Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 9 класс УМК Н.И. Новашинская, И.И. Новашинский

Рабочая программа по химии 9 класс УМК Н.И. Новашинская, И.И. Новашинский


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №132 с углубленным изучением иностранных языков» Ново-Савиновского района города Казани РТ





«Рассмотрено»

Руководитель МО

______________/______

ФИО

Протокол №___ от

«___»__________2016 г.




«Согласовано»

Руководитель МО



______________/______

ФИО

«___»__________2016 г.


«Утверждено»

Директор МБОУ

«Школа №132»

______________/О.А.Осипова

ФИО

Приказ №___ от «__» ______2016 г.






Рабочая программа

на 2015/2016 учебный год

по химии

для 9 классов

учитель Виссарионова В.А. 1 категории



Рассмотрено на заседании

Педагогического совета

Протокол №______от

«___»__________2016 г.







  1. Пояснительная записка к рабочей программе



Нормативная основа программы

Настоящая программа по химии для 9 класса создана на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (ФК ГОС) и программы общеобразовательных учреждений Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. – 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. – 221с.

Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития, учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Структура документа Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку; учебно-тематический план; содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень учебно-методического обеспечения.

Общая характеристика учебного предмета Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Цели обучения химии на базовом уровне

- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

- овладение умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процесс проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

Базисный учебный план предусматривает обязательное изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования в объеме 68 часов (2 раза в неделю).

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование элементов причинно – следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий, создание презентации результатов познавательной и практической деятельности.











2. Учебный-тематический план

Содержание

Кол-во часов

Кол-во контрольных

работ

Глава 1. Повторение основных вопросов 8 кл. и введение в курс 9-го

7

1

Глава 2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие

5

-

Глава 3. Металлы

19

1

Глава 4. Неметаллы

31

1

Глава 5. Органические вещества

6

-

Резервное время

2

-



Изменения, внесенные в учебную программу, их обоснование.

Изменений нет.





3. Содержание программы учебного курса

Количество часов

Всего 68 часов; в неделю 2 час.

Плановых контрольных уроков 3 , зачётов _-___, тестов __-__;

Административных контрольных уроков 3 .

Планирование составлено на основе (наименование программы): Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. – 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. – 221с.



4. Планируемые результаты обучения

Результаты обучения содержат следующие компоненты: применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.



Требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся по химии за курс 9 класса

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения;

уметь

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



5. Контроль уровня обучения

Самостоятельные, практические и тестовые работы по всем темам главам изучаемой дисциплине (см. список учебников и пособий).



6. Нормы оценки знаний

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»


ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Оценка «4»


ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»


ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка «1»

отсутствие ответа.

Оценка экспериментальных умений

Оценка «5»


работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Оценка «4»


работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием

Оценка «3»

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка «1»


работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»


в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Оценка «2»


имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка «1»

отсутствие ответа на задание.

Оценка письменных контрольных работ

Оценка «5»:


ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4»


ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»


работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Оценка «2»


работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка «1»

работа не выполнена.

График контрольных работ

Тема контрольной работы

Дата

1

Административная входная контрольная работа.

1-2 нед сентября

2

Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»

4 нед.сентября

3

Административная рубежная контрольная работа

3 нед декабря

4

Контрольная работа №2 по теме «Металлы».

4 нед ноября

5

Контрольная работа 3 «Неметаллы».

3 нед апреля

6

Административная итоговая контрольная работа

2-3 нед мая





7. Ресурсное обеспечение программы

Учебник (название, автор, издательство, год издания):

Химия. 9 класса. Учебник для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. - М.: Русское слово, 2008. .

Печатные пособия.

1. Химия. 9 класс. Сборник самостоятельных и контрольных работ для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. - М.: Русское слово, 2008.

2. Габриелян О.С. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. 2008. – 336 с.

3. Денисов В.И. Атлас по химии. 8-9 классы. – Волгоград: Учитель, 2005. – 32 с.

4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. М.: Просвещение, 2005. – 80 с.

5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. 2007. – 214 с.

6. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. 2007. – 278 с.

7. Доронькин В.Н. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, 2008.- 411с.

8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, 2006. – 638 с.

9. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 743 с.

Мультимедийные пособия.

1. Общая и неорганическая химии 10-11 классы.

2. Школьный курс химии 2009.

3. Сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы.

Дополнительная литература (название, автор, издательство, год издания):

1. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. Габриелян О.С., 2008. – 336с.

2. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. М.: «Новая волна», 2009. – 214с.

3. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 2007. – 278с.

4. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н. – Ростов н/Д: Легион, 2008.- 41с.

5. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В., – М.: «Экзамен», 2006. – 638с.

6. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. Ахметов Н.С. – М.: Высш. шк., 2009. – 743с.

7. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы / Лидин, Р.А. Химия, М.: Дрофа, 2007. – 606с.

8. Атлас по химии. 8-9 классы / Денисов В.И. – Волгоград: Учитель, 2005. – 32 с.

9. Дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя/ Радецкий А.М. М.: Просвещение, 2005. – 80 с.



п/п

Тема урока

Кол-во часов

Дата



1

2

3

10

  1. ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (2 часа)


1

Вводный инструктаж по ТБ.

Важнейшие классы неорганических соединений

1

1 нед.09


2

Реакции ионного обмена

1

1 нед.09


  1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (3 часа)


3

Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории ОВР

1

2 нед.09


4

Окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительная двойственность

1

2 нед.09


5

Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса

1

3 нед.09


  1. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА (4 часа)


6

Открытие Периодического закона

1

3 нед.09


7

Периодический закон и Периодическая система элементов в свете современных представлений

1

4 нед.09


8

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение Периодического закона

1

4 нед.09


9

Итоговый урок по темам «Строение атома» и «ОВР»

1

1 нед.10


  1. ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 часов)


10

Водород

1

1 нед.10


11

Свойства и применения водорода

1

2 нед.10


12

Газообразное состояние вещества

1

2 нед.10


13

Решение задач по теме «Газообразное состояние вещества»

1

3 нед.10


14

Оксид водорода - вода

1

3 нед.10


15

Итоговый урок по теме «Водород и его важнейшие соединения»

1

4 нед.10


16

Контрольная работа № 1 по теме «ОВР», «Периодическая система», «Водород»

1

4 нед.10


  1. ГАЛОГЕНЫ (4 часа)


17

Галогены

1

1 нед.11


18

Хлор

1

1 нед.11


19

Хлороводород и соляная кислота


1

2 нед.11


20

Решение расчет­ных задач на из­быток (недоста­ток) реагентов


2 нед.11


VI. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (3 часа


21

Скорость хими­ческих реакции

1

3 нед.11


22

Условия, влияю­щие на скорость химических реак­ций

1

3 нед.11


23

Классификация химических реакций

1

4 нед.11


VII. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (9 часов)


24

Кислород. Озон

1

4 нед.


25

Практическая работа N° 6 «По­лучение кисло­рода и водорода»

1

1 нед.12


26

Сера

1

1 нед.12


27

Оксид серы (IV)

1

2 нед.12


28

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли

1

2 нед.12


29

Химизм промыш­ленного способа получения серной кислоты

1

3 нед.12


30

Проведение хи­мических расче­тов, связанных с участием ве­ществ, содержа­щих примеси

1

3 нед.12


31

Итоговый урок по теме «Галогены. Скорость реак­ции. Подгруппа кислорода»

1

4 нед.12


32

Контрольная ра­бота № 2 по те­мам «Галогены», «Скорость хими­ческих реакций», «Подгруппа ки­слорода»

1

4 нед.12


VIII. ПОДГРУППА АЗОТА (7 часов)


33

Азот

1



34

Аммиак

1



35

Оксиды азота

1



36


Азотная кислота и ее соли

1



37


Круговорот азота в природе

1



38

Фосфор и его со­единения

1



39

Итоговый урок по теме «Подгруппа азота»

1



IX. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (бчасов)


40

Углерод

1



41

Кислородные соединения угле­рода

1



42

Практическая работа № 7 «По­лучение оксида углерода (IV) и изучение его свойств»

1



43

Кремний и его соединения

1



44

Практическая работа № 8 «Ре­шение экспери­ментальных за­дач по теме «Неметаллы»

1



45

Контрольная ра­бота № 3 по те­мам «Подгруппа азота», «Под­группа углерода»

1



X. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)


46

Общая характе­ристика металлов

1



47

Химические свойства метал­лов. Сплавы ме­таллов

1



48

Вычисление мас­сы (объема) ком­понентов в смеси


1



49

Алюминий и его соединения

1



50

Магний и кальций

1



51

Жесткость воды и способы ее уст­ранения

1



52

Щелочные металлы

1



53

Железо и его соединения

1



54

Соединения и сплавы железа

1



55

Практическая работа № 9 «Ре­шение экспери­ментальных за­дач по теме «Ме­таллы»

1



56

Итоговый урок

1



57

Контрольная ра­бота № 4 по теме «Металлы»

1



XI. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов)


58

Первоначальные представления об органических веществах

1



59

Предельные углеводороды

1



60

Непредельные углеводороды

1



61

Практическая работа № 10 «Из­готовление мо­делей углеводо­родов»

1



62

Природные ис­точники углево­дородов

1



63

Спирты

1



64

Уксусная кислота

1



65

Жиры

1



66

Углеводы

1



67

Азотосодержа-щие органиче­ские соединения

1



68

Итоговый урок по курсу химии 9 класса

1





















Итоговый контрольно-измерительный материал

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант I

1. Составить уравнения реакций для переходов:

S → H2S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2

Na2SO3 Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

MnO2 + HCI = MnCI2 + CI2 + H2O

4. Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

5. В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если выход продукта 98 % от теоретически возможного.

_____________________________________________________________________________



Вариант II

1. Составить уравнения реакций для переходов:

ZnCI2 → HCI → KCI → CI2 → I2 → HI

AgCI Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

2SO3 ↔ 2SO2 + O2 - Q

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO3(разб.) + Mg = Mg(NO3)2 + N2O + H2O

4. Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра

5. В 400г 25% раствора гидроксида калия растворили 45 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если выход продукта составляет 95% от теоретически возможного.

____________________________________________________________________________

Вариант III

1. Составить уравнения реакций для переходов:

CCO2CaCO3CaCI2

SiNa2SiO3H2SiO3 Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

2NO2 ↔ 2NO + O2 - Q

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO3(разб.) + Zn = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

4. Привести химические формулы следующих соединений: фосфорит, кремнезём, паташ.



5. Вычислить объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г раствора соляной кислоты с 30г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного?








Автор
Дата добавления 04.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров64
Номер материала ДБ-236485
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх