Инфоурок Химия Рабочие программыРабочая программа по химии, 9 класс, по уч. Габриелян (68 часов)

Рабочая программа по химии, 9 класс, по уч. Габриелян (68 часов)

Скачать материал

 

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение-

средняя общеобразовательная школа №1 ЗАТО Озерный Тверской области

 

Рассмотрена                                                                                                      «Утверждаю»

                                                                                                                            Директор                

на заседании                                                                                                     Приказ №  от

методического совета   

Протокол №  от

 

 

 

Рабочая программа по химии

9 класс.

 

 

 

Учитель   Яценко А.Э.

 

 

 

 

ЗАТО Озерный

2016 год


1.            Пояснительная записка.

 

Рабочая программа учебного курса по химии для 9 класса разработана на основе:

ü Федерального компонента образовательного стандарта основного общего образования по химии.

ü Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень).

ü Программы «Курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» (автор О.С. Габриелян. – М.: Дрофа. 2011)

Рабочая программа по химии: конкретизирует содержания стандарта обучения химии с учѐтом межпредметных связей учебных предметов естественно-научного цикла; определяет последовательность изучения единиц содержания обучения химии и формирования (развития) общих учебных и специфических предметных умений; дает ориентировочное распределение учебного времени по разделам и темам курса в модальности «не менее».

Содержание программы направлено на освоение знаний и на овладение умениями на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе школы. Она включает все темы, предусмотренные федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

ü   Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

ü   Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

ü   Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

ü   Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»

Целью обучения химии в 9 классе является: формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию.

Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 9 классе являются:

ü сформировать у обучающихся целостное представление о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; развить умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;

ü овладеть умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

ü приобрести опыт разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни;

ü сформировать умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии.

ü сформировать у обучающихся гуманистическое отношение и экологически целесообразное поведение в быту и в трудовой деятельности

На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.


2.            Учебно-тематическое планирование.

 

В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №1 на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, 34 учебные Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и педагогических технологий. В качестве форм промежуточной аттестации учащихся используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.

Программой предусмотрено проведение:

ü  самостоятельных и проверочных работ

ü  контрольных работ (5 часа)

ü  практических работ (4 часа)

ü  творческих работ

 

Тема

Кол-во

часов

1.       Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

4

2.       Скорость химической реакции. Химическое равновесие.

6

3.       Металлы

17

4.       Неметаллы

22

5.       Органическая химия

13

6.       Обобщение знаний по химии за курс основной школы

6

Итого: 68 часов

 


3.            Содержание учебного предмета.

 

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 ч).

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

 

Тема 2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие (6 ч).

Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Контрольная работа №1.

 

Тема 3. Металлы  (17 ч).

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо.

Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации.

Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Контрольная работа №2.

Практическая работа №1-2.

 

Тема 4. Неметаллы  (22 ч).

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и «неметалл» Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода.

Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Общая характеристика галогенов.

Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера.

Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

Азот.

Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV).

Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор.

Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод.

Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

Кремний.

Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации.

Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента

Контрольная работа №3.

Контрольный срез знаний.

Практическая работа №3-4.

 

Тема 5. Органическая химия (13 ч).

Предмет органической химии. Особенности органических веществ.Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма.  Ученые, работы которых опровергли теорию витализма.  Понятие об изомерии и гомологическом ряде. Предельные углеводороды. Строение алканов.  Номенклатура алканов. Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи. Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение. Спирты. Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты - важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства. Жиры. Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах. Аминокислоты. Белки. Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции. Углеводы. Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза. Полимеры. Основные понятия химии ВМС: «полимер», «мономер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса полимера». Краткий обзор важнейших полимеров

Контрольная работа №4.

 

Тема №6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч).

Классификация и свойства неорганических и органических веществ. Сроение вещества и типы кристаллических решеток. Химические реакции. Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура органических веществ. Обобщение и систематизация знаний.

Контрольная работа №5.


4.            Требования к уровню подготовки обучающихся.

 

Обучающийся научится:

ü давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая  таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

ü описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

ü описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

ü классифицировать изученные объекты и явления;

ü делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

ü структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

ü моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

ü формировать и развивать компетентности в области ис­пользования информационно-коммуникационных технологий;

ü    формирование и развитие экологического мышления, уме­ние применять его в познавательной, коммуникативной, социаль­ной практике и профессиональной ориентации.

ü анализировать  и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

ü проводить химический эксперимент;

ü оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.


5.            Учебно-методическое обеспечение.

 

Ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно-ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Обучение ведётся по учебнику О.С. Габриелян «Химия 9 класс»: учеб. для общеобразоват. учреждений – 14-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008 год, который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.

Учебно-методическое обеспечение.

1.  Стандарты второго поколения Примерные программы по предметам Химия 8-9 класс М: Просвещение, 2010.

2.  Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 к л.:  Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2010г

4. Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2009г.

5. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия  в  тестах,   задачах,   упражнениях.   8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2009г.

Материально-техническое обеспечение.

Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход тре­бует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстра­ционный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, доска с интерактивной приставкой, коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.

Модели.

Объектами моделирования в химии являются атомы, молеку­лы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие про­цессы. В преподавании химии используются модели кристаллических решёток.

Учебные пособия на печатной основе.

В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химиче­ских элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кис­лот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов»,  «Круговорот веществ в природе» и др.

Для обеспечения безопасного труда  в кабинете химии имеется:

ü  противопожарный инвентарь;

ü  аптечка с набором медикаментов и перевязочных средств;

ü  инструкция по правилам безопасности труда для обучающихся;

ü  журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда;

Мультимедийные пособия.

ü Мультимедийное учебное пособие нового образца. 8-9 класс.  «Просвещение». 2014

ü Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание: Лаборатория систем мультимедиа Мар ГТУ, 2010.

ü Кроме того, при ведении курса в 9 классе на уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

ü учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

ü учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,)

ü инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);

ü варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

ü материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).

Интернет-ресурсы:

ü chem.msu.su

ü hemi.nsu.ru  

ü college.ru

ü school-sector.relarn.ru

ü alhimikov.net

ü alhimik.ru

ü chemworld.narod.ru

 


6.     Календарно-тематическое планирование 9 класс 2016-2017 учебный год.

 

п/п

Дата план.

Дата факт.

Тема

Цели и задачи

 урока

 

 

Тема 1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 ч).

 

1

 

 

Характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева. Вводный инструктаж по ОТ и ТБ.

1.Научить давать характеристику химическим элементам 1-3 периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева;

2.Повторить строение атома, типы химической связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД, ОВР;

3. Научить описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа.

 

2

 

 

Характеристики химического элемента на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.

1.Научить давать характеристику химическим элементам 1-3 периода по их положению ПСХЭ Д.И. Менделеева;

2.Повторить строение атома, типы химической связи, классификацию неорганических веществ и их свойства в свете ТЭД, ОВР;

3. Научить описывать изученные  объекты как системы, применяя логику системного анализа.

 

3

 

 

Амфотерные оксиды и гидроксиды

1. Дать характеристику амфотерным оксидам и гидроксидам;

2. Продемонстрировать примеры амфотерных веществ, провести опыты, подтверждающие химические  свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;

3.Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и генетической связи между классами веществ.

 

4

 

 

Периодический закон и Периодическая система

Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома

1.Научить описывать и характеризовать табличную форму ПСХЭ Д.И. Менделеева; делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер;

2. Продемонстрировать знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

3.Расскрыть научное мировоззренческое значение Периодического закона.

 

Тема 2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие. (6 ч).

 

5

 

 

Типы химических реакций. Скорость химических реакций

1. Продемонстрировать возможность устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

2.Дать определение скорости химических реакций.

 

6

 

 

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

1. Указать факторы, влияющие на скорость химической реакции и объяснять их влияние на скорость химической реакции; называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия.

2. Продемонстрировать возможность

прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции; прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия

 

7

 

 

Катализ и катализаторы

1.Дать определение «катализатор», «ингибитор», «антиоксиданты», 2.Продемонстрировать  опыты с применением катализаторов.

 

8

 

 

Обратимые и необратимые реакции.

1.Дать определение обратимости химических реакций;

2.Указать условия протекания необратимых реакций.

3.Продемонстрировать примеры протекания необратимых и обратимых реакций в жизни человека.

 

9

 

 

Химическое равновесие и способы его смещения

1.Дать определение химическому равновесию как характеристике обратимости реакций;

2.Указать динамику химических равновесий;

3.Познакомить с принципами смещения равновесия Ле Шателье

 

10

 

 

Контрольная работа №1 по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Контроль знаний, умений, навыков.

 

Тема 3. Металлы. (17 ч).

 

11

 

 

Анализ контрольной работы. Положение элементов-металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства металлов.

1. Научить характеризовать металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства металлов, объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;

2. Научить прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе;

3. Обобщить и расширить сведения о физических свойствах металлов и их классификации.

 

12

 

 

Химические свойства металлов

1.Научить описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем, исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делать выводы о закономерностях свойств металлов в периодах и группах;

2.Научить прогнозировать химические свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе;

3. Повторить особенности протекания реакций металлов с растворами электролитов.

 

13

 

 

Металлы в природе. Общие способы их получения

1.Научить составлять уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов;

2.Познакомить с природными соединениями металлов и с самородными металлами;

3.Привести примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения чугуна и стали.

 

14

 

Контрольный срез знаний по химии.

Контроль знаний, умений, навыков.

 

15

 

 

Понятие о коррозии металлов

1.Научить использовать при характеристике металлов и их соединений понятия «коррозия металлов», «химическая коррозия», «электрохимическая коррозия», находить способы защиты металлов от коррозии.

2. Сформулировать представление о возможности применения знаний о коррозии в жизни.

 

16

 

 

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы

Сформулировать основные характеристики металлов по плану: 1)строение атома, 2) простые вещества, их физические свойства, 3) сложные вещества, их химические свойства.

 

17

 

 

Щелочные металлы: общая характеристика

1. Дать характеристику щелочным металлам по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследовать свойства щелочных металлов – как простых веществ.

2.Научить грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни.

 

18

 

 

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Сформулировать основные характеристики металлов по плану: 1)строение атома, 2) простые вещества, их физические свойства, 3) сложные вещества, их химические свойства.

 

19

 

 

Соединения щелочноземельных металлов

1.Дать представления о важнейших соединениях щелочноземельных металлов, в первую очередь оксиды, гидроксиды, соли;

2.Познакомить со свойствами соединений щелочноземельных металлов;

3.Привести пример использования соединений в жизни человека.

 

20

 

 

Алюминий, его физические и химические свойства

1.Познакомить со строением атома алюминия;

2.Охарактеризовать алюминий с точки зрения физических свойств;

3.Продемонстрировать химические свойства алюминия и возможности его применения в быту на основании указанных свойств.

 

21

 

 

Соединения алюминия и элементов побочных подгрупп

1.Продемонстрировать амфотерность свойств  оксида и гидроксида алюминия;

2.Глинозем и его модификации;

3. Сравнить свойства алюминия со свойствами металлов побочных подгрупп.

 

22

 

 

Железо и его физические и химические свойства

1.Познакомить со строением атома железа;

2.Охарактеризовать алюминий с точки зрения физических свойств;

3.Продемонстрировать химические свойства железа и возможности его применения в быту на основании указанных свойств.

 

23

 

 

Сплавы металлов

1.Дать характеристику сплавам металлов;

2.Познакомить с наиболее важными сплавами, их назначением и применением.

 

24

 

 

Практ.работа №1

Контроль знаний, умений, навыков.

 

25

 

 

Практ.работа №2

Контроль знаний, умений, навыков.

 

26

 

 

Обобщение по теме: «Металлы»

Обобщить знания по теме, закрепить навыки решения задач и упражнений.

 

27

 

 

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

Контроль знаний, умений, навыков.

 

Тема 4. Неметаллы. (22 ч).

 

28

 

 

Анализ контрольной работы. Положение элементов-неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства неметаллов

1. Научить характеризовать неметаллы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывать строение физические свойства неметаллов, объяснять зависимость свойств неметаллов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева;

2. Научить прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе;

3. Обобщить и расширить сведения о физических свойствах неметаллов и их классификации.

 

29

 

 

Общая характеристика галогенов

1.Познакомить со строением атомов галогенов, указать их степени окисления в соединениях;

2.Дать характеристику простым веществам галогенам;

3.Указать закономерности изменения физических и химических свойств галогенов в зависимости от увеличения их порядкового номера;

4.Дать краткие сведения о применении галогенов в жизни человека.

 

30

 

 

Соединения галогенов. Галогениды.

1.Дать характеристику соединениям: хлороводород и соляная кислота. Указать различия двух соединений;

2. Познакомить с применением галогенидов, на примере хлоридов в с/х.

 

31

 

 

Сера, ее физические и химические свойства

1.Познакомить со строением атома серы;

2.Продемострировать свойства аллотропии серы;

3.Указать химические и физические свойства аллотропных модификаций серы, пояснить различие.

 

32

 

 

Оксиды серы и их химические свойства.

1.Продемонстрировать возможности получения оксидов серы;

2.Познакомить с химическими свойствами и применением оксидов на основании указанных свойств.

 

33

 

 

Серная кислота и способы ее получения. Соли серной кислоты.

1.Продемонстрировать способы получения серной кислоты;

2.Сравнить свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты;

3.Соли серной кислоты и их применение в народном хозяйстве, качественные реакции на сульфат-ион.

 

34

 

 

Азот и его свойства.

1.Познакомить со строение атома азота, молекулы азота;

2. Продемонстрировать физические и химические свойства азота в свете представления об ОВР.

 

35

 

 

Аммиак и его свойства.

1.Познакомить со строением молекулы аммиака;

2.Указать физические и химические свойства аммиака;

3.Продемонстрировать образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.

 

36

 

 

Соли аммония.

1.Указать возможности применения солей аммония в народном хозяйстве.

 

37

 

 

Азотная кислота и ее свойства.

1.Подемонстрировать химические свойства азотной кислоты;

2.Указать на особенности протекания окислительных процессов;

3.Познакомить со способами получения азотной кислоты и ее применением.

 

38

 

 

Соли азотистой и азотной кислоты. Азотные удобрения.

1.Указать свойства нитратов и нитритов;

2.Продемонстрировать применение солей в народном хозяйстве.

 

39

 

 

Фосфор и его свойства.

1.Познакомить со строением атома фосфора;

2.Продемострировать свойства аллотропии фосфора;

3.Указать химические и физические свойства аллотропных модификаций фосфора, пояснить различие.

 

40

 

 

Соединения фосфора.

1.Познакомить с оксидами фосфора и их свойствами;

2. Продемонстрировать применение фосфора в народном в хозяйстве на примере фосфорных удобрений.

 

41

 

 

Углерод и его свойства.

1.Продемонстрировать строение атома углерода, указать степени окисления соединений углерода;

2.Познкомить с аморфным углеродом, дать его описание;

3.Химические свойства углерода.

 

42

 

 

Оксиды углерода.

1.Указать на различия свойств оксидов углерода.

2.Познакомить со строением и применением оксидов в быту.

 

43

 

 

Карбонаты.

1.Указать на возможность перехода карбонатов в гидрокарбонаты и обратно;

2. Продемонстрировать свойства наиболее распространённых в быту карбонатов, их свойства.

 

44

 

 

Кремний

1.Указать на основные отличительные свойства кремния и углерода;

2.Продемонстрировать свойства кремния и познакомить с применением силикатов при изготовлении стекла.

 

45

 

 

Неметаллы. Потребность человечества в соединениях неметаллов. Основные направления применения неметаллов.

Указать на химические свойства неметаллов, на основании которых находится применение неметаллов в отраслях промышленности и быту человека.

 

46

 

 

Практ.работа №3

Контроль знаний, умений, навыков.

 

47

 

 

Практ.работа №4

Контроль знаний, умений, навыков.

 

48

 

 

Обобщение по теме: «Неметаллы»

Обобщить знания по теме, закрепить навыки решения задач и упражнений.

 

49

 

 

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».

Контроль знаний, умений, навыков.

 

Тема 5. Органическая химия (13 ч).

 

50

 

 

Анализ контрольной работы. Предмет органическая химия. Строение атома углерода.

1.Дать определение органической химии, как химии соединений углерода;

2.Дать сравнительную характеристику неорганическим и органическим веществам;

3.Познакомить с соединениями природными и синтетическими;

4.Дать определение терминам «валентность», «степень окисления»;

5.Указать основные положения теории строения А.М.Бутлерова.

 

51

 

 

Алканы. Химичсекие свойства и применение алканов.

1.Познакомить с гомологическим рядом алканов;

2.Дать общую формулу алканам, познакомить с номенклатурой, изомерией углеродного скелета, радикалом;

3.Указать на физические свойства алканов;

4.Горение углеводородов, термическое разложение, галогенирование, изомеризация.

5.Продемонстрировать возможности применения.

 

52

 

 

Алкены. Химические свойства этилена

1.Познакомить с гомологическим рядом алкенов;

2.Дать общую формулу алкенам, номенклатуру;

3.Рассказть о природе двойной связи;

4.Продемонстрировать химические свойства этилена;

5.Указать на продукты гидратации и окисления; этанол и этиленгликоль.

 

53

 

 

Понятие о спиртах на основе реакции гидратации этилена и взаимодействия этилена с раствором перманганата калия.

1.Познакомить с общей формулой и гомологическим рядом спиртов;

2.Указать номенклатуру спиротов;

3.Этанол и метанол, их физиологические свойства и значение;

4.Познакомить в атомностью спиртов;

5.Продемонсрировать свойства этиленгликоля и глицерина.

 

54

 

 

Окисление альдегида в кислоту и понятие об одноосновных карбоновых кислотах.

1.Дать определение альдегидам и карбоновым кислотам;

2.Познакомить с применением уксусной кислоты в народном хозяйстве;

3.Ацетаты и жирные кислоты;

4.Опредление реакции этерификации.

 

55

 

 

Понятие о сложных эфирах. Жиры..

1.Продемонстрировать получение сложных эфиров, реакция этерификации;

2.Познакомить с применением сложных эфиров и их роли в природе;

3. Дать определение жирам;

4. Продемонстрировать физические и химические свойства жиров.

5. Дать определение гидролизу жиров.

 

56

 

 

Понятие об аминокислотах

1.Дать определение аминокислотам как продуктам замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу;

2.Продемонстрировать амфотерность аминокислот;

3.Указать на биологическое значение аминокислот.

 

57

 

 

Реакции поликонденсации аминокислот. Белки.

1.Дать определение белкам, как продуктам поликонденсации аминокислот;

2.Дать определение пептидной связи;

3.Указать на возможности определения белков;

4. Продемонстрировать биологический ряд белков.

58

 

 

Углеводы.

1.Познакомить с углеводами и их классификацией;

2.Продемонстрировать углеводороды на примере глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы.

3.Указать биологическую роль углеводов.

 

59

 

 

Полимеры.

1.Познакомить с природными, химическими и синтетическими полимерами;

2.Продемонстрировать способы получения полимеров;

3.Дать основные определения понятиям химии ВМС;

4. Указать на возможности применения полимеров в быту.

 

60

 

 

Обобщение знаний по теме «Органическая химия»

Обобщить знания по теме, закрепить навыки решения задач и упражнений.

 

61

 

 

Обобщение знаний по теме «Органическая химия»

Обобщить знания по теме, закрепить навыки решения задач и упражнений.

 

62

 

 

Контрольная работа № 4 по теме «Органическая химия».

Контроль знаний, умений, навыков.

 

Тема №6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч).

 

63

 

 

Анализ контрольной работы. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

1.Дать физический смысл порядковому номеру элемента, номеру группы, указать на закономерности изменения свойств по периоду и подгруппе в свете представлений о строении атомов элементов.

2.Сформулировать значение Периодического закона.

 

64

 

 

Классы химических соединений в свете ТЭД

1.Дать классификацию веществам: простые и сложные.

2.Продемонстрировать генетический ряд металла и неметалла.

3.Оксиды, гидроксиды (основания и кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие свойства.

 

65

 

 

Контрольная работа №5 по теме: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».

Контроль знаний, умений, навыков.

 

66

 

 

Анализ контрольной работы. Химические реакции

1.Дать классификацию химическим реакциям по разным признакам;

2. Продемонстрировать обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия;

3.Указать факторы, влияющие на скорость химических реакций.

 

67

 

 

Подведение итогов обучения по курсу «Химия 9 класс»

1.Дать оценку знаниям обуч-ся;

2.Сделать выводы о работе обуч-ся;

 

68

 

 

Подведение итогов обучения по курсу «Химия 9 класс»

1.Дать оценку знаниям обуч-ся;

2.Сделать выводы о работе обуч-ся;

 

 

 


 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал "Рабочая программа по химии, 9 класс, по уч. Габриелян (68 часов)"

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Заведующий филиалом музея

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 796 материалов в базе

Материал подходит для УМК

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 01.04.2018 744
    • DOCX 202 кбайт
    • Рейтинг: 2 из 5
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Яценко Анастасия Эдуардовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Яценко Анастасия Эдуардовна
    Яценко Анастасия Эдуардовна
    • На сайте: 7 лет и 4 месяца
    • Подписчики: 1
    • Всего просмотров: 38820
    • Всего материалов: 31

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании

Преподаватель химии

600 ч.

9500 руб. 4750 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Методика реализации образовательного процесса и мониторинг эффективности обучения по дисциплине «Химия» в соответствии с требованиями ФГОС СПО

72 ч. — 180 ч.

от 2200 руб. от 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 87 человек из 34 регионов

Курс повышения квалификации

Актуальные вопросы преподавания химии в школе в условиях реализации ФГОС

72 ч.

2200 руб. 1100 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 38 регионов

Мини-курс

Техники визуализации в учебном процессе

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 30 человек из 15 регионов

Мини-курс

Инвестиционные проекты: оценка, эффективность и стратегии

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Методика поддержки физкультурно-спортивной деятельности для людей с ограниченными возможностями здоровья

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе