Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс УМК О.С.Габриеляна
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ)" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 216 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа по химии 8 класс УМК О.С.Габриеляна

библиотека
материалов

Государственное бюджетное общеобразовательное

учреждение школа №10

Калининского района Санкт-Петербурга







Принято на педагогическом совете

Протокол № _______ от «___» ____________


Утверждаю:

Директор _________________________

«___» ___________ 20___










Рабочая программа

«Химия. Базовый уровень»

8 класс















Составитель:

Учитель химии

Пантелеева Н.Г.












г. Санкт-Петербург

2015

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе нормативно-правовых инструктивно-методических документов:

  • Федерального компонента Государственного стандарта среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования России от 05.03.2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

  • приказа Министерства образования России от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

  • примерной программы основного общего образования по химии

  • авторской программы курса химии для общеобразовательных учреждений (Под редакцией Габриеляна О.С. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011);

  • приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 07.12.2005 года № 302 «Об утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования»

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Цели:

  1. Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  2. Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  3. Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  4. Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  5. Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Задачи:

  1. Сформировать знание основных понятий и законов химии

  2. Воспитывать общечеловеческую культуру

  3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике


Рабочая программа в соответствии с учебным планом ОУ на 2015/2016 учебный год рассчитана на 68 часов (исходя из 34 учебных недель в году).

При разработке программы учитывался контингент детей школы (дети с нарушениями слуха и речи).

Коррекционная направленность реализации программы обеспечивается через использование в образовательном процессе специальных методов и приемов, создание специальных условий, распределения содержания программы, исходя из психофизиологических особенностей класса.

Реализация учебной программы обеспечивается специально подобранным УМК.

Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий пять разделов: пояснительную записку; учебно-тематический план; содержание тем учебного курса; требования к уровню подготовки обучающихся; перечень учебно-методического обеспечения.



Тематическое планирование по химии, 8 класс,

(2 часа в неделю, всего 70 часов, из них 2 часа – резервное время)

п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них


Практические работы

Контрольные работы

1.

Введение

5

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2. Наблюдение за горящей свечой.


2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

8


К.р. №1

3.

Тема 2.

Простые вещества

7



4.

Тема 3.

Соединение химических элементов

15

3. Анализ почвы и воды.

4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

К.р. №2

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

11

5. Признаки химических реакций.


К.р. №3

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

8. Решение экспериментальных задач.

К.р. №4

7.

Итоговая контрольная работа

1


К.р.№5

8.

Резервное время

2




Итого

70

8

5










Содержание тем учебного курса.

п/п

Тема

Содержание

1.

Введение.

Предмет химии.

Превращения веществ.

Краткие сведения об истории возникновения и развития химии.

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химическая символика.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная масса.

Массовая доля элементов в веществах.

2.

Атомы химических элементов.

Строение атома. Состав атомных ядер.

Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

3.

Простые вещества.

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.

Количество вещества.

Молярная масса и молярный объем.

Относительная плотность. Закон Авогадро.

4.

Соединения химических элементов.

Степень окисления химических элементов.

Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления.

Основания. Кислоты. Соли.

Классификация неорганических веществ.

Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки.

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

5.

Изменения, происходящие с веществами.

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии.

Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Вода и ее свойства.

6.

Химический практикум. Простейшие операции с веществом.

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

7.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Свойства классов веществ в свете ОВР.

8.

Химический практикум. Свойства электролитов.

Практическая работа № 1.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач.


Основные требования к знаниям, умениям и навыкам учащихся

по химии за курс 8 класса.

    • описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

    • характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

    • раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

    • изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

    • вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

    • сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

    • классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

    • пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

    • проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

    • различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

    • раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

    • описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

    • характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

    • различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

    • изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

    • выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

    • характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

    • характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

    • называть признаки и условия протекания химических реакций;

    • устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

    • составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

    • прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

    • составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

    • выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

    • приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

    • определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

    • проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных ионов

    • определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

    • составлять формулы веществ по их названиям;

    • определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

    • составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

    • объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

    • называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, оснóвных;

    • называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;

    • приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

    • определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

    • составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

    • проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;



Методическое и учебно-методическое обеспечение.

  1. Стандарты второго поколения Примерные программы по предметам Химия 8-9 класс М: Просвещение, 2010.

  2. Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. – М.: Дрофа, 2004.

  3. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

  4. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 14-е изд., стереотип. – М: Дрофа, 2008.

  5. Габриелян О.С. Химия. 8 – 9 классы: Методическое пособие. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2001


Дополнительная литература.

  1. Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П.,. Яшукова А.В., Настольная книга учителя химии» -8 класс, «Дрофа», Москва, 2007

  2. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе: методическое пособие к учебнику Габриеляна О.С. «Химия-8» для учащихся и учителей. – М: «Блик и К0», 2001.

  3. Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 – 11 кл. – М.: Аквариум, 1997

  4. Гранкова А.Ю. Химия: 8 кл.: Метод пособие для учителя. – М.: ООО «Издательство АСТ», 2002.

  5. Зуева М.В., Гара Н.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8 – 9 кл.: Метод. пособие. – 4-е изд. – М.: Дрофа, 2000.

  6. . Журин А.А. Сборник задач по химии. Решения и анализ - М.: Аквариум, 1997.

  7. Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии. – М.:Просвещение: Учеб. лит., 1997.

  8. Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. Учебно-образовательная серия. – М.: Лист Нью, 2002

  9. Суровцева Р.П., Софронов С.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе : Кн. для учителя. – М.: Просвещение, 1993.

  10. Химия в таблицах. 8 – 11 кл.: Справочное пособие / Авт.-сост. А.Е. Насонова. – М.: Дрофа, 1997.




Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-440787

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"