Рабочая программа по химии 10 класс УМК Н.И. Новошинская, И.И. Новашинский

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №132 с углубленным изучением иностранных языков» Ново-Савиновского района города Казани РТ

«Рассмотрено» Руководитель МО ______________/______ ФИО Протокол №___ от «___»__________2016 г.

«Согласовано» Руководитель МО ______________/______ ФИО «___»__________2016 г.

«Утверждено» Директор МБОУ «Школа №132» ______________/О.А.Осипова ФИО Приказ №___ от «__» ______2016 г.

Рабочая программа

на 2015/2016 учебный год

по химии

для 10 классов

учитель Виссарионова В.А. 1 категории

        Рассмотрено на заседании

          Педагогического совета

         Протокол №______от

                                                                                                                 «___»__________2016 г.

Пояснительная записка к рабочей программе

Нормативная основа программы

Настоящая программа по химии для 10 класса профильного изучения создана на основе федерального компонента государственного стандарта (ФК ГОС) среднего (полного) общего образования и программы общеобразовательных учреждений Химия 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. – 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. – 221с. 

Программа детализирует и раскрывает содержание стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития, учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения химии, которые определены стандартом.

Структура документа

Рабочая  программа по  химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку;  учебно-тематический план; содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки учащихся; перечень учебно-методического обеспечения.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактический материал – ДМ. Демонстрация – Д.

Лабораторные опыты – Л.

Типы уроков: - урок ознакомления с новым материалом – УОНМ;

                        - урок применения знаний и умений – УПЗУ;

                        - комбинированный урок – КУ;

                        - урок-семинар – УС;

                        - урок-лекция – Л;

                        - урок контроля знаний – К;

                        - урок образования понятий – УОП;

                        - урок применения законов, понятий на практике – УПП.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Цели обучения химии на базовом уровне

Курс химии в X классе направлен на достижение следующих целей:

- освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями характеризовать вещества, материалы и химические реактивы, выполнять лабораторные эксперименты, производить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать её достоверность; ориентироваться и принимать решении в проблемных ситуациях.

- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический процесс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теории и концепций современной химии.

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

 - применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений наносящих вред здоровью человека и окружающей среды; проведения исследовательских работ, сознательного выбора профессии, связанной с химией.

         Место предмета в  базисном учебном плане

  Базисный  учебный план   предусматривает обязательное изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования в объеме 70 часов (2раза в неделю).

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности.

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» являются: использование элементов причинно – следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий, создание презентации результатов познавательной и практической деятельности. 

2. Учебный-тематический план

Содержание	Кол-во часов	Количество контрольных работ
Введение	4	-
Глава 1.Алканы	10	1
Глава 2. Непредельные УВ	11	1
Глава 3.Циклические УВ	6	-
Глава 4.Гидроксильные соединения	6	1
Глава 5. Карбонильные соединения	3	1
Глава 6. Карбоновые кислоты	4	-
Глава 7.Эфиры	4	-
Глава 8. Азотосодержащие орг вещества	3	-
Глава 9. Бифункциональные соединения	2	-
Глава 10. Углеводы	7	-
Глава 11. Азотосодержащие гетероциклические соединения	1	-
Глава 12. Биологически активные вещества	4	-
Глава 13. Обобщение знаний	3	1

 Изменения, внесенные в учебную программу, их обоснование

Изменений нет.

3. Содержание программы учебного курса

Количество часов

Всего 70  часов; в неделю 2час.

Плановых контрольных уроков    5    зачётов ____, тестов ____;

Административных контрольных уроков   3

Планирование составлено на основе (наименование программы): Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по программе И.И. Новошинского/ Н.С. Новошинской. – 2-е изд., испр. и доп. Москва: ООО «Глобус», 2008. – 221с. 

4. Планируемые результаты обучения

Результаты обучения содержат следующие компоненты: применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся по химии за курс 10 класса

В результате изучения химии ученик должен знать/уметь

- важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: теория химического строения органических соединений А.М. Бутлеров;

- важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов в органических соединениях, тип гибридизации атомных орбиталей, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, тип химических реакций;

- характеризовать: основные классы органических соединений; способы получения органических веществ; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: физические и химические явления органических превращений и реакций;

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

-  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

5. Контроль уровня обучения

Самостоятельные, практические и тестовые работы по всем темам главам изучаемой дисциплине (см. список учебников и пособий).

6.         Нормы оценки знаний

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа
Оценка «5»	• ответ полный и правильный на основании изученных теорий; • материал изложен в определенной логической последовательности, литературным  языком; • ответ самостоятельный.
Оценка «4»	• ответ полный и правильный на основании изученных теорий; • материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»	• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Оценка «2»	• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»	• отсутствие ответа.
Оценка экспериментальных умений
Оценка «5»	• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; • эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; • проявлены   организационно-трудовые  умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»	• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием
Оценка «3»	• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием,  которая  исправляется  по требованию учителя.
Оценка «2»	• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»	• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»	• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»	•в логическом  рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»	•в логическом  рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»	•имеются существенные ошибки в логическом  рассуждении и в решении.
Оценка «1»	•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:	•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»	•ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»	•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Оценка «2»	•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»	работа не выполнена.

График контрольных работ

№	Тема контрольной работы	Дата
1	Административная входная контрольная работа.	1-2 нед сентября
2	Контрольная работа №1 «Строение и классификация органических соединений»	1 нед. октября
3	Административная рубежная контрольная работа	3 нед декабря
4	Контрольная работа №2 «Углеводороды»	3 нед. января
5	Контрольная работа №3 «Спирты и фенолы, карбонилсодержащие соединения»	4 нед февраля
6	Контрольная работа № 4 по теме «Карбоновые кислоты и их производные»	1 нед апреля
7	Контрольная работа №5 по теме «Углеводы и азотсодержащие соединения»	3 нед мая
8	Административная итоговая контрольная работа	2-3 нед мая

7. Ресурсное обеспечение программы

Учебник (название, автор, издательство, год издания):

Химия. 10 класса. Учебник для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. -  М.: Русское слово, 2008. .

Печатные пособия.

1. Химия 10 класс.  Сборник самостоятельных и контрольных работ для общеобразовательных учреждений / Новошинского И.И., Новошинской Н.С. -  М.: Русское слово, 2008.

Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. Габриелян О.С., 2008. – 336с.

2. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. М.: «Новая волна», 2009. – 214с.

3. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 2007. – 278с.

4. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н. – Ростов н/Д: Легион, 2008.- 41с.

5. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В., – М.: «Экзамен», 2006. – 638с.

6. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. Ахметов Н.С. – М.: Высш. шк., 2009. – 743с.

7. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы / Лидин, Р.А. Химия, М.: Дрофа, 2007. – 606с.

8. Органическая химия: учеб. для вузов / под ред. Н.А. Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2008 – 638с.

9. Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах / сост. С.А, Литвинова, Н.В. Манкевич. – Минск: Современная школа: Кузьма, 2009. – 384с.

Мультимедийные пособия.

1. Электронное учебное издание. Подготовка к ЕГЭ по Химии ДРОФО, 2005.

2. Общая и неорганическая химии 10-11 классы.

3. Школьный курс химии 2009.

4. Сборник демонстрационных опытов для средней общеобразовательной школы. Школьный химический эксперимент и  др.

Дополнительная литература (название, автор, издательство, год издания):

 1. Химия. Учебник для студентов средних профессиональных учебных заведений. Габриелян О.С., 2008. – 336с.

2. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Хомченко И.Г. М.: «Новая волна», 2009. – 214с.

3. Сборник задач по химии для поступающих в вузы. Хомченко Г.П. 2007. – 278с.

4. Химия. ЕГЭ – 2009. Тематические тесты. Базовый и повышенный уровни (А1–А30; В1-В10): учебно-методическое пособие, Доронькин В.Н. – Ростов н/Д: Легион, 2008.- 41с.

5. Сборник задач по химии: 8 – 11 класс: учебное пособие, Кузьменко Н.Е., Еремин. В.В., – М.: «Экзамен», 2006. – 638с.

6. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. Ахметов Н.С. – М.: Высш. шк., 2009. – 743с.

7. Полный сборник задач: для школьников старших классов и поступающих в вузы / Лидин, Р.А. Химия, М.: Дрофа, 2007. – 606с.

8. Органическая химия: учеб. для вузов / под ред. Н.А. Тюкавкиной. – М.: Дрофа, 2008 – 638с.

9. Органическая химия. Весь школьный курс в таблицах / сост. С.А, Литвинова, Н.В. Манкевич. – Минск: Современная школа: Кузьма, 2009. – 384с.

Календарно – тематическое планирование 10 класс

№  п/п	Тема урока		Кол-во часов	Дата
				план					факт
1	2		3	4
I.ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 часов)
1	Вводный инструктаж по ТБ. Предмет органической химии		1	1нед.09
2	Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова		1	1 нед.09
3	Зависимость свойств веществ от химического строения. Изомерия		1	2 нед.09
4	Органические реакции		1	2 нед.09
II. ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (10 часов)
5	Предельные углеводороды (алканы)		1	3 нед.09
6	Электронное и пространственное строение алканов		1	3 нед.09
7	Изомерия в ряду алканов		1	4 нед.09
	Конформации
8	Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы и строения		1	4 нед.09
	Химические свойства: галогенирование, нитрование, горение, термические превращения
9	Механизм реакций замещения		1	1 нед.10
10	Нахождение в природе, получение и применение алканов		1	1нед
11	Решение задач на нахождение формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по продуктам сгорания		1	2 нед.10
12	Решение задач на вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений		1	2 нед.10
13	Обобщение и закрепление знаний по теме «Предельные углеводороды»		1	3 нед.10
14	Контрольная работа № 1 по теме «Предельные углеводороды»		1	3 нед.10
III.НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ  (11часов)
15	Электронное и пространственное строение алкенов, sp2-гибри-дизация орбиталей атома углерода		1	4 нед.10
16	Сигма (δ)- и пи (π)- связи		1	4 нед.10
17	Гомологический ряд и номенклатура непредельных УВ. Изомерия		1	1 нед.11
18	Закономерности изменения физических свойств алкенов		1	1 нед.11
	Химические свойства (реакции присоединения)
19	Реакции полимеризации		1	2 нед 1
20	Практическая работа № 1 «Получение этилена и опыты с ним»		1	2 нед 11
21	Получение и применение алкенов		1	3 нед.11
22	Алкадиены		1	3 нед.11
	Натуральный и синтетический каучуки		1	4 нед.11
23	Алкины		1	4 нед.11
24	Получение и применение алкинов		1	1 нед.12
25	Обобщение и коррекция знаний по теме: «Непредельные УВ»		1	2 нед.12
26	Контрольная работа № 2 по теме: «Непредельные УВ»		1	3 нед.12
IV. ЦИКЛИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ (6 часов)
27	Циклоалканы (строение, изомерия, номенклатура)		1
	Получение свойства и применение циклоалканов
28	Ароматические углеводороды (получение, применение, физические свойства). Электронное строение бензола		1
29	Физические и химические свойства бензола и его гомологов		1
30	Природные источники углеводородов		1
31	Взаимосвязь предельных, непредельных, ароматических углеводородов		1
32	Зачет по теме: «Циклические углеводороды» (тест)		1
V. ГИДРОКСИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (6 часов)
33	Спирты. функциональная группа, классификация спиртов		1
34	Предельные атомные спирты		1
	Химические и физические свойства одноатомных спиртов
	Получение и применение одноатомных спиртов
35	Многоатомные спирты		1
36	Фенолы. Строение фенола, взаимное влияние атомов в молекуле		1
	Физические и химические свойства фенола
	Способы охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол		1
37	Решение задач по теме «Гидроксильные соединения»		1
38	Практическая работа № 2 «Спирты»		1
VI. КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)
39	Гомологический ряд, номенклатура и изомерия альдегидов и кетонов		1
40	Физические и химические свойства альдегидов		1
41	Получение и применение карбонильных соединений		1
	Решение задач по теме: «Карбонильные соединения»
КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ И ИХ ПРОИЗВОДНЫЕ (4часов)
42	Карбоновые кислоты. Классификация, номенклатура, изомерия		1
43	Физические и химические свойства карбоновых кислот		1
44	Получение и применение карбоновых кислот		2
	Практическая работа № 3 «Получение и свойства предельных монокарбоновых кислот»
45	«Карбоновые кислоты», альдегиды, спирты		1
VII. ЭФИРЫ (4 часа)
46	Простые эфиры		2
	Сложные эфиры
47	Жиры		1
48	Мыла и синтетические моющие средства		1
	Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач»
	Защита природы от загрязнения синтетическими моющими средствами
VIII. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ (3 часа)
49	Нитросоединения		1
50	Анилин		1
51	Решение задач по теме «Азотсодержащие соединения»		1
	Зачет по теме «Азотсодержащие соединения» Тест (Промежуточная  к.р.)
IX. БИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (2 часа)
52	Аминокислоты		1
	Аминокислоты как амфотерные органические вещества
53	Белки как биополимеры
	Свойства белков
	Превращение белков пищи в организме. Успехи в изучении строения и синтеза белков		1
Х. УГЛЕВОДЫ (7 часов)
54	Моносахариды		1
55	Дисахариды		1
56	Полисахариды		1
57	Искусственные и синтетические волокна		1
58	Практическая работа №  «Решение экспериментальных задач»		1
59	Практическая работа №  «Волокна»		1
60	Тестирование по теме «Углеводы»		1
XI. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (1 час)
61	Нуклеиновые кислоты		1
	Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организма
XII. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (4 часа)
62	Ферменты		1
63	Практическое занятие «Знакомство с образцами витаминов»		1
64	Гормоны		1
65	Практичекое занятие «Знакомство с образцами лекарственных препаратов»		1
XIII. ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (3 часа)
66	Генетическая связь между классами органических соединений		1
67	Обобщение и коррекция знаний по курсу органической химии		1
	Итоговая контрольная работа за курс органической химии
68	Решение расчетных задач по курсу органической химии		1

69-70  Резерв                                                                                                             2

Итоговый контрольно-измерительный материал

Итоговая контрольная работа за курс Органической химии 10 класс

(профильный уровень)

Вариант 1

1. Дайте названия (или напишите структурные формулы) по систематической номенклатуре   ИЮПАК следующие вещества, укажите класс.

1) СН₃ – СН – СН – СН₃        2)  CH₃                      CH₃                                                     CH₃

                │       │                         |                          |                                                     |                 

                СН₃  С₂Н₅                     CH₂ – CH = CH – CН – CH₃        3)  CH₂= CН – CH = CH – CH₂ – CH₃

                                   C₂H₅                                                                 

                                     |                              - CН₂ –  CH₃                                                             

 4)  СН  ≡  С – СН₂ – СН                5)                                     6)  CH₃ – CH – CH – CH₂ – CH₃

                                      |                                                                             |          |

                                    CH₃                                                                                               ОН    ОН           

 

7)  ОН-                -С₂Н₅     8)  уксусный альдегид;                 9) 2-метилбутановая кислота;   

                                          10) пропиловый эфир -2-этил – бутановой кислоты;      11) сахароза.

2. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров карбоновых кислот состава С₅Н₁₀О₂.

3. Напишите уравнения реакции, при помощи которых можно осуществить следующее превращение

C₂H₄ → C₂H₅OH → C₂H₄ → C₂H₅Br → C₂H₅OH → C₂H₅ – O – C₂H₅ → СО₂ → С₆Н₁₂О₆

4. Какой объем ацетилена (н.у.) можно получить из 150 г карбида кальция, содержащего

    24% примесей? Объемная доля выхода ацетилена 90%.

5. Какой продукт образуется при гидрировании циклобутана? Рассчитайте массу этого продукта, если для реакции взяли 6,72 г циклобутана.

Итоговая контрольная работа за курс Органической химии 10 класс

(промежуточная  аттестация )

Вариант 2

1. Дайте названия (или напишите структурные формулы) по систематической номенклатуре   ИЮПАК следующие вещества, укажите класс.

1) СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – СН₂ – СН₂                  C₂H₅            CH₃          СН₂ = CH             

                          │                            │                      |                   |              |                   

                         CН₃                           CН₂ - CН₃       2) CH₃ – CH – CH₂  – C = CH₂   

   3) CH₃ – CH – CH = C

                                      |                                                                                                                                                          

                                     CH₃

4)  CH₃ - CН –  CH₂ – C ≡ C – СН₃    5)                     СН₃

                 |                                                                                      6)  CH₃ – CН –  CH – CH₂ – CH₂ – ОН  

               CH₃                                                                                                     |           |

                                                                                                                          СН₃      С₂Н₅

                       ОН                                                                                                             

7)                                         8)  2,3 – диметилгексаналь;       9) 2-метилпропановая кислота;

                                           10) этиловый эфир уксусной кислоты;    11)  крахмал.

                        ОН

2. Напишите структурные формулы всех возможных изомеров альдегидов состава  

     С₅Н₁₀О.

3. Напишите уравнения реакции, при помощи которых можно осуществить следующее превращение

СН₄ → СН₃CI → CH₃OH → HCOH → HCOOH → НCOОС₂Н₅ → СО₂ → крахмал

4. Какую массу глюкозы можно получить из крахмала массой 81 г, если массовая доля выхода глюкозы составляет 75%.

5. Какое количество вещества и какая масса получиться каждого продукта при проведении следующих превращений: этан → бромэтан  → этанол, если этан был взят массой 90г? Выход продукта на каждой стадии синтеза равен 100%.  

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 1

А 1. Общая формула алкинов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН₃ ─ СН₂ ─ СН (СН₃)─ С ≡ СН

        1) гексин -1                                              3) 3-метилгексин-1

        2) 3-метилпентин-1                                 4) 3-метилпентин-4

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного

       звёздочкой в веществе, формула которого СН₂═ С^*═ СН₂

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. В молекулах какого вещества отсутствуют π-связи?

        1) этина                                                    3) этена

        2) изобутана                                            4) циклопентана

А 5. Гомологами являются:

        1) метанол и фенол                                 3) глицерин и этиленгликоль

        2) бутин-2 и бутен-2                               4) 2-метилпропен и 2-метилпентан

А 6. Изомерами являются:

        1) бензол и толуол                                  3) уксусная кислота и этилформиат

        2) этанол и диметиловый эфир             4) этанол и фенол

А 7. Окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ΙΙ):

        1) голубая                                                3) красная

        2) ярко синяя                                           4) фиолетовая  

А 8. Анилин из нитробензола  можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С₂H₅Cl → С₂Н₅ОН → С₂Н₅ОNa

         1) KOH, NaCl                                          3) KOH, Na

         2) HOH, NaOH                                         4) O₂, Na

А 10. Объём углекислого газа, образовавшийся при горении 2 л бутана

          1) 2 л                                                        3) 5 л

          2) 8 л                                                        4) 4 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

         А) С₅Н₁₀О₅                                                           1) алкины

         Б) С₅Н₈                                                                   2) арены

         В) С₈Н₁₀                                                                         3) углеводы

         Г) С₄Н₁₀О                                              4) простые эфиры

                                                                        5) многоатомные спирты

Б 2. Фенол реагирует с

       1) кислородом

       2) бензолом

       3) гидроксидом натрия

       4) хлороводородом

       5) натрием

       6) оксидом кремния (ΙV)

Б 3. И для этилена, и для бензола характерны

        1) реакция гидрирования

        2) наличие только π-связей в молекулах

        3) sp²-гибридизация атомов углерода в молекулах

        4) высокая растворимость в воде

        5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        6) горение на воздухе

Б 4. Молекулярная формула углеводорода, массовая доля углерода в котором

        83,3%, а относительная плотность паров по водороду 36 ________

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                           СаС₂ → С₂Н₂ → С₆Н₆  → С₆Н₅NO₂ → С₆Н₅NН₂

                                            ↓

                                          С₂Н₄ → С₂Н₅ОН

С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г

        50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход

        продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс

Вариант 2

А 1. Общая формула алкадиенов:

       1) С_n H_2n                                                     3) C_nH_2n-2

       2) C_nH_2n+2                                                   4) C_nH_2n-6

А 2. Название вещества, формула которого

                              СН₃─СН(СН₃)─СН═СН─СН₃

        1) гексен-2                                               3) 4-мнтилпентен-2

        2) 2-метилпентен-3                                 4) 4-метилпентин-2

А 3. Вид гибридизации электронных орбиталей атомов углерода в молекуле

        бензола

        1) sp³                                                         3) sp

        2) sp²                                                         4) не гибридизирован

А 4. Только σ-связи присутствуют в молекуле

         1) метилбензола                                      3) 2-мтилбутена-2

         2) изобутана                                            4) ацетилена

А 5. Гомологами являются

         1) этен и метан                                        3) циклобутан и бутан

         2) пропан и бутан                                   4) этин и этен

А 6. Изомерами являются

        1) метилпропан и метилпропен              3) метан и этан

        2) бутен-1 и пентен-1                               4) метилпропан и бутан

А 7. Окраска смеси альдегида с гидроксидом меди (ΙΙ) (при нагревании):

        1) голубая                                                  3) красная

        2) синяя                                                      4) фиолетовая

А 8. Уксусный альдегид из ацетилена можно получить при помощи реакции:

         1) Вюрца                                                 3) Кучерова

         2) Зинина                                                4) Лебедева

А 9. Какие вещества можно использовать для последовательного

        осуществления следующих превращений

                             С₂Н₅ОН → С₂Н₅Сl → С₄Н₁₀

         1)NaCl,  Na                                             3) O₂, Na

         2) HСl, Na                                               4) HСl, NaОН

А 10. Объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана

          1) 2л                                                        3) 10 л

          2) 4 л                                                        4) 6 л

Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического

        вещества и классом, к которому оно относится

        А) С₆Н₆О                                                1) одноатомные спирты

        Б) С₆Н₁₂О₆                                              2) многоатомные спирты

        В) С₃Н₈О                                                 3) углеводы

        Г) С₂Н₆О₂                                                4) фенолы

                                                                         5) карбоновые кислоты

Б 2. Метаналь может реагировать с

        1) азотом

        2) аммиачным раствором оксида серебра (Ι)

        3) фенолом

        4) толуолом

        5) натрием

        6) водородом

Б 3. И для метана, и для пропена характерны

        1) реакции бромирования

        2)  sp-гибридизация атомов углерода в молекулах                                    

        3) наличие π-связей в молекулах

        4) реакция гидрирования

        5) горение на воздухе

        6) малая растворимость в воде

Б 4. Молекулярная формула органического вещества, с массовой долей

       углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность

      его паров по воздуху 3, 19 ______

С 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

        превращения по схеме

                       С₂Н₆ → С₂Н₅Сl → С₂Н₅ОН → СН₃СОН → СН₃СООН

                                                             ↓

                                                          С₂Н₄ → С₂Н₅Вr

С 2. Какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора

       уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет

       90% ?