Рабочая программа по химии 8 класс (Рудзитис)

Частное учреждение общеобразовательная организация

школа «Мои Горизонты»

«Рассмотрено» Руководитель МО ____________ /Дрожжина Н.В/ Протокол № 1 от «29»  августа 2016г.

«Согласовано» Заместитель директора по УМР ЧУООШ «Мои Горизонты» _____________ /Солтыс А.И../  «_____» августа 2016г.

«Утверждаю» Директор ЧУООШ «Мои Горизонты» _____________ /Гакало Е.Л. / Приказ № от «___» августа 2016г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Наименование учебного предмета Химия

Класс 8

Срок реализации программы, учебный год 2016/2017 учебный год

Количество часов по учебному плану: всего часов 68 в год; в неделю 2 часа

Планирование составлено на основе программы: - Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия: 8-9 классы. М.: Просвещение, 2008.

Учебник: Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М.: Просвящение, 2014.-208с.

Рабочую программу составила Верба Олеся Николаевна

Требования к уровню подготовки обучающихся.

Обучающиеся должны знать:

• химическую символику (знаки химических элементов, формулы веществ и уравнения химических реакций);

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула; относительная атомная и молекулярная массы; ион, химическая связь; вещество, классификация веществ; моль, молярная масса, молярный объем; химическая реакция, классификация реакций; окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава вещества, закон Авогадро, периодический закон  Д. И. Менделеева.

Обучающиеся должны уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов; типы химических реакций; виды химической связи; типы кристаллических решеток;

• Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент ПСХЭ; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; 

• давать характеристику химических элементов (от водорода до кальция) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов; связей между составом, строением и свойствами веществ; химических свойств основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления, вид химической связи в соединениях, тип кристаллической решетки вещества, признаки химических реакций;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов 20 элементов ПСХЭ; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород; растворы кислот и щелочей; хлорид-ион;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем и массу по количеству вещества, объему или массе реагентов и продуктов реакции;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки, передачи химической информации и ее представления в различных формах. 

Обучающиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления раствора заданной концентрации.

Планируемые результаты обучения.

В результате изучения темы «Основные химические понятия» обучающиеся должны:

знать

·        важнейшие химические понятия: вещество, тело, свойства вещества; сущность понятий чистые вещества и смеси, виды смесей, способы их разделения; физические и химические явления, химическая реакция; атом, молекула, химический элемент, относительная атомная масса; вещества молекулярного и немолекулярного строения; классификация веществ (на простые и сложные вещества); химическая формула, индекс; валентность и значение валентности некоторых химических элементов; химическое уравнение, реагенты, продукты реакции, коэффициент; классификация химических реакций, моль, молярная масса;

·        химическую символику: не менее 20 знаков химических элементов.

·        основные законы химии: закон постоянства состава веществ; закон сохранения массы веществ; понимать их сущность и значение; основные положения атомно-молекулярного учения, понимать его значение;

·        правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и оборудованием.

уметь

·        описывать физические свойства веществ;

·        обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами;

·        отличать химические реакции от физических явлений; определять строение вещества по его свойствам

·        классифицировать вещества по составу (на простые и сложные).

·        называть химические элементы; записывать знаки химических элементов; называть бинарные соединения;

·        составлять химические формулы бинарных соединений по валентности элементов;

·        определять качественный и количественный состав веществ по их формулам и принадлежность к определенному классу соединений (к простым или сложным веществам); определять валентность элемента в соединениях по формуле;

·         определять реагенты и продукты реакции; расставлять коэффициенты в уравнениях реакций на основе закона сохранения массы веществ;

·         определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

·         вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

В результате изучения темы «Кислород» обучающиеся должны:

знать

·        важнейшие химические понятия: физические и химические свойства кислорода и способы его получения; окисление, оксиды, катализатор, применение кислорода, состав воздуха,

уметь

·         характеризовать кислород как химический элемент и простое вещество; способы защиты атмосферного воздуха от загрязнения;

·         составлять формулы неорганических соединений; уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода;

·         называть оксиды;

·         определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к классу оксидов;

·         получать, собирать и распознавать опытным путем кислород, соблюдая правила безопасного обращения с веществами.

В результате изучения темы «Водород» обучающиеся должны:

знать

·        важнейшие химические понятия: кислота, соль, индикатор; состав кислот, солей;

уметь

·         характеризовать водород как химический элемент и простое вещество;

·         записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода;

·        определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам веществ;

·        составлять формулы кислот и солей;

·        называть соединения изученных классов (оксиды, кислоты, соли);

·        распознавать опытным путем водород.

В результате изучения темы «Вода, растворы» обучающиеся должны:

знать

·        важнейшие химические понятия: растворы, основания;

·        классификацию растворов;

·        иметь представление о взвесях и их видах, свойствах воды как растворителя, о растворимости твердых, жидких и газообразных веществ в воде;

·        сущность понятия массовая доля растворенного вещества в растворе;

·        нахождение воды в природе и способы ее очистки;

·        физические и химические свойства воды;

·        применение воды и растворов.

уметь

·        приводить примеры растворов, взвесей (суспензий, эмульсий);

·        вычислять массовую долю вещества в растворе;

·        характеризовать свойства воды;

·        составлять уравнения химических  реакций, характерных для воды;

·        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

В результате изучения темы  «Важнейшие классы неорганических веществ» обучающиеся должны:

знать

·        важнейшие химические понятия:  оксиды, основания, кислоты, соли, индикаторы, реакция соединения, реакция замещения, реакция разложения, реакция обмена, реакция нейтрализации;

·        состав, классификацию, номенклатуру, способы получения, свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, солей).

·        иметь представление о вытеснительном ряде металлов Н.Н.Бекетова.

уметь

·        называть оксиды, кислоты, основания, соли;

·        определять принадлежность веществ к оксидам, кислотам, основаниям, солям;

·        составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей;

·        характеризовать химические свойства кислотных и основных оксидов, кислот, щелочей и нерастворимых оснований, солей; сущность реакции нейтрализации;

·        приводить примеры амфотерных оксидов и гидроксидов, записывать уравнения реакций, характеризующих их свойства;

·        записывать уравнения реакций, характеризующих способы получения и свойства основных классов неорганических соединений;

·        распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

·        иметь представление о генетической связи веществ, генетическом ряде металла и неметалла;

·        составлять генетический ряд металла и неметалла, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь веществ;

·        применять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами и лабораторным оборудованием.

В результате изучения темы «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома» обучающиеся должны:

знать

·         важнейшие химические понятия: химический элемент, изотопы;

·         основные законы химии: формулировку периодического закона, данную Д.И.Менделеевым, современную формулировку периодического закона, его сущность и значение;

·         построение периодической системы Д.И.Менделеева, понятие о периоде, группе, главной и побочной подгруппах; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·         особенности строения атома, состав ядра, определение понятий:  протоны, нейтроны, электроны,  изотопы, химический элемент; особенности строения атомов металлов и неметаллов; физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента;

·         виды электронных облаков (атомных орбиталей);

·         план характеристики химического элемента по положению в ПСХЭ и строению атома;

·         основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева, значение его научных открытий и достижений, как гениального ученого и гражданина.

уметь

·        характеризовать химические свойства основных классов неорганических соединений (кислот, оснований, амфотерных неорганических соединений), называть некоторые группы сходных элементов,

·        объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; физический смысл номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;

·        характеризовать хим. элемент по положению в ПСХЭ; химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

·        составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

·        записывать электронные и электронно-графические формулы атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

В результате изучения темы «Строение вещества, химическая связь» обучающиеся должны:

знать

·         важнейшие химические понятия: электроотрицательность химических элементов, химическая связь, ковалентная связь, ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, ионы, ионная связь, кристаллическая решетка, типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная), валентность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, окислительно-восстановительные реакции;

·         понимать механизм образования ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной связи;

·         особенности строения и свойств атомов металлов и неметаллов;

·         особенности строения веществ в твердом, жидком и газообразном состоянии, кристаллических и аморфных веществ.

уметь

·         пользоваться таблицей электроотрицательностей химических элементов;

·         прогнозировать свойства атома на основании его строения;

·         определять тип химической связи в соединениях, валентность и степень окисления элементов  в соединениях;

·         приводить примеры веществ с различным типом хим. связи;

·         записывать схемы образования химической связи в соединениях;

·         характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ;

·         иметь представление об окислительно-восстановительных реакцях;

В результате изучения темы «Закон Авогадро. Молярный объем газов» обучающиеся должны:

знать

·        важнейшие химические понятия: моль, молярная масса, молярный объем, относительная плотность газов;

·        основные законы химии: сущность закона Авогадро.

уметь

·         вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

·        вычислять относительную плотность газов;

·        использовать для расчетов объемные отношения газов при химических реакциях.

В результате изучения темы «Галогены» учащиеся должны:

знать

·       важнейшие химические понятия: галоген, строение атома, степень окисления;

·       основные способы получения и применение галогенов и их соединений.

уметь

·         составлять уравнения реакций получения, химических свойств галогенов и их соединений

·        проводить расчеты по уравнениям химических реакций;

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы

•Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч)

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч)

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (6 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч)

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (8 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч)

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч)

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Учебно-тематический план

№ п/п	Название тем	Кол-во часов	В том числе на:
			Уроки	Контрольные работы	Практические и лабораторные работы
1	Первоначальные химические понятия.	18	15	№ 1	ПР № 1, 2 ЛО № 1 - 6
2	Кислород.	5	4		ПР № 3 ЛО № 7
3	Водород.	3	3		ЛО № 8, 9
4	Растворы. Вода.	6	4	№2	ПР №4
5	Основные классы неорганических соединений.	10	8	№3	ПР № 5 ЛО №  10 - 13
6	Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атома	7	7		ЛО № 14
7	Химическая связь. Строение вещества.	8	7	№4
8	Закон Авогадро. Молярный объем газов.	3	3
9	Галогены.	5	3	№ 5	ПР № 6 ЛО № 15
	Повторение и обобщение материала 8 класса.	3	3

Календарно-тематический план

№ п/п	Дата		Тема урока	Элементы содержания урока	Примечание
	П	Ф
Тема 1. Первоначальные химические понятия  (18 ч)
1			Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. ЛО № 1	Вводный инструктаж по ТБ. Наука «химия» и предмет ее изучения. Химический элемент и формы его существования (свободные атомы, молекулы простых и сложных веществ). Значение веществ в природе и жизни человека. Правила безопасности в хим. лаборатории.
2			Практическая работа №1. «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».	Правила ТБ. Лабораторное оборудование.
3			Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. ЛО № 2	Чистые вещества и смеси. Классификация смесей: по агрегатному состоянию веществ, по размерам частиц, по растворимости одного вещества в другом. Способы разделения однородных и неоднородных смесей. Значение в природе, жизни человека и применение чистых веществ и смесей.
4			Практическая работа № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли».	Правила ТБ. Способы разделения однородных и неоднородных смесей.
5			Физические и химические явления. Химические реакции. ЛО № 3,4	Физические явления. Отличие химических  явлений от физических. Признаки химических явлений – химических реакций. Условия протекания хим. реакций.
6			Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
7			Простые и сложные вещества. Химический элемент.	Качественный состав веществ. Простые и сложные вещества. Химический элемент.
8			Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	Названия химических элементов и их символика. Относительная атомная масса.
9			Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении.	Атомы и молекулы, простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Химическая формула. Относительная молекулярная масса. Характеристика вещества по хим. формуле.
10			Решение расчетных задач.	Характеристика вещества по химической формуле. Решение расчетных задач по химической формуле. Вывод формулы вещества по известным массовым долям элементов.
11			Валентность химических элементов.	Валентность. Постоянная и переменная валентность атомов. Определение валентности элементов по формуле  соединения.
12			Составление химических формул по валентности.	Валентность. Составление формул бинарных соединений по валентности.
13			Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ	История развития учения об атомах. Атомно-молекулярное учение М.В. Ломоносова и его значение для научного объяснения химических явлений. Закон сохранения массы веществ.
14			Химические уравнения.	Уравнения химических реакций. Решение задач на применение закона сохранения массы веществ.
15			Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. ЛО № 5,6	Признаки классификации химических реакций: число исходных реагентов и продуктов.
16			Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия».	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме 1.
17			Моль — единица количества вещества. Молярная масса.	Химическая формула, относительная молекулярная масса. Количество вещества и единица его измерения – моль. Число Авогадро. Молярная масса. Взаимосвязь массы, числа частиц и количества вещества.
18			Решение расчетных задач по  химическим уравнениям.	Уравнения химических реакций. Расчетные задачи по уравнениям реакций.
Тема 2. Кислород  (5 ч)
19			Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода	Нахождение кислорода в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Катализаторы. Способы собирания кислорода.
20			Свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе. ЛО № 7	Типы и признаки химических реакций. Физические и химические свойства кислорода. Реакции окисления, реакции горения. Оксиды. Круговорот кислорода в природе и его применение. Решение расчетных задач по формуле и уравнениям реакций.
21			Практическая работа № 3. «Получение и свойства кислорода».	Правила ТБ. Способы получения кислорода в лаборатории и способы его собирания. Физические  и химические свойства кислорода.
22			Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	Состав воздуха. Области применения составных частей воздуха. Процессы горения веществ на воздухе, условия возникновения и прекращения горения. Защита воздуха от загрязнения. Меры по предупреждению пожаров. Озон. Аллотропия кислорода.
23			Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.	Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения реакций. Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях. Виды топлива. Способы сжигания топлива. Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям реакций.
Тема 3. Водород  (3 ч)
24			Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода. ЛО № 8	Нахождение водорода в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Способы собирания водорода в лаборатории. ТБ при работе с водородом. Решение схем превращений.
25			Свойства водорода. Применение. ЛО № 9	Типы и признаки химических реакций. Физические и химические свойства водорода. Реакции восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Применение водорода. Схемы превращений и их решение.
26			Повторение и обобщение по темам  «Кислород», «Водород».	Физические и химические свойства кислорода и водорода. Получение кислорода и водорода в лаборатории и промышленности, способы их собирания. Реакции окисления. Реакции восстановления. Оксиды. Гидриды. Окислительно-восстановительные реакции. Решение расчетных задач по формулам и химическим уравнениям.
