Рабочая программа по химии 9 класс, Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. очная форма

МБОУ «Открытая сменная общеобразовательная школа №2»

г.Улан-Удэ

«Согласовано» Руководитель МО _____  /______________       / ФИО Протокол № 2           от «12» сентября            2014г.

«Согласовано» Заместитель руководителя по УВР МБОУ «ОСОШ № 2» _____  /______________       / ФИО «12 » сентября           2014г.

«Утверждаю» Директор МБОУ «ОСОШ № 2» _____  /______________       / ФИО Приказ № 30-2 от «12 » сентября 2014г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧИТЕЛЯ

Сампиловой Жаргалмы Молотовны, высшая категория

Ф.И.О., категория

по химии, 9 класс, очная форма

предмет, класс

2014 - 2015 учебный год

I.Пояснительная записка по химии за курс IX класса.

Статус документа

Настоящая рабочая программа по химии разработана на основе нормативных документов:

Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы.

Федеральный уровень

·         Федеральный закон от 29.12.2012 N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

·         Базисный учебный план для вечернего (сменного) общеобразовательного учреждения  РФ, утвержденный приказом Минобразования России от 9 февраля 1998 г. №322

·         Письмо Министерство общего и профессионального образования РФ от 14 января 1999 г. №27/11-12

·         Приказ Минобразования Российской Федерации от 09.03.2004 года №1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего, основного общего и среднего (полного) общего  образования». (ред. от 01.02.2012)

·         Приказа Министерства образования и науки РФ от 03.06.2011г №1994 «О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Минобразования и науки РФ № №1312 от 09.03.2004г

« Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов образовательных учреждений РФ, реализующих программу общего образования.

·         Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12. 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального образовательного стандарта основного общего образования».

·         Постановление главного государственного врача РФ от 29.12.2010 г. №189 «Об утверждении СанПиН 2.4.2. 2821-10. «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях».

·         Примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта.

·         Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования.

Региональный уровень

·         Закон Республики Бурятия от 09.07.2012 N 2789-IV "О внесении изменений в Закон Республики Бурятия "Об образовании".

·         Приказ Министерства образования и науки республики Бурятия от 12.06.2011г №1093 «О внесении изменений в региональный базисный учебный план и примерные учебные планы для  образовательных учреждений Республики Бурятия, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Минобразования и науки РБ № 1168 от 03.09.2008г.

Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Структура программы

Рабочая программа включает восемь разделов: пояснительную записку, содержание курса химии, учебно-тематический план, календарно-тематическое планирование, требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии (IX класс), список литературы (для учителя и для учащихся), темы проектов, практикумов и лабораторных занятий по предмету, диагностические мероприятия, контрольно – измерительный материал и критерии определения уровня усвоения обучающимися содержания предмета.

Место предмета в базисном учебном плане и учебном плане
МБОУ  «ОСОШ-2»

Согласно базисному учебному плану вечерних (сменных) общеобразовательных учреждений Российской Федерации(№322 от 9 февраля 1998 г.) отводится на учебный предмет «химия» 1 час в неделю по заочной форме, 2 часа в неделю по очной форме обучения.
На основе  базисного учебного плана в учебном плане МБОУ ОСОШ-2 выделяется 36 часов, из расчёта 1 час в неделю по заочной форме, 68 часов, из расчета  2 часа в неделю по очной форме.
Программа актуальна для учащихся IX  класса.
Химию, на определенном уровне, должны изучать все без исключения учащиеся. Выпускник основной школы, не владеющий элементарными химическими представлениями, независимо от того, в какой сфере труда он работает, создает угрозу для природы, окружающих его людей и, прежде всего, для себя самого.

Программа по химии адресована учащимся IX класса МБОУ ОСОШ-2 г. Улан-Удэ, ориентирована на использование учебника Рудзитис, Г.Е. Химия. Неорганическая химия.9 класса: учебник для ОУ /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 16-е изд. – М.: «Просвещение», 2013. -191 с.: ил.

Учебно-воспитательные задачи курса химии решаются в процессе усвоения учащимися понятий химии, научных фактов, законов, теорий и ведущих идей, составляющих основу для подготовки к трудовой деятельности и формирования их научного мировоззрения.

Цель: Формирование  представлений  о познаваемости мира, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о важнейших аспектах современной естественно-научной картины мира, умения, востребованные в повседневной жизни и позволяющие ориентироваться в окружающем мире, воспитать человека, осознающего себя частью природы.

Образовательная задача: формирование системы химических знаний как компонента естественно - научной картины мира;

Развивающая задача: развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

Воспитательная задача: воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

Валеологическая задача: применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Характеристика предмета

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно- восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач.

Основные содержательные линии:

• теория электролитической диссоциации, окислительно- восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление; многообразие веществ (металлы и неметаллы);
• применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
• язык химии – система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т.е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Ведущие принципы

Метапринципы:

1)      Культурологический;

2)      Гуманистический;

3)      Валеологический;

Дидактические принципы:

•      Доступности;

•      Преемственности и непрерывности;

•      Наглядности;

•      Научности;

•      Прочности знаний.

Учет возрастных и психологических особенностей детей.

Самые сложные понятия школьного курса химии формируются на основе непосредственного наблюдения предметов, явлений или их моделей, т.е. непосредственных ощущений. Из отдельных ощущений складывается восприятие, которое несводимо к простой сумме ощущений. На основе многочисленных восприятий изучаемых предметов и явлений (или их дидактических образов – моделей, представленных с помощью средств обучения) формируются представления. Логика формирования понятий определяет логику построения химии для основной школы.

Условия реализации программы

Для реализации программы в школе созданы все необходимые условия: условия для обучения учащихся в соответствии с санитарно-эпидемиологическими правилами и нормативами (СанПиН 2.4.2.№ 2821-10), кабинет химии и биологии, температурный и световой  режим в соответствии с нормами СанПиН, материально-техническое обеспечение программы, личностно-ориентированный подход к учащимся.

Организация образовательного процесса.

Педагогические технологии:

•      Опережающий метод изучения классов неорганических веществ;

•      Использование опорных конспектов;

•      Деятельностный подход к обучению, т.е. обучение через практику;

•      Работа в малых группах;

•      Выстраивание индивидуальных учебных траекторий;

•      Использование межпредметных связей;

•      Развитие самостоятельности и личной ответственности за принятие решений.

•      ИКТ

Методы обучения используются по источникам знаний словесные, наглядные, практические; по характеру познавательной деятельности школьников объяснительно-иллюстративные, репродуктивные, проблемные, частично-поисковые. Значительное место в учебном процессе должны занять лекции, семинарские занятия, разнообразные по форме их проведения, ролевые игры, групповые и индивидуальные самостоятельные работы, зачеты, различные виды проверки и самопроверки знаний и умений. На уроках следует  использовать средства обучения и воспитания в комплексе, включая технические средства, микропроцессорную технику.

Связь программы со смежными дисциплинами

Программа по химии является частью естественнонаучных дисциплин: биологии, физики, географии. Решение расчетных задач способствует связи химии с математикой.

Формы текущего и итогового контроля

При работе по данной программе предусмотрены такие формы текущего контроля:  взаимодиктант (химическая терминология), тесты, зачет в письменной и устной форме, проверочная работа.

Ожидаемые результаты

Результаты изучения учебного предмета «химия» приведены в разделе «Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии (IX класс)».

Рабочая программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

На основе главных целей общего образования, структурного представления социального опыта и опыта личности, а также основных видов деятельности обучающийся должен овладеть следующими ключевыми образовательными компетенциями, позволяющими ему овладевать социальным опытом, получать навыки жизни и практической деятельности в современном обществе.

Ключевые Компетенции:

•      Учебно-познавательная (когнитивная, интеллектуальная)  – умение управлять своей познавательной деятельностью.

•      Трудовая – готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории.

•      Ценностно-ориентационная – чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность.

Метапредметными  результатами  по химии  являются:

1)      использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно- информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2)      использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3)      умение генерировать идей и определять средства, необходимые для их реализации;

4)      умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5)      использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения программы по химии являются:

1.      В познавательной сфере:

·         Давать определения изученных понятий: электролитическая диссоциация, сильные и слабые электролиты, константа диссоциации, реакции ионного обмена; Скорость реакций, химическое равновесие, константа равновесия, принцип

Ле- Шателье; Гидролиз. Окислительно – восстановительные реакции. Метод электронного баланса;

·         Знать сравнительные характеристики металлов и неметаллов; общую характеристику VI А группы, V А – группы, IV А – группы. Химию S – элементов металлов, алюминий и его соединений, химию d – элементов на примере железа;

·         краткий обзор органических соединений;

·         описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский) язык и язык химии;

·         описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

·         классифицировать изученные объекты и явления;

·         наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

·         делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

·         структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

2.      В ценностно – ориентационной сфере:

·         Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3.      В трудовой сфере:

·         Проводить химический эксперимент.

4.      В сфере безопасности жизнедеятельности:

·         Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Содержание учебной дисциплины

9 класс по очной форме обучения

68 ч/год (2 ч/нед.)

Повторение основных  вопросов 8 класса (4 часа)

            Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

            Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

            Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации.

1. Таблица «Виды связей»
2. Таблица «Типы кристаллических решеток»

Тема 1. Электролитическая диссоциация (14 часов)

Электролиты  и  неэлектролиты.  Электролитическая  диссоциация  веществ  в  водных растворах.  Ионы.  Катионы  и  анионы.

  Электролитическая диссоциация  кислот,  щелочей  и  солей.  Слабые  и  сильные  электролиты.  Степень  диссоциации.

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации.

1. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
2. Таблица «Электролиты»
3. Таблица «Количественные отношения в химии».
4. Таблицы «ОВР», «Многообразие ОВР».
5. Некоторые химические свойства кислот, солей, оснований.
6. Таблица «Гидролиз водных растворов солей»

Лабораторные опыты.

1.  Реакции обмена между растворами электролитов.
2. Качественные реакции на ионы.

Практическая  работа. 

1. Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Электролитическая

диссоциация».

Расчетные задачи

1. Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 2. Кислород и сера (5 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера.  Аллотропия  серы.  Физические  и  химические  свойства.  Нахождение  в  природе. Применение  серы.  Оксид  серы(IV).  Сероводородная  и  сернистая  кислоты  и  их  соли.  Оксид серы(VI).

Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

            Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации.   

1. Знакомство  с  образцами  природных сульфидов, сульфатов.
2. Получение пластической серы.

Лабораторные опыты.

1. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Расчетные  задачи. 

1. Вычисления  по  химическим  уравнениям  реакций  массы,  количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
2. Расчеты по уравнениям с использованием закона объемных отношений.

Тема 3: Основные закономерности химических реакций (6 ч)

            Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

            Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций  от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации.

1. Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.
2. Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».

Расчетные задачи.

1. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 4. Азот и фосфор (13 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

 Азот, физические  и  химические  свойства,  получение  и  применение. Круговорот  азота  в природе.  Аммиак.  Физические  и  химические  свойства  аммиака,  получение,  применение.  Соли аммония. Оксиды  азота(II)  и  (IV). Азотная  кислота  и  ее  соли. Окислительные  свойства  азотной кислоты.

Фосфор.  Аллотропия  фосфора.  Физические  и  химические  свойства  фосфора.  Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации.

1.  Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.
2. Качественные реакции на соли аммония, нитраты.
3.  Ознакомление  с образцами природных нитратов, фосфатов. 
4. Видеофильм «Фосфор».

Лабораторные  опыты. 

1. Взаимодействие  солей  аммония  со  щелочами.  Ознакомление  с

азотными и фосфорными удобрениями.

2. Горение фосфора, взаимодействие оксида фосфора с водой.
3. Качественная реакция на фосфат – ион.

Практические работы

1. Получение аммиака и изучение его свойств.
2. Определение минеральных удобрений. 

Тема 5. Углерод и кремний (5 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их  атомов. 

Углерод,  аллотропные  модификации,  физические  и  химические  свойства  углерода. Угарный  газ,  свойства  и  физиологическое  действие  на  организм.  Углекислый  газ,  угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. 

1. Кристаллические  решетки  алмаза  и  графита.  Знакомство  с  образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
2. Получение оксида углерода  (IV) и его взаимодействие со щелочью.

Лабораторные опыты.

1. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов

и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая  работа. 

1. Получение  оксида  углерода(IV)  и  изучение  его  свойств. Распознавание карбонатов. 

Расчетные задачи.

1. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 6. Общие свойства металлов (3 ч)

Положение  металлов  в  периодической  системе  химических  элементов  Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Демонстрации.

1. Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.

Тема 7: Металлы главных подгрупп I –III групп  ПСХЭ Д.И. Менделеева (5 ч)

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов.  Нахождение  в  природе.  Физические  и химические  свойства.  Применение  щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий.  Положение  алюминия  в  периодической  системе  и  строение  его  атома. Нахождение  в  природе. Физические  и  химические  свойства  алюминия. Амфотерность  оксида  и гидроксида алюминия.

Демонстрации. 

1.      Знакомство  с  образцами  важнейших  солей  натрия,  калия,  природных соединений  кальция,  рудами  железа,  соединениями  алюминия.

2.       Взаимодействие  щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Тема 8: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И.

Менделеева (3 ч)

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его

атома. Нахождение в природе.  Физические  и  химические  свойства  железа. 

Оксиды,  гидроксиды  и  соли  железа(II)  и железа(III).

Демонстрации. 

Знакомство   с рудами  железа.  

Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами.

Качественные реакции на ионы железа.

Практические работы 

Решение  экспериментальных  задач  по  теме   «Металлы и их

соединения».

Тема 9: Промышленные способы получения металлов (2 ч)

Понятие  о  металлургии.  Способы  получения  металлов.  Сплавы 

(сталь,  чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в

металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и

способах защиты от нее (обзорно).

Тема 10: Органические соединения (6 ч)

Первоначальные представления об органических веществах.

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные

положения теории строения  органических  соединений  А. М. Бутлерова. 

Изомерия.  Упрощенная  классификация органических соединений. 

Предельные  углеводороды.  Метан,  этан.  Состав, строение,

физические  и  химические  свойства. Применение. Понятие о гомологах и

гомологических рядах.

Непредельные  углеводороды. Состав, строение,  физические и 

химические свойства. Применение. 

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники  углеводородов. Нефть и природный  газ, их

применение.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые

кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

            Общие понятия об аминокислотах и белках.

Демонстрации. 

Модели  молекул  органических  соединений, схемы, таблицы.

Горение  углеводородов  и обнаружение продуктов их горения.

Образцы нефти и продуктов их переработки.

Видеоопыты по свойствам основных классов веществ.

Расчетные  задачи. 

Установление  простейшей  формулы  вещества  по  массовым  долям

элементов. 

Учебно- тематический план

№	Тема раздела	Количество часов
	9 класс
	Повторение основных  вопросов 8 класса	4
1	Электролитическая диссоциация	14
2	Кислород и сера	5
3	Основные закономерности химических реакций	6
4	Азот и фосфор	13
5	Углерод и кремний	5
6	Общие свойства металлов	3
7	Металлы главных подгрупп I –III групп  ПСХЭ Д.И. Менделеева	5
8	Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева	3
9	Промышленные способы получения металлов	2
10	Органические соединения	8
		Всего: 68

Программой предусмотрено:

6 практических работ,

4 контрольных работы.

Учебно-тематическое планирование по химии

9 класс (2 часа в неделю)

(Учебник Химия 9  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г )

Условные обозначения:

Урок изучения новых знаний  - УИНЗ

Комбинированный урок – КУ

Урок закрепления знаний - У

Практическая работа – ПР

Урок обобщения и систематизации знаний – УОСЗ

Урок контроля

№ урока	Тип урока, вид урока	Тема	Обязательные элементы содержания	Демонстрации  и опыты	Измерители, вид контроля	Д/З	Дата проведения
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)
1	УОИСЗ КУ	Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома.	Определение периодического закона, строение ПС, строение атома, характеристика химического элемента, значение периодического закона	Таблица 1»Основные приемы работы в химической лаборатории»	Фронтальный опрос. сам. работа.	По тетради, Учебник 8 класса	1 неделя сентябрь
2-3	УОИСЗ КУ	Химическая связь. Строение вещества.	Определение химической связи, причины её образования, виды связи, типы кристаллических решёток	Таблицы по видам связей, типам кристаллической решетки 13а, 17	Фронтальный опрос. Сам. работа по уроку 1	По тетради	1, 2 неделя сентябрь
4	УОИСЗ КУ	Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.	Определение оксидов, кислот, оснований, солей, классификация основных классов, химические свойства	Таблица «Неорганические вещества»	Фронтальный опрос. Письменная работа по урокам 1-3	По тетради	2 неделя сентябрь
5	УОИСЗ КУ	Расчеты по химическим уравнениям.	Решение задач. Расчёты по химическим формулам  и уравнениям.		Текущий опрос.	По тетради	3 неделя сентябрь
Тема 1. Теория электролитической диссоциации (14 часов)
6-7	УИНЗ КУ	Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кристаллогидраты, степень электролитической диссоциации	Демонстрации: - образцы кристаллогидратов - испытание веществ и их растворов на электропроводность 1 с.23 Таблица 5 «Электролиты»	Фронтальный опрос. Письменная работа	§1,2,3 Упр.1,2,3,7,8 Задача 2 с.13	3, 4 неделя сентябрь
8-9	УИНЗ     КУ	Реакции ионного обмена.	Реакции ионного обмена, условия их проведения. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения. Обратимость и необратимость.	Лабораторные опыты: - реакции обмена между электролитами; - качественные реакции на ионы 2 стр.23 Таблица 10 «Реакции ионного обмена»	Текущий опрос.	§4 Упр.1,4 Задачи 1,2 с. 22	2 неделя октябрь
10	УИНЗ	Расчеты по уравнениям хим. Реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	Решение задач на избыток одного из данных веществ	Таблица «Количественные отношения в химии»	Текущий опрос. Упр. и задания из ДМ: А.М. Радецкий с. 41	по тетради
11-12	УИНЗ      КУ	Окислительно-восстановительные реакции.	Окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, схема электронного баланса	Таблицы: 12 «ОВР», 13 «Многообразие ОВР»	Текущий опрос. Работа с ДМ: Л.М. Брейгер, с. 25-27, А.М. Радецкий с. 30-31	§5 Упр. 6,7,8(а) Стр. 22, по тетради
13-14	УИНЗ      КУ	Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей.	Определение кислот, оснований, солей в свете ТЭД, химические свойства данных классов соединений, запись уравнений в молекулярном и ионном виде	Демонстрации: - некоторые хим. свойства кислот, оснований, солей; - гидролиз некоторых солей Таблица 11 «Гидролиз водных растворов солей»	Текущий опрос. Работа с ДМ: А.М. Радецкий, работа 3. с. 40	§6 Упр.9,10 с.22
15-16	УОСЗ	Обобщение и систематизация знаний по теме: «ТЭД», практикум	Электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, молекулярные и ионные уравнения, гидролиз солей. Расчеты по химическим уравнениям. Окислительно- восстановительные реакции	Демонстрация: -видеофильм «Химия. 9 класс. Электролитическая диссоциация»	Фронтальный опрос.Работа с ДМ: А.М. Радецкий, работа5, . 42-43	§6 Подготовиться к практической работе
17	УЗЗ ПР	ПЗ № 1: «Решение экспериментальных задач по теме: «Электролиты».	Закрепление полученных знаний, умений и навыков	Практическая работа № 1 Стр. 24	Практическая работа №1	Подготовить-ся к контрольной работе.
18	УК	К.Р.№1 по теме: «Электролитическая диссоциация».	Закрепление и контроль знаний, умений и навыков		Контрольная работа
Тема 2. Подгруппа кислорода (5 часов)
19	УИНЗ	Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства. ИКТ	Характеристика подгруппы кислорода. Сера и кислород. Аллотропия. Строение и свойства серы.	Демонстрацц: - взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом; - получение пластической серы; - ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями 4,5,6 стр.43.	Фронтальный опрос.	§7,8,9,10 Упр. 5,6 с.31
20-21	УИНЗ     КУ	Соединения серы. (Деловая игра: Серная кислота и ее соли)	Серная кислота, сероводород, сульфиды, оксид серы (IV), сернистая кислота, оксид серы (VI), серная кислота. Качественная реакция на сульфат- ион	Лабораторные опыты: - некоторые хим. свойства серной кислоты; - качественная реакция на сульфат-ион.	Текущий опрос. Работа по карточкам.	§11,12,13 Упр.1,3,4(б) с.34 Упр.2 задача 2 с.38 Подготовиться к ПР №2
22-23	УЗЗ     ПР	ПР №2 «Экспериментальные Задачи по теме «Подгруппа кислорода»	Свойства серной кислоты. Качественные рекции.		Текущий опрос. По тетради задача 1 с.38	С. 43 Упр. 4 с. 42
Тема 3. Основные закономерности химических реакций (6 часов)
24	УИНЗ КУ	Тепловой эффект хим. реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.	Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции. Решение задач.	Таблица 2 «Тепловой эффект хим. реакции» Демонстрация –видеофильм «Основы молекулярного – кинетической теории»	Текущий опрос.	По тетради, задача 2 с.31
25-26	УИНЗ КУ	Скорость химических реакций.	Скорость химической реакций, влияющие на скорость реакций	Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости хим. реакции от различных факторов. Таблица 5, 6 «Скорость хим. реакций», «Зависимость скорости реакции от условий»	Текущий опрос.	§14 до с.41 Упр.13 с.42
27	УИНЗ КУ	Химическое равновесие. Условия его смещения.	Химическое равновесие, прямая и обратная реакции; условия. Влияющие на смещение равновесия; принцип Ле Шателье	Таблицы 7,8,9 «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Смещение хим. равновесия»	Текущий опрос. Работа с ДМ: А.М. Радецкий и Л.М. Брейгер	§14 Упр. 4,5 с.42
28	УОСЗ	Обобщение и систематизация знаний. Решение задач	Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 2,3	Демонстрация: компакт- диск Химия. 9 класс	Текущий опрос.	Повторить §11-16
29	УК	КР №2 по темам 2 и 3	Закрепление и контроль знаний, умений и навыков по темам 2,3		Контрольная работа по ДМ: Л.М. Брейгер, с. 52
Тема 4. Подгруппа азота (13 часов)
30	УИНЗ КУ	Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Свойства азота.( ИКТ)	Характеристика главной подгруппы V группы, характеристика простого вещества (азота) по плану	ПСХЭ Презентация «Азот и его соединения»	Фронтальный опрос Текущий опрос	§15-16 Упр.1,5 с.52
31-32	УИНЗ ПР	Аммиак, его свойства. Производство аммиака. ПР № 3 «Получение аммиака и опыты с ним»	Строение молекулы аммиака; физические и химические свойства аммиака	Демонстрации: - получение аммиака; - взаимодействие аммиака с водой; - получение хлорида аммония.	Текущий опрос.Работа по карточкам	§17 Упр.7,8 Задача 2 с.52
33	УИНЗ КУ	Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.	Решение задач выход продукта	Демонстрация: - плакат «Количественные величины в химии»	Текущий опрос. По тетради повторить свойства кислот.	По тетради повторить свойства кислот
34	УИНЗ КУ	Азотная кислота. (игра «Умники и умницы»)	Строение и свойства азотной кислоты. Физические и химические свойства кислоты, особые свойства азотной кислоты. Применение, химизм производства.	Демонстрация некоторых хим. свойств азотной кислоты.	Текущий опрос.Работа с ДМ: А.М. Радецкий. Письменная с/р	§19 Упр.1,4 с.59 Задача 2 с.60
35-36	УИНЗ КУ	Соли аммония. Нитраты.	Строение и свойства солей аммония и нитратов. Качественные реакции. Применение солей.	Лабораторный опыт: - взаимодействие солей аммония со щелочью 7 с.71. Демонстрации: - качественные реакции 8 стр.71	Текущий опрос	§18,22 Упр.12, 13 Зад.1 с.52 уп8 с.59
37-38	УИНЗ КУ	Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения.	Характеристика фосфора как элемента и как простого вещества. Соединения фосфора: оксид фосфора, фосфорные кислоты, их строение, свойства, качественная реакция на фосфат- ион, минеральные удобрения	Демонстрации: - горение фосфора; - взаимодействие оксида фосфора с водой; - хим. свойства ортофосфорной кислоты; - кач. реакция на фосфат-ион.	Текущий опрос.	§21,22,23 Упр.4,5,6,7 Задача 4 с.70
39-40	УОИСЗ	Обобщение и систематизация знаний по теме 4.Практикум.	Повторение и обобщение всех знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы 4. Подготовка к практической работе.	Коллекции минеральных удобрений Демонстрация: видеофильм « Неорганическая химия. Азот и фосфор»	Тематический опрос.	Повторить главу 3, подготовиться к п/р с.73
41	УЗЗ ПР	ПЗ № 3,4 : «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».	Закрепление теоритических и практических навыков в решении экспериментальных задач.	Практическая работа № 3,4 стр.72	Практическая работа с. 73	Подготовиться к к/р
42	УК	КР №3 по теме 4.	Закрепление и контроль полученных знаний, умений и навыков по теме 4.		Контрольная работа
Тема 5. Подгруппа углерода (5 часов)
43	УИНЗ КУ	Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний.	Характеристика подгруппы химических элементов IV группы, главной подгруппы. Сравнительная характеристика углерода и кремния, химические свойства углерода, адсорбция.	Таблица «Строение атома углерода» - 9 стр.101 Демонстрация: поглощение углем растворенных веществ и газов.	Фронтальный опрос.	§24,25,30 Упр.18, 20 с.90 Упр.5 с.101
44	УИНЗ КУ ПР	Оксиды углерода и кремния. ПР №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	Состав, строение, свойства оксидов углерода и кремния в сравнении	Демонстрации: - получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи п/р 5 стр.102.	Текущий опрос.	§26,27,31 Упр.15,16,17 с.90 Упр.4 с.101
45	УИНЗ КУ	Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты. Силикаты.	Состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислот в сравнении; свойства их солей.	Демонстрации: - получение и некоторые свойства угольной кислоты; - получение кремниевой кислоты; - кач. реакция на карбонат-ион.	Текущий опрос.	§28,32 Упр. 18,20 с.90 Упр.5 с.101
46	УИНЗ КУ	Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси	Решение задач данного типа	Демонстрация –плакат «Количественные величины в химии»	Текущий опрос.	Задача 1 с.70 Задача 1 с.90
47	УОСЗ	Обобщение и повторение темы 5. Силикатная промышленность (обзорно).	Закрепление полученных знаний, умений и навыков по теме 5	Демонстрация: - презентация «Стекло» и изделия из стекла Видеофильм «Неорганическая химия. Углерод и кремний»	Текущий опрос. Работа с ДМ: А.М. Радецкий, с 56-58 или ДМ: Л.М. Брейгер с. 78-80	§29,33 Повторить гл.4 Упр.7,8 с.101
Тема 6. Общие свойства металлов (3 часа)
48-49	УИНЗ КУ	Общая характеристика металлов. Химические свойства.	Общая характеристика металлов как элементов и как простых веществ, металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, химические свойства металлов.	Демонстрации: - образцы металлов 13,14 стр.113; - взаимодействие металлов с неметаллами.	Текущий опрос.	§34,35,36,37,38 прочитать Упр.2,3,7,12 задача 1 с.112
50	УОСЗ	Повторение и обобщение знаний по теме 6. Коррозия металлов (обзорно).	Повторение и обобщение знаний и умений, полученных при изучении темы 6. Понятие о коррозии металлов, условия, влияющие на коррозию, способы защиты от коррозии, виды коррозии, химизм коррозии	Демонстрация: - видеофильм «Неорганическая химия. Общие свойства металлов»	Текущий опрос. Работа с ДМ: А.М. Радецкий	по тетради
Тема 7. Металлы главных подгрупп I-III групп Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева (5 часов)
51	УИНЗ КУ	Общая характеристика металлов I-III групп.	Сравнительная характеристика металлов главных подгрупп I-III групп ПС	Демонстрации: - ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция, алюминия 15,16,17 стр.131; - применение некоторых свойств алюминия.	Текущий опрос.Работ с ДМ: Л.М. Брейгер, с. 102-103, ДМ: А.М. Радецкий с. 59	§39 до с.117 §40,41 до с.121 §42 до с. 128 Упр.8 с. 118 Упр.7 с.125
52-53	УИНЗ КУ	Соединения металлов (оксиды, гидроксиды, соли). Жесткость воды (обзорно). Амфотерность.	Состав, строение, свойства соединений металлов главных подгрупп I-III групп в сравнении	Демонстрации: п\р 6 стр.131	Текущий опрос. Работа с ДМ: А.М. Радецкий с.60-61	§39,41,42 Упр.9,14 с.125 Упр.8 задача 1 с.130-131
54	УОСЗ	Обобщение и систематизация знаний. (ИКТ)	Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 6.7	Игра «Счастливый случай» «Химия металлов»	Текущий опрос.	Повторить гл.5,6
55	УК	КР № 4 по темам 6,7.	Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении тем 6.7		Контрольная работа
VIII. Железо – элемент побочной подгруппы ПСХЭ (3 часа)
56	УИНЗ КУ	Железо и его соединения.	Железо- элемент побочной подгруппы VIII группы ПС, оксиды, соли железа, качественная реакция на ион железа ( II), ион железа (III)	Демонстрации: - получение гидроксидов железа; 18,19 стр.136 - взаимодействие гидроксидов железа с кислотами; - качественные реакции на ионы железа.	Текущий опрос. §43-44	Упр.4,5 с.135 Подготовиться к п/р
57-58	УЗЗ ПР	ПР № 6 «Решение экспериментальных задач по теме: Металлы. Соединения металлов»	Закрепление теоритических и практических навыков в решении экспериментальных задач.	П\Р 7 стр.136	Практическая работа
IX. Промышленные способы получения металлов (2 часа)
59-60	УИНЗ КУ	Понятие о металлургии. Способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно). (ИКТ игра «Аукцион идей»)	Понятие о металлургии. Руда, пустая порода, пирометаллургия, электрометаллургия	Демонстрация – электролиз водного раствора хлорида меди	Текущий опрос. Работа с ДМ: А.М. Радецкий	§35, 45 прочит. §46,47 Упр.3 задачи 2,3 с.147
Тема X. Органические соединения (8 часов)
61	УИНЗ КУ	Многообразие органических веществ.	Понятие об органической химии и органических веществах, причины многообразия органических веществ.	Демонстрации:- компакт- диск «Углерод и его соединения»	Текущий опрос. Упр. и задания к §48,49	§48,49,50 прочитать Упр.1,2 с.163
62-63	УИНЗ КУ	Углеводороды. Природные источники углеводородов.	Углеводороды. Классификация. Основные положения теории А.М. Бутлерова. Изомерия. Природные источники углеводородов.	Демонстрации: - модели молекул Таблицы: «Метан», «Этан», «Бутан», «Ацетилен» Лаб.опыт: 18,19 стр.178	Текущий опрос. Упр.к §51-54	Упр.4,8 с.163 §51-54
64-65	УИНЗ КУ	Кислородсодержащие органические вещества.	Понятие и кислородсодержащих органических веществах, их классификация, строение и некоторые свойства спиртов и карбоновых кислот.	Демонстрации: - разные виды кислородсодержащих соединений Таблица «Спирты и альдегиды»	Текущий опрос. Упр. к §57	§55-57 Упр.2,3,12 с.173
66	УИНЗ     КУ	Белки. Общая характеристика, биологические функции белков.	Понятие о белках, их состав. Биологическое значение. Обобщение и систематизация знаний, умений и навыков, полученных при изучении данной темы.	Презентация «Белки» Таблица «Структура молекулы белка»	Тематический опрос . Работа с ДМ: Л.М. Брейгер	§58-60
67-68	УОСЗ	Обобщение знаний по теме: «Органические вещества»	Повторение и обобщение знаний, умений и навыков, полученных при изучении темы 10

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

• химическую  символику:  знаки  химических  элементов,  формулы  химических  веществ  и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная  масса,  молярный  объем,  химическая  реакция,  классификация  реакций,  электролит  и неэлектролит,  электролитическая  диссоциация,  окислитель  и  восстановитель,  окисление  и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:                                                                                      

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять  физический  смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента, номеров  группы  и  периода,  к  которым  элемент  принадлежит  в  периодической  системе Д. И. Менделеева;  закономерности  изменения  свойств  элементов  в  пределах  малых  периодов  и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать  химические  элементы  (от  водорода  до  кальция)  на  основе  их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь  между  составом,  строением  и  свойствами  веществ;  химические  свойства  основных  классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу  соединений,  типы  химических  реакций,  валентность  и  степень  окисления  элемента  в соединениях,  вид  химической  связи  в  соединениях,  возможность  протекания  реакций  ионного обмена;

• составлять  формулы  неорганических  соединений  изученных  классов;  схемы  строения атомов  первых  20 элементов  периодической  системы

Д. И.Менделеева;  уравнения  химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать  опытным  путем  кислород,  водород,  углекислый  газ,  аммиак;  растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять  массовую  долю  химического  элемента  по  формуле  соединения;  массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему; или массе реагентов или продуктов реакции

использовать  приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни с целью:

-  безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на  организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации. 

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме  «Строение атома и Периодический закон  Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач.

Данная программа реализована в учебнике:

1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: Неорганическая химия. Учебник для 9 класса средней школы, Москва, Просвещение, 2013 г.;-191с.

Методические пособия для учителя:

1.          Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);

2.          Программы общеобразовательных учреждений (С. Т. Сатбалдина и др.);

3.          «Химия 8-11 классы (тематическое планирование по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана), составитель Л. М. Брейгер», издательство Волгоград «Учитель-АСТ», 2014г.;

4.          Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков Сборник задач и упражнений по химии;

5.          И.Г.Хомченко Решение задач по химии 8-11 кл.;

6.          Оценка качества по химии. 2013 г.

Дополнительная литература для учителя

1.        Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2013г.

2. Сатбалдина С. Т., Лидин Р. А.: Химия: Неорганическая химия. Учебник для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, Москва, Просвещение, 2013г.

Литература для учащихся

1.Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: Неорганическая химия. Учебник для 9 класса средней школы, Москва, Просвещение, 2013 г.;-191с

2.Рабочая тетрадь по химии, 9 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана

MULTIMEDIA – поддержка предмета

1.        Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2013г.;

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2013г