Рабочая программа по химии 8 класс Рудзитис 2 часа в неделю

1.  Пояснительная записка

Примерной  основной образовательной программы общеобразовательных учреждений. Химия. Гара Н.Н. - М.: Просвещение, 2011.

Программы к завершенной предметной линии учебников по химии Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. .- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2014.

Пример рабочей программы разработан на основе авторской программыН.Н.Гара, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. -46с.). Примерной  основной образовательной программы общеобразовательных учреждений. Химия. Гара Н.Н. - М.: Просвещение, 2011.

Программы к завершенной предметной линии учебников по химии Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман. .- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2014.

         Рабочая программа  рассчитана на  70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часов, практических работ - 5 часов.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

Промежуточная аттестация проводится согласно  локальному акту образователь­ного учреждения в форме контрольных работ, а итоговая – в форме теста.

Резервное время распределено следующим образом:

1.     1 час – добавлен в тему №1 для проведения дополнительного урока по теме «Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ», так как знания классификации реакций и умения расставлять коэффициенты в уравнениях реакций являются основными в курсе неорганической химии 8 – 11 классов.

2.     1 час  - добавлен в тему №4 для проведения урока обобщения и систематизации знаний по указанной теме.

3.     1 час – добавлен в тему №5 для обобщения, систематизации, коррекции знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»

          Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

               Основная цель изучения химии направлена:

·       на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·       на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·       на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·       на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·       на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.

2.Планируемые результаты изучения учебного предмета

Учащиеся должны уметь:

·       описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·       характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·       раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую  систему химии;

·       изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

·       вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

·       сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

·       классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

·       описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

·       давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

·       пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

·       проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

·       различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами; осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Учащиеся должны научиться:

·       грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

·       осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

Учащиеся должны научиться:

·       классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

·       раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;

·       описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

·       характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

·       различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

·       изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

·       выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической);

·       характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

·       описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;

·       характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов  Д.И. Менделеева;

Многообразие химических реакций.

Учащийся научится:

·       объяснять суть химических процессов;

·       называть признаки и условия протекания химических реакций;

·       устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

·       называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

·       называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

·       составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно - восстановительных реакций;

·       прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;

·       составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

·       выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

·       готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·       определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

·       проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Многообразие веществ.

Учащийся научится:

·       определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

·       составлять формулы веществ по их названиям;

·       определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

·       составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

·       объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

·       называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.

·       называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;

·       приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

·       определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно – восстановительных реакциях;

·       составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;

·       проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

·       проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

3.Содержание программы

№	Тема раздела	Количество часов по программе Н.Н.Гара	Количество часов по рабочей программе	В том числе практических работ	В том числе контрольных работ
11	Тема № 1. Первоначальные химические понятия Практическая работа  № 1  «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием». Практическая работа  № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли» Контрольная работа  № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»	18	18 + 1	2	1
22	Тема № 2. Кислород  Практическая работа  № 3  «Получение и свойства кислорода»	5	5	1	-
23	Тема № 3. Водород	3	3	-	-
34	Тема № 4. Растворы. Вода  Практическая работа №4  «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества» Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».	6	6 + 1	1	1
55	Тема № 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»» Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».	9	9 +1	1	1
56	Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома	8	8	-	-
77	Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»	9	9	-	1
88	Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов	3	3	-	-
99	Тема № 9. Галогены  Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены» Итоговая контрольная работа	6	6	-	2
1	Резервное время	3	-
	Итого	70	70	5	6

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19ч.)

     Химия в системе наук. Связь химии с другими науками. Вещества. Чистые вещества  и  смеси. Физические  и  химические  явления. Молекулы и атомы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Относительная  атомная  масса. Знаки  химических элементов. Химические  формулы.  Простые  и  сложные  вещества. Относительная  молекулярная  масса. Вычисления по химическим формулам. Валентность. Составление химических формул  по  валентности. Атомно-молекулярное учение. Закон  сохранения массы  вещества. Уравнения химических  реакций. Типы  химических  реакций. Количество  вещества. Молярная  масса. Число Авогадро. Молярная масса. Вычисление по химической формуле вещества: относительной молекулярной массы, отношения масс, массовых долей элементов. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

1.       Занимательные опыты, различные виды химической посуды, предметы, сделанные из различных веществ, приборы для измерения массы, плотности жидкости ,температуры, твердости.

2.       Однородные и неоднородные смеси, способы их разделения.

3.       Физические и химические явления (растирание сахара в ступке,  кипение воды, горение свечи, изменение цвета и выпадение осадка при взаимодействии различных веществ).

4.       Соединения железа с серой; шаростержневые модели молекул различных веществ.

5.       Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы вещества.

6.       Разложение малахита при нагревании, горение серы в кислороде и другие типы химических реакций

Лабораторная работа:

1.       «Рассмотрение  веществ с различными  физическими свойствами».  

2.       «Разделение смеси».

3.       «Примеры химических и физических  явлений».

4.       «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород, металлов и неметаллов».

5.       «Разложение основного карбоната меди (II) CuCO₃ ∙Cu(OH)₂».

6.       «Реакция замещения меди железом».

Практическая работа:

1.       «Отработка  правил  техники  безопасности. Приемы  обращения с химическим  оборудованием».

2.       «Очистка загрязненной  поваренной  соли».

Тема 2 «Кислород. Оксиды. Горение» (5ч).

     Кислород как химический элемент и простое вещество. Физические свойства кислорода. Получение и применение  кислорода. Окисление. Оксиды. Понятие о катализаторе. Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров. Топливо и способы его сжигания. Тепловой  эффект  химической  реакции. Закон сохранения массы и энергии. Охрана воздуха от загрязнений. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации:

1.       Ознакомление с физическими свойствами кислорода.

2.       Сжигание в кислороде угля, серы, фосфора, железа.

3.       Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

4.       Получение кислорода из перманганата калия при разложении.

5.       Опыты, выясняющие условия горения.

6.       Ознакомление с различными видами топлива (Коллекция «Топливо»).

Лабораторная работа: «Ознакомление с образцами оксидов».

Практическая работа: «Получение и свойства кислорода».

Тема 3. Водород (3 ч)                                                                                                                                                     

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.                                                                                                                                        

 Демонстрации. 

1.       Получение водорода в аппарате Киппа,

2.       Проверка водорода на чистоту.

3.       Горение водорода.

4.       Собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторная работа

 Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч)

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации:

1.       Взаимодействие воды с металлами (натрием, кальцием).

2.       Взаимодействие воды с оксидами кальция, фосфора. Определение полученных растворов индикаторами..

Практическая работа: «Приготовление  раствора  с определенной  массовой  долей».

Тема 5 «Важнейшие классы неорганических соединений» (10 ч).

     Состав и строение оксидов, кислот, оснований, солей. Классификация, физические и химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Способы получения и области применения оксидов, кислот, оснований, солей. Генетическая связь между оксидами , основаниями, кислотами и солями.

 Демонстрации:

1.       Некоторые химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей.

2.       Плакат «Связь между классами неорганических веществ».

Лабораторная работа:

1.       «Разложение гидроксида меди (II) при нагревании».

2.       «Взаимодействие щелочей с кислотами».

3.       «Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами».

4.       «Взаимодействие кислот с оксидами металлов».

Практическая работа: «Решение экспериментальных  задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений ».

Тема 6 «Периодический закон и периодическая система химических элементов» (8ч)

     Классификация химических элементов. Химические элементы, оксиды и гидроксид которых проявляет амфотерные свойства. Естественные семейства химических элементов: щелочные металлы, галогены, инертные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Порядковый номер элемента. Состав атомных ядер. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов. Большие и малые периоды. Группы и подгруппы. Характеристика химических элементов главных подгрупп на основании положения в Периодической системе и строения атомов. Значение периодического закона.  Жизнь и  деятельность  Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

1.       Взаимодействие натрия с водой; показ образцов щелочных металлов и галогенов.

2.       Плакат «Элементы и их свойства».

3.       Плакат «Строение атома».

4.       Плакат «Электронные оболочки атомов».

Лабораторная работа: «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей».

Тема 7 «Химическая связь» (9ч).

     Понятие о химической связи и причинах её образования. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решетки. Степень окисления. Процессы окисления, восстановления. Окислительно-восстановительные реакции. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Демонстрации: Модели пространственных решеток поваренной соли, графита, твердого оксида углерода (IV).

Лабораторная  работа: «Составление моделей веществ с различной кристаллической решеткой».

Тема 8 «Закон Авогадро. Молярный объем газов» (3ч.)

      Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газовпри химических реакциях.

Тема 9 «Галогены» (6ч).

     Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и ее свойства. Биологическое значение галогенов. Решение задач различных типов, расчёты по уравнениям химических реакций.

Лабораторная работа: 

1.       «Вытеснение галогенами друг друга из растворов их соединений».

2.       «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов».

4.Тематическое планирование

№ урока по п/п и в теме		Дата				Тема урока	Кол-ко часов		Тип урока	Элементы содержания	Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)
		По плану		Факт.
Тема № 1. Первоначальные химические понятия 19 ч.
1/1	1.09.16				Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.		1		УИНЗ	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.	Должны знать: определение предмета химии, определение вещества, свойств веществ Должны уметь: описывать вещества по их физическим свойствам
2/2	7.09.16				Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 1  «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».		1		УЗЗ	Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.	Должны знать: правила работы в химическом кабинете Должны уметь: обращаться с лабораторным штативом, спиртовкой, различной химической посудой
3/3	8.09.16				Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, выпаривание.		1		КУ	Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.	Должны знать: отличие чистого вещества от смеси, способы разделения смесей Должны уметь: различать однородные и неоднородные смеси
4/4	14.09.16				Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»		1		УЗЗ	Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.	Должны знать: правила обращения с лабораторным оборудованием, способы разделения однородной и неоднородной смесей Должны уметь: проводить разделение смесей фильтрованием и выпариванием
5/5	15.09.16				Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.		1		КУ	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций Проведение химических реакций при нагревании. Понятие о скорости химических реакций.	Должны знать: определение физических и химических явлений, признаки химических реакций и условия их возникновения и течения Должны уметь: отличать физические и химические явления, определять признаки химических реакций, условия их возникновения
6/6	21.09.16				Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.  Качественный и количественный состав вещества.		1		КУ	Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Атомно-молекулярное учение. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).
7/7	22.09.16				Простые и сложные вещества. Химический элемент.		1		УИНЗ	Химический элемент. Язык химии Знаки химических элементов химические формулы. Закон постоянства состава Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.	Должны знать: определение атома, простого и сложного вещества, отличие смеси и сложного вещества Должны уметь: различать простые и сложные вещества, смеси и сложные вещества
8/8	28.09.16				Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Относительная атомная масса химических элементов.		1		УИНЗ	Закон постоянства состава Качественный и количественный состав вещества	Должны знать: определение химического элемента, относительной атомной массы, 30 знаков химических элементов Должны уметь: отличать понятия химический элемент и простое вещество
9/9	29.09.16				Закон постоянства состава вещества.		1		УИНЗ	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.	Должны знать: определение закона постоянства состава, определение химической формулы, относительной молекулярной массы, массовой доли химического элемента Должны уметь: давать по плану описание веществ, выполнять расчеты по формулам
10/10	5.10.16				Относительная  молекулярная масса.		1		УИНЗ	Понятие о валентности химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений
11/11	6.10.16				Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений.		1		УИНЗ	Составление формул соединений по валентности	Должны знать: определение валентности, определять валентность по формуле, состоящей из 2-х элементов, составлять формулы по валентности Должны уметь: выполнять расчеты по формулам
12/12	12.10.16				Валентность химических элементов. Составление химических формул по валентности.		1		КУ
13/13	13.10.16				Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ.		1		КУ	Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Химические уравнения	Должны уметь: применять закон сохранения массы вещества при решении задач
14/14	19.10.16				Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.		1		УИНЗ	Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ	Должны уметь: выполнять расчеты по формулам
15/15	20.10.16				Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.		1		УЗЗ	Количество вещества, моль. Молярная масса.
16/16	5.10.16				Количества вещества, моль.  Молярная масса.		1		УИНЗ	Молярный объем газов. Закон Авогадро	Должны знать: определение количества вещества, моля, молярной массы, расчетные формулы Должны уметь: определять по формуле число молей, вычислять по формуле массу данного вещества, если известно количество и наоборот
17/17	26.10.16				Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.		1		КУ		Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
18/18	27.10.16				Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Первоначальные химические понятия»		1		УЗЗ	Повторение и систематизация ЗУН полученных при изучении темы	Должны знать: знаки основных химических элементов, расчетные формулы, законы  Должны уметь: применять полученные знания при решении расчетных  задач
19/19	10.11.16				Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия»		1		КЗ		Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 2. Кислород   5 ч.
20/1	16.11.16				Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе.		1		УИНЗ	Кислород, физические и химические свойства, получение и применение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Кислород. Нахождение в природе. Круговорот кислорода в природе.	Должны знать: физические свойства  кислорода, способы получения его в лаборатории и промышленности Должны уметь: различать понятия «химический элемент» и «простое вещество» на примере кислорода
21/2	17.11.16				Горение.  Оксиды.		1		КУ	Горение. Оксиды	Должны знать: химические свойства кислорода, определение оксидов, области применения кислорода Должны уметь: составлять формулы оксидов, называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов
22/3	23.11.16				Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3  «Получение и свойства кислорода»		1		УЗЗ	Получение, собирание и распознавание газов кислорода Качественные реакции на кислород	Должны знать: способы получения кислорода в лаборатории умеют: собирать прибор для получения кислорода, соблюдать правила по технике безопасности
23/4	24.11.16				Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.		1		КУ	Воздух и его состав. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений	Должны знать: состав воздуха, Должны уметь: выявлять экологические проблемы, связанные с загрязнением атмосферного воздуха
24/5	30.11.16				Медленное окисление. Тепловой эффект химических  реакций.		1		КУ	Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии. Тепловой эффект химической реакции	Должны знать: условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров, понятие теплового эффекта, определение экзо - и эндотермических реакций Должны уметь: различать экзо – и эндотермические реакции, записывать тепловой эффект для данной реакции, делать расчеты по уравнениям
Тема № 3. Водород   3 ч.
25/1	1.12.16				Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.		1		УИНЗ	Водород, физические и химические свойства, получение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества. Нахождение в природе.	Должны знать: состав молекулы водорода, определение восстановителя Должны уметь: давать характеристику водороду, описывать физические свойства
26/2	7.12.16				Водород – восстановитель.		1		УИНЗ	Водород, физические и химические свойства. Качественные реакции на газообразные вещества.	Должны знать: химические свойства водорода, определение индикатора, области применения водорода Должны уметь: описывать химические свойства водорода, записывать уравнения реакций
27/3	8.12.16				Повторение и обобщение материала тем «Кислород» и «Водород».		1		УЗЗ	Повторение и систематизация ЗУН полученных при изучении тем 2 и 3	Должны знать: основные понятия по данным темам Должны уметь: применять знания, умения и навыки, полученные при изучении данных тем
Тема № 4. Растворы. Вода 7 ч.
28/1	14.12.16				Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде.		1		УИНЗ	Вода и её свойства. Вода - растворитель. Растворимость веществ в воде. Взвешивание. Приготовление растворов. Определение массовой доли растворенного вещества.	Должны знать: определение растворимости, концентрации веществ в воде, понятие «массовая доля растворенного вещества» Должны уметь: объяснять процесс растворения с точки зрения атомно-молекулярного учения, решать задачи на определение массовой доли растворенного вещества
29/2	15.12.16				Определение массовой доли растворенного вещества.		1		УИНЗ	Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
30/3	21.12.16				Инструктаж по ТБ. Практическая работа №4  «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»		1		УЗЗ	Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества	Должны знать: способ приготовления растворов Должны уметь: приготавливать раствор соли с определенной массовой долей растворенного вещества, решать задачи данного типа
31/4	22.12.16				Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки.		1		КУ	Вода и ее свойства. Вода. Методы определения состав воды - анализ и синтез.	Должны знать: Количественный и качественный состав воды, свойства воды Должны уметь: составлять уравнения реакций, доказывать химические свойства воды
32/5	29.12.16				Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе.		1		КУ	Физически и химические свойства воды
33/6	30.12.16				Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Растворы. Вода».		1		УЗЗ	Вода и ее свойства. Растворимост веществ в воде. Круговорот воды природе	Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
34/7	12.01.17				Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород», «Растворы. Вода».		1		КЗ		Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 5. Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений 10 ч.
35/1	18.01.17				Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. УИНЗ		1	УИНЗ		Основные классы неорганических веществ. Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Химические свойства оксидов	Должны знать: классификацию оксидов, их свойства, способы получения, применение Должны уметь: доказывать химические свойства оксидов, записывать уравнения реакций
36/2	19.01.17				Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.		1	УИНЗ		Основные классы неорганических веществ. Основания. Классификация. Номенклатура. Химические свойства растворимых и нерастворимых оснований Реакция нейтрализации	Должны знать: классификацию оснований, их свойства, способы получения, применение Должны уметь: доказывать химические свойства оснований, записывать уравнения реакций
37/3	25.01.17				Реакция нейтрализации.		1	КУ		Выполнение упражнений
38/4	26.01.17				Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.		1	КУ		Основные классы неорганических веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот Вытеснительный ряд Н.Н.Бекетова. Применение.	Должны знать: классификацию кислот, их свойства, способы получения, применение Должны уметь: доказывать химические свойства кислот, записывать уравнения реакций
39/5	1.02.17				Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.  Способы получения солей.		1	КУ		Основные классы неорганических веществ. Соли. Классификация. Номенклатура. Способы получения солей.	Должны знать: классификацию солей, их свойства, способы получения, применение умеют: доказывать химические свойства солей, записывать уравнения реакций
40/6	2.02.17				Химические свойства солей.		1	КУ		Химические свойства солей.
41/7	8.02.17				Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.		1	УИНЗ		Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.	Должны знать: определение основных классов неорганических соединений, классификацию, генетическую связь между классами Должны уметь: доказывать химические свойства основных классов неорганических веществ, составлять генетические цепочки из веществ разных классов
42/8	9.02.17				Инструктаж по ТБ.         Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»		1	УЗЗ		Решение экспериментальных задач различных типов	Должны знать: важнейшие химические свойства неорганических веществ Должны уметь: практически доказывать свойства основных классов неорганических веществ, соблюдать правила по технике безопасности
43/9	15.02.17				Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Основные классы неорганических соединений»		1	УЗЗ		Основные классы неорганических веществ. Химические свойства основных классов неорганических соединений	Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
44/10	16.02.17				Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений».		1	КЗ			Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.  Строение атома  8 ч.
45/1	22.02.17				Первые попытки классификации химических элементов.		1		УИНЗ	Химический элемент. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Амфотерность.	Должны знать: знают: определение амфотерного оксида и гидроксида, первые попытки классификации химических элементов Должны уметь: экспериментально доказывать амфотерность гидроксида
46/2	1.03.17				Понятие о группах сходных элементов.Периодический закон Д.И.Менделеева.		1		УИНЗ	Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.	Должны знать: определение периода, группы, физический смысл номера периода и группы Должны уметь: описывать химические элементы исходя из положения в периоде, группе и строения атома, объяснять изменение свойств в периоде и группе
47/3	12.03.17				Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды.		1		УИНЗ	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Г руппы и периоды периодической системы. Короткий и длинный варианты периодической таблицы	Должны знать: определение периода, группы, физический смысл номера периода и группы
48/4	9.03.17				Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.		1		КУ	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Состав атомных ядер	Должны знать: роль периодического закона для развития науки, техники; основные этапы жизни и деятельности Д.И.Менделеева Должны уметь: доказывать основные положения диалектики на примере периодической системы и строения атома
49/5	15.03.17				Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы.		1		УИНЗ	Электронная оболочка, расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей, спаренные и неспаренные электроны, электронные формулы и электронные ячейки	Должны знать: строение атома, значение порядкового номера, определение изотопов Должны уметь: описывать химический элемент с точки зрения строения атомов
50/6	16.03.17				Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.		1		КУ	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева	Должны знать: о периодическом изменении химических свойств в зависимости от числа электронов в наружном электронном слое Должны уметь: записывать строение атомов, электронные формулы и электронные ячейки элементов первых четырех периодов
51/7	22.03.17				Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.		1		УЗЗ	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева
52/8	23.03.17				Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома»		1		УЗЗ	Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента и современное представление Периодического закона. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева	Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 7. Химическая связь. Строение веществ 9 ч.
53/1	5.04.17				Электроотрицательность химических элементов.		1		УИНЗ	Строение молекул. Химическая связь. Электроотрицательность химических элементов.	Должны знать: определение электроотрицательности Должны уметь: определять различные виды ковалентной связи, записывать схемы образования веществ
54/2	6.04.17				Основные виды химической связи.		1		УИНЗ	Химическая связь. Основные виды химической связи	Должны знать: определение ковалентной полярной, неполярной связи; ионной связи, механизмы их образования Должны уметь: определять ионную связь различные виды ковалентной связи, составлять схемы образования ковалентной и ионной связей
55/3	12.04.17				Основные виды химической связи: ковалентная неполярная и ковалентная полярная.		1		УЗЗ	Ковалентная связь. Электронная и структурные формулы
56/4	13.04.17				Основные виды химической связи: ионная.		1		УЗЗ	Ион. Ионная химическая связь
57/5	19.04.17				Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.		1		КУ	Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).	Должны знать: определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток Должны уметь: определять типы кристаллических решеток по типу химических связей, описывать физические свойства данного вещества по типу кристаллической решетки
58/6	20.04.17				Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.		1		КУ	Понятие о степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления. Правила определения степени окисления элементов	Должны знать: определение степени окисления Должны уметь: определять степень окисления по формулам и составлять формулы по известной степени окисления
59/7	26.04.17				Окислительно-восстановительные реакции.		1		УИНЗ	Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов. Окислительно­восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель	Должны знать: определение окислительно-восстановительной реакции, окислителя, восстановителя, процесс окисления и восстановления Должны уметь: записывать простейшие окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса
60/8	27.04.17				Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Строение вещества. Химическая связь»		1		УЗЗ	Строение атома и молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель	Должны знать: основные определения по темам Должны уметь: применять полученные знания, умения, навыки на практике
61/9	3.05.17				Контрольная работа №4 по темам «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома» и «Строение вещества. Химическая связь»		1		КЗ		Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов  3 ч.
62/1	4.05.17				Закон Авогадро. Молярный объем газов.		1		УИНЗ		Должны знать: определение закона Авогадро, молярного объёма газов Должны уметь: определять объём газа, количество вещества исходя из молярного объёма газа
63/2	10.05.17				Относительная плотность газов.		1		КУ		Должны знать: основные формулы для решения задач данного типа Должны уметь: вычислять объёмные отношения газа по химическому уравнению, используя закон объёмных отношений
64/3	11.05.17				Объемные отношения газов при химических реакциях.		1		КУ		Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
Тема № 9. Галогены  6 ч.
65/1	17.05.17				Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение.		1		УНИЗ	Г алогены. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора Применение	Должны знать: положение галогенов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, физические и химические свойства хлора, его применение Должны уметь: записывать уравнения реакций с участием галогенов
66/2	18.05.17				Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.		1		КУ	Хлороводород. Соляная кислота и её соли. Методы анализа веществ.	Должны знать: основные способы получения и физические свойства хлороводорода Должны уметь: записывать химическую формулу и строение хлороводорода
67/3	31.05.17				Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Галогены»		1		УЗЗ	Г алогены. Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора Применение	Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
68/4	24.05.17				Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объем газов» и «Галогены»		1		КЗ		Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
69/5	25.05.17				Обобщение, систематизация, коррекция знаний, умений и навыков учащихся по курсу химии 8 класса.		1		КУ	Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Обобщение и систематизация знаний	Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам
70/6	31.05.17				Итоговая контрольная работа		1		УЗЗ		Должны уметь: применять знания, умения, навыки по изученным темам