Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10-11 класс УМК Новошинский И.И., Новошинская Н.С.

Рабочая программа по химии 10-11 класс УМК Новошинский И.И., Новошинская Н.С.

Такого ещё не было!
Скидка 70% на курсы повышения квалификации

Количество мест со скидкой ограничено!
Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок"

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок" 20 мая 2016 г. бессрочно).


Список курсов, на которые распространяется скидка 70%:

Курсы повышения квалификации (144 часа, 1800 рублей):

Курсы повышения квалификации (108 часов, 1500 рублей):

Курсы повышения квалификации (72 часа, 1200 рублей):
библиотека
материалов

Краснодарский край, Успенский район, село Вольное

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №6 с. Вольного

муниципального образования Успенский район


УТВЕРЖДЕНО:


решением педагогического совета,

от « 31» августа 2015г протокол №1

Председатель Порутчикова А.М.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


по х и м и и

Уровень образования (класс) среднее (полное) общее образование 10-11 классы

Количество часов 136 часов


Учитель Швецова Любовь Григорьевна

Программа разработана на основе примерной программы среднего( полного) общего образования по химии и авторской программы по химии И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской для 10-11 класса. Издательство М.: «Русское слово», 2008г



1.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе

- Федерального компонента государственного Стандарта среднего (полного) общего образования по химии

(базовый уровень) (Приказ МО от 5 марта 2004 г. № 1089),

-Авторской программы среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах Новошинского И.И.

Новошинской Н.С. М., Дрофа 2008 г

- Примерной программы по химии среднего(полного) общего образования (базовый уровень),

--Рекомендациям по составлению рабочих программ учебных предметов,курсов(Приложение к письму министерства

образования и науки Краснодарского края от 17.07.2015 № 47-10474/15-14


Цели учебного предмета

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основании химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи обучения:

  • Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий,

химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства;

  • Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

  • Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

  • Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании;

  • Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Обоснование выбора содержания части программы по учебному предмету-химия

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

В основу построения курса химии 10 класса положена классификация органических соединений по функциональным группам: вначале рассматриваются углеводороды разных типов, включая ароматические, затем — функциональные и полифункциональные производные углеводородов. При отборе фактического материа­ла в первую очередь учитывалась практическая значимость органических веществ, получивших применение в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту. Курс химии 11 класса обобщает, углубляет и расширяет знания о строении и свойствах неорганических веществ. В нем излагаются основы общей химии: современные представления о строении атома, природе и свойствах химической связи, основные закономерности протекания химических процессов, в том числе электролиза, коррозии, общие свойства сложных неорганических веществ, неметаллов и металлов, научные принципы химического производства, некоторые аспекты охраны окружающей среды и ряд других тем, входящих в Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по химии. Особое внимание уделено генетической связи не только между органическими соединениями разных классов, но и между всеми веществами в природе — органическими и неорганическими. Объектами особого внимания являются факты взаимного влияния атомов в молекуле и вопросы, касающиеся механизмов химических реакций.

Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы. Рабочая программа по химии реализуется через формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций за счёт использования технологий коллективного обучения, опорных конспектов, дидактических материалов, и применения технологии графического представления информации при структурировании знаний.

2.Общая характеристика учебного предмета -Химия


Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Программа базиуется на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков направлено на достижение целей химического образования в старшей школе. . Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии: • «Вещество» — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии; • «Химическая реакция» — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управле- ния химическими процессами; • «Применение веществ» — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребля- ются в повседневной жизни, широко используются в промыш- ленности, сельском хозяйстве, на транспорте; • «Язык химии» — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неоргани- ческих и органических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также пра- вила перевода информации с родного или русского языка на язык химии и обратно. В данной программе осуществляется преемственность т.к изучение химии ведется с использованием программы Новошинский.И.И., Новошинская Н.С., учебники и программы которых применялись в 8-9 классах




3. Описание места учебного предмета, курса в учебном плане;

В базисном учебном плане МБОУСОШ № 6 предусмотрено 136 учебных часов для изучения предмета-химия В целях целесообразности курс органической химии(11 класс) изучается в 10 классе, курс Общая химия(10класс) изучается в 11 классе

4.СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ


Органическая химия

10 класс


ВВЕДЕНИЕ В ОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ (5 ч)

Предмет органической химии. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических соединений и реакций с их участием. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Зависимость свойств веществ от химического строения молекул. Изомерия. Значение теории химического строения.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Модели молекул бутана и изобутана.

Расчетные задачи

Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элементов или по данным о продуктах сгорания.

I. УГЛЕВОДОРОДЫ

Тема 1

Предельные углеводороды (8 ч)

Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, номенклатура и изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства: галогенирование (на примере метана и этана), горение, термические превращения (разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация). Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Демонстрации

1. Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь в зажигалке, бензин, парафин, асфальт)

2. Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединениях.

3. Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородов.

4. Определение наличия углерода и водорода в составе метана по продуктам горения.

5. Горение метана, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода.

6. Взрыв смеси метана с воздухом.

7. Отношение метана к бромной воде.

Лабораторный опыт 1

Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенопроизводных (выполняется дома).

Практическая работа 1

Определение качественного состава органических веществ.

Тема 2

Непредельные углеводороды (8 ч)

Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-гибридизация орбиталей атома углерода. σ-Связи и π-связи. Гомологический ряд, номенклатура. Структурная изомерия (изомерия углеродного скелета и положения двойной связи в молекуле). Закономерности изменения физических свойств алкенов. Химические свойства (на примере этилена): реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация), окисления (горение) и полимеризации.

Промышленные и лабораторные методы получения алкенов: дегидрирование и термический крекинг алканов и дегидратация спиртов.

Алкадиены. Понятие о диеновых углеводородах. Бутадиен­1,3 (дивинил) и 2-метилбутадиен-1,3 (изопрен). Получение и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации. Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Применение каучука и резины. Работы С. В. Лебедева.

Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-Гибридизация орбиталей атома углерода. Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Физические и химические свойства (на примере ацетилена). Реакции присоединения (гидрирование, галогенирование, гидрогалоге­нирование, гидратация), окисления (горение). Получение ацетилена карбидным и метановым способами, его применение.

Демонстрации

1. Таблица «Сравнение состава алканов и алкенов».

2. Шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена.

3. Получение этилена и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

4. Отношение каучука и резины к органическим растворителям.

5. Разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения.

6. Шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена.

7. Получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой.

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.

Лабораторный опыт 3

Ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 3

Циклические углеводороды. Природные источники углеводородов (7 ч)

Циклоалканы. Номенклатура, получение, физические и химические свойства, применение.

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность. Химические свойства: реакции замещения (нитрование, галогенирование), присоединения (гидрирование, хлорирование), горения. Получение и применение бензола.

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

Природные источники углеводородов и их переработка. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и применение в качестве источника энергии и химического сырья. Нефть, ее состав и свойства. Продукты фракционной перегонки нефти. Крекинг нефтепродуктов. Октановое чис­ло бензинов. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефтепродуктов.

Демонстрации

1. Модели молекулы бензола.

2. Отношение бензола к бромной воде.

3. Горение бензола.

4. Коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки.

Лабораторный опыт 4

Изготовление моделей молекул циклоалканов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

II. ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

Тема 4

Спирты. Фенолы. Амины (7 ч)

Спирты. Функциональная группа, классификация: одноатомные и многоатомные спирты.

Предельные одноатомные спирты. Номенклатура, изомерия и строение спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства спиртов (на примере метанола и этанола): замещение атома водорода в гидроксильной группе, замещение гидроксильной группы, окисление. Качественная реакция на спирты. Получение и применение спиртов, физиологическое действие на организм человека.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция.

Фенол. Получение, физические и химические свойства фенола. Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца, кaчественная реакция на фенол. Его промышленное использование. Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Первичные амины предельного ряда. Состав, номенклатура. Строение аминогруппы. Физические и химические свойства. Амины как органические основания: взаимодействие сводой и кислотами. Горение аминов. Получение и применение.

Демонстрации

1. Растворимость спиртов в воде.

2. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде.

3. Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

4. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

5. Качественная реакция на фенол.

6. Свойства метиламина: горение, взаимодействие с водой и кислотами.

Лабораторный опыт 5

Окисление спиртов оксидом меди(II).

Лабораторный опыт 6

Свойства глицерина.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 5

Альдегиды. Карбоновые кислоты и их производные (12 ч)

Альдегиды. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Электронное строение карбонильной группы, особенности двойной связи. Физические и химические свойства (на примере уксусного или муравьино­го альдегида): реакции присоединения, окисления, полимеризации. Качественные реакции на альдегиды. Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение. Действие альдегидов на живые организмы.

Карбоновые кислоты. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные; низшие и высшие кислоты. Гомологический ряд предельных одноосновных кислот. Номенклатура, изомерия, строение карбоксильной группы. Физические и хи­мические свойства: взаимодействие с металлами, основаниями, основными и амфотерными оксидами, солями, спиртами; реакции с участием углеводородного радикала.

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты. Получение и применение карбоновых кислот.

Сравнение свойств неорганических и органических кислот.

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры сложных эфиров, их физические свойства, распространение в природе и применение.

Жиры. Состав и строение. Жиры в природе, их свойства. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Мыла — соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла. Синтетические моющие средства (CMC), особенности их свойств. Защита природы от загрязнения CMC.

Демонстрации

1. Модели молекул метаналя и этаналя.

2. Взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).

3. Таблица «Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот».

4. Образцы различных карбоновых кислот.

5. Отношение карбоновых кислот к воде.

6. Качественная реакция на муравьиную кислоту.

Лабораторный опыт 7

Окисление формальдегида гидроксидом меди(II).

Лабораторный опыт 8

Сравнение свойств уксусной и соляной кислот.

Лабораторный опыт № 9:

« Получение сложного эфира».

Лабораторный опыт 10

Свойства жиров.

Лабораторный опыт 11

Свойства моющих средств.

Практическая работа 2

Карбоновые кислоты и их соли.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

III. ПОЛИФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Тема 6

Углеводы (8 ч)

Моносахариды

Глюкоза. Строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства глюкозы. Реакции с участием альдегидной и гидроксильных групп, брожение. Природные источники и способы получения глюкозы. Биологическая роль и применение.

Фруктоза как изомер глюкозы. Состав, строение, нахождение в природе, биологическая роль.

Дисахариды

Сахароза. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение сахарозы. Биологическое значение.

Полисахариды

Крахмал — природный полимер. Состав, физические свойства и нахождение в природе. Химические свойства, получение и применение. Превращения пищевого крахмала в организме. Гликоген, роль в организме человека и животных.

Целлюлоза — природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Волокна. Природные (натуральные) волокна. Понятие об искусственных волокнах: ацетатном и вискозном. Синтетические волокна. Полиамидное (капрон) и полиэфирное (лавсан) волокна, их строение, свойства, практическое использование.

Демонстрации

1. Реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы.

2. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.

3. Отношение сахарозы к гидроксиду меди(II) и при нагревании.

4. Гидролиз сахарозы.

5. Гидролиз целлюлозы и крахмала.

6. Взаимодействие крахмала с иодом.

7. Образцы натуральных, искусственных, синтетических волокон и изделия из них.

Практическая работа 3

Углеводы.

Практическая работа 4

Волокна и полимеры.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний
по курсу органической химии
(8 ч)

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия, получение и физические свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Пептидная связь. Биологическое значение аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Белки как природные полимеры. Состав и строение белков. Структура белков**. Физические и химические свойства белков, качественные (цветные) реакции на белки. Превращение белков пищи в организме. Биологические функции белков.

Демонстрации

1. Образцы аминокислот.

2. Доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот.

3. Растворение белков в воде.

4. Денатурация белков при нагревании и под действием кислот.

5. Обнаружение белка в молоке.

Лабораторный опыт 12

Качественные реакции на белки.

Практическая работа 5

Решение экспериментальных задач.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

IV. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА (2 ч)

Ферменты — биологические катализаторы. Каталитическое действие ферментов в сравнении с небиологическими катализаторами. Применение и биологическое значение ферментов.**

Витамины. Водорастворимые и жирорастворимые витамины и их биологическое действие. Витамин С (аскорбиновая кислота). Получение и применение витаминов, их биологическая роль.

Гормоны. Биологическое действие гормонов. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.

Лекарственные препараты. Классификация лекарственных препаратов. Биологическое действие лекарств. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.

Демонстрации

1. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины.

2. Образцы лекарственных препаратов.

hello_html_m5ef185c8.gif


** Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.



Перечень практических работ

10 класс

1.Определение качественного состава органических веществ

2. Карбоновые кислоты и их соли

3. Углеводы.

4. Волокна и полимеры.

5. Решение экспериментальных задач.



Общая химия

11 класс


I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА

Тема 1

Строение атома. Периодический закон
и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева
(6 ч)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра — важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома.*

Развитие представлений о сложном строении атома. Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s­, p-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-семейства. Валентные электроны s-, p- и d-элементов. Графическая схема строения электронных слоев атомов (электронно-графическая формула).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка периодического закона. Физический смысл номеров периода и группы. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Физический смысл пeриодического закона. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического закона для развития науки и понимания научной карти­ны мира.

Демонстрации

1. Модели электронных облаков разной формы.

Тема 2

Химическая связь (10 ч)

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный.

Полярная и неполярная ковалентная связь.

Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома. Степень окисления. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Количественные характеристики химической связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. σ-Связи и π-связи.

Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей. Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).**

Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связей.

Водородная связь. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Демонстрации

1. Модели молекул различной геометрической формы.

2. Модели кристаллических решеток, коллекция кристаллов.

3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).

II. ХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ

Тема 3

Химические реакции и закономерности
их протекания
(8 ч)

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Энергия активации. Катализаторы. Гомогенный и гетерогенный катализ. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип Ле Шателье. Роль смещения равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

Демонстрации

1. Экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония).

2. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах).

3. Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции.

4. Влияние площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ на скорость химической реакции (взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации).

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.

Практическая работа 1

Скорость химической реакции.

Расчетные задачи

1. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ.

2. Решение задач с использованием правила Вант-Гоффа.

Тема 4

Растворы. Электролитическая диссоциация (5 ч)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем. Золи, гели, понятие о коллоидах. Истинные растворы.

Образование растворов. Механизм и энергетика растворения. Химическое равновесие при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Влияние на растворимость природы растворяемого вещества и растворителя, температуры и давления.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Электролитическая диссоциация. Зависимость механизма диссоциации от характера химических связей в электролитах. Слабые и сильные электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водном растворе. Условия протекания реакций: выпадение осадка, выделение газа, образование слабого электролита.

Демонстрации

1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой.

2. Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

3. Эффект Тиндаля.

4. Получение насыщенного раствора.

5. Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении.

Лабораторный опыт 3

Реакции ионного обмена в растворе.

Расчетные задачи

Расчет массовой доли растворенного вещества.

Тема 5

Реакции с изменением степеней окисления
атомов химических элементов
(7 ч)

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Восстановители и окислители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, антикоррозионные покрытия (неметаллические, химические и металлические — анодные и катодные), протекторная защита, ингибирование.

Демонстрации

1. Примеры окислительно-восстановительных реакций.

2. Электролиз растворов хлорида меди(II) и сульфата натрия или калия.

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции.

Расчетные задачи

Решение задач по теме «Электролиз».

III. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА

Тема 6

Сложные неорганические вещества (10 ч)

Классификация неорганических соединений. Обобщение свойств неорганических соединений важнейших классов.

Оксиды. Классификация оксидов по химическим свойствам, физические и химические свойства.

Гидроксиды:

  • основания, их диссоциация и химические свойства;

  • кислоты, их диссоциация и химические свойства;

  • амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли:

  • средние соли, их диссоциация и химические свойства;

  • кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние;

  • основные соли, их состав, номенклатура, способы получения, диссоциация, перевод основных солей в средние.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Понятие о гидролизе. Гидролиз солей различных типов (исключая полный гидролиз солей). Степень гидролиза. Влияние температуры и концентрации на степень гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Демонстрации

1. Реакции, характерные для основных, кислотных и амфотерных оксидов и гидроксидов.

2. Получение и свойства средних, кислых и основных солей.

3. Гидролиз солей различных типов.

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов.

Лабораторный опыт 6

Распознавание катионов натрия, магния и цинка.

Лабораторный опыт 7

Получение кислой соли.

Лабораторный опыт 8

Получение основной соли.

Практическая работа 2

Гидролиз солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Простые вещества (9 ч)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества — неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ — неметаллов. Аллотропия. Способы получения неметаллов. Физические и химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы ко­торых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительныe свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакция диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) и серы со щелочами, хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение металлов в природе и способы их получения. Физические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами — неметаллами, со сложными веществами: с водой, растворами щелочей и кислот, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная), растворами солей.

Применение металлов, их сплавов и соединений в промышленности и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

Демонстрации

1. Модели кристаллических решеток иода, алмаза и графита.

2. Взаимодействие серы с кислородом, водородом и раствором щелочи.

3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенами.

4. Коллекция металлов с различными физическими свойствами.

5. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

6. Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.

Лабораторный опыт 9

Взаимодействие металлов с растворами щелочей.

Практическая работа 3

Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).

Практическая работа 4

Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

Практическая работа 5

Идентификация неорганических соединений.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

IV. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ И ЭКОЛОГИЯ

Тема 8

Химическая технология. Охрана окружающей среды (9 ч)

Производство серной кислоты контактным способом: закономерности химических реакций, выбор оптимальных условий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Современные методы оптимизации химических производств. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений. Необходимость экологической экспертизы новых технологий.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсальный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в природе. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности почвы.

Демонстрации

1. Модель или схема производства серной кислоты.

2. Схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода, воды.

3. Схема безотходного производства.

4. Фильмы о загрязнении воздуха, воды и почвы.

5. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).Расчетные задачи Расчет выхода продукта реакции

hello_html_m4bdd1072.gif

* Мелким шрифтом выделены вопросы, относящиеся к повторению.

** Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, выделен курсивом.

Перечень практических работ

11 класс

1. Скорость химической реакции

2.Гидролиз солей.

3. Получение, собирание и распознавание газов (кислород, водород, оксид углерода(IV)).

4. Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства».

5. Идентификация неорганических соединений.



5. Тематическое планирование по химии 10-11 классы


10 класс 2 часа в неделю 68 часов Органическая химия


№п/п




Разделы



Основное содержание


Химический эксперимент


Кол-во

часов



Введение в органическую химию.



5



1

Техника безопасности в кабинете химии. Предмет органической химии. Взаимосвязь органических и неорганических в-в

.

Органические вещества в природе и жизни человека. Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Органическая химия – химия соединений углерода. Особенность химических реакций с участием органических соединений.

Д Образцы органических веществ и изделия из них

1


2

Особенности органических соединений и реакций с их участием


Предпосылки возникновения теории химического строения. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулах. Электронная, развернутая и сокращенная структурные формулы молекулы. Четырехвалентность атома углерода в органических веществах.

Р 1 1-1, 1-5

1


3


Основные положения теории химического строения органических соединений А.М.Бутлерова. Изомерия. Значение теории химического строения

Зависимость свойств веществ от химического строения молекулы. Понятие об изомерии и изомерах на примере бутана и изобутана. Взаимное влияние атомов или групп атомов друг на друга. Причины многообразия органических соединений. Значение теории химического строения.

Р 1 2-1, 2-5

Д Модели бутана и изобутана

Д Видео «А.М.Бутлеров и ТХС органических веществ»

1




4

Расчётные задачи. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по его относительной плотности и массовой доле элемента.

Алгоритм решения расчетных задач на вывод формулы вещества по его относительной плотности и массовым долям элементов


1


5

Расчётные задачи. Нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода по данным о продуктах сгорания.

Алгоритм решения расчетных задач на вывод формулы вещества по его относительной плотности и массе (объему или количеству вещества) продуктов сгорания.


1



Углеводороды






1 Предельные углеводороды.



8


6

Алканы: строение молекулы метана.


ТБ, Лабораторный опыт№.1: «Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных».

Предельные углеводороды, гомологи, гомологический ряд, гомологическая разность, общая формула. Углеводородный радикал, углеродный скелет (углеродная цепь). Номенклатура алканов.

Д Табл. «Гомологический ряд алканов и их радикалов»

Д Определение наличия углерода и водорода в составе парафина по продуктам горения

1


7

Алканы: гомологический ряд, номенклатура и изомерия Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы.

.

Изомерия алканов. Алгоритмы составления структурных формул изомеров и названий алканов с разветвленной цепью.

Р 1 1-3, 5-1, 5-4, 5-5


1


8

Химические свойства алканов. Конверсия метана.


Электронная и структурная формулы молекулы метана. Sp3-гибридизация орбиталей атома углерода. Тетраэдрическое строение молекулы метана. Шаростержневые и масштабные модели молекул органических соединений.

Д Схема образования ковалентной связи в неорганических и органических соединений (алканах)

Д Шаростержневые и масштабные модели молекул метана и других углеводородах.

Л 1 (выполняется дома)

Изготовление моделей молекул углеводородов и их галогенпроизводных

1


9

Нахождение в природе , получение и применение алканов.

Физические свойства алканов и их зависимость от молекулярной массы. Химические свойства на примере метана и этана: реакции замещения (галогенирования) и окисления (горения). Правила пользования бытовым газом.

Р 1 3-3, 3-5, 4-3

Д отношение парафина к воде и керосину (бензину)

Д горение парафина в условиях избытка и недостатка кислорода


1


10

Техника безопасности. Практическая работа №1: «Определение качественного состава органических веществ».

Термические превращения алканов: разложение, крекинг, дегидрирование, изомеризация. Конверсия метана. Нахождение в природе и применение алканов.

Р 1 4-4, 4-5


1


11

Расчётные задачи. Вывод формулы вещества на основании общей формулы гомологического ряда органических соединений.

Определение качественного состава органических веществ.

Р 1 1-2, 1-4, 2-2, 2-4, 6-1, 6-3, 6-4, 6-5

Пр работа 1

Определение качественного состава органических веществ

1


12

Повторение и обобщение материала по темам:

«Введение в органическую химию. Предельные углеводороды».

Составление формул и названий алканов, их гомологов и изомеров. Составление уравнений химических реакций с участием алканов. Решение расчетных задач на определение формулы вещества.


1


13

Контрольная работа №1 по теме:

«Введение в органическую химию. Предельные углеводороды».

Урок контроля знаний и умений по темам «Введение» и «Предельные углеводороды»

Р 1 3-1, 3-2, 3-4,

7-1, 7-3, 7-4, 7-5,

8-1, 8-3, 8-4, 8-5


1



2 Непредельные углеводороды.



8


14

Алкены: строение молекулы этилена, гомологический ряд, номенклатура.

Непредельные углеводороды ряда этилена, гомологический ряд, гомологическая разность, общая формула, номенклатура. Структурная изомерия алкенов.

Д шаростержневая и масштабная модели молекулы этилена

1


15

Алкены: строение,гомологический ряд, номенклатура. Закономерности изменения физических свойств алкенов.

.

Получение этиленовых углеводородов дегидрированием и термическим крекингом алканов и дегидратацией спиртов. Физические свойства алкенов и закономерности их изменения.

Р 1 13-5

Д получение этилена из этилового спирта

1


16

Химические свойства алкенов.

Техника безопасности. Лабораторный опыт №2 :Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена.


Химические свойства этилена. Реакции присоединения (галогенирования, гидрирования, гидрогалогенирования, гидратации) полимеризации и окисления (горения). Качественная реакция на π-связь между атомами углерода в органических соединениях. Понятие «мономер», «полимер», «структурное звено», «степень полимеризации». Применение этилена и полиэтилена.

Д свойства этилена: горение, взаимодействие с бромной водой.

Л 2 ознакомление с образцами изделий из полиэтилена

1


17

Алкены, строение молекулы этилена, гомологический ряд, номенклатурв , получение алкенов

Состав, номенклатура, общая формула алкадиенов. Способы их получения, физические и химические свойства: реакции присоединения и полимеризации.

Р 1 23-1


1


18

Алкадиены. Дивинил и изопрен.Получение и химические свойства.

Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В.Лебедева.

Р 1 21-3, 21-5

Д отношение каучука и резины к органическим растворителям

Д разложение каучука при нагревании и испытание на непредельность продуктов разложения

Л 3 ознакомление с образцами каучуков, резины, эбонита

1


19

Натуральный и синтетические каучуки. Вулканизация каучука; резина. Применение каучука и резины.Работы С.В. Лебедева.

ТБ Лабораторный опыт №3 .Ознакомление с образцами каучуков,

Непредельные углеводороды ряда ацетилена. Гомологический ряд алкинов, общая формула, номенклатура, структурная изомерия: изомерия углеродного скелета и положения тройной связи. Названия ацетиленовых углеводородов разветвленного строения. Электронная и структурная формулы молекулы ацетилена. sp-гибридизация орбиталей атома углерода. Сравнение пространственного строения молекул метана, этилена и ацетилена.

Р 1 19-1, 19-3, 19-4

Д шаростержневая и масштабная модели молекулы ацетилена

1


20

Алкины: строение молекулы ацетилена, гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов

Получение ацетилена карбидным и метановым способами. Закономерности изменения физических свойств алкинов в сравнении с алканами и алкенами. Химические свойства ацетилена в сравнении с алкенами и алкадиенами. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации), окисления (горения). Применение ацетилена и поливинилхлорида.

Д получение ацетилена карбидным способом и его свойства: горение, взаимодействие с бромной водой

1


21

Алкины:физические и химические свойства на примере ацетилена .Получение ацетилена карбидным способам и метановым

.

Важнейшие химические свойства непредельных углеводородов. Составление формул и названий изомеров . решение расчетных задач .

Р 1 10, 14-2, 14-3, 14-4, 17-4


1



3 Циклические углеводороды.



7


22

Циклоалканы. Номенклатура. получение , физические и химические свойства, применение. Т.Б.Лабораторный опыт №4: «Изготовление моделей молекул».

Понятие о циклоалканах, их состав, номенклатура, общая формула, получение, физические свойства и применение. Химические свойства циклоалканов. Реакции замещения, дегидрирования и горения. Сравнение строения молекул циклоалканов и алкенов.

Л 4 (выполняется дома)

Изготовление моделей молекул циклоалканов

1


23

Арены. Состав и строение аренов на примере бензола. Физические свойства бензола, его токсичность.Химические свойства.


Бензол – представитель ароматических углеводородов. Состав и строение молекулы бензола. Способы получения: цикломеризация ацетилена, дегидроциклизация алканов, дегидрирование циклоалканов. Физические свойства. Токсичность бензола. Правила безопасности при работе с бензолом.

Р 1 24-3

Д модели молекулы бензола

1


24

Получение и применение бензола.

Химические свойства бензола. Реакции замещениея(галогенирования, нитрования), присоединения (гидрирования, хлорирования), окисления (горения). Применение бензола.

Р 1 20-4, 20-5, 21-2, 21-4

Д отношение бензола к бромной воде

Д горение бензола

1


25

Генетическая взаимосвязь углеводородов.

.

Состав и применение природного и попутного нефтяного газов. Нефть: состав, свойства и переработка. Продукты фракционной перегонки (ректификации) нефти и их использование. Понятие об октановом числе. Крекинг и пиролиз нефтепродуктов. Охрана окружающей среды от загрязнения нефтью и нефтепродуктами.

Д коллекция образцов нефти и продуктов ее переработки

1


26

Природные источники углеводородов и их переработка. Охрана окружающей среды при нефтепереработке и транспортировке нефти.

Составление уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Единство органических и неорганических веществ и взаимосвязь между ними.

Р 1 13-2, 13-3, 13-4, 24-4


1


27

Решение з адач по материалу темы «Непредельные углеводороды. Циклические углеводороды».


Обобщение и систематизация знаний по разделу «Углеводороды». Закрепление навыков составления формул и названий углеводородов, их гомологов, изомеров. Совершенствование умений сравнивать вещества по составу, строению и химическим свойствам, объяснять причины многообразия органических соединений. Решение расчетных задач на определение формул углеводородов.

Р 1 16-4, 18-1, 18-2, 18-4, 18-5, 22


1


28

Контрольная работа №2 по теме: «Непредельные углеводороды. Циклические углеводороды».

Контрольная работа № 1

Р 1 вариант 12


1









РАЗДЕЛ 2 ФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ ПРОИЗВОДНЫЕ УГЛЕВОДОРОДОВ

ТЕМА 4

Спирты. Фенолы. Амины.

7


29

Спирты. Функциональная группа, классификация; одноатомные и многоатомные спирты.

Понятие о функциональной группе. Состав, общая формула, гомологический ряд и номенклатура предельных одноатомных спиртов. Изомерия спиртов: углеродного скелета, положения гидроксильной группы. Строение молекул спиртов. Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов.

Р 2 3-1, 3-4

Д растворимость спиртов в воде

1


30

Предельные одноатомные спирты. Физические и химические свойства спиртов. Качественная реакция на спирты.

.


Химические свойства спиртов. Реакции с разрывом связей О-Н (слабые кислотные свойства и реакция этерификации) и С-О (слабые основные свойства). Межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация. Реакции окисления. Качественная реакция на спирты.

Р 2 3-2, 3-3, 3-5, 3-6

Д химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с натрием и дихроматом натрия в кислотной среде (на примере этанола)

Л 5 окисление спиртов оксидом меди (II)

1


31

Т.Б.Лабораторный опыт

№. 5 «Окисление спиртов оксидом меди(II)».

Получение и применение спиртов; физиологическое действие на организм человека.

Общие способы получения спиртов: гидратация алкенов и гидролиз галогеналканов и гидролиз галогеналканов. Специфические способы получения: метанола (взаимодействием водорода с оксидом углерода (II), этанола (спиртовым брожением глюкозы). Применение этанола и метанола, физиологическое действие на организм человека. Генетическая взаимосвязь спиртов с углеводородами.

Р 2 6-2, 6-4, 6-5


1


32

Многоатомные спирты; особенности химических свойств и практическое использование.Качественная реакция

ТБ.Лабораторный опыт

№ 6: «Свойства глицерина».

.

Понятие о многоатомных спиртах. Состав и строение этиленгликоля и глицерина. Токсичность этиленгликоля. Особенности химических свойств и практическое использование многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Р 2 5-11, 5-3, 5-4, 7-2, 7-4

Л 6 Cвойства глицерина

1


33

ТБ в кабирете химии Фенол. Получение,физические и химические свойства фенола.Реакции с участием гидроксильной группы и бензольного кольца

Понятие о фенолах. Состав и строение молекулы фенола. Физические и химические свойства. Реакции с участием гидроксильной группы (кислотные свойства фенола) и бензольного кольца. Качественная реакция на фенол. Получение и промышленное использование фенола. Токсичность фенола и его производных. Меры по охране окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол.

Р 2 9-2, 9-3, 9-4

Д растворимость фенола в воде при обычной температуре и нагревании

Д вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой

Д качественная реакция на фенол

1


34

Качественная реакция на фенол и его промышленное использование.Действие фенола на живые организмы. Охрана окружающей средыот промышленных отходов,содержащих фенол.


Понятие об аминах. Состав, общая формула, строение, номенклатура и физические свойства первичных аминов предельного ряда. Общие химические свойства аммиака и аминов: взаимодействие с водой и кислотами (реакция нейтрализации). Горение аминов. Получение аминов замещением атома галогена в галогеналканах на аминогруппу. Применение аминов.


1


35

Первичные амины предельного ряда.Решение задач по материалу темы.


Взаимосвязь между строением и свойствами веществ. Уравнения реакций, характеризующих химические свойства спиртов, фенола и аминов и доказывающих взаимосвязь этих веществ с углеводородами.

Р 2 10-1, 10-2, 10-4, 10-5, 11-3, 11-5, 25-1, 25-2, 25-5


1



5 Альдегиды.

Карбоновые кислоты и их производные.



12



5.1Альдегиды и карбоновые кислоты.



8


36

Альдегиды. Состав, общая формула,номенклатура и изомерия предельных альдегидов Электронное строение карбонильной группы,особенности двойной связи

Понятие об альдегидах. Состав, общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Строение карбонильной группы, особенности двойной связи между атомами углерода и кислорода.

Р 2 12-1, 13-1

Д модели молекул метаналя и этаналя

1


37

Физические и химические свойства ( на примере уксусного или муравьиного альдегида. Качественные реакции на альдегиды.

Техника безопасности.Лабораторный опыт

№ 7: « Окисление альдегида гидроксидом меди(II)».

Получение и физические свойства формальдегида и его гомологов. Действие альдегидов на живые организмы. Химические свойства (на примере муравьиного и уксусного альдегидов), реакции присоединения (гидрирования), неполного окисления (аммиачным раствором оксида серебра и гидроксидом меди (II)), горения (полного окисления), полимеризации. Области применения формальдегида и ацетальдегида. Генетическая связь спиртов и альдегидов.

Д взаимодействие формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра

Л 7 Окисление формальдегида гидроксидом меди (II)

1


38

Ацетальдегид и формальдегид: получение и применение; действие альдегидов на живые организмы.


Состав молекул карбоновых кислот. Классификация карбоновых кислот: предельные, непредельные, низшие и высшие кислоты. Строение карбоксильной группы. Гомологический ряд. Общая формула, номенклатура, изомерия и физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.

Р2 15-1, 16-1, 17-1, 19-1, 21-1

Д образцы различных карбоновых кислот

Д отношение карбоновых кислот к воде

1


39

Карбоновые кислоты.Классификация карбоновых кислот. Предельные одноосновные карбоновые кислоты.Физические свойства


Общие свойства неорганических и органических кислот: диссоциация, взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями, солями, спиртами (реакция этерификации). Реакции с участием углеводородного радикала.

Л 8 Сравнение свойств уксусной и соляной кислот

1


40

Химические свойства. Техника безопасности. Лабораторный опыт

№8: «Сравнение свойств уксусной и соляной кислот».

.

Исследование свойств уксусной кислоты и ее солей.

Пр. работа 2

1


41

Особенности строения и свойств муравьиной кислоты.




1


42

Получение и применение карбоновых кислот. Сравнение свойств неорганических и органических кислот.




1


43

Техника безопасности.Практическая работа№2: «Карбоновые кислоты и их соли».



1



5.2Сложные эфиры, жиры и мыла.



5


44

Сложные эфиры карбоновых кислот. Состав, номенклатура. Реакция этерификации. Гидролиз, физические свойства, распространение в природе и применение.

ТБ, Лабораторный опыт № 9: « Получение сложного эфира».

Состав, строение, номенклатура, получение, физические и химические свойства сложных эфиров. Условия смещения равновесия реакций этерификации и гидролиза сложных эфиров в необходимую сторону. Распространение сложных эфиров в природе и их применение.

Р 2 25-6

Л 9 Получение сложного эфира

1


45

Жиры. Состав, строение, свойства. Жиры в природе и в промышленности.Превращение жиров в организме.Пищевая ценность жиров.

ТБ, Л\О. №10: «Свойства жиров ».

.

Жиры – сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав, строение, общая формула, номенклатура и классификация жиров. Физические и химические свойства жиров. Гидролиз и гидрирование жиров в промышленности. Жиры в природе. Превращения жиров в организме. Пищевая ценность жиров и продуктов на их основе.

Р 2 22-1, 22-2, 22-4, 23-1, 24-1, 24-3

Л 10 Свойства жиров (растворимость жиров, непредельный характер жидких жиров)

1


46

Мыла. СМС. Защита природы от загрязнения СМС.

Техника безопасности.Лабораторный опыт №11: «Свойства моющих средств».

Мыла – соли высших карбоновых кислот. Состав, получение и свойства мыла, его недостатки. Синтетические моющие средства, особенности их свойств. Защита природы от загрязнения СМС.

Л 11 Свойства моющих средств (свойства мыла, сравнение свойств мыла и СМС)

1


47

Решение задач по теме «Сложные эфиры, жиры, мыла»


Функциональные производные углеводородов. Генетические связи между классами органических соединений. Значение функциональных групп как главного фактора, определяющего свойства органических веществ. Закономерность усложнения состава веществ при переходе от углеводородов к их функциональным производным.

Р 2, 20-(1-6), 21-(2-6), 23-(2-6)


1


48

Контрольная работа №3 по теме: «Функциональные производные углеводородов».

Контрольная работа 2

Р 2 вариант 18


1



Полифункциональные соединения.






6 Углеводы.



8


49

Моносахариды. Глюкоза, строение молекулы, свойства, природные источники и способы получения, биологическая роль и применение.


Углеводы, их состав и классификация. Глюкоза – представитель углеводов – моносахаридов, ее состав, строение молекулы (альдегидная форма). Физические и химические свойства. Реакции с участием альдегидной и гидроксильной групп. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, аммиачным раствором оксида серебра, водородом.

Р 3 1-1, 1-4, 1-5

Д реакция «серебряного зеркала» на примере глюкозы

Д взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании

1


50

Фруктоза – изомер глюкозы.

Реакции спиртового и молочнокислого брожения глюкозы. Образование глюкозы в природе (процесс фотосинтеза), ее биологическая роль (дыхание – процесс обратный фотосинтезу) и применение. Фруктоза – изомер глюкозы, ее состав, строение молекулы и химические свойства в сравнении с глюкозой. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Р 3 2-4, 5-1, 5-3, 8-2


1


51

Дисахариды. Сахароза. Состав, нахождение в природе, свойства, биологическая роль .значение


Сахароза – представитель дисахаридов, ее состав, физические и химические свойства, нахождение в природе, получение и применение. Биологическая роль сахарозы.

Р 3 3-5, 6-1, 7-2, 7-4

Д отношение сахарозы к гидроксиду меди (II) без нагревания и при нагревании

Д гидролиз сахарозы

1


52

Полисахариды. Крахмал. Состав, нахождение в природе, свойства, получение и применение, биологическая роль.


Крахмал – представитель полисахаридов, его состав, физические и химические свойства. Качественная реакция на крахмал. Нахождение в природе, получение и применение. Превращение пищевого крахмала в организме. Гликоген, его роль в организме человека и животных.

Р 3 5-5, 11-3

Д взаимодействие крахмала с иодом

Д гидролиз крахмала

1


53

Целлюлоза. Строение, нахождение в природе, свойства, биологическая роль ,получение и применение.


Целлюлоза – природный полимер. Строение и свойства целлюлозы в сравнении с крахмалом. Нахождение в природе, биологическая роль, получение и применение целлюлозы.

Р 3 8-1, 8-5, 12-4

Д гидролиз целлюлозы

1


54

Волокна: природные, искусственные и синтетические; их строение, свойства и практическое использование.


Классификация волокон. Сырье для получения натурального, искусственного и синтетического волокна. Свойства и применение волокон.

Р 3 4-5, 6-5

Д образцы волокон и изделий из них

1


55

Техниа безопасности. Практическая работа №3:

« Углеводы».

Свойства углеводов. Смещение химического равновесия на примере взаимодействия крахмала с иодом без нагревания и при нагревании.

Пр. работа 3

1


56

Техниа безопасности. Практическая работа №4:

«Волокна и полимеры».

Распознавание веществ и исследование их свойств.

Р 3 4-1, 4-2, 10-1, 10-5

Пр работа 4

1



7.Аминокислоты. Белки. Обобщение знаний по курсу органической химии.



9


57

Аминокислоты. Номенклатура, изомерия. Получение и физические свойства.


Состав, строение, номенклатура аминокислот. Изомерия аминокислот: углеродного скелета и положения аминогруппы. Общая формула α-аминокислот. Получение аминокислот (гидролизом белков и замещением атома галогена в α-галогенкарбоновых кислотах на аминогруппу), их физические свойства.

Р 3 13-1, 14-1, 15-1

Д образцы аминокислот

1


58

Аминокислоты - амфотерные органические соединения.Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот.Области применения аминокислот.

Аминокислоты – амфотерные органические соединения. Реакции с участием карбоксильной группы (кислотные свойства: взаимодействие с активными металлами, основаниями, спиртами) и аминогруппы (основные свойства: взаимодействие с кислотами). Образование ди-, три- и полипептидов. Понятие пептидной связи. Биологическое значение α-аминокислот (заменимые и незаменимые кислоты). Области применения аминокислот.

Р 3 11-1, 11-4, 11-5, 12-2, 13-2

Д доказательство наличия функциональных групп в молекулах аминокислот

1


59

Белки, состав и строение. Структура белков.


Белки как природные биополимеры. Состав и строение белков. Первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры белков.


1


60

Физические и химические свойства белков.цветные реакции на белки.Превращение белков пищи в организме.Биологические функции белков.


ТБ Лабораторный опыт

№12: « Качественные реакции на белки».

Физические и химические свойства белков: гидролиз, денатурация, качественные (цветные) реакции на белки. Биологические функции белков.

Л 12 Качественные реакции на белки

1


61

Техниа безопасности. Практическая работа №5: «Решение экспериментальных задач».

Распознавание органических веществ. Получение соединений, относящихся к определенному классу органических веществ.

Пр. работа 5

1


62

Решение расчетных задач по теме « Полифункциональные соединения»

Взаимосвязь между строением и свойствами веществ.


1


63

Повторение и обобщение материала по теме:

« Полифункциональные соединения».

Составление уравнений, подтверждающих свойства полифункциональных соединений.

Итоговая работа 1 - (1-5), 2 – (1-5)


1


64

Обобщение знаний по курсу органической химии.

1. гомология и изомерия

2. функциональные группы, их влияние на свойства вещества

3. генетическая связь между классами

4. взаимосвязь между органическими и неорганическими веществами

5. роль органических веществ в промышленности и быту


1


65

Контрольная работа №4 по курсу органической химии.

Контрольная работа № 3

Итоговая работа вариант 3, вариант 8


1



Биологически активные вещества.



3


66

Ферменты. Витамины. Классификация, применение и биологическое значение.


Ферменты как биокатализаторы. Свойства ферментов в сравнении с неорганическими катализаторами. Биологическая роль и применение ферментов в медицине и промышленности.

Понятие о витаминах, авитаминозах, гиповитаминозах и гипервитаминозах. Классификация витаминов: водорастворимые и жирорастворимые. Роль витаминов для человека и животных.

Итоговая работа 1-6, 2-6


1


67

Гормоны. Классификация, биологическое действие.

Гармоны как биологически активные вещества. Отдельные представители гормонов: инсулин, глюкагон, адреналин, тиреотропин. Физиологическая активность ферментов, витаминов и гормонов в сравнении.



1


68

Лекарственные препараты. Классификация, биологическое действие.


Лекарственные вещества как химиотерапевтические препараты; их классификация, дозировка и способы применения, биологическое действие. Явление привыкания микроорганизмов к тому или иному препарату.


1






11 класс 2 часа в неделю

68 часов Общая химия






1Строение вещества










Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.




6

69

Техника безопасности в кабинете химии. Сложное строение атома. Атомные орбитали, их форма.

.

Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра – важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома.



1

70

Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах s- и p-элементов.

Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Формы орбиталей (s-, p-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях.

Р 1 вар 2 (1, 2, 5)

Д Модели электронных облаков разной формы


1

71

Особенности строения электронных оболочек атомов d- элементов.

Распределение s-, p-, d-электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырех периодов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d-семейства. Валентные электроны s-, p- и d-элементов.

Р 1 вар 11 (1, 2, 5)



1

72

Периодический закон и Периодическая система химических жлементов Д.И.Менделеева в свете теории строения атомов.

Распределение s-, p-, d-электронов по энергетическим уровням, подуровням и атомным орбиталям в атомах элементов первых четырех периодов.

Р 1 вар 3 (4, 5)



1

73

Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе.

Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Причины периодичности изменений характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Современная формулировка и физический смысл периодического закона.

Р 1, вар 8 (3, 5)

Д Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д.И.Менделеева»


1

74

Значение Периодического закона.


Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Роль периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.

Р 1, вар 5 (3), вар 13 (№, 5)



1


2 Химическая связь.




10

75

Ковалентная химическая связь, механизмы её образования.

Ковалентная химическая связь, ее разновидности (неполярная и полярная; одинарная, двойная, троейная), механизмы образования (обменный и донорно-акцепторный); электронные формулы молекул.

Р 1, вар 8 (4), 10 (4, 5),


1

76

Полярная и неполярная ковалентная связь. Валентность и валентные возможности атома.

Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбужденное состояние атома.

Р 1, вар 6 (4, 5) Валентность и степень окисления атомов химических элементов в свете теории строения атома. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Р 1, вар 9 (4, 5)



1

77

Количественные характеристики химической связи.

Свойства ковалентной связи.


Количественные характеристики связи: энергия связи, длина связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность. σ –связи и π -связи.

Р 1, вар 9 (4, 5) Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей (sp-, sp2- и sp3-гибридизация). Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая форма молекул).

Р 1, вар 22 (4, 5)



1

78

Ионная связь. Валентность и степень окисления.


Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связи. Формульная единица вещества.

Р 1, вар 11 (4), 17 (5)



1

79

Водородная связь.


Особенности строения атома водорода. Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств ковалентной и водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Р 1, вар 19 (5)

Д Модели молекул различной геометрической формы


1

80

Типы кристаллических решёток.


Ионная, атомная, молекулярная и металлическая кристаллические решетки.



1

81

Металлическая связь.

Металлическая связь, ее особенности.



1

82

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.


Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Р 1, вар 21 (4, 5)

Д Модели кристаллических решеток, кристаллов

Д Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка иода, нагревание кварца, серы и поваренной соли)


1

83

Повторение по темам: «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь».

Обобщение и систематизация знаний по разделу «Строение вещества», подготовка к уроку контроля знаний, умений и навыков.

Р 1, вар 18, 24



1

84

. Контрольная работа №1: «Строение атома. Химическая связь».

Контроль знаний по разделу «Строение вещества»

Р 1 вар 16



1


II Химические процессы.






3 Химические реакции и закономерности их протекания.




9

85

Сущность и энергетика химических реакций. Термохимические уравнения.



Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Р 2, вар 1 (1, 5)

Д экзо- и эндотермические реакции (гашение извести и разложение дихромата аммония)


1

86

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции.

Понятие о скорости реакции. Единица скорости химической реакции. Определение скорости реакции по изменению концентрации реагирующих веществ. Гомо- и гетерогенные реакции.

Р 2, вар 4 (1, 5)



1

87

Факторы, влияющие на скорость реакции.

Природа реагирующих веществ, концентрация, температура.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, концентрация, температура. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Д Взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами при разных концентрациях и температурах

Д Взаимодействие гранул и порошка цинка или мела с соляной кислотой одинаковой концентрации



1

88

Факторы, влияющие на скорость реакции.Площадь поверхности соприкосновения. Катализаторы.


Р 2, вар 5 (1), 8 (5) Факторы, влияющие на скорость химическихз реакций: природа реагирующих веществ (опыт 1), концентрация (опыт 2), температура (опыт 3), катализатор (опыт 4). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ (опыт 5).Р 2, вар 6 (1), 9 (1, 5)

Д Действие катализаторов и ингибиторов на скорость химической реакции


1

89

Решение расчетных задач на определение скорости реакции по изменению концентраций, правило Вант – Гоффа.

Решение задач по теме



1

90

Катализаторы и катализ. Энергия активации.


Катализаторы и ингибиторы. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.




1


91

Техника безопасности. Практическая работа №1: «Скорость химической реакции»

Закрепить знания учащихся о способах смещения химического равновесия.

Подготовка к уроку контроля знаний., умений и навыков по теме «Химические реакции и закономерности их протекания»

Р 2, вар 2 (1, 5), вар 14 (5), вар 16 (1), вар 17 (1), вар 20 (1), вар 23 (1)

Практическая работа 1


1

92

Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.

Необратимые и обратимые реакции. Понятиие о химическом равновесии. Динамичность (подвижность) химического равновесия. Равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях.

Лабораторный опыт 1

Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ




1



93

Факторы, влияющие на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье.

Т.Б. Лабораторный опыт №1: «Смещение химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ».


Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, температура, давление. Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия как способ увеличения выхода продукта в химической промышленности. Контроль знаний, умений и навыков по теме «Химические реакции и условия их протекания»

Р 2, вар 13 (1, 5), вар 22 (1)



1


4 Растворы. Электролитическая диссоциация.




5

94

Дисперсные системы. Истинные растворы.

Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем и их практическое значение. Эффект Тиндаля. Понятие о коллоидных растворах (золи, гели), их свойствах и практическом значении.

Р 2, вар 1 (2), вар 2 (2), вар 3(2, 5), вар 6(2)

Д Образцы дисперсных систем с жидкой средой

Д образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей

Д Эффект Тиндаля


1

95

Образование растворов. Явления, происходящие при растворении. Растворимость веществ в воде.

ТБ, Л.О.№2

Л.О.№3:


Истинные растворы. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Факторы, влияющие на растворимость веществ: природа растворяемого вещества и растворителя, температура и давление.

Р 2, вар 9 (2), вар 10 (2), вар 11 (2, 5)

Д Получение насыщенного раствора поваренной соли или сахара

Лабораторный опыт 2

Тепловые явления при растворении


1

96

Способы выражения концентрации растворов.

Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация.

Р 2, вар 5 (4), 10 (5)



1

97

Водородный показатель.Среда водных растворов.


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов электролитов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Р 2, вар 11 (3), вар 13 (3), вар 20 (4) Алгоритм составления ионно-молекулярного уравнения реакции. Условия протекания реакций в растворе: образование малодиссоциирующих соединений, малорастворимых веществ (осадков), легколетучих соединений (газов).

Р 2, вар 16 (3, 5)

Д Окраска индикаторов в различных средах


1

98

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции и закономерности их протекания.

Растворы ».

Контроль знаний учащихся





1

5 Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов.




8

99

Окислительно – восстановительные реакции.

.

Т.Б. Л/О .№4: «Окислительно – восстановительные реакции».

Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители, восстановители, окислительно-восстановительная двойственность. Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Р 2, вар 20 (4, 5)

Д Примеры окислительно-восстановительных реакций


1

100

Окислительно – восстановительная двойственность.

Закрепление и отработка умений составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Р 2, вар 18 (4, 5)

Лабораторный опыт 4

Окислительно-восстановительные реакции


1

101

Техника безопасности в кабинете химии Составление уравнений методом электронного баланса.

Р 2, вар 17 (4)




1

102

Электролиз. Электролиз расплавов электролитов.

Понятие и сущность процесса электролиза. Электролиз расплавов электролитов с инертными электродами.

Последовательность разрядки катионов на катоде и анионов на аноде.

Д Электролиз растворов хлорида меди (II) и сульфата натрия или калия


1

103

Электролиз растворов электролитов.


Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза.

Р 2, вар 3 (4), вар 6 (4), вар 13 (4)



1

104

Применение электролиза в промышленности.

Решение задач по теме «Электролиз».

Обобщение и систематизация знаний по разделу «Химические процессы», подготовка к уроку контроля знаний, умений и навыков.

Р 2, вар 12, вар 15, вар 24



1

105

Коррозия металлов; виды.


Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая)способы защиты металлов от коррозии: легирование, изоляция металлов от окружающей среды (неметаллические, химические и металлические покрытия), протекторная защита, изменение свойств агрессивной среды.

Р 2, вар 22 (4)



1

106

Способы защиты металлов от коррозии.


Контроль знаний, умений и навыков по разделу «Химические процессы»



1


III Вещества и их свойства.






6 Сложные неорганические вещества.




11

107

Оксиды.

Техника безопасности. Лабораторный опыт .№5: «Распознавание оксидов».


Оксиды , их классификация, физические свойства. Диссоциация оснований. Химические свойства основных оксидов

Р 3, вар 1 (1), вар 2 (1), вар 4 (1), вар 11 (1)

Д Реакции, характерные для основных оксидов и оснований


1

108

Гидроксиды. Основания.


.Основания их классификация Диссоциация оснований. Химические свойства оснований.



1

109

Кислоты.


Кислотные оксиды и кислоты. Диссоциация кислот Химические свойства кислотных оксидов и кислот.

Р 3, вар 3 (1, 4, 5)

Д Реакции, характерные для кислотных оксидов и кислот



1

110

Амфотерные гидроксиды, химические свойства.


Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

Р 3, вар 7 (1, 5)

Лабораторный опыт 5

Распознавание оксидов

Лабораторный опыт 6

Распознавание катионов натрия, магния, цинка


1

111

Средние соли.

Техника безопасности. Лабораторный опыт№6: «Распознавание катионов натрия, магния и цинка».


Средние соли, их диссоциация и химические свойства. Кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние.

Р 3, вар 19 (1)

Лабораторный опыт 7

Получение кислой соли


1

112

Кислые соли. Основные соли.

Техника безопасности. Лабораторный опыт.№7,8: «Получение основной и кислой соли».

Основные соли: состав, номенклатура, способы получения, диссоциация. Перевод основных солей в средние.

Р 3, вар 18 (1, 4, 5), вар 24 (1, 4, 5)

Лабораторный опыт 8

Получение основной соли


1

113

Гидролиз солей.

Сущность процесса гидролиза солей. Гидролиз солей различных типов: образованных катионом сильного основания и анионом слабой кислоты; образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты; образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты (исключая полный гидролиз).

Р 3, вар 2 (2, 5)

Д Гидролиз солей различных типов


1

114

Различные случаи гидролиза солей.


Степень гидролиза, ее зависимость от природы соли, концентрации раствора, температуры. Смещение равновесия гидролиза. Факторы, влияющие на смещение равновесия гидролиза: концентрация, температура.



1

115

Техника безопасности.Практическая работа №2: «Гидролиз солей».

Реакция среды в растворах различных солей (опыт 1), влияние температуры на гидролиз (опыт 2)

Р 3, вар 19 (2, 5), 24 (2)

Практическая работа 2


1

116

Генетическая связь между классами неорганических соединений.


Обобщение и систематизация знаний по теме «Сложные неорганические вещества», подготовка к контролю знаний

Р 3, вар 6 (1, 2, 5), вар 8 (1, 2, 5) вар 17, 2, 3, 5), вар 25 (1, 2)



1

117

Контрольная работа №3 по теме: «Реакции с изменением степеней окисления атомов элементов. Сложные вещества».

Контроль знаний, умений и навыков по теме «Сложные неорганические вещества»

Р 3, вар 22 (1-5)



1


7 Простые вещества.




10

118

Общий обзор неметаллов. Их физические свойства.


Положение элементов, образующих простые вещества – неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Способы получения неметаллов.



1

119

Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства.


Строение простых веществ – неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Химические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых менее электроотрицательны, некоторыми сложными веществами.

Д Модели кристаллических решеток иода, алмаза, и графита

Д взаимодействие серы с кислородом, водородом, раствором щелечи

Д вытеснение менее активных галогенов из их соединений (галогенидов) более активными галогенидами



1

120

Восстановительные свойства неметаллов.


Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакции диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) со щелочами; хлора и брома с водой. Роль неметаллов в природе и технике.



1

121

Техника безопасности.Практическая работа №3: «Получение, собирание и распознавание газов».

Систематизация и обобщение знания учащихся о способах получения, собирания и распознавания газов.

Р 3, вар 19 (3), вар 24 (3), вар 25 (3)

Практическая работа 3


1

122

Общий обзор металлов и их физические свойства.


Положение элементов, образующих простые вещества – металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов в сравнении с атомами элементов, образующих неметаллы. Нахождениеметаллов в природе и способы их получения: пиро-, электро- и гидрометаллургия.



1

123

Ряд напряжений металлов. Химические свойства.

Техника безопасности. Лабораторный опыт №9: «Взаимодействие алюминия с растворами щелочей».


Строение простых веществ – металлов (металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка). Физические свойства металлов . электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с простыми веществами – неметаллами (кислород, галогены, сера, фосфор, азот, углерод, кремний), со сложными веществами (вода).

Р 3, вар 21 (3)

Д коллекция металлов с различными физическими свойствами

Д взаимодействие металлов с неметаллами и водой


1

124

Взаимодействие металлов с кислотами – окислителями.


Химические свойства металлов: взаимодействие со сложными веществами; растворами и расплавами щелочей, растворами кислот и солей, кислотами-окислителями.

Р 3, вар 14 (4, 5), вар 25 (5)

Д взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот

Лабораторный опыт 9

Взаимодействие металлов с растворами щелочей


1

125

Техника безопасности.Практическая работа №4: «Экспериментальные задачи по разделу «Вещества и их свойства ». Техника безопасности в кабинете химии

Систематизация и обобщение знаний учащихся о веществах и их свойствах, генетической взаимосвязи между различными классами неорганических соединений.

Р 3 вар 13, вар 23

Итоговая работа, вар 21 (2), вар 22 (2), вар 23 (2), вар 25 (2)

Практическая работа 4


1

126

Техника безопасности.Практическая работа №5: «Идентификация неорганических соединений».

Закрепление практических навыков, применение теоретических знаний на практике.

Итоговая работа, вар 1 (1-3), вар 5 (2, 3, 6), вар 9 (1-5)

Практическая работа 5


1

127

Решение задач по материалу темы.

Контроль знаний, умений и навыков по разделу «Вещества и их свойства».

Итоговая работа, вар 6



1


Химическая технология и экология.






8 Химическая технология. Охрана окружающей среды.




9

128

Производство серной кислоты контактным способом.


Сырье для получения серной кислоты. Стадии производства серной кислоты: получение и очистка оксида серы (IV), каталитическое окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI), получение серной кислоты из оксида серы (VI). Особенности технологического процесса.

Итоговая работа, вар 17 (4, 5), вар 18 (4, 5), вар 19 (5, 6)

Д Модель или схема производства серной кислоты


1

129

Расчёт выхода продукта реакции.

Алгоритм решения расчетных задач, связанных с выходом продукта реакции.



1

130

Общие научные принципы химического производства.

Химическая промышленность и химическая технология. Научные принципы химического производства: непрерывность процесса, использование противотока, «кипящего слоя», полезное использование теплоты реакции, механизация и автоматизация, комплексное использование сырья. Охрана труда и защита окружающей среды при химическом производстве.

Итоговая работа, вар 17 (4, 5), вар 18 (4, 5), вар 19 (5, 6)

Д Видеофильм о производстве неорганических веществ


1

131

Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.


Представление о роли химии в охране природы. Обобщение знаний об основных мероприятиях по охране окружающей среды.



1

132

Контрольная работа №4 по теме: « Простые вещества. Химическая технология».

Роль гидросферы в природе и жизни человека. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов от загрязнения.

Итоговая работа, вар 1 (5), вар 9 (6), вар 15 (6)


1

133

Охрана атмосферы.


Значение атмосферы для всего живого на Земле. Основные загрязнители атмосферы. Понятие о предельно допустимой концентрации (ПДК) загрязняющих веществ. Источники загрязнения атмосферы. Влияние загрязнения атмосферы на окружающую среду. Методы защиты воздушного бассейна от загрязнений.

Итоговая работа, вар 3 (5), вар 23 (6), вар 24 (5)17 (6)

Д схемы круговорота в природе кислорода, азота, серы, углерода

Д Схема безотходного производства

Д видеофильм о проблеме загрязнения воздуха


1

134

Охрана гидросферы.



Д схема круговорота воды

Д видеофильм о проблеме загрязнения воды

Д схема очистки (стадии подготовки питьевой воды)


1

135

Охрана почвы.


Роль почвы в природе и жизни человека. Источники и виды загрязнения почвы. Охрана почвы от загрязнений.

Итоговая работа, вар 2 (5), вар 8 (5), вар 11 (4-6), вар

Д видеофильм о проблеме загрязнения почвы


1

136

Решение расчетных задач по пройденному курсу.

Систематизация и обобщение материала о генетической взаимосвязи между классами неорганических веществ, тесной взаимосвязи между строением вещества и его свойствами.

Итоговая работа, вар 10, 12, 13 (2-6)Контроль знаний, умений и навыков по пройденному курсу химии



1


Итого




136 ч






6. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательной деятельности;


Учебники

Учебники «Химия. Органическая химия. 11 классбазовый уровень) учебник для общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, – М.: Русское слово, 2012 , и «Химия. Общая химия. 10 классбазовый уровень) учебник для общеобразовательных учреждений / И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, – находятся в перечне учебников, рекомендованном Министерством образования и науки РФ в общеобразовательных учреждениях ( приложение к приказу № 576 от 8 июня 2015 г,МО РФ) .

Главная особенность учебников - фундаментальность и доступность. Они обладают чётко выраженной структурой .Система изложения учебной информации лаконична и занимательна. К традиционным вопросам и заданиям после изучения параграфов добавлены задания, соответствующие требованиям итоговой аттестации,. Отличительной особенностью рабочей учебной программы является: исключение некоторых демонстрационных опытов в связи с отсутствием некоторых реактивов или их дублированием с лабораторными опытами

УМК состоит из учебника, рабочих программ, программы курса,

поурочного и тематического планирования для учителя.



Литература

Глинка Н. Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2006.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Учебное пособие по химии. Школьный курс, Оникс, М., 2004

Левкин А.Н., Кузнецова Н.Е., Задачник по химии, М., «Вентана- Граф», 2009

Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю. Химия: Справочник для старшеклассников и поступающих в вузы - М.: АСТ-ПРЕСС ШКОЛА, 2002.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл.:— М.: Русское слово, 2010.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 8 класс:— М.: Русское слово, 2012.

Новошинский И.И., Новошинская Н.С.., Программа курса, тематическое и поурочное планирование. 9 класс:— М.: Русское слово, 2012.

Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс. ООО «Издательство Оникс»,  2008

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004.

Сборник нормативных документов, М., Дрофа, 2007

Хомченко Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы - Москва, Новая волна, 2003

Хомченко И.Г, Сборник задач и упражнений по химии», М., Новая волна, 2010

Химия: Справочные материалы. Под ред. Ю.Д.Третьякова. М.,«Просвещение»,1993.

Материально-техническое обеспечение

1.Компьютер,2.Ноутбук,3. Графопроектор,4.Мультимедийная система

5Мультимедийные пособия.Таблицы по химии 6.Наборы веществ для проведения практических и лабораторных работ

7.Лабораторная посуда и оборудование 8.Графопроектор 9 Демонстрационные пособия по химии 10 Коллекции веществ

Электронные пособия

БЭНП Химия, 8-11 класс, Кирилл и Мефодий

Демонстрационное поурочное планирование Неорганическая химия, Издательство Учитель

Химия, 8 класс, Просвещение - Медиа

Химия общая и неорганическая, лаборатория систем мультимедиа

Химия, 8 -11 класс, ООО Дрофа

Наглядная химия. Химическое производство, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Начала химии. Основы химических знаний, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Химические реакции, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Металлы, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Неметаллы, ООО Экзамен, 2012

Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация, ООО Экзамен, 2012


Согласовано: Согласовано:

Протокол _ №1заседания МО Зам. директора по УВР

учителей от_31_ августа__2015г._ Зозуля Е.В.

___________ « 31 » августа 2015г.

( Караблина С.Ю.. )













Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДA-055411

Похожие материалы