Рабочая программа по химии 11класс (профильный) к учебнику И.И. Новошинского

«РАССМОТРЕНО»	«СОГЛАСОВАНО»	«УТВЕРЖДАЮ»
на заседании МО                      _______________	Заместитель            директора по УВР                     Лобанова Е.Н.	Директор МБОУ              «СОШ № 58»                    Егорова Е. А.
Протокол №	от  _________	от  __________

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

   по химии

(указать учебный предмет)

11 класс

(основное общее образование с указанием классов)

Количество часов  136

Учитель: Самсонов Иван Иванович

Рязань 2019-2020 гг

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Количество недельных часов: 4. Количество часов в год: 136

Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (Часть II.Среднее (полное) общее образование) в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса. Она определяет содержание профильного уровня курса химии и предназначается для использования в 10–11классах профильных и общеобразовательных школ.

Данная рабочая программа разработана на основе Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская.– М.: ООО ТИД «Русское слово – РС», 2008. – 88с.

УМК:

- учебник  «Химия 10(11) класс»(профильный уровень), И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М., «Русское слово», 2010г.;

- программа курса химии в средней (полной) школе, 10–11 классы.,И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская, М., «Русское слово», 2008г.;

- сборник самостоятельных работ по органической химии 10(11) класс, профильный уровень, М., «Русское слово», 2010г.;

- тетрадь для практических работ к учебнику  «Химия 10 (11) класс» (профильный уровень), И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская,  М., «Русское слово», 2010г.;

 Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования, федеральному базисному учебному плану.  

Программа корректирует содержание предметных тем государственного образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам и темам курса. Программа рассчитана на 136 часов в год и 4 учебных часа в неделю.За основу написания рабочей программы взята авторская программа И. И. Новошинский, Н. С. Новошинскаядля общеобразовательных учреждений курса химии на профильном  уровне. Цели, задачи, содержание, методико-дидактические принципы, обеспечивающие личностно-ориентированный характер обучения, остаются теми же, что и у автора. Требования к уровню подготовки учащихся не изменяются и соответствуют стандартам освоения обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

Класс:  11, группа естественнонаучного профиля

В   основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения. Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды. Курс химии 11 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии. Прежде всего, важны современные представления о строении атома и природе химической связи, об основных закономерностях протекания химических процессов и т. д. Но если эти разделы общей и неорганической химии рассмотрены в 8–9 классах, то данная программа не исключает изучения курса органической химии в 10 классе. В основу построения курса химии 11 класса положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные углеводородов. Выбранный порядок изложения позволяет выделить значение функциональной группы как главного фактора, определяющего свойства органических веществ. При отборе фактического материала в первую очередь учитывалась практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем, не только в реализации принципа наглядности, но и в создании проблемных ситуаций на уроках. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, указанные в практических работах, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность. Профильный уровень обучения предусматривает углубленное изучение курса химии и целенаправленную подготовку учащихся к продолжению образования в области естественнонаучных и технических дисциплин. В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по курсу химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.

В целом курс позволяет развить представления учащихся о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Требования к уровню подготовки выпускников

Предметно-информационная составляющая образованности:

знать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ.

ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

( 4 ч в неделю; всего 136 ч.)

I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1Строение атома. Периодический закони Периодическая системахимических элементов Д. И. Менделеева (12 ч)

Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома.Нуклиды и изотопы.Развитие представлений о сложном строении атома. Со­стояние электронов в атоме. Двойственная природа электро­на. Атомнаяорбиталь и электронное облако. Понятие о кван­товых числах. Форма  s-, p- , d- орбиталей. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Принцип наименьшей энергии и электронная формула атома. Электронная классификация элементов: s-, р-, d-, f- семейства. Валентные электроны s , p, d, f элементов. Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула атома).

Периодический закон и Периодическая система химиче­ских элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения ато­ма. Современная формулировка периодического закона. Структура Периодической системы. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных под­групп. Физический смысл номеров периода и группы. Изме­нение характеристик и свойств атомов элементов и их соеди­нений (вертикальная и горизонтальная периодичность, диагональное сходство). Физический смысл периодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соеди­нений на основе положения элемента в Периодической систе­ме. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Демонстрации:

1.Периодическая система химических элементов Д. И. Мен­делеева.

2.Модели электронных облаков разной формы.

3.Плакаты с электронными и электронно-графическими формулами атомов элементов малых и больших периодов.

4. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Мен­делеева» (фрагмент).

Тема 2Химическая связь (17 ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образова­ния: обменный и донорно-акцепторный.Полярная и неполярная ковалентные связи.Валентность и валентные возможности атома в свете теорий строения атома и химической связи. Валентные электроны и валентные орбитали (орбитали с неспаренными электронами, неподеленными электронными парами, свободные орбитали). Основное и возбужденное состояние атома.

Комплексные соединения. Состав комплексного соедине­ния: комплексообразователь, лиганды. Координационное чи­сло комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы комплексного соединения. Классификация комплексных со­единений: соединения с комплексным анионом, комплекс­ным катионом, нейтральные комплексы. Номенклатура ком­плексных соединений. Составление формулы комплексного соединения. Механизм образования комплексных соедине­ний. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразо­вателя и лигандов. Диссоциация и определение комплексныхсоединений. Значение комплексных соединений в химиче­ской технологи и жизнедеятельности организмов.

Основные характеристики ковалентной связи: энергия свя­зи, длина связи, валентные углы, насыщаемость, направлен­ность и поляризуемость. σ- cвязь и π- связи.Гибридизацияатомныхорбиталей. Виды гибридизации атомныхорбиталей. Пространственное строение (геометрия) молекул (линейные, треугольные, тетраэдрические, пирами­дальные и угловые молекулы). Полярность молекул. Поляр­ные и неполярные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химической связи и строения молекул.

Ионная связькак предельный случай ковалентной поляр­ной связи.

Степень окисления и валентность. Правила определения степеней окисления атомов в соединениях.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Межмолекулярные взаимодействия. Единая приро­да химической связи.

Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ. Кристаллические и аморфные вещества.Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические. Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Веще­ства молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Модели пространственного расположения зр-, зр²-,зр³-ги.-бридных орбиталей.

2. Модели молекул различной геометрической формы.

3.  Плакаты со схемами образования ковалентной, ионной, водородной и металлической химической связи.

4. Плакат со схемами образования молекул линейной, тре­угольной, тетраэдрической и угловой формы.

5. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

6. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и по­варенной соли).

7.  Получение комплексного соединения — гидроксида те-траамминмеди (П).

Лабораторный опыт 1

Получение катионныхаквакомплексов и анионныхгидроксокомплексов хрома (Ш).

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3Химические реакции и закономерностиих протекания (14 ч)

Сущность химической реакции (процесс разрыва связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции). Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект. Энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса, его применение для термохимиче­ских расчетов. Стандартная теплота (энтальпия) образования химических соединений. Понятие об энтропии. Энергия Гиббса. Условия принципиальной возможности протекания ре­акции.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо- и гетерогенных реакций. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера­туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации. Катализато­ры. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равнове­сие. Равновесные концентрации. Константа равновесия. Хи­мическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Фак­торы, влияющие на смещение равновесия (температура, давление и концентрация реагентов). Принцип ЛеШателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1.  Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинкас соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).

3.  Влияние площади поверхности соприкосновения реаги­рующих веществ на протекание реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одина­ковой концентрации).

4.  Влияние температуры на химическое равновесие (взаи­модействие иода с крахмалом).

Лабораторный опыт 2

Смещение химического равновесия при изменении концен­трации реагирующих веществ.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием:

1. Закона Гесса.

2. Правила Вант-Гоффа.

3. Закона действующих масс.

4. Константы равновесия.

5. Расчет изменения энтропии реакции.

6. Расчет изменения энергии Гиббса реакции.

Тема 4 Химические реакции в водных растворах (13 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Эффект Тиндаля. Суспензии, эмульсии. Истинные растворы.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворе­ния. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при раство­рении. Растворимость веществ в воде. Влияние на раствори­мость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления. Насыщенные, ненасыщенные и пе­ресыщенные растворы. Способы выражения состава раство­ров. Массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Значение растворов в жизнедея­тельности организмов, быту, промышленности.

Электролитическая диссоциация. Зависимость диссоциации от ха­рактера химических связей в электролитах. Степень диссоциации электролитов. Факторы, влияющие на степень диссоциации. Слабые и сильные электролиты.

Константа диссоциации. Смещение ионного равновесия в растворе слабого электролита.

Произведение растворимости.

Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Индикато­ры. Роль водородного показателя в химических и биологиче­ских процессах.

Положение элементов в Периодической системе и кислот­но-основные свойства их гидроксидов. Современные представ­ления о природе кислот и оснований.

Реакции ионного обмена. Условия необратимого протекания реак­ции: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электро­лита или комплексного иона.

Реакции, протекающие до состояния равновесия. Реакции, не протекающие в растворе.

Гидролиз солей. Обратимый гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза. Различные случаи гидролиза солей. Сте­пень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза. Ступенча­тый гидролиз. Гидролиз солей в свете протонной теории. Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся со­лей. Необратимый (полный) гидролиз солей и бинарных сое­динений. Механизм полного гидролиза солей.

Демонстрации

1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и ме­дицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля.

4. Образование и дегидратация кристаллогидратов.

5. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы.

6. Факторы, влияющие на растворимость веществ.

7. Таблица «Положение элементов в Периодической систе­ме и характер диссоциации их гидроксидов».

8. Окраска индикаторов в различных средах.

9. Гидролиз солей различных типов. Полный гидролиз соли.

Лабораторный опыт 3

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 4

Приготовление раствора заданной молярной концентрации.

Лабораторный опыт 5

Реакции ионного обмена в растворе.

Лабораторный опыт 6

Взаимодействие металлов с растворами гидролизующихся солей.

Практическая работа 2

Методы очистки веществ.

Практическая работа 3

Гидролиз солей.

Расчетные задачи

1. Расчет массовой доли растворенного вещества.

2. Вычисление растворимости веществ в воде.

3.Вычисление молярной и молялънойконцентрации рас­творенного вещества.

Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (16  ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восста­новительная двойственность. Изменение окислительно-восстанови­тельных свойств простых веществ в зависимости от положения обра­зующих их элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Классификация окислительно-восстановительных реак­ций (межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования).

Особые случаи составления уравнений окислительно-вос­становительных реакций. Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций). Органические вещества в окисли­тельно-восстановительных реакциях. Окислительно-восста­новительные реакции в природе, производственных процес­сах и жизнедеятельности организмов.

Химические источники тока (гальванические элементы). Электрохимический ряд напряжений металлов.

Направление окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Электролиз с рас­творимым анодом. Применение электролиза в промышленно­сти. Аккумуляторы.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты метал­лов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование, изменение свойств аг­рессивной среды.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2. Медно-цинковый гальванический элемент, его работа.

3.  Электролиз растворов хлорида меди(П) и сульфата нат­рия или калия.

Лабораторный опыт 7

Окислительно-восстановительные реакции.

Лабораторный опыт 8

Гальванический элемент.

Лабораторный опыт 9

Восстановительные свойства металлов.

Лабораторный опыт 10

Электролиз воды.

Практическая работа 4

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Расчетные задачи

Решение задач по теме «Электролиз».

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6 Основные классы неорганических соединений (12 ч)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соеди­нений.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свой­ствам.

Способы получения, физические свойства. Кислотно-основ­ные и окислительно-восстановительные свойства оксидов.

Гидроксиды. Основания, классификация, способы получения и хи­мические свойства. Кислоты, классификация, номенклатура, способы получения и химические свойства.

Окислительно-восстановительные свойства кислот.

Амфотерные гидроксиды, получение и химические свойства.

Соли. Средние соли, номенклатура, способы получения и химиче­ские свойства.Окислительно-восстановительные свойства средних солей.Кислые соли, номенклатура, способы получения, диссоци­ация и химические свойства. Перевод кислых солей в средние.Основные соли, номенклатура, способы получения, диссо­циация и химические свойства. Перевод основных солей в средние.Двойные и смешанные соли.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфо-терных оксидов и гидроксидов.

2.  Получение и свойства средних, кислых и основных со­лей.

3. Термическое разложение нитратов и солей аммония.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 12

Распознавание катионов натрия, магния и цинка. Лабораторный опыт 13 Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 14

Получение основной соли.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием стехиометрических схем.

Тема 7. Неметаллы и их соединения (12/16 ч)

Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образую­щих простые вещества — неметаллы, в Периодической систе­ме элементов. Особенности строения их атомов. Способы по­лучения неметаллов и их физические свойства. Аллотропные модификации кислорода, серы, фосфора, углерода и их свой­ства. Химические свойства неметаллов. Окислительно-вос­становительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложны­ми веществами. Восстановительные свойства в реакциях с бо­лее электроотрицательными неметаллами (кислород, фтор, хлор и др.), сложными веществами — окислителями (азотная и концентрированная серная кислоты и др.). Взаимодействие углерода и водорода с оксидами. Реакции диспропорциониро-вания: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы с ще­лочами, хлора и брома с водой.

Соединения неметаллов. Водородные соединения неметал­лов. Получение, отношение к воде, изменение кислотно-ос­новных свойств в периодах и группах. Окислительно-восста­новительные свойства водородных соединений неметаллов. Реакции, протекающие без изменения степени окисления атома неметалла.

Кислородные соединения неметаллов. Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды. Зависимость кислотно-основ­ных свойств оксидов и гидроксидов от степени окисления неме­талла. Химические свойства (реакции, протекающие с измене­нием и без изменения степени окисления атома неметалла).

Пероксид водорода. Состав молекулы, окислительно-вос­становительные свойства, реакция диспропорционирования, применение.

Благородные газы. Получение, физические и химические свойства, применение.

Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

3.  Взаимодействие серы с кислородом, водородом, раство­рами щелочи и азотной кислоты.

4. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

Лабораторный опыт 15

Диспропорционированиеиода в щелочной среде. Лабораторный опыт 16

Окислительно-восстановительные свойства пероксида во­дорода.

Практическая работа 5

Получение, собирание и распознавание газов.

Расчетные задачиРешение задач по материалу темы.

Тема 8

Металлы и их соединения (18 ч)

Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Осо­бенности строения их атомов. Общие способы получения ме­таллов и их физические свойства. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметал­лами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентриро­ванная серная), растворами солей, расплавами щелочей в при­сутствии окислителей.Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Металлы, образованные атомами (^-элементов.Общая ха­рактеристика ^-элементов. Особенности строения атомов и свойств соединений.

Хром. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хрома. Оксиды и гидроксиды хрома(П), (III), (VI). Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения. Окислительно-восстановительные свойства соединений хро­ма. Применение хрома, его сплавов и соединений.

Марганец. Строение атома и степени окисления. Нахожде­ние в природе, получение, физические и химические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды марганца(П), (IV), (VII). Окислительно-восстановительные свойства соединений мар­ганца. Применение марганца, его сплавов и соединений.

Железо. Строение атома и степени окисления. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства желе­за и его соединений (оксиды, гидроксиды, соли и комплексные соединения). Применение железа, его сплавов и соединений.

Металлы, образованные атомами й-элементов I группы. Общая характеристика элементов подгруппы меди.

Медь и серебро. Строение атомов и степени окисления. Рас­пространение в природе, получение, физические и химические свойства меди и серебра. Оксиды, гидроксиды и комплексные соединения меди и серебра. Окислительно-восстановительные свойства соединений меди и серебра. Сплавы меди и серебра. Применение меди и серебра, их сплавов и соединений.

Металлы, образованные атомами й-элементов II группы. Общая характеристика элементов подгруппы цинка.

Цинк. Нахождение в природе, получение, физические и хи­мические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида. Соли цинка. Применение цинка, его сплавов и соединений.

Ртуть. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства ртути и ее соединений, применение. Токсичность ртути и ее соединений. Правила безопасности при использовании в быту приборов, содержащих ртуть.

Демонстрации

1.  Коллекция металлов с различными физическими свой­ствами.

2.  Взаимодействие металлов с неметаллами и водой, алю­миния с растворами щелочи, серной и азотной кислот. Отно­шение алюминия и железа к концентрированным растворам азотной и серной кислот.

3. Минералы, содержащие хром, марганец, железо, медь и цинк.

4. Образцы чугуна, стали, сплавов хрома, марганца, меди, серебра, цинка.

5. Горение железа в кислороде и хлоре.

6.  Получение гидроксидов железа(П) и (III), их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

7. Взаимодействие меди с концентрированной и разбавлен­ной азотной кислотой.

8. Растворение цинка в кислотах и щелочах.

Лабораторный опыт 17

Взаимодействие металлов с растворами щелочей. Лабораторный опыт 18

Соединения марганца.

Лабораторный опыт 19

Получение оксида и комплексного основания серебра. Лабораторный опыт 20

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Практическая работа 6

Соединения хрома.

Практическая работа 7

Соединения железа.

Практическая работа 8

Соединения меди.

Практическая работа 9

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачиРешение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 9 Химия и химическая технология (9ч)

  Производство серной кислоты и аммиака: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осу­ществления. Промышленное получение чугуна и стали.

Общие научные принципы химического производства. Применение в организации химических производств совре­менных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Модель или схема производства аммиака.

3. Модель конвертера. Экскурсия

Предприятия по производству неорганических веществ.

Расчетные задачи Расчет выхода продукта реакции.

Те м а 10 Охрана окружающей среды (4 ч)

Охрана атмосферы. Значение атмосферы. Состав атмосфе­ры Земли. Озоновый щит Земли. Основные загрязнители и источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмо­сферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, ки­слотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Значение гидросферы. Вода в приро­де. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круго­вороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения во­ды. Охрана водных ресурсов от загрязнений.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения рас­тений питательными веществами. Источники и основные за­грязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Химия как необходимая научная основа разработки мер борьбы с загрязнением окружающей среды, научно обоснован­ных норм природопользования, ограничения потребления природных ресурсов.

Демонстрации

1.  Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода,воды.

2. Схема безотходного производства.

3. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

4. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).

Тематическое  планирование по химии  10 класс.

№п/п	Наименование раздела и тем	Часы	Практические работы	Контрольные работы
1	Строение атома. Периодический закон и периодическая система Химических элементов Д.И.Менделеева	12
2	Химическая связь	17		1
3	Химические реакции и закономерности их протекания	14	1
4	Химические реакции в водных растворах	13	2
5	Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов	16	1	1
6	Основные классы неорганических соединений	12
7	Неметаллы и их соединения	12	1	1
8	Металлы и их соединения	18	3
9	Химия и химическая технология	9	1	1
10	Охрана окружающей среды	4	1	1
Всего		136	10	5

Критерии и нормы оценивания результатов учащихся.

Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8. обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5. или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.

Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2. допустил не более одного недочета.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.

Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5. или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.

Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.

Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.

Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.

Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. допустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.

Оценка "1" ставится, если ученик:

Не владеет умением проводить наблюдение.

Приложение

Календарно-тематическое планирование по химии, 11 класс (профильный уровень)

Количество часов в неделю –4 часа        Количество часов в год– 138 часа

№ урока п/п	Тема раздела, урока	Кол-во часов			Дата  прове- дения			Домаш- нее задание	Виды контроля	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки обучающихся
Раздел 1. Строение вещества Тема 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Химических элементов Д.И.Менделеева (12 часов)
1	Инструктаж по Т.Б. Состав атома. Нуклиды	1			3.09			§1 упр 1-3	У.О.	Общая химия. Правила обращения с реактивами и лабораторным оборудованием.	Знать правила обращения с реактивами и лабораторным оборудованием
2,3	Состояние элек­тронов в атоме. Квантовые чис­ла электронов	2			3.09 5.09			§2 упр 1-2 и 3,4	Лекция У.О.	Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Модели строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра - важнейшая ха­рактеристика атома. Нуклиды и изотопы Развитие представлений о сложном строении атома. Со­стояние электронов в атоме. Двойственная природа элек­трона. Атомная орбиталь и электронное облако. Понятия о квантовых числах. Форма орбиталей.	Знать модели строения атома, состав атомного ядра, определения изотопы; уметь нахо­дить значения прото­нов, нейтронов, элек­тронов для атомов хим.элементов Знать о природе элек­трона, понятии атом­ной орбитали, виды атомных орбиталей, определять квантовые числа электронов, их функции при описании электрона, находить значения квантовых чисел для атомов хим. элементов, соответст. формы АО
4,5	Электронные конфигураци иатомов.	2			5.09 10.09			§3 упр 1-3 и 4-7	Р.на У	Принцип наименьшей энергии и электронная формула атома. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Клас­сификация элементов на ос­нове строения атомов: по спо­собу заполнения электронного слоя атомов (электронная классификация) – элементы  s, p, d, f-семейства; по числу электронов на внешнем энер­гетическом уровне (металлы, неметаллы, благородные га­зы); по подобию электронных конфигураций атомов (элек­тронные аналоги)	Принцип наименьшей энергии и электронная формула атома. Принцип Паули. Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Клас­сификация элементов на ос­нове строения атомов: по спо­собу заполнения электронного слоя атомов (электронная классификация) – элементы  s, p, d, f-семейства; по числу электронов на внешнем энер­гетическом уровне (металлы, неметаллы, благородные га­зы); по подобию электронных конфигураций атомов (элек­тронные аналоги)
6,7	Электронно-графическая формула атома	2			10.09 12.09			§4, 5упр 1-4 и 1-5	Лекция Р.на У	Правило Хунда и графическая cхема строения электронных слоев атомов	Правило Хунда и графическая схема строения электронных слоев атомов
8	Периодический  закон. Структура Периодической системы.	1			12.09			§6 упр 1-4	Р.на У	Современная формулировка Периодического закона. Физический смысл Периодического закона. Структура Периодиче­ской системы. Физический смысл номера периода и груп­пы. Строение атомов элемен­тов больших и малых перио­дов. Строение атомов элемен­тов главных и побочных под­групп. Изменение характери­стик и свойств атомов элемен­тов и их соединений (верти­кальная и горизонтальная периодичность, диагональное сходство)	Знать современную формулировку Периодического закона, структуру Периодиче­ской системы, особен­ности больших и ма­лых периодов, особен­ности главных и по­бочных подгрупп, Знать характеристики свойства атомов эле­ментов и их соедине­ний, уметь находить зависимость в измене­ниях свойств атомов по периодам и группам, уметь составлять элек­тронные формулы, уметь определять ме-стонахождения эле­мента в пер. таблице
9	Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в периодах и в группах	1			17.09			§7 упр 1-7	Лекция	Изменение свойств простых веществ и соединений элементов в малых и больших периодах, в главных и побочных подгруппах	Знать изменение свойств простых веществ и соединений элементов в малых и больших периодах, в главных и побочных подгруппах
10	Зачет. Обобщающий урок по теме «Строение атома. Перио­дическая сис­тема и  периодический закон».	1			19.09			§1-7 повтор записей в тетрад	Самост раб
11	Решение заданий ЕГЭ	1			19.09			Зад 1-2	Р.на У
12	Решение заданий ЕГЭ	1			1.10			Зад 1-2	Р.на У
Тема 2. Химическая связь (17 часов)											17.09
13	Ковалентная химическая связь.	1			1.10			§9 упр 1-5	Лекция	Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и непо­лярная ковалентные связи.	Знать определение хим. связи, ковалентной связи, механизм образования связи,
14,15	Валент­ность и валент­ные возможно­сти атома	2			3.10 3.10			§10 упр 1,2 и 3,4	Лекция РНУ
16,17	Комплексные соединения.	1			8.10			§11 упр 1-6 и 7-11	Лекция Конспект П.Р.	Понятие о комплексных соединениях. Виды КС, их строение. Комплексообразователь, лиганды. Координационное число.	Знать состав КС, их виды. Уметь определять комплексообразователь, составлять формулы КС.
18	Основные характеристики ковалентной   связи.	2			8.10 10.10.			§12 упр1-3	У.О	Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы.	Знать количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи, валентные углы, определение понятия гибриди­зации, уметь на приме­ре неорганических со­единений
19,20	Пространственное строение молекул	2			10.10 15.10			§13 упр 1 и 2,3	Лекция	Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение (геометрия) молекул. Виды гибридизации атомных орби­талей Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Полярные и неполяр­ные молекулы. Зависимость типа молекул от вида химиче­ской связи и строения молекул	Знать виды гибридизации АО, уметь приводить примеры веществ с различными спосо­бами перекрывания АО. Знать определение ионной связи, уметь объяснять сходство и различие ионной связи с ковалентной, уметь приводить примеры полярных и неполяр­ных молекул в зависи­мости от типа химиче­ской связи
21	Полярность   молекул.	1			15.10			§14 упр1-4	РНУ
22,23	Ионная связь. Степень окисления	2			17.10 17.10.			§15 упр 1,2 и 3-5	Лекция У.О.	Степень окисления. Сравне­ние понятий валентности и степени окисления	Уметь определять сте­пень окисления у хим. элементов по периоди­ческой таблице, знать разницу в понятиях валентности и степени окисления
24	Водородная связь.	1			22.10			§16 упр 1-4	Лекция	Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ. Металлическая связь, ее особенности. Единая природа химических связей	Знать определение водородной связи, особенности металли­ческой связи, уметь сравнивать и доказы­вать единство природы всех видов связи
25	Межмолекулярные взаимодействия. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Метал­лическая связь	1			22.10			§16 упр. 1-13	Лекция	Электростатические силы притяжения, силы Ван-дер-Ваальса .Кластеры.	Знать виды межмолекулярных взаимодействий.
26	Обобщение темы «Химическая связь». Подготовка к контрольной работе №1	1			24.10			§9-13 записи в тетрад	У.О.  РНУ	Современные представления о строении твердых, жидких, газообразных веществ. Кри­сталлические и аморфные ве­щества. Типы кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металличе­ские	Знать типы кристалли­ческих решеток, уметь приводить примеры ве­ществ с атомной, ион­ной, молекулярной ре­шеткой, объяснять за­висимость свойств ве­щества от его строения
27	Зачет. Контрольная работа №1 по разделу «Строение вещества».	1			24.10				Контрольная работа.
28	Анализ результатов контрольной работы. Работа над ошибками.	1			5.11			Работа над ошибками	П.О.
29	Решение задач из ЕГЭ	1			5.11			Зад 3,4	Раб. на карточках
Раздел 2.Химические процессы Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания  (14 часов)											17.10
30,31	Энергетика химических реакций. Термохимиче­ские уравнения.	2		7.11 7.11			§18 упр 1-3 и 4-7		Лекция	Сущность химической реакции (процесс разрыва  связей в реагентах и образование но­вых связей в продуктах реак­ции). Энергетика химических реакций. Эндо-, экзотермиче­ские реакции. Тепловой эф­фект. Энтальпия Термохимические уравнения Закон Гесса.	Знать сущность химических реакции, классификацию реакций, уметь определять тип хим. реакции Уметь составлять тер­мохимические уравне­ния
32	Закон Гесса. Понятие об энтропии.	1		14.11			§19 упр 1-4		Лекция	Энтропия. Энергия Гиббса.	Уметь производить расчеты теплового эффекта по теплоте образования.
33,34	Энергия Гиббса. Термохимические расчеты.	2		14.11 19.11			§20 упр 1,2 и 3,4		Конспект	Расчетные задачи (2)Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции	Уметь производить расчеты по тер­мохимическим уравне­ниям.
35	Скорость хими­ческой реакции.	1		19.11			§21 упр1-4		Лекция П.О.	Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо-, гете­рогенных реакций. Элемен­тарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на ско­рость реакции. Константа ско­рости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера­туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации	Гомогенные и гетерогенные реакции. Скорость гомо-, гете­рогенных реакций. Элемен­тарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на ско­рость реакции. Константа ско­рости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера­туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации
36,37	Факторы, влияющие на скорость химических реакций	2		21.11 21.11			§22 упр 1-4 и 5-8		Лекция. У.О.	Факторы, влияющие на ско­рость реакции. Константа ско­рости реакции. Зависимость скорости реакции от темпера­туры. Правило Вант-Гоффа. Энергия активации	Знать определения скорости хим. реакции, виды реакций, факто­ры, влияющие на ско­рость реакции, катализ и его использование в промышленности, уметь решать задачи, используя формулы скорости и правило Вант-Гоффа
38	Катализаторы.	1		26.11			§23 упр 1-4		Лекция	Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в интенсифика­ции технологических процес­сов	Уметь с помощью хим. опытов выявить и до­казать влияние на ско­рость реакции темпе­ратуры, концентрации, наличия катализаторов
39	Обратимые и необратимые реакции. Хими­ческое равно­весие.	1		26.11			§24 упр 1-4		Лекция П.О.	Химиче­ское равновесие в гетеро-, го­могенных реакциях. Принцип Ле Шателье. Роль смещения равнове­сия в увеличении выхода про­дукта в химической промыш­ленности	Уметь определять вид равновесия.
40	Смещение  химического равновесия.	1		28.11			§25 упр 1-7		Работа на уроке	Факторы, влияющие на сме­щение равновесия (темпера­тура, давление и концентрация реагентов)	Уметь определять на­правленность равнове­сия при изменении температуры, концен­трации, давления
41,42	Зачет. Решение задач по теме «Скорость реакции. Химическое равновесие»	2		28.11 3.12			Зад 19, 20, 21, 24 и 28		Самостоя тельная работа	Расчетные задачи по закону действующих масс, константе равновесия, правилу Вант-Гоффа	Уметь решать задачи по закону действующих масс, константе равно­весия, правилу Вант-Гоффа
43	Практическая работа № 1 «Скорость химических реакций	1		3.12			Дооформить П.Р.		П.Р.	Изучить скорость химических реакций	Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами
Тема 4. Химические реакции в водных растворах  (13 часов)											12.11
44	Дисперсные системы и их квалификация.	1		5.12			§26 упр 1-6		Лекция	Понятие о дисперсных систе­мах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классифи­кация дисперсных систем. Представление о коллоидных растворах. Суспензии, эмуль­сии. Истинные растворы	Иметь представления о дисперсных систе­мах, коллоидных рас­творах, суспензиях, эмульсиях, уметь при­водить примеры
45,46	Растворы. Растворимость веществ в воде.	2		5.12. 10.12			§27 и 28 все задания		Лекция. У.О.	Механизм и энергетика рас­творения. Кристаллогидраты. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Влияние на растворимость природы рас­творяемого вещества и растворителя, температуры, дав­ления. Насыщенные, ненасы­щенные, перенасыщенные растворы	Знать понятия о рас­творах, растворимости веществ, о механизме и энергетики растворения. Знать понятия о  растворимости веществ, влиянии на растворимость приро­ды растворяемого ве­щества и растворите­ля, температуры, давления. Уметь охарак­теризовать насыщен­ные, ненасыщенные, перенасыщенные рас­творы
47	Способы выражения состава  растворов.	1		10.12			§29 упр 1-5		Работа на уроке.	Способы выражения концен­трации растворов. Массовая доля растворенного вещества, молярная. Значение растворов в биологии, быту, промышлен­ности	Уметь решать задачи на растворы
48	Практическая работа № 2 «Приготовле­ние раствора заданной мо­лярной концен­трации»	1		12.12			Оформить П.Р.		П.Р.	Приготовление раствора за­данной молярной концентра­ции	Уметь обращаться с веществами, готовить растворы, измерять, записывать результаты наблюдения и делать выводы
49,50	Электролити­ческая диссо­циация. Сильные и слабые электролиты.	2		12.12 17.12			§30 упр 1-3 и 4-6		Лекция У.О.	Электролитическая диссоциа­ция. Зависимость диссоциации от характера химических свя­зей в электролитах. Константа диссоциации. Степень диссо­циации электролитов. Факто­ры, влияющие на степень дис­социации. Слабые и сильные электролиты.	Знать понятие об элек­тролитической диссо­циации, константе и степени диссоциации
60	Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Водородный показатель	1		17.12			§31,32 упр 1-4		Лекция	Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Водород­ный показатель. Индикаторы. Роль водородного показателя в химических и биологических процессах	Уметь записывать дис­социацию воды, объ­яснять понятие водо­родного показателя, его использование на практике
61,62	Реакции ионного обмена	2		19,12 19.12			§35 упр1-3, 4,5		РНУ	Реакции ионного обмена. Условия направленно­го протекания реакции: выпа­дение осадка, выделение газа, образование слабого электро­лита	Уметь составлять уравнения ионного об­мена
63,64	Гидролиз солей. Степень гидролиза	2		24.12 24.12			§36-39 упр 1-3 и 4,5		У.О.	Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза солей. Гидролиз солей в свете пред­ставлений протонной теории. Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смеще­ние равновесия гидролиза. Ступенчатый гидролиз	Знать понятие гидро­лиза солей, виды гид­ролиза, механизм об­разования, понятие степени гидролиза, факторы, влияющие на гидролиз, уметь запи­сывать уравнения гид­ролиза, определять по какому типу пойдет гидролиз соли, опре­делять характер среды раствора солей
65	Зачет. Практическая работа № 3. «Гидролиз солей»	1					Доофор Мить П/Р		П/Р	Гидролиз солей. Различные случаи гидролиза солей Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза.	Уметь запи­сывать уравнения гид­ролиза, определять по какому типу пойдет гидролиз соли, опре­делять характер среды раствора солей
Тема 5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов  (16 часов)											26.11
66	Окислительно-восстанови­тельные реакции. Окислители и восстано­вители.  Классификация ОВР	1					§40 упр упр1-4		Лекция	Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойст­венность. Изменение окисли­тельно-восстанови-тельных свойств простых веществ в зависимости от положения об­разующих их элементов ПСХЭ Классификация ОВР (межмо­лекулярные, внутримолеку­лярные и реакции диспропорционирования)	Уметь приводить при­меры веществ окисли­телей и восстановите­лей, знать изменение окисли-тельно-восстановительных свойств простых ве­ществ в зависимости от положения обра­зующих их элементов ПСХЭ Уметь определять тип ОВР по классификации
67,68	Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса	2					§41 упр 1 и 2,3		Работа на уроке	Составление уравнений ОВР. Метод электронно- ионного  баланса	Уметь составлять ОВР методом электронно- ионного  баланса
69	Особые случаи составления уравнений ОВР	1					§42 упр1,2		Работа на уроке	Составление уравнений ОВР. Метод электронного баланса	Уметь составлять ОВР методом электронного баланса
70,71	Метод электронно-ионного  баланса.	2					§43упр а-в и г-е		Лекция. П.О.	Составление уравнений ОВР. Метод электронно- ионного  баланса	Уметь составлять ОВР методом электронно- ионного  баланса
72,73	Органические вещества в ОВР.	2					§44 упр 1 и 2		Лекци. Работа в тетрадях	Составление уравнений ОВР органических веществ	Уметь составлять ОВР органических веществ
74,75	Электролиз расплавов и растворов электролитов	2					§45упр 1-4		П.О.	Электролиз расплавов и  растворов элек­тролитов с инертными элек­тродами. Электролиз с рас­творимым анодом. Примене­ние электролиза в промыш­ленности	Знать определение электролиза, уметь составлять уравнения электролиза расплавов и растворов элекролитов. Знать отличие электро­лиза расплава и рас­твора электролитов, применение электроли­за в промышленности.
76,77	Решение задач по теме «Электролиз» Коррозия ме­таллов	2					Зад из егэ 22 и 23 §48 упр 1-4		П.О.	Решение задач по теме «Элек­тролиз»	Уметь решать задачи по теме «Электролиз»
78	Способы защиты металлов от коррозии	1					§48 упр 5-7		Лекция	Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (хи­мическая, электрохимиическая). Способы защиты от коррозии: легирование, антикоррозион­ные покрытия (неметалличе­ские и металлические - анод­ные и катодные), протекторная защита, ингибирование	Знать понятие корро­зии, ее виды и способы защиты, уметь состав­лять уравнение, отра­жающее химическую коррозию Знать виды и способы защиты металлов от коррозии
79	Практическая работа № 4 «Коррозия и защита металлов от коррозии»	1					Оформить п/р		П/Р	Коррозия и защита металлов от коррозии	Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами
80	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции». Подготовка к контрольной работе №2.	1					Повторить §40-48			Основные понятия темы.
81	Зачет. Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции» Анализ результатов контрольной работы.	1							Контрольная работа
Раздел 3.Вещества и их свойства Тема 6. Основные классы неорганических соединений (12 часов)											17.12
82,83	Оксиды		2				§49 упр 1-4 и 5-7		Лекция	Обобщение свойств важней­ших классов неорганических соединений. Оксиды. Класси­фикация оксидов по химиче­ским свойствам, способы по­лучения, физические и хими­ческие свойства	Знать определение оксидов, их химические свойства, классифика­цию, уметь составлять формулы оксидов, уравнения реакции, подтверждающие хи­мические свойства ок­сидов
84	Гидроксиды. Основания		1				§50 упр 1-5		Лекция	Основания, классификация, способы получения, диссоциа­ция, и химические свойства	Знать определения основаниям, способы получения, химические свойства, уметь назы­вать основания, клас­сифицировать, состав­лять уравнения реак­ции, подтверждающие химические свойства оснований.
85,86	Кислоты		2				§51упр 1-3 и 4-6		Лекция. У.О.	Кислота. Классификация, но­менклатура, способы получе­ния, диссоциация и химиче­ские свойства	Знать определение кислот, их название, классификацию, спо­собы получения, хими­ческие свойства, уметь составлять реакции диссоциации кислот, классифицировать, записывать уравнения реакции, подтвер­ждающие химические свойства кислот
87	Амфотерные гидроксиды		1				§53упр 1-6		Лекция	Амфотерные гидроксиды, химические свойства	Знать  химические свойства, уметь состав­лять уравнения реак­ции, подтверждающие хими-ческие свойства
88	Решение задач с использованием стехиометрических схем		1				§52упр 1-3		П.О.	Решение задач с использованием стехиометрических схем	Уметь решить задачи
89	Классификация солей. Средние соли		1				§54 упр 1-7		Лекция	Соли. Средние соли, номенк­латура, способы получения, диссоциация и химические свойства.	Знать определение всем солям, их спосо­бы получения, химиче­ские свойства, уметь составлять уравнения реакции, а также фор­мулы солей
90	Кислые соли		1				§55 упр 1-4		Лекция	Кислые соли, но­менклатура, способы получе­ния, диссоциация и химиче­ские свойства.	Знать определение всем солям, их спосо­бы получения, химиче­ские свойства, уметь составлять уравнения реакции, а также фор­мулы солей
91	Основные, двойные и смешанные соли		1				§56 упр 1-5		Лекция. У.О.	Основные соли, номенклатура, способы полу­чения, диссоциация и химиче­ские свойства. Перевод основ­ных солей в средние. Двойные и смешанные соли	Знать определение всем солям, их спосо­бы получения, химиче­ские свойства, уметь составлять уравнения реакции, а также фор­мулы солей
92,93	Зачет. Генетическая связь между классами неорганических веществ		2				§57 упр 1,2 и 3,4		Самостоя тельная работа	Графические формулы окси­дов, гидроксидов и солей. Ге­нетическая связь между клас­сами неорганических веществ	Уметь составлять гра­фические формулы соединений, решать генетические цепочки
Тема 7. Неметаллы и их соединения (12часов)
94	Общая характеристика  неметаллов		1			§58 упр 1-8			Лекция	Положение элементов, обра­зующих простые вещества -неметаллы, в Периодической системе. Особенности строе­ния их атомов. Способы полу­чения неметаллов и их физи­ческие свойства. Аллотропные модификации кислорода, се­ры, фосфора, углерода и их свойства.	Уметь по периодиче­ской таблице опреде­лять местоположение неметаллов, расписы­вать электронную формулу неметаллов, знать способы получе­ния неметаллов в про­мышленности и в ла­боратории.
95,96	Свойства неметаллов		2			§59 упр 1-5 и 6-9			Лекция. П.О.	Физические и химические свойства неметаллов	Уметь со­ставлять уравнения химических реакций, подтверждающие хи­мические свойства не­металлов, составлять окислительно-восста­новительные реакции, определять окислитель и восстановитель
97	Водородные соединения неметаллов		1			§60 упр 1-8			РНУ	Летучие водородные соединения неметаллов. Изменение их свойств в периодах и группах ПС.	Знать изменение свойств водородных соединений в периодах и группах ПС. Уметь составлять формулы этих соединений.
98,99	Оксиды неметаллов и соответствующие им гидроксиды		2			§61упр 1-5 §62упр6-10			Лекция. РНУ	Физические и химические свойства неметаллов	Уметь со­ставлять уравнения химических реакций, подтверждающие хи­мические свойства не­металлов, составлять окислительно-восста­новительные реакции, определять окислитель и восстановитель
100	Благородные газы		1			§63 упр 1-4			Конспект параграфа	Благородные газы. Строение и свойства, нахождение в природе и применение.	Знать физические и химические свойства благородных газов, применение.
101	Практическая работа № 5 «Получение, собирание и распознавание газов»		1			дооформить			П./Р.	Получить в лабораторных условиях водород, кислород	Уметь работать с химическим оборудованием, веществами
102, 103	Обобщение знаний и подготовка к контрольной работе №3 по теме «Сложные неорганические вещества»		2			Повторить параграфы 58-63			Работа на уроке	Основные понятия темы.
104	Зачет. Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических веществ. Неметаллы».		1						Контрольная работа	Основные понятия темы.
105	Анализ результатов контрольной работы. Решение задач.		1			Работа над ошибками			П.О.
Тема 8. Металлы и их соединения (18 часов)
106	Общая характеристика и способы получения металлов		1			§64 упр 1-5			Лекция	Общий обзор металлов. Поло­жение элементов, образующих простые вещества - металлы, в периодической системе. Осо­бенности строения их атомов. Общие свойства получения металлов	Уметь по периодиче­ской таблице опреде­лять местоположение металлов, расписывать электронную формулу металлов. Знать способы получе­ния металлов в про­мышленности и в ла­боратории.
107	Свойства металлов		1			§65 упр 1-7			Лекция У.О.	Физические и химические свойства метал­лов: взаимодействие с про­стыми веществами - неметал­лами, со сложными вещества­ми - с водой, с растворами щелочей, кислот, с кислотами-окислителями, с растворами солей, с растворами или рас­плавами щелочей в присутст­вии окислителей. Реакции, протекающие в растворах гидролизующихся солей	Уметь составлять уравнения химических реакций, подтвер­ждающие химические свойства металлов
108	Решение заданий ЕГЭ		1			Зад 5,6,7,8			Работа на уроке
109	Общая характеристика d- элементов		1			§66упр 1,2			Лекция	Общая характеристика d-элементов. Особенности строения атомов и свойств со­единений	Знать понятие о d-элементах, их осо­бенностях
110	Хром и его соединения		1			§66 упр 3-9			Р.на У
111	Практическая работа № 6 «Соединения хрома»		1			Дооформить п/р			П/Р	Опыты, характеризующие свойства соединений хрома	Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами
112	Марганец и его соединения		1			§68 упр 1-6			Лекция	Строение атома и степени окисления. Физические и хи­мические свойства марганца. Оксиды и гидроксиды марган­ца (II), (IV), (VII). Применение марганца, его сплавов и со­единений	Знать физические и химические свойства марганца и его соеди­нений, применение марганца, его сплавов, уметь составлять уравнения химических реакций, электронную формулу атома мар­ганца, обращаться с лабораторным обору­дованием
113	Железо и  его  соединений		1			§69упр 1-7			Лекция	Строение атома и степени окисления. Физические и хи­мические свойства железа и его соединений (оксиды, гидроксиды, комплексные соеди­нения). Применение железа, его сплавов и соединений Свойства соединений железа	Знать физические и химические свойства железа и его соедине­ний, применение желе­за и его сплавов, уметь составлять уравнения химических реакций, записывать электрон­ную формулу строения атома железа Знать области приме­нение железа, его сплавов и соединений
114	Практическая работа № 7 «Соединения железо»		1			Дооформить			П/Р.	Опыты, характеризующие свойства соединений железа	Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами
115	Медь и его соединения		1			§70 упр 1-6			Работа с учебником	Медь, строение атома и степени окисления. Физические и химические свойства меди. Ок­сиды, гидроксиды и комплекс­ные соединения меди. Сплавы меди. Окислительно-восстанови­тельные свойства меди. Применение меди.	Знать физические и химические свойства меди, их со­единений, применение меди,, его сплавов, уметь состав­лять уравнения хими­ческих реакций, элек­тронную формулу ато­ма меди.
116	Практическая работа № 8 «Соединения меди»		1			Оформить			П/Р	Опыты, характеризующие свойства соединений меди	Уметь работать с ла­бораторным оборудо­ванием, химическими веществами
117	Серебро и его соединения		1			§71 упр 1-5			Конспект параграфа	Серебро, строение атома и степени окисления. Физические и химические свойства  серебра. Ок­сиды, гидроксиды и комплекс­ные соединения  сереб­ра. Сплавы  серебра. Окислительно-восстанови­тельные свойства  се­ребра. Применение  серебра.	Знать физические и химические свойства серебра, их со­единений, применение серебра,  уметь состав­лять уравнения хими­ческих реакций, элек­тронную формулу ато­ма серебра.
118	Химические элементы побочной подгруппы II подгруппы. Цинк и его соединения.		1			§72 упр 1-5			Лекция	Общая характеристика элементов подгруппы цинка. Физические и химические свойства. Амфотерность окси­да и гидроксида. Применение цинка, его сплавов и соедине­ний	Знать физи­ческие и химические свойства цинка, и его соединений, примене­ние цинка, его сплавов, уметь составлять уравнения химических реакций
119	Ртуть и его соединения		1			§73 упр 1-3			Конспект. У.О.	Физические и химические свойства ртути и ее соедине­ний. Токсичность ртути и ее соединений. Правила техники безопасности при использова­нии в быту ртутных приборов и действия в случаях пролития ртути	Знать физические и хи­мические свойства ртути и ее соединений, прави­ла техники безопасности при использовании в быту ртутных приборов и действия в случаях пролития ртути
120	Решение задач по материалу темы		1			Задания из огэ 29,30,31,			П.О.	Основные понятия курса.	Знать: -основные понятия курса общей химии; -основные типы расчетных задач
121	Обобщение и систематиза­ция знаний по теме  «Металлы»		1			Повторить пар 64-73			РНУ	Химические свойства метал­лов: взаимодействие с про­стыми веществами - неметал­лами, со сложными вещества­ми - с водой, с растворами щелочей, кислот, с кислотами-окислителями, с растворами солей, с растворами или рас­плавами щелочей в присутст­вии окислителей. Реакции, протекающие в растворах гидролизующихся солей Способы получения металлов	Знать физические и химические свойства металлов
122, 123	ЗАЧЕТ. Решение заданий ЕГЭ		2			Зад9,10, 21,23,25,27			П.О. Самостоятельная работа.
Раздел 4. Химическая технология и экология Тема 9. Химия и химическая технология (9 часов)
124	Производство серной кислоты контактным способом	1						§74 упр 1-5	Конспект	Производство серной кислоты: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления	Знать закономерности химических реакций, оборудование, условия производства серной кислоты
125	Выход продук­та реакции	1						§75 упр 1-3	Конспект	Расчет выхода продуктов ре­акции	Уметь решать задачи на выход продукта ре­акции
126	Производство аммиака	1						§76 упр 1-6	Конспект	Производство аммиака: зако­номерности химических реак­ций, выбор оптимальных усло­вий их осуществления	Знать закономерности химических реакций, оборудование, условия производства аммиака
127	Производство чугуна и стали	1						§77, 78 упр 1-3	Конспект	Промышленное получение чу­гуна и стали	Знать закономерности химических реакций, оборудование, условия производства
128	Научные принципы химического производства.	1						§79 упр 1-8	Лекция	Общие научные принципы хи­мического производства. При­менение в организации хими­ческих производств современ­ных методов оптимизации и управления. Необходимость экологической экспертизы но­вых технологий	Знать общие научные принципы химического производства, значи­мость экологической экспертизы новых тех­нологий, контроль за действующими произ­водствами на предмет загрязнения окружаю­щей среды
129	Подготовка к контрольной работе №4.	1						Повторить пар 74-79	У.О.	Основные понятия темы.	Знать физи­ческие и химические свойства металлов и их соединений,  уметь составлять уравнения химических реакций Уметь решать задачи на выход продукта ре­акции
130	Зачет. Контрольная работа № 4 по теме «Металлы. Химия и химическая технология»	1							Контрольная работа	Основные понятия темы.	Знать физи­ческие и химические свойства металлов и их соединений,  уметь составлять уравнения химических реакций. Уметь решать задачи на выход продукта ре­акции
131	Анализ результатов контрольной работы. Работа над ошибками. Решение задач.	1						Работа над ошибками	У.О.	Основные понятия темы.
132	Решение заданий ЕГЭ	1						Зад 26	П.О.
Тема 10. Охрана окружающей среды (6 ч)
133	Охрана атмосферы	1						§80 упр 1-7	Конспект	Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основ­ные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в резуль­тате ее загрязнения: «парни­ковый эффект», кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допусти­мых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана ат­мосферы от загрязнения	Знать о составе атмо­сферы Земли, озоно­вом щите Земли, об основных источниках загрязнения атмосфе­ры, изменении свойств атмосферы в резуль­тате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фо­тохимический смог, понятие о предельно допустимых концен­трациях (ПДК) вредных веществ
134	Охрана гидросферы	1						§81 упр 1-6	Конспект	Вода в природе. Вода - уни­версальный растворитель. Роль воды в круговороте ве­ществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охра­на водных ресурсов от загряз­нения	Знать о водных ресур­сах нашей планеты, круговороте воды в природе, значении, об основных источниках загрязнения воды и их охране
135	Охрана  почвы.	1						§82 упр 1-5	Конспект	Почва - основой источник обеспечения сельскохозяйст­венных культур питательными веществами. Источники и ос­новные загрязнители почвы. Способы снижения загрязнения.	Знать об основных ис­точниках загрязнения почвы, мерах преду­преждения загрязнения
136	Зачет. Решение заданий ЕГЭ Итоговый урок	1						Зад 32 и 34	Самостоятельная работа	Основные понятия курса.	Знать: -основные понятия курса общей химии; -основные типы расчетных задач

______________