Рассмотрено: Согласовано: Утверждаю:
на заседании МО заместитель
директора директор
_______________ по
УВР Ткачук Л.Э._______ МБОУ МО г.Нягань
«СОШ № 6»
Руководитель МО ___________________ _______________
__Ким Н.В._ «__30_»_____08_____201_2г. О.Г.Волоснёв
протокол № __ приказ
№ 547
от
«6__»___05__2012__г от
«_31_»__08. 2012г
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по
химии
________________________________
_________8 класс(б,г) _________________________
Разработала:
__Пшелуцкая Тамара Владимировна___
____учитель
химии 1категория__________
(
г.
Нягань
2012
г.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая
программа по химии для 8 классов разработана на основе авторской программы
О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного
стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки
Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. –
М.: Дрофа, 2005.),рассчитана на 68 учебных часов.
Изучение химии в 8 классе направлено на
достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных
понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления,
проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и
интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
применение
полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту,
сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной
жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Ведущими идеями
предлагаемого курса являются:
Материальное единство веществ
природы, их генетическая связь;
Причинно-следственные связи между
составом, строением, свойствами и применением веществ;
Познаваемость веществ и
закономерностей протекания химических реакций;
Объясняющая и прогнозирующая роль
теоретических знаний для фактического материала химии элементов;
Конкретное химическое соединение
представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует
в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
Законы природы объективны и
познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями
веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны
окружающей среды о загрязнении.
Развитие химической науки и
химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом,
имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных
проблем современности.
Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент
содержания образования. Основное
содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и
формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и
важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях,
кислотах, основаниях и солях, их свойствах в свете теории электролитической
диссоциации), о строении вещества (типологии химических связей и видах
кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их
классификации.
В рабочей программе произошло изменение часов
по следующим темам: так в авторской программе О.С. Габриеляна тема №5 «Практикум
№1. Простейшие операции с веществом» и тема №7 «Практикум №2. Свойства
растворов электролитов» представлены в виде блоков практических работ. В данной
программе они разделены на отдельные практические работы, которые включены в
следующие темы: «Введение»- практические работы №1 и №2, в тему №3 «Соединения
химических элементов» - практическая работа №3, в тему №4 «Изменения,
происходящие с веществами»- практические работы №4 и №5, в тему №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»-
практические работы №6 и №7, поэтому количество часов на изучение этих тем
соответственно увеличилось. Наряду с этим такое построение программы дает
возможность развивать и сразу закреплять первоначально полученные теоретические
сведения о веществах на практике.
Программа построена с учетом реализации
межпредметных связей с пропедевтическим курсом химии и физики 7 класса, где
изучаются основные сведения о строении молекул и атомов.
Общеучебные умения, навыки и
способы деятельности:
Программа предусматривает
формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов
деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для
учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на
базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация
полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и
описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.
В результате изучения химии в 8
классе учащиеся должны
знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов,
формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ,
постоянства состава, периодический закон Д.И. Менделеева;
уметь:
называть: химические элементы, соединения
изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного
(порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода
до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам,
принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений
изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
распознавать
опытным путем:
кислород, водород, растворы кислот и щелочей;
вычислять: массовую долю химического
элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания
и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения
с веществами и материалами;
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки
информации о веществах, используемых в быту;
приготовления
растворов заданной концентрации.
Учебно-тематический план
|
№ п/п
|
Тема
|
Количество часов
|
В том числе:
|
|
Уроки
|
Практические работы
|
Контрольные работы
|
|
|
Введение
|
6
|
4
|
2
|
|
|
1
|
Атомы химических элементов
|
10
|
9
|
|
1
|
|
2
|
Простые вещества
|
8
|
5
|
2
|
1
|
|
3
|
Соединения химических элементов
|
15
|
12
|
2
|
1
|
|
4
|
Изменения, происходящие с веществами
|
9
|
7
|
1
|
1
|
|
5
|
Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов.
|
20
|
17
|
2
|
1
|
|
|
Всего:
|
68
|
54
|
9
|
5
|
Содержание учебного предмета
8 КЛАСС
(2
ч. в неделю; всего 68ч.)
Введение
(6 ч.)
Химия
— наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии.
Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на
Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова,
А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и
молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле
вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее
структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная).
Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о
химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы
вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического
элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности при
работе в химическом кабинете. Приемы обращения с нагревательными приборами и
лабораторным оборудованием.
Практическая работа №
2. «Наблюдения за
изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание».
В результате изучения темы учащиеся должны
знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент, химический
знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакий;
основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских
ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова.
уметь:
- называть структуру периодической таблицы
химических элементов Д.И. Менделеева,
- определять по химическим знакам химические элементы,
их русские названия.
- характеризовать химические явления
- объяснять черты химических реакций
- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы
вещества и массовой доли по формуле.
Тема 1
Атомы химических элементов (10 часов)
Атомы как форма
существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов.
Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель
строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой -
образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная
химическая связь.
Электронные
и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой -
образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о
ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой -
образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева.
В результате изучения темы учащиеся должны
знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер,
физический смысл таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.
уметь:
- называть формулировки периодического закона
(Д.И.Менделеева и современную)
- определять валентность, строение электронных
оболочек.
- характеризовать химический элемент по его положению в
таблице химических элементов Д.И. Менделеева
- объяснять свойства на основе положения
элемента в таблице химических элементов Д.И. Менделеева
Тема
2
Простые вещества (8ч.)
Положение
металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие
простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию
нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода,
фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный
объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и
киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим
формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная
масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого
и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газообразных веществ.
Практическая работа №3-4
«Получение
водорода и изучение его свойств»
«Получение
кислорода и изучение его свойств»
В результате изучения темы учащиеся должны
знать/понимать:
важнейшие простые
вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.
Неметаллы.
уметь:
- называть форулы для вычисления количества вещества
- определять способность атомов к образованию
аллотропии
- характеризовать Общие физические свойства металлов
- объяснять решение задач с использованием понятий
«количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная
Авогадро».
Тема 3
Соединения химических элементов (15ч.)
Степень окисления.
Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.
Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные
соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица
растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава
для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов
смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной
массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы
растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления
определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом.
Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2.
Разделение смесей.
Практическая
работа №5
«Очистка загрязненной поваренной соли».
Практическая работа № 6 «Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли сахара в растворе».,,
В результате изучения темы учащиеся должны
знать/понимать: степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы
неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы
получения. Аморфные и кристаллические вещества.
уметь:
- называть класс неорганических соединений, тип
кристаллической решетки.
- определять к какому классу неорганических соединений
относится данное вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду
реакции.
- характеризовать свойства классов неорганических
соединений.
- объяснять действие закона постоянства
вещества.
- проводить самостоятельный поиск признаков физических
свойств веществ.
Тема
4
Изменения, происходящие с веществами (9 часов)
Понятие
явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических
реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества
вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или
объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда
исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного
вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и
необратимые реакции.
Реакции
замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами
кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими
металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и
продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз
воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и
неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с
щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или
количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного
вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы
(количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и
массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б)
возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г)
диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений:
а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или
мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение
полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж)
взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида
водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по
исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого
углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа №7 «Изучение признаков химических реакций»,
В результате изучения темы учащиеся должны знать/понимать: признаки химических реакций, закон
сохранения массы вещества, понятие о скорости химических реакций, понятие о
катализаторе, химическое равновесие.
уметь:
- называть вещество и его свойства.
- определять типы химических реакций
- характеризовать смещение химического равновесия, факторы,
влияющие на скорость химической реакции, тип химической реакции.
- объяснять признаки химических реакций.
Тема
5
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (20 часов)
Растворение как
физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости
твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете
ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот.
Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями
- реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы
растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами,
кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований
при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в
свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами,
условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями
и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные
реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление
уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной
кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот
(соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей
(гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого
основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для
растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для
основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для
кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа № 8 «Условия течения химических реакций между
растворами электролитов до конца».
Практическая работа № 9 «Свойства кислот, оснований, оксидов и
солей».
В результате изучения темы учащиеся должны
знать/понимать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки
реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями;
виды концентраций и формулы для их расчета.
уметь:
- определять реакции ионного обмена, их признаки.
- характеризовать свойства растворов электролитов;
генетическую связь основных классов неорганических соединений.
- объяснять свойства основных классов неорганических
соединений в свете теории электролитической диссоциации.
Контроль уровня обученности
1.
Контрольная работа №1«Атомы химических элементов».
2. Контрольная
работа №2 «Простые вещества».
3. Контрольная
работа №3 «Соединения химических элементов».
4.
Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами».
5.
Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Кроме выше перечисленных
основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и
тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.
Документы
1 Закон «Об образовании»
2. Приказ Минобразования России от
05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных
образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего
(полного) общего образования»
3. Письмо Минобразования России от
20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента
государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего
и среднего (полного) общего образования»
4 Приказ
Минобразования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального
базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений
РФ, реализующих программы общего образования»
5. Письмо Минобрнауки России от
07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального
базисного учебного плана»
6. Федеральный компонент государственного
стандарта общего образования
7. Примерные программы по учебным
предметам федерального базисного учебного плана.
Учебно-методический
комплект учителя:
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная
книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.
С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др.
— М.: Дрофа, 2003—2005.
3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.:
Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К
учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.
5. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический
эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа (выйдет в 2005 г.).
6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия
в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.
Учебный
комплект учащихся 8-го класса:
1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.:
Дрофа, 2006-2008 г.
2.Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С.
Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2005.
3.Габриелян
О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9
кл.
КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ
ОБУЧАЮЩИХСЯ
1. Оценка устного ответа.
Отметка «5»
:
- ответ полный и
правильный на основании изученных теорий;
- материал изложен в
определенной логической последовательности, литературным языком;
- ответ самостоятельный.
Ответ «4»
;
- ответ полный и
правильный на сновании изученных теорий;
- материал изложен в
определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «З» :
- ответ полный, но при
этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2» :
- при ответе обнаружено
непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены
существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.
- Оценка
ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
- работа выполнена
полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
- эксперимент осуществлен
по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и
оборудованием;
- проявлены организационно
- трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе,
экономно используются реактивы).
Отметка «4»
:
- работа выполнена
правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент
проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами
и оборудованием.
Отметка «3»:
- работа выполнена правильно
не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в
объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на
работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Отметка «2»:
- допущены две (и более)
существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении
работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;
- работа не выполнена, у
учащегося отсутствует экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать
расчетные задачи.
Отметка «5»:
- в логическом
рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
- в логическом
рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным
способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- в логическом рассуждении
нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических
расчетах.
Отметка «2»:
- имеется существенные
ошибки в логическом рассуждении и в решении.
- отсутствие ответа на
задание.
4. Оценка письменных контрольных
работ.
Отметка «5»:
- ответ полный и
правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
- ответ неполный или
допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
- работа выполнена не
менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три
несущественные.
Отметка «2»:
- работа выполнена меньше
чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
- работа не выполнена.
При оценке выполнения
письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого
орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты,
состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала
(урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест
из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется
следующая шкала: для теста из пяти вопросов
• нет ошибок — оценка «5»;
• одна ошибка - оценка «4»;
• две ошибки — оценка «З»;
• три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
• 25—З0 правильных ответов
— оценка «5»;
• 19—24 правильных ответов
— оценка «4»;
• 13—18 правильных ответов
— оценка «З»;
• меньше 12 правильных
ответов — оценка «2»,,,,,,
|
№
п/п
|
Дата
|
Часы
|
Тема
урока
|
Изучаемые
вопросы
|
Экспериментальная часть
|
Задание
на дом
|
|
Пл.
|
Ф.
|
|
|
|
6
|
ВВЕДЕНИЕ
|
|
|
|
|
1
|
|
|
1
|
Предмет
химии. Вещества.
|
Что
изучает химия. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Формы
существования химического элемента.
|
Коллекция
предметов – физических тел и предметов из простых и сложных веществ.
|
§1,
упр.3,4,5, стр.6-7
|
|
2
|
|
|
1
|
Практическая
работа №1
«Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».
|
|
|
головоломки
|
|
3
|
|
|
1
|
Физические
и химические явления.
|
Химические
явления и отличие их от физических.
|
Взаимодействие
соляной кислоты с мрамором; помутнение «известковой воды»
|
§2,
упр.1,2,5, стр.9
|
|
4
|
|
|
1
|
Практическая
работа №2 «Наблюдения
за горящей свечой»
|
|
|
|
|
5
|
|
|
1
|
Химическая
символика. Периодическая система Д.И.Менделеева.
|
Возникновение
и развитие химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки.
Основные законы химии. Структура периодической системы. Периодическая таблица
как справочное пособие о свойствах химических элементов. Обозначения
химических элементов, их названия, происхождение названий.
|
|
§3,
4, таб.1, стр.17, упр.1,5, стр.18, по упр.4, стр.18 - сообщение
|
|
6
|
|
|
1
|
Химическая
формула. Относительные атомная и молекулярная массы.
|
Химическая
формула, запись и чтение формул. Индексы и коэффициенты. Масса атомов и
молекул. Относительная атомная и молекулярная масса.
|
|
§5,
упр.3,4,5, стр.20, кроссворды о химических элементах
|
|
|
|
10
|
ТЕМА 1 Атомы химических элементов
|
|
|
|
7
|
|
|
1
|
Основные
сведения о строении атомов.
|
Доказательства
сложного строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель атома. Состав
атомных ядер: протоны, нейтроны. Взаимосвязь понятий: протон, нейтрон,
относительная атомная масса.
|
|
§6,
таб.2, стр.25, упр.3,5, стр.24-25, сообщения об ученых
|
|
8
|
|
|
1
|
Понятие
о химическом элементе. Изотопы.
|
Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидность атомов
одного и того же химического элемента.
|
|
§7,
упр. в тетради
|
|
9
|
|
|
1
|
Строение
электронных оболочек атомов.
|
Электронная
оболочка атома, электронные слои, энергетические уровни. Строение электронной
оболочки атомов элементов малых периодов. Завершенный и незавершенный
электронные слои. Орбиталь, электронные формулы атомов
|
|
§8,
упр.1,2, стр.33
|
|
10
|
|
|
1
|
Периодическая
система химических элементов и строение атомов.
|
Физический
смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение
свойств химических элементов в периодах и группах.
|
|
§9
(до стр.36), упр.1, стр.38
|
|
11
|
|
|
1
|
Ионная
химическая связь.
|
Ионы.
Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений.
|
|
§9
(до конца), упр.2,3, стр.38
|
|
12
|
|
|
1
|
Ковалентная
связь.
|
Схема
образования двухатомных молекул (Н2, Cl2, S2, N2). Структурные формулы.
Кратность химической связи.
|
|
§10,
упр.2-4, стр.41
|
|
13
|
|
|
1
|
Ковалентная
полярная и неполярная связь. Электроотрицательность.
|
Схема
образования молекул соединений (HCl, H2O, NH3 и др.). Понятие об
электроотрицательности (ЭО) и ковалентной полярной химической связи.
|
|
§11,
упр.2,4, стр.44
|
|
14
|
|
|
1
|
Металлическая
связь.
|
Понятие
о металлической связи. Строение кристаллов натрия.
|
|
§12,
упр.3, стр.47
|
|
15
|
|
|
1
|
Обобщение
и систематизация знаний
|
Решение
задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
|
|
Повторить
§§1-12, упр.в тетради
|
|
16
|
|
|
1
|
Контрольная
работа №1
«Атомы химических элементов»
|
|
|
|
|
|
|
8
|
ТЕМА
2 Простые вещества.
|
|
|
|
17
|
|
|
1
|
Простые
вещества- металлы.
|
Положение
металлов в периодической системе элементов. Металлическая связь (
повторение). Физические свойства металлов.
|
Коллекция
металлов: Fe, Al, Ca,
Mg, Na, K,
Hg (последние два металла-
в запаянных ампулах)
|
§13,
упр.1,4, стр.50, сообщения о металлах, головоломки, кроссворды
|
|
18
|
|
|
1
|
Простые
вещества- неметаллы.
Аллотропия.
|
Ковалентная
связь (повторение). Физические свойства неметаллов. Химические формулы.
Расчет относительной молекулярной массы.
Понятие
аллотропии на примере модификаций элемента кислорода. Аллотропия фосфора,
олова. Относительность понятия «металлические и неметаллические свойства»
|
Коллекция
неметаллов: Н2, О2, ( в газометре), S, Р, угля активированного, брома
(в ампуле)
Получение
и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора. Белого и серого
олова.
|
§14
(до стр.51), упр.3,4, стр.53, сообщения о неметаллах, кроссворды, головоломки
|
|
19
|
|
|
1
|
Практическая
работа №3-4
«Получение
водорода и изучение его свойств»
«Получение
кислорода и изучение его свойств»
|
|
|
|
|
20
|
|
|
1
|
Количество
вещества.
|
Количество
вещества и его единицы: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро.
|
Некоторые
простые вещества и соединения количеством в 1моль, 1ммоль, 1кмоль.
|
§15
(до стр.55), упр.1,2, стр.56
|
|
21
|
|
|
1
|
Молярная
масса вещества.
|
Расчет
молярных масс по химической формуле. Миллимолярная и киломолярная массы.
Выполнение упражнений с использованием характеристик Nа, n,
m, М
|
Решение
задач с использованием постоянной Авогадро,количества вещества, массы и
молярной массы.
|
§15
(до конца), упр.3,5, стр.56
|
|
22
|
|
|
1
|
Молярный
объем газообразных веществ.
|
Понятие
о молярном объеме газов, миллимолярном и киломолярном объеме их.
|
Модель
молярного объема газов.
|
§16,
упр.1,2, стр.58
|
|
23
|
|
|
1
|
Решение
задач и упражнений по теме «Простые вещества»
|
Решение
задач и упражнений с использованием характеристик: количество вещества,
молярная масса, молярный объем газов, постоянная Авогадро.
|
|
Повторить
§§13-16, упр.в тетради
|
|
24
|
|
|
1
|
Контрольная
работа №2
«Простые вещества»
|
|
|
|
|
|
|
15
|
ТЕМА 3 Соединения химических
элементов
|
|
|
|
25
|
|
|
1
|
Степень
окисления.
|
Понятие
о степени окисления. Определение степени окисления атомов элементов в
бинарных соединениях.
|
|
§17,
упр.1,5, стр.63
|
|
26
|
|
|
1
|
Бинарные
соединения.
|
Составление
формул бинарных соединений, общий способ построения их названий.
|
Образцы
сульфидов, хлоридов, оксидов металлов.
|
§17,
упр.2,6, стр.63
|
|
27
|
|
|
1
|
Важнейшие
классы бинарных соединений. Оксиды.
|
Составление
формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших
соединений. Их представители.
|
Образцы
оксидов неметаллов: P2O5, CO2, SiO2, H2O и водородных соединений НСl и NН3
(газы и растворы).
|
§18,
упр.1,5, стр.66
|
|
28
|
|
|
1
|
Основания.
Классификация. Понятия об индикаторах.
|
Состав,
названия и классификация оснований. Расчеты по формулам оснований.
Представители (NаОН, КОН, Са(ОН)2).
Индикаторы и качественные реакции.
|
Образцы
щелочей (твердых и в растворе) и нерастворимых оснований. Изменение окраски
индикаторов.
|
§19,
упр.2-6, стр.69
|
|
29
|
|
|
1
|
Кислоты.
Классификация. Изменение окраски индикаторов.
|
Состав,
названия и классификация кислот. Расчеты по формулам кислот. Характеристика
представителей кислот (H2SO4, H2CO3, H2SO3 и др.).
|
Образцы
кислот: НСl, НNО3, Н3РО4
и др. неорганических кислот. Правило разбавления Н2SО4. Изменение окраски
индикаторов.
|
§20,
упр.4,5, стр.73
|
|
30
|
|
|
1
|
Соли
как производные кислот и оснований.
|
Состав
и названия солей. Характеристика представителей солей (NaCl, СаСО3, Са3(РО4)2).
|
Образцы
солей.
|
§21,
упр.2,3, стр.77
|
|
31
|
|
|
1
|
Кристаллические
решетки. Закон постоянства состава веществ.
|
Аморфные
и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток; связь типов
кристаллических решеток с видом химической связи; характерные свойства веществ
с определенным типом кристаллической решетки. Закон постоянства состава.
|
Модели
кристаллических решеток.
|
§22,
упр.5,6, стр.81, сообщения, модели кристаллических решеток
|
|
32
|
|
|
1
|
Чистые
вещества и смеси.
|
Понятие
о чистом веществе и смеси, их отличиях. Примеры жидких, твердых и
газообразных смесей, разделение смесей и очистка веществ.
Физические
явления. Способы очистки веществ, основанные на физических явлениях. Очистка
питьевой воды. Перегонка нефти.
|
Различные
образцы смесей. Способы разделения смесей.
Плавление
парафина, возгонка йода, диффузия душистых веществ.
|
§23,
упр.1,4, стр.84
§25,
упр.3,4, стр.92
|
|
33
|
|
|
1
|
Практическая
работа №5
«Очистка загрязненной поваренной соли».
|
|
|
|
|
34
|
|
|
1
|
Массовая
и объемная доли компонентов в смеси, в том числе доля примесей.
|
Понятие
о доли компонента смеси. Вычисление доли компонента в смеси и расчет массы
или объема вещества в смеси по его доле.
|
|
§24,
упр.1-3, стр.86
|
|
35-36
|
|
|
2
|
Количественные
расчеты, связанные с понятием «доля» (массовая и объемная).
|
Решение
задач и упражнений на расчет доли и нахождение массы (объема) компонента
смеси.
|
|
§24,
упр.4,5, стр.86-87
|
|
37
|
|
|
1
|
Практическая
работа №6
«Приготовление раствора сахара и определение его массовой доли в растворе»
|
|
|
|
|
38
|
|
|
1
|
Решение
задач и упражнений по теме «Соединения химических элементов»
|
Решение
задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
|
|
Повторить
§§17-25, упр.6,7, стр.87
|
|
39
|
|
|
1
|
Контрольная
работа №3
«Соединения химических элементов»
|
|
|
|
|
|
|
9
|
ТЕМА 4 Изменения, происходящие с
веществами
|
|
|
|
40
|
|
|
1
|
Химические
реакции.
Закон
сохранения массы веществ.
|
Признаки
протекания химических реакций. Реакции горения. Экзо - и эндотермические
реакции.
Роль
М.В. Ломоносова и Д.Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения
массы веществ. Химическое уравнение как условная запись химической реакции.
Составление уравнений химических реакций.
|
Горение
магния; взаимодействие НСl с мрамором; получение Сu(ОН)2 и последующее
растворение его в кислоте; взаимодействие СuСl2 с Fе;
помутнение известковой воды.
Опыт,
подтверждающий закон сохранения массы веществ.
|
§26,27
(до стр.97), упр.2,3, стр.94-95, по упр.5, стр.95 – сообщение
|
|
41
|
|
|
1
|
Типы
химических реакций. Реакции соединения и разложения.
|
Сущность
реакций соединения и разложения. Составление уравнений реакций.
|
Разложение
перманганата калия, гидроксида меди.
|
§27,упр.1,2,
стр.99
|
|
42-43
|
|
|
2
|
Типы
химических реакций. Реакции замещения и обмена.
|
Сущность
реакций замещения и обмена. Составление уравнений реакций. Условия протекания
реакций между кислотами и щелочами до конца.
|
Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. Взаимодействие Н2SО4 с ВаСl2, НСl с AgNO3,
NaOH c
Fe2(SO4)3 и другими солями
|
§27,
упр.3,4, стр.100
|
|
44
|
|
|
1
|
Практическая
работа №7
«Изучение признаков химических реакций»
|
|
|
|
|
45-46
|
|
|
2
|
Расчеты
по химическим уравнениям.
|
Нахождение
количества вещества, массы и объема продукта реакции по количеству, массе и
объему исходного вещества. Расчеты с использованием доли (исходное вещество в
виде раствора или с примесями).
|
|
§28,
упр.1,3, стр.103
|
|
47
|
|
|
1
|
Решение
задач и упражнений по теме «Изменения, происходящие с веществами»
|
Решение
задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.
|
|
Повторить
§§26-28, упр.2, стр.103
|
|
48
|
|
|
1
|
Контрольная
работа №4
«Изменения, происходящие с веществами»
|
|
|
|
|
|
|
20
|
ТЕМА
5 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
|
|
|
49
|
|
|
1
|
Растворение.
Растворимость веществ в воде.
|
Растворы.
Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные,
ненасыщенные, пересыщенные растворы.
|
Растворение
безводного сульфата меди (II) в воде. Растворимость
веществ при разных температурах.
|
§34,
упр.2,4,6, стр.140-141
|
|
50
|
|
|
1
|
Электролитическая
диссоциация. Основные положения ТЭД.
|
Электролиты
и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с разными типами химической
связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения
ТЭД. Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу, заряду, наличию
водной оболочки. Определение кислот, солей, оснований с позиций ТЭД.
|
Испытание
веществ и их растворов на электропроводность.
|
§35,36,
упр.4,5, стр.151
|
|
51-52
|
|
|
1
|
Ионные
уравнения.
|
Реакции
обмена, идущие до конца. Молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения.
Реакции нейтрализации.
|
Примеры
реакций, идущих до конца.
|
§37,
упр.1-3, стр.154
|
|
53-54
|
|
|
1
|
Практическая
работа №8
«Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до
конца»
|
|
|
|
|
55-56
|
|
|
2
|
Свойства
кислот.
|
Взаимодействие
кислот с металлами, оксидами металлов и основаниями. Реакции нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями.
|
Реакции,
характерные для кислот ( на примере HCl, H2SO4).
|
§38,
таблица 10, стр.156, упр.1-6, стр.158-159
|
|
57-58
|
|
|
2
|
Свойства
оснований.
|
Диссоциация
растворимых оснований. Взаимодействие оснований с кислотами, солями, оксидами
неметаллов. Разложение нерастворимых оснований.
|
Реакции,
характерные для щелочей и нерастворимых оснований.
|
§39,
таблица 11. стр.160, упр.1-5, стр.161-162
|
|
59
|
|
|
2
|
Свойства
оксидов.
|
Типичные
реакции основных кислотных оксидов.
|
Изучение
свойств основных оксидов на примере СаО и кислотных оксидов на примере СО2.
|
§40,
упр.1,3,4,5, стр.164-165
|
|
60
|
|
|
2
|
Свойства
солей.
|
Взаимодействие
солей с кислотами, щелочами, солями, металлами.
|
Изучение
химических свойств солей.
|
§41,
упр1-3,5, стр.168-169
|
|
61
|
|
|
1
|
Практическая
работа №9
«Свойства солей, кислот, оснований, оксидов».
|
|
|
|
|
62
|
|
|
1
|
Генетическая
связь между классами неорганических соединений.
|
Понятие
о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов.
|
|
§42,
упр.2-4, стр.171-172
|
|
63
|
|
|
1
|
Окислительно-
восстановительные реакции.
|
Определение
степеней окисления элементов, образующих вещества различных классов. Процессы
окисления и восстановления, окислители и восстановители.
|
|
§43,
упр.1, стр.176
|
|
64
|
|
|
1
|
Уравнения
окислительно-восстановительных реакций.
|
Метод
электронного баланса. Упражнения по составлению уравнений ОВР методом
электронного баланса.
|
|
§43.
упр.7, стр.177
|
|
65
|
|
|
1
|
Решение
задач и упражнений по теме «Растворы. Свойства электролитов»
|
Выполнение
упражнений. Подготовка к контрольной работе.
|
|
Повторить
§§34-43, упр.2, стр.103
|
|
66
|
|
|
1
|
Контрольная
работа №5
«Растворы. Свойства растворов электролитов»
|
|
|
|
|
67
|
|
|
1
|
Обобщение
и систематизация знаний по теме. Урок решения задач.
|
|
|
|
|
68
|
|
|
1
|
Урок
решения задач
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.