Тема 4. Растворы. Вода  (6 ч)
27			Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде.	Общая характеристика воды. Состав воды. Растворы в природе и жизни человека. Физико-химическая теория растворов. Тепловые явления при растворении и образование гидратов и кристаллогидратов. Растворимость веществ в воде при определенной температуре. Образование ненасыщенных, насыщенных растворов. Растворимость кислот, оснований и солей в воде при температуре +200С. Таблица растворимости. Решение задач на растворимость.
28			Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.	Массовая доля растворенного вещества. Взаимосвязь массы растворенного вещества и массы раствора, массы растворенного вещества, объема раствора и его плотности.
29			Практическая работа № 4. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».	Правила ТБ. Расчетные задачи на вычисление массовой доли растворенного вещества. Способ приготовления раствора соли с определенной массовой долей растворенного вещества.
30			Контрольная работа № 2 по темам: «Кислород. Водород. Растворы. Вода».	Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по темам 2, 3,4.
31			Физические и химические свойства воды.	Физические свойства воды и ее аномалии. Химические свойства воды – вода, как химически активное вещество.
32			Вода,  методы определения ее состава. Вода в природе, способы ее очистки. Круговорот воды в природе.	Строение молекулы воды. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Нахождение воды в природе. Способы очистки воды, ее применение в быту и сельском хозяйстве. Значение воды в живой и неживой природе. Необходимые мероприятия, связанные с охраной воды. Круговорот воды в природе.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч)
33			Оксиды. Классификация, номенклатура, свойства, получение и применение.	Классификация веществ. Оксиды — соединения химических элементов с кислородом. Классификация оксидов и их названия. Физические и химические свойства основных и кислотных оксидов.
34			Основания. Классификация, номенклатура, получение.	Состав оснований, классификация оснований и их названия Получение оснований и ТБ при работе с растворами щелочей.
35			Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. ЛО № 10,11	Физические свойства оснований. Химические свойства щелочей — взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами. Химические свойства нерастворимых оснований — взаимодействие с кислотами, термическое разложение. Реакция нейтрализации. Области применения оснований.
36			Кислоты. Классификация, номенклатура,  физические свойства, получение.	Физические свойства кислот и ТБ при работе с ними. Состав кислот, их получение. Классификация кислот.
37			Химические свойства кислот. ЛО № 12,13	Типы и признаки химических реакций, индикаторы. Ряд напряжений металлов и правила работы с ним. Химические свойства кислот.
38			Соли. Классификация, номенклатура, получение.	Физические свойства солей. Типы и признаки химических реакций. Ряд напряжений металлов и правила работы с ним. Химические свойства солей — взаимодействие с металлами, щелочами, солями и кислотами.
39			Физические и химические свойства солей.	Физические свойства солей. Типы и признаки химических реакций. Ряд напряжений металлов и правила работы с ним. Химические свойства солей — взаимодействие с металлами, щелочами, солями и кислотами.
40			Генетическая связь между основными классами неорганических соединений	Свойства кислот, оснований, оксидов, солей. Генетическая связь классов неорганических соединений.
41			Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».	Правила ТБ. Химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей. Способы получения оксидов, оснований, кислот и солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений
42			Контрольная работа № 3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».	Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме 5.
Тема 6. . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома (7 ч)
43			Классификация химических элементов. Амфотерные соединения. ЛО № 14	Первые попытки классификация хим. элементов. Отличительные физические свойства металлов и неметаллов. Переходные элементы, оксиды и гидроксиды, им соответствующие. Амфотерность (кислотно-основный характер) их свойств. Группы сходных элементов.
44			Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды	Открытие периодического закона Д. И. Менделеевым. Валентность хим. элемента в высшем оксиде, водородном соединении, гидроксиде (основании и кислоте) и ее изменение. Изменение свойств простых веществ и их соединений с возрастанием атомной массы элементов. ПСХЭ и ее структура.
45			Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра.	История открытия строения атома, сложность его строения. Элементарные частицы, входящие в состав атома и атомного ядра. Характеристика строения атома хим. элемента на основании его порядкового номера в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
46			Строение электронных оболочек атомов первых  20 элементов ПС. Современная формулировка периодического закона.	Энергетический уровень и энергия электронов в атоме. Физический смысл номера периода. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням  1, 2 периодов ПСХЭ. Максимальное количество электронов на 1 — 2 энергетических уровнях. Завершенный энергетический уровень. Физический смысл номера группы.
47			Состояние электронов в атомах.	Энергетический уровень и энергия электронов в атоме. Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням   3 периода ПСХЭ. Максимальное количество электронов на 3-ем энергетическом уровне. Завершенный энергетический уровень.
48			Периодическое изменение свойств химических элементов. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.	Периодичность изменения свойств хим. элементов и их соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Характеристика химического элемента на основании его положения в ПСХЭ. Значение периодического закона в развитии геохимии, космохимии, ядерной физики, для получения новых элементов и создания новых материалов с заранее заданными свойствами. Основные этапы жизни Д.И. Менделеева.
49			Повторение и обобщение по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома».	Выявление знаний и умений учащихся, степени усвоения ими материала по главе 6.
Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (8 ч)
50			Электроотрицательность химических элементов.	Строение атома, схема электронных слоев атома, внешний электронный слой, валентные электроны. Идеал прочности электронного слоя на примере строения атомов инертных газов. Возможность приобретения прочности внешнего энергетического уровня атомами элементов. Изменение ЭО в периодах и группах ПСХЭ.
51			Ковалентная  (полярная и неполярная) и ионная связь.	Химическая связь. Ковалентная хим. связь. Схемы образования  ковалентной неполярной и полярной химической связи. Идеал прочности эн. уровня на примере строения атомов инертных газов. Возможность приобретения прочности внешнего энергетического уровня металлическими и неметаллическими элементами. Образование положительно и отрицательно заряженных частиц с завершенным внешним электронным слоем – ионов. Ионная связь – связь между типичными металлами и неметаллами. Процессы окисления и восстановления, атомы-окислители и восстановители.
52			Кристаллические решетки.	Виды химической связи, агрегатные состояния веществ, валентности элементов. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток – атомная, ионная, молекулярная. Валентность элементов в свете электронной теории.
53			Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.	Виды химической связи. Валентность атомов в соединениях. Степень окисления. Постоянная и переменная степень окисления. Значение и знак степени окисления атомов элементов в ионных соединениях, в соединениях с ковалентной полярной и неполярной химической связью. Правила вычисления степени окисления.
54			Окислительно-восстановительные реакции.	Степень окисления. Процессы окисления и восстановления.  Окислительно-восстановительные реакции.
55			Окислительно-восстановительные реакции.	Окислительно-восстановительные реакции. Окислительные свойства кислорода, восстановительные свойства водорода.
56			Повторение и обобщение по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и  «Строение веществ. Химическая связь».	Переходные элементы, их соединения. Периодический закон, структура ПС. Энергетические уровни и подуровни, распределение электронов по ним. Характеристика хим. элемента. Типы хим. связи. Типы кристаллических решеток. Степень окисления. Окислительно-восстановительная реакция.
57			Контрольная работа № 4 по темам: «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома» и  «Строение веществ. Химическая связь».	Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по темам 6, 7.
Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч)
58			Закон Авогадро. Молярный объем газов.	Закон Авогадро. Нормальные условия (н.у.). Молярный объем газов (н.у.). Взаимосвязь объема газа, числа частиц и количества вещества.
59			Относительная плотность газов.	Относительная плотность газов. Плотность газов (н.у.).
60			Объемные отношения газов при химических реакциях.	Коэффициенты в уравнениях реакций. Закон объемных отношений. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Тема 9. Галогены (5 ч)
61			Положение галогенов в ПСХЭ, строение их атомов, сравнительная характеристика.  Хлор, его свойства. Применение. ЛО № 15	Строение атомов галогенов. Вид химической связи между атомами галогенов. Изменение физических свойств и химической активности галогенов в зависимости от относительной атомной массы. Окислительно-восстановительные реакции. Степени окисления галогенов в  соединениях с водородом и кислородом. Получение, физ. и хим. свойства хлора, и области его применения.
62			Хлороводород. Получение. Физические свойства.	Хлороводород – водородное соединение хлора, его получение. Физические свойства хлороводорода. Химические свойства и применение хлороводорода. Раствор хлороводорода в воде – соляная кислота.
63			Соляная кислота и ее соли.	Кислоты и их химические свойства. Физические, химические свойства соляной кислоты и ее применение. Специфические свойства соляной кислоты и ее солей.
64			Практическая работа № 6 «Получение соляной кислоты и изучение ее свойств».	Правила ТБ. Способ получения хлороводорода в лаборатории. Способ собирания хлороводорода - метод вытеснения воздуха. Химические свойства соляной кислоты. Качественные реакции на соляную кислоту и ее соли.
65			Контрольная работа № 5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объем газов», «Галогены».	Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по темам 8, 9.
66- 68			Повторение и обобщение материала 8 класса.	Повторение теоретического материала курса 8 класса. Практическое применение знаний.