные свойства веществ определять принадлежность веществ к определённому классу соединений;	§1 до конца читать, РТ с. 12-14
	4.	Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.	Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Изменение металлических, неметаллических, окислительных, восстановительных свойств в периодах и группах (А) ПС Д.И.Менделеева. Причины данных изменений.		Знать/понимать: химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Уметь: называть химические элементы по их символам; объяснять физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп. определять и сравнивать свойства элементов (металлов и неметаллов) в периодах и группах	§ 3 читать, РТ с. 24-29
	5.	Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металлов и неметаллов.	Характеристика понятий генетическая связь, генетический ряд. Умение осуществлять превращения различных генетических рядов.		Уметь называть: соединения изученных классов; характеризовать свойства веществ определять: принадлежность веществ к определённому классу соединений	РТ с. 8-11, 14-15
	6.	Амфотерность.	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	Л.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	Уметь определять: принадлежность  элементов  к переходным и образованных ими веществ к амфотерным соединениям и         доказывать амфотерность данного вещества	§ 2 читать, РТ с. 19-21
	7.	Понятие о скорости химической реакции	Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы.	Д. Зависимость скорости химической реакции от природы и концентрации реагирующих веществ, от площади соприкосновения реагирующих веществ (кипящий слой), от температуры	Знают понятие скорость химической реакции, объясняют с приведением примеров влияние некоторых факторов на скорость химических реакций.	Материалы лекции РТ с. 33-36
	Тема 1. Металлы (15 +3  часов)
	1 (8)	Положение ме­таллов в перио­дической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева, строение их атомов и физи­ческие свойства.	Положение металлов в перио­дической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кри­сталлическая решётка и ме­таллическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой циви­лизации.	Л.2 Образцы различных металлов.	Уметь характеризовать положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов; общие физические свойства металлов; связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).	§ 5,6 читать, РТ с. 41-45
	2 (9)	Металлы в при­роде. Способы получения ме­таллов. Сплавы.	Нахождение металлов в при­роде. Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.	Д. Образцы сплавов.	Знать/понимать химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление. Уметь составлять: уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.	§ 7,9 читать, РТ с. 53-56

	3 (10)	Общие химические свойства метал­лов.	Химические свойства метал­лов как восстановителей. Электрохимический ряд на­пряжений металлов и его ис­пользование для характери­стики химических свойств конкретных металлов.	Д. Взаимодействие метал­лов с неметаллами. Л.3 Взаимодействие метал­лов с растворами кислот и солей.	Уметь характеризовать химические свойства металлов; составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов	§ 8 читать, РТ с. 47-50
	4 (11)	Урок-упражнение «Свойства металлов»	Составление уравнений, характеризующих генетические превращения и химические свойства металлов		Уметь составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).
	5 (12)	Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.	Понятие коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Способы защиты от коррозии.		Уметь характеризовать процесс коррозии, способы защиты от коррозии определят  виды коррозии.	§ 10 читать, РТ с.57-60
	6 (13)	Практическая работа №1.		«Осуществление цепочки химических превращений металлов».		учебник с. 70 читать
	7 (14)	Щелочные ме­таллы	Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства.	Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом. Л 4. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.	Уметь называть соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли); объяснять закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочных металлов; характеризовать щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов	§ 11 читать до с. 45, РТ с. 60-63
	8 (15)	Со­единения щелочных металлов.	Важнейшие соединения ще­лочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве.		Уметь составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов.	§ 11 читать до конца, РТ с. 67-69
	9 (16)	Щелочнозе­мельные ме­таллы.	Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.	Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов.  Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом.	Уметь называть соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли); объяснять закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы; сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов; характеризовать: щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов	§ 12 читать до с. 52, РТ с. 72-75
	10 (17)	Соединения щелочноземельных металлов	Области  применения щелочноземельных металлов	Л 4. Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний кальция.	Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов.	§ 12 читать до с. 52-56, РТ с. 79-81
	11 (18)	Алюминий.	Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества.	Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей. Л. 5 Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	Уметь называть: соединения алюминия по их химическим форму­лам; характеризовать алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства алюминия	§ 13 читать до с. 60, РТ с. 84-86
	12 (19)	Соединения алюминия.	Области примене­ния алюминия. Природные со­единения алюминия. Соедине­ния алюминия - оксид и гидро­ксид, их амфотерный харак­тер.	Л.4 Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний алюминия.	Уметь  составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.	§ 13 читать  с. 60-62, РТ с. 89-90
	13 (20)	Железо.	Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа – простого вещества.	Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Л.4 Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний железа	Уметь называть: соединения железа по их химическим формулам; характеризовать: особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III); области применения железа;	§ 14 читать до с. 65, РТ с. 92-94
	14 (21)	Соединения железа	Области применения железа. Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.	Л 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe 3+	Уметь  составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).	§ 14 читать с. 65-67, РТ с. 98-100

	15 (22)	Практическая работа №2.		«Получение и свойства соединений металлов».		Уметь характеризовать: химические свойства металлов и их соединений; составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;  обращаться с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	учебник с. 70
	16 (23)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы».			Решение задач и упражнений.		РТ с. 95 №5,6
	17 (24)	Практическая работа №3.			«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»		учебник с. 71 читать
	18 (25)	Контрольная ра­бота № 1. «Металлы»
	Тема 2. Неметаллы (24+3 часов)
	1 (26)	Общая характе­ристика неме­таллов.		Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро­отрицательность, ряд электро­отрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа.	Д. Коллекция образцов не­металлов в различных аг­регатных состояниях.	Знать/понимать химическую символику знаки химических элементов-неметаллов. Уметь называть химические элементы-неметаллы по их символам; объяснять закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов; связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ; определять: тип химической связи в соединениях неметаллов.	§ 15 читать, РТ с. 104-106
	2 (27)	Водород, его физические и химические свойства.		Двойственное положение во­дорода в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства водо­рода, его получение, примене­ние. Распознавание водорода.		Знать/понимать химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь объяснять двойственное положение водорода в периодиче­ской системе химических элементов Д.И. Менде­леева; характеризовать физические свойства водорода; химические свойства водорода в свете представле­ний об окислительно-восстановительных реакциях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода; распознавать опытным путём  водород среди других газов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для  безопасного обращения с водородом.	§ 17 читать, РТ с. 109-112
	3 (28)	Общая характе­ристика галоге­нов.		Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве.	Д. Образцы галогенов – простых веществ.	Знать/понимать химическую символику  знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов. Уметь объяснять закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы; характеризовать особенности строения атомов галогенов; физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов; определять степень окисления галогенов в соединениях; тип химической связи в соединениях галогенов; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с хлором.	§ 18 читать, РТ с. 112-117
	4 (29)	Соединения га­логенов.		Галогеноводороды и их свой­ства. Галогениды и их свой­ства. Применение соединений галогенов в народном хозяй­стве. Качественная реакция на хлорид-ион.	Д. Получение хлороводо­рода и его растворение в воде. Образцы природных соединений хлора. Л.7 Качественная реакция на хлорид-ион.	Знать/понимать химическую символику формулы галогеноводородов,  галогеноводородных кислот. Уметь называть соединения галогенов по их химических формулам; характеризовать: химические свойства соляной кислоты; составлять: химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов; распознавать опытным путём: соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.	§ 19 читать, РТ с. 120-122
	5 (30)	Кислород					§ 21 читать, РТ с. 124-127
	6 (31)		Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.	Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация).	Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.	Уметь объяснять строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы; характеризовать: физические свойства серы; химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; определять: тип химической связи в соединениях серы; степень окисления атома серы в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).	§ 22 читать, РТ с. 129-131
	7 (32)		Оксиды серы.	Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.	Д. Получение оксида серы (IV), его взаимодействие с водой и со щёлочью.	Знать/понимать химическую символику формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI). Уметь называть: оксиды серы по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов серы; химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов); определять: принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам; степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).	§ 23 до с. 136 читать, РТ с. 131-134

	8 (33)		Серная кислота и её соли.		Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене­ние в народном хозяйстве. Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты. Л.8 Качественная реакция на сульфат-ион.	Знать/понимать химическую символику формулу серной кислоты. Уметь называть серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства концентрированной серной кислоты; химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей; определять: принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений; валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах; составлять: химические формулы сульфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём: серную кислоту среди растворов веществ других классов; сульфат-ион среди других ионов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).	§ 23 с. 136-141 читать, РТ с. 139-141
	9 (34)		Практическая работа № 4.».		Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».		Уметь характеризовать: химические свойства  соединений серы; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства соединений серы; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами.	учебник с. 186 читать
	10 (35)		Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства.		Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.		Знать/понимать химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Уметь объяснять: строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; характеризовать: физические свойства азота; химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях; определять: тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях; степень окисления атома азота в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.	§ 24 читать, РТ с. 146-148
	11 (36)		Аммиак и его свойства.		Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака.	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом.	Знать/понимать химическую символику формулу аммиака. Уметь называть: аммиак по его химической формуле; характеризовать: физические и химические свойства аммиака; определять: тип химической связи в молекуле аммиака; валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом); распознавать опытным путём: аммиак среди других газов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).	§ 25 читать, РТ с. 151-154
	12 (37)		Соли аммония.		Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.	Л.9 Распознавание солей аммония.	Знать/понимать химические понятия: катион аммония. Уметь называть: соли аммония по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей аммония; определять: принадлежность солей аммония к определённому классу соединений; тип химической связи в солях аммония; составлять: химические формулы солей аммония; уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.	§ 26 читать, РТ с. 154-157
	13 (38)		Оксиды азота (II) и (IV).		Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.		Знать/понимать химическую символику формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Уметь называть: оксиды азота по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов азота; химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида); определять: принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений; степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV); использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).	§ 27 читать на с. 156, РТ с. 158-160
	14 (39)		Азотная кислота и её свойства.		Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.	Д. Взаимодействие кон­центрированной азотной кислоты с медью.	Знать/понимать химическую символику формулу азотной кислоты. Уметь характеризовать: физические свойства азотной кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций; народнохозяйственное значение азотной кислоты; определять: принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений; валентность и степень окисления азота в азотной кислоте; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты; уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью); распознавать опытным путём: азотную кислоту среди растворов веществ других классов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.	§ 27 читать, РТ с. 161-163
	15 (40)		Соли азотной кислоты.		Нитраты и нитриты их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции. Азотные удобрения	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.	Уметь называть: соли азотной кислоты по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства солей азотной кислоты (раз­ложение при нагревании); составлять: химические формулы нитратов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о нитратах (про­блема их содержания в сельскохозяйственной про­дукции).	§ 27 с. 157 читать, РТ с. 163-166
	16 (41)		Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.		Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.	Д. Образцы природных со­единений фосфора. Полу­чение белого фосфора из красного.	Уметь объяснять: строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы; характеризовать: химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях; определять: тип химической связи в соединениях фосфора; степень окисления атома фосфора в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.	§ 28 читать, РТ с. 169-170
	17 (42)		Основные соединения фосфора.		Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты. Фосфорные удобрения.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов.	Знать/понимать химическую символику формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты. Уметь называть: оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов; определять: принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений; валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах; составлять: химические формулы фосфатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида; уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.	§ 28 читать, РТ с. 170-172
