Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 11 класс профельный уровень
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа по химии 11 класс профельный уровень

библиотека
материалов

Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Дмитриевская средняя общеобразовательная школа»



Рассмотрено Согласовано Утверждено

На заседании МО с Методсоветом МОУ «__»___________2015г. Естественно-

математического цикла «Дмитриевская СОШ» приказ № _________

«__» _________2015г. «__» __________2015г.










РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии 11 класс










Составитель: Малахова Евгения Владимировна


















Дмитриевка

2015г.

Пояснительная записка

Рабочая программа курса химии 11 класса разработана на 2 часа в неделю, 68 часов в год.

Она написана на основе авторской программы О.С. Габриеляна и соответствует Федеральному компоненту государственного стандарта среднего (полного) общего образования. Ко времени изучения этого курса учащиеся уже имеют сведения об органических и неорганических веществах: химическое строение и свойства, деление веществ на классы, значение некоторых веществ в жизни.

В курсе изучения в 11 классе эти сведения используются для обобщения и сравнения количественного и качественного состава веществ, их строения и свойств, объяснения причин многообразия веществ.

Основой изучения неорганических веществ является периодический закон Д.И. Менделеева, органических веществ - теория химического строения А.М. Бутлерова. Здесь повторяются и закрепляются знания о способах образования химической связи, которые учащиеся получают при изучении неорганической химии, а кроме этого возникает возможность подтверждать единство органических и неорганических веществ.

Данная рабочая программа может быть реализована с использованием УМК О.С. Габриеляна.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный

(самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование). На изучение предмета отводится 1 час в неделю, итого 34 часа за учебный год. Предусмотрены 2 контрольные работы и 2 практические работы.

Примерный график проведения контрольных и практических работ:

Неделя месяца

Название работы

1

Вторая неделя октября

Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.

2

Четвёртая неделя ноября

Контрольная работа № 1 по теме: «Периодический закон. Строение вещества»


3

Третья неделя марта

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

4

Первая неделя мая

Контрольная работа №2 по теме: «Вещества и их свойства. Химические реакции»









Минимум содержания образования по разделам

Тема 1 . Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение вещества.(11ч)

Основные Сведения о строении атома. Периодический закон Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Ионная химическая связь. Ковалентная химическая связь. Металлическая химическая связь. Водородная химическая связь. Полимеры. Газообразное состояние вещества. Жидкое состояние вещества. Твёрдое состояние вещества. Дисперсные системы. Состав вещества и смесей.

Основные понятия: строение атома, химическая связь, агрегатное состояние вещества.

Демонстрации.

Формы периодической системы, модели кристаллических решёток, образцы полимеров.

Лабораторные опыты.

Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек, определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств, ознакомление с коллекцией полимеров.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 2. Химические реакции (8ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ. Скорость химической реакции. Обратимость химических реакций. Роль воды в химической реакции. Гидролиз органических и неорганических соединений. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

Основные понятия: аллотропия, экзо- и эндотермические реакции, тепловой эффект, скорость реакции, обратимые и необратимые химические реакции, гидролиз, окислитель, восстановитель, электролиз.

Демонстрации.

Модели молекул бутана и н-бутана, зависимость скорости реакций от природы веществ, разложение пероксида водорода, примеры необратимых реакций, взаимодействие натрия с водой, получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде, образцы кристаллогидратов.

Лабораторные опыты.

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса, реакции, идущие с образованием газа, осадка и воды, получение кислорода из перекиси водорода, получение водорода при взаимодействии цинка и соляной кислоты, случаи гидролиза солей.

Тема 3. Вещества и их свойства (11ч)

Металлы. Неметаллы. Кислоты неорганические и органические. Основания неорганические и органические. Соли. Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Основные понятия: электрохимический ряд напряжений металлов, коррозия металлов, качественные реакции, алюминотермия.

Демонстрации.

Коллекции металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты.

Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, с основаниями, солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. Ознакомление с коллекциями металлов, неметаллов, минералов.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.


Тема 4. Повторение(4ч)

Классы веществ. Периодический закон Д.И.Менделеева.


Содержание предмета:


Наименование разделов и тем

Кол-во часов

Практические работы

Контрольные работы

1

Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение вещества.

11

1

1

2

Химические реакции.

8



3

Вещества и их свойства.

11

1

1

4

Повторение.

4




Итого

34

2

2


Критерии оценки:

Устный ответ

Оценка '5' - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка '4' - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка '3' - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка '2' - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.


Расчетные задачи

Оценка '5' - в рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка '4' - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка '3' - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка '2' - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.


Экспериментальные задачи

Оценка '5' - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка '4' - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка '3' - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка '2' -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.



Практическая работа

Оценка '5' - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка '4'- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка '3'- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка '2'- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.


Контрольная работа

Оценка '5' - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка '4' - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка '3' - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка '2' - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.


Требования к уровню подготовки

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

Знать:

- понятия общая, неорганическая и органическая химия;

- основные положения ТХС и периодический закон Д.И.Менделеева;

- правила составления названий классов соединений;

- качественные реакции на различные классы соединений;

- важнейшие физические и химические свойства основных представителей изученных классов веществ;

- классификацию реакций по различным признакам;

- характеристики важнейших классов веществ;

- правила техники безопасности.

уметь:

- Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- Определять принадлежность веществ к различным классам соединений;

- Характеризовать основные классы соединений, строение и химические свойства изучаемых веществ;

- Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

- Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших веществ;

- Самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представление в различных формах.


Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.

- Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту;

- Экологически грамотное поведение в окружающей среде;

- Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на живые организмы;

- Безопасности обращения с горючими и токсичными веществами;

- Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Календарно – тематический план


, да

та

Тема урока

Вводимые опорные понятия

Опыты

Оборудование

ИКТ

Домаш.

задание


Тема 1 . Периодический закон Д.И.Менделеева. Строение вещества.(11ч)


1

1

Инструктаж по технике безопасности. Периодический закон Д.И.Менделеева

Открытие закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Валентные возможности атомов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Причины изменения свойств элементов в периодах и группах. Значение закона.

Таблица Д.И.Менделеева

Д. Общая химия

П.2


2

2

Химическая связь: ковалентная, ионная

Виды химической связи. Классификация ковалентной связи по электроотрицательности, по способу перекрывания орбиталей, по кратности. Обменный, донорно- акцепторный механизмы.

Модели кристаллических решёток

Д. Общая химия

В тетради


3

3

Металлическая и водородная связи. Кристаллические решётки

Молекулярная, атомная, ионная, металлические кристаллические решётки

Модели кристаллических решёток

Д. Общая химия

П.4


4


4


Полимеры.

Мономер. Полимер. Макромолекула. Структурное звено. Степень полимеризации. Полимеризация. Поликонденсация.

Образцы полимеров

Д. Общая химия

П.7


5

5

Газообразное состояние вещества

Три агрегатных состояния воды, особенности строения газов. Молярный объём газов. Примеры газообразных природных смесей. Загрязнения атмосферы и борьба с ними, состояние воздуха в г.Горно-Алтайске. Представители газообразных веществ.

Три агрегатных состояния воды, образцы накипи.

Д. Общая химия

П.8

Пр.Р.№1

ТБ


6


6


Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов.


Лабораторное оборудование




7


7


Жидкое и твёрдое состояние вещества

Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жёсткость воды и способы её устранения. Состояние питьевой и производственной воды в г.Горно-Алтайске. Минеральные воды и их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы.

Устранение жёсткости воды. Ознакомление с минеральными водами.

Д. Общая химия

П.9


8


8


Дисперсные системы.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Взвеси, истинные растворы, коллоидные системы. Тонкодисперсные системы: золи и гели. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли

Образцы различных систем с жидкой средой. Ознакомление с дисперсными системами.

Д. Общая химия

П.11


9

9

Состав вещества и смесей. Решение задач на долю растворённого вещества в растворе.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава. Однородные и неоднородные смеси. Химический состав водных источников Республики Алтай.

Образцы смесей

Д. Общая химия

П.12


10

10

Повторительно-обобщающий урок по теме: «Периодический закон. Строение вещества»



Д. Интерактивные творческие задания

П.3-12


11

11

Контрольная работа № 1 по теме: «Периодический закон. Строение вещества»







Тема 2. Химические реакции (8ч)


12

1

Классификация химических реакций

Изомерия. Аллотропия. Озон и его биологическая роль.

Модель бутана и н-бутана.

Д. Общая химия

П.13


13


2


Скорость химических реакций.

Скорость химических реакций в гомо- и гетерогенных реакциях.

Зависимость скорости реакции от разных факторов. Катализаторы, ферменты.

Зависимость скорости реакции от разных факторов.


Д. Общая химия


П.14


14

3

Обратимость химической реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.

Обратимые и необратимые реакции. Принцип Ле Шателье, способы смещения равновесия.

Примеры необратимых реакций

Д. Общая химия

П.16


15

4

Роль воды в химической реакции. Химические свойства воды


Истинные растворы. Растворимость. Классификация веществ по этому признаку. Взаимодействие воды с различными веществами, образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Взаимодействие лития, натрия с водой, получение оксида фосфора и растворение его в воде, образцы кристаллогидратов.

Д. Общая химия

П.17


16

5

Гидролиз


Виды гидролиза

Гидролиз солей

Д. Общая химия

П.17


17

6

Окислительно-восстановительные реакции

Степень окисления. Окислители, восстановители.

Простейшие ОВР

Д. Интерактивные творческие задания

П.19

1

Углеводы, их классификация и значение.

Углеводы, моносахариды, пентозы, гексозы, дисахариды, полисахариды.



14

18

7

Электролиз

Электролиз и его применение. Электролиз растворов и расплавов.

Д.о., Л.о. Качественные реакции.


П.19


19


















8








Повторительно- обобщающий урок по теме: «Химические реакции»



Д. Интерактивные творческие задания



Тема 3. Вещества и их свойства (11ч)


20

1

Металлы

Взаимодействие металлов с неметаллами, щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжения металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Алюминотермия.

Взаимодействие металлов с неметаллами, щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Коллекция металлов. Взаимодействия натрия с этанолом.

Д. Общая химия

П.20



21


2


Коррозия металлов.

Химическая и электрохимическая коррозии, способы защиты.

Д.результаты коррозии металлов

Д. Общая химия

П.20

22

3

Неметаллы.

Сравнительная характеристика галогенов. Окислительные, восстановительные свойства неметаллов.


Коллекция неметаллов

Д. Общая химия

П.21

23

4

Кислоты. Особые свойства азотной и серной кислот.

Классификация кислот, химические свойства (этерификация)

Химические свойства кислот.

Д. Общая химия

П.22

24

5

Основания. Амфотерность.

Классификация оснований, химические свойства, амфотерность.

Испытание раствора оснований индикатором. Получение нерастворимых оснований и их свойства.

Д. Общая химия

П.23

25

6

Соли. Качественные реакции на ионы

Классификация солей, химические свойства. Представители солей: хлорид натрия, карбонат кальция, гидрокарбонат натрия, малахит. Их значение. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; катион аммония, катионы железа.

Образцы природных минералов (солей). Образцы пищевых продуктов, содержащих соду. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; катион аммония, катионы железа.

Д. Общая химия

П.24

Пр.р. №2

ТБ

26

7

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.



Лабораторное оборудование



27

8

Повторение. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Понятие о генетической связи и генетических рядах



В тетради

28

9

Повторение. Генетическая связь между классами органических веществ.



В тетради

29

10

Урок-повторение по теме: «Классы веществ»



Д. Интерактивные творческие задания

В тетради

30

11

Контрольная работа №2 по теме: «Вещества и их свойства. Химические реакции»




В тетради

Тема 4. Повторение(4ч)

31

1

Повторение по теме: «Классы веществ»




В тетради

32

2

Повторение по теме: «Классы веществ»




В тетради

33

3

Повторение по теме: «Периодический закон Д.И.Менделеева»




В тетради

34

4

Повторение по теме: «Периодический закон Д.И.Менделеева»




В тетради






























8. Контрольно-измерительные материалы:


Контрольная работа № 1 по теме:

«Периодический закон. Строение вещества»

ВАРИАНТ 1

1.Опишите по таблице Д.И.Менделеева кальций.


2. Охарактеризуйте ковалентную полярную и металлическую типы связей на конкретных примерах.


3. Объясните, что такое полимеризация, запишите уравнение.


4.Какие физические свойства характерны для жидкого агрегатного состояния.


5. Что такое взвеси и эмульсии? Приведите примеры.


6. В 100 г воды растворили 15г соли. Определите массовую долю соли в %.


Контрольная работа № 1 по теме:

«Периодический закон. Строение вещества»


ВАРИАНТ 2

1. Опишите по таблице Д.И.Менделеева калий.


2. Охарактеризуйте ковалентную неполярную и ионную типы связей на конкретных примерах.


3. Объясните, что такое поликонденсация, запишите уравнение.


4. Какие физические свойства характерны для газообразного агрегатного состояния.


5. Что такое суспензии и аэрозоли? Приведите примеры.


6. Масса 5-% раствора 150 г. Найдите массу растворённого вещества и растворителя.









Контрольная работа №2 по теме:

«Вещества и их свойства. Химические реакции».


Вариант 1

1. Определите скорость химической реакции, если за 1 минуту молярная концентрация одного из реагирующих веществ изменилась с1моль/л до 0,3 моль/л.


2.Осуществите превращение, напишите уравнения реакций:


Оксид кальция→гидроксид кальция→хлорид кальция→нитрат кальция

Последнее уравнение записать в ионном виде и указать признак необратимости.


3.Химическая коррозия (определение, примеры, значение)

4.Напишите уравнение взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью. Составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.


5.Химические свойства гидроксида цинка с точки зрения амфотерности.


6. Напишите схему электролиза расплава хлорида натрия.

_____________________________________________________________________




Контрольная работа №2 по теме:

«Вещества и их свойства. Химические реакции».


Вариант 2


1. Скорость химической реакции равна 2 моль/л*с. Рассчитайте молярную концентрацию продукта реакции через 2 минуты после начала процесса.


2.Осуществите превращение, напишите уравнения реакций:


Оксид серы (VI)→ серная кислота→ сульфат натрия→ сульфат бария

Последнее уравнение записать в ионном виде и указать признак необратимости.


3. Электрохимическая коррозия (определение, примеры, значение)


4. Напишите уравнение взаимодействия разбавленной азотной кислоты с медью. Составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель.


5. Химические свойства гидроксида алюминия с точки зрения амфотерности.


6. Напишите схему электролиза расплава хлорида ка

9. Информационно-методическое обеспечение:



Автор

учебной программы

Учебники

Методическое обеспечение

Дидактическое обеспечение

О.С.Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М., Дрофа, 2006

О.С. Габриелян.

Химия 11

М., Дрофа,

2009

1) О.С. Габриелян, Н.П.Воскобойникова, А.В. Яшукова. Настольная книга учителя. Химия 11класс. М., Дрофа,2003.

2) В.Г.Денисова, Поурочные разработки по химии, 11 класс. М., Волгоград, Учитель 2003.

3) О.С. Габриелян. Химия, Методическое пособие, 10-11 классы. М., Дрофа, 2001.

Карточки, тесты, видеофильмы, таблицы, диски компьютерные, лабораторное оборудование.








Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-463664

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"