Рабочая программа по химии 11 класс профильный уровень Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Поспелихинская средняя общеобразовательная школа №3»

«Рассмотрено» на заседании РМО руководитель РМО _____________ Протокол №_____ от «____»______2015г.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР _____________ «____»_______________2015г.

«Утверждено» Директор МБОУ «Поспелихинская СОШ №3» _______________ Приказ №_______ от  «____»_______2015г.

Рабочая программа

 учебного предмета «Химия»

Курс «Общая химия» 11 класс

полное общее  среднее образование

профильный курс

Составитель: Гурская Ольга Кирилловна,

учитель химии

Поспелиха

2015 г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Данная рабочая программа составлена на основе:

• Федерального базисного учебного плана (Приказ  Министерства образования РФ № 1312 от 09.03. 2004г. «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»)
• Образовательной программой  среднего  общего образования  МБОУ «Поспелихинская СОШ №3»

·        Учебного плана МБОУ «Поспелихинская СОШ №3», приказ № 100 – о от 26.08.2015 г.

• Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном   процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего  образования на 2015-2016 учебный год,  утвержденного Приказом Министерства Образования РФ № 253 от31.03.2014 г.

·        Авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 5-е изд.– М.: Дрофа, 2008)

Программа профильного курса химии 11 класса отражает современные тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием школы. Профильный курс в 11 классе рассчитан на 3 часа в неделю и является логическим продолжением авторского курса для основной школы. Поэтому она   с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. В программу включен материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией. Полностью соответствует стандарту химического  образования средней школы базового уровня. Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса химии.

     Первая идея курса – внутрипредметная интеграция.

Вторая – межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии в единое понимание естественного мира.

    Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, т.к. химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

    Третья идея – интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, математикой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т.е. полностью соответствует гуманизации  обучения.

Цели и задачи обучения химии

­  Формирование основ химического знания – важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

­  развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

­  формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

­  выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

­  развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

  На изучение химии на профильном уровне отводится 102 часа, из них  5 часов резервное время.   Согласно действующему плану рабочая программа предусматривает изучение химии в объеме 3-х часов в неделю. В порядок прохождения тем внесены изменения. Резервное время отводится на проведение контрольных работ и обобщению и систематизацию знаний, так как автор разрешает учителю изменять последовательность изучения вопросов, а также время на их изучение в пределах выделенного лимита времени.  

Тематическое планирование 11 класс:

№№ п\п	Наименование темы	количество часов		Из них
		Авторская программа	Рабочая программа	практические работы	контрольные работы
1	Тема 1. Строение атома	9	9+1 (резерв)	-	1
2	Тема 2. Строение вещества. Дисперсные системы.	15	15+1 (резерв)	-	1
3	Тема 3. Химические реакции	21	21+1 (резерв)	-	1
4	Тема 4. Вещества и их свойства	33	33+1 (резерв)	-	1
5	Тема 5. Химический практикум	10	10	8	-
6	Тема 6.Химия и общество	9	9	-	-
7	Систематизация и обобщение знаний по курсу общей химии		1 (резерв)	-	1
	Итого	102	102

Календарно-тематический

план учебного предмета химия 11 класс

(количество часов в неделю – 3, количество учебных недель – 34)

№ п/п		Тема урока	Темы практических и лабораторных работ	Формы и методы проведения	Используемое оборудование	Количество  часов	Дата проведения
							план	факт
		Тема 1. Строение атома				9+1 (резерв)
1	1	Тема урока 1. Атом сложная частица Модели строения атома. Ядро и электронная оболочка.  Электроны, протоны и нейтроны. Микромир и макромир. Дуализм частиц		Урок – лекция, объяснительно-иллюстративный, работа с учебником	Проектор , компьютер, презентация	1
2	2	Тема урока 2. Состояние электронов в атоме. Электронное облако и орбиталь.  Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p,d,f ).  Энергетические уровни и подуровни.		Комбинированный урок, демонстрация таблиц	Периодическая система	1
3	3,4	Тема урока 3. Электронные конфигурации атомов химических элементов . Распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и правилом Хунда. Электронная классификация элементов(s, p,d,f  -семейства).		Составление электронных формул атомов	Периодическая система	1
4	4	Тема урока 4. Валентные возможности  атомов химических элементов.  Валентные электроны. Основное и возбужденное состояния атомов. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления»		комбинированный	Периодическая система	1
5	5	Тема урока 5.  Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия ПЗ. Накопление факторологического материала, работы предшественников.		Комбинированный урок, сообщение дополнительного материала, демонстрация слайдов	ПСХЭ, портрет Менделеева Д.И., видеофильм «Великий закон	1
6	6	Тема урока 6 Открытие Д.И. Менделеевым ПЗ. Современная формулировка ПЗ и современное состояние ПС химических элементов. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодическая зависимости.		Комбинированный урок, сообщение дополнительного материала, демонстрация слайдов	ПСХЭ, портрет Менделеева Д.И., видеофильм «Великий закон	1
7	7	Тема урока 7. Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Ван – ден – Брукка – Мозли.		Самостоятельная работа с источниками информации	Периодическая система	1
8	8	Тема урока 8.Вторя формулировка ПЗ. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причина изменения металлических и неметаллических свойств в группах и периодах. Третья формулировка ПЗ.		Самостоятельная работа с источниками информации, работа с дидактическими материалами	Дидактические материалы	1
9	9	Тема урока 9 . Значение  периодической системы и периодического закона Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.		Сообщения учащихся, тестирование		1
10	10	Тема урока 10. Контрольная работа  №1 по теме: Строение атома. Периодическая система и периодический закон.		Урок контроля знаний	Дидактические материалы	1
		Тема 2. Строение вещества				15+1 (резерв)
11	1	Тема урока 1. Химическая связь. Единая природа химической связи. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Ионная химическая связь и ионная кристаллическая решетка.		Урок-лекция, демонстрация слайдов	Слайд-лекция, «Химическая связь», кристаллические решетки	1
12	2	Тема урока 2. Химическая связь Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи. Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.		Комбинированный урок, объяснительно-иллюстративный	Слайд-лекция, «Химическая связь»,	1
13	3	Тема урока 3. Электроотрицательность. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия. Единая природа химических связей.		Комбинированный урок, объяснительно-иллюстративный		1
14, 15	4,5	Тема урока 4, 5. Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. Sp3 – гибридизация у алканов воды, аммиака, алмаза;Sp2 – гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; Sp – гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ		Урок – сообщения новых знаний. Работа с учебником и другой литературой	Анимации виды гибридизации	2
16	6	Тема урока 6. Полимеры органические и неорганические.  Полимеры. Основные понятия химии ВМС. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен, теллур  и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.)		Самостоятельная работа с различными источниками информации	источники информации	1
17	7	Тема урока 7. Строение полимеров: геометрическая форма, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Каучуки, Пластмассы, Волокна. Биополимеры: белки, НУК.		Сообщения учащихся	Коллекции полимеров, волокон, молекулы ДНК	1
18	8	Тема урока 8. Теория строения химических соединений (ТСБ) А.М. Бутлерова.  Предпосылки создания ТСБ. Основные положения ТСБ и современной теории строения. Основные направления развития теории строения органических соединений.		Урок-лекция, сообщения уч-ся дополнительного материала		1
19	9	Тема урока 9. Теория строения химических соединений и её применение. Индукционный и мезомерный эффекты в реакциях органических веществ		Урок – сообщения новых знаний. Работа с учебником и другой литературой		1
20	10	Тема урока 10. Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности ПЗ Д.И. Менделеева и ТСБ А.М. Бутлерова в становлении, предсказании и развитии химии.		Урок – сообщения новых знаний. Работа с учебником и другой литературой		1
21, 22	11,12	Тема урока 11,12 . Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Типы дисперсных систем и их значение  в природе и жизни человека. Дисперсные системы в жидкой среде: взвеси, коллоидные системы. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис. Истинные растворы.		Комбинированный, практический	презентация	2
23	13	Тема урока 13. Дисперсные системы . Способы выражения концентрации растворов.		Практикум, решение задач	Дидактические материалы	1
24	14	Тема урока 14. Решение расчетных задач. Расчеты по химическим формулам. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси.		Практикум, решение задач	Дидактические материалы	1
25	15	Тема урока 15. Решение расчетных задач. Вычисление молярной концентрации растворов.		Практикум, решение задач	Дидактические материалы	1
26	16	Тема урока 16. Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»		Урок контроля знаний	Дидактические материалы	1
		Тема 3. Химические реакции				21+1
27	1	Тема урока 1. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции, ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава вещества: аллотропизация, изомеризация и полимеризация.		Самостоятельная работа с источниками , составление опорных схем	Источники иформации Д.Превращение красного фосфора в белый	1
28	2	Тема урока 2. Реакции, идущие с изменением состава вещества.: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ, по изменению степеней окисления, по тепловому эффекту, по фазе, по использованию катализатора, по механизму, по виду энергии, инициирующей реакцию.		Объяснительно -иллюстративный	Дидактические материалы	1
29	3	Тема урока 3. Особенности классификации реакций в органической химии		Беседа, рассказ		1
30	4	Тема урока 4.  Вероятность  протекания химических реакций.  Закон сохранения энергии. Тепловой эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования.  Понятия об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.		Урок сообщения новых знаний	Видеофрагменты «Тепловой эффект химических реакций»	1
31	5	Тема урока 5. Решение задач. Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. Термохимические уравнения.		Практикум, решение задач	Дидактические материалы	1
32	6	Тема урока 6. Скорость химической реакции. Скорость гомо и гетерогенной реакции.  Элементарные и сложные реакции.  Энергия активации . Факторы, влияющие на скорость: природа реагирующих веществ, температура, концентрация, катализаторы.		Семинарское занятие, проблемный, практический	Демонстрация «Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры	1
33	7	Тема урока 7.  Механизм действия катализаторов. Ферменты, Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм.		Объяснительно –иллюстративный, беседа, практический, наблюдение за ходом реакции	Д. разложение пероксида водорода в присутствии катализатора	1
34	8	Тема урока 8. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.		Объяснительно –иллюстративный, беседа, практический, наблюдение за ходом реакции		1
35	9	Тема урока  9. Решение задач. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ.  Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции».		Практикум, решение задач	Дидактические материалы	1
36	10	Тема урока 10.  Понятие о химическом равновесии, константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле  Шателье .		Урок изучения нового материала, работа с дидактическим материалом	Дидактические материалы	1
37	11	Тема урока 11. Решение задач. Нахождение константы равновесия по равновесным концентрациям и орпеделение исходных концентраций веществ.		Практикум, решение задач	Дидактические материалы	1
38	12	Тема урока  12. Электролитическая диссоциация (ЭД). Электролиты и  неэлектролиты.  Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы.		Комбинированный урок, беседа, эксперимент	Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации	1
39	13	Тема урока 13. Кислоты, соли и основания в свете представлений об ЭД.	Л.О. свойства кислот	Комбинированный урок, беседа, эксперимент	Растворы кислот, оснований, солей	1
40	14	Тема урока 14. Степень электролитической диссоциации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов.		Урок изучения нового материала, работа с дидактическим материалом	Дидактические материалы	1
41, 42	15, 16	Тема урока 15, 16. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости	Л.О. реакции в растворах электролитов	Комбинированный урок, беседа, эксперимент	Хим реактивы	1
43	17	Тема урока 17. Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель pH. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.		Урок изучения нового материала, работа с дидактическим материалом	Дидактические материалы	1
44	18	Тема урока18.  Решение задач. Определение рН раствора заданной молярной концентрации		Практикум, решение задач	Дидактические материалы	1
45	19	Тема урока 19. Понятие «Гидролиз». Гидролиз органических и неорганических соединений.	Л.О. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка	Комбинированный, самостоятельная работа, лабораторные опыты	Хим. реактивы	1
46	20	Тема урока 20. Гидролиз солей – три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз.		Урок изучения нового материала, работа с дидактическим матери	Дидактические материалы	1
47	21	Тема урока 21. Значение гидролиза в биологических обменных процессах. Применение гидролиза в промышленности		Сообщения учащихся	презентация	1
48	22	Тема урока 22 Контрольная работа № 3 по теме  «Химические реакции»		Урок контроля знаний	Дидактические материалы
		Тема 4  Вещества и их свойства				34
49	1	Тема урока 1. Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.		Самостоятельная работа, составление опорных схем	Дидактические материалы	1
50	2	Тема урока 2. Классификация неорганических веществ. Кислоты, их классификация.		Работа с дидактическим материалом	Дидактические материалы	1
51	3	Тема урока 3 Классификация неорганических веществ. Соли средние, кислые, основные и комплексные.		Работа с дидактическим материалом	Дидактические материалы	1
52	4	Тема урока4. Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи и от кратности связи. Гомологический ряд.		Самостоятельная работа, составление опорных схем		1
53	5	Тема урока 5.  Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, амины, аминокислоты, нитросоединения.		Самостоятельная работа, составление опорных схем		1
54	6	Тема урока 6. Металлы Положение металлов в ПС и строение их атомов. Простые вещества – металлы; строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов.		Комбинированный	Образцы металлов и их соединений	1
55	7	Тема урока7.  Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами водой, кислотой и солями в растворах, органическими веществами, со щелочами. Значение металлов в природе и жизни организмов.	Л.О. свойства металлов	Комбинированный	Хим реактивы, видеоопыты	1
56	8	Тема урока 8. Коррозия металлов. Понятие «коррозия».  Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.		Комбинированный, работа в группах	Д. Опыты по коррозии металлов и защите от нее	1
57	9	Тема урока 9. Общие способы получения  металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-гидро-электрометаллургия.		Комбинированный, работа в группах	Слайд-лекция «Металлургия»	1
58	10	Тема урока10.  Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение				1
59	11	Тема урока 11. Переходные металлы. Железо, медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец. Нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения		Комбинированный, работа в группах		1
60	12	Тема урока 12. Неметаллы. Положение неметаллов в ПС Д.И. Менделеева, строение их атомов. ЭО. Инертные газы. Двойственное положение водорода в ПС. Неметаллы – простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины.		Самостоятельная работа, составление опорных схем	Периодическая система	1
61	13	Тема урока13 . Химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов.		Комбинированный, работа в группах		1
62	14	Тема урока 14.  Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.		Проблемная лекция		1
63	15	Тема урока 15.  Несолеобразующие и солеобразующие оксиды.		Проблемная лекция		1
64	16	Тема урока 16 .  Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла		Работа с дидактическим материалом	Дидактический материал	1
65	17	Тема урока  17. Решение задач и упражнений. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного.		Практикум, решение задач	Дидактический материалы	1
66	18	Тема урока  18. Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары.		Комбинированный	Коллекция природных органических кислот	1
67	19	Тема урока  19. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот.		Комбинированный,	Дидактический материалы	1
68	20	Тема урока  20. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.		Комбинированный, составление схем	Д. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью	1
69	21	Тема урока 21. Особенности  свойств уксусной и муравьиной кислот		Беседа, объяснительно-иллюстративный		1
70	22	Тема урока 22.  Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация  органических и неорганических оснований.		Объяснительно-иллюстративный	Дидактический материалы	1
71	23	Тема урока  23. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований.	Л.О. Получение и свойства нерастворимых оснований	Беседа, рассказ, практикум	Хим реактивы	1
72	24	Тема урока 24.   Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.		Объяснительно-иллюстративный		1
73	25	Тема урока  Органические и неорганические амфотерные соединения.  Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами.	Л.О. свойства амфотерного гидроксида алюминия	Объяснительно-иллюстративный	Хим реактивы	1
74	26	Тема урока 26.  Понятие о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя  сфера, внешняя сфера.		Объяснительно-иллюстративный	презентация	1
75	27	Тема урока  27. Амфотерность аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом, образование внутренней соли (биполярного иона).		Урок - иссдедование	Источники информации	1
76	28	Тема урока 28.  Решение задач и упражнений. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.		Практикум, решение задач	Дидактические материалы	1
77, 78	29, 30	Тема урока 29, 30. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере Ca и Fe).		Работа с дидактическими материалами	Дидактические материалы	2
7928. 5. Химический практикум.лы вещества по массе(объему)  продуктов сгоранияю Комбинированные задачиым долям элементов.Определе	31	Тема урока  31. Генетические ряды неметалла (на примере S и Si), переходного элемента (на примере Zn).		Работа с дидактическими материалами	Дидактические материалы	1
80	32	Тема урока 32.  Генетические ряды и генетическая связь в органической химии  (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ.		Работа с дидактическими материалами	Дидактические материалы	1
81	33	Тема урока 33.  Решение задач и упражнений. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе(объему)  продуктов сгорания. Комбинированные задачи.		Практикум, решение задач	Дидактические материалы	1
82	34	Тема урока 34. Контрольная работа № 4 по теме «Вещества и их свойства»		Урок контроля знаний	Дидактические материалы	1
		Тема 5. Химический практикум.				10
83, 84	1, 2	Тема урока 1,2. Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.	П.р. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.		Хим реактивы	2
85	3	Тема урока 3. Практическая работа №2.  Скорость химических реакций, химическое равновесие.	П.р. Скорость химических реакций, химическое равновесие.		Хим реактивы	1
86	4	Тема урока 4. Практическая работа №3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.	П.р. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.		Хим реактивы	1
87	5	Тема урока 5. Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».	П.р. Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».		Хим реактивы	1
88	6	Тема урока 6. Практическая работа №5.   Решение экспериментальных задач по неорганической химии.	П.р. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.		Хим реактивы	1
89	7	Тема урока 7. Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по органической химии	П.р. Решение экспериментальных задач по органической химии		Хим реактивы	1
90, 91	8, 9	Тема урока 8, 9. Практическая работа №7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.	П.р. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.		Хим реактивы	2
92	10	Тема урока 10. Практическая работа № 8. Распознавание пластмасс и волокон.	П.р. Распознавание пластмасс и волокон.		Хим реактивы	1
		Тема 6. Химия и общество.				9
93	1	Тема урока 1. Химия и производство химическая промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности.  Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства.		Комбинированный, сообщения учащихся	презентация	1
94	2	Тема урока 2.   Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.		Комбинированный, сообщения учащихся	презентация	1
95	3	Тема урока 3.  Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация.		Комбинированный, сообщения учащихся	презентация	1
96	4	Тема урока4.  Химические средства защиты растений.  Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.  Химизация животноводства.		Комбинированный, сообщения учащихся	презентация	1
97	5	Тема урока 5.  Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения.  Охрана почв от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения.  Охрана флоры и фауны от химического загрязнения.		Комбинированный, сообщения учащихся	презентация	1
98	6	Тема урока  6. Биотехнология и генная инженерия.		Комбинированный, сообщения учащихся	презентация	1
99	7	Тема урока  7. Химия  и повседневная жизнь человека. домашняя аптечка.  Моющие и чистящие средства.  Средства борьбы с бытовыми насекомыми.  Средства личной гигиены и косметики.		Комбинированный, сообщения учащихся	презентация	1
100	8	Тема урока 8. Химия и пища.  Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать.		Комбинированный, сообщения учащихся	презентация	1
101	9	Тема урока 9.  Экология жилища. Химия и гигиена человека.		Комбинированный, сообщения учащихся	презентация	1
		Систематизация и обобщение знаний по курсу общей химии				1
102	1	Итоговая контрольная работа за курс общей химии.		Урок контроля знаний	Дидактические материалы	1
		Итого				102

Практическая часть программы:

            Практическая работа №1. Получение, собирание и распознавание газов и изучение их свойств.

Практическая работа №2.  Скорость химических реакций, химическое равновесие.

Практическая работа №3. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме: «Гидролиз».

Практическая работа №5.   Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по органической химии

Практическая работа №7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Практическая работа №8.  Распознавание пластмасс и волокон.

Контрольные работы

1. Строение атома. Периодическая система и периодический закон.
2. Строение вещества
3. Химические реакции
4. Вещества и их свойства
5. Итоговая контрольная работа за курс общей химии.

Формы обучения

Основная форма обучения химии – урок (комбинированный,  урок сообщения новых знаний, урок закрепления изученного материала, практическая работа, урок- проверка знаний и их оценка, урок-лекция и др.)

Методы и приемы обучения

­  объяснительно-иллюстративный, или информационно-рецептивный: рассказ, лекция, объяснение, работа с учебником, демонстрация таблиц, слайдов и др.;

­   репродуктивный: воспроизведение действий по применению знаний на практике, деятельность по алгоритму, программирование;

­  проблемное изложение изучаемого материала;

­  частично-поисковый, или эвристический метод;

­   исследовательский метод;

­  развивающее обучение;

­  компьютерные технологии.

Виды деятельности учащихся на уроке:

­  работа с учебником  и другой литературой;

­  решение задач;

­  наблюдений за ходом реакций;

­  заполнение таблиц;

­  проведение эксперимента;

­  сообщение дополнительного материала по теме урока и др.

Контроль за результатами обучения:

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает устный и письменный опрос, проведение лабораторных, практических, самостоятельных, срезовых работ как в традиционной, так и в  тестовой формах.

Требования к уровню подготовки выпускников:

В  результате изучения химии ученик должен

знать

·                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·                классификацию и номенклатуру органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.

·                Теорию строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи.

          Структурную изомерию. Типы химических связей в молекулах органических соединений.

·                Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.

·                Кислородосодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.

·                Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.

·                Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.

уметь

·                называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

·                определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

·                составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

·                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах

         использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовление растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Критерии оценки учащихся

1. Оценка устного ответа.

        Отметка «5» :

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

        Ответ «4» ;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности,  при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

        Отметка «З» :

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

                Отметка «2» :

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки,  которые уча щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя,   отсутствие ответа

2. Оценка экспериментальных умений.

        - Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

 Отметка «5»:

-  работа выполнена полностью и правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

        Отметка «4» :

-  работа выполнена правильно,  сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении,  в оформлении работы,   в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием,   которая исправляется по требованию учителя.

        Отметка «2»:

-  допущены две  (и более)  существенные  ошибки в ходе:  эксперимента, в объяснении,  в оформлении работы,  в соблюдении правил техники без опасности при работе с веществами и оборудованием,  которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена,  у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.   Оценка умений решать расчетные  задачи.

          Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок,  задача решена рациональным способом;

        Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом,  или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

        Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных работ.

        Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

        Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

        Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

        Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше  чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

        Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Используемый  учебно-методический комплект

·         Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений /О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008. – 218,  [6] с.: ил.

·         Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2005.

·         Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. М.: Дрофа, 2004.

·         Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Настольная книга учителя. Химия 11 кл.: В 2 ч. – М.: Дрофа, 2004.

·         Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2003.

·         Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные  работы к учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой «Химия. 11» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2004.

·         Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. Химия. 10-11 класс. – М.: Дрофа, 2001.

·         Таблицы по химии для 11 класса.

Мультимедийные и интернетресурсы

1.      Единые образовательные ресурсы с  сайта  www. school-coolection.edu.ru (единой коллекции образовательных ресурсов)

2.      Уроки  химии  Кирилла и Мефодия. 10-11классы. (Виртуальная школа Кирилла и Мефодия).

3.      Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория (учебное электронное издание)