		18 (43)		Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства.	Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.	Д. Образцы природных со­единений углерода.	Уметь объяснять: строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева; характеризовать: химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях; определять: тип химической связи в соединениях углерода; степень окисления атома углерода в соединениях; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.	§ 29 читать, РТ с. 177-179
		19 (44)		Оксиды угле­рода.	Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние. Распознавание углекислого газа.	Л.10 Получение углекислого газа и его распознавание.	Знать/понимать химическую символику  формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV). Уметь называть: оксиды углерода  по их химическим формулам; характеризовать: физические свойства оксидов углерода; химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида); определять: принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений; степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV); распознавать опытным путём: углекислый газ среди других газов; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с оксидом углерода (II).	§ 30 читать, РТ с. 181-183
		20 (45)		Угольная ки­слота и её соли.	Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л.11 Качественная реакция на карбонат-ион.	Знать/понимать химическую символику формулу угольной кислоты. Уметь называть: соли угольной кислоты по их химическим форму­лам; характеризовать: химические свойства угольной кислоты; народнохозяйственное значение карбонатов; определять: принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений; валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте; составлять: химические формулы карбонатов и гидрокарбона­тов; уравнения химических реакций превращения кар­бонатов в гидрокарбонаты и наоборот; распознавать опытным путём: карбонат-ион среди других ионов.	§ 30 читать, РТ с. 184-187
		21 (46)		Кремний.	Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли.	Л.12 Ознакомление с при­родными силикатами.	Знать/понимать химическую символику формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты. Уметь называть: оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам; характеризовать: химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации; народнохозяйственное значение силикатов; определять: принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений; валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах;	§ 31 читать, РТ с. 189-191
		22 (47)		Соединения кремния. Силикатная промышленность.	Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности.	Д. Образцы природных со­единений кремния. Об­разцы стекла, керамики, цемента. Л.13 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.	Уметь составлять: химические формулы силикатов; уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.	§ 31 читать, РТ с. 192-196
		23 (48)		Семинар по теме «Неметаллы»
		24 (49)		Практическая работа № 5.	Эксперимен­тальные задачи по теме: «Под­группы азота и углерода».		Уметь характеризовать: химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода; составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами.	учебник с. 187
		25 (50)		Практическая работа № 6.	По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.		Уметь характеризовать: способы получение, собирания и распознавания важнейших газов; составлять: уравнения химических реакций получения газов; обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудова­нием; использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами.	учебник с. 189
		26 (51)		Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы».		Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.		РТ с. 197-201
		27 (52)		Контрольная ра­бота № 2.		Неметаллы
		Тема 3. Органические соединения (10 часов)
		1 (53)		Предмет орга­нической химии. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова	Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Значение органиче­ской химии. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Теория химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Структурные формулы.	Д. Модели молекул орга­нических соединений. Д. Модели молекул орга­нических соединений.	Знать/понимать  химические понятия: вещество, классификация веществ. Уметь характеризовать: строение атома углерода; связь между составом и строением органических веществ; Уметь определять валентность и степень окисления углерода в орга­нических соединениях.	§ 32 до с. 196 читать, материалы лекции, учебник с. 197-199, с. 200 № 1-3
		2 (54)		Предельные уг­леводороды (ме­тан, этан).	Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана.	Л.14 Изготовление моделей молекул метана и этана.	Знать/понимать химическую символику формулы метана и этана. Уметь называть: метан и этан по их химическим формулам; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ме­тана и этана; определять: принадлежность метана и этана к предельным уг­леводородам	§ 33, с. 200-202, задание 1-3
		3 (55)		Химические свойства алканов.	Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.	Д. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.	характеризовать: химические свойства метана (горение), этана (горе­ние и дегидрирование); составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование); использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с метаном (природным га­зом).	§ 33, с. 202-205, задание 4
		4 (56)		Непредельные углеводороды (этилен).	Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро­мом). Реакция полимеризации. Полиэтилен и его значе­ние.	Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия. Д.  Образцы различных из­делий из полиэтилена	Знать/понимать химическую символику формулу этилена. Уметь называть: этилен по его химической формуле; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами этилена; химические свойства этилена (горение, взаимодей­ствие с водой, бромом); определять: принадлежность этилена к непредельным углево­дородам; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом).	§ 34, с. 206-207, задание 1,2,3
		5 (57)		Понятие о предельных одноатомных спиртах.	Спирты – представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанола. Трехатомный спирт – глицерин.	Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Л.15 Свойства глицерина.	Знать/понимать химическую символику формулы метанола, этанола и глицерина. Уметь называть: спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химиче­ским формулам; характеризовать: связь между составом и свойствами спиртов; химические свойства метанола и этанола (горение); определять: принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение); использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о метаноле и эта­ноле.	§ 35, с. 216, задание 2-5
		6 (58)		Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.	Строение и состав альдегидов. Понятие о карбонильной группе. Понятие о номенклатуре альдегидов. Окисление альдегида в кислоту.		Знать/понимать химическую символику формулы этаналя. Уметь называть: альдегиды определять: принадлежность к классу альдегидов;	материалы лекции
		7 (59)		Одноосновные предельные карбоновые ки­слоты на примере уксусной кислоты.	Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая ки­слота – представитель жирных карбоновых кислоты.		Знать/понимать химическую символику формулы уксусной и стеариновой кислот. Уметь называть: уксусную и стеариновую кислоту по их химиче­ским формулам; характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ки­слот; химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами); определять: принадлежность уксусной и стеариновой кислот к определённому классу органических соединений; составлять: уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими ки­слотами); использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с уксусной кислотой.	§ 36, с. 220, задание 1-3
		8 (60)		Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры.	Понятие о реакции этерификации. Строение сложных эфиров. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.	Д. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.		§ 37, с. 224, задание 1-4

	9 (61)		Понятие об аминокислотах. Белки.	Строение аминокислот. Реакция поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.	Д. Горение бел­ков. Цветные реакции бел­ков.	Уметь характеризовать: нахождение в природе и применение жиров; состав, физические свойства и применение глю­козы, крахмала и целлюлозы; физические свойства белков и их роль в организме.	§ 38, с. 231, задание 1-4
	10 (62)		Понятие об углеводах. Глюкоза. Полисахариды.	Классификация углеводов. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в срав­нении), их биологическая роль.	Д. Качественная реакция на крахмал. Л16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании и без. Л.17Взаимодействие крах­мала с йодом.		§ 39, с. 237, задание 1-6
	Обобщение знаний по химии за курс основной школы (7 часов)
	1 (63)	Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.		Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева		Знать/понимать химические понятия: химический элемент, атом; основные законы химии: Периодический закон. Уметь: называть: химические элементы по их символам; объяснять: физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.	Задание в тетради
	2 (64)	Строение ве­ществ. Классификация веществ.		Типы химических связей, типы кристаллических решё­ток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Простые и сложные вещества. Генетические ряды металла, неметалла. Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (ос­нования и кислоты), соли: со­став, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях	Д. Кристаллические ре­шётки алмаза и графита.	Знать/понимать: химические понятия: атом, молекула, ион, химическая связь. Уметь: характеризовать: связь между составом, строением и свойствами ве­ществ; определять: тип химической связи в соединениях. Знать/понимать химическую символику формулы химических веществ; химические понятия: вещество, классификация веществ, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель. Уметь  называть соединения изученных классов; объяснять: сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические свойства простых веществ и основных классов неорганических соединений; определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определённому классу соединений; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов.	Задание в тетради
	3 (65)	Классификация химических ре­акций.		Классификация химических реакций по различным при­знакам (число и состав реаги­рующих и образующихся ве­ществ; тепловой эффект; ис­пользование катализатора; на­правление; изменение степе­ней окисления атомов).		Знать/понимать химическую символику уравнения химических реакций; химические понятия: химическая реакция, классификация реакций. Уметь определять: типы химических реакций; возможности протекания реакций ионного обмена; составлять: уравнения химических реакций.	Задание в тетради
	4 (66)	Диагностическая контрольная работа за курс основной школы .
	5 (67)	Анализ контрольной работы.
	6 (68)	Химическое за­грязнение окру­жающей среды и его последствия		Проблемы безопасного ис­пользования веществ и хими­ческих реакций в повседнев­ной жизни. Токсичные, горю­чие и взрывоопасные веще­ства. Бытовая химическая грамотность.		Уметь: использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материа­лами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияний химического загрязнений окру­жающей среды на организм человека.