Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс. УМК Габриелян
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 8 класс. УМК Габриелян

библиотека
материалов

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Основные цели учебного курса:  формирование представления   о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии  в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

 Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

  • работать с веществами;

  •  выполнять простые химические опыты;

  •  учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Организация обучения

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы

   За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор  О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.   Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2012

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

-  Тема № 3 «Соединения химических элементов» до 17 часов за счет включения практических работ №1, №2 и №3.

-  Тема № 5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 20 часов за счет включения практических работ №4 и № 5.

2.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.



   

Тематическое планирование по химии, 8 класс,

 (2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2часа – резервное время)

УМК О.С. Габриеляна.

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них





Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение

4



2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

9


К.р. №1

3.

Тема 2.

Простые вещества

6


К.р. №2

4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

17

1 "Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами"

2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

3 "Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе"

К.р. №3

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

12


К.р. №4

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

20

4 по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

5по теме: «Решение экспериментальных задач».

К.р.№5


Резервное время

2




Итого

70

5

5



СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

8 КЛАСС

Введение – 4 часа

Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ.   Физические и химические явления. Краткие сведения по истории развития химии. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать

важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии: -  основные положения АМУ; понимать его значение.

уметь:

                                   отличать  физические явления от химических реакций;

     называть химические элементы по их символам;

     называть признаки химических реакций;

                                   определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность  к простым или сложным веществам

     распознавать простые и сложные вещества;

     вычислять относительную молекулярную массу  веществ

      -вычислять массовую долю химического элемента  по формуле вещества;

      - характеризовать химический элемент по его положению  в П.С.

      - классифицировать вещества по составу на простые и сложные

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

I. Атомы химических элементов– 9 часов

Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

В результате изучения темы  на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:      

   -важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,

    химическая связь, Электроотрицательность, кристаллические решетки, аморфные  вещества 

   - особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

   - сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева                                       

 -положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.  

   - особенности строения ПС

уметь:

 объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

   группы и периода;

  составлять схемы строения атомов первых 20 элементов  П.С.  Д.И.М:                                        

объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов; 

                                     -  характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как  типичных металлов;

                                     характеризовать галогены  как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

                                     - объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

II. Простые вещества – 6 часов

    Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.

В результате изучения темы  на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:      

   -  важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

    - сущность и значение Закона Авогадро;                                                                                          

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

уметь:

 - характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

  - объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.                                        

вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему; 

  -  использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

III. Соединения химических элементов. 17 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды  Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

знать/понимать:    

                                     -важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные  вещества, формулы кислот;

-  классификацию веществ;

- способы разделения смесей.

уметь:

  -определять степень окисления элементов в соединениях;

  - называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

 - определять принадлежность веществ к определенному классу

 - составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

  - распознавать опытным путем  растворы кислот и щелочей;

   - определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

  - производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

IV. Изменения, происходящие с веществами – 12 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Вода и ее свойства.

знать/понимать:

                                      - важнейшие химические понятияхимическая реакция, тепловой эффект реакции, типы  химических реакций,  химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

  основные законы химии: закон сохранения массы  веществ

  -  классификацию химических реакций

  -  признаки протекания химических реакций

                                   - сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических  реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:   

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

  - объяснять отличие химических явлений от физических;

                                      - определять типы химических  реакций по числу и составу исходных и полученных  веществ;

                                   - составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

                                    -  применять закон сохранения массы веществ для решении  задач по уравнениям химических реакций;

                                     - следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием   

                                     -  определять реагенты и продукты реакции;

                                     - вычислять количество (массу)  по количеству вещества (массе) одного из вступивших или  полученных веществ;

 - характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

 использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Простейшие операции с веществом. Химический практикум

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Практическая работа № 2. Очистка загрязненной поваренной соли

Практическая работа № 3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

знать/понимать:

 - правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой  и лабораторным  оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

  - способы разделения различных видов смесей

уметь:

 вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

 -следовать правилам пользования химической посудой  и лабораторным  оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 20 часов

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Ионы. Свойства ионов.  Классификация ионов. Ионные уравнения реакций. Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

знать/понимать:

 важнейшие химические понятиярастворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты,  неэлектролиты,  электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.

уметь:

 - составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

-  составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

 -определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

 Свойства электролитов. Химический практикум

Практическая работа № 4. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач.

знать/понимать:

 - правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой  и лабораторным  оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

  - способы разделения различных видов смесей

уметь:

 вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

 -следовать правилам пользования химической посудой  и лабораторным  оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

VI. Резервное время 2часа

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ Я К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

                безопасного обращения с веществами и материалами;

                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

                приготовления растворов заданной концентрации.

                                                                             Поурочное планирование по химии, 8 класс,

(2часа в неделю, всего 70 часов), УМК  О. С. Габриеляна

№№

п/п,

дата

Тема урока


Кол-во часов

Тип урока

Основное содержание по теме

Эксперимент:

Д. - демонстрационный

Л. - лабораторный

Основные знания и умения

Контрольно-оценочная деятельность

Домашнее задание








вид

форма


Введение ( 4 часа)

1.

Инструктаж по ТБ. Предмет химии. Вещества

1

Урок изучения и первичного закрепления знаний

Химия как часть естествознания. Простые и сложные вещества. Свойства веществ.

Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Д. Коллекции изделий   из алюминия и стекла.  

Л.О. №1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

Знать/понимать.

-химические понятия:

атом, химический элемент, вещество.

Уметь

-определять: - простые и сложные вещества.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».



§1,2.

стр 13-14

упр 3,4,8 письм

2.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

1

Комбинированный урок

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Д.1.Взаимодействие  соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

Л.О.№ 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Знать/понимать

-химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).

Приводить примеры химических реакций и физический явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами.

текущий

ср

§3,4 (составление конспекта: Краткий очерк истории развития химии)

3.

Знаки (символы) химических элементов. Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева.

1

Комбинированный урок

Обозначение химических элементов. Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы. Язык химии. Знаки химических элементов.

Д. периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

Знать/понимать

ПСХЭ Д.И.Менделеева, хим.знаки элементов.

Уметь: Определять положение химического элемента в периодической системе.

Называть химические элементы.

Использовать знаки первых 20 химических элементов для работы с ПС Д.И.Менделеева.

текущий

уо

§5 Выуч. знаки хим. элементов наизусть, сообщение об этимологии назв. хим. элем.

4

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

1

Комбинированный урок

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Закон постоянства вещества. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы.


Знать/понимать

-химические понятия:  коэффициенты, индексы, относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула

Уметь

-определять:

качественный и количественный состав вещества по химической формуле

вычислятьотносительную, молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

текущий

уо

§6, упр 1-8, стр 43

Тема 1.    Атомы химических элементов (9 часов)

5


Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Планетарная модель строения атома.

Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны.

Д. Модели атомов химических элементов.  

Л.О. № 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа

Знать/понимать

-химическое понятие:

химический элемент, протон, нейтрон, электрон, массовое число.

Уметь

-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента

-характеризовать: состав атомов



§7, упр 3,4 письм

6

Изменение числа протонов в ядре - образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре - образование изотопов.

1

Комбинированный урок.


Современное определение понятие «химический элемент».

Изотопы - как разновидности атомов одного химического элемента.

Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева

Используя, понятие «химический элемент» производить расчеты числа протонов, нейтронов, электронов.

текущий

ср

§8, упр 3,4 письм

7

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов № 1-20.

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Комбинированный урок.

Строение электронных оболочек первых 20 элементов периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева. Энергетические уровни (завершенный, незавершенный).

Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева

Используя, физический смысл номера группы и периода, изображать схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

текущий

уо

§9. Упр 2-4 письм.


8

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

1

Комбинированный урок.


Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Уметь

Применять формулировку периодического закона для объяснения изменений свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

текущий

уо

§10 до стр 63. Таблицу учить наизусть. упр1-3 письм

9


Ионы. Ионная химическая связь.

1

Комбинированный урок.


Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь.

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.


Знать/понимать

- химическое понятие: ион,

химическая связь, ионная химическая связь

Уметь

-определять: понятие и тип химической связи (ионная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ионной связью.

текущий

ср

§10 до конца, упр 2, 4 стр 66 письм

10


Ковалентная связь.

1

Комбинированный урок.


Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой.

Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.  Электроотрицательность.

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Л.О. № 4. Изготовление моделей бинарных соединений

Знать/понимать

-химические понятия: ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь

Уметь

-определять: понятие тип химической связи (полярная и неполярная) в соединениях, изображать электронные и графические формулы веществ с ковалентной связью.

текущий

уо

§11, упр1-5 стр70, §12, упр 2, 5 стр77

11


Металлическая химическая связь.

1

Комбинированный урок.


Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны.

Л.О. № 5

изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи

Знать/понимать

-химическое понятие: металлическая связь

Уметь

-определять: тип химической связи в металлах.

-применять: знания о металлической связи для объяснения свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

тематический

ср

§13, упр 3-4 стр 80

12

Обобщение и систематизация знаний об элементах: металлах и неметаллах, о видах химической связи

1

Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний по теме

Решения упражнений

Подготовка к контрольной работе

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева Модели кристаллических решеток

Уметь

- определять: 

изображать схемы строения атомов первых 20 элементов ПС Д.И. Менделеева, изменение свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп,

тип химической связи в соединениях.

вычислятьотносительную, молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.



Подгот. к контр. работе.

13


Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»

1

Урок контроля.

Обобщение знаний о первоначальных понятиях химии

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Уметь: выполнять упражнения по пройденной теме.

тематический

кр


                                                           Тема 2. Простые вещества (6 часов)

14

Простые вещества

-металлы.

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева

Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Д. Коллекция металлов.

Л.О. №6

ознакомление с коллекцией металлов

Уметь:

-характеризовать:

общие физические свойства металлов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами металлов.

текущий

уо

§14,упр 5 стр85

15

Простые вещества

-неметаллы.

Аллотропия

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Положение элементов неметаллов в периодической системе.

Строение атомов неметаллов. Ковалентная неполярная связь.

Физические свойства неметаллов. Аллотропия.

Д. Коллекция неметаллов. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

Л.О.№7

ознакомление с коллекцией неметаллов

Уметь

-характеризовать:

физические свойства неметаллов. Устанавливать причинно-следственные связи между составом, строением и свойствами неметаллов.

текущий

уо

§15,упр3

Стр 92

16

Количество вещества

1

Комбинированный урок.

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Молярная масса.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

Знать/понимать

-химические понятия: количество вещества, моль,

молярная масса

Уметь

- вычислять: молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи). 

текущий

Кз




§16, упр1-5, стр 95-96

17

Молярный объем газов.

1

Комбинированный урок

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем»,  «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».

Д. молярный объем газообразных веществ.

Знать/понимать

- химическое  понятие: молярный объем. Постоянная Авогадро.

Уметь

- вычислять: по количеству  (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

текущий

кз

§17 упр1-5, стр 98-99

18

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

1

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученной теме

Решение задач с использованием понятий "количество вещества", "молярная масса", "молярный объем", "число Авогадро"



Уметь:

- использовать при решении расчетных задач понятия: количество вещества, моль, постоянная Авогадро, молярная масса, молярный объем газов, нормальные условия.

текущий

кз

Подготовка к кр

19

Контрольная работа №2 по теме: «простые вещества»

1

Урок контроля


Обобщение знаний о простых веществах

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Уметь: выполнять упражнения по пройденной теме.

тематический

кр


Тема 3. Соединение химических элементов (17 часов)

20

Степень окисления и валентность

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов.

Знать/понимать

Понятия: степень окисления, валентность.

Уметь

называть: бинарные соединения по их химическим формулам

-определять: степень окисления элементов в соединениях.

текущий

ср

§18, упр1-6 письм,стр106

21

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

1

Комбинированный урок.

 Оксиды и летучие водородные соединения:

Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов.

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

Л.О. №8

Ознакомление с коллекцией оксидов.

Л.О. № 9

Ознакомление со свойствами аммиака

 Знать/понимать

 химическое понятие: оксиды

Уметь

- называть: оксиды по их формулам

- определять: степень окисления элементов в оксидах

- составлять: формулы оксидов.

текущий

сз

§19, упр 1-6 письм,стр114

22-23

Основания.

2

Комбинированный урок.

 Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы.

Качественная реакция на распознавание щелочей, на углекислый газ.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Л.О. № 10

Качественная реакция на углекислый газ

 Знать/понимать

 –химические понятия: основания,  щелочи, индикатор, щелочная среда, нейтральная среда

Уметь

-называть: основания по их формулам

-составлять: химические формулы оснований

- определять: основания по их формулам.

текущий

кз

§20,в1-6(п), стр119

24-25

Кислоты.

2

Комбинированный урок

Состав и название кислот. Их классификация. Понятие о шкале кислотности (шкала рН). Изменение окраски индикаторов.

Качественная реакция на распознавание кислот

Д. Образцы кислот.

Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

 Л.О. №11

Определение рН растворов кислоты, щелочи, воды.

Л.О. № 12

Определение рН лимонного и яблочного сока на срезе плодов.

Знать/понимать

-химические понятие: кислоты, кислородсодержащие кислоты, безкислородные кислоты, кислотная среда.

Уметь

- называть:

кислоты по их формулам

-составлять: химические формулы кислот

- определять: кислоты по их формулам.

текущий

тест




§21 в1,3,4(п),с 126

выучить формулы кислот


26-27

Соли.

2

Комбинированный урок

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей. Использовать таблицу растворимости для определения растворимости веществ.

Д.  Образцы солей. Таблица растворимости солей.

Л.О. № 13

Ознакомление с коллекцией солей

Знать/понимать

-химическое понятие: соли

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей

- определять: соли по их формулам.

текущий

кз

§22,в1-3, с133;

выучить названия солей (табл.5 стр.128)

28

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Д. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (ІV)

Л.О. № 14

Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки

Знать/понимать

-понятия: аморфные вещества, кристаллические вещества, кристаллическая решетка, закон постоянства состава веществ

Уметь

-характеризовать и устанавливать: причинно-следственные связи между свойствами веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

текущий

ср


§23, упр 1-6 устно

29

Чистые вещества и смеси.

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Химический анализ, способы разделения смесей. Очистка веществ.

Д. Образцы смесей.

Л.О. № 15

Ознакомление с образцом горной породы.

Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Уметь.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Отличать чистые вещества от смеси. Разделять смеси методами отстаивания, фильтрования и выпаривания

текущий

ср


§24, упр 1-4 устно

30

Массовая и объемная доля компонентов и смеси (раствора).

1

Комбинированный урок

Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой и объемной доли компонента в смеси.


Уметь

вычислять: массовую долю вещества в растворе.

текущий

ср


§25, упр 1-5 письм

31

Решение расчетных задач на нахождение массовой и объемной долей смеси

1

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Расчетные задачи, связанные с использованием понятия «доля».


Уметь

вычислять: массовую и объемную долю вещества.

тематический

тест

кз

§25, упр № 6-7


32

Практическая работа №1 "Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами"

1

Практическая работа

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Лабораторная посуда и оборудование


Осознавать необходимость соблюдения правил техники безопасности при работе в школьной лаборатории.

Уметь: практически обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

тематический

кпр

задача

33

Практическая работа №2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

1

Практическая работа

Разделение смесей. Очистка веществ.


Уметь: пользоваться химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязненной поваренной соли. Делать выводы

тематический

кпр

задача

34

Практическая работа №3 "Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе"

1

Практическая работа

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.


Уметь: приготовлять растворы с заданной массовой долей растворенного вещества

тематический

кпр

задача

35

Повторение. Подготовка к контрольной работе

1

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам.

Использовать при решении расчетных задач понятия: массовая доля элемента в веществе, массовая доля растворенного вещества, объемная доля газообразного вещества


Уметь: проводить расчеты с использованием понятий массовая доля элемента в веществе, массовая доля растворенного вещества, объемная доля газообразного вещества

тематический

ксз

§18-25 повторить


36

Контрольная работа №3 по теме: «Соединения химических элементов»

1

Урок контроля

Использовать при решении расчетных задач понятия: массовая доля элемента в веществе, массовая доля растворенного вещества, объемная доля газообразного вещества


Уметь: проводить расчеты с использованием понятий массовая доля элемента в веществе, массовая доля растворенного вещества, объемная доля газообразного вещества

тематический

кр


                                                            Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 часов)  

37

Физические явления.

1

Комбинированный урок.

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений.

Д. Примеры физических явлений: а) плавление парафина, б) возгонка йода, в) растворение окрашенных солей.


Знать/понимать

-химические понятия:

Дистилляция, перегонка, кристаллизация, выпаривание, фильтрование, возгонка, отстаивание, центрифугирование, физические явления.


текущий

уо

§26, упр 1-6

38

Химические реакции.

1

Комбинированный урок.

Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Д. Примеры химических явлений: а) горение магния, б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором.


химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

Перечислить признаки и условия течения химических реакций. Выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции.

текущий

уо

§27, упр 1-6 устно

39

Химические уравнения.

1

Комбинированный урок.

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций.

Д. опыта иллюстрирующего закон сохранения массы веществ

Знать/понимать

-закон сохранения массы веществ, понятие «химическое уравнение».

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ..

текущий

уо

§28,упр1-4, стр166

 40


Расчеты по химическим уравнениям.

1

Урок-соревнование.

 Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.


 Уметь

- вычислять: по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей для оценки их практической значимости.

текущий

кз

§29,в1-5, с172

41

Реакции разложения


1

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения.

Понятие скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты.

Д. Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца.

 Знать/понимать

-химические понятия:

Реакции разложения, эндотермические реакции, экзотермические реакции, катализаторы, ферменты.

Уметь

Отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Текущий

уо

§30 Упр. 4, 5,6. Стр. 178


42

Реакции соединения


1

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции

Л.О. №16.

Прокаливание меди в пламени спиртовки.

Знать/понимать

-химические понятия:

Реакции соединения, горения, каталитические р-ии, некаталитические р-ии, обратимые р-ии, необратимые р-ии

Уметь

Отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

текущий

ср

ср

§31 Упр. 1, 5, 8. Стр. 182


43

Реакции замещения


1

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения. Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей.

Д. Взаимодействие разбавленных кислот с металлами

Л.О. № 17 Замещение меди в растворе хлорида меди (ІІ) железом.


Знать/понимать

-химические понятия:

Реакции замещения, ряд активности металлов.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

текущий

уо

§32 Упр. 4, 5,6. Стр. 178


44

Реакции обмена


1

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена. Условия протекания реакций обмена до конца

Д. получение гидроксида меди (ІІ).

Д. Растворение полученного гидроксида в кислотах

Знать/понимать

-химические понятия:

Реакции обмена, р-я нейтрализации.

Отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

текущий

уо

§33 Упр. 3,4,6.


45

Типы химических реакций на примере свойств воды.

1

Комбинированный урок.

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ..

Д. Ряд активности металлов.

Таблица растворимости солей, кислот и оснований. ПСХЭ

Уметь

характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

тематический

ср

§34, в1-3, стр 197

46-47

Обобщение и систематизация знаний по теме. Подготовка к контрольной работе.

2

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по изученным темам

Подготовка к контрольной работе. Расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества

Д. Ряд активности металлов.

Таблица растворимости солей, кислот и оснований. ПСХЭ

Уметь:

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, направлению протекания реакции, участию катализатора.

Использовать таблицу растворимости и ряд активности металлов

тематический

ксз

§34, в 4-5, стр 197

Подгот. к контр. работе.

48

Контрольная работа №4 по теме: «Изменения происходящие с веществами».

1

Урок контроля

Решение задач и упражнений.

Д. Ряд активности металлов.

Таблица растворимости солей, кислот и оснований. ПСХЭ

Уметь:

Классифицировать химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, тепловому эффекту, направлению протекания реакции, участию катализатора.

Использовать таблицу растворимости и ряд активности металлов

тематический

кр


                                Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (20 часов)

49

Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.

1

Урок изучения и первичного закрепления новых знаний


Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.

Д. Растворение веществ в различных растворителях

Уметь:

Раскрывать смысл понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Пользоваться таблицей растворимости.



§35, в7(п), стр 217

50

Электролитическая диссоциация

1

Комбинированный урок

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.

Д.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Знать/понимать

- химические понятия: ЭД,электролиты и неэлектролиты,

электролитическая диссоциация, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты.

Понимать сущность процесса ЭД.

текущий

уо

§36, в1-5, стр 222-223

51

Основные положения теории электролитической диссоциации


1

Комбинированный урок

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионы. Катионы и анионы. Определение кислот, щелочей и солей в свете ТЭД.


Знать/понимать

- химические понятия: ЭД, анионы, катионы.

Уметь:

Характеризовать основные положения ТЭД. Понимать сущность и составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей. Раскрывать смысл определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД.

текущий

уо

§37, упр.3, 4. стр 228

52-53

Ионные уравнения реакций

2

Комбинированный урок

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Л.О. № 18

Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.

Л.О. № 19

получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами.

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять:  полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

текущий

уо

§37,в1-5,с209

54

Кислоты, их классификация и свойства.

1

Комбинированный урок

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаим-ие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями.

Л.О. №20

Взаимодействие кислот с основаниями.

Л.О.№ 21. Взаим-ие кислот с оксидами металлов.

Л.О. №22.

Взаим-ие кислот с металлами. Л.О. №23

Взаим-ие кислот с солями.

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять:  возможность протекания типичных реакций кислот.

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде.

текущий

уо

§39,в1-6(п), с242

55

Основания, их классификация и свойства.

1

Комбинированный урок

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаим-ие  с кислотами, щелочами, солями, оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.

Л.О. № 24

Взаим-ие щелочей с кислотами.

Л.О. № 25

Взаим-ие щелочей с оксидами неметаллов.

Л.О.№ 26

Взаим-ие щелочей с солями.

Л.О.№ 27 Получение и свойства нерастворимых оснований.

Уметь

- называть основания

- характеризовать: химические свойства оснований.

 - определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионом виде.

текущий

ср




§40, в 1-5(п),с247

56

Оксиды, их классификация и свойства

1

Комбинированный урок

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Л.О. № 28

Взаим-ие о.о. с кислотами.

Л.О. № 29

Взаим-ие о.о. с водой.

Л.О.№ 30 Взаим-ие к.о. с щелочами.

Л.О.№ 31 Взаим-ие к.о. с водой.

Уметь

- называть оксиды

 определять: принадлежность веществ к  классу оксидов

характеризовать: химические свойства   оксидов.

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде.

текущий

уо

§41,в1-5(п), с252

57

Соли, их свойства.

1

Комбинированный урок

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаим-ия с металлами, кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости)

Л.О.№ 32. Взаим-ие солей с кислотами.

Л.О.№ 33. Взаим-ие солей с щелочами.

Л.О. № 34

Взаим-ие солей с солями.

Л.О.№ 35 Взаим-ие солей с металлами.

Уметь

называть соли.

определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.

Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионом виде.

текущий

уо

§42,в1-5(п),с258

58

Генетическая связь между классами неорганических соединений

1

Комбинированный урок

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.


Уметь

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: Составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.

текущий

ср

§43,в1-4(п),с261

59

Окислительно-восстановительные реакции.

1

Урок изучения и первичного закрепления новых

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления хим.элементов. ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Д. взаим-ие цинка с соляной кислотой

Д. взаим-ие цинка с хлоридом меди (ІІ).


Знать/понимать

химические понятия: ОВР

окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление.

- определять: окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

текущий

уо

§44,в1- 4 (п),с268

60

Упражнения в составлении ОВР

1

Урок-упражнение

ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.


Уметь:

Расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.

текущий

уо

§44, упр 5-7(п), стр. 269

61

Свойства веществ изученных классов в свете ОВР

1

Комбинированный урок


Химические свойства основных классов неорганических соединений.


Уметь:

Составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР.

текущий

ср

§44, в 8 (п), стр. 269

62

Практическая работа № 4 по теме: «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»

1

Практическая работа

Оформление работы.


Уметь

- обращаться с химической посудой и реактивами.

характеризовать: химические свойства основных классов неорганических соединений.

Делать выводы по результатам проведенного эксперимента

тематический

кпр


63

Практическая работа №5по теме: «Решение экспериментальных задач».

1

Практическая работа

Оформление работы.


Уметь

- обращаться с химической посудой и реактивами.

наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами.

Делать выводы по результатам проведенного эксперимента

тематический

кпр

Составить отчет. Подгот. к итог. Контр.раб.

64-65

Подготовка к контрольной работе.

2

Урок- упражнение


Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Решение задач по химическим уравнениям


Уметь: Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов. Проводить вычисления по уравнениям химических реакций для оценки их практической значимости

текущий

уо


66

Итоговая контрольная работа за курс химии 8 класса

1

Урок контроля

Решение задач


Уметь: решать задачи, расставлять коэффициенты методом электронного баланса

итоговый

кр


67-68

Анализ контрольной работы.


1

Урок коррекции полученных знаний

Повторение материала 8 класса – основных понятий, законов и теорий






69-70

Резервное время.









                                                   

                                                            учебно-методический комплект:

для учителя:

  1. Габриелян О.С.  Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа,  2010.

  4. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

  5.  Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

  1.  Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа,  2009-10.

  2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.

Дополнительная литература для учителя:

          Интернет - ресурсы.

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

Документы 

1.      Закон «Об образовании»

2.      Приказ Минобразования России от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

3.      Письмо Минобразования России от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

4.      Приказ Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

5.      Письмо Минобрнауки России от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

6.      Федеральный компонент государственного стандарта общего образования        

7.      Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана.

                                                     




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 26.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров203
Номер материала ДВ-010757
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх