Пояснительная записка
В основу программы положен
принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9
классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются
повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет
углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять
пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность
в процессе обучения.
Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися
важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли
химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами,
окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических
реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.
Курс химии 11 класса обобщает, углубляет и расширяет
знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы
общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах
химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в
том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ,
неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые
аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный
компонент государственного стандарта общего образования по химии.
Рабочая программа
составлена на основании примерной «Программы по химии для 10 класса», авторы
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. без изменений. Реализуется в учебнике Новошинский
И.И., Новошинская Н.С.., Химия. 11 кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское
слово, 2010.
Рабочая
программа рассчитана на 34 учебных часов (1 час в неделю). В программе
предусмотрено проведение 3 практических и 3 контрольных работ.
Учебно-методический
комплект:
1.
Новошинский И.И.,
Новошинская Н.С.., Химия. 10(11)
кл.: Учебник. Базовый уровень — М.: Русское слово, 2009.
2.
Новошинский И.И.,
Новошинская Н.С.., Программа
курса, тематическое и поурочное планирование. 10 класс: Базовый уровень — М.: Русское слово, 2012.
3.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11
класс.-М.: «Русское слово», 2014
4.
Новошинский И.И.,
Новошинская Н.С. Химия 10-11 кл. Базовый уровень Тетрадь для практических
работ. «ТИД «Русское слово» - РС».
Требования
к уровню подготовки выпускников (общая химия)
В результате изучения химии на
базовом уровне ученик должен:
Знать/понимать
- Важнейшие химические
понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса и
молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь,
электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
раствор, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, тепловой эффект реакции, скорость химической
реакции, катализ, химическое равновесие;
- Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
- Основные теории химии: химической
связи, электролитической диссоциации;
- Важнейшие вещества и
материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная,
азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, минеральные удобрения;
уметь
- Называть изученные
вещества по тривиальной и международной номенклатуре;
- Определять валентность и степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединении, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
- Характеризовать элементы малых периодов по их положению в
Периодической системе Д.И. Менделеева, общие химические свойства металлов,
неметаллов, основные классы неорганических соединений;
- Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и
строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия
от различных факторов;
- Выполнять химический
эксперимент по распознаванию
важнейших неорганических веществ;
- Проводить самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников.
- Проводить расчеты на основе формул и уравнений реакций;
Использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни для
- Объяснения химических явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве;
- Определения возможности в
различных условиях и оценке их последствий;
- Экологически грамотного поведения
в окружающей среде;
- Оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
- Безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами, лабораторным оборудованием.
СОДЕРЖАНИЕ
ПРОГРАММЫ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ
(1 ч в неделю; всего 34
ч)
Материал, который подлежит изучению, но не включается в
требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.
I.
СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА ( 8 ч)
Атом. Обобщение ранее
полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны,
их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома.
Развитие
представлений о сложном строении атома. Двойственная природа электрона. Атомная
орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s, p-орбитали).
Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах
элементов от водорода до кальция (s-, p-элементы). Особенности
строения электронных оболочек атомов переходных элементов (d-элементов).
Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории
строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический
смысл номеров периода и группы. Причины периодичности изменения характеристик и
свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и главных подгрупп.
Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения
элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе
периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и
понимания научной картины мира.
Химическая связь
Ковалентная химическая связь,
механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.
Полярная и неполярная ковалентная связь.
Количественные характеристики химической
связи: энергия связи, длина связи.
Ионная связь как
предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и
ионной связей.
Водородная связь. Влияние
водородной связи на свойства веществ.
Типы кристаллических решеток; ионные,
атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.
Металлическая связь, ее
особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в
кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Демонстрации
1. Модели молекул
различной геометрической формы.
2. Модели
кристаллических решеток, коллекция кристаллов.
3. Опыты,
раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода,
нагревание кварца, серы и поваренной соли).
4. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность
Д.И.Менделеева
II.
ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ (11 ч)
Химические реакции и закономерности их протекания
Сущность химической реакции: разрыв связей
в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика
химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции.
Термохимические уравнения.
Скорость реакции.
Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции:
природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа).
Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Катализаторы. Роль
катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.
Обратимые и необратимые реакции. Понятие
химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях.
Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и
давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода
продукта в химической промышленности.
Растворы. Электролитическая диссоциация
Дисперсные системы. Понятие о
дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о
коллоидах. Истинные растворы.
Образование растворов. Явления,
происходящие при растворении, - разрушение кристаллической решётки,
диффузия, диссоциация, гидратация. Растворимость веществ в воде.
Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя,
температуры и давления.
Электролитическая диссоциация.
Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты.
Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная.
Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для
химических и биологических процессов.
Реакции ионного обмена в водном растворе.
Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов
Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители.
Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции в природе,
производственных процессах и жизнедеятельности организмов.
Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами.
Применение электролиза в промышленности.
Коррозия металлов.
Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы
защиты металлов от коррозии.
Демонстрации
1. Экзо- и эндотермические
реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).
2. Образцы дисперсных систем
с жидкой средой.
3. Образцы пищевых,
косметических, биологических и медицинских золей и гелей.
4. Эффект Тиндаля.
5. Электролиз растворов хлорида меди (II) и сульфата натрия или калия.
Лабораторный опыт 1
Смещение химического равновесия при изменении
концентрации реагирующих веществ.
Лабораторный опыт 2
Тепловые явления при растворении.
Лабораторный опыт 3
Реакции ионного обмена в растворе.
Лабораторный опыт 4
Окислительно-восстановительные реакции.
Практическая работа 1
Скорость химической реакции.
Расчетные задачи
Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.
III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА
(11 ч)
Обобщение свойств неорганических соединений важнейших
классов.
Оксиды. Классификация,
физические и химические свойства.
Гидроксиды:
основания, их диссоциация и
химические свойства;
кислоты, их диссоциация и
химические свойства;
амфотерные гидроксиды, их
химические свойства.
Соли:
средние соли, их диссоциация и
химические свойства;
кислые соли, способы их получения,
диссоциация;
основные соли, их состав,
номенклатура, диссоциация.
Генетическая связь между классами
неорганических соединений.
Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Сущность процесса гидролиза солей. Гидролиз различных
типов солей.
Неметаллы. Общий обзор
неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в
Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ
— неметаллов. Аллотропия. Физические и химические свойства неметаллов.
Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные
свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых
имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными
веществами. Восстановительныe свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами
(углерод, водород. Роль неметаллов в природе и технике.
Металлы. Общий обзор
металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в
Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в
природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический
ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с
простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами
щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная),
растворами солей.
Применение металлов, их сплавов и соединений в
промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.
Демонстрации
1.
Реакции, характерные для основных, кислотных и
амфотерных оксидов и гидроксидов.
2.
Получение средних, кислых и основных солей.
3.
Гидролиз солей различных типов.
4. Модели кристаллических
решеток иода, алмаза и графита.
5. Взаимодействие серы с
кислородом, водородом и раствором щелочи.
6. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов)
более активными галогенами.
7.
Коллекция металлов с различными физическими свойствами.
8.
Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.
9. Взаимодействие алюминия
или цинка с растворами серной и азотной кислот.
Лабораторный опыт 5
Распознавание оксидов.
Практическая работа 2
Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их
свойства».
Практическая работа 3
Идентификация неорганических соединений.
Расчетные задачи
Решение задач по материалу темы.
IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ
(4 ч)
Производство серной кислоты контактным способом:
закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.
Общие научные принципы химического производства.
Современные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение
веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.
Охрана атмосферы. Состав
атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы.
Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект,
кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых
концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.
Охрана гидросферы. Вода в
природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в
природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от
загрязнения.
Охрана почвы. Почва —
основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и
основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.
Демонстрации
1. Модель или схема
производства серной кислоты.
2. Схемы круговорота в
природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.
3. Схема безотходного
производства.
4. Фильмы о загрязнении
воздуха, воды и почвы.
5. Схема очистки воды (стадии
подготовки питьевой воды).
Экскурсия
Предприятия по производству неорганических веществ.
Календарно-тематическое планирование
по химии 11 класс (общая химия)
|
№
урока
п/п
|
№
урока
в теме
|
Наименование
разделов и тем
|
Дата
проведения
|
|
По
плану
|
По
факту
|
|
Тема
1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева
(3 часа)
|
|
1
|
1
|
Вводный инструктаж по ОТ. Атом – сложная
частица
|
05-09.09
|
|
|
2
|
2
|
Электронные конфигурации атомов
|
12-16.09
|
|
|
3
|
3
|
ПЗ и ПС Д.И.Менделеева
|
19-23.09
|
|
|
Тема
2. Химическая связь. (5 часов)
|
|
4
|
1
|
Ковалентная связь
|
26-30.09
|
|
|
5
|
2
|
Ионная и водородная химическая связь.
Степень окисления и валентность.
|
03-07.10
|
|
|
6
|
3
|
Типы кристаллических решеток. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения
|
10-14.10
|
|
|
7
|
4
|
Обобщение знаний по разделу «Строение
вещества»
|
17-21.10
|
|
|
8
|
5
|
Контрольная работа №1 «Строение вещества»
|
24-28.10
|
|
|
Тема
3. Химические реакции и закономерности их протекания. (3 часа)
|
|
9
|
1
|
Анализ к/р№1. Энергетика и скорость химических
реакций
|
07-11.11
|
|
|
10
|
2
|
Практическая работа №1 «Скорость химической
реакции»
|
14-18.11
|
|
|
11
|
3
|
Химическое равновесие Л/о №1
|
21-25.11
|
|
|
Тема
4. Растворы. Электролитическая диссоциация (3 часа)
|
|
12
|
1
|
Дисперсные системы и их классификация
|
28.11-2.12
|
|
|
13
|
2
|
Растворы Л/о №2
|
05-09.12
|
|
|
14
|
3
|
Электролитическая диссоциация. Л/о №3
|
12-16.12
|
|
|
Тема
5. Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов
(5 часов)
|
|
15
|
1
|
Окислительно-восстановительные реакции. Л/о
№4
|
19-23.12
|
|
|
16
|
2
|
Электролиз
|
26.12-13.01
|
|
|
17
|
3
|
Коррозия металлов
|
16-20.01
|
|
|
18
|
4
|
Обобщение знаний по разделу «Химические
процессы»
|
23-27.01
|
|
|
19
|
5
|
Контрольная работа №2 «Химические процессы»
|
30.01-3.02
|
|
|
Тема
6. Сложные неорганические вещества (4 часа)
|
|
20
|
1
|
Анализ к/р №2. Оксиды. Л/о №5
|
06-10.02
|
|
|
21
|
2
|
Гидроксиды
|
13-17.02
|
|
|
22
|
3
|
Соли
|
20-24.02
|
|
|
23
|
4
|
Гидролиз солей
|
27.02-3.03
|
|
|
Тема
7. Простые вещества. (7 часов)
|
|
24
|
1
|
Общая характеристика, физические и
химические свойства неметаллов
|
06-10.03
|
|
|
25
|
2
|
Общая характеристика и способы получения
металлов
|
13-17.03
|
|
|
26
|
3
|
Свойства металлов.
|
20-23.03
|
|
|
27
|
4
|
Практическая работа № 2 «Экспериментальные
задачи по разделу «Вещества и их свойства».
|
03-07.04
|
|
|
28
|
5
|
Практическая работа №3 «Идентификация
неорганических соединений.»
|
10-14.04
|
|
|
29
|
6
|
Обобщение знаний по разделу «Вещества и их
свойства»
|
17-21.04
|
|
|
30
|
7
|
Контрольная работа №3 «Вещества и их свойства»
|
24-28.04
|
|
|
Тема
8. Химическая технология. Охрана окружающей среды (4 часа)
|
|
31
|
1
|
Анализ к/р №3 Производство серной кислоты
контактным способом
|
|
|
01-05.05
|
|
|
32
|
2
|
Общие научные принципы химического
производства
|
|
|
08-12.05
|
|
|
33
|
3
|
Охрана атмосферы
|
|
|
15-19.05
|
|
|
34
|
4
|
Охрана гидросферы и почвы
|
|
|
22-26.05
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.