Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
«Башкирская гимназия»
городского округа город Нефтекамск Республики Башкортостан
СОГЛАСОВАНО
на заседании методического совета
протокол от ____.08. 2015 №___
УТВЕРЖДЕНО
приказом МОБУ
«Башкирская гимназия»
от 31.08. 2014 №195
РАССМОТРЕНО
на заседании кафедры
русского языка и литературы
Протокол № ____ от ____ .08.2015
Рабочая программа
по химии
для 10 класса
(профильный уровень)
Составитель: Тазетдинова Г.Ф.,
учитель химии
МОБУ « Башкирская гимназия»
Нефтекамск 2015г.
Рабочая программа для 10 класса.
(профильный уровень)
Пояснительная записка
При подготовке данного варианта программы полностью учтен Государственный стандарт основного общего образования по химии, обязательный минимум содержания образовательных программ и требования к уровню подготовки по химии учащихся основной общей школы.
Исходными документами для составления рабочей программы являются:
Федеральный закон РФ "Об образовании в Российской Федерации" № 273-ФЗ 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ,
Республиканский Закон «Об образовании» от 29 октября 1992 года N ВС-13/32,
Приказ Министерства образования Республики Башкортостан № 905 от 29.04.2015 г. «О рекомендуемых базисном учебном плане и примерных учебных планах для общеобразовательных организаций Республики Башкортостан на 2015-2016 учебный год»
Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (приказ Министерства образования РФ № 1312 от 9 марта 2004г.)
Приказ Министерства образования и науки РФ «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ № 1312 от 9 марта 2004г» от 1 февраля 2012г.№ 74,
Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089).
Приказ МО РФ от 31.03.2014 № 253 « Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,основного общего, среднего общего образования» ;
Приказ МО РФ от 08.06.2015 г.№ 576 « Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,основного общего, среднего общего образования», утверждённого приказом МО РФ от 31.03.2014 № 253;
Рабочая программа по химии составлена на основе:
Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 10 классов общеобразовательных учреждений, авторской программы курса химии для профильного и углубленного изучения химии в 10-11 классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) за 2007 год автор проф Н.Е. Кузнецова, и Государственного образовательного стандарта. (Химия. Естествознавание. Сборник нормативно – правовых документов и методических материалов М.: Вентана-Граф, 2008., Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений., под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой М.: Вентана-Граф, 2007).
УМК:
Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой М.: Вентана-Граф, 2007;
Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Гара, Химия. Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень) под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой, М.: Вентана – Граф, 2014.
Программа рассчитана на 105 часов, 3часа в неделю.
Целью курса является:
• освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях органической химии;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств органических веществ, оценки роли органической химии в развитии современных технологий и получении новых материалов
Задачи обучения:
- формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;
- развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической деятельности;
- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;
- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
Настоящая рабочая программа учитывает направленность класса, в котором будет осуществляться учебный процесс, и органична по отношению к психолого-педагогическим особенностям возраста. Учащиеся 10 класса химико-биологического профиля обладают достаточными знаниями и навыками, для изучения курса органической химии, мотивированы к самообразованию, готовы проявлять творческий подход к делу, искать нестандартные способы решения проблем.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
Уделено внимание на решение задач по органической химии, в связи со сдачей учащихся ЕГЭ по химии.
Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении обучающимися требований к уровню подготовки обучающихся (выпускников) в соответствии с федеральными государственными образовательными стандартами.
Методологической основой построения учебного содержания химии для средней школы базового уровня явилась идея интегрированного курса, но не естествознания. химии. Структура предлагаемого курса решает две проблемы интеграции в обучении химии.
Первая – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины « Химия».
Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии: вначале, в 10 классе, изучает органическая химия, а в 11 классе – общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что обобщение в 11 классе содержания предмета позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии, как о целостной науке, показать единство её понятий и теорий, универсальность и
применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Вторая – это межпредметная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания по физике, биологии, географии, экологии в единое понимание природы, т.е. сформировать целостную естественнонаучную картину окружающего мира.
Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знаний по химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут стать опасными для этого мира, т.к. химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.
Кроме этих двух ведущих интергрирующих идей, в курсе реализована – интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. Это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии и в социальной сфере человеческой деятельности.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций
Технологии обучения
с опорой на системно-деятельностный и личностно-ориентированный подход, предполагается активное использование на учебных занятиях новых образовательных технологий, способствующих формированию предметных, универсальных умений и навыков у обучающихся (проблемно-диалогическое обучение, технология проектно-исследовательского обучения; технология развития критического мышления)
Виды и формы контроля
проверочная работа, тестирование, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, работа с контрольно-измерительными материалами, письменные домашние задания.
Методы и формы обучения
определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. В связи с этим основные методики изучения химии на данном уровне: обучение через опыт и сотрудничество; учет индивидуальных особенностей и потребностей учащихся.
Основной формой
обучения является урок, типы которого могут быть: уроки усвоения новой учебной информации; уроки формирования практических умений и навыков учащихся; уроки совершенствования и знаний, умений и навыков; уроки обобщения и систематизации знаний, умений и навыков; уроки проверки и оценки знаний, умений и навыков учащихся; помимо этого в программе предусмотрены такие виды учебных занятий как лекции, семинарские занятия, лабораторные и практические работы, практикумы, конференции, игры, тренинги.
Для контроля уровня
достижений учащихся используются такие виды и формы контроля, как предварительный, текущий, тематический, итоговый формы контроля, контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ.
Содержание учебного материала
Раздел I. Теоретические основы органической химии. 19 ч.
Тема I. Введение (4 ч)
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.
Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.
Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.
Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.
Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.
Тема 2, 3. Теория строения органических соединений(5ч)
Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.
Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).
Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.
Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.
Тема 4. Закономерности протекания химических реакций. (5 ч)
Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.
Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.
Реакции изомеризации.
Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.
Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного.
2. Комбинированные задачи.
Демонстрации.
Взрыв смеси метана с хлором.
Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом.
Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена.
Получение этилена и этанола.
Крекинг керосина.
Взрыв гремучего газа.
Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки).
Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).
Раздел II. Классы органических соединений. 51ч.
Тема 5: Углеводороды (22 ч)
Понятие об углеводородах.Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.
Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.
Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.
Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальныхалкинов.
Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.
Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.
Расчетные задачи.
1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.
2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях.
3. Комбинированные задачи.
Демонстрации.
Коллекция «Природные источники углеводородов».
Сравнение процессов горения нефти и природного газа.
Образование нефтяной пленки на поверхности воды.
Каталитический крекинг парафина.
Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси.
Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание).
Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.
Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия.
Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные.
Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.
Взрыв смеси метана с воздухом.
Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия.
Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. В
осстановление оксида меди (II) парафином.
Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов.
Объемные модели молекул алкенов.
Получение этена из этанола.
Обесцвечивание этеном бромной воды.
Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия.
Горение этена.
Получение ацетилена из карбида кальция.
Физические свойства.
Взаимодействие ацетилена с бромной водой.
Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия.
Горение ацетилена.
Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.
Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).
Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.
Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.
Лабораторные опыты.
1. Построение моделей молекул алканов.
2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов.
3. Построение моделей молекул алкенов.
4. Обнаружение алкенов в бензине.
5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.
Тема 6. Спирты и фенолы (8 ч)
Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.
Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.
Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.
Лабораторные опыты.
6. Построение моделей молекул изомерных спиртов.
7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде.
8. Растворимость многоатомных спиртов в воде.
9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II).
10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.
Тема 7. Альдегиды. Кетоны (3ч)
Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.
Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).
Лабораторные опыты.
11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов.
12. Реакция «серебряного зеркала».
13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).
14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.
Тема 8. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. 10ч.
Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот:
предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд
предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение
карбоксильной группы. Физические и хи¬мические свойства: взаимодействие с
металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами;
реакции с участием углеводородного радикала.
Сложные эфиры. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных
эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение
в природе и применение.
Демонстрации
1. Модели молекул метаналя и этаналя.
2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция
«серебряного зеркала»).
3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».
4. Образцы различных карбоновых кислот.
5. Отношение карбоновых кислот к воде.
6. Качественная реакция на муравьиную кислоту.
демонстрационные опыты
Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).
Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.
Свойства жиров.
Свойства моющих средств.
Практическая работа
-получение уксусной кислоты
Тема 9. Азотсодержащие органические соединения (8 ч)
Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.
Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.
Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.
Демонстрации.
Физические свойства метиламина.
Горение метиламина.
Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами.
Отношение бензола и анилина к бромной воде.
Окрашивание тканей анилиновыми красителями.
Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот.
Нейтрализация щелочи аминокислотой.
Нейтрализация кислоты аминокислотой.
Растворение и осаждение белков.
Денатурация белков.
Качественные реакции на белки.
Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК.
Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.
Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.
Раздел III. Вещества живых клеток. 13 ч.
Тема 10. Вещества живых клеток. 13 ч.
Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).
Карбоновые кислоты, сложные эфиры
Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.
Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).
Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.
Лабораторные опыты.
15. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров.
16. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком.
17. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей.
18. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями.
19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 3. Получение карбоновой кислоты из мыла. 4. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.
Углеводы
Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.
Белки, биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.
Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.
Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.
Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.
Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.
Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.
Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.
Раздел IV. Органическая химия в жизни человека. 19 ч.
Нефть. Продукты её переработки. Природный и попутный нефтяной газы.
Коксохимическое производство.
Промышленный органический синтез Производство и применение этанола и метанола Производство и применение уксусной кислоты Понятие о синтетических высокомолекулярных соединениях. Пластмассы. Синтетические каучуки Синтетические волокна Композиционные материалы. Краски, лаки, клеи.
Тематический план
Раздел
Тема
Количество часов
Раздел I. Теоретические основы органической химии. 19 ч.
Тема I. Введение.
Тема 2. Теория строения органических соединений.
Тема3. Особенности строения и свойств органических соединений.
Тема 4. Закономерности протекания химических реакций с участием органических веществ.
4ч.
5ч.
5ч.
5ч.
Раздел II. Классы органических соединений. 51ч.
Тема 5. Углеводороды.
Тема 6. Спирты и фенолы.
Тема 7. Альдегиды и кетоны.
Тема 8. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры.
Тема 9. Азотсодержащие органические соединения.
22 ч.
8ч.
3ч.
10ч.
8ч.
Раздел III. Вещества живых клеток. 13 ч.
Тема 10. Вещества живых клеток.
13 ч.
Раздел IV. Органическая химия в жизни человека.
19 ч
Тема 11. Природные источники углеводородов.
Тема 12. Промышленное производство органических соединений.
Тема 13. Полимеры и полимерные материалы.
Тема 14. Защита окружающей среды. От вредного воздействия органических веществ.
3ч
5 ч.
7 ч.
4 ч.
Повторение
3ч.
Требования к результатам усвоения учебного материала химии 10 класса
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет.функциональная группа, изомерия, гомология: основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон, основные теории химии: химической связи, строения органических соединении. важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
уметь:
называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре, определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различны классам органических соединений, характеризовать: общие химические свойства органических соединении; строение и химические свойства изученных органических соединении, объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ,
• проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернет); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве:
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий:
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на
организм человека и другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием; приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; критической оценки достоверности химической информации,
поступающей из разных источников.
В рабочей программе в разделе «Планируемые результаты обучения» продвинутый и творческий уровни усвоения обозначены курсивом, а творческий и жирным шрифтом.
Предусмотрено овладение следующими компетенциями:
учебно-познавательной, коммуникативной, информационной, рефлексивной, личностного саморазвития, смыслопоисковой, профессионально-трудового выбора.
Учебно-методическое обеспечение:
1. Радецкий А.М. Химия. Дидактические материал. 10–11 классы: пособие для учителей образовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2012. – 144 с.
2. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2009. – 111 с.
3. Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы / Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2013. – 179 с.
4. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы./ И.Г. Хомченко.- М.: ООО «Издательство новая Волна», 2004.
5. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии 10 кл., для учащихся общеобразовательных
учреждений.
6. Окислительно- восстановительные реакции /Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева/ - М.: Дрофа, 2005.-318с.
7. Химия. Тематические тесты. Новые задания ЕГЭ- 2013 (С2): учебно- методическое пособие/ под ред. В.Н.Доронькина.- Ростов н/Д: Легион, 2012.-92с.
8. Дерябина Н.А. Органическая химия: репетитор- тренажёр для подготовки к экзамену.Ч.1, 2.- М.: Центрхимпресс, 2009.- 112с.- «Химия в школе- абитуриенту, учителю. Библиотека журнала».
9. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения 8-11 кл.-М.: ООО Русское слово-учебник, 2013г.
10. С.А,Литвинова, Н.В. Манькевич Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах.- Минск: Современная школа: Кузьма,2011.-384с.
11. Г.И.Штремплер, А.И.Хохлова Методика решения расчётных задач по химии (для учителя).- М.: Просвещение, 1998.-207с.
Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение
«Башкирская гимназия»
городского округа город Нефтекамск Республики Башкортостан
СОГЛАСОВАНО
на заседании методического совета
протокол от ____.08. 2015 №___
УТВЕРЖДЕНО
приказом МОБУ
«Башкирская гимназия»
от 31.08. 2014 №195
РАССМОТРЕНО
на заседании кафедры
русского языка и литературы
Протокол № ____ от ____ .08.2015
Рабочая программа
по химии
11 класс
(профильный уровень)
Составитель: Тазетдинова Г.Ф.,
учитель химии
МОБУ « Башкирская гимназия»
Нефтекамск 2015г.
11класс
(профильный уровень)
Пояснительная записка
При подготовке данного варианта программы полностью учтен Государственный стандарт основного общего образования по химии, обязательный минимум содержания образовательных программ и требования к уровню подготовки по химии учащихся основной общей школы.
Исходными документами для составления рабочей программы являются:
Федеральный закон РФ "Об образовании в Российской Федерации" № 273-ФЗ 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ,
Республиканский Закон «Об образовании» от 29 октября 1992 года N ВС-13/32,
Приказ Министерства образования Республики Башкортостан № 905 от 29.04.2015 г. «О рекомендуемых базисном учебном плане и примерных учебных планах для общеобразовательных организаций Республики Башкортостан на 2015-2016 учебный год»
Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования» (приказ Министерства образования РФ № 1312 от 9 марта 2004г.)
Приказ Министерства образования и науки РФ «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования РФ № 1312 от 9 марта 2004г» от 1 февраля 2012г.№ 74,
Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования (приказ МОРФ от 05.03.2004 г. № 1089).
Приказ МО РФ от 31.03.2014 № 253 « Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего,основного общего, среднего общего образования» ;
Приказ МО РФ от 08.06.2015 г.№ 576 « Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования», утверждённого приказом МО РФ от 31.03.2014 № 253;
Рабочая программа по химии составлена на основе:
Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) для 11 классов общеобразовательных учреждений, авторской программы курса химии для профильного и углубленного изучения химии в 10-11 классах общеобразовательных учреждений (профильный уровень) за 2007 год автор проф Н.Е. Кузнецова, и Государственного образовательного стандарта. (Химия. Естествознавание. Сборник нормативно – правовых документов и методических материалов М.: Вентана-Граф, 2008., Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой М.: Вентана-Граф, 2007.
УМК:
Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой М.: Вентана-Граф, 2007;
Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Гара, Химия. Учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений (профильный уровень) под редакцией проф. Н.Е.Кузнецовой, М.: Вентана – Граф, 2006.
На изучение предмета химия в данном учебном плане отводится 3 час в неделю, 102 учебных часов в год.
Цель программы: формирование понимания учащимися необходимости химического образования для объяснения единой научной картины мира, знания и понимания единства химико-биологических процессов протекающих в живых организмах, использования в повседневной жизни человека.
Задачи:
Обобщить и углубить систему знаний об основных понятиях и законах химии.
сформировать умение применять полученные знания для объяснения различных химических явлений, биологических процессов.
развивать познавательный интерес и интеллектуальные способности в процессе изучения химической науки с использованием разных источников информации, в том числе и компьютерных, оценивать их достоверность;
воспитание необходимости химически грамотного отношения к себе, своему здоровью, окружающей среде.
использовать полученные знания для грамотного применения различных веществ в быту, медицине и других областях.
применять полученные знания и умения для сознательного выбора профессии, связанной с химией.
В рабочую программу внесены следующие изменения:
Уделено внимание на решение задач, в связи со сдачей учащихся ЕГЭ по химии.
Важнейшие принципы изучения химии ни профильном уровне:
преемственность раскрытия знаний и умений по химии на основном и профильном уровнях;
повышение системности, структурной организации и функциональности теоретических знании, превращение их в средство добывания новых знаний;
развитие основных систем знаний (о веществе, о химической реакции, о технологиях и прикладной химии и др.) по спирали;
обеспечение внутри- и межпредметной интеграции знаний;
усиление методологической, мировоззренческой, экологической и практической направленности содержания курса химии;
организация уровневой дифференциации содержания текстов и заданий учебников для самостоятельной работы, повышение уровня обучения с учетом типологических, индивидуальных и возрастных особенностей учащихся;
наращивание развивающего и воспитательного потенциала содержания программ и учебников по химии
В рабочую программу внесены следующие изменения:
Уделено внимание на решение задач, в связи со сдачей учащихся ЕГЭ по химии.
Виды и формы контроля: проверочная работа, тестирование, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, работа с контрольно-измерительными материалами, письменные домашние задания.
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности. В связи с этим основные методики изучения химии на данном уровне: обучение через опыт и сотрудничество; учет индивидуальных особенностей и потребностей учащихся.
Основной формой обучения является урок, типы которого могут быть: уроки усвоения новой учебной информации; уроки формирования практических умений и навыков учащихся; уроки совершенствования и знаний, умений и навыков; уроки обобщения и систематизации знаний, умений и навыков; уроки проверки и оценки знаний, умений и навыков учащихся; помимо этого в программе предусмотрены такие виды учебных занятий как лекции, семинарские занятия, лабораторные и практические работы, практикумы, конференции, игры, тренинги.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ.
Технологии обучения.
Данный курс даёт возможность использовать в образовательном процессе
многие образовательные технологии:
- технологию дифференцированного обучения,
- технологию развивающего обучения,
- технологию проблемного обучения,
- технологию игрового обучения,
- информационно-коммуникативные технологии,
- технологию дидактических многомерных инструментов,
-элементы здоровьесберегающих технологий,
- личностно – ориентированное обучение,
- КСО,
- проектно – исследовательская деятельность учащихся.
Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении
обучающимися требований к уровню подготовки обучающихся в соответствии с федеральными государственными образовательными стандартами.
Методологической основой построения учебного содержания химии для средней
школы базового уровня явилась идея интегрированного курса, но не естествознания. А
химии. Структура предлагаемого курса решает две проблемы интеграции в обучении
химии.
Первая – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины « Химия».
Идея такой интеграции диктует следующую очередность изучения разделов химии:
вначале, в 10 классе, изучает органическая химия, а в 11 классе – общая химия. Такое
структурирование обусловлено тем, что обобщение в 11 классе содержания предмета
позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии, как о
целостной науке, показать единство её понятий и теорий, универсальность и
применимость их как для неорганической, так и для органической химии.
Вторая – это межпредметная интеграция, позволяющая на химической базе
объединить знания по физике, биологии, географии, экологии в единое понимание
природы, т.е. сформировать целостную естественнонаучную картину окружающего мира.
Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знаний по химии восприятие
окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний,
могут стать опасными для этого мира, т.к. химически неграмотное обращение с
веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.
Кроме этих двух ведущих интергрирующих идей, в курсе реализована – интеграция
химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой
художественной культурой. Это, в свою очередь, позволяет средствами учебного
предмета показать роль химии и в социальной сфере человеческой деятельности.
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и
навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.
Содержание учебного материала:
Раздел I
Теоретические основы общей химии (13ч)
Тема 1 Основные понятия и законы химии. Теория строения атома (8 ч)
Основные понятия химии. Атом. Вещество. Простые и сложные вещества. Элемент. Изотопы. Массовое число. Число Авагадро. Моль. Молярный объем. Химическая реакция. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атомов. Валентные электроны. Основное и возбужденное состояние атомов. 5-, р-, d-, f- элементы.
Основные законы химии. Закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон Авогадро. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Теория строения атома — научная основа изучения химии. Принципы заполнения электронами атомных орбиталей.
Демонстрация. Модели атомов и молекул, схемы, таблицы, набор ЦОР «Теоретические основы общей химии» и «Периодическая система».
Лабораторные опыты. 1. Нагревание стекла в пламени спиртовки. 2. Растворение хлорида натрия. 3. Прокаливание медной проволоки. 4. Действие соляной кислоты на мел или мрамор
Тема 2 Методы научного познания (5 ч)
Методология. Метод. Научное познание и его уровни. Эмпирический уровень познания и его методы (опыт, измерение). Научное описание. Стадии эмпирического исследовании. [Теоретический уровень познания и его методы (описание, объяснение; обобщение). Логические приемы и методы. Общенаучные подходы в химии. Химический эксперимент. Химический анализ и синтез веществ. Промышленный органический синтез, Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Моделирование химических объектов и явлений. Естественнонаучная картина мира. Химическая картина природы.
Демонстрации. Схемы классификации методов и моделей. Технологические схемы производственного синтеза веществ. Функциональная модель получения уксусного альдегида по Кучерову. Эксперимент по синтезу и разложению воды. Качественные реакции для обнаружения веществ и ионов.
Практическая работа. Экспериментальный анализ как метод идентификации химических соединений и определения их качественного состава (на примере соединений элементов II-A группы).
Раздел II
Химическая статика (учение о веществе) (16 ч)
Тема 3 Строение вещества (9 ч)
Химическая связь и ее виды. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Электроотрицательность. Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Аморфное и кристаллическое состояние веществ. Кристаллические решетки и их типы. Комплексные соединения Строение, номенклатура, свойства, практическое значение Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия, изоморфизм и полиморфизм.
Демонстрации. Образцы веществ. Модели молекул, кристаллических решеток. Эксперимент по получению и изучению свойств комплексных соединений меди и кобальта.
Лабораторный опыт. Изучение моделей кристаллических решеток и веществ с различной структурой (кварц, хлорид натрия, железо, графит).
Тема 4 Вещества и их системы (7 ч)
Система. Фаза. Система гомогенная и гетерогенная. Химическое соединение. Индивидуальное вещество. Чистые вещества и смеси. Дисперсность. Дисперсные и коллоидные системы. Лиофильные и лиофобные дисперстные системы. Истинные растворы. Растворитель и растворенное вещество. Показатели растворимости вещества. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации. Микромир и макромир. Внутримолекулярные и межмолекулярные связи. Уровни организации веществ: субатомный, атомный, молекулярный, макромолекулярный. Система знаний о веществе.
Демонстрации. Дисперсные системы. Истинные и коллоидные растворы. Таблицы и схемы классификации дисперсных систем.
Практическая работа. Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.
Раздел III
Химическая динамика (Учение о химических реакциях) (24 ч)
Тема 5 Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики (6 ч)
Химические реакции в системе природных взаимодействий, Реагенты и продукты реакций. Реакционная способность веществ. Классификации органических и неорганических реакций: экзотермичес кие и эндотермические; обратимые и необратимые; электронодинамические и электроностатические. Виды окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтропия. Стандартная, молярная энтропия. Энергия Гиббса. Энтальпийный и энропийный факторы. Термодинамическая вероятность. Прогнозирование направлений реакции. Система знаний о химической реакции. Закон Гесса, его следствия и практическое значение. Первый и второй законы термодинамики. Энергетические закономерности протекания реакций.
Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции. Схемы. Таблицы.
Лабораторные опыты. Осуществление химических реакций разных типов (по выбору).
Тема 6 Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (7 ч)
Скорость химической реакции. Активированный комплекс. Энергия активации. Факторы, влияющие па скорость реакции. Константа скорости. Катализ и катализаторы. Гетерогенный катализ. Ингибиторы. Промоторы. Каталитические яды. Ферментативные катализаторы. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентрации. Константа химического равновесия. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле Шателье. Закон действующих масс. Основы теорий активных столкновений и образования переходных комплексов. Простые и сложные реакции.
Демонстрации. Схемы. Таблицы. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от природы и измельчения веществ, от концентрации реагирующих веществ, от температуры.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами. 2. Взаимодействие цинка с концентрированной и с разбавленной серной кислотой.
Практическая работа. Влияние условий на скорость химической реакции.
Тема 7 Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (12 ч)
Теория электролитической диссоциации. Протолитическая теория кислотно-основного взаимодействия Бреистеда-Лоури. Электролиты. Анионы и катионы. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Электрофил. Нуклеофил. Реакция нейтрализации. Протолиты. Протолитические реакции. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Гидролиз органических и неорганических соединений. Степень гидролиза. Окислительно-восстановительные реакции. Общие закономерности протекания ОВР в водных растворах. Ряд стандартных электродных потенциалов. Прогнозирование направлений ОВР. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Химические источники тока, гальванические элементы и аккумуляторы. Электролиз растворов и расплавов. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Демонстрации: Диссоцияация и электропроводность различных веществ. Схема устройства гальванического элемента и аккумулятора. Опыты, показывающие электропроводность. расплавов и растворов веществ различного строения и электрохимическую коррозию. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Амфотерность и закономерности протекания реакций обмена.
Лабораторные опыты. 1. Определение pH биологических жидкостей с помощью универсального индикатора, одноцветные и двухцветные индикаторы. 3. Окраска индикаторов в раз личных средах. 4. Обнаружение гидролиза солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия.. Влияние температуры на степень гидролиза (на примере гидролиза сахарозы).
Расчетные задачи. Определение направления окислительно восстановительных реакций.
Раздел IV
Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (24ч)
Тема 8 Неметаллы и их характеристика (14 ч)
Водород. Строение атома. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами, характеристика их СВОЙСТВ. Во да: строение молекулы и свойства. Пероксид водорода. Получение водорода в лаборатории и промышленности.
Галогены. Общая характеристика галогенов — химических элементов, простых веществ и их соединений. Химические свойства и способы получения галогенов. Галогеноводороды. Галогениды, Кислородсодержащие соединения хлора.
Общая характеристика элементов VIA группы: строение атома, физические и химические свойства, получение
и применение. Озон: строение молекулы, свойства, применение. Оксиды и пероксиды. Сера: строение атома, аллотропные модификации, свойства. Сероводород. Сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли. Их основные свойства и области применения.
Общая характеристика элементов VA-группы. Азот: строение молекулы, свойства. Нитриды. Аммиак: строение молекулы, физические и химические свойства, области применения и получение. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота и их соли: физические и химические свойства, способы получения и применение. Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и кислородные соединения фосфора: фосфин, оксиды фосфора, фосфорные кислоты, ортофосфаты: свойства, способы получения и области применения.
Общая характеристика элементов IVA-группы. Сравнительная характеристика f- элементов IVA-группы и форм их соединений. Углерод: аллотропные видоизменения: графит, алмаз, поликумуллен, фуллерен. Физические и химические свойства углерода. Оксиды углерода: строение молекул и свойства. Угольная кислота и ее соли. Кремний: аллотропные модификации, физические и химические свойства. Силан, оксид кремния (IV), кремниевые кислоты, силикаты. Производство стекла.
Демонстрации. Таблицы и схемы строения атомов, распространения элементов в природе, получения и применения соединений неметаллов. Опыты по электролизу воды, электропроводности водопроводной воды, разложению пероксида водорода, вытеснению галогенов из их солей, получению аллотропных модификаций кислорода, серы и фосфора. Реакции, иллюстрирующие основные химические свойства серы, кислорода, фосфора. Растворение серной кислоты в воде, гигроскопические свойства серной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной серной кислот с металлами. Получение и наблюдение растворимости аммиака. Разложение солей аммония при нагревании. Гидролиз солей аммония. Образцы соединения кремния, цемента, изделия из разных видов керамики.
Лабораторные опыты. 1. Качественная реакция на галогенид-ионы. 2. Качественная реакция на нитраты (проведение кольцевой пробы).
Практические работы. 1. Распознавание азотных, калийных и фосфорных удобрений. 2. Распознавание карбонатов и решение экспериментальных задач. 3. Получение аммиака и оксида углерода (IV) и изучение их свойств.
Тема 9 Металлы и их важнейшие соединения (8 ч)
Общая характеристика металлов IA-группы. Щелочные металлы и их соединения (пероксиды, надпероксиды): строение, основные свойства, области применения и получение.
Общая характеристика металлов IIA-группы. Щелочноземельные металлы и их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Краткая характеристика элементов ША-группы. Алюминий и его соединения. Амфотерностъ оксида и гидроксида алюминия. Алюминотермия. Получение и применение алюминия.
Железо как представитель d-элементов. Аллотропия железа. Основные соединения железа II и Ш. Качественные реакции на катионы железа.
Краткая характеристика отдельных d-элементов (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединений. Особенности строения атомов и свойств металлов. Комплексные соединения переходных металлов. Сплавы металлов и их практическое значение.
Демонстрации. Взаимодействие лития, натрия, магния и кальция с водой, лития с азотом воздуха, натрия с неметаллами. Схема получения натрия электролизом расплава щелочи. Гашение негашеной извести. Взаимодействие алюминия с водой, бромом, иодом. Гидролиз солей алюминия. Качественные реакции на ионы железа Fe+2 и Fe+S, Образцы сплавов железа. Образцы металлов f-элементов и их сплавов, а также некоторых соединений. Опыты, иллюстрирующие основные химические свойства соединений d-элементов.
Лабораторные опыты. Получение и изучение свойств комплексных соединений f-элементов.
Практические работы. 1. Жесткость воды и способы её устранения, 2. Исследование свойств соединений алюминия и цинка. 3. Соединения меди и железа.
Тема 10 Обобщение знаний о металлах и неметаллах (2 ч)
Сравнительная характеристика металлов и неметаллов и их соединений. Оксиды, гидроксиды и соли: основные свойства и способы получения. Сравнительная характеристика свойств оксидов и гидроксидов неметаллов и металлов. Классификация и генетическая связь неорганических веществ.
Обобщение знаний о неорганических и органических реакциях и их классификации: по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления элементов, по числу фаз в реакционной системе, по признаку молекулярное, по обратимости и способу воздействия на скорость реакции, по видам частиц, участвующих в элементарном акте реакции, по числу направлений осуществления реакций.
Раздел V
Взаимосвязь неорганических и органических соединений (7 ч)
Тема 11 Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (4 ч)
Неорганические вещества. Органические вещества. Их классификация. Взаимосвязь неорганических и органических реакций. Органические и неорганические вещества в живой природе. Строение, элементарный состав и взаимосвязи объектов живой и неживой природы. Элементы-органогены и их биологические функции. Круговороты элементов в природе. Неорганические и органические соединения живой клетки (вода, минеральные соли, липиды, белки, углеводы, аминокислоты, ферменты). Обмен веществ и энергии в живой клетке. Элементооргаиические соединения и их роль в жизни человека.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание органических и неорганических веществ.
Тема 1 2 Химия и жизнь (3 ч)
Биогенные элементы. Биологически активные вещества (ферменты, витамины, гормоны). Химические процессы в живых организмах (протолитические реакции, окислительно-восстановительные реакции, реакции комплексообразовапия. Химия и здоровье. Анальгетики. Антигистаминные препараты. Антибиотики. Анестезируюпще препараты. Наиболее общие правила применения лекарств. Средства бытовой химии. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химия на дачном участке. Минеральные удобрения. Пестициды. Правила их использования. Химия средств гигиены и косметики.
Практическая работа. Знакомство с образцами лекарственных веществ.
Раздел VI
Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии (7 ч)
Тема 13 Технологические основы получения веществ и материалов (5 ч)
Химическая технология. Принципы организации современного производства. Химическое сырье. Металлические руды. Общие способы получения металлов. Металлургия; металлургические процессы. Химическая технология синтеза аммиака.
Демонстрации. Образцы металлических руд и другого сырья для металлургических производств. Модель колонны синтеза для производства аммиака. Схемы производства чугуна и стали.
Тема 14 Экологические проблемы химии (2 ч) (4 часа)
Источники и виды химических загрязнений окружающей среды. Поллютанты. Химические производства и их токсичные, горючие и взрывоопасные отходы, выбросы. Химико-экологические проблемы охраны атмосферы, стратосферы, гидросферы, литосферы. Парниковый эффект. Смог. Кислотные дожди. Разрушение озонового слоя. Сточные воды. Захоронение отходов. Экологический мониторинг. Экологические проблемы и здоровье человека. Химия и здоровый образ жизни.
Практическая работа Анализ питьевой воды на кислотность и содержание некоторых ионов.
Заключение (1 ч)
Информация, образование и культура как общечеловеческие ценности. Источники химической информации. Компьютерные программы базы данных. Интернет как источник информации
Тематический план
Раздел
Тема
Количество часов
Раздел I
Теоретические основы общей химии (13ч)
Тема 1 Основные понятия и законы химии. Теория строения атома
Тема 2 Методы научного познания
8 ч
5 ч
Раздел II
Химическая статика (учение о веществе) (18 ч)
Тема 3 Строение вещества
Тема 4 Вещества и их системы
9 ч
9 ч
Раздел III
Химическая динамика (Учение о химических реакциях) (27ч)
Тема 5 Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики
Тема 6 Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций
Тема 7 Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов
7ч
8 ч
12 ч
Раздел IV
Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (28ч)
Тема 8 Неметаллы и их характеристика
Тема 9 Металлы и их важнейшие соединения
Тема 10 Обобщение знаний о металлах и неметаллах
14 ч
9 ч
5ч
Раздел V
Взаимосвязь неорганических и органических соединений (7 ч)
Тема 11 Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ
Тема 1 2 Химия и жизнь
5 ч
3 ч
Раздел VI
Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии (7 ч)
Тема 13 Технологические основы получения веществ и материалов
Тема 14 Экологические проблемы химии
5 ч
2 ч
Заключение
1 ч
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен
знать/понимать
роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;
основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;
классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;
природные источники углеводородов и способы их переработки;
вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;
уметь
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;
характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;
выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;
осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизнидля:
понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;
оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
Учебно-методическое обеспечение:
1. Радецкий А.М. Химия. Дидактические материал. 10–11 классы: пособие для учителей образовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2012. – 144 с.
2. Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы / Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2013. – 179 с.
3. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы./ И.Г. Хомченко.- М.: ООО «Издательство новая Волна», 2004.
4. Егоров А.С. Химия: современный курс для подготовки к ЕГЭ/ А.С. Егоров.- Изд.15-е. Ростов н/Д: Феникс, 2015.- 699с.-(Абитуриент)
5. Кочкаров Ж.А. Химия в уравнениях реакций: учебное пособие, Ж.А.Кочкаров.- Ростов н/Д: Феникс, 2015.- 311с.
6. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы./ И.Г. Хомченко.- М.: ООО «Издательство новая Волна», 2004.
7. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии 10 кл., для учащихся общеобразовательных
учреждений.
8. Окислительно- восстановительные реакции /Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева/ - М.: Дрофа, 2005.-318с.
9. Химия. Тематические тесты. Новые задания ЕГЭ- 2013 (С2): учебно- методическое пособие/ под ред. В.Н.Доронькина.- Ростов н/Д: Легион, 2012.-92с.
10.В.Н.Доронькин Подготовка к ЕГЭ Химия Тематические тесты (базовый и повышенный уровень)Ростов н/Д: Легион,2011-476.
11. Н.В.Манкевич Неорганическая химия весь школьный курс в таблицах.-Минск: Современная школа:Кузьма, 2011.- 416с.
12. Радецкий А.М. Химия. Дидактические материал. 10–11 классы: пособие для учителей образовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2012. – 144 с.
13. Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2009. – 111 с.
14. Гара Н.Н. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы / Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2013. – 179 с.
15. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы./ И.Г. Хомченко.- М.: ООО «Издательство новая Волна», 2004.
16. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии 11 кл., для учащихся общеобразовательных
учреждений.
17. Окислительно- восстановительные реакции /Д.Д. Дзудцова, Л.Б. Бестаева/ - М.: Дрофа, 2005.-318с.
18. Химия. Тематические тесты. Новые задания ЕГЭ- 2013 (С2): учебно- методическое пособие/ под ред. В.Н.Доронькина.- Ростов н/Д: Легион, 2012.-92с.
19. Дерябина Н.А. Органическая химия: репетитор- тренажёр для подготовки к экзамену.Ч.1, 2.- М.: Центрхимпресс, 2009.- 112с.- «Химия в школе- абитуриенту, учителю. Библиотека журнала».
20. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения 8-11 кл.-М.: ООО Русское слово-учебник, 2013г.
21. С.А,Литвинова, Н.В. Манькевич Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах.- Минск: Современная школа: Кузьма,2011.-384с.
22. Г.И.Штремплер, А.И.Хохлова Методика решения расчётных задач по химии (для учителя).- М.: Просвещение, 1998.-207с.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.