Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10-11 класс профильный уровень
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 20 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 203 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа по химии 10-11 класс профильный уровень

библиотека
материалов



Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основании «Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений», авторы Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации, в соответствии с федеральным компонентом государственного образовательного стандарта (приказ №1089 от 2004г) и учебным планом МОБУ СОШ №2.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико- экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.


Задачи курса:

  • освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях на профильном уровне;

  • овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получения новых материалов;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

  • воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа профильного курса химии 10 класса предполагает углубленное изучение органической химии. В числе важнейших содержательных особенностей курса важно отметить его ориентацию на выделение и поэтапное развитие блоков знаний о веществе, реакции и химической технологии. Знания об особенностях реакций органических соединений и способах осуществления их в производственных условиях представлены в отдельных темах. В содержании программы существенно усилен блок биохимических знаний, представленных разделом «Вещества живой клетки». Значительное внимание уделяется раскрытию идей детерминации свойств веществ их строением, обусловленности свойств наиболее реакционноспособными связями и группами; идее усложнения органических соединений от более простых к сложным и их генетической связи. Изучение органической химии предполагается строить на основе широкого использования сравнительного метода.

Экологические знания включены во все основные разделы курса органической химии.


Программа профильного курса химии 11 класса предполагает более глубокое изучение электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов, закономерностей протекания обменных и окислительно-восстановительных реакций в водных растворах, рассмотрение объясняющих их теорий (ТЭД), а также демонстрация научного и практического значения приобретенных знаний. В этом учащимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

В программе реализованы следующие направления:

  • гуманизации содержания и процесса его усвоения;

  • экологизации курса химии;

  • интеграции знаний и умений;

  • последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.


Данная программа реализована в учебниках «Химия – 10» (профильный уровень), «Химия –11» (профильный уровень), под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром «Вентана – Граф».










































Тематический план (10 класс)


Тема

Количество часов

Кол-во практических работ

Кол-во контрольных работ

Введение

3

0

0

Теория строения органических соединений.

2

0

0

Особенности строения и свойств органических соединений

4

0

0

Закономерности протекания реакций органических соединений

5

0

1

Углеводороды

18

1

0

Галогенопроизводные

5

0

1

Спирты. Фенолы. Простые эфиры

8

0

0

Альдегиды и кетоны

4

0

0

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры

10

1

1

Азотосодержащие органические соединения

7

1

0

Вещества живых клеток

18

2

1

Природные источники углеводородов

6

0

0

Полимеры и полимерные материалы

7

2

0

Защита окружающей среды от воздействия вредных органических веществ

4

0

0

Всего:

101

7

4






















Тематический план (11класс)


Тема

Количество часов

Кол-во практических работ

Кол-во контрольных работ

Основные понятия и законы химии. Теория строения атома.

7

0

0

Методы научного познания

5

1

0

Строение вещества

7

0

0

Вещества и их системы

9

1

1

Общая характеристика химических реакций. Основы химической энергетики.

6

0

0

Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций

8

1

1

Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов

13

0

1

Неметаллы и характеристика.

15

3

0

Металлы и их важнейшие соединения

15

4

1

Обобщение знаний о металлах и неметаллах

4

0

0

Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ

4

1

0

Химия и жизнь

8

1

0

Технологические основы получения веществ и материалов

3

0

0

Экологические проблемы химии

6

0

0

Всего:

103

12

4




















Содержание учебного материала

10 класс

Рассчитана на 101 час (3 часа в неделю)

Контрольных работ – 4

Практических работ – 7

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.


Тема 1. Введение в органическую химию (3 ч).

Предмет и значение органической химии признаки органических соединений.

Решение задач на нахождение молекулярной формулы вещества по продуктам его сгорания.

Демонстрация: Образцы органических веществ.


Тема 2. Теория химического строения органических соединений (2ч)

Теория химического строения А.М.Бутлерова: основные понятия, положения, следствия. Развитие теории химического строения в XX в. на основе электронной теории строения атома.

Демонстрация: Шаростержневые модели молекул.


Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений (4ч)

Электронное и пространственное строение органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей. Простая и кратная ковалентная связь. Классификация и номенклатура. Методы изучения свойств органических соединений.


Тема 4. Закономерности протекания реакций органических соединений (5ч).

Химические реакции между органическими соединениями. Гомогенные и гетерогенные системы. Механизмы протекания химических реакций. Классификация химических реакций. Типы разрыва ковалентных связей в органических веществах.

Демонстрация: Плавление, обугливание и горение органических веществ.

Растворимость органических веществ в воде.


Тема 5. Углеводороды (18ч)

Алифатические углеводороды: алканы, алкены, алкины, алкадиены.

Алканы. Гомологический ряд. Номенклатура. Строение молекул алканов на примерах метана, этана. Физические свойства. Химические свойства: горение, галогенирование, термическое разложение, изомеризация.

Получение и применение алканов и их производных.

Циклоалканы.

Алкены и алкины. Гомологические ряды и закономерности изменения физических свойств. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия. Номенклатура.

Реакция окисления, присоединения. Правило В.В. Марковникова. реакция замещения алкинов. Реакции полимеризации. Полиэтилен и полихлорвинил.

Источники и способы получения в лаборатории и промышленности этилена и ацетилена, основные области их применения.

Алкадиены. Состав, строение. Химические свойства. Реакция полимеризации. Натуральный и синтетический каучуки. Работы С.В.Лебедева. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины.

Ароматические углеводороды: бензол.

Бензол и его гомологи: изомерия, номенклатура. Сведения из истории открытия бензола. Физические свойства бензола, его токсичность, заперт на применение. Химические свойства: нитрование, алкилирование, галогенирование, присоединения, окисления. Особенности химических свойств на примере толуола.

Демонстрации: 1. Модель молекулы метана. 2. Примеры у/в в разных агрегатных состояниях (пропанобутановая смесь для зажигалок, бензин, парафин). 3. Горение этилена. 4. Взаимодействие этилена с перманганатом калия. 5. Коллекции каучуков, образцов резины. 6. Получение ацетилена карбидным способом. 7. Горение ацетилена.

8. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. 9. Бензол как растворитель.

Лабораторный опыт: Изготовление моделей молекул алканов.

Практическая работа №1. Получение этилена и изучение его свойств.


Тема 6. Галогенопроизводные (5ч)

Галогенопроизводные предельных углеводородов (галогеноалканы). Строение, номенклатура, изомерия. Физические и химические свойства галогеноалканов. Применение.


Тема 7. Спирты. Фенолы. Простые эфиры (8ч)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные, многоатомные; предельные, непредельные, ароматические.

Гомологический ряд метанола. Изомерия, номенклатура. Тривиальные названия наиболее распространённых спиртов.

Физические свойства одноатомных спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные: а) замещением атома водорода в гидроксиле; б) свойствами гидроксильной группе; в) замещением атомов водорода в радикале; г) окислением.

Распространение спиртов в природе. Применение спиртов. Физиологическое действие на организм человека.

Фенолы: одноатомные, двухатомные, трёхатомные. Состав, строение молекулы, физико-химические свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений.

Простые эфиры. Состав, строение.

Демонстрации: Горение этанола. Взаимодействие этанола с натрием. Качественная реакция на этанол. Качественная реакция на фенол (в/д фенола с хлоридом железа (II))

Лабораторный опыт: Каталитическое окисление спиртов. Качественная реакция на глицерин (в/д глицерина со свежеосаждённым гидроксидом меди(II)).


Тема 8. Альдегиды (4ч)

Альдегиды. Карбонильная группа в составе альдегидов. Гомологический ряд предельных альдегидов, номенклатура, физические свойства. Химические свойства: окисление, восстановление; качественная реакция с фуксинсернистой кислотой; реакция получения фенолформальдегидной смолы.

реакция «серебряного зеркала»;

Демонстрация: Реакция со свежеосаждённым гидроксидом меди(II).


Тема 9. Карбоновые кислоты и сложные эфиры (10ч)

Карбоновые кислоты. Карбоксильная группа. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные, ароматические; одно- и многоосновные. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура. Природные источники и способы получения.

Физико-химические свойства. Особые свойства, применение и получение муравьиной, уксусной кислот.

Сложные эфиры: состав и свойства. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров.

Амины. Состав, изомерия и номенклатура аминов. Строение аминогруппы. Амины как органические основания. Анилин – представитель ароматических аминов. Строения молекулы. Физико-химические свойства. Способы получения. Применение аминов.

Демонстрации: Общие свойства кислот(в/д с индикатором, активным металлом, раствором щелочи, раствором соли слабой кислоты).

Лабораторный опыт: каталитическое окисление спиртов; качественная реакция на глицерин (в/д глицерина со свежеосаждённым гидроксидом меди).

Практическая работа №2 Получение уксусной кислоты и изучение её свойств.


Тема 9. Азотосодержащие соединения (7ч)

Азотосодержащие органические соединения. Амины. Анилин.

Аминокислоты: функциональные группы. Изомерия по положению аминогруппы. АК в составе белков. Заменимые и незаменимые, их примеры и названия.

Образование пептидов. Пептидная связь.

Ароматические гетероциклические соединения. Табакокурение и наркомания – угроза жизни человека.

Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Химические свойства органических веществ»


Тема 10. Вещества живых клеток (18ч)

Жиры – триглицериды: физические свойства. Насыщенные и ненасыщенные высшие жирные карбоновые кислоты. Состав, номенклатура. Химические свойства: омыление едкими щелочами. Энергетическая ценность жиров.

Углеводы. Образование углеводов в процессе фотосинтеза. Роль углеводов в питании человека.

Глюкоза: физические свойства. Строение молекулы: альдегидная и циклическая формы. Химические свойства. Природные источники и способы получения.

Сахароза: состав, физические свойства, промышленное получение. Гидролиз.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры, сравнительная характеристика их состава, структуры, свойств, нахождения в природе, применения.

Белки. Классификация. Структуры: первичная, вторичная, третичная, четвертичная. Характеристика связей, поддерживающих эти структуры. Обратимая и необратимая денатурация. Синтез белков.

Демонстрации: 1. Взаимодействие раствора глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. 2. Растворение белка в воде. 3. Осаждение белка, денатурация, цветные реакции белков.

Лабораторный опыт: качественная реакция на крахмал.

Практическая работа №4. Приготовление растворов белков и выполнение опытов с ними.

Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Вещества живых клеток».


Тема 12. Природные источники углеводородов (6ч).

Природные источники углеводородов. Переработка газа и нефти, коксование угля. Проблема повышения качества бензина. Коксохимическое производство. Производство метанола и этанола. Производство и применение уксусной кислоты. Научные принципы химического производства.

Лабораторный опыт: Работа с коллекцией природных источников углеводородов и продуктов переработки.


Тема 13. Полимеры и полимерные материалы (7ч)

Общие понятия о ВМС: полимер, макромолекула, мономер, структурное звено, степень полимеризации. Физические и химические свойства полимеров. Классификации полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Синтетические каучуки: изопреновый, бутадиеновый и дивиниловый.

Синтетические волокна: ацетатное волокно, лавсан и капрон.

Пластмассы: полиэтилен, поливинилхлорид, полистирол. Вторичная переработка полимеров.

Производство полимерных материалов: полиэтилена, синтетических волокон, каучука. Обобщение сведений о научных принципах организации производства.

Демонстрации: коллекция «Волокна»; коллекция «Пластмассы»; коллекция «Каучуки»

Лабораторные опыты: работа с коллекцией природных источников углеводородов и их продуктов переработки; работа с коллекцией пластмасс, каучука, волокон.

Практическая работа №6. Распознавание пластмасс.

Практическая работа №7.Распознавание волокон.


Тема 14. Защита окружающей среды от воздействия вредных органических веществ (4ч)

Химическая экология. Химические отходы. Углеводороды, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Защита окружающей среды от воздействия вредных органических веществ. Меры предотвращение экологических последствий.


Содержание учебного материала

11 класс

Рассчитана на 103 часа (3 часа в неделю)

Контрольных работ – 4

Практических работ – 12

Форма итоговой аттестации – контрольная работа.


Тема 1. Основные понятия и законы химии. Теория строения атома. (7ч)

Основные понятия химии. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число Авогадро. Моль. Молярный объем. Химические реакции. Модели строения атома. Ядро. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомные орбитали. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. s-, p-,d-, f- элементы.

Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Теория строения атома – научная основа изучения химии. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей.

Демонстрация. Модели атомов и молекул, таблица «Периодическая система».

Лабораторные опыты. Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2. Растворение хлорида натрия. 3. Прокаливание медной проволоки. 4.Действие соляной кислоты на мел.


Тема 2. Методы научного познания (5ч)

Метод. Научное познание и его уровни. Эмпирический уровень познания и его методы. Научное описание. Теоретический уровень познания и его методы. Логические, приемы и методы. Химический эксперимент, анализ и синтез веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Моделирование химических объектов и явлений. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.

Практическая работа. Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состава.

Тема 3. Строение вещества (7 ч)

Химическая связь и её виды. Ковалентная связь, её разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Вещества молекулярного и немолекулярного состава. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решётки и их типы. Комплексны соединения: строение, номенклатура, свойства, практическое значение. Причины многообразия веществ. Дисперсные системы.

Демонстрация. Образцы веществ. Модели молекул, кристаллических решёток. Дисперсные системы. Эксперимент по получению и изучению свойств КС меди и кобальта.


Тема 4. Вещества и их системы (9ч)

Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Чистые вещества и смеси. Дисперсность. Дисперсные и коллоидные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворимое вещество. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов : w в-ва , С и Сm.

Демонстрации. Дисперсные системы. Истинные и коллоидные растворы.

Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.


Тема 5. Общая характеристика химических реакций. Основы химической энергетики.(6ч)

Химические реакции в системе природных взаимодействий. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Виды окислительно-восстановительные реакции. Тепловые эффекты реакции. ТХУ. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтропия. Закон Гесса, его следствия и практическое значение. Первый и второй закон термодинамики. Энергетические закономерности протекания реакций.

Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции.


Тема 6. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (8 ч)

Скорость реакции, её зависимость от различных факторов. Активный комплекс, энергия активации. Константа скорости. Катализ и катализатор. Гомогенный и гетерогенный катализ. Химическое равновесие и способы его смещения. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентрации. Константа химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. ЗДМ.

Демонстрации. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зависимость химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры.

Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой. 2. взаимодействие цинка с концентрированной и разбавленной серной кислотой.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химических реакций.


Тема 7. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (13ч)

Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислотно-основного взаимодействия Брестеда-Лоури. Электролиты и неэлектролиты. Степень и константа диссоциации. Реакции ионного обмена в водных растворах. Индикаторы. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Гидролиз органических и неорганических соединений. ОВР. Общие закономерности протекания ОВР в водных растворах. Прогнозирование направлений ОВР. Методы электронного баланса. Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы. Электролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от неё.

Демонстрации. 1.Схема электролитической диссоциации.3. Схема устройства гальванического элемента. 4. Опыты, показывающие электропроводимость расплавов и растворов. 5. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Лабораторные опыты. 1. Определение реакции среды универсальными индикаторами. 2. Гидролиз солей.


Тема 8. Неметаллы и характеристика. (15 ч)

Водород. Строение атома. Изотопы. Соединение водорода с металлами и неметаллами, характеристика их свойств. Вода: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода.

Галогены. Общая характеристика галогенов. Химические свойства. Галогеноводороды. Кислородсодержащие соединения хлора.Общая характеристика элементов VIА- группы. Кислород: строение атома, физические и химические свойства. Озон: строение молекулы, свойства. Оксиды и пероксиды. Сера: строение атома, аллотропия. Сероводород. Оксиды серы и их кислоты, соли. Их основные свойства и применение.Общая характеристика элементов VА- группы. Азот: строение молекулы, свойства. Нитриды. Аммиак: строение молекулы, свойства . Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и их соли: физические и химические свойства. Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора.Общая характеристика элементов IVА- группы. Углерод: аллотропия. Физические и химические свойства углерода. Оксиды углерода. Угольная кислота. Кремний: аллотропия, физические и химические свойства. Силан, оксид кремния (IV), кремниевые кислоты, силикаты.

Демонстрации. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. Растворение серной кислоты в воде, гигроскопичные свойства кислоты. Получение и наблюдение растворимости аммиака. Разложение солей аммония при нагревании.

Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на галогенид ионы.

Практические работы. 1. Получение аммиака и опыты с ним. 2. Получение углекислого газа и опыты с ним. 3. Распознавание карбонатов. 4. Решение экспериментальных задач.




Тема 9. Металлы и их важнейшие соединения (15ч)

Общая характеристика металлов I А-группы. Щелочные металлы и их соединения: строение, основные свойства, области применения и получения.Общая характеристика металлов II А-группы. Щелочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы её устранения.Краткая характеристика металлов III А-группы. Алюминий и его соединения. Амфотерность оксида и его гидроксида.Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа II и III. Качественные реакции на катионы железа.

Краткая характеристика отдельных d-элементов (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединений. Особенности строения атомов и свойств металлов. Комплексные соединения переходных металлов и их практическое значение.

Демонстрации. Схема получения натрия электролизом расплава щелочи. Гидролиз солей алюминия. Качественные реакции на ионы d-элементов и их сплавов. Опыты иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.

Лабораторные опыты. Получение и изучение свойств комплексных соединений d-элементов.

Практические работы. 1. Распознавание минеральных удобрений. 2.Жесткость воды и способы её устранения.3. Исследование свойств соединений алюминия и цинка.. 4.Соединения меди и железа. 5.Решение экспериментальных задач.


Тема 10. Обобщение знаний о металлах и неметаллах (7 ч)

Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и свойств гидроксидов неметаллов и металлов Классификация и генетическая связь неорганических веществ. Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях и их классификации.


Тема 11. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (4ч)

Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация. Взаимосвязь неорганических и органических реакций. Неорганические и органические вещества в живой природе. Элементы-органогены и их биологические функции. Круговороты элементов в природе. Неорганические и органические соединения живой клетки. Обмен веществ и энергии в живой клетке.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.


Тема 12. Химия и жизнь (8ч).

Биогенные элементы. Биологически активные вещества. Химические процессы в живых организмах. Химия и здоровье. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Антибиотики. Наиболее общие правила применения лекарств. Средства бытовой химии. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики.

Практическая работа. Знакомство с образцами лекарственных веществ.


Тема 13. Технологические основы получения веществ и материалов (3ч)

Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия, металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака.

Демонстрации. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. Схемы производства чугуна и стали.


Тема 14. Экологические проблемы химии (6ч).

Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Поллютанты. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг.



Требования к уровню подготовки выпускников основной общеобразовательной школы


В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен

знать/понимать

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, валентность, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;

  • основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строение органических соединений;

  • важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи, зависимость скорости реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами лабораторным оборудованием;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовление растворов с заданной концентрации в быту и на производстве.


Учебно-методическое обеспечение



  1. Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. Методическое пособие 8-11 классы.- М.: «Вентана-Граф», 2005 г.

  2. Воскобойникова Н.П., Галыгина И.В., Галыгина Л.В. Химия. Дидактические карточки 10 класс.- М.: «Вентана-Граф», 2004 г.

  3. Галыгина И.В., Галыгина Л.В., Воскобойникова Н.П. Современные технологии преподавания химии. Учебно-методическое пособие 8-11 классы.- М.: «Вентана-Граф», 2009 г.

  4. Егорова А.С. Все типы расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. Изд. 2-е.- Ростов-на-Дону: Феникс, 2004.

  5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы. М. «Дрофа» 1999.

  6. Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень)

/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегин. М.: Просвещение, 2010

  1. Кузнецова Н.Е., Литвинова Т.Н., Лёвкин А.Н., «Химия 11» (профильный уровень), /Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара, А.Ю. Жегин. М «Вентана-Граф», 2008

  2. Кузнецова Н.Е.Задачник по химии. 10 класс. - М.: «Вентана-Граф», 2006 г.

  3. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 11 класс. - М.: «Вентана-Граф», 2006 г.

  4. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Под редакцией проф. Н. Е. Кузнецовой.- М.: «Вентана-Граф», 2012г.

  5. Радецкий А.М. Химический тренажер. Задания для организации самостоятельной работы учащихся 8-11 классов. Москва «Просвещение» 2007

  6. Радецкий А.М.Дидактический материал по химии / А.М. Радецкий, В.П.Горшкова. М.: Просвещение

  7. Шаталов М.А. Уроки химии. Методическое пособие 11 класс /Шаталов М.А.,

М.: «Вентана-Граф»,2006

  1. Шаталов М.А. Уроки химии. Методическое пособие 10 класс /Шаталов М.А.,

М.: «Вентана-Граф»,2006



1




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 20 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-287568
2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"