Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс УМК Габриелян О.С.

Рабочая программа по химии 8 класс УМК Габриелян О.С.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Календарно – тематическое планирование

Тема урока


Тип урока

Элементы содержания

Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)

Эксперимент

Домашнее задание

Сроки проведения

Дата проведения

ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (6 ЧАСОВ)

1

Предмет химии.

Урок формирования новых знаний.

Предмет химии. Вещество. Физическое тело. Свойства веществ

Знать определения важнейших понятий: Химия. Вещество. Физическое тело. Свойства веществ


Предисловие

§1, упр.1

1-я неделя сентября


2

Вещества.

Урок формирования новых знаний.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые вещества – металлы и неметаллы. Сложные вещества – неорганические и органические.

Знать определения важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула.

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»

Демонстрация.

Образцы простых и сложных веществ.

§1, упр.6,7

1-я неделя сентября


3

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии.

Комбинированный урок.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткий очерк истории химии. Химическая реакция, физическое явление.

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Демонстрация.

Горение магния.

§2,3 упр.4,5

2-я неделя сентября



4

Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.

Комбинированный урок.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы. Язык химии. Знаки химических элементов.

Уметь определять положение химического элемента в периодической системе.

Уметь называть химические элементы.

Знать знаки первых 20 химических элементов.


§4, упр.4

Выуч знаки 20 первых элем-ов периодической системы

2-я неделя сентября



5

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Комбинированный урок.

Химические формулы. Закон постоянства вещества. Качественный и количественный состав вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Знать определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава.

Понимать и записывать химические формулы веществ.

Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам.


§5, упр.3,4

3-я неделя сентября



6

Расчеты по химической формуле вещества.

Комбинированный урок.

Вычисление относительной атомной и молекулярной массы вещества, массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения.


§5, упр.8

3-я неделя сентября



ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 ЧАСОВ)

7

Основные сведения о строении атомов.

Урок объяснения нового материала

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны), электроны.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента.



§6, упр.1,4

4-я неделя сентября


8

Ядерные реакции. Изотопы.

Комбинированный урок.

Изотопы.

Знать определение понятия «химический элемент».


§7

4-я неделя сентября



9

Строение электронных оболочек атома.

Урок объяснения нового материала.

Строение электронных оболочек первых 20 элементов периодической системы хим. элементов Д.И. Менделеева.

Уметь объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.


§8, упр.1-4

1-я неделя октября



10

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Комбинированный урок.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Знать формулировку периодического закона.

Уметь объяснять изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.


§9, упр.3,8,9

1-я неделя октября



11

Ионная связь

Комбинированный урок.

Строение молекул. Химическая связь. Ионная связь.

Знать определение понятий «химическая связь», «ион», «ионная связь».

Уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях.


§9, упр.2

2-я неделя октября



12

Ковалентная неполярная связь.

Комбинированный урок.

Ковалентная неполярная связь.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная неполярная) в соединениях.


§10 упр.2,3

2-я неделя октября


13

Ковалентная полярная связь.

Комбинированный урок.

Ковалентная полярная связь.

Уметь определять тип химической связи (ковалентная полярная) в соединениях.


§11, упр.2б

3-я неделя октября



14

Металлическая связь

Комбинированный урок.

Металлическая связь

Знать определение металлической связи, объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.


§1, упр.3


3-я неделя октября



15

Повторение.

Урок обобщения, систематизации, коррекции знаний.

Повторение основных вопросов изученной темы

Знать основной материал изученной темы


Повторить

§4-12, подготовиться к КР


4-я неделя октября



16

Контрольная работа № 1 по темам «Введение», «Атомы химических элементов»





Урок контроля.


Знать основной материал изученной темы



4-я неделя октября



ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 ЧАСОВ)

17

Простые вещества – металлы.

Урок объяснения нового материала.

Простые вещества – металлы.

Знать общие физические свойства металлов. Характеризовать связь между составом, строением, свойствами металлов.

Демонстрация.

Образцы типичных металлов.

§13, упр.1


2-я неделя ноября



18

Простые вещества – неметаллы.

Урок объяснения нового материала.

Простые вещества – неметаллы.

Уметь характеризовать физические свойства неметаллов. Понимать связь между составом, строением и свойствами неметаллов.

Демонстрация.

Образцы типичных неметаллов.

§14, упр.3


2-я неделя ноября



19

Количество вещества. Молярная масса.

Комбинированный урок.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Знать определение понятий «моль», «молярная масса».

уметь вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи).

Демонстрация.

Химических соединений количеством вещества 1 моль.

§15, упр.1-4


3-я неделя ноября



20

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

Комбинированный урок.

Молярный объем газов.

Знать определение молярного объема газов.

Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема и числа молекул газа (и обратные задачи0.

Демонстрация.

модель молярного объема газов

. §16, упр.5


3-я неделя ноября



21

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «число Авогадро»

Урок-соревнование.

Количество вещества. Моль. Молярная масса Молярный объем газов Закон Авогадро

Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема и числа молекул газа, молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи.



4-я неделя ноября



22

Повторение

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний .

Повторение основных вопросов изученной темы

Знать основной материал изученной темы



4-я неделя ноября



23

Контрольная работа №2 по теме «Простые вещества. Количество вещества»

Урок контроля.

Основные вопрос изученной темы

(Полугодовая контрольная работа)

Знать основной материал изученной темы



1-я неделя декабря



ТЕМА 4. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (13 ЧАСОВ).

24

Степень окисления и валентность.

Урок объяснения нового материала

Понятие о валентности и степени окисления. Составление формул соединений по степени окисления.

Уметь определять валентность и степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения.


§17, упр.1,2


1-я неделя декабря



25

Важнейшие классы бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений – оксиды и летучие водородные соединения.

Уметь определять принадлежность веществ22а к классу оксидов, называть его, составлять формулы оксидов.

Демонстрация.

Знакомство с образцами оксидов.

§18, упр.4,5


2-я неделя декабря



26

Основания.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений – основания.

Уметь определять принадлежность вещества к классу оснований, называть его, составлять формулы оснований.

Знать качественную реакцию на распознавание щелочей, на углекислый газ.

Демонстрация.

Знакомство с образцами оснований.

§19, упр.4,5


2-я неделя декабря



27

Кислоты.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений – кислоты.

Уметь определять принадлежность вещества к классу кислот, называть его, составлять формулы кислот

Знать качественную реакцию на кислоты.

Демонстрация.

Знакомство с образцами кислот.

§20, упр.1,4

Выучить формулы кислот.


3-я неделя декабря



28

Соли.

Комбинированный урок.

Основные классы неорганических соединений – соли.

Уметь определять принадлежность вещества к классу солей, называть его, составлять формулы солей.

Демонстрация.

Знакомство с образцами солей.

§21, упр.2,3 выучить названия солей


3-я неделя декабря



29

Кристаллические решетки

Урок объяснения нового материала

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)

Уметь характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки.

Демонстрация.

Модели кристаллических решеток.

§22

4-я неделя декабря



30

Чистые вещества и смеси.

Урок объяснения нового материала

Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Химический анализ, разделение смесей.



§23, упр.1-4


4-я неделя декабря



31

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)

Комбинированный урок.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора). Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.


§24,упр.2-4


5-я неделя декабря



32

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой доли компонентов смеси (раствора)

Урок-упражнение с элементами соревнования.

Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».



§24,упр.5,6


5-я неделя декабря



33


Знакомство с лабораторным оборудованием

Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Практическая работа №1


Лабораторная посуда и оборудование

Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности.

Проведение химической реакции при нагревании.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Знать правила техники безопасности при работе в школьной лаборатории.


Стр.174- 185

3-я неделя января



34

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Практическая работа №2

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Уметь готовить растворы заданной концентрации.


Повт. §24,

Упр.7

3-я неделя января



35

Повторение.


Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний




Повт. §17-24

4-я неделя января



36

Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов»

Урок контроля.





4-я неделя января



ТЕМА 5. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (15 ЧАСОВ)

37

Физические явления.

Комбинированный урок.

Способы разделения смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Знать способы разделения смесей.

Демонстрации.

Коллекция нефти и продуктов ее переработки. Возгонка йода. Лабораторные опыты. Разделение смесей.

§25

1-я неделя февраля



38

Наблюдение за горящей свечой

Практическая работа №3

Физические и химические явления при горении свечи

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью изучения физических и химических явлений

Провести наблюдение за горящей свечой.

Повт. §25

1-я неделя февраля



39

Анализ почвы и воды

Практическая работа №4

Физические и химические явления, способы разделения смесей

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью проведения анализа почвы и воды, закрепить теоретические знания практическими

Провести анализ почвы и воды

Повт. §25

2-я неделя февраля



40

Химические реакции.

Комбинированный урок.

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по поглощению или выделению тепла.

Знать определение понятия «химическая реакция», перечислить признаки и условия течения химических реакций, дать определение экзо- и эндотермическим реакциям, привести примеры.

Демонстрации.

Горение магния. Реакции, иллюстрирующие основные признаки химических реакций. Лабораторные опыты. Химические явления (прокаливание медн. проволоки; взаимодействие мела с кислотой)

§26, упр.1-6

2-я неделя февраля



41

Химические уравнения

Комбинированный урок.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Знать определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Демонстрация опыта, иллюстрирующего закон сохранения массы веществ.

§27, упрю3,4

3-я неделя февраля



42

Расчеты по химическим уравнениям.

Комбинированный урок. Урок-соревнование.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Уметь вычислять по химическим уравнениям массу, объем или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.


§28, упр.3, 4, 2, 5

3-я неделя февраля



43

Реакции разложения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции разложения. Понятие скорости химической реакции. Катализаторы.

Уметь отличать реакции разложения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Демонстрации.

Разложение перманганата калия. Разложение пероксида водорода. Электролиз воды.

§29, упр.2.5

4-я неделя февраля



44

Реакции соединения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции соединения. Каталитические реакции.


Уметь отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

Демонстрации.

Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося Р2О5 с водой.

§30, упр.1,8

4-я неделя февраля



45

Реакции замещения.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции замещения.

Химические свойства металлов – взаимодействие с растворами кислот и солей.

Уметь отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения и уметь составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

Демонстрации.

Взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

§31, упр.1,2,3

1-я неделя марта


46

Реакции обмена.

Комбинированный урок.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ – реакции обмена.


Уметь отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

Демонстрация.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

§32, упр.1,2,3

1-я неделя марта


47

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Комбинированный урок.

Химические свойства воды. Типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства воды, определять типы химических реакций.


§33, упр.3,4

2-я неделя марта


48

Признаки химических реакций.

Практическая работа №5

Химические явления, признаки химических реакций.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов по изучению признаков реакций, закрепить теоретические знания практическими



2-я неделя марта


49

Повторение.

Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний




Повт. §25-33

3-я неделя марта


50

Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами»

Урок контроля.





3-я неделя марта


ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 ЧАСОВ)

51

Растворение. Растворимость веществ в воде.

Урок объяснения нового материала.

Растворы. Процесс растворения. Растворимость веществ в воде. Хорошо растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Знать определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.

Демонстрация.

Растворение веществ в различных растворителях.

§34, упр.3-6

1-я неделя апреля


52

Электролитическая диссоциация.

Комбинированный урок.

Электролиты и неэлектролиты. ЭД. Сильные и слабые электролиты.

Знать определение понятий «электролит», «неэлектролит», «ЭД», «сильный электролит», «слабый электролит».

Понимать сущность процесса ЭД.

Демонстрация.

Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

§35, упр.2-5

1-я неделя апреля


53

Основные положения ТЭД

Комбинированный урок

Ионы. Катионы и анионы.

Знать основные положения ТЭД.


Стр.198-200, упр.1

2-я неделя апреля


54

Диссоциация кислот, солей и оснований.

Комбинированный урок.

Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований.

Понимать сущность и уметь составлять уравнения ЭД кислот, щелочей, солей.

Знать определения кислот, щелочей и солей в свете ТЭД.


§36, упр.5,6

2-я неделя апреля


55

Ионные уравнения

Комбинированный урок.

Реакции ионного обмена.

Уметь составлять уравнения реакций ионного обмена, понимать их сущность.

Определять возможность протекания реакций ионного обмена.


Демонстрации.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора. Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

§37, упр.5

3-я неделя апреля


56

Кислоты в свете ТЭД.

Комбинированный урок.

Классификация кислот, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионом виде.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

§38, упр.4,5

3-я неделя апреля


57

Основания в свете ТЭД.

Комбинированные урок.

Классификация оснований, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию и химические свойства оснований.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионом виде.

Лабораторные опыты. Получение нерастворимых осадков оснований и изучение их свойств.

§39, упр.3,4

4-я неделя апреля


58

Оксиды в свете ТЭД

Комбинированный урок.

Классификация оксидов, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию и химические свойства оксидов.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов в молекулярном и ионом виде.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

§40, упр.2,5

4-я неделя апреля


59

Соли в свете ТЭД.

Комбинированный урок

Классификация солей, их химические свойства в свете ТЭД.

Знать классификацию и химические свойства солей.

Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей в молекулярном и ионом виде.


§41, упр.2,3

5-я неделя апреля


60

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Комбинированный урок..

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде.


§42, упр.3,4

5-я неделя апреля


61

Окислительно – восстановительные реакции

Урок объяснения нового материала.

Классификация химических реакций по изменению степеней окисления хим. элементов. ОВР. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление.

Знать определения понятий «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление».

Уметь определять окислители и восстановители, отличать ОВР от других типов реакций, классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса.


§43, упр.7

1-я неделя мая


62

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР.

Комбинированный урок

Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР.

Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты, гидроксида калия, гидроксида меди (II), оксида натрия, оксида серы (II), сульфата меди.

Подготовиться к практической работе.

1-я неделя мая


63

Ионные реакции.

Практическая работа №6

Реакции ионного обмена, качественные реакции на ионы

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами, знать качественные реакции на ионы


Повт. §34-43

2-я неделя мая


64

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Практическая работа №7

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.


Повт. §34-43

2-я неделя мая


65

Свойства кислот, солей, оснований, оксидов

Практическая работа №8

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами.


Повт. §34-43

3-я неделя мая


66

Контрольная работа «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

Урок контроля

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Электролитическая диссоциация кислот, солей, оснований Классификация солей, кислот, оснований их химические свойства в свете ТЭД.

Уметь составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства основных классов неорганических соединений в молекулярном и ионном виде, рассматривать их с позиции учения об ОВР.


Подготовиться к контрольной работе

3-я неделя мая


67

Итоговая контрольная работа

Урок контроля

Основные темы изученного курса

Знание основных тем изученного курса

Задания контрольной работы по вариантам


4-я неделя мая


68

Анализ итоговой контрольной работы

Урок коррекции знаний

Основные темы изученного курса

Знание основных тем изученного курса



4-я неделя мая



Поделитесь материалом с коллегами:

Пояснительная записка


Перечень нормативных документов,

на основании которых разработана рабочая программа:

  1. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. Природоведение. Основное общее образование. (Приказ Минобразования России от 05.03.2004 №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»)

  1. Учебный план МКОУ СОШ п.Октябрьский на 2014-2015 учебный год.

  1. Примерная программа основного общего образования. Химия. Программы для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007

  1. Программа основного общего образования по химии 8 класс. Автор: О.С. Габриеляна (из сборника "Программы для общеобразовательных учреждений 8 – 11 кл.” М., Дрофа, 2007 год). Базовый уровень, 8 класс – 2 часа в неделю.

  1. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях в 2014-2015 учебном году.


Цели курса

  • Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладения умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул и уравнений химических реакций;

  • развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитания отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде


Место учебного предмета в учебном плане

  1. Уровень изучения учебного предмета – базовый

  1. Количество учебных недель – 34

  1. Всего – 68 учебных часов

  1. В неделю – 2 часа

  1. Учебник: : Габриелян О.С. Химия. Базовый уровень. 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений / Габриелян О.С. – М.: Дрофа. 2013


















Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять химический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых и больших периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения из атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, тип химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически правильного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовление растворов заданной концентрации.


Общая характеристика предмета.

В курсе неорганической химии изучаются важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Химические элементы, химический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых и больших периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; соединения изученных классов; химические свойства основных классов неорганических веществ; связь между составом, строением и свойствами веществ; безопасное обращение с веществами и материалами; экологически правильное поведения в окружающей среде; оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

2.Содержание курса.

2.1.Учебно -тематический план

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них


Практические работы

Контрольные работы

уроки

1.

Введение

5



5

2.

Тема 1.Атомы химических элементов

10


К.р. №1

9

3.

Тема 2.Простые вещества

7


К.р. №2

7

4.

Тема 3.Соединение химических элементов

13

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием №2. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества

К.р. №3

10

5.

Тема 4.Изменения, происходящие с веществами.

15

.№3. Наблюдение за горящей свечой

.№4. Анализ почвы и воды..

5. Признаки химических реакций.

К.р. №4

11

6.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

17

6 .Ионные реакции.

7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

К.р.№5

13


Итоговая контрольная работа

1


1



Итого

68

8

6

54

























СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

8 КЛАСС


Введение – 5 часов

Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ. Физические и химические явления. Краткие сведения по истории развития химии. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в веществах.

---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать

важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.

уметь:

- отличать физические явления от химических реакций;

- называть химические элементы по их символам;

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

- распознавать простые и сложные вещества;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;


I. Атомы химических элементов– 10 часов

Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,

химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества

- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева - положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

- особенности строения ПС

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

группы и периода;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С.ХЭ Д.И.Менднлеева

объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов;

- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

II. Простые вещества – 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.

Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.


В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

- сущность и значение Закона Авогадро;

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

уметь:

- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ. – вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;

- использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


III. Соединения химических элементов. 13 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;

- классификацию веществ;

- способы разделения смесей.

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

- определять принадлежность веществ к определенному классу

- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников


IV. Изменения, происходящие с веществами – 15 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Вода и ее свойства.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ

- классификацию химических реакций

- признаки протекания химических реакций

- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- определять реагенты и продукты реакции;

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;

- характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



Простейшие операции с веществом. Химический практикум

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Практическая работа № 2. . Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Практическая работа № 3 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Практическая работа № 4. . Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 5 Признаки протекания химических реакций

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 17 час

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.

уметь:

- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Свойства электролитов. Химический практикум

Практическая работа № 6. Ионные уравнения.

Практическая работа № 7 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.


знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
















Ресурсное обеспечение

для учителя:

  1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.

  4. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

  5. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

  1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.

  2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.

Дополнительная литература для учителя:

Интернет - ресурсы.

  1. http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

  2. http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

  3. http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

  4. http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

  5. http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

  6. http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

  7. http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

  8. http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями,таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате Ppt.

ТСО:

Компьютер;

Мультимедиапроектор;

Экран;

Список полезных образовательных сайтов

 

 


Химия

Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

 

Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://him.1september.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образования

http://www.chemnet.ru

АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

http://www.alhimik.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.hemi.nsu.ru

Химия в Открытом колледже

http://www.chemistry.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии

http://belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа

http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах

http://all-met.narod.ru

Мир химии

http://chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://www.104.webstolica.ru

Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://experiment.edu.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы

http://www.chemistry.ssu.samara.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

http://school-sector.relarn.ru/nsm/

Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

http://chemistry.r2.ru

Школьная химия

http://schoolchemistry.by.ru

Электронная библиотека по химии и технике

http://rushim.ru/books/books.htm


Поделитесь материалом с коллегами:

Ресурсное обеспечение

для учителя:

  1. Габриелян О.С. Методическое пособие для учителя. – М.: Дрофа, 2008.

  2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.

  3. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы. - М.: Дрофа, 2010.

  4. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2010 г.

  5. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс. Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П.- М.: Дрофа, 2008 г.

для учащихся:

  1. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2009-10.

  2. Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009-11.

Дополнительная литература для учителя:

Интернет - ресурсы.

  1. http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

  2. http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

  3. http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

  4. http //www.regadm. tambov. ru . - Управление образования Тамбовской области.

  5. http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

  6. http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

  7. http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон Д .И .Менделеева и строение атома.

  8. http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.

Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

Коллекции минералов и горных пород;

Металлов и сплавов;

Минеральных удобрений;

Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.

Модели:

Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

Таблица растворимости кислот, оснований солей;

Электрохимический ряд напряжений металлов;

Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

Дидактические материалы:рабочие тетради на печатной основе, инструкции, карточки с заданиями,таблицы.

Экранно-звуковые средства обучения:

CD, DVD-диски, видеофильмы, диафильмы и диапозитивы, компьютерные презентации в формате Ppt.

ТСО:

Компьютер;

Мультимедиапроектор;

Экран;

Список полезных образовательных сайтов

 

 


Химия

Химическая наука и образование в России http://www.chem.msu.su/rus

 

Химия и Жизнь – XXI век http://www.hij.ru

Газета «Химия» и сайт для учителя «Я иду на урок химии»

http://him.1september.ru

ChemNet: портал фундаментального химического образования

http://www.chemnet.ru

АЛХИМИК: сайт Л.Ю. Аликберовой

http://www.alhimik.ru

Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов

http://www.hemi.nsu.ru

Химия в Открытом колледже

http://www.chemistry.ru

WebElements: онлайн-справочник химических элементов

http://webelements.narod.ru

Белок и все о нем в биологии и химии

http://belok-s.narod.ru

Виртуальная химическая школа

http://maratakm.narod.ru

Занимательная химия: все о металлах

http://all-met.narod.ru

Мир химии

http://chem.km.ru

Кабинет химии: сайт Л.В. Рахмановой

http://www.104.webstolica.ru

Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия

http://experiment.edu.ru

Органическая химия: электронный учебник для средней школы

http://www.chemistry.ssu.samara.ru

Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии

http://school-sector.relarn.ru/nsm/

Химия для школьников: сайт Дмитрия Болотова

http://chemistry.r2.ru

Школьная химия

http://schoolchemistry.by.ru

Электронная библиотека по химии и технике

http://rushim.ru/books/books.htm




Поделитесь материалом с коллегами:

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

8 КЛАСС


Введение – 5 часов

Предмет химии. Основные понятия и теории химии. Превращения веществ. Физические и химические явления. Краткие сведения по истории развития химии. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля элементов в веществах.

---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен знать

важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.

уметь:

- отличать физические явления от химических реакций;

- называть химические элементы по их символам;

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

- распознавать простые и сложные вещества;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;


I. Атомы химических элементов– 10 часов

Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в атоме. Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома. Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,

химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества

- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева - положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

- особенности строения ПС

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

группы и периода;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С.ХЭ Д.И.Менднлеева

объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов;

- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

II. Простые вещества – 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.

Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.


В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

- сущность и значение Закона Авогадро;

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

уметь:

- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ. – вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;

- использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


III. Соединения химических элементов. 13 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;

- классификацию веществ;

- способы разделения смесей.

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

- определять принадлежность веществ к определенному классу

- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников


IV. Изменения, происходящие с веществами – 15 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Вода и ее свойства.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ

- классификацию химических реакций

- признаки протекания химических реакций

- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;

- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- определять реагенты и продукты реакции;

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;

- характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



Простейшие операции с веществом. Химический практикум

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Практическая работа № 2. . Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

Практическая работа № 3 Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Практическая работа № 4. . Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 5 Признаки протекания химических реакций

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


V. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 17 час

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.

уметь:

- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;

- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Свойства электролитов. Химический практикум

Практическая работа № 6. Ионные уравнения.

Практическая работа № 7 Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.


знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников








Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа п.Октябрьский

Слободского района Кировской области.



Утверждаю.

Директор школы: Л.В.Сунцова

Приказ № 75-1/01-02 от 28.08.2014г.










РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

8 класс

2014-2015 учебный год









Составитель программы –

учитель биологии

первой квалификационной категории

Попова Людмила Витальевна


Рабочая программа реализуется

в школе п.Октябрьский.







Год разработки рабочей программы – 2014



Поделитесь материалом с коллегами:

Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

называть химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять химический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых и больших периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения из атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, тип химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически правильного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовление растворов заданной концентрации.

Общая характеристика предмета.

В курсе неорганической химии изучаются важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Химические элементы, химический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров групп и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых и больших периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; соединения изученных классов; химические свойства основных классов неорганических веществ; связь между составом, строением и свойствами веществ; безопасное обращение с веществами и материалами; экологически правильное поведения в окружающей среде; оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.



Поделитесь материалом с коллегами:

2.Содержание курса.

2.1.Учебно -тематический план

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них


Практические работы

Контрольные работы

уроки

1.

Введение

5



5

2.

Тема 1.Атомы химических элементов

10


К.р. №1

9

3.

Тема 2.Простые вещества

7


К.р. №2

7

4.

Тема 3.Соединение химических элементов

13

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием №2. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества

К.р. №3

10

5.

Тема 4.Изменения, происходящие с веществами.

15

.№3. Наблюдение за горящей свечой

.№4. Анализ почвы и воды..

5. Признаки химических реакций.

К.р. №4

11

6.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

17

6 .Ионные реакции.

7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

К.р.№5

13


Итоговая контрольная работа

1


1



Итого

68

8

6

54











Автор
Дата добавления 21.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров182
Номер материала ДВ-084421
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх