Рабочая программа по химии 9 класс УМК О.Габриеляна

Министерство образования и науки Республики Бурятия

МБОУ «Хоринская средняя общеобразовательная школа №2»

Обсуждено: Заседание МО №         от        Руководитель МО ______/ Куприянова И.Н./

Согласовано: Заседание МС №      от        Председатель  МС ________/Туголукова О.В./

Утверждено: Директор школы _______/Бадарханова Л.Е. /

Рабочая программа

Предмет: химия

Класс: 9

Учебный год:  2015-2016

Учитель: Жибарева  Е.В.

Структура рабочей программы

1.            Пояснительная записка

2.            Учебный план по предмету

3.            Календарно – тематическое планирование

4.            Содержание учебной программы

5.            Практическая часть содержания учебной программы

6.            Контрольно- измерительные материалы

7.             Список литературы,  электронные ресурсы

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии для 9 класса разработана в соответствии с законом РФ «Об образовании» №273-ФЗ от 29.12.2012 г., на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования, утверждённого приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 5 марта 2004 г. № 1089 и на основе Примерных программ (письмо департамента государственной политики в образовании Минобранауки России от 07.07.2005 г. № 03-1263), программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С.Габриеляна (М., Дрофа, 2006 г.) с учётом учебного плана МБОУ «Хоринская СОШ №2».

Цели изучения курса

Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и процессах природы, способствующих решению глобальных проблем современности.

Задачи:

* усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии; химической символике;

* овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

* развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

* воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

* применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в учебном плане

Количество учебных часов – 70 (2 часа в неделю)

Из них: контрольных работ – 3; практических работ – 6.

Принципы обучения химии

В процессе обучения используются следующие принципы:

-развивающего и воспитывающего обучения;

-культуросообразности и природосообразности;

-научности;

-связи теории с практикой;

-системности;

-сознательности и активности учащихся в обучении; 

-прочности;

-положительной мотивации и благоприятного эмоционального климата обучения;

-сочетания индивидуальных и коллективных форм обучения;

-учеты возрастных особенностей учащихся.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

·               важнейшие химические понятия: ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·               основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·               называть: соединения изученных классов;

·               объяснять: сущность реакций ионного обмена;

·               характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·               определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·               составлять: уравнения химических реакций;

·               обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·               распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·               вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·               безопасного обращения с веществами и материалами;

·               экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·               оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·               критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·               приготовления растворов заданной концентрации.

Рабочая программа составлена с учётом индивидуальных особенностей обучающихся 9 класса и специфики классного коллектива. В 9 «а» классе обучаются 25 человек, из которых мальчиков –13, девочек - 12. В 9 «б» классе обучаются 23 человека, из которых мальчиков –16, девочек - 7.

Роль ведущей в подростковом возрасте играет социально-значимая деятельность, средством реализации которой служит: учение, общение, общественно-полезный труд.

В процессе обучения происходит усвоение мышления в понятиях, без которого “нет понимания отношений, лежащих за явлениями” (Л. С. Выготский, 1984). Мышление в понятиях дает возможность проникать в сущность вещей, понимать закономерности отношений между ними. Поэтому в результате усвоения новых знаний перестраиваются и способы мышления. Знания становятся личным достоянием ученика, перерастая в его убеждения, что, в свою очередь, приводит к изменению взглядов на окружающую действительность. Изменяется и характер познавательных интересов — возникает интерес по отношению к определенному предмету, конкретный интерес к содержанию предмета.

Центральные новообразования: абстрактное мышление; самосознание; половая идентификация; чувство “взрослости”, переоценка ценностей, автономная мораль.

Наблюдается переход от наглядно-образного мышления и начальных форм словесно-логического к гипотетико-рассуждающему мышлению, в основе которого лежит высокая степень обобщённости и абстрактности.

Необходимым условием формирования такого типа мышления является способность сделать объектом своей мысли саму мысль. И именно в подростковом возрасте появляются все условия для этого.

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

В рабочей программе произведено разделение учебного материала:

•               на обязательный материал, включенный в требования к уровню подготовки выпускников основной школы (выделен прямым  шрифтом);

•               дополнительный материал, который изучается в зависимости от уровня подготовленности класса к освоению данного материала
(выделен курсивом).

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

Дидактические материалы – ДМ.

Демонстрации – Д, лабораторные опыты – Л.

ПСХЭ – периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

ПЗ – периодический закон, ПС  – периодическая система.

Учебный план курса химии 9 класса

Номер темы	Название темы	Количество часов
	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и  введение в курс 9 класса	6
1	Металлы	15
2	Практикум №1 Свойства металлов и их соединений	3
3	Неметаллы	23
4	Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений	3
5	Органические соединения	12
6	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8
	Итого:	70 часов

Календарно-тематический план

по предмету химия для 9 класса

Количество часов по учебному плану – 70

Количество практических работ – 6

Количество контрольных работ - 3

№	Тема блока (раздела)	Тема урока	Сроки	Основные знания	Умения	Формы организации учебно–познавательной деятельности учащихся	Контроль
1	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)	1. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева	Сентябрь	Закономерности изменения свойств атомов простых веществ и соединений, образованных химическими элементами в пределах главных подгрупп и периодов периодической системы Д.И. Менделеева. План характеристики химического элемента.	Знать: - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы. Уметь: - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп	Фронтальная самостоятельная работа	Текущий
2		2. Характеристика элемента-металла и элемента-неметалла	Сентябрь	Характеристика элемента - металла. Характеристика элемента-неметалла	- характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов	Фронтальная	По учебнику: стр.8, № 5.
3		3. Свойства оксидов, кислот, оснований, солей в свете ТЭД	Сентябрь	Кислотный или основный характер оксида и гидроксида элемента как отличительный его признак.	Знать: Химические свойства основных классов неорганических веществ. Возможность протекания реакций ионного обмена. Уметь: записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Уметь составлять электронный баланс для ОВР. Уметь определять окислитель и восстановитель. Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций	Фронтальная	Текущий контроль. Работа по карточкам: проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна. стр. 8, № 1, 2, 3, 4.
4		4 Переходные элементы	Сентябрь	Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента	Знать: Химические свойства амфотерных гидроксидов. Возможность протекания реакций ионного обмена. Уметь: записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде	Фронтальная Индивидуальная	Работа по сборнику» Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна. стр. 8, № 1, 2, 3, 4.
5		5. Генетические ряды металлов и неметаллов	Сентябрь	Генетические ряды металла и неметалла. Классификация химических элементов. Понятие о переходных элементах	Знать: Положение металлов и неметаллов в ПС. Отличие физических свойств Ме и НеМе. Уметь: составлять генетические ряды металла и неметалла. Уметь писать уравнения реакций химических свойств Ме и НеМе.	Фронтальная самостоятельная работа	Текущий контроль: опрос. По учебнику: стр.19, № 2, устно.
6		6. Упражнения по теме «Введение»	Сентябрь	Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ. Свойства оксидов, оснований, кислот, солей в свете ТЭД.	Уметь: - объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде	Самостоятельная работа	Текущий контроль: опрос
7	Тема 1.   Металлы  (15 часов)	1. Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов	Сентябрь	Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе. Строение атомов металлов. Металлические  кристаллические решетки. Металлическая  химическая связь. Физические свойства металлов простых веществ. Легкие и тяжелые металлы. Черные и цветные металлы. Драгоценные металлы.	Знать: Положение элементов металлов в П.С. Физические свойства металлов: пластичность,  электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность. Уметь: - характеризовать металлы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов. Использовать приобретенные знания и умения в практической Сентябрь деятельности и повседневной жизни: - для безопасного обращения с металлами; - экологически грамотного поведения в окружающей среде; - критической оценки информации о веществах, используемых в быту.	Фронтальная Самостоятельная	Текущий
8		2. Сплавы	Сентябрь	Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюралюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов	Знать классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов. Уметь описывать свойства и области применения различных сплавов	Самостоятельная	Текущий контроль.
9		3.Химические свойства металлов	Октябрь	Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами	Знать: общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств	Фронтальная	Текущий контроль – опрос, краткие сообщения учащихся.
10		4. Химические свойства металлов (продолжение). Ряд активности металлов	Октябрь	Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду напряжения в свете представления об ОВР. Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия с растворами кислот и  солей. Металлотермия	Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль – опрос, работа по карточкам.
11		5. Металлы в природе, общие способы получения металлов	Октябрь	Самородные металлы. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия.	Знать основные способы получения металлов в промышленности. Уметь характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.	Фронтальная	Текущий  контроль – опрос. Самостоятельная работа по сборнику Октябрь «Контрольные и проверочные работы.  Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 153, вариант 1, № 1.
12		6. Общие понятия о коррозии металлов	Октябрь	Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии	Знать причины и виды коррозии металлов. Уметь объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту	Фронтальная самостоятельная	Текущий контроль-опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»
13		7. Щелочные металлы	Октябрь	Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы. Щелочные металлы - простые вещества. Общие физические свойства щелочных металлов. Химические свойства щелочных металлов: взаимодействие с простыми веществами, с водой. Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов	Уметь характеризовать химические элементы натрий и калий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия.	Фронтальная	Текущий контроль – опрос.
14		8.Соедине­ния щелоч­ных метал­лов	Октябрь	Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли  (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов	Уметь характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов. Знать применение соединений	Фронтальная Индивидуальная	Текущий
15		9. Общая характеристика элементов главной подгруппы  II группы	Октябрь	Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций и др.)	Уметь характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Уметь составлять уравнения химических реакций (ОВР)	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль - работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы.  Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 154-155, работа по вариантам 1-2,  № 1, 2
16		10. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов	Октябрь	Важнейшие соединения: оксид кальция – негашеная известь, оксид магния – жженая магнезия, гидроксид кальция, соли (мел, мрамор, известняк, гипс, фосфаты и др.). Применение важнейших соединений. Роль имических элементов кальция и магния в жизнедеятельности живых организмов	Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Уметь на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений. Уметь характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.	Фронтальная Индивидуальная	Текущий
17		11. Алюминий	Октябрь	Строение атома алюминия. Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами; Алюминотермия. Природные соединения алюминия и способы его получения. Области применения алюминия	Уметь характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома. Знать химические свойства	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы.  Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр.155,  Вариант 4, № 1.
18		12. Соединения алюминия	Октябрь	Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений	Уметь характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия. Знать природные соединения алюминия.  Знать применение алюминия и его соединений	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль
19		13. Железо, его строение, физические и химические свойства	Ноябрь	Строение атома железа. Степени окисления железа. Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями. Железо в природе, минералы железа	Уметь составлять схему строения атома, записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль – опрос, самостоятельная работа  по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр.156, вариант 2 № 1.
20		14. Генетические ряды железа (II) и железа (III). Важнейшие соли железа	Ноябрь	Соединения катионов железа: Fe2+   Fe3+ Железо – основа современной техники. Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов	Уметь осуществлять цепочки превращений, определять соединения, содержащие ионы Fe2+  и  Fe3+ с помощью качественных реакций.  Знать химические свойства соединений железа (II) и  (III).	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль – опрос, самостоятельная работа  по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна,
21		15. Обобщение и систематизация знаний по теме	Ноябрь	Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений	Знать строение атомов металлических элементов. Физические и химические свойства. Применение металлов и их важнейших соединений. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объяснять ОВР металлов и их соединений	Групповая	Текущий контроль – опрос, выборочная проверка тетрадей с ДЗ.
22		16. Кон­трольная работа №1 по теме «Ме­таллы»	Ноябрь	Тематический контроль зна­ний	Знать строение атомов металли­ческих элементов. Фи­зические и химические свой­ства. Применение метал­лов и их важнейших соедине­ний. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярной и ион­ной формах, объяснять ОВР металлов и их соедине­ний	Индивидуальная	Тематический
23	Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 часа)	1.Осуществление цепочки химических превращений	Ноябрь	Генетическая цепочка металлов	обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; осуществлять превращения по заданному плану	Групповая	Практическая работа №1
24		2.Получение и свойства соединений металлов	Ноябрь	Генетическая связь соединений металлов, качественный состав веществ	обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;	Групповая	Практическая работа №2
25		3.Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ	Декабрь	Распознавание катионов и анионов, получение отдельных веществ	обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; соблюдать правила ТБ распознавать хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы в растворах	Групповая	Практическая работа №3
26	Тема 3. Неметаллы. (23 часа)	1. Неметаллы: атомы и простые вещества. Воздух. Кислород. Озон	Декабрь	Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия, состав воздуха. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» - «неметалл».	Знать положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Уметь характеризовать свойства неметаллов, давать характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ. Знать строение атомов-неметаллов, физические свойства. Уметь сравнивать неметаллы с металлами	Фронтальная Индивидуальная	Фронтальный опрос
27		2. Водород	Декабрь	Двойственное положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева. Физические свойства водорода. Химические свойства водорода – окислительные и восстановительные. Применение водорода. Получение, собирание, распознавание водорода	Уметь характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ, составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль.
28		3. Галогены	Декабрь	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов.	Знать строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Уметь составлять схемы строения атомов. На основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе, записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль.
29		4. Соединения галогенов	Декабрь	Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая), хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная. Галогениды: фториды, хлориды, бромиды, йодиды. Качественные реакции на галогенид-ион.	Распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Знать качественную реакцию на хлорид-ион. Уметь характеризовать свойства важнейших соединений галогенов	Фронтальная Индивидуальная	Самостоятельная работа: по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна стр.160 Варианты 1, 3 № 1-3.
30		5. Кислород	Декабрь	Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами) Сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтез. Получение кислорода. Применение кислорода	Уметь записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знать способы получения кислорода, значение кислорода в атмосфере и в жизнедеятельности человека	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль-опрос.  По учебнику: стр.129  №1, 2, 8.
31		6. Сера и ее соединения	Декабрь	Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами,  кислородом,  водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самородная, сульфидная и сульфатная. Биологическое значение серы. Применение серы.	Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома. Уметь записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль. Самостоятельная работа. (2-3 человека):  по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна стр.161 Вариант 1, 2 № 2, 3.
32		7. Серная кислота. Окислительные свойства серной кислоты	Декабрь	Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Качественная реакция на сульфат-ион.	Знать свойства серной кислоты  в свете представлений ТЭД. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР. Знать качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль-опрос.
33		8. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме	Январь	Решение упражнений по теме подгруппа кислорода. Повторение ключевых понятий темы	Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу  по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль-опрос. Выборочная проверка
34		9. Азот	Январь	Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха.	Уметь писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР. Знать круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками)	Фронтальная Индивидуальная	Текущий  контроль-опрос.
35		10. Аммиак	Январь	Строение молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака.	Знать строение молекулы аммиака.  Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака. Уметь  описывать свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль-опрос.
36		11. Соли аммония	Январь	Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение	Знать строение, свойства и применение солей аммония. Уметь распознавать ион аммония	Групповая	Текущий контроль-опрос, работа по карточкам.  Проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна стр. 164 Вариант 2 № 1, 2.
37		12.      Азотная кислота и ее окислительные свойства.	Январь	Несолеобразующие кислотные оксиды азота. Оксид азота (IV).  Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Взаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры	Знать свойства кислородных соединений азота, уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР. Знать свойства азотной кислоты как окислителя, уметь писать реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами.	Фронтальная Групповая	Текущий контроль-опрос. Самостоятельная работа  по ДМ
38		13. Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения	Январь	Нитраты и нитриты, их свойства (разложение при нагревании) и представители. Применение в народном хозяйстве.	Знать свойства солей азотной кислоты, уметь писать уравнения реакций, доказывающих их свойства с точки зрения ОВР.	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль-опрос. Самостоятельная работа  по ДМ
39		14. Фосфор и его соединения	Февраль	Аллотропия фосфора: белый фосфор, красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида  фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты. Применение фосфора и его соединение	Знать строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение. Уметь писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты.  Знать применение фосфора	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль-опрос. Самостоятельная работа (2-3 человека):  по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 165. Вариант 1, 3 задание 1.
40		15. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме подгруппы азота	Февраль	Решение упражнений по теме "Подгруппа азота". Повторение ключевых понятий темы	Уметь вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объём или массу  по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции	Фронтальная Индивидуальная	Текущий контроль-опрос.
41		16. Углерод	Февраль	Строение атома и степень окисления углерода.  Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов.	Уметь составлять схемы строения атома. Знать и уметь характеризовать свойства углерода.	Фронтальная Индивидуальная	фронтальный опрос, графический диктант
42		17. Кислородные соединения углерода	Февраль	Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ. Получение, свойства, применение. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Качественная реакция на соли угольной кислоты	Уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знать качественные реакции на углекислый газ и карбонаты.  Знать физиологическое действие на организм угарного газа. Уметь оказывать первую помощь при отравлении	Групповая	Текущий контроль-опрос.
43		18. Кремний и его соединения	Февраль	Природные соединения кремния: кремнезем, кварц , силикаты, алюмосиликаты, асбест.  Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами. Оксид кремния (IV): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений.	Знать свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Уметь составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства  кремния и силикатов.	Фронтальная Индивидуальная	Текущий
44		19. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме "Подгруппа углерода"	Февраль	Решение упражнений по теме "Подгруппа углерода". Повторение ключевых понятий  темы	Уметь производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси	Индивидуальная	Текущий, опрос. Работа по ДМ.
45		20. Решение задач	Февраль	Решение упражнений и задач по теме «Неметаллы»	Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода	Групповая
46		21. Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы»	Февраль	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»	Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Уметь производить вычисления массы и объёмов продуктов реакции с определённой долей выхода	Фронтальная самостоятельная работа	Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2-3 человека) Работа по ДМ
47		22. Контрольная работа №2 «Неметаллы»	Март	Контроль знаний, умений и навыков	Знать строение и свойства изученных веществ. Уметь выполнять упражнения и решать задачи	Индивидуальная
48	Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)	1.  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	Март	Качественные реакции катионов и анионов	Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Распознавать опытным путем кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах:  сульфат-ионов	Групповая	Практическая работа №4
49		2.  Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»	Март	Качественные реакции катионов и анионов	Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Распознавать опытным путем кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах:  карбонат-ионов и иона аммония	Групповая	Практическая работа №5
50		3. Получение, собирание и распознавание газов	Март	Получение  и распознавание водорода, кислорода, аммиака, углекислого газа	Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак	Групповая	Практическая работа №6
51	Тема 5. Органические соединения (12 часов)	1. Предмет органической химии. Особенности органических веществ	Март	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Понятие об изомерии и гомологическом ряде	Знать особенности органических соединений, валентность и степень окисления элементов в соединениях. Уметь определять изомеры и гомологи	Фронтальная		Текущий. Для закрепления: с. 200 № 3-5 (устно)
52		2. Предельные углеводороды	Март	Строение алканов.  Номенклатура алканов.  Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств	Знать понятия: «предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия».  Уметь записывать структурные формулы изомеров и гомологов. Давать названия изученным веществам	Фронтальная Индивидуальная		Текущий опрос + индивидуальная работа по карточкам. Для закрепления с. 205 №2
53		3. Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи	Апрель	Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация. Полиэтилен и его значение	Уметь называть изученные вещества, уметь характеризовать химические свойства органических соединений	Фронтальная Индивидуальная		Текущий опрос + индивидуальная работа по карточкам. Для закрепления с. 210 №1-3 (устно)
54		4. Решение задач и упражнений	Апрель	Решение упражнений и задач по теме «Углеводороды»	Уметь применять навыки решения расчётных задач, полученные в курсе неорганической химии, при работе с формулами органических соединений	Фронтальная Индивидуальная		Текущий контроль по ДМ
55		5. Спирты	Апрель	Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства. Понятие о карбонильной группе и альдегидах	Уметь описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта	Фронтальная Индивидуальная		Текущий опрос. Для закрепления: с. 216, №1-3
56		6. Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры	Апрель	Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты - важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства	Уметь характеризовать типичные свойства уксусной кислоты. Знать реакцию этерификации и формулы сложных эфиров	Фронтальная Групповая		Текущий опрос + индивидуальная работа по карточкам
57		7. Жиры	Апрель	Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах	Иметь представление о биологически важных органических веществах: жирах как сложных эфирах глицерина и жирных кислот	Фронтальная Индивидуальная		Текущий опрос
58		8. Аминокислоты. Белки	Апрель	Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическая роль аминокислот. Пептидная связь и полипептиды. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции. Качественные реакции	Иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме	Фронтальная Индивидуальная		Фронтальный опрос. Для закрепления: с. 231 №1-3 (устно)
59		9. Углеводы.	Апрель	Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза и фруктоза. Сахароза. Крахмал. Целлюлоза	Иметь первоначальные представления о строении углеводов. Глюкоза, ее свойства и значение	Фронтальная Индивидуальная		Текущий опрос
60		10. Полимеры.	Апрель	Основные понятия химии ВМС: «полимер», «мономер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса полимера». Краткий обзор важнейших полимеров	Иметь первоначальные сведения о полимерах на примере полиэтилена	Фронтальная Индивидуальная		Текущий опрос
61		11. Решение задач и упражнений	Апрель	Решение упражнений по теме «Первоначальные представления об органических веществах». Повторение ключевых понятий темы	Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений. Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и  уравнениям реакций	Индивидуальная		Фронтальный опрос. Работа по ДМ
62		12. Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические соединения»	Май	Отработка теоретического материала в рамках данной темы	Знать формулы метана и его ближайших гомологов, этилена и его ближайших гомологов. Уметь писать уравнения реакций органических веществ, решать простейшие цепочки превращений. Уметь вычислять массы, объёмы, количества вещества по формулам органических соединений и  уравнениям реакций	Групповая		Текущий опрос
63	Тема 6. Обобщение знаний за курс основной школы (8 часов)	1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева	Май	Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ, номеров периода и групп. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона	объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов	Фронтальная		Тематический контроль
64		2. Химическая связь	Май	Типы химических связей и кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ	определять тип химической связи в соединениях характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ	Фронтальная		Тематический контроль
65		3. Химические реакции	Май	Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ, тепловой эффект, использование катализаторов, направление, изменение степени окисления атомов)	определять типы химических реакций	Фронтальная Групповая		Тематический контроль
66		4. Химические реакции	Май	Реакции ионного обмена, окислительно-восстановительные реакции	определять возможность протекания реакций ионного обмена	Фронтальная Индивидуальная		Тематический контроль
67-68		5-6. Классификация и свойства неорганических  и органических веществ	Май	Простые и сложные вещества, металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли. Строение, номенклатура органических веществ. Обобщение и систематизация знаний	Знать: - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион;  - периодический закон; важнейшие качественные реакции Уметь: - характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов; - составлять формулы неорганических соединений изученных классов, писать уравнения ОВР и в  ионном виде	Фронтальная Индивидуальная		Тематический контроль
69 70		7-8. Итоговый тест и его анализ	Май	Обобщение и систематизация знаний	Материал за курс химии 8-9 класса	Индивидуальная		Итоговый контроль

Содержание учебной программы

Повторение основных вопросов курса химии 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, ос­нований и солей в свете теории электролитиче­ской диссоциации и процессов окисления-восста­новления. Генетические ряды металла и неме­талла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая систе­ма химических элементов Д. И. Менделеева в све­те учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

В соответствии со стандартом изучения химии

На базовом уровне учащиеся должны знать/понимать ·                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, ион, вещество, классификация веществ, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; ·                основные законы химии: периодический закон; уметь ·                называть: соединения изученных классов; ·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; ·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; ·                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, ·                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций

На повышенном  уровне учащиеся должны знать/понимать важнейшие химические понятия: переходный элемент, амфотерность, генетический ряд уметь составлять: уравнения реакций в ионном виде, записывать электронный баланс окислительно-восстановительных реакций объяснять причину изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах

Тема 1.  Металлы (15ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Метал­лическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значе­ние. Химические свойства металлов как восста­новителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характерис­тики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и спо­собы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие спосо­бы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и со­ли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных ме­таллов -  оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Со­единения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюми­ния. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и хи­мические свойства простого вещества. Генетиче­ские ряды Fе²⁺ и Fе³⁺. Качественные реакции на Fе²⁺ и Fе³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и на­родном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелоч­ноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаи­модействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Полу­чение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с об­разцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с раст­ворами кислот и щелочей. 6. Качественные реак­ции на ионы Fе²⁺ и Fе³⁺.

В соответствии со стандартом изучения химии

На базовом уровне учащиеся должны знать/понимать уметь ·                называть: соединения изученных классов; ·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, их соединений, алюминия и железа; ·                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, ·                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; уравнения химических реакций

На повышенном  уровне учащиеся должны знать/понимать уметь составлять: уравнения реакций в ионном виде, записывать электронный баланс окислительно-восстановительных реакций ·                характеризовать: химические свойства оксидов, гидроксидов и солей алюминия и железа

Тема 2. Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (3 ч)

1. Осуществление цепочки химических пре­вращений металлов. 2. Получение и свойства со­единений металлов. 3. Решение эксперименталь­ных задач на распознавание и получение ве­ществ.

В соответствии со стандартом изучения химии

В соответствии со стандартом изучения химии

На базовом уровне учащиеся должны уметь ·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

На повышенном  уровне учащиеся должны уметь ·                распознавать опытным путем: соединения ионов Fе2+ и Fе3+. ·                решать экспериментальные задачи на получение соединений металлов

Тема 3 Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положе­ние в периодической системе Д. И. Менделе­ева, особенности строения атомов, электроотри­цательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое стро­ение неметаллов простых веществ. Аллотро­пия. Физические свойства неметаллов. Относи­тельность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической сис­теме химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и хими­ческие свойства водорода, его получение и при­менение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соеди­нения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хло­рид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойст­ва и применение ромбической серы. Оксиды се­ры (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в на­родном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свой­ства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азот­ная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохо­зяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свой­ства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удоб­рения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, примене­ние. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекис­лый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их зна­чение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристалличе­ский кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Си­ликаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной про­мышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием,  алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важней­ших для народного хозяйства сульфатов, нитра­тов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, ке­рамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реак­ция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распозна­вание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силиката­ми. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

В соответствии со стандартом изучения химии

На базовом уровне учащиеся должны уметь ·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; ·                характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ; ·

На повышенном  уровне учащиеся должны уметь ·                распознавать опытным путем: соединения ионов Fе2+ и Fе3+. ·                решать экспериментальные задачи на получение соединений металлов

Тема 4. Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (3ч)

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5. Решение экспери­ментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распозна­вание газов.

В соответствии со стандартом изучения химии

На базовом уровне учащиеся должны уметь ·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

На повышенном  уровне учащиеся должны уметь ·                распознавать опытным путем: соединения ионов Fе2+ и Fе3+. ·                решать экспериментальные задачи на получение соединений металлов

Тема 5. Органические соединения (12 ч)

Вещества органические и неорганические, от­носительность понятия «органические вещест­ва». Причины многообразия органических соеди­нений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение ме­тана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кисло­ты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как предста­витель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликон­денсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и дру­гих углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реак­ция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодей­ствие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Дока­зательство наличия функциональных групп в рас­творах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моде­лей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Вза­имодействие крахмала с иодом.

В соответствии со стандартом изучения химии

На базовом уровне учащиеся должны уметь ·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; ·                распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

На повышенном  уровне учащиеся должны уметь ·                распознавать опытным путем: соединения ионов Fе2+ и Fе3+. ·                решать экспериментальные задачи на получение соединений металлов

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемен­та в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. За­кономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете пред­ставлений о строении атомов элементов. Значе­ние периодического закона.

Типы химических связей и типы кристалличе­ских решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по раз­личным признакам (число и состав реагирую­щих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изме­нение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и не­металлы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: со­став, классификация и общие химические свой­ства в свете теории электролитической диссоци­ации и представлений о процессах окисления-восстановления.

В соответствии со стандартом изучения химии

На базовом уровне учащиеся должны уметь ·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

На повышенном  уровне учащиеся должны уметь ·                распознавать опытным путем: соединения ионов Fе2+ и Fе3+. ·                решать экспериментальные задачи на получение соединений металлов

Практическая часть содержания учебной программы

Перечень практических работ

№	Сроки	Название
1	4,5 неделя ноября	Осуществление цепочки химических превращений
2	4,5 неделя ноября	Получение и свойства соединений металлов
3	4,5 неделя ноября	Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ
4	1,2 неделя марта	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
5	1,2 неделя марта	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»
6	1,2 неделя марта	Получение, собирание и распознавание газов

Перечень контрольных работ

№	Сроки	Название
1	3 нед. ноября	Контрольная работа №1 по теме «Металлы»
2	1 нед. марта	Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»
3	3 нед. мая	Итоговый тест за курс основной школы

Контрольно-измерительные материалы

Список литературы, электронные ресурсы

Основная литература

1. Габриелян, О. С. Химия. 9 класс.  М.: Дрофа, 2011.

2. Габриелян О.С. Химия. 8-9 классы: метод. пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М. : Дрофа, 2006

3. Габриелян, О. С. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: методическое пособие.  М.: Дрофа, 2006.

4.  Габриелян, О. С. и др. Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы.  М.: Дрофа, 2007.

5.  Габриелян. О. С. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» - М.: Дрофа, 2011.

Дополнительная литература

1.                   Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков «Сборник задач и упражнений по химии», М., Просвещение, 2003 г.

2.                  Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. М.: Школьная  пресса, 2002

3.                  В.Р.Ильченко. Перекрестки физики, химии, биологии. М., 1986г.

4.                  Ю.Н.Кукушкин. Химия вокруг нас. М., 1992г.

5.                  111 вопросов по химии…для всех М., 1994г.

6.                  Химия. Школьный курс в 100 таблицах. М., 1997 г.

7.                  Шамова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии. М.: Школа-пресс, 2001

8. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы.  Волгоград: Учитель, 2004.

Электронные издания

1. CD «Неорганическая химия» авт. Н. В. Ширшина.  Волгоград: Учитель, 2007.

2. СD «Интерактивные творческие задания. Химия 8-9 класс»

4. Электронные уроки и тесты. Химия в школе. Атом и молекула

5. Открытая химия

6. Химический эксперимент

7.  Химия. Интерактивные творческие задания. 8-9 класс

8.  Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория

9.  Проверь себя. Тесты. 8-11 классы. Изд-во «Учитель»

10.  Образовательная коллекция. Самоучитель Химия для всех – XXI.