Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10-11 класс (профильный уровень)

Рабочая программа по химии 10-11 класс (профильный уровень)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 26»



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ 10 – 11 КЛАССЫ.

ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ.



  1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа учебного предмета «Химия» соответствует государственному образовательному стандарту и полностью реализует федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного среднего образования по химии в 10-11 классах.

Исходными документами для составления данной рабочей программы являются: авторская программа О.С. Габриелян Химии 8-11 классы для общеобразовательных учреждений, - М.: Дрофа, 2011. - 78 с.

Содержание программы направлено на освоение обучающимися знаний, умений и навыков на профильном уровне. Она включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и авторской программой учебного курса. Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебники (Габриелян О. С.. Химия 10 класс. Профильный уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2007-2012гг. 315с., Габриелян О.С.. Химия 11 класс. Профильный уровень. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2007-2012гг. 315с.) и методическое пособие для учителя (Габриелян О. С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2011. - 78 с.).

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (практические, проверочные, самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование, работа у доски).

Химия входит в перечень учебных предметов, которые изучаются по выбору на базовом или профильном уровне. На профильном уровне на изучение предмета отводится 210 часов учебного времени в 10 и 11 классах. Этому требованию отвечает структура данной рабочей программы: она состоит из двух частей, каждая из которых рассчитана на 105 часов учебного времени (3 учебных часа в неделю) и направлена на изучение в 10-м и 11-м классах соответственно.

Программа содержит 12 контрольных работ (в 10 классе – 6 и в 11 классе – 6) и 18 практических работ (в 10 классе – 10 и 11 классе – 8).

Рабочая программа по химии выполняет две функции:

  • Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития обучающихся средствами данного учебного предмета.

  • Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации обучающихся.

Обоснование выбора авторской программы для разработки рабочей программы:

Для разработки рабочей программы по химии была выбрана авторская программа О.С. Габриеляна, т.к. программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно- функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Авторская программа к урса химии 8 – 11 классов построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она сохраняет присущий русской средней школе высокий теоретический уровень и делает обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычисления укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие «химический элемент и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)», следование строгой логике принципа развивающего обучения, положенного в основу конструирования программы, и освобождение ее от избытка конкретного материала.

Структура рабочей программы по химии на профильном уровне ориентируется, прежде всего, на формирование общей культуры и мировоззрения обучающихся, а также на решение воспитательных и развивающих задач общего образования, задач социализации личности.

Программа по химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением курса химии для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне – с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.

Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий химии, рассмотренных в основной школе.

После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав — строение — свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.

Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

  • освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

  • овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

  • развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

      • воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за при менение полученных знаний и умений;

  • применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.


В авторскую программу курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, соответствующей федеральному компоненту государственного стандарта общего образования О.С. Габриеляна мною внесены некоторые изменения.

Во - первых, в рабочую программу в Введение введен Вводный инструктаж по теме «Правила безопасной работы в кабинете химии и химической лаборатории», и тема «Методы научного познания», заявленный инструктаж и тема взяты из Примерной программы основного общего образования по химии, разработанной МО РФ.

Во - вторых, в разделе I увеличено число часов на проведение химического практикума с 7 до 10 часов, за счёт резерва времени.


В - третьих, после каждой темы включено: обобщение знаний по теме и контрольная работа. В конце каждого курса включено: повторение и Итоговая контрольная работа.




,






  1. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ (210 ЧАСОВ)

РАЗДЕЛ I «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» (105 ЧАСОВ)

  1. Введение. (5 ч)

Вводный инструктаж по теме «Правила безопасной работы в кабинете химии и химической лаборатории» Методы научного познания. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии. Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана. Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи. Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии. Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей

  1. Тема 1 Строение и классификация органических соединений. (10 ч)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях. Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии. Контрольная работа №1 по теме: «Строение и классификация органических соединений»

  1. Тема 2 Химические реакции в органической химии. (6 ч)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации. Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова. Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи. Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).

  1. Тема 3 Углеводороды. (24 ч)

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых. Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве. Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях. Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана. Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи. Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином. Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия. Контрольная работа №2 по теме: «Углеводороды»



  1. Тема 4 Спирты и фенолы. (6 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола. Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям. Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом. Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.





  1. Тема 5 Альдегиды. Кетоны. (7 ч)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны. Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). Лабораторные опыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха. Контрольная работа №3 по теме: «Альдегиды. Кетоны».

  1. Тема 6 Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры (10 ч)

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты. Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза). Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности.Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия. Лабораторные опыты. 15. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 16. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 17. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями. 18. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях. Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия. Контрольная работа №4 по теме: «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры».

  1. Тема 7 Углеводы. (7 ч)

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль. Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья. Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров. Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы. Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Тема 8 Азотсодержащие органические соединения. (9 ч)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов. Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот. Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения. Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений. Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии. Лабораторные опыты. 26. По строение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки. Контрольная работа №5 по теме: «Азотсодержащие органические соединения»

  1. Тема 9 Биологически активные вещества. (6 ч)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль. Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин. Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика. Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).

12. Практикум. (10 ч)

1. Качественный анализ органических соединений».

2. Углеводороды.

3. Спирты и фенолы.

4. Альдегиды и кетоны.

5. Карбоновые кислоты, сложные эфиры.

6. Углеводы.

7. Амины, аминокислоты, белки.

8. Идентификация органических соединений.

9. Действие ферментов на различные вещества.

10. Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола).



  1. Повторение. (5 ч)

Повторение курса химии за 10 класс.

Итоговая контрольная работа.

Анализ итоговой контрольной работ











РАЗДЕЛ II «ОБЩАЯ ХИМИЯ» (105 ч)

  1. Введение. (2 ч)

Вводный инструктаж по теме «Правила безопасной работы в кабинете химии и химической лаборатории» Методы научного познания. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы.

  1. Тема 1. Строение атома (9 ч)

Атом — сложная частица. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц микромира. Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Электронные конфигурации атомов элементов. Принцип Паули и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-,p-, d- и f-семейства. Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления». Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван-ден-Брука — Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

  1. Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы (15 ч)

Химическая связь. Единая природа химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм образования этой связи, ее значение. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д. Свойства ковалентной химической связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ. Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.). Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность. Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов. Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов. Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.

4. Тема 3. Химические реакции. (21 ч)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии. Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии. Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости. Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов. Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза. Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS-Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция. Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека. 6. Разные случаи гидролиза солей.

  1. Тема 4. Вещества и их свойства. (33 ч)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные. Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов. Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения). Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.). Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла. Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера, внешняя сфера. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона). Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ. Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи. Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 9. Ознакомление с коллекцией руд. 10. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 11. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 12. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 13. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.





6. Тема 5. Химический практикум. (10ч)

1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.

2. Скорость химических реакций, химическое равновесие.

3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

4. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

6. Решение экспериментальных задач по органической химии.

7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

8. Распознавание пластмасс и волокон.

  1. Тема 6. Химия и общество. (9 ч)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ. Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия. Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека. Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии. Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 15. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

  1. Повторение. (6ч)

Повторение курса химии.

Итоговая контрольная работа.

Анализ итоговой контрольной работы



















  1. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ.


















1. Общеучебные умения

1.1. Организационные умения

  • Определять и формулировать цель деятельности - самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности;

  • Составить план действий по решению проблемы (задачи) - планировать свою индивидуальную образовательную траекторию;

  • Осуществлять действия по реализации плана – работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства, в том числе и Интернет;

  • Результат своей деятельности соотнести с целью и оценить его – уметь оценивать степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.


1.2. Интеллектуальные умения

  • Ориентироваться в своей системе знаний и осознавать необходимость нового знания - самостоятельно ставить личностно необходимые учебные и жизненные задачи и определять, какие знания необходимо приобрести для их решения;

  • Делать предварительный отбор источников информации для поиска нового знания – самостоятельно делать предварительный выбор источников информации для успешного продвижения по самостоятельно выбранной образовательной траектории;

  • Добывать новые знания (информацию) из различных источников и разными способами - сопоставлять, отбирать и проверять информацию из различных источников, в том числе СМИ для успешного продвижения по самостоятельно выбранной образовательной траектории;

  • Обрабатывать информацию для получения нужного результата, в том числе и для создания нового продукта – перерабатывать полученную информацию для создания нового продукта.

  • Преобразовывать информацию из одной формы в другую и выбирать наиболее удобную для себя форму - преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя фору фиксации и представления информации.

1.3. Оценочные умения

  • Оценивать жизненные ситуации (поступки людей) с точки зрения принятых норм и ценностей (нравственных, гражданско-патриотических, эстетических), а так же с точки зрения различных групп общества (верующие, атеисты, богатые – бедные и т.д.) – оценивать жизненные ситуации (поступки людей) с разных точек зрения (нравственных, гражданско-патриотических, с точки зрения различных групп общества);

  • Объяснять (прежде всего самому себе) свои оценки, свою точку зрения, свои позиции - объяснять (прежде всего самому себе) свои оценки, свою точку зрения, свои позиции по различным жизненным ситуациям;

  • Самоопределяться в системе ценностей – уметь определять свою систему ценностей в общих ценностях (нравственных, гражданско-патриотических, ценностях групп);

  • Действовать и поступать в соответствии с этой системой ценностей и отвечать за свои поступки и действия – действовать и поступать в соответствии с принятой системой ценностей и отвечать за свои поступки и действия.

1.4. Коммуникативные умения

  • Донести свою позицию до других, владея приемами монологической и диалогической речи – при необходимости корректно убеждать других в правоте своей позиции (точки зрения), критично анализировать свою позицию, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) корректировать его;

  • Понять другие позиции (взгляды, интересы) – понимать систему взглядов и интересов другого человека. Владеть приемами гибкого чтения и рационального слушания как средствами самообразования;

  • Договариваться с людьми, согласуя с ними свои интересы и взгляды, для того, чтобы сделать что-то сообща – толерантно строить свои отношения с людьми иных позиций и интересов, находить компромиссы.

1. Общеучебные умения

1.5. Учебно-управленческие умения

  • Определять индивидуально и коллективно учебные задачи для индивидуальной и коллективной деятельности;

  • Определять наиболее рациональную последовательность действий по индивидуальному выполнению учебной задачи;

  • Определять наиболее рациональную последовательность действий по коллективному выполнению учебной задачи;

  • Определять наиболее рациональную последовательность действий и объем выполнения домашней учебной работы в режиме дня;

  • Ставить общие цели самообразовательной деятельности по учебным предметам и декомпозировать их на подцели;

  • Определять наиболее рациональную последовательность действий по выполнению самообразовательной цели;

  • Соблюдать последовательность действий по выполнению цели самообразовательной деятельности;

  • Адаптировать основные правила гигиены учебного труда под собственные индивидуальные особенности;

  • Владеть различными способами самоконтроля с учетом специфики изучаемого предмета;

  • Самостоятельно оценивать свою учебную деятельность посредством сравнения с деятельностью других учеников, с собственной деятельностью в прошлом, с установленными нормами;

  • Оценивать деятельность одноклассников посредством сравнения с установленными нормами, с деятельностью в прошлом;

  • Определять проблемы собственной учебной деятельности и устанавливать их причины;

  • Вносить необходимые изменения в содержание, объем учебной задачи, в последовательность и время ее выполнения.


1. Общеучебные умения

1.6. Учебно-информационные умения

1.6.1. Умения работать с письменным текстом

  • Бегло, сознательно, правильно с соблюдением необходимой меры выразительности читать художественные, научно-популярные, публицистические и официально-деловые тексты. Темп чтения в слух соответствует утвержденным нормам.

  • Использовать в соответствии с учебной задачей следующие виды чтения: сплошное, выборочное, беглое, сканирование, аналитическое, комментированное, по ролям, предварительное, повторное.

  • Беглое чтение (динамическое, партитурное) – быстрое ознакомление с текстом в целом при большой скорости чтения;

  • Сканирование – быстрый просмотр текста с целью поиска факта, слова, фамилии.

  • Аналитическое чтение – критическое изучение содержания текста с целью его глубокого осмысления, сопровождающееся выпиской фактов, цитат, составлением тезисов, рефератов и т.д.

  • Предварительное чтение – чтение, в процессе которого отмечаются все незнакомые иностранные слова, научные термины, чтобы в дальнейшем уяснить их значение по словарям и справочникам.

  • Повторное чтение – чтение текста посредством нескольких итераций с целью более глубокого осмысления).

  • Самостоятельно подготовиться к выразительному чтению незнакомого художественного, публицистического, научно-популярного текстов;

  • Составлять сложный план письменного текста (Сложный план – это план, включающий названия значительных частей текста, а также их смысловых компонентов;

  • Составлять на основании письменного текста таблицы, схемы, графики.

  • Таблица – это приведение в систему информации посредством горизонтального деления (строк) и вертикального деления (колонок, столбцов или граф);

  • Схема – это условное графическое изображение, показывающее составные части объекта и связи между ними;

  • График – это наглядное изображение зависимости какой-либо величины от другой;

  • Составить тезисы письменного текста

  • Тезис – это сжато сформулированные основные констатирующие положения текста;

  • Составлять конспекты письменного текста

  • Конспект – это краткое. Связное и последовательное изложение констатирующих и аргументирующих положений текста;

  • Составлять аннотацию письменного текста

  • Аннотация – небольшое связное описание и оценка содержания и структуры книги или статьи;

  • Осуществлять пометки, выписки, цитирование письменного текста

  • Пометки – это надписи, записи, знаки, отмечающие что-либо: важность, актуальность, неясность, несогласие и пр;

  • Выписки – это копия части текста;

  • Цитата – это выписка, наиболее полно отражающая ту или иную мысль автора;

  • Составлять рецензию письменного текста:

  • Рецензия – это анализ текста, в котором рассматривается его содержание и форма, отмечаются и аргументируются его достоинства и недостатки, делаются выводы и обобщения;

  • Составлять реферат по определенной форме

  • Реферат - это аналитический обзор или развернутая рецензия, в которой обосновывается актуальность исследуемой темы, кратко излагаются и анализируются содержательные и формальные позиции изучаемых текстов, формулируются обобщения и выводы;

  • Осуществлять библиографическое описание книги, написанной несколькими авторами, статьи в журнале, статьи в сборнике, многотомного издания;

  • Грамотно, индивидуальным почерком, не противоречащим общепринятому начертанию букв, списывать и писать под диктовку тексты в соответствии с утвержденными нормами;

  • Создавать тексты различных типов;

  • Владеть различными видами изложения текста


1.6.2. Умение работать с устными текстами

  • Догадываться о значении незнакомых слов или оборотов речи по контексту.

  • Контекст - это законченная часть текста, в котором отдельные слова или обороты речи получают точный смысл, соответствующий их нормативному употреблению;

  • Составлять сложный план устного текста;

  • Составлять па основе устного текста таблицы, схемы, графики;

  • Составлять тезисы устного текста;

  • Составлять конспект устного текста;

  • Осуществлять цитирование устного текста;

  • Составлять рецензию устного текста;

  • Составлять доклад;

  • Доклад - это устный текст, значительный по объему, представляющий собой развернутое, глубокое изложение определенной темы;

  • Взаимодействовать в различных организационных формах диалога и полилога: планирование совместных действий, обсуждение процесса и результатов деятельности, интервью, дискуссии и полемики.

  • Дискуссия и полемики - виды спора, приводящего в первом случае к достижению определенной степени согласия, во втором к победе одной стороны над другой.

1. Общеучебные умения

1.6.3. Умения работать с реальными объектами как источниками информации

  • Самостоятельно осуществлять наблюдение в соответствии со следующим алгоритмом:

  • Определение цели наблюдения;

  • Выбор объекта наблюдения;

  • Выбор способов достижения цели наблюдения;

  • Выбор способа регистрации полученной информации;

  • Обработка и интерпретация полученной информации.

  • Самостоятельно использовать различные виды наблюдения (структурированное и неструктурированное, полевое и лабораторное);

  • Определять исходя из учебной задачи необходимость использования непосредственного наблюдения, т.е. наблюдения, в процессе которого объект прямо воздействует на органы чувств наблюдателя, или опосредованного наблюдения, т.е. наблюдения, в котором воздействие объекта на органы чувств наблюдателя соответственно прибором;

  • Определять исходя из учебной задачи необходимость использования наблюдения или эксперимента.

  • Эксперимент - это изменение объекта или воспроизведение его в специально созданных условиях с целью получения информации о его свойствах;

  • Самостоятельно формировать программу эксперимента, включающую следующие основные позиции:

  • Цель эксперимента;

  • Объект и предмет эксперимента;

  • Гипотеза;

  • Способы и условия проверки гипотезы;

  • Способы регистрации процесса и результатов эксперимента;

  • Способы обработки и интерпретации полученной информации.

  • Самостоятельно оформлять отчет, включающий описание процесса экспериментальной работы, ее результаты и выводы о подтверждении (опровержении) гипотезы.

  • Использовать исходя из учебной задачи различные виды моделирования. Материальное (предметное) моделирование:

  • физическое моделирование - это моделирование, при котором реальный объект замещается на его увеличенную или уменьшенную копию, позволяющую проводить изучение свойств объекта;

  • аналоговое моделирование - это моделирование на аналогии процессов и явлений, которые имеют различную физическую природу, но одинаково описываются формально (одними и теми же математическими уравнениями, логическими схемами и т.п.).

  • Мысленное (идеальное) моделирование:

  • интуитивное моделирование - это моделирование, основанное на интуитивном представлении об объекте исследования, не поддающемся или не требующем формализации;

  • знаковое моделирование - это моделирование, использующее в качестве моделей знаковые преобразования какого-либо вида: схемы, графики, чертежи, формулы, набор символов и т.д.).

1. Общеучебные умения

1.7. Учебно-логические умения

1.7.1. Анализ и синтез

  • Определять объект анализа и синтеза, т.е. отграничивать вещь или процесс от других вещей или процессов;

  • Определять аспект анализа и синтеза, т.е. устанавливать точку зрения, с которой будут определяться существенные признаки изучаемого объекта;

  • Определять компоненты объекта (т.е. составляющие части) в соответствии с установленными аспектами анализа и синтеза;

  • Осуществлять качественное и количественное описание компонентов объекта

  • Качественное описание - это определение свойств компонентов. Свойства - это особенность, которая характеризует объект или его компоненты, но не является их составной частью и проявляется в отношениях с другими объектами или компонентами;

  • Количественное описание (измерение) - это определение соотношения измеряемой величины к другой однородной величине, которая принята за единицу.

  • Определять пространственные отношения компонентов объекта, т.е. устанавливать связи, порожденные существованием компонентов один подле другого;

  • Определять временные отношения компонентов объектов, т.е. устанавливать связи, порожденные существованием компонентов один после другого;

  • Определять функциональные отношения компонентов объекта, т.е. устанавливать связи назначений и ролей, которые выполняют компоненты по отношению друг к другу и ко всему объекту;

  • Определять субординационные отношения компонентов объекта, т.е. устанавливать связи соподчинения и зависимости компонентов объекта;

  • Определять координационные отношения компонентов объекта. т.е. устанавливать связи согласованности и соответствия между компонентами объекта.

  • Определять причинно-следственные отношения компонентов объекта, т.е. устанавливать, какими компонентами данный компонент порожден или изменен и какие компоненты данным компонентом порождены или изменены

  • Причина - это побудительное начало, то, что порождает другое или вызывает и нем изменения;

  • Следствие – это то, что с необходимостью вытекает из другого.

  • Определять свойства объекта, т.е. устанавливать свойства, порожденные взаимосвязью компонентов, по им не принадлежащие;

  • Определять отношения объекта с другими объектами;

  • Определять существенные признаки объекта.

  • Существенные признаки - это признаки, без которых данный объект существовать не может;

  • Признаки - это компоненты, их свойства и отношения между компонентами, а также свойства объекта и отношения между данным объектом и другими объектами, по которым объект можно узнать, определить, описать все то, в чем объект сходен с другими объектами или отличен от них.


1. Общеучебные умения

1.7.2. Сравнение

  • Определять объекты сравнения, т.е. отграничивать вещи и процессы от других вещей и процессов;

  • Определять аспект сравнения объектов, т.е. устанавливать точку зрения, с которой будут сопоставляться су-щественные признаки объектов;

  • Выполнять неполное однолинейное сравнение, т.е. устанавливать либо только сходство, либо только различие по одному аспекту

  • Сходство - это наличие общего признака, т.е. признака, присущего двум или более объектам сравнения;

  • Различие - это наличие отличительного признака, т.е. признака, присущего только одному объекту сравнения.

  • Выполнять неполное комплексное сравнение, т.е. устанавливать либо только сходство, либо только различие по нескольким аспектам;

  • Выполнять полное однолинейное сравнение, т.е. одновременно устанавливать сходство и различие объектов по одному аспекту;

  • Выполнять полное комплексное сравнение, т.е. одновременно устанавливать сходство и различие объектов по нескольким аспектам;

  • Выполнять сравнение по аналогии, т.е. из сходства объектов в некоторых признаках делать предположение об их сходстве в других при знаках.

1. Общеучебные умения

1.7.3. Обобщение и классификация

  • Осуществить индуктивное обобщение (от единичного достоверного к общему вероятностному), т.е. опреде-лять общие существенные признаки двух и более объектов и фиксировать их в форме понятия или суждения

  • Понятие - это мысль, отражающая общие существенные признаки объектов;

  • Суждение - это мысль, в которой что-либо утверждается или отрицается о признаках объектов).

  • Индуктивное обобщение осуществляется по следующему алгоритму:

  • Актуализируйте существенные признаки объектов обобщения;

  • Определите общие существенные признаки объектов;

  • Зафиксируйте общность объектов в форме понятия или суждения.

  • Осуществлять дедуктивное обобщение (подведение единичного достоверного под общее достоверное), т.е. актуализировать понятие или суждение и отождествлять с ним соответствующие существенные признаки одного и более объектов;

  • Дедуктивное обобщение осуществляется по следующему алгоритму:

  • Актуализируйте существенные признаки объектов, зафиксированные в понятии или суждении;

  • Актуализируйте существенные признаки заданного объекта или объектов;

  • Сопоставьте существенные признаки и определите принадлежность объекта или объектов к данному понятию или суждению.

  • Осуществлять классификацию, т.е. делить род (класс) на виды (подклассы) на основе установления признаков объекта, составляющих род.

  • Род - это совокупность объектов, в состав которой входят другие объекты, являющиеся видом этого рода.

  • Классификация осуществляется по следующему алгоритму:

  • Определите род объектов для классификации;

  • Определите признаки объектов;

  • Определите существенные признаки объектов;

  • Определите основание для классификации рода, т.е. общий существенный признак, но которому род будет делиться на виды;

  • Распределите объекты по видам;

  • Определите основания классификации вида на подвиды;

  • Распределите объекты на подвиды.

1. Общеучебные умения

1.7.4. Определение понятий

  • Различать объем и содержание понятий, т.е. определяемые объекты и совокупность их существенных признаков.

  • Различать родовое и видовое понятия.

  • Родовое понятие - это понятие, объем которого содержит объем другого понятия;

  • Видовое понятие - это понятие, объем которого содержится в объеме другого понятия

  • Осуществлять родовидовое определение понятий, т.е. находить ближайший род объектов определяемого понятия и их отличительные существенные признаки.

1.7.5. Доказательство и опровержение

  • Различать компоненты доказательства, т.е. тезис, аргументы и форму доказательства.

  • Тезис - это суждение, истинность которого надо доказать;

  • Аргументы - это суждения, из которых выводится истинность тезиса;

  • Форма доказательства - это способ логической связи между тезисом и аргументами.

  • Осуществлять прямое индуктивное доказательство, т.е. непосредственно выводить истинность общего тезиса из аргументов, являющихся менее общими суждениями;

  • Осуществлять прямое дедуктивное доказательство, т.е. непосредственно выводить истинность тезиса из ар-гументов, являющихся более общими суждениями;

  • Осуществлять косвенное апагогическое доказательство (доказательство «от противоречащего»), т.е. устанавливать истинность тезиса посредством доказательства ложности противоречащей ему мысли (антитезиса;

  • Осуществлять косвенное разделительное доказательство (метод исключения), т.е. последовательно исключать из полностью исчерпывающей совокупности альтернативные мысли, кроме одной, которая является доказываемым тезисом;

  • Осуществлять опровержение тезиса посредством выведения из предложных следствий («сведение к абсурду»);

  • Осуществлять опровержение тезиса посредством установления истинности антитезиса;

  • Осуществлять опровержение аргументов;

  • Осуществлять опровержение связи аргументов и тезиса.







1. Общеучебные умения






1.7.6. Определение и решение проблем

  • Определять проблемы, т.е. устанавливать несоответствие между желаемым и действительным;

  • Определять для решения проблем новую функцию объекта, т.е. устанавливать новое значение, роль, обязан-ность сферу деятельности;

  • Осуществлять перенос знании, умений в новую ситуацию для решения проблем;

  • Комбинировать известные средства для нового решения проблем;

  • Формулировать гипотезу по решению проблем.


2. Специальные предметные умения

2.1. Знать/понимать

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

    1. Уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.








































  1. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ 10 - 11 классы. Профиль.

урока по порядку

раздела/ темы

Наименование разделов и тем

Всего часов

В том числе

Практика

Контроль



I



ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ – 10 класс.



105



10



6



1.1.

Введение.



5



0



1

1

1

Вводный инструктаж по теме «Правила безопасной работы в кабинете химии». Методы научного познания. Предмет органической химии.

1

0

0

2

2

Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова.

1

0

0

3

3

Строение атома углерода. Валентные состояния атома углерода.

1

0

0

4

4

Стартовая контрольная работа за курс 9 класса.

1

0

1

5

5

Анализ контрольной работы.

1

0

0

1.2.

Тема 1 Строение и классификация органических соединений.

10

0

1

6-7

1-2

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета».

2

0

0

8-9

3-4

Классификация органических соединений по функциональным группам.

2

0

0

10

5

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК.

1

0

0

11

6

Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК.

1

0

0

12

7

Структурная изомерия и ее виды.

1

0

0

13

8

Пространственная изомерия и ее виды.

1

0

0

14

9

Обобщение знаний по теме: «Строение и классификация органических соединений»

1

0

0

15

10

Контрольная работа №1 «Строение и классификация органических соединений»

1

0

1

1.3.

Тема 2 Химические реакции в органической химии.

6

0

0

16

1

Понятие о реакциях замещения.

1

0

0

17

2

Понятие о реакциях присоединения.

1

0

0

18

3

Понятие о реакциях отщепления.

1

0

0

19

4

Реакции изомеризации.

1

0

0

20

5

Классификация реакций по типу реагирующих частиц и принципу изменения состава молекулы.

1

0

0

21

6

Обобщение знаний по теме: «Химические реакции в органической химии»

1

0

0

1.4.

Тема 3 Углеводороды.

24

0

1

22-23

1-2

Природные источники углеводородов.

2

0

0

24

3

Алканы.

1

0

0

25-26

4-5

Химические свойства алканов.

2

0

0

27

6

Алкены.

1

0

0

28-29

7-8

Химические свойства алкенов

2

0

0

30

9

Алкины.

1

0

0

31-32

10-11

Химические свойства алкинов

2

0

0

33

12

Алкадиены и каучуки.

1

0

0

34-35

13-14

Химические свойства алкадиенов.

2

0

0

36

15

Циклоалканы.

1

0

0

37-38

16-17

Химические свойства циклоалканов.

2

0

0

39

18

Арены. Бензол.

1

0

0

40-41

19-20

Химические свойства бензола.

2

0

0

42-43

21-22

Решение типовых задач по теме: «Углеводороды и их природные источники»

2

0

0

44

23

Обобщение знаний по теме: «Углеводороды и их природные источники»

1

0

0

45

24

Контрольная работа №2 по теме: «Углеводороды»

1

0

1

1.5.

Тема 4 Спирты и фенолы.

6

0

1

46

1

Спирты.

1

0

0

47

2

Химические свойства спиртов.

1

0

0

48

3

Фенолы.

1

0

0

49

4

Химические свойства фенолов.

1

0

0

50-51

5-6

Обобщение знаний по теме: «Спирты и фенолы»

2

0

0

1.6.

Тема 5 Альдегиды и кетоны.

7

0

1

52

1

Альдегиды.

1

0

0

53

2

Химические свойства альдегидов.

1

0

0

54

3

Кетоны.

1

0

0

55

4

Химические свойства кетонов.

1

0

0

56-57

5-6

Обобщение знаний по теме: «Альдегиды и кетоны»

2

0

0

58

7

Комбинированная контрольная работа №3 по теме: «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники»

1

0

1

1.7.

Тема 6 Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры

10

0

0

59

1

Карбоновые кислоты.

1

0

0

60-61

2-3

Химические свойства карбоновых кислот.

2

0

0

62

4

Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот.

1

0

0

63-64

5-6

Жиры как сложные эфиры.

2

0

0

65-66

7-8

Сложные эфиры.

2

0

0

67-68

9-10

Обобщение знаний по теме: «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры и жиры»

2

0

0

1.8.

Тема 7 Углеводы.

7

0

0

69

1

Углеводы.

1

0

0

70-71

2-3

Моносахариды.

2

0

0

72-73

4-5

Дисахариды и полисахариды.

2

0

0

74-75

6-7

Обобщение знаний по теме: «Углеводы»

2

0

0

1.9.

Тема 8 Азотсодержащие органические соединения.

9

1

1

76

1

Амины.

1

0

0

77

2

Анилин.

1

0

0

78

3

Аминокислоты.

1

0

0

79

4

Химические свойства аминокислот.

1

0

0

80-81

5-6

Белки.

2

0

0

82

7

Нуклеиновые кислоты.

1

0

0

83

8

Обобщение знаний по теме: «Азотсодержащие органические соединения»

1

0

0

84

9

Контрольная работа №4 по теме: «Азотсодержащие органические соединения»


1

0

1



1.10.

Тема 9 Биологически активные органические вещества.



6



0



0

85

1

Ферменты.

1

0

0

86

2

Витамины.

1

0

0

87

3

Гормоны.

1

0

0

88

4

Лекарства.

1

0

0

89-90

5-6

Обобщение знаний по теме: «Биологически активные органические вещества»

1

0

0

1.11.

Практикум.

10

10

1

91

1

Практическая работа №1 «Качественный анализ органических соединений».

1

1

0

92

2

Практическая работа №2 «Углеводороды»

1

1

0

93

3

Практическая работа №3 «Спирты и фенолы»

1

1

0

94

4

Практическая работа №4 «Альдегиды и кетоны»

1

1

0

95

5

Практическая работа №5 «Карбоновые кислоты, сложные эфиры»

1

1

0

96

6

Практическая работа №6 «Углеводы»

1

1

0

97

7

Практическая работа №7 «Амины, аминокислоты, белки»

1

1

0

98

8

Практическая работа №8 «Идентификация органических соединений»

1

1

0

99

9

Практическая работа №9 «Действие ферментов на различные вещества»

1

1

0

100

10

Практическая работа №10 «Анализ некоторых лекарственных препаратов»

1

1

0

1.12.

Повторение курса органической химии.

5

0

1

101--103

1-2-3

Повторение органической химии.

3

0

0

104

4

Итоговая контрольная работа.

1

0

1

105

5

Анализ итоговой контрольной работы.






















1

0

0



II



ОБЩАЯ ХИМИЯ – 11 класс.



105



8



6

2.1.

Введение.

2

0

1

1

1

Вводный инструктаж по теме «Правила безопасной работы в кабинете химии». Методы научного познания.

1

0

0

2

2

Вводная контрольная работа за курс 10 класса.

1

0

1

2.2.

Тема 1. Строение атома.

9

0

1

3

1

Атом — сложная частица.

1

0

0

4

2

Состояние электронов в атоме.

1

0

0

5

3

Строение электронных оболочек атомов.

1

0

0

6

4

Валентные возможности атомов химических элементов.

1

0

0

7

5

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева .

1

0

0

8

6

Периодический закон и строение атома. Изотопы.

1

0

0

9

7

Значение периодического закона и периодической системы для развития науки.

1

0

0

10

8

Обобщение знаний по теме: «Строение атома»

1

0

0

11

9

Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома»

1

0

1

2.3.

Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы.

15

0

1

12

1

Ионная химическая связь. Ионные крис­таллические решетки.

1

0

0

13

2

Ковалентная химическая связь.

1

0

0

14

3

Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью.

1

0

0

15

4

Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки.

1

0

0

16-17

5-6

Водородная связь.

2

0

0

18

7

Единая природа химических связей.

1

0

0

19

8

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул.

1

0

0

20

9

Полимеры органические и неорганические. Биополимеры.

1

0

0

21

10

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова.

1

0

0

22

11

Изомерия в органической и неорганической химии.

1

0

0

23-24

12-13

Дисперсные системы.

2

0

0

25

14

Обобщение знаний по теме: «Строение вещества. Дисперсные системы».

1

0

0

26

15

Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества. Дисперсные системы».

1

0

1

2.4.

Тема 3. Химические реакции.

21

0

1

27

1

Реакции, идущие без изменения состава веществ.

1

0

0

28-29

2-3

Реакции, идущие с изменением состава веществ.

2

0

0

30

4

Скорость химической реакции.

1

0

0

31

5

Обратимость химических реак­ций.

1

0

0

32

6

Химическое равновесие.

1

0

0

33

7

Кислоты с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

1

0

0

34

8

Основания с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

1

0

0

35

9

Соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

1

0

0

36

10

Реакции гидратации в органической химии.


1

0

0

37-38

11-12

Гидролиз неорга­нических соединений.

2

0

0

39-40

13-14

Гидролиз органических соединений.

2

0

0

41-42

15-16

Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях.

2

0

0

43-44

17-18

Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс.

2

0

0

45-46

19-20

Обобщение знаний по теме: «Химические реакции»»

2

0

0

47

21

Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции»»

1

0

1

2.5.

Тема 4. Вещества и их свойства.

33

1

1

48

1

Классификация неорганических веществ.

1

0

0

49

2

Оксиды, их классификация.

1

0

0

50

3

Кислоты, их классификация.

1

0

0

51

4

Основания, их классификация.

1

0

0

52

5

Соли, их классификация.

1

0

0

53

6

Классификация органических веществ.

1

0

0

54-55

7-8

Производные углеводородов.

2

0

0

56

9

Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева.

1

0

0

57

10

Общие химические свойства металлов.

1

0

0

58

11

Коррозия металлов.

1

0

0

59

12

Общие способы получения металлов.

1

0

0

60

13

Характеристика переходных металлов.

1

0

0

61

14

Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева.

1

0

0

62

15

Неметаллы — простые вещества.

1

0

0

63

16

Химические свойства неметаллов.

1

0

0

64

17

Водородные соединения неметаллов.

1

0

0

65

18

Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.

1

0

0

66

19

Кислородные кислоты.

1

0

0

67

20

Кислоты органические и неорганические.

1

0

0

68-69

21-22

Общие свойства кислот.

2

0

0

70

23

Основания органические и неорганические.

1

0

0

71

24

Химические свойства оснований.

1

0

0

72

25

Амфотерные органические и неорганические соединения.

1

0

0

73

26

Амфотерность оксидов и гидроксидов металлов.

1

0

0

74

27

Амфотерность аминокислот.

1

0

0

75

28

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

1

0

0

76

29

Генетические ряды металла, неметалла.

1

0

0

77

30

Генетические ряды и генетическая связь в органической химии.

1

0

0

78

31

Решение расчётных задач по теме: «Вещества и их свойства»

1

0

0

79

32

Обобщение знаний по теме: «Вещества и их свойства»

1

0

0

80

33

Контрольная работа №4 по теме: «Вещества и их свойства»

1

0

1

2.6.

Тема 5 Химический практикум.

10

10

0

81-82

1-2

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств».

2

0

0

83

3

Практическая работа №2 «Скорость химических реакций, химическое равновесие».

1

1

0

84

4

Практическая работа №3 «Сравнение свойств неорганических и органических соединений».

1

1

0

85

5

Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

1

1

0

86

6

Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии».

1

1

0

87

7

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии».

1

1

0

88-89

8-9

Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ».

2

1

0

90

10

Практическая работа №8 «Распознавание пластмасс и волокон».

1

1

0

2.7.

Тема 6 Химия и общество.

9

0

0

91-92

1-2

Химия и производство.

2

0

0

93-94

3-4

Химия и сельское хозяйство.

2

0

0

95-96

5-6

Химия и экология.

2

0

0

97-98

7-8

Химия и повседневная жизнь человека.

2

0

0

99

9

Обобщение знаний по теме: «Химия и общество»

1

0

0

2.8.

Повторение химии за курс средней школы.

6

0

1

100-103

1-2- 3-4

Повторение химии за курс средней школы.

4

0

0

104

5

Итоговая контрольная работа за курс химии.

1

0

1

105

6

Анализ итоговой контрольной работы.

1

0

0



V.СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ 10-11 КЛАССЫ ПРОФИЛЬ. (всего 11 контрольных работ) 10 класс. Контрольная работа №1 по теме «Строение и классификация органических соединений»

1. Даны вещества:

а) CH2=C-CH=CH-CH2-CH3 б) CH3-O-CH2-CH3 в) H-CОН г) CH3- CОН

д) CH3-CH2-NH2 е) CH3-CH-CH3 ж) CH3-CH-CH2-CH з) СH3-CH=CH-CH2-CH3 и) CH3-CH2-CH2-CH2-COOH к) C2H2

1.Определите, к какому классу относятся соединения а)-б)-в).

2. Укажите формулу пентена-2.

3. Найдите гомолог этановой кислоты.

4. Укажите вещество, являющееся межклассовым изомером пропанола-1.

5.Найдите вещества, у которых имеются цис - и трансизомеры.

6.Укажите вещество, для которого характерна изомерия положения функциональной группы. Напишите этот изомер.

7. Найдите изомер бутана.

8. Какое вещество имеет тривиальное название ацетилен?

9.Напишите два гомолога веществу в).

10. Назовите вещества д) и ж).

2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность этого вещества по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода. Напишите его изомеры.

Контрольная работа №2 по теме «Углеводороды»

1.Определите углеводород, лишний в данном ряду: а) С7Н8 б) С6Н6 в) С8Н10 г) С5Н6

2. Гомологом пентана может быть: а) С3Н8 б) С2Н4 в) С6Н6 г) С7Н12

3.Третичный атом углерода имеется в молекуле:

а) этана б) 2,2-диметилпропана в)2-метилпропана г) пропана

4.Укажите формулу, которая может соответствовать диеновому углеводороду: а) С2Н6 б) С8Н14 в) С12Н26 г) С6Н6

5. Слабые кислотные свойства проявляют : а) алканы б) алкены в) алкины г) арены

6.Цис-транс-изомеры имеет: а) этен б) пентен-2 в)2-метилпентен-2 г) пентен-1

7. Допишите уравнение реакции и определите её тип: С6Н5---СН3 + Br2

а) обмен б) присоединение в) полимеризация г) замещение

8. Атомы углерода в sp-гибридном состоянии содержатся в молекуле а) аренов б) алкинов в) альдегидов г) алканов

9. Промышленным процессом переработки каменного угля является: а) ректификация б) электролиз в) коксование г) крекинг

10.Из 7,8г бензола получено 8,61г нитробензола. Выход продукта реакции составил:а) 70% б) 65% в) 80% г) 78%.

11. Осуществите превращения, укажите условия их проведения и назовите продукты реакции:

CH4 → CH3Br → CH3-CH3 → CH2 = CH2

Контрольная работа №3 по теме «Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники» Вариант 1

1.Укажите формулу предельного одноатомного спирта: а) C3H8O2 б) C5H12O в) C2H4O2 г) C3H6O.

2. Какое вещество не содержит карбонильной группы: а) муравьиная кислота б) формальдегид в) этанол г) уксусный альдегид Составьте для него межклассовый изомер и назовите его.

3. Допишите реакцию и укажите её название: CH = CH + H2O-- HgSO4, кислота--

а) реакция Вагнера б) реакция Зелинского в) реакция Кучеров г) реакция Вюрца.

4. Какое вещество даёт реакцию «серебряного» зеркала? Напишите эту реакцию:

а) этаналь б) этанол в) фенол г) уксусная кислота.

5. Составьте формулы веществ по названию:

а) 4-метилгексанол-2 б) 3-этилфенол в) этилметилкетон г) 3-метилпентаналь.

Для вещества в) составьте изомеры и назовите их.

6. Какие из перечисленных веществ реагируют с этаналем: муравьиная кислота, водород, циановодород, магний, бром, гидроксид меди(II)? Составьте уравнения этих реакций.

7.Какой объём водорода (н.у.) выделиться при взаимодействии 200г 40% раствора этанола с натрием?

Вариант 2

1.Осуществите цепочку превращений. Укажите условия протекания реакций и назовите полученные вещества.

CH2=CH2 → CH3-CH2OH → CH3-COH → CH3-COOH → CH2Cl-COOH → CH2Cl-COOCH3

2. При сгорании органического вещества массой 6,9г образовалось 13,2г углекислого газа и 8,1г воды. Плотность этого вещества по воздуху 1,59. Определите молекулярную формулу вещества, напишите структурные формулы возможных изомеров.

3. Даны вещества:

а) CH3-COOH б) C6H5-COOH в) CH3-CH=CH-COOH г) C2H5-COOH

д) (C2H5-COO)2Ca е) C17H33-COOH ж) H-COOC2H5 з) CH3-COOC3H7

и) C17H35-COOH к) CH2Cl-COOH

Найдите межклассовый изомер веществу г. Назовите эти вещества по систематической и тривиальной номенклатуре

Получите вещество а из этаналя. Напишите уравнение реакции.

Напишите уравнение реакции вещества с гидроксидом калия. Напишите уравнение реакции образования сложного эфира из глицерина и трёх молекул кислоты и. Какое агрегатное состояние имеет данный жир? Напишите уравнение гидролиза вещества з. Назовите продукты реакции.

Контрольная работа №4 по теме «Азотосодержащие соединения»

Часть А.

1. Амины можно рассматривать как производные: а) азота б) метана в) аммиака г) азотной кислоты.

2. Аминокислоты проявляют свойства: а) только кислотные б) только основные в) амфотерные.

3. Какой из типов веществ не относиться к азотосодержащим соединениям:

а) белки б) аминокислоты в) нуклеиновые кислоты г) полисахариды.

4. При образовании первичной структуры белка важнейшим видом связи является:

а) водородная б) пептидная в) дисульфидная г) ионная.

5.Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:

а) первичной б) вторичной в) третичной г) четвертичной.

6. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:

а) окисления б) этерификации в) гидролиза г) дегидратация.

7. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент: а) HNO3 б)H2SO4 в) PbS г) CuSO4.

8. Для обнаружения белка можно использовать реакцию:

а) «серебряного зеркала» б) биуретовую в) «медного зеркала» г) реакцию Зинина.

9.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:а) белков б) аминокислот в) жиров г) углеводов.

10. Какие вещества не являются составной частью нуклеотида?

а) Пуриновое или пиримидиновое основание,

б) рибоза или дезоксирибоза,

в) аминокислоты,

г) фосфорная кислота.

Часть Б.

11. Назовите амины. К амину а) составьте два изомера. Напишите реакцию взаимодействия анилина с соляной кислотой.

а) CH3-CH2-NH-CH3 б) C6H5-NH2 в) N(CH3)3 г) C3H7-NH-C2H5

12. Составьте формулы аминокислот по названию. Напишите уравнения реакций кислоты б) с соляной кислотой, гидроксидом калия и метанолом.

а) аминоэтановая б) 3-аминобутановая в) 3-фенил-2-аминопропионовая.

13. Составить трипептид, состоящий из остатков 3-фенил-2-аминопропионовой кислоты.



Итоговая контрольная работа №5 органической химии за 10 класс.

1. Составьте формулы веществ по названию. К веществу диэтиловый эфир напишите 2 изомера и 2 гомолога. Назовите их.

а) 2,3-диметил-3-хлорпентан, д) этиловый эфир уксусной кислоты

б) хлорциклобутан, е) 4-аминовалериановая кислота

в) метилбензол (толуол), ж) пропиламин

г) диэтиловый эфир

2. Осуществите превращения и укажите условия их протекания.

C2H5OH → C2H5COH → CH3COOH→ CH2Cl-COOH → NH2-CH2-COOH→ NH2-CH2-COONa

3. При бромировании 4,6 г толуола в присутствии катализатора было получено 5,3 г 4-бромтолуола. Определите массовую долю выхода указанного продукта реакции. Какой изомер бромтолуола может также получиться при этом (напишите его формулу)?



11класс. Контрольная работа №1 «Строение атома»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1(2 балла). Ядро атома заряжено положительно благодаря наличию в нем:

А) протонов, Б) нейтронов, В) электронов, Г) катионов.

2 (2 балла). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется: A. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

B.Числом электронных слоев в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.

3 (2 балла). Форму объемной восьмерки имеет орбиталь: А) s, Б) p, В) d, Г) f.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети-ческих уровней:

А. В и Si. Б. S и Se. В. К и Са. Г. Мn и Fe.

(2 балла). s-Элементом является: А. Барий. В. Галлий.Б. Америций. Г. Ванадий.(2 балла).

Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:

А. Аргону. В. Криптону.

Б. Железу. Г. Рутению.

7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

А. Ве(ОН)2. В. H2Si03.

Б. Mg(OH)2. Г. Ва(ОН)2.

8(2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: A. Sr—Rb—К. В. Na—К—Са. Б. BeLi—К. Г. А1—MgBe.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:

А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2. Г. Э2О5.

10 (2 балла). Какой из перечисленных элементов образует все три типа оксидов: основный, амфотерный, кислотный:

А) хром, Б) сера, В) кальций, Г) алюминий.

11 (9 баллов). Установите соответствие.Элемент:

I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула:

A. 1s22s2. В. 1s22s22p63s¹

Б. 1s22s22p3. Г. 1s22s22p63s23p5.

Формула высшего оксида:

1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической систе¬мы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1 (2 балла). Атомы были открыты: А. Д. Менделеевым. В. Дж. Томсоном. Б. Э. Резерфордом. Г. Д. Чедвигом.

2 (2 балла). Номер периода в Периодической системе определяется: A. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома. B. Числом электронных слоев в атоме. Г. Числом электронов в атоме.

  1. (2 балла). Максимальное число электронов, занимающих 3s – орбиталь, равно: А) 1, Б) 2, В) 6, Г) 8.

4 (2 балла). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергети¬ческих уровней: A. S И CI. Б. Be И В. В. Кr и Хе. Г. Мо и Se.

5 (2 балла). р-Элементом является: А. Скандий. В. Мышьяк. Б. Барий. Г. Гелий.

6 (2 балла). Электронная конфигурация ...3dlo4s2 соответствует элементу: А. Кальцию. В. Кадмию. Б. Криптону. Г. Цинку.

7 (2 балла). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:

A. Zn(OH)2. В. Са(ОН)2. Б. Mg(OH)2. Г. Сг(ОН)2



8 (2 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: A. MgCaZn. В. SrRb—К.

Б. А1—Mg—Са. Г. Ge—Si—Sb.

9 (2 балла). Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший ок¬сид, соответствующий формуле:

А. Э2О. Б. Э2О3. В. ЭО2 Г. ЭО3.

10 (2 балла). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:

А) 54Fe , Б) 56Fe, В) 57Fe, Г) 58Fe.

11 (9 баллов). Установите соответствие: Элемент: I. Алюминий. II Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула:

A. 1s22s22p63s23s² Б. 1s22s22p63s2. B. 1s22s22p63s23p63d104s24p4. Г. ls22s22p63s23p64sl.

Формула высшего оксида: 1. Э2О. 2. Э2О3. 3. ЭО. 4. ЭО3.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. Э(ОН)3. г. Н2ЭО4.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (3 балла). На основании положения в Пери¬одической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

13 (6 баллов). Как и почему в Периодической сис¬теме изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

14 (7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периоди¬ческой системе. Сделайте вывод о принадлеж¬ности этого элемента к металлам или неметал¬лам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

15 (5 баллов). Какие химические свойства харак¬терны для высшего оксида элемента 3-го пери-ода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.



Контрольная работа №2 «Строение веществ. Дисперсные системы»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ионной связью: А. НС1 Б. КВг . В. Р4. Г. СН3ОН.

2 (2 балла). Вещество с металлической связью: А. Оксид калия. В. Кремний. Б. Медь. Г. Гидроксид магния.

3 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4 (2 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. С12, H2S, CO2. Б. NH3, PH3, SO2. В. НС1, HBr, HI. Г. ВН3, NH3, HF.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S:

A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы.

6 (2 балла). Кристаллическая решетка оксида кремния (IV): А. Атомная Б. Металлическая В. Ионная. Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле этена: А. 6σ и π — нет. Б. 4σ и 2π В. Зσ и Зπ. Г. 5σ и 1π.

8 (2 балла). Вещества, формулы которых СН2=СН—СН2—СН3 и СН2=С—СН3, — это:

СН A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество

9 (2 балла). Гомологом вещества, формула кото¬рого СН3—СН2—СН2—ОН, является:

А. Бутаналь. Б. Этаналь. В Бутанол-2. Г. Этанол.



10 (2 балла). Вещество, формула которого CH3—C=СН2 называют:

СН3—СН2

А. 2-Метилбутен-1. Б. 2-Этилпропен-1. В. 2-Этилпропен-2 . Г. 2-Метилбутен-2.



ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соеди¬нений, состоящих из химических элементов:

А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода.

Укажите тип химической связи в каждом со¬единении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединения HNO2, KClO4 H3PO4, KHS, KClO3

14 {6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со-става С4Н8О2. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Формула вещества с ковалентной неполярной связью:

A. MgCl2. Б. HF. В. N2. Г. А1.

2 (2 балла). Вещество с ионной связью: А. Кислород. Б. Фторид натрия. В Метан. Г. Этаналь.

3 (2 балла). Число общих электронных пар в молекуле фтора: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре.

4 (2 балла). Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

A. HI, HC1, HF Б. HBr, O2, H2S. В. H2S, NH3, СН4. Г. Н2О, РН3, HI.

5 (2 балла). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соедине¬ния, формула которого С2Н2:

A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы

6 (2 балла). Кристаллическая решетка сахаро¬зы:

А. Атомная. Б Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.

7 (2 балла). Число σ- и π-связей в молекуле метаналя:

А. 2σ и 2π. Б. Зσ и 1π. В. 4σ и π — нет. Г. 4σ и 1π.

8 (2 балла). Вещества, формулы которых CH3 СН3 С Н3

│ │ │

С≡С—СН2 и СН3—С≡С—СН2, — это:

A. Гомологи. Б. Изомеры. B. Одно и то же вещество.



9 (2 балла). Изомером вещества, формула кото¬рого СН3—СН=СН—СН3, является:

А. Бутан. Б. Метилциклопропан. В. Бутин-2. Г. Бутадиен-1,3.

10 {2 балла). Вещество, формула которого NaH2PO4, называют:

A. Гидрофосфат натрия. Б. Фосфат натрия .B. Дигидрофосфат натрия. Г. Фосфид натрия.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (8 баллов). Составьте схему образования соеди¬нений, состоящих из химических элементов: А. Бора и фтора. Б. Калия и серы.

Укажите тип химической связи в каждом со¬единении.

12 (4 балла). Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13 (8 баллов). Определите степень окисления в химических соединениях: Mg3N2, Cl2, ZnSO4, KHS, CH3Cl,

14 (6 баллов). Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ со-става С5Н12О. Назовите эти вещества.

15 (4 балла). Какой объем водорода потребуется для получения 1 т аммиака?

Контрольная работа №3 «Химические реакции»

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H2O +3O2 →4Fe(OH)3 :

а) соединения, ОВР, обратимая, б) замещения, ОВР, необратимая, в) соединения, ОВР, необратимая, г) обмена, не ОВР, необратимая.

2. (2 балла). Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции, называется:

а) тепловым эффектом, б) энергией активации, в) теплотой образования, г) температурным коэффициентом.



3. (2 балла). Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в том, что он показывает: а) скорость химической реакции при увеличении температуры, б) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 2 – 40 С, в) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на каждые 100С, г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 2 – 4 раза.

4. (2 балла). Долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина:

а) константы диссоциации, б) степени диссоциации, в) температурного коэффициента, г) верного ответа среди перечисленных нет.

5. (2 балла). Краткому ионному уравнению СН3СОО- + Н+ → СН3СООН соответствует взаимодействие между:

а) ацетатом магния и водой, б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия,

в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой, г) ацетатом калия и азотной кислотой.

6. (2 балла). В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной бумаги:

а) KCl, HCOONa, Al2(SO4)3 б) NH4NO3, Na2SO4, BaCl2, в) Pb(NO3)2, K2SO4, NH4Br, г) K2S, NaCN, MgSO4.

7. (2 балла)Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 → 2NH3 +Q:

а) N0, б) H0, в) H+1, г) N-3 .

8. (2 балла). При повышении температуры на 300С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличиться:

а) в 3 раза, б) в 9 раз, в) в 27 раз, г) в 81 раз.

9. (2 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:

а) AlCl3, б) KNO3, в) K2CO3, г) FeCl3.

10. (2 балла). Гидролизу не подвергается: а) белок, б) сульфат цинка, в) целлюлоза, г) этилен.

11. (8 баллов). Установите соответствие:

Левая часть уравнения: Правая часть уравнения:

1. Fe + 2 HCl → а. = Fe3+ + 3H2O

2. FeO + 2HCl → б. = 2Fe3+ + 3H2O

3. Fe(OH)2 + 2 HCl→ в. = Fe2+ + H2O

4. Fe(OH)3 + 3HCl → г. Fe2+ + 2H2O

д. = Fe2+ + H2

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12. (2 балла). На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, давление, катализатор, концентрация веществ. Какой важный фактор не назван?

13. (8 баллов). В схеме химической реакции FeO + С → Fe + СО2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.

14. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: карбоната кальция, иодида меди (2).

15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида азота (2) равна 2 моль/ л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

  1. 1. (2 балла). Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:

а) сохраняется суммарная масса веществ, б) сохраняются молекулы веществ, в) сохраняются атомы веществ, г) сохраняется суммарная энергия.

2. (2 балла). Реакция, уравнение которой: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O является:

а) эндотермической, обмена, б) обмена, каталитической, в) обмена, экзотермической, г) гетерогенной, обмена.

3. (2 балла). К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:

а) C2H4 + H2 → C2H6, б) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓+ NaNO3, в) CaO + H2 O → Ca(OH)2, г) CH3 OH + HCl→ CH3 Cl + H2 O

4. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:

а) SiO2 и H2O, б) Na2SiO3 и HCl в) H2SO4 и SiO2, г) CaSiO3 и H2SO4.

5. (2 балла). Гидролизу подвергается: а) глюкоза, б) мыло, в) поваренная соль, г) серная кислота.

6. (2 балла). Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:

а) увеличения концентрации кислоты, б) раздробления цинка, в) понижения температуры, г) использования катализатора.

7. (2 балла). С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:

а) Zn и H2SO4, б) Na и C6H5OH, в) Fe и O2, г) CuSO4(р – р) и KOH(р – р).

8. (2 балла). Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О →3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при:

а) повышении давления, б) понижении температуры, в) повышении температуры, г) использования катализатора.

9. (2 балла). Соль, которая гидролизируется по аниону:

а) CrCl3, б) K2SiO3, в) NaClO4, г) NaNO3 .

10. (2 балла). В водном растворе среда щелочная в случае:

а) ацетата натрия, б) хлорида калия, в) нитрата меди (2), г) сульфата аммония.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (2 балла). Как называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, сами при этом не расходуются?

12. (8 баллов). В схеме химической реакции H2O + С → СО + H2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.

13. (6 баллов). Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (3), сульфида калия.

14. (8 баллов). Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции, идущие в одном направлении: BaCl2, NaNO3, Na2SO4, K2CO3. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения. 15. (6 баллов). Начальная концентрация оксида серы (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд стала 0,3 моль/л. Найдите скорость химической реакции.

Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».

1. Основным оксидом является: а) BaO б) Al2O3 в) BeO г)SO2

2.Соединения, имеющие функциональную группу – СОН относятся к классу:

а) спиртов б) карбоновых кислот в) альдегидов г) сложных эфиров.

3. Амфотерным соединением не является: а) гидроксид магния б) гидроксид цинка в) гидроксид железа (III) г) аминоуксусная кислота.

4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре: а) Cu б) Zn в) Fe г) K

5. Для получения лития используют следующий метод:

а) электролиз раствора LiCl б) электролиз расплава LiCl в) восстановление LiCl магнием г) прокаливание карбоната лития с углём.

6.Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество элементов, образующих эти вещества: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество: а) HNO3 б) CH3OH в) Mg(OH)2 г) NaHSO4

8. Среди приведённых веществ щёлочью является:

а) КОН б) СН3ОН в) Mg(OH)2 г) С2Н5ОН

9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать: а) Mg б) Al в) Cu г) Zn

10. Кислотными свойствами обладают водородные соединения группы:

а) HCl, H2S, HF б) PH3, H2O, HI в ) SiH4, H2Se, C2H4 г) H2O, CH4, NH3.

11. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует: а) Cu б) Cr в) Ag г) Zn

12. С раствором гидроксида калия реагирует: а) Cu б) Al в) Ag г) Fe

13. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:

а) карбоновых кислот и неорганических кислот б) карбоновых кислот и оснований в) неорганических кислот и оснований г) амфотерных гидроксидов.

14. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:

а) альдегиды, щёлочи, фенолы б) фенолы, основания, амины в) основания, спирты, фенолы г) щёлочи, аминокислоты, эфиры.

15. Амфотерными соединениями являются:

а) этиламин и серная кислота б) этанол и нашатырный спирт

в) уксусная кислота и гидроксид цинка г) глицин и гидроксид алюминия.

16. Натрий реагирует с обоими веществами пары:

а) этанол и углекислый газ б) хлорэтан и вода в) глицерин и метан г) бензол и кислород.

17. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

Cu + O2 ? A + H2SO4 ? B + NaOH? C -t? Х а) Cu(OH)2 б) CuO в) Cu2O г) Cu

18. Конечным веществом Х в цепочке превращений является:

C2H4 + H2O ? A + CuO ? B + Ag2O ? C + CH3OH ? Х

а) уксусная кислота б) диметиловый эфир в) метиловый эфир уксусной кислоты г) этиловый эфир муравьиной кислоты

Итоговая контрольная работа №5.

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду Fe→ FeCl2→ Fe(OH)2→ X → Fe2O3:

A.FeCl2. Б. FeCl3. В. Fe. Г. Fe(OH)3.

2. (2 балла). Генетическим рядом является:

A. Р→ Р2О5→ Н3РО4 →Са3(РО4)2. Б. А14С3→ СН4→ С2Н2→СО2.

B. Сu → Cu(NO3)2 → Сu(ОН)2 → Н2О. Г. Li → Li2O → LiOH →Н2О.

  1. (2 балла). Превращение, которое нельзя осу¬ществить в одну стадию:

А. СН4→СН3С1. В. Сu→ CuSO4. Б. Сu→ Сu(ОН)2. Г. Сu→ СuС12.

4 (2 балла). Какой из признаков не относится к металлам:

А) пластичность, Б) электропроводность, В) хрупкость, Г) ковкость.

5. (2 балла). Элементом Э в генетическом ряду Э → ЭО2→ Na2ЭO3→ Н2ЭО3 является:

А. Алюминий. Б. Азот. В. Сера. Г. Фосфор.

6.(2 балла). Соединения, имеющие функциональную группу NH2 относятся к:

А) кислотам, Б) аминам, В) спиртам, Г) эфирам.

7.(2 балла). Пара формул неорганических ве¬ществ, при взаимодействии которых образует¬ся органическое вещество:

А. СО2 и NaOH. Б. СО2 и С. В. СО и Н2. Г. СО и О2.

8. (2 балла). Степени окисления азота в соедине¬ниях, составляющих генетический ряд N2→ NH3→ NO→ NO2→HNO3, соответственно равны: A. 0, +3, +2, +4, +5. Б. -3, 0, +2, +4, +5. B. 0, -3, +4, +2, +5. Г. 0, -3, +2, +4, +5.

9. (2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ: A. Р2О5, Н2О, НС1, NaHCO3. Б. НСlO, СuС12, Са(ОН)2, НРО3.

B. NH4H2PO4, КОН, NaCl, H2SO4. Г. HMnO4, NaOH, CaCO3, ВаО.

10. (2 балла). Мономер, из которого образуется крахмал: A. α-Глюкоза. Б. β-Глюкоза. B. Фруктоза. Г. Сахароза.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. (10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме: Са → СаО → CaCl2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → CO2. Укажите условия проведения реакций.

12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.

  1. 13.(8 баллов). Составьте как можно большее число уравнений реакций, при помощи которых можно из метана получить карбоновую кислоту.



14.(6 баллов). Рассчитайте объем углекислого га¬за (н. у.), который можно получить при взаи-модействии избытка карбоната натрия с 400 г 20% -го раствора азотной кислоты.

15. (2 балла). Дайте объяснение понятия «генети¬ческий ряд» в неорганической химии.

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Формула вещества X в генетическом ряду С → СН4 → X → С6Н6:

А. С6Н12. Б. СН3С1. В. CH3NO2. Г. С2Н2.

2. (2 балла). Генетическим рядом не является: A. С → СО → СО2 → СаСО3 Б. Cu → CuO → CuCl2 → Cu(OH)2

B. Zn → ZnO → ZnSO4 → BaSO4 Г.СН4 → СН3С1 → CH3OH → НСОН.

3.(2 балла). Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:

A. NH3→ HNO3. Б. Fe(OH)2 → FeO. B. СH4→ C2H2. Г. C6H5NO2 → C6H5NH2.

4.(2 балла). Едкие щелочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает:

А) KOH, Б) Cu(OH)2, В) Mg(OH)2, Г) C2H5OH.

5. (2 балла). Элемент 2-го периода Периодической системы, для которого характерны превращения Э → ЭО → Na2ЭO2:

А. Азот. Б. Углерод. В. Бериллий. Г. Фтор.

6.(2 балла). Соединение, имеющие функциональную группу – С=О относят к классу:

а) спиртов, б) карбоновых кислот, в) альдегидов, г) эфиров.



7.(2 балла). Пара формул неорганических веществ, при взаимодействии которых между собой образуется органическое вещество:

A. А14С3 и Н2О. Б. Na2CO3 и НС1. B.СО2 и СаО. Г. СО2 и С.

8.(2 балла). Степени окисления серы в соединениях, составляющих генетический ряд

H2SO4 → SО2 → S → H2S → SО2, соответственно равны:

A.+6, +4, 0, -4, +6. Б. +4, +4, 0, -2, +B.+6, +4, 0, -2, +4. Г. -2, +4, 0, -2, +4.

9.(2 балла). Группа, в которой имеются представители каждого из четырех классов неорганических веществ:

A. CuO, HNO3, КОН, CuSO4. Б. НС1, H2SO4, Mg(OH)2, H2SO3.

B. С2Н2, NaOH, FeCl3, SiO2. Г. H2Cr2О7, Ba(OH)2, C12O7, HJО3.

10. (2 балла). Мономер, из которого можно получить капрон:

A. β-Аминокапроновая кислота. Б. α-Аминокапроновая кислота. B.γ-Аминокапроновая кислота. Г. ε-Аминокапроновая кислота.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11. {10 баллов). Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

NaNa2O2 →Na2ONaOHNa2CO3 → NaHCO3. Укажите условия проведения реакций.

12.(4 балла). Из задания 11 выберите и рассмотрите одно из уравнений с точки зрения ОВР, другое — в свете ТЭД.

3.(8 баллов). Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно из этилена получить аминокислоту. Назовите ее.

4.(6 баллов). Рассчитайте массу осадка, получен¬ного при взаимодействии избытка раствора ни¬трата бария с 49 г 10% -го раствора серной кислоты.

15.(2 балла). Дайте объяснение понятия «генетическая связь между классами органических соединений.

VI. ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИХ И ТЕХНИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ.

1. Компьютер, проектор, экран, телевизор, видеомагнитофон.

2. Мультимедийные пособия



Класс

Учебная программа

Учебник

Методические рекомендации, пособия для учителя, средства контроля

10

Программа курса химии для 8-11 клас-сов.Автор : Габриелян О.С. М.,Дрофа. 2011г. 78с.

Габриелян О. С.. Химия 10 класс. Профиль. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2007-2012гг. 191с.,

Химия.10 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс»/ О.С. Габриелян, Дрофа. Москва2011-254с. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10 класс/ Сост Н.П. Троегубова.-М.: ВА-КО, 2011.95с. Добротин Д.Ю., Снастина М.Г. Химия 10 класс. Контрольные работы в новом формате. Учебное по-собие.-М.: «Интелект-Центр», 2011.-128с.

11

Программа курса химии для 8-11 клас-сов.Автор : Габриелян

Габриелян О. С.. Химия 11 класс. Профиль. Учебник для общеобразовательных учреждений - М.: Дрофа, 2007-2012гг. 191с.,

Химия.10 класс: Контрольные и проверочные рабо-ты к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс»/ О.С. Габриелян, Дрофа. Москва. 2011-254с. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10 класс/ Сост Н.П. Троегубова.-М.: ВА-КО, 2011.95с. Добротин Д.Ю., Снастина М.Г. Химия 10 класс. Контрольные работы в новом формате. Учебное по-собие.-М.: «Интелект-Центр», 2011.-128с.







Учебные фильмы (видеокасеты)

Комплект таблиц по неорганической химии состоит из 9 серий. Раздаточный материал:

Предельные и непредельные углеводороды.

Белки. Коррозия металлов.

Альдегиды, карбоновые кислоты, жиры, эфиры..

Углеводы

Азотсодержащие органические соединения

1. ВИДЫ И ФОРМЫ ЭЛЕКТРОННЫХ ОРБИТАЛЕЙ:- Формы s-, p- и d-орбиталей

- Сравнительная таблица форм электронных орбиталей

- Изменение форм и пространственной ориентации орбиталей ( гибридные s- и p-орбитали)

- Схема перекрывания s-, p- и d-орбиталей с образованием сигма- и пи-связей

- Объяснение валентных углов в соединениях с помощью гибридных орбиталей

- Пространственная ориентация гибридных орбиталей

2. ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ:

- Ковалентная связь

- Ионная связь

- Соотношение видов связи

- Образование донорно-акцепторной связи

- Водородная связь

- Металлическая связь

3. КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ:

- Классификация органических соединений по типу углеродного скелета

- Окончания в названиях органических соединений

- Заместительная номенклатура органических соединений (Женевская) (1)

- Заместительная номенклатура органических соединений (Женевская) (2)

- Углеводородные радикалы

- Классификация и номенклатура углеводородов

- Классификация кислородсодержащих производных углеводородов

- Классификация азотсодержащих органических соединений

- Классификация и применение галогенсодержащих органических соединений

- Классификация природных органических соединений (1)

- Классификация природных органических соединений (2)

- Нуклеиновые кислоты

- Генетическая связь органических соединений

- Виды структурной изомерии органических соединений

- Виды пространственной изомерии органических соединений

- Природные жирные кислоты и их источники

4. НАЧАЛА ХИМИИ:

- Распространенность химических элементов

- Содержание химических элементов в природе и организме человека

- Структурные единицы атома. Изотопы. Виды радиоактивного излучения

- Взаимосвязь круговоротов кислорода и углерода

- Кислотно-основные свойства оксидов в зависимости от положения элементов в Периодической системе

- Зависимость свойств веществ от вида химической связи

- Типы кристаллических решеток простых веществ

- Валентность и степень окисления

- Составление формул по валентности

- Генетическая связь классов неорганических веществ

- Растворимость кислот, оснований и солей в воде

- Общие свойства металлов

5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ:

- Степени окисления элементов I и VIII групп Периодической системы Д.И. Менделеева

- Определение степени окисления по формуле вещества

- Важнейшие окислители и восстановители

- Определение окислительно-восстановительных свойств элементов

- Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

- Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронно-ионного баланса (методом полуреакции)

- Классификация окислительно-восстановительных реакций

- Процессы окисления-восстановления

6. ОРГАНИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ:

- Типы химических реакций по числу и составу реагирующих веществ

- Важнейшие виды органических химических реакций

- Виды органических реакций (1)

- Виды органических реакций (2)

- Виды органических реакций (3)

- Реагенты, определяющие механизмы органических реакций

- Механизмы химических реакций. Радикальные (гомологические) реакции

- Механизмы химических реакций. Ионные (гетеролитические) реакции

- Правила ориентации в бензольном кольце

- Молекулярность и порядок реакций



7. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА:



- Периодический закон, его формулировка и физический смысл

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева (длиннопериодный вариант)

- Периодическая зависимость атомных радиусов элементов от заряда ядра

- Зависимость энергии ионизации атомов от атомного номера элемента

- Степени окисления

8. СТРОЕНИЕ АТОМА:

- Исторические модели атома

- Структура атома

- Энергетические уровни и подуровни электрона в атоме

- Квантовые числа

- Электронная конфигурация элемента

- Распределение электронов по электронным уровням

- Квантовые характеристики электронов в атоме

- Строение атомов элементов II периода и свойства их высших оксидов и гидроксидов

9. СТРОЕНИЕ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ:

- Строение атома углерода. Виды гибридизации

- Строение алканов

- Изомерия алканов

- Строение алкенов

- Изомерия алкенов

- Строение алкинов

- Строение бензола

- Изомерия аренов

- Строение спиртов

- Строение фенола

- Строение альдегидов и кетонов

- Карбоновые кислоты

- Строение аминов

- Строение анилина

- Строение молекул органических веществ




ПЕРЕЧЕНЬ ТАБЛИЦ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ.



- Строение атома углерода. Виды гибридизации

- Алканы. Метан CH4

- Алканы. Этан С2Н6. Бутан С4Н10

- Изомерия алканов

- Алкены. Этен С2Н4

- Алкины. Этин С2Н2

- Изомерия алкенов

- Арены. Бензол С6Н6

- Спирты. Метанол СН3ОН

- Водородная связь

- Фенол С6Н5ОН

- Альдегиды и кетоны

- Карбоновые кислоты RCOOH

- Амины RNH2

- Анилин C6H5 -NH2

- Гомологические ряды


Типы органических реакций

- Виды органических реакций

- Механизмы реакций в органической химии (1)

- Механизмы реакций в органической химии (2)

- Качественные реакции органических веществ (1)

- Качественные реакции органических веществ (2)




Состав наборов химической

лабораторной посуды

Коллекции

Кристаллические решётки

1.Пробирки - 50штук

2.Подставки для пробирок - 8 штук

3.Химические стаканы стекл. ёмк. 100мл - 15 штук

4.Химические стаканы стекл. ёмк. 250мл - 3 штуки

5.Колбы плоскодонные стекл ёмк. 150 мл - 10 штук

6.Колбы конические стекл. ёмк. 250 мл - штуки

7.Химические стаканы пласт, ёмк. 100мл 20 штук

8.Набор стеклянных палочек

9.Набор стеклянных трубок

10.Набор стёкол

11.Набор пробок (пробка - капельница, проб-ка глухая, пробка со штапелем)

12.Набор химической посуды

13.Лабораторный штатив ( в сборе) - 8 штук

14.Набор резиновых пробок

15.Свечи парафиновые

1. Топливо.

2. Каучук.

3. Металлы.

4. Каменный уголь.

5. Стекло и изделия из стекла.

6. Нефть и продукты переработки

7. Волокна.

8. Пластмассы.

9. Каменный уголь.

10. Породы и минералы 1,2,3

1.хлорида натрия;

2. алмаза;

3.меди;

4.железа;

5.графита;

6.Модели атомов для составления молекул.

7.Диапозитивы:

8.азот и его соединения;

9.кислоты;

10.галогены;

11.химическое равновесие;

12.щелочноземельные металлы;





Состав наборов химреактивов.

1 Магний сернокислый

2.Железный купорос

3.Алюминий сернокислый

4.Цинк сернокислый

5 .Натрий сернокислый

6.Кальций сернокислый

7.Аммоний сернокислый

8.Магний хлористый

9.Железо хлорное

10.Калий хлористый

11.Кальций хлористый

12.Натрий хлористый

13 .Марганец хлористый

14.Медь хлорная

15.Алюминий хлористый

16.Аммоний хлористы

17.Медь углекислая

18.Магний углекислый

19.Натрий углекислый

20.Калий углекислый

21.Натрий фосфорнокислый

22.Калий йодистый

23.Натрий бромистый

24.Натрий сернистокислый

25.Калий бромистый

26.Алюминий азотнокислый

27.Кислота ортофосфорная

28.Кислота борная

29.Кислота уксусная

30.Кислота муравьиная

31.Глюкоза

32.Лактоза

33.Глицерин синтетический

34.Натрий уксуснокислый

35.Сахароза

36.Анилин

37. Дифениламин

38.Дихлорэтан

39.Формалин

40.Углерод 4-х - хлористый

41.Изоамиловый спирт

42.Фиксанал соляная кислота

43.Фиксанал серная кислота

44.Фиксанал калий марганцевокислый

45.Набор №22ВС «Индикаторы»

46.Набор 8С «Иониты»

47.Набор индикаторных бумаг

48.Фенолфталеин

49.Метиловый оранжевый

Набор «оксиды»

1. кальция_оксид

2. магния оксид

3. меди оксид

4. цинка оксид



Набор «металлы»

1. алюминий гранулированный

2. железо порошок

3. медь порошок

4. цинк гранулированный

Набор «соли»

1. алюминий сернокислый

2. аммоний сернокислый

3. магний сернокислый

4. натрий сернокислый

5. цинк сернокислый

6. натрий сернистокислый

7. железо сернокислое

8.сахароза



Рабочая программа по учебному предмету «Химия» 10-11 класс (профильный уровень) Страница 80



Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 18.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1632
Номер материала ДA-050406
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх