Пояснительная
записка
Рабочая
программа по химии для 11 класса составлена в соответствии с требованиями
Федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования, основной образовательной программы МБОУ «Гимназия № 35», авторской
программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
(базовый уровень)под ред. О. С. Габриеляна, М.: Дрофа, 2012 г
Программа обеспечена УМК «Химия – 11» под редакцией О.С.
Габриеляна.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта,
даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения
тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики
учебного процесса, возрастных особенностей обучающихся.
Цели
программы:
· освоение знаний о химической составляющей естественно-научной
картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
· овладение умениями применять полученные знания
для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли
химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
· развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе
компьютерных;
· воспитание убежденности в позитивной роли
химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного
отношения к своему здоровью и окружающей среде;
· применение полученных знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи
программы:
- формирование
знаний основ науки
- развитие
умений наблюдать и объяснять химические явления
- соблюдать
правила техники безопасности
- развивать
интерес к химии как возможной области практической деятельности
- развитие
интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности
Общая
характеристика учебного предмета
Химическое образование является фундаментом научного
миропонимания, обеспечивает знания основных методов изучения природы,
фундаментальных научных теорий и закономерностей, умения исследовать и
объяснять явления природы и техники. Школьный курс химии – основной компонент
естественнонаучного образования. Он направлен на формирование у учащихся
целостного представления о мире и роли химии в создании современной
естественно-научной картины мира; развитие их интеллектуальных,
творческих способностей; привитие ценностных ориентаций, подготовку к
жизни в условиях современного общества. Необходимо помнить и о роли химии в
воспитании экологической культуры людей, поскольку экологические проблемы имеют
в своей основе преимущественно химическую природу. Недостаточность
химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности
человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии
человечества. Химия как учебный предмет призвана вооружить учащихся основными
химическими знаниями, необходимыми для повседневной жизни, производственной
деятельности, продоложения образования, правильного поведения в окружающей
среде.
Особенности содержания
обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными
задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными
свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления
ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в программе по
химии нашли отражение основные содержательные линии:
•вещество —
знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических
свойствах, биологическом действии;
•химическая реакция —
знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах
управления химическими процессами;
•применение веществ — знания и опыт
практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в
повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве,
на транспорте;
•язык
химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они
описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том
числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода
информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Общие учебные умения, навыки и способы деятельности
В
ходе преподавания химии в основной школе, следует обращать внимание на то,
чтобы учащиеся овладевали умениями обще учебного характера,
разнообразными способами деятельности, приобретали опыт:
·
планирования и осуществления
алгоритмической деятельности, выполнения заданных и конструирования новых
алгоритмов;
·
исследовательской деятельности, развития
идей, проведения практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и
описания их результатов;
·
ясного, точного, грамотного изложения
своих мыслей в устной и письменной речи, использования различных языков химии
(словесного, символического, графического), свободного перехода с одного языка
на другой для иллюстрации, интерпретации, аргументации и доказательства;
·
проведения доказательных рассуждений,
аргументации, выдвижения гипотез и их обоснования;
·
поиска, систематизации, анализа и
классификации информации, использования разнообразных информационных
источников, включая учебную и справочную литературу, современные информационные
технологии.
·
соблюдение норм и правил поведения в химических
лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Место
курса в учебном плане
Федеральный базисный учебный план для образовательных
учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии в 11
классе в объеме: 1 час в неделю, 35 часов в год.
В
соответствии с учебным планом, календарным учебным графиком и расписанием
учебных занятий на 2015-2016 учебный год на изучение химии в 11 классе отводится
1 час в неделю.
Содержание
учебного предмета
Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева.
О с н о в н ы е с в е д е н и я о с т р о е н и и
а т о м а. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка.
Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов
элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева
(переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и
р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
П е р и о д и ч е с к и й з а к о н Д. И. М е
н д е л е е в а в с в е т е у ч е н и я о с т р о е н и и а т о м а.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл
порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны.
Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе. Значение
периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева
для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Строение вещества
И о н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и
анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с
этим типом кристаллических решеток.
К о в а л е н т н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь.
Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь.
Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы
образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
М е т а л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я
з ь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и
металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
В о д о р о д н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной
связи для организации структур биополимеров.
Р е а к ц и и, и д у щ и е б е з и з м е н е н и я
с о с т а в а в е щ е с т в. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины
аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его
биологическая роль. Изомеры и изомерия.
Г а з о о б р а з н о е с о с т о я н и е в е щ е с
т в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный
объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух,
природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и
борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород,
углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Т в е р д о е с о с т о я н и е в е щ е с т в а.
Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и
применение. Кристаллическое строение вещества.
Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие о
дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация
дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии,
аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
С о с т а в в е щ е с т в а и с м е с е й. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля
элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля
растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Демонстрации. Модель
кристаллической решетки хлорида натрия. Модели кристаллических решеток «сухого
льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы
различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с
дисперсными системами.
Практическая работа №1. Получение,
собирание и распознавание газов.
Химические реакции
Р е а к ц и и, и д у щ и е с и з м е н е н и е м с
о с т а в а в е щ е с т в. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена
в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические.
Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции
горения, как частный случай экзотермических реакций.
С к о р о с т ь х и м и ч е с к о й р е а к ц и и.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности
соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о
катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы.
О б р а т и м о с т ь х и м и ч е с к и х р е а к ц
и й. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического
равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического
равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах
производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая
диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической
диссоциации.
Г и д р о л и з о р г а н и ч е с к и х и н е о р г
а н и ч е с к и х с о е д и н е н и й. Необратимый гидролиз. Обратимый
гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение
для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в
пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь
н ы е р е а к ц и и. Степень окисления. Определение степени окисления по
формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.
Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Э л е к т р о л и з. Электролиз как
окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на
примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.
Демонстрации. Зависимость
скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов
различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и
взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с
соляной кислотой. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида
марганца (IV)) и
каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с
образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой.
Образцы кристаллогидратов. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов
цинка или свинца (II). Простейшие окислительно-восстановительные реакции;
взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди
(II).
Лабораторные опыты. 2. Реакция
замещения меди железом в растворе медного купороса. 3. Получение водорода
взаимодействием кислоты с цинком. 4. Получение кислорода разложением пероксида
водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 5.
Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 6. Различные случаи
гидролиза солей.
Вещества и их свойства
М е т а л л ы. Взаимодействие металлов с неметаллами
(хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с
этанолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и
электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Н е м е т а л л ы. Сравнительная характеристика
галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные
свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные
свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и
сложными веществами-окислителями).
К и с л о т ы н е о р г а н и ч е с к и е и о р г а
н и ч е с к и е. Классификация кислот. Химические свойства кислот:
взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями,
спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной
серной кислоты.
О с н о в а н и я н е о р г а н и ч е с к и е и о р
г а н и ч е с к и е. Основания, их классификация. Химические свойства
оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение
нерастворимых оснований.
С о л и. Классификация солей: средние, кислые и
основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами,
металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат
кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые
соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и
карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Г е н е т и ч е с к а я с в я з ь между классами
неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и
генетических рядах. Генетический ряд металла и неметалла. Особенности
генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция
образцов металлов. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие
щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с
уксусной кислотой. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция
образцов неметаллов. Коллекция природных органических кислот. Взаимодействие
концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы
природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция
и гидроксокарбонат меди (II).
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление
с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов. 8. Взаимодействие соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты с металлами, с основаниями, с солями. 9. Получение
и свойства нерастворимых оснований. 10. качественные реакции на хлориды и
сульфаты.
Практическая работа №2. Идентификация
неорганических соединений.
Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по
теме «Металлы и неметаллы».
Обобщающее повторение
Тематический
план
|
№
п/п
|
Разделы
учебной программы и основные содержательные линии
|
Количество
часов
|
В том числе
|
|
контрольных
работ
|
практических
работ
|
лабораторных работ
|
|
1.
|
Строение атома и периодический закон
Д.И. Менделеева
|
3
|
|
|
|
|
2.
|
Строение вещества
|
11
|
1
|
1
|
1
|
|
3.
|
Химические реакции
|
8
|
|
|
5
|
|
4.
|
Вещества и их свойства
|
9
|
2
|
1
|
4
|
|
5.
|
Обобщающее повторение
|
4
|
|
|
|
|
|
ИТОГО
ЗА ГОД
|
35
|
|
|
|
Учебно-методическое
и материально-техническое обеспечениеобразовательного процесса
1.
Печатные
пособия.
|
№
|
Авторы
|
Название
|
Год
издания
|
Издательство
|
|
1.
|
О.С.
Габриелян
|
Химия.
11 класс. Учебник. Базовый уровень
|
2013
|
М.:
Дрофа
|
|
2.
|
О.С. Габриелян
|
Методическое пособие для учителя. Химия.
11класс
|
2013
|
М.: Дрофа
|
|
3.
|
О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов
|
Химия. 11 класс. Настольная книга
учителя
|
2010
|
М.: Дрофа
|
|
4.
|
О.С. Габриелян
|
Контрольные и проверочные работы по
химии. 11 класс
|
2013
|
М.: Дрофа
|
|
5.
|
О.С. Габриелян, А.В. Яшукова
|
Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 11
класс»
|
2013
|
М.: Дрофа
|
|
6.
|
А. М. Редецкий, В.П. Горшкова
|
Дидактический материал по химии 10-11
классы
|
2010
|
М.: Просвещение
|
2.
Интернет-ресурсы:
http://www.prosv.ru - сайт издательства «Просвещение» (рубрика «Химия»)
http:/www.drofa.ru - сайт издательства Дрофа (рубрика «Химия»)
http://www.center.fio.ru/som - методические рекомендации учителю-предметнику (представлены все
школьные предметы). Материалы для самостоятельной разработки профильных проб и
активизации процесса обучения в старшей школе.
http://www.edu.ru - Центральный образовательный портал, содержит нормативные
документы Министерства, стандарты, информацию о проведение эксперимента, сервер
информационной поддержки Единого государственного экзамена.
http://www.legion.ru – сайт издательства «Легион»
http://www.intellectcentre.ru – сайт издательства «Интеллект-Центр», где можно найти
учебно-тренировочные материалы, демонстрационные версии, банк тренировочных
заданий с ответами, методические рекомендации и образцы решений
http://www.fipi.ru - портал
информационной поддержки мониторинга качества образования, здесь можно найти
Федеральный банк тестовых заданий
3.
Технические
средства обучения (средства ИКТ):
|
1) Компьютер
|
|
2) Мультимедиапроектор
|
|
3) Интерактивная
доска
|
4.
Учебно-практическое
и учебно-лабораторное оборудование:
1)
Набор моделей кристаллических решёток: алмаза, графита, поваренной
соли, железа.
2)
Набор для моделирования типов химических реакций
(модели-аппликации).
3)
Коллекции: «Металлы и сплавы», «Минералы и горные породы»,
«Неметаллы».
4)
Набор № 1и 2 ОС «Кислоты».
5)
Набор № 3 ОС «Гидроксиды».
6)
Набор № 4 ОС «Оксиды
металлов».
7)
Набор № 5 ОС «Металлы».
8)
Набор № 6 ОС «Щелочные и
щелочноземельные металлы».
9)
Набор № 9 ОС «Галогениды».
10)
Набор № 10 ОС «Сульфаты.
Сульфиты. Сульфиды».
11)
Набор № 11 ОС «Карбонаты».
12)
Набор № 12 ОС «Фосфаты.
Силикаты».
13)
Набор № 14 ОС «Соединения
марганца».
14)
Набор № 15 ОС «Соединения
хрома».
15)
Набор № 16 ОС «Нитраты».
16)
Набор № 17 ОС
«Индикаторы».
17)
Набор посуды и
принадлежностей для ученического эксперимента, нагревательные приборы.
5.
Наглядные
и демонстрационные пособия:
1)
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований
в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в
различных средах»).
2)
Руководства для лабораторных опытов и практических занятий
по химии (11 кл)
3)
Портреты выдающихся ученых физиков, химиков, биологов.
Способы контроля и оценивания
образовательных достижений по химии
Оценка личностных результатов в текущем
образовательном процессе проводится на основе соответствия ученика следующим
требованиям:
- соблюдение норм и правил поведения;
- прилежание и ответственность за результаты обучения;
- готовности и способности делать осознанный выбор
своей образовательной траектории;
- наличие позитивной ценностно-смысловой установки
ученика, формируемой средствами конкретного предмета.
Достижения личностных результатов отражаются в
индивидуальных накопительных портфолио обучающихся.
Оценивание метапредметных результатов ведется по
следующим позициям:
- способность и готовность ученика к освоению знаний,
их самостоятельному пополнению, переносу и интеграции;
- способность к сотрудничеству и коммуникации;
- способность к решению личностно и социально значимых
проблем и воплощению найденных решений в практику;
- способность и готовность к использованию ИКТ в целях
обучения и развития;
- способность к самоорганизации, саморегуляции и
рефлексии.
Оценка достижения учеником метапредметных результатов
осуществляется по итогам выполнения проверочных работ, в рамках системы
текущей, тематической и промежуточной оценки, а также промежуточной аттестации.
Главной процедурой итоговой оценки достижения метапредметных результатов
является защита итогового индивидуального проекта.
Основным объектом оценки предметных результатов
является способность ученика к решению учебно-познавательных и
учебно-практических задач на основе изучаемого учебного материала.
Основными
методами проверки знаний и умений учащихся по химии являются устный опрос, экспериментальные
умения, письменные и тестовые работы. Основные виды проверки знаний – текущая и
итоговая. Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, а
итоговая – по завершении темы (раздела), школьного курса.
Нормы оценки знаний по химии
Опираясь
на изложенные рекомендации, учитель оценивает знания и умения учащихся с учетом
их индивидуальных особенностей.
1.
Содержание
и объем материала, подлежащего проверке, определяется программой. При проверке
усвоения материала нужно выявить полноту, прочность усвоения учащимися теории и
умения применять ее на практике в знакомых и незнакомых ситуациях.
2.
Основными
формами проверки знаний и умений учащихся по химии являются письменная
контрольная работа и устный опрос.
При
оценке письменных и устных ответов учитель, в первую очередь, учитывает
показанные учащимися знания и умения. Оценка зависит также от наличия и
характера погрешностей, допущенных учащимися.
3.
Среди
погрешностей выделяются ошибки и недочеты. Погрешность считается ошибкой, если
она свидетельствует о том, что ученик не овладел основными знаниями, умениями,
указанными в программе.
К
недочетам относятся погрешности, свидетельствующие о недостаточно полном или
недостаточно прочном усвоении основных знаний и умений или об отсутствии
знаний, не считающихся в программе основными. Недочетами также считаются
погрешности, которые не привели к искажению смысла полученного учеником задания
или способа его выполнения; неаккуратная запись; небрежное выполнение чертежа.
Граница
между ошибками и недочетами является, в некоторой степени, условной. При одних
обстоятельствах допущенная учащимся погрешность может рассматриваться учителем
как ошибка, в другое время и при других обстоятельствах – как недочет.
4.
Задания
для устного и письменного опроса учащихся могут состоять из теоретических
вопросов и задач.
Ответ
на теоретический вопрос считается безупречным, если по своему содержанию
полностью соответствует вопросу, содержит все необходимые теоретические факты и
обоснованные выводы, а его изложение и письменная запись математически грамотны
и отличаются последовательностью и аккуратностью.
Решение
задачи считается безупречным, если правильно выбран способ решения, само
решение сопровождается необходимыми объяснениями, верно выполнены нужные
вычисления и преобразования, получен верный ответ, последовательно и аккуратно
записано решение.
5.
Оценка
ответа учащегося при устном и письменном опросе проводится по пятибалльной
системе, т.е. за ответ выставляется одна из отметок: 1(плохо), 2 (неудовлетворительно),
3 (удовлетворительно), 4 (хорошо), 5 (отлично).
6.
Учитель
может повысить отметку за оригинальный ответ на вопрос или оригинальное решение
задачи, которые свидетельствуют о высоком математическом развитии учащегося; за
решение более сложной задачи или ответа на более сложный вопрос, предложенные
учащемуся дополнительно после выполнения им заданий.
Оценка
устного ответа
Оценка
"5" ставится, если ученик:
1)
Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного
материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и
закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2)
Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала;
выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными
примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения,
выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой
ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать
учебный материал; давать ответ в логической последовательности с использованием
принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное
определение и истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не
повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком;
правильно и обстоятельно отвечать на дополнительные вопросы учителя.
Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные
материалы, учебник, дополнительную литературу, первоисточники; применять
систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ;
использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3)
Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении
проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко
исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами,
чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие
ответ, соответствуют требованиям.
Оценка
"4"ставится, если ученик:
1)
Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и
правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты
при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные,
небольшие неточности при использовании научных терминов или в выводах и
обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической
последовательности, при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух
недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой
помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ
конкретными примерами; правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2)
Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на
основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в
видоизменённой ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и
сопровождающей письменной, использовать научные термины;
3)
Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником,
первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает
негрубые нарушения правил оформления письменных работ
Оценка
"3" ставится, если ученик:
1)
усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении
материала не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2)
материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда
последовательно;
3)
показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и
обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4)
допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения
понятий дал недостаточно четкие;
5)
не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений,
фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
6)
испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач
различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов,
или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7)
отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит
содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения,
имеющие важное значение в этом тексте;
8)
обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении
текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы
учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка
"2" ставится, если ученик:
1)
не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2)
не делает выводов и обобщений.
3)
не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в
пределах поставленных вопросов;
4)
или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к
решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5)
или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не
может исправить даже при помощи учителя.
Оценка
экспериментальных умений (практических и лабораторных работ)
Оценка
ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Оценка
"5" ставится, если ученик:
1)
правильно определил цель опыта;
2)
выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности
проведения опытов и измерений;
3)
самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое
оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение
результатов и выводов с наибольшей точностью;
4)
научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В
представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы,
рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5)
проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и
порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
6)
эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы
с материалами и оборудованием.
Оценка
"4" ставится, если ученик выполнил
требования к оценке "5", но:
1)
опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2)
или было допущено два-три недочета;
3)
или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4)
или эксперимент проведен не полностью;
5)
или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка
"3" ставится, если ученик:
1)
правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем
наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить
правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам
работы;
2)
или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта
провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены
ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3)
опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов
с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более
двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах,
схемах, анализе погрешностей и т.д.);
4)
допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы,
в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и
оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка
"2" ставится, если ученик:
1)
не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не
подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет
сделать правильных выводов;
2)
или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3)
или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки,
отмеченные в требованиях к оценке "3";
4)
допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию
учителя.
Оценка
умений решать расчетные задачи
Оценка
«5»:
-
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным
способом;
Оценка
«4»:
-
в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка
«3»:
-
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная
ошибка в математических расчетах.
Оценка
«2»:
-
имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении;
-
отсутствие ответа на задание.
Оценка
письменных контрольных работ
Оценка
«5»:
-
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка
«4»:
-
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка
«3»:
-
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и
при этом две-три несущественные.
Оценка
«2»:
-
работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных
ошибок;
-
работа не выполнена.
При
оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Оценка
тестовых работ
Тесты,
состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала
(урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля. Тест
из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При
оценивании используется следующая шкала:
для
теста из пяти вопросов
•
нет ошибок — оценка «5»;
•
одна ошибка — оценка «4»;
•
две ошибки — оценка «З»;
•
три ошибки — оценка «2».
Для
теста из 30 вопросов:
•
25-З0 правильных ответов — оценка «5»;
•
19-24 правильных ответов — оценка «4»;
•
13-18 правильных ответов — оценка «З»;
•
меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Планируемые результаты
изучения химии в 11 классе
В результате
изучения курса химии 11 класса ученик должен
знать:
-важнейшие химические понятия:
химический элемент, атом, изотопы.
-основные
законы химии: периодический закон.
Изотопы,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления;
-основные
теории химии: строения органических соединений.
-окислитель
и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие
- основные
теории химии: электролитическая диссоциация
-кислоты,
основания, соли, амфотерность органических и неорганических веществ
-правила
грамотного поведения в окружающей среде
Уметь:
-объяснять
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп;
-определять
степень окисления химических элементов;
-
характеризовать элементы (от водорода до кальция) по их положению в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов.
-определять
валентность химических элементов, определять степень окисления химических
элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в
водных растворах неорганических соединений.
-объяснять
природу химической связи.
-
определять степень окисления элементов, окислитель и восстановитель
-
объяснять зависимость скорости реакции и смещения химического равновесия от различных
факторов
-называть
вещества
-определять
принадлежность веществ к различным классам
-
характеризовать общие свойства основных классов неорганических и органических
соединений
-объяснять
зависимость свойств веществ от их состава и строения
-выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических
веществ
-проводить
самостоятельный поиск химической информации с использованием различных
источников
-оценивать
влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы
-правила
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным
оборудованием
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
·
безопасного
обращения с веществами и материалами;
· экологически грамотного поведения в окружающей
среде, школьной лаборатории и в быту.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.