Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс УМК Габриэлян

Рабочая программа по химии 8 класс УМК Габриэлян

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №132 с углубленным изучением иностранных языков» Ново-Савиновского района города Казани РТ



«Рассмотрено»

Руководитель МО

______________/______

ФИО

Протокол №___ от

«___»__________2016 г.



«Согласовано»

Руководитель МО


______________/______

ФИО

«___»__________2016 г.


«Утверждено»

Директор МБОУ

«Школа №132»

______________/О.А.Осипова

ФИО

Приказ №___ от «__» ______2016 г.






Рабочая программа

на 2015/2016 учебный год

по химии

для 8 классов

учитель Виссарионова В.А. 1 категории









Рассмотрено на заседании

Педагогического совета

Протокол №______от

«___»__________2016 г.










  1. Пояснительная записка к рабочей программе


Нормативная основа программы

Настоящая программа по химии для 8 класса создана на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (ФК ГОС) и программы общеобразовательных учреждений Химия 8-11 классы. Авторская образовательная программа в соответствии с учебно–методическим комплектом по программе О.С.Габриеляна– 2-е изд., испр. и доп. Москва: Дрофа, 2016.


Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития, учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Структура документа.

Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку; учебно-тематический план; содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень учебно-методического обеспечения.

Общая характеристика учебного предмета.

Курс построен исходя из укрупненной дидактической единицы – «химический элемент», который может существовать в виде атома, образовывать простое вещество и входить в состав сложного. Поэтому после основательного введения изучаются три темы: «Атомы химических элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов». После изучения состава веществ необходимо изучать его свойства, поэтому четвертая тема – «Изменения, происходящие с веществами». Большинство химических реакция происходит в растворах, и поэтому курс 8 класса заканчивается темой «Растворение. Растворы. Свойство растворов электролитов».

Практические работы могут выполняться как после изучения отдельных тем, так и после окончание разделов.

Цели обучения химии на базовом уровне.

Курс химии в VIII классе направлен на достижения следующих целей и задач:

- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями.

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане.

Базисный учебный план предусматривает обязательное изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования в объеме 70 часов (2 раза в неделю).

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование элементов причинно – следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий, создание презентации результатов познавательной и практической деятельности.


2. Учебно-тематический план

Содержание

Кол-во часов

Кол-во контрольных

работ

Введение. Предмет химии

5

-

Глава 1. Атомы химических элементов

10

1

Глава 2. Простые вещества

7

1

Глава 3. Соединения химических элементов

14

1

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами

12

1

Глава 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

20

1

Резервное время

2

-


Изменения, внесенные в учебную программу, их обоснование.

Изменений нет.


3. Содержание программы учебного курса

Количество часов

Всего 70 часов; в неделю 2 час.

Плановых контрольных уроков __6___, зачётов ____, тестов ____;

Административных контрольных уроков 3 .

Планирование составлено на основе (наименование программы): Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе О.С. Габриеляна – 2-е изд., испр. и доп. Москва: Дрофа, 2016.


4. Планируемые результаты обучения

Результаты обучения содержат следующие компоненты: применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.


Требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся по химии за курс 8 класса

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических;
·- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;


5. Контроль уровня обучения

Самостоятельные, практические и тестовые работы по всем темам главам изучаемой дисциплине (см. список учебников и пособий).




6. Нормы оценки знаний

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»


ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»


ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»


ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка «5»


работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»


работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»


работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»


в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»


имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»

отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:


ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»


ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»


работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»


работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»

работа не выполнена.

График контрольных работ

Тема контрольной работы

Дата

1

Административная входная контрольная работа.

1-2 нед сентября

2

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

4 нед.октября

3

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»

3 нед ноября

4

Административная рубежная контрольная работа

3 нед декабря

5

Контрольная работа 3 «Соединения химических элементов»

3 нед января

6

Контрольная работа № 4 «Типы химических реакций»

4 нед.февраля

7

Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов»

5 нед.апреля

8

Итоговая контрольная работа № 6 за курс 8 класса.

3 нед.мая

9

Административная итоговая контрольная работа

2-3 нед мая



7. Ресурсное обеспечение программы

Учебник (название, автор, издательство, год издания):

Химия. 8 класс для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С. - М.: Дрофа, 2016.

Печатные пособия.

1. Химия. 8 класс. Сборник самостоятельных и контрольных работ для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С. - М.: Дрофа, 2016.

2. Габриелян О.С. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. 2008. – 336 с.

3. Денисов В.И. Атлас по химии. 8-9 классы. – Волгоград: Учитель, 2005. – 32 с.

4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. М.: Просвещение, 2005. – 80 с.

5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. 2007. – 214 с.

6. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. 2007. – 278 с.

7. Доронькин В.Н. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, 2008.- 411с.

8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, 2006. – 638 с.

9. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 743 с.

Мультимедийные пособия.

1. Общая и неорганическая химии 10-11 классы.

2. Школьный курс химии 2009.

3. Сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы.

Дополнительная литература (название, автор, издательство, год издания):

1. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. Габриелян О.С., 2008. – 336с.

2. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. М.: «Новая волна», 2009. – 214с.

3. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 2007. – 278с.

4. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н. – Ростов н/Д: Легион, 2008.- 41с.

5. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В., – М.: «Экзамен», 2006. – 638с.

6. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. Ахметов Н.С. – М.: Высш. шк., 2009. – 743с.

7. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы / Лидин, Р.А. Химия, М.: Дрофа, 2007. – 606с.

8. Атлас по химии. 8-9 классы / Денисов В.И. – Волгоград: Учитель, 2005. – 32 с.

9. Дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя/ Радецкий А.М. М.: Просвещение, 2005. – 80 с.


урока




Тема урока


Кол-во часов на освоение темы

Дата

план

факт

1

2

3

4

Введение. Предмет химии (5 часа)

1

Правила ТБ на уроках химии. Предмет химии.

Вещества.

1

1 нед. 09


2

Превращения веществ. Роль химии в нашей жизни Краткие сведения по истории развития химии. Основоположники отечественной химии

1

1 нед.09


3

Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева

Знаки химических элементов

1

2 нед.09


4

Химические формулы.

Относительные атомная и молекулярная массы

1

2 нед.09


5

Практ. раб №1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием (правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами изучение строение пламени).

Практ. раб №2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

3 нед.09

Глава 1. Атомы химических элементов (10 часов)

6

Основные сведения о строении атомов

1

3 нед.09


7

Изменение числа протонов в атомном ядре образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в атомном ядре — образование изотопов

1

4 нед.09


8

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов № 1—20

1

4 нед.09


9

Периодическая система химических элементов и строение атомов

1

1 нед.10


10

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома — образование положительных и

отрицательных ионов. Ионная химическая связь

1

1 нед. 10


11

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой образование

молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь

1

2 нед .10


12

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой образование

молекул соединений. Электроотрицательность (ЭО).

Ковалентная полярная химическая связь

1

2 нед. 10


13

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов

1

3 нед.10


14

Обобщение и систематизация знаний об элементах металлов и неметаллов, о видах химической связи

1

3 нед.10


15

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»4 нед.10

Глава 2. Простые вещества (7 часов)

16

Простые вещества- металлы. Общие физические свойства металлов.


1

4 нед.10


17

Простые вещества-

неметаллы. Физические свойства неметаллов — простых веществ Аллотропия

1

1 нед.11


18

Количество вещества Молярная масса вещества

1

1 нед.11


19

Молярный объем газообразных веществ

1

2 нед. 11


20

Урок-упражнение

1

2 нед. 11


21

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1

3 нед.11


22

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества»13 нед.11


Глава 3. Соединения химических элементов (14 часов)

23

Степень окисления

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

1

3 нед.11


24

Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

1

4 нед.11


25

Основания

1

4 нед.11


26

Кислоты

1

1 нед.12


27

Соли как производные кислот и оснований

1

1 нед.12


28

Урок-упражнение

1

2 нед.12


29

Кристаллические решетки.

(Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Молекулярные кристаллические решетки. Ионные, атомные и металлические решетки)

1

2 нед.12


30

Чистые вещества и смеси

1

3 нед.12


31

Массовая и объемная доли компонентов смеси, в том числе и доля примесей

1

3 нед.12


32

Количественные расчеты, связанные с понятием «доля» (ω и φ)

1

4 нед.12


33

Практ. раб №3. Анализ почвы и воды1


34

Практ. раб №4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе1


35

Контрольная работа 3 «Соединения химических элементов»1

Глава 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

36

Физические явления в химии

1



37

Химические реакции

1



38

Закон сохранения массы

веществ

1



39

Химические уравнения. Реакции разложения

1



40

Реакции соединения

1



41

Реакции замещения


1



42

Реакции обмена

1



43

Расчеты по химическим уравнениям

1



44

Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1



45

Контрольная работа № 4 «Типы химических реакций»

46

Практ. раб. № 5. Получение водорода и изучение его свойств


46

Практ. раб. № 6. Получение кислорода и изучение его свойств


Глава 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)

48

Растворение как физико-химический процесс.


Растворимость. Типы растворов


1



49

Электролитическая диссоциация

1



50

Основные положения теории электролитической диссоциации

1



51

Ионные уравнения реакции


1



52-54

Кислоты в свете ТЭД, классификация и свойства


3



55

Основания в свете ТЭД, классификация и свойства

1



56

Оксиды, классификация и свойства

1



57

Соли в свете ТЭД, их свойства

1



58

Прак. работа № 7. Ионные реакции. Обнаружение сульфат- и хлорид-ионов. Определение качественного состава солей (хлорида бария, сульфата магния, карбоната аммония).

Прак. работа № 8. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

59

Генетическая связь между классами неорганических веществ

1



60

Обобщение и систематизация знаний по теме


1


61

Контрольная работа № 5 «Свойства растворов электролитов»

62-63

Классификация химических реакций.

Окислительно-восстановительные реакции


2



64

Уравнения окислительно-восстановительных реакций


1



65

Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

1



66

Обобщение и систематизация знаний по теме1

67

Итоговая контрольная работа № 6 за курс 8 класса.1

68

Практ. Раб. 9. Решение экспериментальных задач1

69- 70

Резерв

2








Итоговая контрольная работа по химии за курс 8 класса

Вариант I

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, следующие элементы в порядке увеличения металлических свойств их атомов: Na, Mg, Si, C.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования для выделенного вещества: AI, MgCI2, H2, H2S.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: 24Mg и 26Mg.

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

KOH, SiO2, Fe(OH)3, H2SO3, HgO, CaCO3, HNO2, CrCI3, Na2S, AlPO4.

5. Записать уравнения диссоциации веществ: NaCI, Ca(NO2)2, Ba(OH)2, Fe2(SO4)3.

6. Указать степень окисления атомов химических элементов в соединении: AlPO4, HNO2.

7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 3,01∙ 1023 молекул SO3.

8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) гидроксид железа (II) → оксид железа (II) + вода

б) соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород

в) гидроксид железа (III) + соляная кислота → хлорид железа (III) + вода

г) оксид магния + оксид углерода → карбонат магния

9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 200 г 30% раствора СоСI2 с избытком раствора NaOH.

10. Дана схема превращения: SSO2Na2SO3SO2

a) Составьте молекулярные уравнения реакции

б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов; в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Вариант II

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева, следующие элементы в порядке возрастания неметаллических свойств их атомов C, F, N, S.

2. Определите тип химической связи в веществах, дать названия им и записать схему образования для выделенного вещества: Na, KCI, O2, HF.

3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов для атомов следующих изотопов: 57Fe и 58Fe.

4. Дать названия следующим соединениям и определить их класс:

Ba(OH)2, SO2, AI(OH)3, H3PO4, HgS, K2CO3, HNO3, AgCI, Na2SO4, Al2O3.

5. Записать уравнения диссоциации веществ: H3PO4, AlPO4, LiF, NaOH,

6. Указать степень окисления атомов химических элементов в соединении: Fe2(SO4)3, K2CO3.

7. Рассчитайте массу, объем (н.у.) и количество вещества для 12,04∙ 1023 молекул CI2.

8. Записать уравнения реакций в соответствии со схемой:

а) соляная кислота + алюминий → хлорид алюминия + вода

б) фосфорная кислота + гидроксид калия → фосфат калия + вода

в) гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода

г) оксид железа (III) + оксид серы (VI) → сульфат железа (III)

9. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г 25% раствора AlСI3 с избытком раствора LiOH.

10. Дана схема превращения: Р → Р2O5 → Н3РO4 → Ва3(РО4)2

a) Составьте молекулярные уравнения реакций; б) Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

в) Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации.


Автор
Дата добавления 04.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров24
Номер материала ДБ-236475
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх