Рабочая программа по химии 9 класс УМК Н.И. Новашинская, И.И. Новашинский

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №132 с углубленным изучением иностранных языков» Ново-Савиновского района города Казани РТ

«Рассмотрено» Руководитель МО ______________/______ ФИО Протокол №___ от «___»__________2016 г.

«Согласовано» Руководитель МО ______________/______ ФИО «___»__________2016 г.

«Утверждено» Директор МБОУ «Школа №132» ______________/О.А.Осипова ФИО Приказ №___ от «__» ______2016 г.

Рабочая программа

на 2015/2016 учебный год

по химии

для 9 классов

учитель Виссарионова В.А. 1 категории

        Рассмотрено на заседании

          Педагогического совета

         Протокол №______от

                                                                                                                 «___»__________2016 г.

1.     Пояснительная записка к рабочей программе

Нормативная основа программы

Настоящая программа по химии для 9 класса создана на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования (ФК ГОС)  и программы общеобразовательных учреждений   Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. – 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. – 221с. 

 Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития, учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Структура документа Рабочая  программа по  химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку;  учебно-тематический план; содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень учебно-методического обеспечения.

Общая характеристика учебного предмета  Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Цели обучения химии на базовом уровне

- усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

- овладение умения наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процесс проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

 - воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

 - применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

         Место предмета в   базисном учебном плане

  Базисный  учебный план   предусматривает обязательное изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования в объеме 68 часов (2 раза в неделю).

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование элементов причинно – следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий, создание презентации результатов познавательной и практической деятельности. 

2. Учебный-тематический план

Содержание	Кол-во часов	Кол-во контрольных работ
Глава 1. Повторение основных вопросов 8 кл. и введение в курс 9-го	7	1
Глава 2. Скорость химической реакции. Химическое равновесие	5	-
Глава 3. Металлы	19	1
Глава 4. Неметаллы	31	1
Глава 5.  Органические вещества	6	-
Резервное время	2	-

Изменения, внесенные в учебную программу, их обоснование.

Изменений нет.

3. Содержание программы учебного курса

Количество часов

Всего 68 часов; в неделю 2 час.

Плановых контрольных уроков   3  , зачётов _-___, тестов __-__;

Административных контрольных уроков    3   .

Планирование составлено на основе (наименование программы): Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. – 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. – 221с. 

4. Планируемые результаты обучения

Результаты обучения содержат следующие компоненты: применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся по химии за курс 9 класса

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения;

уметь  

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

5. Контроль уровня обучения

Самостоятельные, практические и тестовые работы по всем темам главам изучаемой дисциплине (см. список учебников и пособий).

6.      Нормы оценки знаний

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа
Оценка «5»	• ответ полный и правильный на основании изученных теорий; • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным  языком; • ответ самостоятельный.
Оценка «4»	• ответ полный и правильный на основании изученных теорий; • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»	• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»	• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»	• отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка «5»	• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; • проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»	• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»	• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.
Оценка «2»	• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»	• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»	• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»	•в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»	•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»	•имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.
Оценка «1»	•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:	•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»	•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»	•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»	•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»	работа не выполнена.

График контрольных работ

№	Тема контрольной работы	Дата
1	Административная входная контрольная работа.	1-2 нед сентября
2	Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»	4 нед.сентября
3	Административная рубежная контрольная работа	3 нед декабря
4	Контрольная работа №2 по теме «Металлы».	4 нед ноября
5	Контрольная работа № 3  «Неметаллы».	3 нед апреля
6	Административная итоговая контрольная работа	2-3 нед мая

7. Ресурсное обеспечение программы

Учебник (название, автор, издательство, год издания):

Химия. 9 класса. Учебник для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. -  М.: Русское слово, 2008. .

Печатные пособия.

1. Химия. 9 класс. Сборник самостоятельных и контрольных работ для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. -  М.: Русское слово, 2008.

2. Габриелян О.С. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. 2008. – 336 с.

3. Денисов В.И. Атлас по химии. 8-9 классы. – Волгоград: Учитель, 2005. – 32 с.

4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. М.: Просвещение, 2005. – 80 с.

5. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. 2007. – 214 с.

6. Хомченко Г.П. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. 2007. – 278 с.

7. Доронькин В.Н. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, 2008.- 411с.

8. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, 2006. – 638 с.

9. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Высш. шк., 2009. – 743 с.

Мультимедийные пособия.

1. Общая и неорганическая химии 10-11 классы.

2. Школьный курс химии 2009.

3. Сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы.  

Дополнительная литература (название, автор, издательство, год издания):

1. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. Габриелян О.С., 2008. – 336с.

2. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. М.: «Новая волна», 2009. – 214с.

3. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 2007. – 278с.

4. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н. – Ростов н/Д: Легион, 2008.- 41с.

5. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В., – М.: «Экзамен», 2006. – 638с.

6. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. Ахметов Н.С. – М.: Высш. шк., 2009. – 743с.

7. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы / Лидин, Р.А. Химия, М.: Дрофа, 2007. – 606с.

8. Атлас по химии. 8-9 классы / Денисов В.И. – Волгоград: Учитель, 2005. – 32 с.

9. Дидактический материал по химии для 8-9 классов. Пособие для учителя/  Радецкий А.М. М.: Просвещение, 2005. – 80 с.  

№ п/п	Тема урока	Кол-во часов	Дата
1	2	3	10
I.            ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (2 часа)
1	Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие классы неорганических соединений	1	1 нед.09
2	Реакции ионного обмена	1	1 нед.09
II.            ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (3 часа)
3	Окислительно-восстановительные реакции.  Основные положения теории ОВР	1	2 нед.09
4	Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность	1	2 нед.09
5	Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса	1	3 нед.09
III.            ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СИСТЕМА (4 часа)
6	Открытие Периодического закона	1	3 нед.09
7	Периодический закон и Периодическая система элементов в свете современных представлений	1	4 нед.09
8	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение Периодического закона	1	4 нед.09
9	Итоговый урок по темам «Строение атома» и «ОВР»	1	1 нед.10
IV.            ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 часов)
10	Водород	1	1 нед.10
11	Свойства и применения водорода	1	2 нед.10
12	Газообразное состояние вещества	1	2 нед.10
13	Решение задач по теме «Газообразное состояние вещества»	1	3 нед.10
14	Оксид водорода - вода	1	3 нед.10
15	Итоговый урок по теме «Водород и его важнейшие соединения»	1	4 нед.10
16	Контрольная работа № 1 по теме «ОВР», «Периодическая система», «Водород»	1	4 нед.10
V.            ГАЛОГЕНЫ (4 часа)
17	Галогены	1	1 нед.11
18	Хлор	1	1 нед.11
19	Хлороводород и соляная кислота	1	2 нед.11
20	Решение расчет­ных задач на из­быток (недоста­ток) реагентов		2 нед.11
VI. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (3 часа
21	Скорость хими­ческих реакции	1	3 нед.11
22	Условия, влияю­щие на скорость химических реак­ций	1	3 нед.11
23	Классификация химических реакций	1	4 нед.11
VII. ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (9 часов)
24	Кислород. Озон	1	4 нед.
25	Практическая работа N° 6 «По­лучение кисло­рода и водорода»	1	1 нед.12
26	Сера	1	1 нед.12
27	Оксид серы (IV)	1	2 нед.12
28	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли	1	2 нед.12
29	Химизм промыш­ленного способа получения серной кислоты	1	3 нед.12
30	Проведение хи­мических расче­тов, связанных с участием ве­ществ, содержа­щих примеси	1	3 нед.12
31	Итоговый урок по теме «Галогены. Скорость реак­ции. Подгруппа кислорода»	1	4 нед.12
32	Контрольная ра­бота № 2 по те­мам «Галогены», «Скорость хими­ческих реакций», «Подгруппа ки­слорода»	1	4 нед.12
VIII. ПОДГРУППА АЗОТА (7 часов)
33	Азот	1
34	Аммиак	1
35	Оксиды азота	1
36	Азотная кислота и ее соли	1
37	Круговорот азота в природе	1
38	Фосфор и его со­единения	1
39	Итоговый урок по теме «Подгруппа азота»	1
IX. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (бчасов)
40	Углерод	1
41	Кислородные соединения угле­рода	1
42	Практическая работа № 7 «По­лучение оксида углерода (IV) и изучение его свойств»	1
43	Кремний и его соединения	1
44	Практическая работа № 8 «Ре­шение экспери­ментальных за­дач по теме «Неметаллы»	1
45	Контрольная ра­бота № 3 по те­мам «Подгруппа азота», «Под­группа углерода»	1
X. МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (12 часов)
46	Общая характе­ристика металлов	1
47	Химические свойства метал­лов. Сплавы ме­таллов	1
48	Вычисление мас­сы (объема) ком­понентов в смеси	1
49	Алюминий и его соединения	1
50	Магний и кальций	1
51	Жесткость воды и способы ее уст­ранения	1
52	Щелочные металлы	1
53	Железо и его соединения	1
54	Соединения и сплавы железа	1
55	Практическая работа № 9 «Ре­шение экспери­ментальных за­дач по теме «Ме­таллы»	1
56	Итоговый урок	1
57	Контрольная ра­бота № 4 по теме «Металлы»	1
XI. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (10 часов)
58	Первоначальные представления об органических веществах	1
59	Предельные углеводороды	1
60	Непредельные углеводороды	1
61	Практическая работа № 10 «Из­готовление мо­делей углеводо­родов»	1
62	Природные ис­точники углево­дородов	1
63	Спирты	1
64	Уксусная кислота	1
65	Жиры	1
66	Углеводы	1
67	Азотосодержа-щие органиче­ские соединения	1
68	Итоговый урок по курсу химии 9 класса	1

Итоговый контрольно-измерительный материал

Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса

Вариант I

1. Составить уравнения реакций для переходов:

             S → H₂S → SO₂ → SO₃ →  H₂SO₄ → H₂

                                  ↓

                                 Na₂SO₃                                     Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ + Q

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

MnO₂ + HCI = MnCI₂ + CI₂ + H₂O

4. Привести химические формулы следующих соединений: аммиачная селитра, свинцовый блеск, флюорит.

5. В 735 мг 20% раствора серной кислоты растворили 30 мл аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если выход продукта 98 % от теоретически возможного. 

_____________________________________________________________________________

Вариант II

1. Составить уравнения реакций для переходов:

             ZnCI₂ → HCI → KCI → CI₂ → I₂ → HI

                                  ↓

                                 AgCI                                     Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

2SO₃ ↔ 2SO₂ + O₂ - Q

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO₃(разб.) + Mg = Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

4. Привести химические формулы следующих соединений: веселящий газ, жидкое стекло, калийная селитра

5. В 400г  25% раствора гидроксида калия растворили 45 л углекислого газа. Рассчитайте массу образовавшейся соли, если выход продукта составляет 95% от теоретически возможного.

____________________________________________________________________________

Вариант III

1. Составить уравнения реакций для переходов:

             C → CO₂ → CaCO₃ → CaCI₂

              ↓

              Si →  Na₂SiO₃   → H₂SiO₃                              Рассмотреть одну реакцию в свете ТЭД

2. Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо:

2NO₂ ↔ 2NO + O₂ - Q

3. Уравнять ОВР методом электронного баланса:

HNO₃(разб.) + Zn = Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

4. Привести химические формулы следующих соединений: фосфорит, кремнезём, паташ.

5. Вычислить объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г  раствора соляной кислоты с 30г известняка, содержащего 15% примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного?