Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс УМК Габриелян О.С.
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии 9 класс УМК Габриелян О.С.

библиотека
материалов

Пояснительная записка


Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса (далее – Рабочая программа) составлена на основе программы курса химии для 9 классов общеобразовательных учреждений автора О.С.Габриелян, 2010 г. Программа авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования. Календарно тематический     план     ориентирован     на     использование учебника О.С.Габриелян  «Химия 9 класс», М.: Дрофа, 2011 г.  Соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии и имеет гриф «Рекомендовано Министерством  образования и науки Российской Федерации».

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Настоящий календарно-тематический план  рассчитан на 2 часа в неделю на протяжении учебного года, т.е. 68 часов в год, в том числе 5 часов для проведения контрольных работ по следующим темам: «Вводный контроль», «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединения», «Итоговая за курс основной школы» и 6 часов для проведения практических работ: « Осуществление цепочки химических превращений металлов», «Получение и свойства соединений металлов», «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода», «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода», «Получение, собирание и распознавание газов». Также программа предусматривает проведение лабораторных опытов в темах: «Металлы», «Неметаллы» и «Органические соединения».

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода, особенность которого состоит в вычленении дидактической единицы (в данной программе таковой является «химический элемент») и дальнейшем усложнении и расширении ее (здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества)). Данный принцип построения Рабочей программы обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. Так, в Рабочей программе практические работы Практикума № 2 распределены соответственно темам курса. Календарно-тематический    план предусматривает разные  варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса. Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ «Химия элементов» и модули из ФЦИОР.

Содержание рабочей программы


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Тема 1 . Металлы

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Тема 2 . Практикум №1. Свойства металлов и их соединений

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

2. Получение и свойства соединений металлов.

З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3 . Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений

в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Тема 4 . Практикум № 2 . Свойства неметаллов и их соединений

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5 . Органические соединения

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Тема 6 . Обобщение знаний по химии за курс основной школы

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.


Тематическое планирование


№№

п\п



Наименование темы

Всего,

Час.

Из них

Практ.работы.

Контр.работы

1

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса

6


1

2

Тема 1,2. Металлы

18

3

1

3

Тема 3, 4. Неметаллы

26

3

1

4

Тема 5. Органические вещества

10

-

1

5

Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9-го класса (6 часов)

8

-

1

6

Итого

68

6

5











Требования к уровню подготовки обучающихся


В результате изучения химии ученик должен:
знать/понимать
-
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
-
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
-
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
-
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
-
объяснять: физический смысл атомного номера химического элемента, номеров группы и периода; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
-
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
-
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
-
составлять: формулы неорганических соединений; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
-
обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием;
-
распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
Использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовления растворов заданной концентрации.

В содержании курса 9 класса более подробно изучается химия элементов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народно-хозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров.

Отбор материала выполнен на основе принципа минимального числа вводимых понятий и максимального использования знаний из других учебных дисциплин. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на доступном для учащихся уровне современные представления о химической стороне явлений окружающего мира.

При проведении уроков химии значительное место отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве. Практические работы проводятся в процессе изучения темы, как средство наглядного подтверждения свойств изучаемых веществ.

Формы реализации данной программы: учебные занятия, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг.

Ожидаемый результат: хороший уровень знаний по предмету, выбор будущей профессии.

Система отслеживания осуществляется через устный и письменный опрос, контрольные и тестовые работы.
























Календарно-тематический план 9 класс

п/п



Тема урока




Тип урока



Оборудование



Требования к уровню подготовки обучающихся



Домашнее задание



Дата проведения



Примечание

план

факт

1

2

3

4

5

6

7

8

9



Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса (6 часов)


1

Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.


УПЗУ -вводное повторение

Таблица Д. И. Менделеева. Образцы магния и серы.

Знать : - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, - периодический закон;

Уметь: объяснять физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода, - объяснять закономерности изменения свойств элементов в группах и периодах, а также свойств их оксидов и гидроксидов, - характеризовать химический элемент на основе его положения в ПС и особенностей строения атома

§1, упр 1,

§3, упр.5,6




2

Генетические ряды металлов и неметаллов. Участие простых веществ в окислительно-восстановительных реакциях.


УПЗУ

Магниевые стружки, раствор соляной кислоты, спиртовка, спички, щипцы для сжигания веществ, вода, сера(порошок), ложка для сжигания веществ, колба с пробкой, индикаторы, раствор гидроксида натрия.

Знать : классификацию неорганических веществ; понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

уметь: определять принадлежность веществ к определенному классу, составлять уравнения реакций, доказывающих генетическую связь неорганических веществ.

§1,упр.1,10,3,4




3

Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.


семинар-практикум

Опорные конспекты «Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей», реактивы: известковая вода, оксид кальция, соляная кислота, карбонат кальция, гидроксид натрия, сульфат меди, хлорид бария; трубка стеклянная, индикаторы, демонстрационные пробирки или стаканчики.

Уметь: объяснять сущность реакций ионного обмена; характеризовать свойства основных классов неорг.в-в; определять возможность протекания реакций ионного обмена; составлять уравнения реакций.

§1, упр.2,6; §3 упр. 7





4

Переходные элементы. Амфотерные оксиды и гидроксиды

УИНМ

Цинк (гранулы или пластинка), растворы хлорида цинка, гидроксида натрия, соляной кислоты, демонстрационные пробирки.

Уметь составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов

§2, упр.2,3; §3 упр.8




5

Решение упражнений


УПЗУ


Подготовка к контрольной работе

§§1-3




6

Контрольная работа №1 «Вводный контроль»

К


Контроль знаний. Индивид. работа по карточкам







Тема 1,2. Металлы (18 часов)

7

Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства.


УИНМ

Образцы металлов, изделия из металлов.

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов.

§4, §5,6 упр.2,с.26 упр.1,3,4,с.32




8

Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений


КУ

Натрий, стакан с водой, фенолфталеин, щипцы для сжигания веществ, цинк, магний, медь, соляная кислота, спиртовка, спички, концентрированная азотная кислота, хлорид меди(II), электрохимический ряд напряжений металлов.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием металлов

§8, упр.6




9

Коррозия металлов. Сплавы


КУ

Опыт, заложенный на прошлом уроке; пробирки в штативе, растворы красной и желтой кровяных солей; коллекции сплавов.

Знать: причины и виды коррозии, способы защиты от коррозии; классификацию сплавов.

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства металлов и сплавов.

§10, упр.4,6

§7 упр.2




10

Металлы в природе, общие способы их получения


КУ

Коллекции «Минералы и горные породы»

Знать: основные способы получения металлов в промышленности.

Уметь: характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов

§9, упр.4,5




11

Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы (щелочные металлы)

КУ

Натрий, литий, стаканчики с водой, фенолфталеин, спиртовка, щипцы для сжигания веществ, спички.

Уметь: характеризовать щелочные металлы на основе их положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов; составлять уравнения реакций с участием щелочных металлов.

§11, упр.1(а),5




12

Соединения щелочных металлов

КУ

Образцы поваренной соли, сильвинита, глауберовой соли, соды питьевой и кальцинированной, поташа; растворы щелочей КОН и NaOH, солей FeCl2, CuSO4, кислоты HCl; индикаторов.

Знать: важнейших представителей соединений щелочных металлов, уметь, на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений.
Уметь: характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов

§11, упр.1(б), 2




13

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы (щелочно-земельные металлы)

УИНМ

Магний, кальций, стаканы с водой, фенолфталеин, спиртовка, спички, демонстрационные пробирки.

Уметь: характеризовать щелочно-земельные металлы на основе их положения в Периодической системе и строения атома, составлять уравнения реакций с участием щелочно-земельных металлов.

§12(с.60-62)




14

Соединения щелочно-земельных металлов и магния


КУ

Стаканчики, соляная кислота, хлорид магния, хлорид кальция, карбонат натрия, хлорид бария, сульфат натрия, оксиды магния и кальция, известковая вода, индикаторы, стеклянная трубка; коллекции

«Минералы и горные породы»

Знать: важнейших представителей соединений щелочноземельных металлов,

Уметь: на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений.

§12, упр.4,5




15

Алюминий: его физические и химические свойства

КУ

Алюминий (фольга, порошок, пластинки, гранулы), растворы соляной кислоты, сульфата меди, гидроксида натрия; пробирки, спиртовка, ступка с пестиком, йод кристаллический, пипетка.

Уметь: характеризовать алюминий на основании его положения в Периодической системе и строения атома; составлять уравнения реакций с участием алюминия.

§13, упр.1 повт. §2




16

Соединения алюминия.


КУ

Растворы хлорида алюминия, гидроксида натрия, соляной кислоты, карбоната натрия, образцы минералов и горных пород.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений алюминия.

§13, упр.5,6




17

Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного

КУ


Уметь: вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

§13, упр7




18

Железо. Физические и химические свойства


УИНМ

Железо (порошок, булавка, пластина), сера, соляная кислота, сульфат меди, спиртовка, спички.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием железа.

§14, до стр. 78




19

Соединения железа +2 и +3


КУ

Сульфат железа(II), хлорид железа (III), гидроксид натрия, красная и желтая кровяные соли, роданид калия.

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ, составлять уравнения реакций с участием соединений железа (II) и (III).

§14 (до конца) упр. 1, 4




20

Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».

УП

Наборы для практической работы на каждый стол

Уметь: -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; - Прогнозировать, аргументировать и экспериментально осуществлять цепочки хим. превращений.

§11-14




21

Практическая  работа №2 «Получение и свойства соединений металлов

УП

Наборы для практической работы на каждый стол

Уметь экспериментально доказывать свойства соединений металлов ( П )

§11-14




22

Практическая  работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».

УП

Наборы для практической работы на каждый стол


Повторить §§4-14




23

Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов».

УПЗУ


Знать строение атомов металлических элементов. Химические свойства и применение алюминия, железа, кальция и их важнейших соединений( П ).

Повторить тему«Металлы», §§4-14




24

Контрольная работа №2 по теме «Металлы»

К


Знать строение атомов металлов, физические и химич.свойства. Применение металлов и их соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, объяснять ОВР металлов и их соединений.







Тема 3, 4. Неметаллы (26 часов)


25

Общая характеристика неметаллов.

УИНМ

Образцы неметаллов

Уметь давать характеристику элементам неметаллам на основании их положения в ПСХИ. Знать основные соединения, физические св-ва (П). уметь сравнивать неметаллы с металлами

§15, 16 упр.4,

с. 93




26

Водород

КУ

Аппарат Киппа, цинк, раствор соляной кислоты, спички, спиртовка, лучинка, консервная банка с дыркой в дне.

Уметь характеризовать химический элемент водород по положению в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения реакций (ок-вос) химических свойств водорода.

§17, №1,2,4




27

Галогены


КУ


Уметь составлять схему строения атомов галогенов с указанием числа электронов в электронных слоях. На основании строения атомов объяснять изменения свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций галогенов с Ме; солями

§18, №1,4




28

Соединения галогенов.

Получение. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.



Бромид калия, иодид калия, раствор нитрата серебра, пробирки, крахмальный клейстер, спиртовой раствор иода,

Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов.

Знать способы получения галогенов. Уметь вычислять количество вещества, объем, массу по количеству, объему или массе реагентов или продуктов реакции. Иметь навыки осуществления цепочек превращений, составления уравнений реакций.

§19, №3,4

§20




29

Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение .

КУ

Перманганат калия, раствор, перекиси водорода, оксид марганца (IV), колба, лучинка, пробирка, штатив, спиртовка, спички, ложка для сжигания веществ, сера, магний.

Знать о значении кислорода в атмосфере, при дыхании и фотосинтезе. Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения

§ 20, 21 упр. 1,2





30

Сера, ее физические и химические свойства.

КУ

Сера, пробирки, спиртовка, стакан с водой, смесь порошков железа и серы, штатив, колба, ложка для сжигания веществ, индикатор.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием серы.

§22,упр.2,3





31

Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли

КУ

Сульфит натрия, концентрированная соляная кислота, трубка с пробкой, пробирка, растворы перманганата калия, метилоранжа, гидроксида натрия, штатив, пробирки, концентрированная серная кислота

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами соединений серы; составлять уравнения реакций

§22,




32

Серная кислота и ее соли


КУ

Концентрированная серная кислота, раствор серной кислоты,

Знать и уметь записывать ур.-р. хим. свойств серной кислоты разбавленной и концентр-ной, получение в промышленности, качественные реакции на SO42-

Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

§23, упр.1,3,4




33

Решение задач и упражнений . Обобщение и систематизация знаний по теме


УПЗУ


Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции( П )

Уметь писать уравнения реакций





34

Практическая работа №4 «Решение эксперимент. задач по теме «Подгруппа кислорода».

УП

П.Р. №4

Наборы реактивов

Уметь доказывать качественный состав серной к.-ты, практически док-ть химические св.-ва, проводить качественные реакции на ионы Cl-, I-, SO42-,S2-, осуществлять превращения





35

Решение задач , если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

УПЗУ

Алгоритм решения задач

Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

Индивид. задания




36

Азот и его свойства


УИНМ

Таблица «Круговорот азота в природе»

Уметь составлять схему строения атома азота с указанием числа электронов в электронных слоях

§24, упр.1,2




37

Аммиак. Соли аммония


УИНМ

Хлорид аммония, гидроксид кальция, концентрированная соляная кислота, дихромат аммония, растворы гидроксида натрия, сульфата аммония, пробирки, штатив, спиртовка, стакан с водой, фенолфталеин, колба с пробкой и трубкой, фарфоровая чашка, керамическая пластина.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием аммиака и солей аммония, распознавать опытным путем аммиак.

§25, упр.5

§26 , упр. 4,5




38

Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств»

УП

Наборы для практической работы №5

Уметь получать аммиак в лаборатории и доказывать его наличие. Качественно доказывать наличие катионов NH4+ и OH- ионов





39

Кислородные соединения азота.

КУ



§27




40

Азотная кислота и ее соли.


КУ

Медная проволока, фенолфталеин, концентрированная азотная кислота, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, пробирки.

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами соединений азота; составлять уравнения реакций с участием оксидов азота, азотной кислоты и ее солей.

§27, упр.7




41

Фосфор и его соединения.


КУ

Красный фосфор, колба, ложка для сжигания веществ, спиртовка, вода.

Знать электронное строение атома фосфора, аллотропные видоизменения фосфора, химические свойства кислотных оксидов и фосфорной кислоты. Уметь записывать окислительно-восстановительные реакции и реакции ионного обмена

§28, упр.2




42

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»

УПЗУ


Уметь: вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции

§24-28 у. 5, 6




43

44

Углерод.

Оксиды углерода.

Топливо


КУ

Образцы графита, каменного угля, активированного угля; модели кристаллических решеток алмаза и графита; мел, раствор соляной кислоты, пробирки, пробка с трубкой.

Знать: аллотропные видоизменения углерода, химические свойства.

Уметь: характеризовать связь состава, строения и свойств веществ на примере аллотропных модификаций и оксидов углерода; составлять уравнения реакций с участием углерода, угарного и углекислого газов.

§29 ,30




45

Угольная кислота. Карбонаты

Жесткость воды.

КУ

Мел, растворы карбоната натрия, соляной кислоты, хлорида кальция, пробирки, спиртовка, штатив, известковая вода.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием карбонатов, распознавать опытным путем карбонат-ионы.

§30, упр.7




46

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

КУ

Растворы силиката натрия, соляной кислоты, хлорида кальция; коллекция «Минералы и горные породы»

Уметь: составлять уравнения реакций с участием кремния и его соединений.

§31, упр.3




47

Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»

УПЗУ


Уметь вычислять количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции





48

Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»

УП

Наборы для практической работы на каждый стол

Уметь: распознавать опытным путем аммиак, углекислый газ и карбонат-ион.





49

Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».


УПЗУ


Знать: электронное строение атомов серы, азота, фосфора, углерода. Химические свойства и применение серы, оксида серы (IV), серной кислоты, азота, аммиака, азотной кислоты, фосфора, оксида фосфора (V), фосфорной кислоты, углерода, оксида углерода (IV), угольной кислоты, кремния, оксида кремния(1У), кремниевой кислоты.

Повторить §15-30 . индивид




50

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»

К


Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи







Тема 5. Органические вещества (10 часов)


51

Предмет органической химии


УИНМ

Образцы органических веществ,

модели молекул метана, этилена.

Знать: особенности органических соединений, классификацию и химическое строение. Знать основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова

§32, упр. 4, 5




52

Предельные углеводороды

КУ

Модели молекул метана, этана.

Знать: формулы изученных веществ;

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами предельных углеводородов; составлять уравнения реакций с участием метана, этана.

§33 , упр.4




53

Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Бензол.

КУ

Модели молекул этилена, пропена, ацетилена, пропина, бензола.

Знать: формулы изученных веществ;

Уметь: характеризовать связь между составом, строением и свойствами непредельных углеводородов; составлять уравнения реакций с участием этилена.

§34, упр.1,2





54

Спирты. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.




КУ

Модели молекул метанола, этанола, этиленгликоль, глицерина; этанол, фарфоровая чашка, спички, глицерин.




Знать формулы изученных спиртов; уметь: составлять уравнения реакций с их участием

§35, упр.2




55

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Сложные эфиры.

КУ

Уксусная кислота, магний, гидроксид натрия, метилоранж, карбонат натрия, этанол, серная кислота (конц.), спиртовка, пробиркодержатель, пробирки.

Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты. Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров

§36. упр.1




56

Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.

КУ

Образцы растительного масла, глюкозы, сахарозы, целлюлозы, крахмала

Знать представителей углеводов и жиров и их значение в природе и жизни человека

§37,39




57

Аминокислоты. Белки.

КУ

Глицин, яичный белок, птичье перо, спиртовка, пробирки, пробиркодержатель.

Уметь: характеризовать связь между строением и свойствами белков.

§38, упр.5




58

Полимеры


КУ

Полиэтилен, полипропилен.

Уметь: объяснять связь между составом, строением и свойствами полимеров на примере этилена.

§40 упр.2




59

Обобщение сведений об органических веществах


УПЗУ


Уметь: определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать химические свойства изученных органических соединений.

Повторить

§§ 32-40




60

Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»

Контроль знаний по теме


Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений; характеризовать хим.свойства изученных орг. соединений







Тема 6. Повторение основных вопросов курса 9 класса (8 часов)


61

62

ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ

Обобщение и систематизация знаний


Знать:

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион;

-периодический закон; качественные реакции.

Уметь: характеризовать химические элементы (20) на основе положения в ПСХЭ и особенностей строения атомов;

-составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР и в ионном виде





63

Химическая связь и кристаллические решётки. Взаимосвязь между строением и свойствами веществ.

Обобщение и систематизация знаний


Индивидуальные задания




64

Классификация химических реакций по различным признакам.

Обобщение и систематизация знаний


Индивидуальные задания




65

66

Простые и сложные вещества

Обобщение и систематизация знаний


Индивидуальные задания




67

.Контрольная работа № 5, итоговая, за курс основной школы

К







68

.Итоговый урок
















Контрольные работы по темам:

  • Вводный контроль

  • Металлы

  • Неметаллы

  • Органические вещества

  • Итоговая, за курс основной школы


Контрольная работа №1 Вводный контроль

Контрольная работа №1 Вводный контроль

1 вариант

  1. Заряд ядра, число энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне у атома кремния соответственно равно:

1) 28, 4, 3; 2) 14, 3, 4; 3) 14, 4, 3; 4) 4, 3, 14;

  1. Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням )2)8)8)1 – это:

1) Cu; 2) Na; 3) К; 4) Li.

  1. Элемент побочной подгруппы – это

1) Cr; 2) Br; 3) Ge; 4) S.

  1. Число протонов и электронов у S2- соответственно равно:

1) 16, 16; 2) 32, 16; 3) 14, 16; 4) 16, 18.

  1. Формула высшего оксида алюминия отвечает общей формуле: 1) ЭО3; 2) Э2О3; 3) ЭО; 4) ЭО2.

  2. Характер высшего гидроксида фосфора:

1) кислотный; 3) амфотерный;

2) основный; 4) безразличный.

  1. Валентность брома в летучем водородном соединении равна:

1) II; 2) IV; 3) VII; 4) I.

  1. Наиболее ярко металлические свойства выражены у элемента:

1) I группы, побочной подгруппы, 4 периода,

2) III группы, главной подгруппы, 4 периода,

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода,

4) I группы, главной подгруппы, 4 периода.

  1. Ряд в котором элементы расположены в порядке возрастания неметаллических свойств – это:

1) I, F, Cl, Br; 2) Cl, I, Br, F; 3) Si, P, S, Cl; 4) F, Cl, Br, I.

  1. Амфотерный оксид это:

1) ZnO 2) N2O 3) P2O5 4)CaO


  1. Установите соответствие:

Порядковые Формула Характер

номера гидроксида гидроксида

элементов

А) 6 1) Э(ОН)4 I) основание

Б) 15 2) Э(ОН)3II) кислота

В) 12 3) Н3ЭО4III) щелочь

Г) 13 4) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

5) Н2ЭО3V) не проявляет кислотно-

6) Э(ОН)2 основные свойства

Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр.

  1. Установите соответствие:

Порядковые Формула Характер

номера соединения соединения

элементов с водородом

А) 9 1) ЭН4 I) основание

Б) 14 2) ЭН3 II) кислота

В) 3 3) ЭН III) гидрид

Г) 7 4) ЭН2IV) не проявляет кислотно-

основные свойства

Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр.



  1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия:

а) FeCl2; в) H2; д) Ba(OH)2; ж) Al2O3;

б) SO2; г) H2SiO3; е) FeO; з) KNO3.

  1. Выберите утверждение:

Гидроксид алюминия:

а) хорошо растворим в воде;

б) разлагается при нагревании;

в) взаимодействует с растворимыми солями;

г) взаимодействует с HNO3;

д) взаимодействует с NaOH;

е) относится к щелочам.

  1. Масса гидроксида цинка, которую можно растворить в 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия, равна _______________г.





Контрольная работа №1 Вводный контроль

2 вариант

  1. Заряд ядра, число энергетических уровней, число электронов на внешнем уровне у атома магния соответственно равно:

1) 12, 3, 2; 2) 24, 3, 2; 3) 24, 3, 12; 4) 12, 3, 12.

  1. Элемент, у которого распределение электронов по энергетическим уровням )2)8)7 , – это:

1) F; 2) Cl; 3) N; 4) Br.

  1. Элемент главной подгруппы – это

1) Sc; 2) As; 3) Ti; 4) Fe.

  1. Число протонов и электронов у K+ соответственно равно:

1) 19, 18; 2) 39, 38; 3) 20, 19; 4) 19, 19.

  1. Формула высшего оксида фосфора отвечает общей формуле:

1) ЭО3; 2) Э2О3; 3) Э2О5; 4) ЭО5.

  1. Характер высшего гидроксида кальция:

1) кислотный; 3) амфотерный;

2) основный; 4) безразличный.

  1. Валентность углерода в летучем водородном соединении равна:

1) II; 2) IV; 3) III; 4) I.

  1. Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента:

1) VII группы, побочной подгруппы, 4 периода,

2) V группы, главной подгруппы, 4 периода,

3) VII группы, главной подгруппы, 2 периода,

4) VII группы, главной подгруппы, 4 периода.

  1. Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания восстановительных свойств, – это:

1) Na, Mg, Al; 2) Ca, Mg, Be; 3) Cs, Rb, Kl; 4) Li, Na, K.

  1. Амфотерный гидроксид это:

1) Al(OH)3; 2) NaOH; 3) Fe(OH)2; 4)Ca(OH)2


  1. Установите соответствие:

Порядковые Формула Характер

номера гидроксида гидроксида

элементов

А) 7 1) Э(ОН)4 I) основание

Б) 20 2) Э(ОН)3II) кислота

В) 3 3) Н2ЭО4III) щелочь

Г) 16 4) ЭОН IV) амфотерный гидроксид

5) НЭО3V) не проявляет кислотно-

6) Э(ОН)2 основные свойства

Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр.

  1. Установите соответствие:

Порядковые Формула Характер

номера соединения соединения

элементов с водородом

А) 11 1) ЭН4 I) основание

Б) 35 2) ЭН3 II) кислота

В) 20 3) ЭН III) гидрид

Г) 14 4) ЭН2IV) не проявляет кислотно-

основные свойства

Ответ приведите в виде сочетания букв и цифр.


  1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы (IV):

а) Fe(OH)2; в) H2; д) NaOH; ж) Na2SO4;

б) CaO; г) H2O; е) NO; з) K2O?

  1. Выберите утверждение:

Для оксида цинка характерно:

а) не растворим в воде;

б) разлагается при нагревании;

в) взаимодействует с водородом;

г) взаимодействует с KOH;

д) относится к амфотерным оксидам;

е) не взаимодействует с НСl.

  1. Масса оксида алюминия, которую можно растворить в 150 г 11,2%-ного раствора гидроксида калия, равна _______________г




















Контрольная работа №2 «Металлы»

1 вариант

  1. Напишите уравнения реакций лития с кислородом, серой, водой и соляной кислотой. Для первого уравнения напишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  2. Напишите уравнения реакций гидроксида железа (II);

а) с раствором серной кислоты,

б) с водой и кислородом;

в) разложения при нагревании.

Для первой реакции приведите уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

  1. Осуществите превращения: Al AlCl3Al(OH)3Al2O3

  2. Определите массу железа, которая может быть получена из 8 кг оксида железа (III), если выход реакции составляет 85% от теоретически возможного.

Контрольная работа №2 «Металлы»

2 вариант

  1. Напишите уравнения реакций кальция с кислородом, азотом, водой и разбавленной серной кислотой. Для второго уравнения напишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  2. Напишите уравнения реакций гидроксида алюминия с : а) соляной кислотой; б) раствором гидроксида натрия; в)разложения при нагревании. Для первой реакции приведите уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

  3. Осуществите превращения: NaNaOHNa2SO4 NaCl.

  4. Определите массу меди, которая может быть получена из 16 кг оксида меди (II), если выход реакции составляет 70 % от теоретически возможного.

Контрольная работа №2 «Металлы»

3 вариант

  1. Напишите уравнения реакций алюминия с хлором, водой, гидроксидом натрия и разбавленной серной кислотой. Для первого уравнения напишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  2. Напишите уравнения реакций гидроксида калия с: а) азотной кислотой; б) оксидом углерода (IV); в) раствором сульфата железа(III). Для третьей реакции приведите уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

  3. Осуществите превращения: CaCaOCa(OH)2CaCl2

  4. Определите массу железа, которую можно получить из 928 г оксида железа(III), если выход реакции составляет 90 % от теоретически возможного.

Контрольная работа №2 «Металлы»

4 вариант

  1. Напишите уравнения реакций железа с кислородом, серой, хлором и соляной кислотой. Для третьего уравнения напишите электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

  2. Напишите уравнения реакций гидроксида бария с:

а) соляной кислотой;

б) раствором сульфата натрия;

в) оксидом фосфора (V).

Для второй реакции приведите уравнение реакции в сокращенном ионном виде.

  1. Осуществите превращения: FeFeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3.

  2. Определите массу меди, которая может быть получена из 16 г оксида меди(II), если выход реакции составляет 92 % от теоретически возможного.



Контрольная работа №3 «Неметаллы»





1 вариант



  1. Закончите схемы реакций:

а) S + O2  ;

б) Si + NaOH + H2O ;

в) P + Mg ;

г) NH3 + O2(в присутствии катализатора) ;

д) MnO2 + HCl(конц) ;

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

  1. Осуществите превращения:

C  CO2  CaCO3  CO2  CO.

  1. Закончите схему реакции: Cu + H2SO4(конц.).

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

  1. Определите массу осадка, образующегося при взаимодействии 400 г 15,6 %-ного раствора сульфида натрия с избытком нитрата свинца.















Контрольная работа №3 «Неметаллы»



2 вариант



  1. Закончите схемы реакций:

а) SO2 + O2(в присутствии катализатора) ;

б) NH3+ HBr ;

в) O2 + P ;

г) H2S + O2(избыток) ;

д) KBr + Cl2 ;

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

  1. Осуществите превращения:

N2  NH3  NO  NO2  HNO3.

  1. Закончите схему реакции: Cu + HNO(разб.).

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

  1. Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сульфата

Контрольная работа №3 «Неметаллы»





3 вариант



  1. Закончите схемы реакций:

а) NH3 + O2(без катализатора) ;

б) KMnO4 (t0) ;

в) SiO2 + CaO (t0) ;

г) PH3 + O2 ;

д) NO2 + H2O + O2 .

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

  1. Осуществите превращения:

Ca3(PO4)2  P  Na3P  PH3  H3PO4.

  1. Закончите схему реакции: Zn + H2SO4(конц.) H2S + ? + ?.

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

  1. Через 243 г 10%-ного раствора бромоводорода пропустили избыток хлора. Определите массу полученного брома.



















Контрольная работа №3 «Неметаллы»





4 вариант



  1. Закончите схемы реакций:

а) Сa(OH)2 + H3PO4 ;

б) SiO2 + C ;

в) P + KClO3;

г) NO2 + NaOH ;

д) CaCO3(t0) ;

Какие из этих реакций имеют практическое значение?

  1. Осуществите превращения:

Cl2  NaCl  HCl  Cl2  PCl5.

  1. Закончите схему реакции: Cu + HNO3(конц.).

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

  1. Определите массу осадка, образующегося при сливании 120 г 10,3%-ного раствора бромида натрия с избытком раствора нитрата серебра.













Контрольная работа № 4 Органические вещества


Контрольная работа № 4 Органические вещества





1 вариант



  1. Даны вещества:

а) СН3–СН2–СН2–СН3; б) СН3–СН2–СН2–СН2–ОН

К какому классу органических веществ относится каждое из веществ? Приведите формулу одного гомолога и одного изомера для каждого из веществ. Назовите исходные вещества.

  1. Закончите уравнения реакций:

а) CH4 + Cl2;

б) CH2=CH2 + Br2 ;

в) СН3–СООН + СН3ОН ;

г) СН4 + О2  .

  1. Осуществите превращения:

С2Н6  СН2=СН2  СН2ОН

  1. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сжигания 28 л (н.у.) пропена?










Контрольная работа № 4 Органические вещества





3 вариант

  1. Даны вещества:

а) СН3hello_html_2942e0c5.gifС-СН3; б) СН3-СН2-СН2СООН.

К какому классу органических веществ относится каждое из веществ? Приведите формулу одного гомолога и одного изомера для каждого из веществ. Назовите исходные вещества.

  1. Закончите уравнения реакций:

а) С6Н12О6 (брожение)  ;

б) СН2=CH2 +hello_html_m6ab623a.gif + Н2О ;

в) СН3СН=О + Н2  ;

г) СН3СН3 + Cl2.

  1. Осуществите превращения:

СН3СООН  СН3СООNa CН3СООН.

  1. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сжигания 11,2 л пропана?






Контрольная работа № 4 Органические вещества





2 вариант



  1. Даны вещества:

а) СН3–СН2–СН=СН2; б) СН3–СН2–СН2–СН=ОН.

К какому классу органических веществ относится каждое из веществ? Приведите формулу одного гомолога и одного изомера для каждого из веществ. Назовите исходные вещества.


  1. Закончите уравнения реакций:

а) СН3СН2ОН (t0, H2SO4)  ;

б) СН2=СН2 + Н2  ;

в) СН3СН=О + Ag2O (NH3) ;

г) СН3СООН + NaOH  .

  1. Осуществите превращения:

СН3СН2ОН  СН3СН=О  СН3СООН.

  1. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сжигания 34,5 г этанола?




Контрольная работа № 4 Органические вещества



4 вариант


  1. Даны вещества:

а) СН3СН2СООН; б) СН3СН2СН(NH2)COOH.

К какому классу органических веществ относится каждое из веществ? Приведите формулу одного гомолога и одного изомера для каждого из веществ. Назовите исходные вещества.

  1. Закончите уравнения реакций

а) СН2=СН2 + Н2О ;

б) СН4 + Br2 ;

в) СН3ОН + Na ;

г) СН3ОН+ CuO .

  1. Осуществите превращения:

С6Н12О6 СН3СН2ОН СН2=СН2.

Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сжигания 5 л метана? Все объемы газов измерены при нормальных условиях











Контрольная работа №5 Итоговая за курс основной школы


1 вариант


  1. Определите степени окисления элементов и тип химической связи в веществах: NaBr, SO3, P4, PCl3. Назовите все вещества.

  2. Осуществите превращения:

Fe  FeS  H2S  SO2  Na2SO3  CaSO3.

Укажите тип каждой реакции.

  1. Закончите схемы реакций:

а) Cu + HNO3(разб.) ;

б) NO2 + O2 + H2O ;

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

  1. В 250 г 10%-ного раствора хлорида натрия растворили 20 г этой же соли. Определите массовую долю соли в новом растворе.

5*. Напишите уравнение реакции метана с хлором по первой стадии. Определите массу хлорметана, которая может быть получена при взаимодействии метана с 7,84 л (н.у.) хлора, если выход продукта составляет 60% от теоретически возможного.









Контрольная работа №5 Итоговая за курс основной школы



2 вариант



  1. Определите степени окисления элементов и тип химической связи в веществах H2S,CaO, N2, K3N. Назовите все вещества.

  2. Осуществите превращения:

Ca  Ca(OH)2  CaCl2  CaCO3  CO2  CO.

Укажите тип каждой реакции.

  1. Закончите схемы реакций:

а) Zn + HNO3(конц)  ? + NO + ?;

б) NH3 + O2 (Pt) .

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

  1. К 100 г 15%-ного раствора серной кислоты прилили 150 г воды. Определите массовую долю серной кислоты в её новом растворе.

5*. Напишите уравнение реакции гидратации этилена. Определите массу спирта, которая может быть получена при взаимодействии с водяным паром 10,08 л (н.у.) этилена, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного.




Контрольная работа №5 Итоговая за курс основной школы



3 вариант



  1. Определите степени окисления элементов и тип химической связи в веществах: BaO, CaCl2, P2S3, Na. Назовите все вещества.

  2. Осуществите превращения:

P  Mg3P2  PH3  H3PO4  Ca3(PO4)2  P.

Укажите тип каждой реакции.

  1. Закончите схемы реакций:

а) NaI(кристаллический) + H2SO4(конц)I2 + H2S + ? + ?;

б) KNO3(кристаллический) + S(t0)  KNO2 + ?.

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

  1. В 200 г 14%-ного раствора гидроксида лития растворили 4,8 г гидроксида лития. Определите массовую долю вещества в полученном растворе.

5*. Напишите уравнение реакции этанола с натрием. Определите объём водорода (н.у.) который выделится при действии натрия на 27,6 г этанола, если выход продукта составляет 85% от теоретически возможного.









Контрольная работа №5 Итоговая за курс основной школы



4 вариант



  1. Определите степени окисления элементов и тип химической связи в соединениях: CaO, SCl2, O2, NH3. Назовите все вещества.

  2. Осуществите превращения:

Al  Al(OH)3  Na[Al(OH)4]  Al(OH)3  Al2O3  Al

Укажите тип каждой реакции.

  1. Закончите схемы реакций:

а) Na2S + HNO3(разб) S + NO + ? + ?;

б) KClO3(кристаллический) + С(t0)  KCl + ?.

Расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

  1. Какую массу серной кислоты следует растворить в 400 г 30%-ного ее раствора, чтобы массовая доля кислоты увеличилась в два раза?

5*. Напишите уравнение реакции уксусной кислоты с гидроксидом натрия. Определите массу соли, которая может быть получена при взаимодействии 18 г уксусной кислоты с избытком щелочи, если выход продукта составляет 90% от теоретически возможного.






Нормы оценки знаний, умений и навыков учащихся (критерии оценивания уровня подготовки учащихся).

В соответствии с требованиями стандарта по химии и выбранных из федерального списка учебников учитель химии во время проверки и контроля знаний по предмету может ориентироваться на следующие уровни.


Первый уровень - репродуктивный. Выполнение учащимися заданий этого уровня опирается в основном на память. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- знание названий отдельных химических элементов, веществ и реакций;

- умение устно или письменно описывать химические факты, понятия или явления (реакции);

- понимание роли, значения или применения отдельных химических веществ или реакций;

- применение химической символики - химических знаков, формул и уравнений;

- знание некоторых используемых в химии приборов, умение собирать простейшие из них и использовать при выполнении химического эксперимента.

Для проверки знаний и умений, соответствующих первому уровню, используется репродуктивный вид заданий, предполагающий воспроизведение учащимися отдельных знаний и умений. Проверка первого уровня знаний легко осуществляется формами автоматизированного учета.


Второй уровень - продуктивный. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- понимание формулировок важнейших химических понятий, законов, теорий и применение их в аналогичных ситуациях;

- умение устанавливать взаимосвязь между составом, строением и свойствами химических веществ;

- умение проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

- умение самостоятельно проводить химический эксперимент по инструкции учебника или по указанию учителя и фиксировать его результаты.

Для проверки умения применять эти знания в учебной практике используются задания, выполнение которых возможно не только на основе памяти, но и на основе осмысления. Поэтому наряду с психологической операцией воспроизведения широко используются узнавание и явление переноса. Для выполнения таких заданий требуется более напряженная мыслительная деятельность учащихся, чем при выполнении заданий на первом уровне.


Третий уровень - творческий. Достижение этого уровня предполагает у учащихся:

- умение прогнозировать свойства химических веществ на основе знания об их составе и строении и, наоборот, предполагать строение веществ на основе их свойств;

- понимание факторов, позволяющих управлять химическими реакциями (скоростью, направлением, выходом продукта);

- умение проектировать, осуществлять химический эксперимент, а также фиксировать и анализировать его результаты;

- умение ориентироваться в потоке химической информации, определять источники необходимой информации, получать ее, анализировать, делать выводы на ее основе и представлять в соответствующей форме;

- умение осознавать вклад химии в формирование целостной естественно-научной картины мира.

Для проверки знаний, соответствующих третьему уровню, и умения применять их в учебной практике используется рефлективный вид заданий, выполнение которых опирается на репродуктивные знания, но требует глубокого осмысления, владения логическими приемами умственной деятельности (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение, абстрагирование, классификация)


Оценка "5" ставится в случае:

1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.

2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.

3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.


Оценка "4":

1. Знание всего изученного программного материала.

2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.

3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, соблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.


Оценка "3" (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):

1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении, необходимость незначительной помощи преподавателя.

2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.

3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, незначительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.


Оценка "2":

1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.

2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.

3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, значительное несоблюдение основных правил культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.


Оценка "1":

Ставится за полное незнание изученного материала, отсутствие элементарных умений и навыков.


Устный ответ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;

2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;

3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.


Оценка "4" ставится, если ученик:

1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.

2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей письменной, использовать научные термины;

3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.


Оценка "3" ставится, если ученик:

1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;

2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;

3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.

4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;

5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;

6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;

7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие важное значение в этом тексте;

8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.


Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;

2. не делает выводов и обобщений.

3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;

4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу;

5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.


Оценка "1" ставится, если ученик:

1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;

2) полностью не усвоил материал.

Примечание.

По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа, объявляется мотивированная оценка. Возможно привлечение других учащихся для анализа ответа, самоанализ, предложение оценки.


Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. выполнил работу без ошибок и недочетов;

2) допустил не более одного недочета.


Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:

1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

2. или не более двух недочетов.


Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил:

1. не более двух грубых ошибок;

2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;

3. или не более двух-трех негрубых ошибок;

4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;

5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.


Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка "3";

2. или если правильно выполнил менее половины работы.


Оценка "1" ставится, если ученик:

1. не приступал к выполнению работы;

2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.


Примечание.

1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена нормами, если учеником оригинально выполнена работа.

2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.


Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1) правильно определил цель опыта;

2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;

5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).

6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы).

7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.


Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:

1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;

2. или было допущено два-три недочета;

3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,

4. или эксперимент проведен не полностью;

5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.


Оценка "3" ставится, если ученик:

1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах, анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11 класс);

4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.


Оценка "2" ставится, если ученик:

1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке "3";

4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.


Оценка "1" ставится, если ученик:

1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования безопасности труда.


Оценка умений проводить наблюдения.

Оценка "5" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. выделил существенные признаки у наблюдаемого объекта (процесса);

3. логично, научно грамотно оформил результаты наблюдений и выводы.


Оценка "4" ставится, если ученик:

1. правильно по заданию учителя провел наблюдение;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) назвал второстепенные;

3) допустил небрежность в оформлении наблюдений и выводов.


Оценка "3" ставится, если ученик:

1. допустил неточности и 1-2 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. при выделении существенных признаков у наблюдаемого объекта (процесса) выделил лишь некоторые;

3) допустил 1-2 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.


Оценка "2" ставится, если ученик:

1. допустил 3 - 4 ошибки в проведении наблюдений по заданию учителя;

2. неправильно выделил признаки наблюдаемого объекта (процесса);

3. опустил 3 - 4 ошибки в оформлении наблюдений и выводов.


Оценка "1" ставится, если ученик:

Не владеет умением проводить наблюдение.











Учебно-методический комплект

  1. Учебник: Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. - .М.: Дрофа, 2011.

  2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2004 г.

  3. Павлова Н.С. , Контрольные и самостоятельные работы по химии: 9 класс: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: Издательство «Экзамен», 2012.- 190, [2] c/ - (Серия «Учебно-методический комплект»)

  4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 – 9 класс. – М.: Дрофа, 2005.

  5. Денисова В.Г., Химия. 9 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна.- Волгоград: Учитель, 2009

ИНТЕРНЕТ – ресурсы:

http://scool-collection.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/























ЛИСТ КОРРЕКТИРОВКИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

Дата

Тема урока

Причина несоответствия

Меры корректировки

Сроки

Согласовано с зам. директора по УВР











































































































53



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 23.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров355
Номер материала ДВ-369656
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх