Рабочая программа по химии 11 класс по учебнику О.С Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное

учреждение «Средняя общеобразовательная школа №4

им В.В.Бианки»

Рассмотрено на заседании МО классных руководителей

Протокол №1

от « » сентября 2017

Согласовано

Заместитель директора по ВР

________()

«Утверждаю»

Директор МБОУ «СОШ №4 им В.В.Бианки»

______(Е.Б.Фирсов)

Рабочая программа по химии

По ФГОС 11 класс

Спиридонова Елена Борисовна,

учитель химии.

2017-2018 учебный год

1. Пояснительная записка к рабочей учебной программе

Рабочая программа учебного курса «Общая химия» для 11 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2010 г.). Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 11 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 3-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2007г.

Рабочая программа курса «Общая химия» в 11 классе универсального направления (базовый уровень) рассчитана на 2 часа в неделю, общее число часов – 68 и соответствует стандарту среднего (полного) общего образования по химии. Преподавание ведется по УМК автора О.С. Габриеляна. Программа рассчитана на 68 часов, в том числе на контрольные - 4 часа, на практические работы – 7 часов.

Учебный материал по химии в 11 классе начинается с темы «Строение атома», которая завершается повторением и обобщением Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева в свете строения атомов на новом концентре.

Аналогично вторая тема «Строение вещества» завершается повторением и обобщением современной теории строения химических веществ на новом концентре. Именно в этой теме впервые в методике преподавания химии рассмотрены органические и неорганические полимеры.

В темах «Строение атома» и «Строение вещества» подчеркивается ведущая роль русских химиков в становлении мировой химической науки.

Третья тема «Химические реакции» посвящена рассмотрению общих приемов классификации и закономерностей протекания химических реакций с участием органических и неорганических веществ, а также рассмотрению материалов одной из наиболее сложных тем курса химии – «Гидролиз органических и неорганических веществ».

В следующей теме «Вещества и их свойства» рассматриваются наиболее общие свойства классов органических и неорганических веществ: кислот, оснований, амфотерных соединений. Таким образом, в ней обобщается материал предыдущих тем. Тема завершается изучением наиболее методически сложного материала, посвященного генетической связи между классами органических и неорганических веществ.

Ведущую идею курса – единство органических и неорганических веществ – также реализует предложенных в курсе практикум из восьми работ.

Завершает курс тема, которая часто отсутствует в учебниках других авторов, - «Химия в жизни общества». Она содержит разделы «Химия и производство», «Химия и сельское хозяйство», «Химия и экология», «Химия и повседневная жизнь человека». В этой теме акцентируется внимание на значимости знаний по химии в практической деятельности человека и общества.

Этот курс развивает линию обучения химии, начатую в основной школе и построен по концентрическому принципу.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В рабочую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- тема №3 « Химические реакции» вместо 12часов – 14 часов, за счет включения практической работы № 2,3;

-тема №4 «Вещества и их свойства» вместо 21 часа – 23 часа, за счет включения практической работы № 4,5,6,7;

2.Сокращено число часов

-тема №5 «Химия и общество» вместо 8 часов - 7 часов.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

2. Содержание курса

Тема 1 Строение атома (9 ч)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: современные представления о строении атомов, важнейшие химические понятия – ХЭ, изотопы, электронная орбиталь, электронное облако, формы орбиталей, валентность, степень окисления, вещество, Хэ, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, изотоп; взаимосвязь номера уровня и энергии электрона; основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами; смысл и значение ПЗ, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины; физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы

Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС, составлять электронные формулы атомов; давать характеристику ХЭ по его положению в ПС

Тема 2 Строение вещества. Дисперсные системы (11 ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр³-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр²-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения).

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них; основные положения ТХС А.М.Бутлерова; важнейшие понятия – изомерия, гомологический ряд, мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерезис; основные способы получения ВМС; наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение; определение и классификацию дисперсных систем; способы выражения концентрации растворов.

Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки, по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки, уметь определять геометрию молекулы по характеристикам хим. связей; составлять структурные формулы изомеров и гомологов; определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам.

Тема 3 Химические реакции (14 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание йодной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe³⁺ + 3CNS^- ↔ Fe(CNS)₃; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть; знать понятия – теплота образования вещества, тепловой эффект реакции, катализ, катализатор, гомогенный и гетерогенный катализ, химическое равновесие, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, электролиты и неэлектролиты; факторы, влияющие на скорость химических реакций; классификацию химических реакций; условия, влияющие на сдвиг равновесия; отличия ОВР от реакций ионного обмена; примеры сильных и слабых электролитов, сущность механизма диссоциации, основные положения ТЭД; константу диссоциации воды, ионное произведение; типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации» вычислять тепловой эффект, определять смещение равновесия от различных факторов; составлять уравнения ОВР методом эл. баланса; определять характер среды раствора неорганических веществ; определять pH среды различными методами; уметь составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

Тема 4 Вещества и их свойства (23 ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Водородные соединения неметаллов. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; в) натрия с иодом; е) обесцвечивание йодной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)₂; Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂; Сu → СuО → CuSO₄ → Си(ОН)₂ → СиО → Си; С₂Н₅ОН → С₂Н₄ → С₂Н₄Вг₂.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: важнейшие классы неорганических и органических соединений; основные металлы и неметаллы, их свойства; причины коррозии, основные ее типы и способы защиты от коррозии; изменения кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах; классификации и номенклатуру кислот и оснований; особенности свойств серной и азотной кислот, муравьиной и уксусной кислот, органических оснований; знать понятия амфотерность.

Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений, составлять формулы комплексных соединений; характеризовать свойства металлов и неметаллов, опираясь на их положение в ПС и строение атомов; составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления; писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов; характеризовать свойства кислот и оснований; характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.

Тема 5 Химический практикум (7 ч)

1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.

2. Скорость химических реакций, химическое равновесие.

3. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

4. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

5. Решение экспериментальных задач по органической химии.

6 Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

7. Распознавание пластмасс и волокон.

Тема 6 Химия и общество (7 ч)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению

Требования к уровню подготовки учащихся:

Знать: основные стадии производства аммиака и метанола; производство кислот, щелочей, солей, способы безопасного применения лекарственных веществ, состав, свойства и области применения важнейших строительных и поделочных материалов, основные химические загрязнители, последствия загрязнения, правила ТБ при использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.

Уметь: определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия; оценивать влияние химического загрязнения ОС на организм человека; использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе и на производстве; вести себя экологически грамотно, соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии, уметь объяснять влияние на организм часто используемых лекарств, грамотно использовать химические вещества, грамотно обращаться с опасными веществами.

3. Требования к уровню подготовки

(базовый уровень).

Называть: вещества по их химическим формулам; виды химической связи; типы кристаллических решёток в веществах с различным видом химических

связей; признаки классификации неорганических и органических веществ; типы химических реакций по всем признакам их классификации;

общие свойства классов органических и неорганических соединений; аллотропные видоизменения

химических элементов; факторы, определяющие скорость химических реакций; условия смещения химического равновесия; виды коррозии

металлов; способы предупреждения коррозии металлов; качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-,

фосфат- и нитрат-ионы; катионы H⁺, Ag⁺, Ba²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Cr³⁺; альдегиды, многоатомные спирты, глюкозу, белок, крахмал, непредельные

углеводороды; условия, при которых реакции ионного обмена в водных растворах идут до конца (практически осуществимы).

способы получения важнейших неорганических и органических веществ, общие способы получения металлов.

Определять: принадлежность веществ к соответствующему классу: а) по химическим формулам; б) по характерным химическим свойствам;

валентность и степень окисления химических элементов по формулам соединений; заряд иона в ионных и ковалентно-полярных

химических соединениях; вид химической связи в неорганических и органических веществах; типы кристаллических решёток в веществах

с различным видом химических связей; принадлежность веществ к электролитам и неэлектролитам; характеризовать свойства высших

оксидов и соответствующих им гидроксидов металлов и неметаллов; реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные;

характерные свойства простых веществ, образованных данным химическим элементом; тип химической реакции по всем известным

признакам классификации; реакцию среды растворов солей.

Соблюдать правила техники безопасности: при работе с химической посудой, лабораторным оборудованием и химическими

реактивами; поведения при обращении с веществами в химической лаборатории и повседневной жизни;

оказании первой помощи себе и пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Проводить: опыты по получению, собиранию и изучению свойств неорганических и органических веществ; определять по характерным реакциям анионы (хлорид-, сульфат-, карбонат-, сульфид-, фосфат- и нитрат-ионы ); катионы (H⁺, Ag⁺, Ba²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺,

Cr³⁺); проводить опыты подтверждающие свойства веществ; изготавливать модели молекул веществ, проводить необходимые химические вычисления и расчёты.

КОНТРОЛЬ ЗНАНИЙ, УМЕНИЙ, НАВЫКОВ

Контроль предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ. К основным формам контроля, используемые мною, являются: фронтальный опрос, текущий, комбинированные формы, тестовые контролирующие задания (бумажный вариант или компьютерная проверка) по индивидуальным карточкам, контрольные и практические работы, оценка рефератов и докладов. Организация самоконтроля и взаимоконтроля знаний во время занятий. Шкала оценки знаний – пятибалльная

Оценка теоретических знаний

Контроль уровня обученности:

Формы контроля

1. Текущий контроль «Строение атома».

2. Текущий контроль «Строение вещества».

3. Текущий контроль «Химические реакции».

4. Текущий контроль «Вещества и их свойства».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

4. Календарно - тематический план

1.

Тема 1.

Строение атома

9

-

К.р. №1

2.

Тема 2.

Строение вещества

11

Практическая работа№1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».

К.р. №2

3

Тема 3.

Химические реакции

14

Практическая работа № 2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

К.р. №3

4.

Тема 4.

Вещества и их свойства

23

Практическая работа №4

«Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств».

Практическая работа №5

«Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Практическая работа №6

«Решение экспериментальных задач по органической химии».

Практическая работа №7

«Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

К.р. №4

5

Тема 5.

Химия в жизни человека

7

6

Резерв

4

Итого

68

7

4

5. Список литературы

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010.

2. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова «Химия Методическое пособие - профильный уровень» - М.: Дрофа 2006 год.

3. О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, «Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс» – М.: Дрофа, 2003 год.

4. О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова «Химия 11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику». – М.: Дрофа, 2004 г.

5. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 год.

6. О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова, А.Г.Введенская «Химия 11 класс: Настольная книга для учителя». Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 год.

7. О.С.Габриелян, П.В.Решетов, И.Г.Остроумова «Задачи по химии и способы их решения» - М.: «Дрофа», 2004год.

8. В.Г. Денисова «Химия 11 класс поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой» - Волгоград» Учитель 2003год.

9. М.А.Рябова, У.Ю.Невская, Р.В.Линко «Тесты по химии 11 класс», - М.: Экзамен, 2006г.

6. Поурочное планирование

Тема № 1: «Строение атома» - 9 часов

Цели: На основе межпредметных связей с физикой повторить доказательства сложного строения атома. Рассмотреть квантовые характеристики электронов и закономерности заполнения электронами атомных орбиталей. Научится записывать электронные конфигурации атома. На примере открытия периодического закона рассмотреть основные закономерности и этапы становления научной теории.

№ п./п

№ урока

Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения

Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт

Практическая работа

По плану

По факту

1

1

Атом – сложная частица.

Обобщение и систематизация знаний

Атом, ядро и электронная оболочка, электроны, протоны, нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира.

Знать: современные представления о строении атома, понятия: химический элемент, изотопы. Уметь: определять состав и строение атома элемента по положению в ПС

Д. Периодическая система химических элементов. Таблица «Строение атома». Модели атома.

2

2

Состояние электронов в атоме.

Комбинированный урок

Электронное облако, орбиталь, форма орбиталей, энергетические уровни и подуровни, атомные орбитали.

Знать: сущность понятий электронная орбиталь и электронное облако, формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона.

Д Таблица «Изображение электронных орбиталей и облаков»

3

3

Электронная конфигурация атомов химических элементов.

Комбинированный урок

Электронная формула атомов элементов. Графические и электронные формулы

Знать: основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь: составлять электронные формулы атомов.

Д. Таблица «Распределение электронов по уровням»

4

4

Электронная конфигурация атомов химических элементов.

Комбинированный урок

Электронно – графические формулы атомов элементов, электронная классификация элементов, особенности электронных оболочек переходных элементов

Знать: основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами. Уметь: составлять электронные формулы атомов.

5

5

Валентные возможности атомов химических элементов.

Комбинированный урок

Валентные электроны, сравнение валентности и степени окисления.

Знать: понятия: валентность и степень окисления. Уметь: составлять сравнивать эти понятия.

Д Периодическая система химических элементов

6

6

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома

Комбинированный урок

Предпосылки открытия закона, Строение периодической системы, изотопы, современное представление химического элемента

Знать: смысл и значение периодического закона, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины. Уметь: давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.

Д. Периодическая система химических элементов

7

7

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атома.

Комбинированный урок

Физический смысл порядкового номера элемента, причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов, значение закона для развития науки

Знать: физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.

Презентация «Имени Менделеева»

8

8

Обобщение знаний по теме: «Строение атома», подготовка к контрольной работе.

Комбинированный урок

Знать: понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, изотоп. Уметь: давать характеристику элемента на основании его расположения в ПС.

Д. Периодическая система химических элементов

9

9

Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома».

Урок контроля и знаний

Тема №2: «Строение вещества» – 11 часов

Цели: Обобщить знания учащихся о типах химических связей и их классификации. Раскрыть единую природу химических связей. Раскрыть универсальный характер понятия «гибридизация орбиталей». Показать зависимость пространственного строения вещества от типа гибридизации. Раскрыть универсальный характер основных положений теории строения химических соединений. Повторить важнейшие понятия химии высокомолекулярных соединений.

№ п./п

№ урока

Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения

Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт

Практическая работа

По плану

По факту

10

1

Химическая связь. Единая природа химической связи.

Комбинированный урок

Ковалентная связь и ее разновидности и механизмы образования, ионная связь и ионные кристаллические решетки, электроотрицательность, катионы, анионы

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.

Д. 1.Периодическая система химических элементов. 2.Модели кристаллических решеток различных веществ

11

2

Химическая связь. Единая природа химической связи.

Комбинированный урок

Металлическая связь и металлические кристаллические решетки, водородная связь ее разновидности. Водородная связь

Знать: классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них. Уметь: характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки; по формуле вещества предполагать тип связи, предсказывать тип кристаллической решетки.

Д. 1.Периодическая система химических элементов. 2.Модели кристаллических решеток различных веществ

12

3

Свойства ковалентной химической связи.

Комбинированный урок

Насыщаемость и поляризуемость, направленность – геометрия молекулы

Уметь: характеризовать свойства вещества по типу его кристаллической решетки; по формуле предполагать тип связи, предсказывать тип решетки, определять геометрию молекулы по характеристикам химической связи.

Д. Периодическая система химических элементов.

13

4

Дисперсные системы

Урок ознакомления с новым материалом

Дисперсные системы, дисперсионная среда и дисперсная фаза, типы дисперсных систем и их значение в природе, золи, гели, коллоиды? Диффузия, способы выражения концентрации растворов

Знать: определение и классификацию дисперсных систем, понятия: истинные и коллоидные растворы, дисперсионная среда, дисперсная фаза, коагуляция, синерзис. Способы выражения концентрации растворов.

Д. Образцы золей, гелей, истинных растворов

14

5

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова

Комбинированный урок, семинар

Предпосылки создания теории, основные положения ТХС, изомерия, гомология, аллотропия, качественный и количественный состав

Знать: основные положения ТХС Бутлерова, важнейшие понятия: изомерия, гомологический ряд. Уметь: составлять структурные формулы изомеров и гомологов, определять индукционный и мезомерный эффекты.

Д. Модели изомеров и гомологов

15

6

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова.

Комбинированный урок

Углеродный скелет, радикал, функциональные группы, гомологический ряд, виды изомерии, взаимное влияние атомов в молекуле, основные направления развития теории. Стереорегулярность

Знать: основные положения ТХС Бутлерова, важнейшие понятия: изомерия, гомологический ряд. Уметь: составлять структурные формулы изомеров и гомологов, определять индукционный и мезомерный эффекты..

16

7

Полимеры органические и неорганические.

Комбинированный урок

Полимеры, ВМС, структурное звено, степень полимеризации, Мr.

Знать: основные понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса, основные способы получения полимеров, наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение.

Образцы различных полимеров (коллекции).

17

8

Полимеры органические и неорганические.

Комбинированный урок, семинар

Способы получения полимеров, строение полимеров.

Знать: основные способы получения полимеров, наиболее широко распространенные полимеры, их свойства и практическое применение.

Л .о. № 1. Знакомство с образцами полимеров

18

9

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».

Урок - практикум

Правила работы в химической лаборатории, правила техники безопасности при выполнении данной работы

Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Уметь: определять наиболее широко распространенные полимеры и их свойства.

П.Р. № 1

19

10

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Строение вещества»

Урок применения знаний и умений

Строение вещества, химическая связь, кристаллические решетки, истинные и коллоидные растворы

Знать: понятия: вещество, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология. Уметь: объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи.

Д. Знакомство с образцами полимеров

20

11

Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества

Урок контроля и знаний

Тема №3: «Химические реакции» – 14 часов

Цели Обобщить представление о химической реакции как процессе. Рассмотреть различные виды классификации химических реакций Углубить представления о скорости химических реакций и состоянии химического равновесия. Систематизировать сведения об ОВР и основных понятиях ТЭД.

№ п./п

№ урока

Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения

Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт

Практическая работа

По плану

По факту

21

1

Классификация химических реакций в неорганической химии.

Комбинированный урок

Химическая реакция, типы химических реакций, идущие без изменения качественного состава вещества, реакции ионного обмена в водных растворах

Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации.

22

2

Классификация химических реакций в органической химии.

Комбинированный урок

Типы химических реакций, идущие с изменением качественного состава вещества, электролиз растворов и расплавов

Знать: какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть. Уметь: устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным признакам классификации.

23

3

Как идут химические реакции.

Комбинированный урок

Понятие о скорости химической реакции. Скорость гомогенной и гетерогенной реакции. Катализ. Энергия активации

Знать: понятия: скорость химической реакции, катализ, энергия активации

24

4

Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Комбинированный урок

Природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализатор, катализ, ферменты, поверхность соприкосновения реагирующих веществ

Знать: факторы, влияющие на скорость реакций, сравнение ферментов с неорганическими катализаторами.

Д.1.Зависимость скорости от концентрации и температуры. 2.Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора и фермента.

25

5

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие.

Комбинированный урок

Обратимость реакций. Понятие о химическом равновесии, равновесные концентрации, константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье

Знать: классификацию химических реакций (обратимые и необратимые), понятие химическое равновесие и условия его смещения.

26

6

Практическая работа № 2 по теме: «Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

Урок - практикум

Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

П.Р. № 2

27

7

Степень окисления

Обобщение (лекция)

Понятие о степени окисления

Знать: понятие степени окисления, Уметь: определять степень окисления в сложных веществах ионах, составлять формулы по степени окисления

28

8

Окислительно-восстановительные реакции

Обобщение (лекция)

Понятие об окислительно – восстановительной реакции. Окислителе, восстановителе, Метод электронного баланса. Окисление, восстановление

Знать: понятия окислитель, восстановитель, Уметь: составлять ОВР методом элктронного балланса

Д. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П) Л .о. № 2 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком

29

9

Электролитическая диссоциация.

Урок ознакомления с новым материалом

Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация электролитов, Механизм диссоциации, свойства ионов, катионы Катионы и анионы, степень диссоциации, константа диссоциации. Сильные, слабые электролиты. Основные положения ТЭД.

Знать: понятия: электролит, неэлектролит, сущность механизма диссоциации, катион, анион, примеры сильных, средних, слабых электролитов. Уметь: определять характер среды растворов неорганических соединений.

Д. 1.Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации 2.Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления Л. о.№3 Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды

30

10

Водородный показатель.

Комбинированный урок

Диссоциация воды, константа ее диссоциации. Ионное произведение воды. Водородный показатель, (рН) раствора

Знать: константу диссоциации воды, ионное произведение. Уметь: определять рН среды различными методами.

31

11

Гидролиз.

Урок ознакомления с новым материалом

Понятие гидролиза, среда водных растворов: кислая, щелочная, нейтральная, гидролиз органических соединений

Знать: типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды..

32

12

Гидролиз.

Урок ознакомления с новым материалом

Гидролиз неорганических соединений, гидролиз солей – 3 случая. Практическое значение гидролиза.

Знать: типы гидролиза солей и органических соединений. Уметь: составлять уравнения гидролиза солей, определять характер среды.

Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция Л .о. № 4 Разные случаи гидролиза солей

33

12

Практическая работа № 3 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Урок - практикум

Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

П.Р. № 3

34

13

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции»

Урок применения знаний и умений

Типы химических реакций, скорость химических реакций, гидролиз, ТЭД.

Знать: классификацию химических реакций. ТЭД. Ионные реакции. Скорость реакций и факторы, на нее влияющие. Химическое равновесие и условия его смещения.

35

14

Контрольная работа № 3 по теме: «Химические реакции».

Урок контроля и знаний

Тема №4: «Вещества и их свойства» - 23 часа

Цели: Обобщить и систематизировать знания учащихся о неорганических и органических соединениях. Обобщить и развить знания учащихся о металлах и неметаллах, их соединениях и свойствах. Охарактеризовать взаимосвязь между основными классами веществ в неорганической и органической химии. Раскрыть их единство и взаимосвязь.

№ п./п

№ урока

Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения

Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт

Практическая работа

По плану

По факту

36

1

Классификация неорганических веществ.

Комбинированный урок

Вещество, простые и сложные вещества, оксиды гидроксиды, кислоты, основания, соли – классификация, химические свойства основных классов неорганических соединений.

Знать: важнейшие классы неорганических соединений. Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений.

Л. о .№ 5 Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами

37

2

Классификация органических веществ.

Комбинированный урок

Углеводороды их классификация, производные углеводородов, кислородсодержащие соединения, азотсодержащие соединения. Метан, этилен, этин, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки.

Знать: основные металлы их свойства. Уметь: характеризовать свойства металлов опираясь на их положение в ПС и строении атомов.

38

3

Металлы.

Комбинированный урок

Простые вещества – металлы, строение кристаллов и металлическая связь. Свойства металлов, оксиды и гидроксиды металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Основные металлы и сплавы.

Знать: промышленные и лабораторные способы получения спиртов. Уметь: определять принадлежность вещества к различным классам.

Д. 1.Коллекция «Образцы металлов и их соединений». 2.Горение железа, магния. 3.Взаимодействие меди с кислородом и серой, натрия – с водой. Л. о .№ 6 Ознакомление с коллекцией металлов и их соединениями; рудами

39

4

Коррозия металлов.

Комбинированный урок

Коррозия, виды коррозии, способы защиты от коррозии.

Уметь: причины коррозии, основные её типы и способы защиты от коррозии.

Д.Опыты по коррозии металлов и защите от неё.

40

5

Общие способы получения металлов.

Комбинированный урок

Металлы в природе, общие способы получения; металлургия; пиро-, гидро-, электрометаллургия.

Понимать: суть металлургических процессов. Уметь: составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления.

41

6

Общие способы получения металлов.

Комбинированный урок

Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его значение.

Понимать: суть металлургических процессов. Уметь: составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления.

42

7

Неметаллы.

Урок ознакомления с новым материалом

Неметаллы, атомное и молекулярное строение, аллотропия, инертные газы. Свойства неметаллов.

Знать: основные неметаллы, их окислительно-восстановительные свойства.

Д. Горение фосфора и серы.

43

8

Неметаллы.

Комбинированный урок

Изменения кислотно – основных свойств периодах и группах, оксиды, кислоты. Окислительно – восстановительные свойства типичных неметаллов, характеристика подгруппы галогенов.

Уметь: характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПС. Изменение кислотных свойств высших окисдов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.

Л .о. №7 Знакомство с образцами неметаллов (по коллекциям).

44

9

Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств».

Урок - практикум

Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные способы получения и собирания газов в лаборатории

П.Р. № 4

45

10

Кислоты неорганические.

Комбинированный урок

Кислоты в свете протолитической теории, классификация, общие свойства, особенности свойств некоторых кислот. Соляная, азотная, уксусная кислоты.

Знать: классификацию, номенклатуру кислот, особенности свойств серной, азотной кислот. Уметь: характеризовать свойства кислот.

Д. 1.Разбавление концентрированной серной кислоты. 2.Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью Л .о. №8 Ознакомление с коллекцией кислот

46

11

Кислоты органические.

Комбинированный урок

Классификация, общие свойства, особенности некоторых кислот.

Знать: классификацию, номенклатуру кислот, особенности свойств муравьиной и уксусной кислот. Уметь: характеризовать свойства кислот.

Л .о. №9 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями.

47

12

Основания неорганические и органические

Комбинированный урок

Основания в свете протолитической теории. Классификация, свойства оснований. Щелочи. Взаимное влияние атомов в молекуле.

Знать: классификацию, номенклатуру оснований, Уметь: характеризовать свойства оснований.

Л .о. №10 Ознакомление с коллекцией оснований Л .о. №11 Получение и свойства нерастворимых оснований

48

13

Амфотерные неорганические соединения.

Комбинированный урок

Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов, комплексные соединения.

Знать: понятие амфотерности. Уметь: характеризовать свойства амфотерных соединений

Л .о. №12 Получение и амфотерные свойства гидрокисда алюминия

49

14

Амфотерные органические соединения.

Комбинированный урок

Амфотерность аминокислот.

Знать: понятие амфотерности. Уметь: характеризовать свойства амфотерных соединений, составлять формулы пептидов.

50

15

Соли.

Комбинированный урок

Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)

Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения Уметь -называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: характер среды в водных растворах солей; - характеризовать: -общие химические свойства солей - объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей

Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Д. Качественные реакции на катионы и анионы.

51

16

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Урок - практикум

Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные правила ТБ. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

П.Р. № 5

52

17

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии».

Урок - практикум

Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные правила ТБ. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

П.Р. № 6

53

18

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Урок применения знаний и умений

Понятие о генетической связи генетических рядах в неорганической химии, генетические ряды металла и неметалла, переходного элемента.

Знать: важнейшие классы неорганических соединений.

54

19

Генетическая связь между классами органических соединений.

Урок применения знаний и умений

Генетические ряды и генетическая связь в органике.

Знать: важнейшие классы органических соединений.

55

20

Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

Урок - практикум

Правила работы в химической лаборатории. Правила безопасности при выполнении данной работы.

Знать: основные правила ТБ. Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

П.Р. № 7

56

21

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Вещества и их свойства».

Урок применения знаний и умений

Систематизация материала по данной теме, отработка теоретического материала в рамках данной темы.

Знать: основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ, важнейшие свойства изученных классов соединений.

57

22

Контрольная работа № 4 по теме: «Вещества и их свойства».

Урок контроля и знаний

58

23

Резервный час

Тема №5: «Химия в жизни человека» - 7 часов

Цели: Показать значимость и актуальность знаний по химии в практической деятельности человека и общества.

№ п./п

№ урока

Тема урока

Тип урока

Основные понятия

Требования к уровню подготовки обучающихся

Демонстрационная часть

Дата проведения

Д.- демонстрация, Л.о. – лабораторный опыт

Практическая работа

По плану

По факту

59

1

Химия и производство.

Лекция

Химическая промышленность, химическая технология, сырье, научные принципы производства. Основные стадии химического производства, защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве.

Знать: основные стадии производства аммиака и метанола, производство кислот и щелочей. Уметь: определять возможность протекания химических превращений в различных условиях, их последствия.

Д. Модели производства серной кислоты

60

2

Химия и сельское хозяйство.

Семинар

Удобрения и их классификация, химические средства защиты. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними, химизация.

Оценивать: влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Уметь: использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе.

Д. Коллекции удобрений и пестицидов.

61

3

Химия и экология.

Конференция

Химическое загрязнение окружающей среды, охрана гидросферы и почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения.

Оценивать: влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы. Уметь: использовать приобретенные знания для объяснения химических явлений, происходящих в природе, на производстве. Вести себя экологически грамотно.

62

4

Химия и повседневная жизнь человека.

Ролевая игра

Домашняя аптечка, моющие и чистящие средства, средства борьбы с бытовыми насекомыми, средства личной гигиены и косметики. Химия и пища, экология жилища, химия и генетика человека.

Уметь: использовать приобретенные знания, умения, навыки в повседневной жизни, соблюдать правила безопасности при использовании средств бытовой химии.

Д. Образцы средств гигиены и косметики Л .о. №13 Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применению

63-64

5-6

Систематизация и обобщение знаний по курсу «Общая химия».

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний

Основные понятии курса

Знать: основные понятия курса.

65-68

7-10

Резерв

План график проведения контрольных работ

1 четверть

1

1

Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома».

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон».

2 четверть

1

2

Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества»

Практическая работа № 2 по теме:«Скорость химической реакции. Химическое равновесие».

Практическая работа № 3 по теме: «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

3 четверть

1

3

Контрольная работа № 3 по теме: «Химические реакции».

Практическая работа №4 «Получение, собирание и распознавание газов, и изучение их свойств».

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии».

4 четверть

1

1

Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений».

Контрольная работа № 4 по теме: «Вещества и их свойства».

Итого

4

7

Контрольных работ - 4

Практических работ – 7

Краткое описание документа:

Рабочая программа учебного курса «Общая химия» для 11 класса составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (М.: Дрофа, 2010 г.). Рабочей программе соответствует учебник: «Химия 11 класс» О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 3-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2007г.