Рабочая программа по химии 8-9 класса

Календарно – тематическое планирование

№ п/п	Дата		Тема раздела, темы урока (с указанием видов фронтальных работ: контрольная работа, практическая или лабораторная работа, контрольный диктант и.т.д.)	Код элемента содержания (КЭС)	Формируемые УУД	Планируемые результаты и код требования к уровню подготовки выпускников (КПУ)
	ориентировочная	фактическая
			Введение (2 часа).
1			Предмет и задачи курса химии. ЭВК Роль химии в решении глобальных экологических проблем.  Вещество как объект изучения химии. Демонстрации. Таблицы и слайды, пока­зывающие исторический путь развития науки, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование Просмотр и обсуждение В\Ф, ИКТ	5.1 Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни 5.2 Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия 5.3 Человек в мире веществ, материалов и химических реакций	Использовать межпредметные связи. Различать предметы изучения естественных наук Отличать тела и вещества.	2.6 Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием 2.9 Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 2.9.1 безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи 2.9.2 объяснения отдельных фактов и природных явлений; 2.9.3 критической оценки информации о веществах, используемых в быту
2			Практическая работа № 1. «Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Изучение строения пламени»ЭВК	4.1 Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование.	Использовать межпредметные связи. Различать предметы изучения естественных наук Отличать тела и вещества.
3			Понятие вещества в физике и химии. Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических реакций Л.О.1, 2. Примеры физических  и химических явлений. Примеры физических явлений: сгибание стеклян­ной трубки, кипячение воды, плавление парафина. Примеры химических явле­ний: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой. Демонстрации. 1. Физические и химичес­кие явления. 10. Фи­зические явления: возгонка иода; кипяче­ние воды; накаливание кварца. 11. Опыты по диффузии.		Устанавливать межпредметные связи. Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций. Описывать и  сравнивать физические и химические явления	1 Знать/понимать: 1.1 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, 1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, валентность, моль, молярная масса, 1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий; 1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями; 2 Уметь: 2.1 Называть: 2.1.1 химические элементы; 2.4 Определять/классифицировать: 2.4.1 состав веществ по их формулам; 2.4.2 валентность элемента в соединении; 2.5 Составлять: 2.5.2 формулы неорганических соединений 2.8 Вычислять: 2.8.1 массовую долю химического элемента по формуле соединения; 1 Знать/понимать: 1.3 смысл основных законов и теорий химии: атомно- молекулярная теория; законы сохранения массы веществ, постоянства состава;
4			Описание физических свойств веществ.  В/Ф, ИКТ Л.О. 3. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами(медь, железо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.). Л.О.4. Изучение свойств воды и оксида кремния. Л.О.5. Шкала твёрдости Д/З §4 Демонстрации 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление се­ры. 4. Определение электропроводности и теплопроводности веществ. 5. Изучение свойств веществ с использованием коллек­ции «Шкала твёрдости 7. Коллекция металлов и неметаллов.		Сравнивать свойства веществ.
5			Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Демонстрации 6. Модели атомов и молекул. Кристаллические решётки. Просмотр и обсуждение В\Ф, ИКТ	1.6 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Номенклатура неорганических соединений	Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент»
6			Химические формулы. Состав вещества. Вещества простые и сложные. Простые вещества металлы и неметаллы. Л.О. 6 . Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.)  Демонстрации 6. Изучение образцов металлов и неметаллов.		Сопоставлять простые и сложные вещества. Описывать состав вещества по химической формуле
7.			Атомно-молекулярное учение (АМУ)		Пользоваться информацией из других источников для подготовки сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме.
8			Относительные атомные и молекулярные массы. Система химических элементов Д.И. Менделеева Решение задач на расчёты относительных молекулярных масс и массовых долей элемента в веществе по химическим формулам.	4.5 Проведение расчетов на основе формул 4.5.1 Вычисления массовой доли химического элемента в веществе	Уметь пользоваться Периодической таблицей для определения для расчетов молекулярных масс. Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам. Рассчитывать массовую долю элемента в соединении.
9			Валентность.	1.4 Валентность химических элементов.	Определять валентность атома в бинарных соединениях. Уметь пользоваться Периодической таблицей для определения валентности.
10			Составление формул по валентности.		Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности. Моделировать строение молекул метана , аммиака, водорода, хлороводорода.
11			Решение расчётных задач по теме « Закон постоянства состава. Количество вещества. Моль. Молярная масса» Демонстрация 8. Получение углекислого газа различны­ми способами. 12. Коллекция простых веществ, образо­ванных элементами 1-Ш периодов. 13. Коллекция веществ количеством 1 моль. 14. Динамическое пособие: коли­чественные отношения в химии.		Рассчитывать молярную массу вещества.
12			Обобщение знаний по теме «Вещество и химические реакции в свете АМУ». Решение расчётных задач по теме «Количество вещества. Молярная масса».
13			Химические явления. Признаки химических реакций. Уравнения химических реакций Л.О. 1 Признаки протекания хим. реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди(11), уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия. Демонстрации. 1. Примеры химических реакций разных видов: разложение мала­хита, дихромата аммония, получение суль­фида железа, горение магния, взаимодей­ствие соляной кислоты с карбонатом натрия и др. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горе-	2.1 Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения.	Актуализировать знания о признаках химических реакций. Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений Составлять классификационные и сравнительные схемы и таблицы, опорные конспекты. Классифицировать химические реакции.	1 Знать/понимать: 1.1 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций; 1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, валентность, моль, молярная масса, , основные типы реакций в неорганической химии; 1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий; 1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями; 2 Уметь: 2.5 Составлять: 2.5.3 уравнения химических реакций
14			Закон сохранения массы и энергии. Материальный баланс химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Коэффициенты.  Демонстрации. 2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на  весах с поглощением продуктов горения 3. Набор моделей атомов.	2.1.Сохранение массы веществ при химических реакциях
15			Решение расчётных задач по уравнениям хим.  реакций масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию; б)образовавшихся в результате реакции	4.5 Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций 4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции	Вычислять по химическим уравнениям массу и количество вещества по известной массе или количеству одного из вступивших или получившихся в реакции веществ	2.8 Вычислять: 2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
16			Типы химических реакций Л.О. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлорида меди(11), растворов едкого натра и хлорного железа.	2.2 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии	Классифицировать химические реакции Составлять  классификационные и сравнительные схемы, опорные конспекты	2 Уметь: 2.4 Определять/классифицировать: 2.4.5 типы химических реакций; 2.5 Составлять: 2.5.3 уравнения химических реакций
17			Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».
			Методы химии(2 часа).
18			Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с изучением вещества: наблюдения, описание, сравнение, эксперимент В/Ф, ИКТ	4.1 Правила безопасной работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Разделение смесей и очистка веществ.	Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за превращениями.
19			Химический язык: термины, названия, химические знаки, формулы, уравнения хим. реакций. Понятие об индикаторах Л.О1.Изменение окраски индикатора в различных средах .
			Вещества в окружающей нас природе и технике (4часа).
20			Вещества в природе. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей ЭВК Проблемы очистки воды. Л.О. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов, горных пород. Л.О.Разделение смесей железа и серы, нефти и воды. Демонстрации. 1. Разделение смесей раз­личными методами. 2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». В/Ф, ИКТ	1.5 Чистые вещества и смеси
21			Практическая работа № 2 «Очистка поваренной соли от примеси песка».	4.1 Правила безопасной работы в школьной лаборатории Лабораторная посуда и оборудование. Приготовление растворов	Устанавливать межпредметные связи. Учиться проводить химический экспери­мент . Наблюдать превращения изучаемых ве­ществ. Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторно­го экспериментов. Делать выводы из результатов проведён­ных химических опытов. Составлять классификационные схемы. Применять символико-графические сред­ства наглядности.	Сравнивать чистые вещества и смеси. Уметь разделять смеси. Проводить очистку веществ отстаивани­ем, фильтрованием, выпариванием.
22			Понятие о растворах. Значение растворов. Решение задач на вычисление концентрации растворов (массовой доли) и вычисление массы вещества по определенной концентрации раствора. Демонстрации. 3. Растворение ве­ществ с различными свойствами. 4. Усло­вия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ. 5. Тепловые эф­фекты при растворении: растворение сер­ной кислоты, нитрата аммония.	4.5.2 Вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе
23			Практическая работа № 3. «Приготовление растворов заданной концентрации».		Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.	2.8 Вычислять: 2.8.2 массовую долю вещества в растворе;
			Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение(6часов).
24			Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух- смесь газов. Относительная плотность газов.ЭВК  Проблемы загрязнения воздуха  Решение задач на расчёты на основании закона Авогадро. В/Ф, ИКТ	4.5.3 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции	Использовать межпредметные связи. Использовать примеры  решения типов задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач.	2.8 Вычислять: 2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
25			Кислород как химический элемент и простое вещество. Аллотропия. Значение кислорода. Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа. 3. Опыты, подтверждающие состав воздуха. 4. Опыты по воспламенению и горению В/Ф, ИКТ	3.1 Химические свойства простых веществ 3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов водорода, кислорода, 4.3 Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород	Отбирать необходимую информацию из разных источников. Готовить компьютерные презентации по теме	2.7 Проводить опыты / распознавать опытным путем: в; 2.7.3 газообразные вещества: кислород,
26			Химические свойства кислорода. Взаимодействия с простыми и сложными веществами. В/Ф, ИКТ		Наблюдать превращения изучаемых ве­ществ. Обобщать и систематизировать знания об изученных веществах. Описывать свойства веществ в ходе де­монстрационного и лабораторного экспе­риментов. Устанавливать связь между свойствами ве­щества и его применением.
27			Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Применение кислорода.  В/Ф, ИКТ
28					Учиться решать исследовательским путём поставленную проблему. Применять полученные знания при проведении химического эксперимента. Учиться раскрывать причинно-следственную связь между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.
29			Контрольная работа № 2 по темам «Растворы. Газы. Кислород».
30			Оксиды - состав, номенклатура, классификация. Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, меди, кальция, железа, кремния). Демонстрации. 1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, не­растворимых оснований, щелочей, окси­дов. кальция.. 4. Действие индикаторов. В/Ф, ИКТ	1.6 Номенклатура неорганических соединений 3.2 Химические свойства сложных веществ	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические пре­вращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблю­даемые в ходе демонстрационного и лабо­раторного экспериментов. Делать выводы из результатов проведён­ных химических опытов. Классифицировать изучаемые вещества. Составлять формулы оксидов, кислот, ос­нований, солей. Характеризовать состав и свойства ве­ществ основных классов неорганических соединений. Записывать уравнения химических реакций.	1 Знать/понимать: 1.1 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций; 1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, валентностьмоль, молярная масса, молярный объем, растворы, восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии; 1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий; 1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями; 2 Уметь: 2.1 Называть: 2.1.2 соединения изученных классов неорганических веществ; 2.3 Характеризовать: 2.3.2 взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; 2.3.3 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей); 2.4 Определять/классифицировать: 2.4.1 состав веществ по их формулам; 2.4.2 валентность и степень 2.4.4 принадлежность веществ к определенному классу соединений; 2.5 Составлять: 2.5.2 формулы неорганических соединений изученных классов; 2.5.3 уравнения химических реакций 2.6 Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием 2.7 Проводить опыты / распознавать опытным путем: 2.7.1 подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ; 2.7.2 по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ; 2.7.4 растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; 2.7.5 кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов 2.8 Вычислять: 2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции 2.9 Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 2.9.1 безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; 2.9.2 объяснения отдельных фактов и природных явлений; 2.9.3 критической оценки информации о веществах, используемых в быту
31			Химические свойства оксидов. Отношение к кислотам и щелочам Лабораторные опыты. 2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение кислотности-основности среды растворов, полученных с помощью индикатора.  4. Взаимодействие оксидов кальция и углерода с водой, определение характера образовавшегося оксида с помо­щью индикатора. Демонстрации4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соеди- В/Ф, ИКТ	3.2.1 Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных	Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические пре­вращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблю­даемые в ходе демонстрационного и лабо­раторного экспериментов. Делать выводы из результатов проведён­ных химических опытов. Классифицировать изучаемые вещества. Составлять формулы оксидов, кислот, ос­нований, солей. Характеризовать состав и свойства ве­ществ основных классов неорганических соединений. Записывать уравнения химических реакций.
32			Понятие о гидроксидах - кислотах и основаниях.  Основания – состав, классификация, номенклатура и свойства. Лабораторные опыты. 6. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. Демонстрации. . 3. Взаимодействие кальция и натрия с во­дой. 4. Действие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода. В/Ф, ИКТ	3.2.3 Химические свойства кислот 3.2.2 Химические свойства оснований
33			Кислоты – состав, классификация, номенклатура. В/Ф, ИКТ	3.2.3 Химические свойства кислот 3.2.2 Химические свойства оснований
34			Общие химические свойства кислот. Лабораторные опыты. 5. Взаимодействие окси­дов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с раствора­ми кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 9. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.  В/Ф, ИКТ
35			Нерастворимые основания. Амфотерные основания. Лабораторные опыты. 10. Получение нераствори­мых оснований и исследование их свойств В/Ф, ИКТ	3.2.2 Химические свойства оснований
36			Соли – состав, номенклатура, физические и химические свойства.	3.2.4 Химические свойства солей (средних
37			Практическая работа № 5   Получение медного купороса взаимодействием оксида меди (II) и раствора серной кислоты» ИОТ
38			Практическая работа № 6 «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот». ИОТ.	4.2 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид-,
39			Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач. Генетическая связь».ИОТ	3.3.5 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ	Осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений
40			Обобщение и повторение ЗУН по теме: «Классы неорганических соединений»
41			Контрольная работа №3. «Основные классы неорганических соединений».
			Строение атома(4 часа).
42			Строение атомов химических элементов с №1 по № 20 периодической системы хим. элементов. В/Ф, ИКТ	1.1 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева	Использовать межпредметные связи. Моделировать строение атома. Определять понятия «химический эле­мент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атом­ная масса», «электронная оболочка», «электронный слой».     Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атом­ных ядер. Пользоваться информацией из других ис­точников для подготовки кратких сообще­ний. Готовить компьютерные презента­ции по теме	1 Знать/понимать: 1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,  2 Уметь: 2.2 Объяснять: 2.2.1 физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит; 2.3 Характеризовать: 2.3.1 химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; 2.5 Составлять: 2.5.1 схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;
43			Строение электронных оболочек атомов.  В/Ф, ИКТ
44			Место элемента в периодической системе и электронная структура атома. В/Ф, ИКТ
45			Обобщение знаний по теме «Строение атома». Решение тестов.
46			Свойства хим. элементов и их изменения. Классификация хим. элементов  Л.О. Исследование свойств амфотерных оксидов и гидроксидов. В/Ф, ИКТ Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодо­грамм, таблиц «Периодический закон» и «Строение атома». 2. Демонстрация об­разцов щелочных металлов и галогенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными ве­ществами.	1.2.2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	Классифицировать изученные химичес­кие элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадле­жащих к разным классам; химические эле­менты разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химиче­ских элементов Д.И. Менделеева» (корот­кая форма). Различать периоды, группы, главные и по­бочные подгруппы. Характеризовать химические элементы по положению в Периодической системе Д.И.Менделеева. Структурировать материал о жизни и дея­тельности Д.И. Менделеева, об утвержде­нии учения о периодичности. Отбирать информацию из других источни­ков для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презентации по теме	1 Знать/понимать: 1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом 1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий; 1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями; 1.3 смысл основных законов и теорий химии: Периодический закон Д.И. Менделеева 2 Уметь: 2.2 Объяснять: 2.2.2 закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов; 2.3 Характеризовать: 2.3.1 химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
47			Открытие периодического закона. Современная трактовка. В/Ф, ИКТ
48			Изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах. Физический смысл. Семейства элементов на примере щелочных металлов и галогенов. В/Ф, ИКТ	1.2.1 Группы и периоды Периодической системы. Физический смысл порядкового номера химиче- ского элемента
49			Характеристика хим. элемента по положению в периодической системе.
	Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории(4 часа)
50			Валентные состояния атомов в свете теории электронного строения. Химическая связь. Демонстрации. 1. Взаимодействие натрия с хлором. 2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и мо­лекулярным строением. 4. Возгонка иода. 5. Испарение твёрдого углекислого газа. 6. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ион­ной связью	1.4 Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов	Разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка». Обобщать понятия «ковалентная неполяр­ная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая ре­шётка», «молекулярная кристаллическая решётка». Уметь составлять схемы образования веществ с различным видом химической связи. Уметь характеризовать свойства вещест­ва, зная его кристаллическую решётку. Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью. Определять степень окисления элементов. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов	1 Знать/понимать: 1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, 1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий; 1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями; 2 Уметь: 2.2 Объяснять: 2.3.2 взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ; 2.4 Определять/классифицировать: 2.4.2 валентность и степень окисления элемента в соединении; 2.4.3 вид химической связи в соединениях;
51			Электроотрицательность. Ковалентная связь.	1.3 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
52			Ионная связь. Свойства ионов.
53			Степень окисления. Кристаллическое состояние. Зависимость свойств от типа кристаллической решётки.	1.4 Степень окисления химических элементов
54			Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Процессы окисления и восстановления. Демонстрация. Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов: горение веществ, взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (об­разование нитрита лития), растворами кислот и солей.	2.6 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель	Обобщать понятия «окислитель», «окисле­ние», «восстановитель», «восстанов­ление».  Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций. Расставлять коэффициенты методом элек­тронного баланса. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы. Отбирать информацию из других источ­ников для подготовки кратких сооб­щений. Готовить компьютерные презентации по теме	1 Знать/понимать: 1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, электроотрицательность, степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, 1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий; 1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями; 2 Уметь: 2.4 Определять/классифицировать: 2.4.2 степень окисления элемента в соединении;
55			Практическая работа 8 Составление и использование алгоритма расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.
56			Повторение и обобщение ЗУН по теме: «Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции». ОВР в природе
57			Контрольная работа № 4 «Строение атома. Периодический закон. Химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции».
58			Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборатории. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Опыты, подтверждающие низкую плотность водорода. 4. Диффузия водоро­да. 5. Горение водорода. 6. Восстановле­ние меди из её оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства воды В/Ф, ИКТ	3.1 Химические свойства простых веществ 3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов водорода,	Наблюдать превращения изучаемых ве­ществ. Описывать свойства веществ в ходе де­монстрационного и лабораторного экспе­риментов. Соблюдать правила техники безопасности. Учиться раскрывать причинно-следствен­ную зависимость между физическими свойствами изучаемого вещества и спосо­бами его собирания. Применять полученные знания при про­ведении химического эксперимента. Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением. Отбирать необходимую информацию из других источников	1 Знать/понимать: 1.1 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций; 1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, 2.6 Обращаться: с химической посудой и лабораторным оборудованием 2.7 Проводить опыты / распознавать опытным путем: 2.7.2 по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ; 2.7.3 газообразные вещества: водород, 2.7.4 растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора; 2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции 2.9 Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: 2.9.1 безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами; 2.9.2 объяснения отдельных фактов и природных явлений; 2.9.3 критической оценки информации о веществах, используемых в быту
59			Практическая работа № 9 «Получение водорода и исследование его восстановительных свойств».	4.3 Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород
60			Галогены как химические элементы и простые вещества. Хлор. Демонстрации. 1. Получение хлора. 2. Взаимодействие с хлором натрия, сурь­мы, железа, красного фосфора. 3. Обес­цвечивание хлором красящих веществ. 4. Синтез хлороводорода. 5. Получение хлороводорода реакцией обмена и раство­рение его в воде. 6. Взаимодействие брома и иода с металлами; раствора иода с крах­малом. 7. Растворение брома и иода в воде и органических растворителях. 8. Вза­имное вытеснение галогенов из растворов их солей.	3.1 Химические свойства простых веществ 3.1.2 Химические свойства простых веществ-неметаллов водорода, кислорода, галогенов
61			Хлороводород .Соляная кислота .Хлориды.		Использовать знания для составления ха­рактеристики естественного семейства га­логенов. Наблюдать превращения изучаемых ве­ществ.   , Описывать свойства веществ в ходе де­монстрационного и лабораторного экспе­риментов. Устанавливать связь между свойствами ве­щества и его применением, Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Соблюдать правила техники безопасности
62			Практическая работа № 9 «Получение и исследование свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».ИОТ.
63			Обобщение по темам «Химические реакции в свете электронной теории. Водород и его важнейшие соединения. Галогены» Зачет-игра
64			Характеристика хим. элемента. Физико- химические свойства веществ на примере кислорода, водорода, хлора, воды. Д/З Повторить §28- § 29,  §53, §55,  §56
65			Основные характеристики химических реакций. Типы реакций и условия их протекания. Д/З §3,  §20,  §19,  §52.		Повторение.	Повторение.
66
			Резервное время 4 часа

Рабочая программа по химии 8-9 класс

Структура рабочей программы соответствует федеральному стандарту общего образования, содержание курса химии соответствует федеральному компоненту государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии (2004 г.)

      Рабочая программа соответствует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации творческого подхода к построению учебного курса.

Нормативные документы и программы:

1. Федеральный компонент государственного стандарта основного  общего образования по химии, утвержденного приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. № 1089.
2. Примерные программы по учебным предметам. ФГОС второго поколения. М., Просвещение,2010г.
3. Сборник рабочих программ для общеобразовательных школ. Рабочие программы по химии. 8-11 кл. Под редакцией профессора Н.Е Кузнецовой, Издательство «Вентана- Граф»», 2007.
4. Рабочие программы по химии. 8-11 кл.  Под редакцией профессора

Н.Е Кузнецовой, Издательство «Вентана- Граф», 2011.

5. Основная образовательная программа МБОУ ЦО №  27.
6. Учебный план МБОУ ЦО № 27 на 2016-2017 учебный год.
7. Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в ОУ (постановление Главного государственного врача РФ от 29.12.2010 г. №189)

Программа реализована в учебнике химии,  созданном авторским коллективом под руководством Н.Е. Кузнецовой    Содержание курса химии 8 класса (2 ч в неделю всего  70 ч;   из них 2 ч — резервное время). Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; жизненно важным веществами явлениям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровнях. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на её основе рассмотрению периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ и сущности химических реакций.

        Курс химии 9 класса посвящён систематике химических элементов неорганических и органических веществ и строится на основе проблемно-деятельностного подхода. Программа рассчитана 68 часов (2часа в неделю).

 В числе ведущих целей обучения химии  выде­ляются следующие:

1. Вооружение учащихся знаниями основ науки и химической технологии; способами их добывания, переработки и применения.

2. Раскрытие роли химии в познании природы и обеспечении жизни общества; показ значения общего химического образования для правильной ориента­ции в жизни в условиях ухудшения экологической обстановки.

3. Внесение вклада в развитие научного миропо­нимания ученика, формирование химической карти­ны природы как важного компонента научного миро­воззрения.

4. Развитие внутренней мотивации учения, повы­шение интереса к познанию химии.

5. Развитие личности учащегося средствами данно­го химического предмета, содействие адаптации уче­ника к постоянно изменяющимся условиям жизни. Создание мотивации здоровый образ жизни.

6.Развитие химико-экологическогой культуры учащихся.

Задачи:

 — изучение основ химии и ее практического при­менения, важнейших теорий, законов и понятий этой науки;

— воспитание осознанной потребности в труде, со­вершенствовании трудовых умений и навыков, под­готовки к сознательному выбору профессии в соот­ветствии с личными способностями;

— формирование на конкретном учебном матери­але умений: сравнивать, анализировать, сопостав­лять, вычленять существенное, связно, грамотно и доказательно излагать учебный материал (в том чис­ле и в письменном виде), самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания, а также объ­яснять доступные обобщения диалектико-материалистического характера;

— формирование умений: обращаться с химиче­скими реактивами, простейшими приборами, обору­дованием, соблюдать правила техники безопасности, учитывая химическую природу вещества, предуп­реждать опасные для людей явления, наблюдать и объяснять химические реакции, фиксировать ре­зультаты опытов, делать соответствующие обобще­ния;

— формирование умений организовывать свой труд, пользоваться учебником, справочной литерату­рой, соблюдать правила работы в химической лабора­тории.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА 8класс

Тема 1 Введение (2  часа)

Химия и научно-технический прогресс. История возникновения химии. Предмет и задачи химии. Основные понятия и теории хи­мии. Лабораторное оборудование и приёмы работы с ним. Пра­вила техники безопасности при работе в кабинете химии. Практическая работа №1 «Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете»

Раздел I

Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения

Те м а   2

Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (10 часов)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физические и химиче­ские явления. Изменяющееся вещество как предмет изучения хи­мии. Описание веществ. Химические элементы: их знаки и све­дения из истории открытия. Состав веществ. Закон постоян­ства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика метал­лов и неметаллов. Некоторые сведения о металлах и неметаллах, обусловливающих загрязнённость окружающей среды. Описание наиболее распространённых простых веществ. Некоторые све­дения о молекулярном и немолекулярном строении веществ. Атомно-молекулярное учение в химии. Относительные атомная и молекулярная массы. Классификация химических элементов и открытие периодического закона. Система химических эле­ментов Д.И. Менделеева. Определение периода и группы. Харак­теристика положения химических элементов по периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению элемента в периодической системе.

Решение расчетных задач. Вычисление молекулярной массы вещества, массовой доли элемента по химическим формулам. Количество вещества. Моль — единица количества вещест­ва. Молярная масса.

Лабораторный опыт 1,2 «Примеры физических и химических явлений» Лабораторный опыт 3 «Рассмотрение и описание веществ с различными физическими свойствами»

Лабораторный опыт 4  «Изучение свойств воды и оксида кремния»

Лабораторный опыт 5 «Шкала твердости»

                                                 Тема 2

Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии   ( 5 часов)

Сущность химических явлений в свете атомно-молекулярного учения. Признаки и условия протекания химических реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Теп­ловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические ре­акции. Законы сохранения массы и энергии, их взаимосвязь. Со­ставление уравнений химических реакций. Расчёты по уравнени­ям химических реакций. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена Лабораторный опыт 1 «Признаки протекания химических реакций : нагревание медной проволоки, взаимодействие раствора едкого натра и хлорида меди(11)уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия, хлорного железа и красной кровяной соли» Лабораторный опыт 2 « Типы химических реакций : разложение малахита, взаимодействие железа с хлоридом меди (11), растворов едкого натра и хлорного железа»Решение расчетных задач. Вычисления по химическим уравнения масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию, б)образовавшихся в результате реакции.

Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические понятия»

                                                            Тема 3    Методы химии  2 часа

Понятие о методе как средстве научного познания действитель­ности. Методы, связанные с непосредственным изучением ве­ществ: наблюдение, описание, сравнение, химический экспери­мент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Качественный и количественный анализ. Понятие об индикаторах. Химический язык (термины и названия, знаки, фор­мулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в химии (качествен­ный, количественный, математический, графический). Хими­ческие опыты и измерения, их точность. Лабораторный опыт «Индикаторы»

Тема 4        Вещества в окружающей нас природе и технике

Вещества в природе: основные сведения о вещественном со­ставе геосфер и космоса. Понятие о техносфере. Чистые ве­щества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ.

Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение сме­сей. Очистка веществ — фильтрование, перегонка (дистилляция), выпаривание (кристаллизация), экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью опреде­ления температур плавления и кипения. Природные смеси — ис­точник получения чистых веществ. Лабораторный опыт «Ознакомление с образцами простых и сложных веществ, минералов и горных пород» Лабораторный опыт « Разделение смесей железа и серы, нефти и воды»

Практическая работа 2 «Очистка поваренной соли от примеси песка»

Понятие о растворах как гомогенных физико-химических
системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на раство­
римость твёрдых веществ и газов. Коэффициент растворимо­
сти. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля
растворённого вещества, молярная концентрация. Получение
веществ с заданными свойствами. Химическая технология.
Техносфера. Практическая работа 3 «Приготовление растворов заданной концентрации»

Решение расчетных задач. Вычисление концентрации растворов(массовой доли) по массе растворенного вещества. Вычисление масс. Вычисление массы растворенного вещества и растворителя по определенной концентрации раствора.

Тема 5

Понятие о газах.  Воздух. Кислород. Горение

(6 часов)                    

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относи­тельная плотность газов.

Кислород — химический элемент и простое вещество. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Лавуазье.Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медлен­
ного окисления. Применение кислорода. Круговорот кислорода
в природе. Практическая работа 4 «Получение кислорода и изучение его свойств»

Решение расчетных задач. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. Вычисления по уравнениям химических реакций с использованием закона Авогадро.

Контрольная работа 2

Тема 6

Основные классы неорганических соединений

(12 часов)

Классификация неорганических соединений.

Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав ос­нований. Гидроксогруппа. Классификация кислот (в том числе органические и неорганические), их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей. Химиче­ские свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щёлочи, их свойства и способы получе­ния. Нерастворимые основания, их свойства и способы получе­ния. Амфотерность. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей (взаимодей­ствие растворов солей с растворами щелочей, кислотами  и металлами).   Генетическая связь неорганических веществ.

Л.О.1.Рассмотрение образцов оксидов.

Л. О.2.Наблюдение растворимости оксидов.

Л.О. 3 Определение среды полученных растворов с помощью индикаторов.

Л.О 4 «Рассмотрение образцовсолей и определение их растворимиости»

Л.О.5.Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой.

Л.О,6 Взаимодействие оксидов меди и цинка  с серной кислотой

Л.О.8 Свойства соляной и серной кислот.

 Л.О.9.Взаимодействие металлов с растворами кислот.

Л.О. 10 Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей.

 Л.О.11 Взаимодействие растворов кислот и щелочей.

Л.О.12,11.Взаимодействие кислот с основаниями.

Л.О.13 Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств(на примере гидроксидов цинка и меди(11)).

Практическая работа №5 «Получение медного купороса взаимодействием оксида меди(11) с серной кислотой» ИОТ.

Практическая работа № 6 «Исследование свойств оксидов, оснований, кислот». ИОТ.

Практическая работа № 7 «Решение экспериментальных задач. Генетическая связь».ИОТ

Контрольная работа № 3

Раздел II

Химические элементы, вещества и химические реакции

в свете электронной теории

Тема 7

Строение атома 4 часа

Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент — определённый вид атома. Состояние электронов в атоме. Строе­ние электронных оболочек атомов 5-, р -элементов. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Место элемента в периодической системе и электронная струк­тура атомов. Радиоактивность. Понятие о превращении хи­мических элементов. Применение радиоактивных изотопов.

Тема 8

Периодический закон и Периодическая система элементов

Д.И. Менделеева (4 часа)

Свойства химических элементов и их периодические изменения. Современная трактовка периодического закона. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера периода и группы. Семейства элементов (на примере щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Характеристика химических свойств элементов главных подгрупп и переходных элементов и периодич­ность их изменения в свете электронного строения атома. Относи­тельная электроотрицательность элементов. Общая характеристи­ка элемента на основе его положения в Периодической системе Д.И. Менделеева. Научное значение периодического закона. Л.О. « Исследование свойств амфотерных оксидов и гидроксидов»

Тема 9

Строение вещества (4 часа)

Валентное состояние атомов в свете теории электронного строе­ния. Валентные электроны. Химическая связь. Ковалентная связь и механизм её образования. Неполярная и полярная ковалентные связи. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и её свойства. Ка­тионы и анионы. Степень окисления.

Кристаллическое строение веществ. Кристаллические ре­шётки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики.

Химическая организация веществ и её уровни.

Тема 10

Химические реакции

в свете электронной теории 4часа

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степеней окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окисли­тель и восстановитель. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Расстановка коэффициентов мето­дом электронного баланса. Сущность и классификация химиче­ских реакций в свете электронной теории. Практическая работа №8 «Составление и использование алгоритма расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР».   Контрольная работа 4

Тема 11

Водород — рождающий воду и энергию 4часа

Водород в космосе и на Земле. Ядерные реакции на Солнце. По­лучение водорода в лаборатории. Водород — химический элемент и простое вещество. Изотопы водорода. Физические и химиче­ские свойства водорода. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — экологически чистое топливо и перспективы его использования. Оксид водорода — вода: со­став, пространственное строение, водородная связь. Физиче­ские и химические свойства воды. Изотопный состав воды. Тя­жёлая вода и особенности её свойств. Пероксид водорода: со­став, строение, свойства, применение.

Практическая работа № 9 «Получение водорода и исследование его восстановительных свойств».

Тема 12          Галогены        2 часа

Характеристика галогенов как химических элементов и про­стых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галоге­нов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промыш­ленности. Соляная кислота и её свойства. Биологическое зна­чение галогенов.

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках ве­ществ и химических процессов.

Практическая работа № 10 «Получение и исследование свойств соляной кислоты».ИОТ.     

Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов(4 часа)

 Итоговая контрольная работа 5

Учебно-тематический план 8 класс

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего ча­сов	В том числе на:	№ п/п
			лабораторно-практические работы, экскурсии	контрольные работы	Самостоя- тельные работы учащихся и другие формы контроля
1	2	3	4	5	6
	Введение	2 часа	ПР 1
	I Раздел  Вещества и химические явленияс позиций атомно-молекулярного учения
1	Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения	10 часов	ЛО 6		Контрольно-корректирующие тесты
2	Химические явления в свете атомно-молекулярного учения (АМУ)	5 часов	ЛО 2	1
3	Методы химии	2 часа	ЛО 1
4	Вещества в окружающей нас природе и технике	4часа	ПР 2 ЛО 2		ККТ
5	Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение	6часов	ПР 1	1
6	Классы неорганических соединений	12 часов	ПР 3 ЛО 13	1
	II Раздел Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории
7	Строение атома	4 часа			ККТ
8	Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева	4 часа	ЛО 1		ККТ
9	Химическая связь и строение вещества в свете электронной теории	4 часа			ККТ
10	Химические реакции в свете электронной теории. Окислительно-Восстановительные реакции	4 часа		1
11	Водород и его важнейшие соединения	2 часа	ПР 1		ККТ
12	Галогены	4 часа	ПР1		ККТ
	Обобщение знаний о наиболее важных характеристиках веществ и химических процессов	4часа		1 итоговая
	Всего:	66+4 резерв	ПР 9 ЛО 25	5

                                      СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ                          ( 9 класс)

                                                                                  Раздел I

Тема 1             Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии

8класса (2ч)

Химические элементы и их свойства. Периодический закон. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень оки­сления. Валентность. Типы химической связи. Типы кристалли­ческих решеток. Сведения о составе (общие формулы состава) и номенклатуре основных классов неорганических соединений.

Демонстрации. 1. Образцы неорганических соединений. 2. Модели кристаллических решеток. 3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения и свойств: а) возгонка иода; б) нагревание нафталина и кварца; в) нагревание серы и поваренной соли. 4. Комплект кодограмм и слайдов «Основные понятия химии».

Лабораторный опыт 1 . Работа с образцами оксидов, солей, ки­слот, оснований.     

Теоретические основы химии

Тема 2     Химические реакции и закономерности их      протекания (5 часов)

Энергетика химических реакций. Тепло­вой эффект. Решение задач. Термохимическое уравнение. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависи­мость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Химическое равновесие, влияние различных факто­ров на смещение равновесия. Лабораторный опыт 2 «Взаимодействие цинка и соляной кислоты, взаимодействие оксида меди (11) и серной кислоты при различных условиях»

Тема 3           Растворы.     Теория электролитической диссоциации   (13 часов)

Сведения о растворах; определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов.

Предпосылки возникновения теории электролитической диссоциации. Идеи С. Аррениуса, Д.И. Менделеева, И.Л. Кабпукова и других учёных.

Электролиты и неэлектролиты.

Диполъное строение молекулы воды. Процессы, происхо­дящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Свойства ионов. Кристаллогидраты. Тепловые явления, сопровождающие процессы растворения. Краткие сведения о невод­ных растворах.

Основные положения теории растворов.

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Индикаторы.

Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, со­лей и оснований в свете теории электролитической диссоциа­ции. Гидролиз солей. Химические реакции в свете трёх тео­рий: атомно -молекулярного учения, электронного строения атома, теории электролитической диссоциации.

Лабораторный опыт 3 «Работа с индикаторами»

Лабораторный опыт 4 «Реакции между растворами электролитов»

Лабораторный опыт 5 «Свойства кислот и оснований»

Лабораторный опыт 6 «Химические свойства солей. Гидролиз»

Практическая работа 1 «Решение экспериментальных задач по теме: «Электролитическая диссоциация»

Решение расчетных задач по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

Контрольная работа № 1

Раздел II

Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения

Тема 4

Общая характеристика неметаллов (20 часов из них 10 часов на изучение темы «Органическая химия»)

Химические элементы-неметаллы. Положение элементов-неме­таллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Неметал­лические р -элементы. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Сте­пени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Зако­номерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Типичные формы водород­ных и кислородных соединений неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.

Простые вещества-неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства (агрегатное состояние, температура плавле­ния, кипения, растворимость в воде). Понятие аллотропии. Алло­тропия углерода, фосфора, серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями их строения; применение аллотропов.

Химические свойства простых веществ-неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкой ак­тивности азота, окислительных свойств и двойственного поведе­ния серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстанови­тельных реакциях. Общие свойства неметаллов и способы их по­лучения.

Водородные соединения неметаллов. Формы водород­ных соединений. Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основ­ная характеристика их растворов.

Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства.

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.

Закономерные изменения в подгруппе. Физические и хими­ческие свойства халькогенов — простых веществ. Халъкогениды, характер их водных растворов. Биологические функ­ции халъкогенов. Кислород и озон. Круговорот кислородав природе. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Лабораторный опыт 7 « Ознакомление с образцами серы и её природных соединений. Получение пластической серы и изучение её свойств»

 Пере­ход аллотропных форм друг в друга. Химические свойствасеры. Применение серы. Сероводород, строение, физическиеи химические свойства. Восстановительные свойства серово­дорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды.Сероводород и сульфиды в природе. Воздействие сероводо­рода на организм человека. Получение сероводорода в лабо­ратории.                                                                                                                                ,

Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы (IV).Сернистая кислота. Состав, строение, свойства. Окислитель­но-восстановительные свойства кислородсодержащих соеди­нений серы (IV). Сульфиты. Гидросульфиты. Лабораторный опыт 8. «Получение сернистого газа. И исследование его свойств.  Качественная реакция на сернистую кислоту и её соли.» Применение кисло­родсодержащих соединений серы (IV).                                                                                             

Оксид серы (VI), состав, строение, свойства. Получение ок­сида серы (VI). Серная кислота, состав, строение, физические свойства. Особенности её растворения в воде. Химические свой­ства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Окис­лительные свойства серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты. Лабораторный опыт 9 «Качественная реакция на сульфат-ион»

Круговорот серы в природе. Экологические проблемы, связанные с кислородсодержащими соединениями серы.

Решение расчетных задач по химическим уравнениям если реагирующие вещества содержат примеси.

Подгруппа азота

и её типичные представители

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства простых веществ элементов подгруппы азота. Важнейшие во­дородные и кислородные соединения элементов подгруппы азо­та, их закономерные изменения. История открытия и иссле­дования элементов подгруппы азота.

Азот как элемент и как простое вещество. Химические свойства азота.

Аммиак. Строение, свойства, водородная связь между молекулами аммиака. Механизм образования иона ам­мония. Соли аммония, их химические свойства. Качествен­ная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Практическая работа № 2 «Получение аммиака и исследование его свойств»

Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота (IV). Физические и химические свойства оксидов азо­та (II), (IV).                                                                  

Азотная кислота, её состав и строение. Физические и хи­мические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Составление уравнений реакций взаимодей­ствия азотной кислоты с металлами методом электронного баланса. Соли азотной кислоты — нитраты. Лабораторный опыт 10 « Качественные ре­акции на азотную кислоту и её соли». Получение и применение азотной кислоты и её солей.                                              

Круговорот азота в природе.

Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотро­пия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. При­менение фосфора. Водородные и кислородные соединения фос­фора, их свойства. Фосфорная кислота и её соли. Качественная реакция на фосфат-ион.     Круговорот фосфора в природе. Лабораторный опыт 11 «Определение минеральных удобрений»

                         Подгруппа углерода

и её типичные представители

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Элек­тронное строение атомов элементов подгруппы углерода, их рас­пространение в природе.

Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода.

Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и её соли. Каче­ственная реакция на карбонат-ион. Лабораторный опыт 12 «Восстановительные свойства углерода»

 Лабораторный опыт 13 «Получение углекислого газа» Лабораторный опыт 14  «Получение угольной кислоты.

Лабораторный опыт 15 « Качественная реакция на карбонат-ион» Лабораторный опыт 16 «Гидролиз солей угольной кислоты»

Практическая работа 3 «Получение углекислого газа и исследование его свойств»

Контрольная работа № 2

Общие сведения       об органических соединениях (10 часов)

Соединения углерода — предмет самостоятельной науки —
органической химии. Первоначальные сведения о строении
органических веществ. Некоторые положения и роль теории
А.М. Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о гомологии
и изомерии.

Практическая работа 4 «Качественный состав органических соединений»

Основные классы углеводородов. Алканы. Электронное и пространственное строение предельных углеводородов (алканов). Изомерия и номенклатура предельных углеводородов. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакции замещения и изомеризации.

Непредельные углеводороды — алкены и алкины. Элек­тронное и пространственное строение алкенов и алкинов. Го­мологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и хими­ческие свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присо­единения и полимеризации. Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации. Поли­этилен. Алкины, номенклатура, свойства.

Циклические углеводороды.

Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.

Кислородсодержащие органические соединения. Поня­тие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидрата­ция. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свой­ства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Лабораторный опыт № 17 «Химические свойства карбоновых кислот»

Лабораторный опыт № 18 «Окисление альдегида аммиачным раствором оксида серебра»

Биологически важные соединения. Химия и пища: жиры, углеводы, белки — важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.

                                          Раздел III       Металлы

     Тема 8      Общие свойства металлов (13 часов)

Положение металлов в периодической системе. Особенностистроения атомов металлов: s-, р- и d-элементов. Значение энер­гии ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решётки.Общие и специфические физические свойства металлов. Общиехимические свойства металлов. Электрохимический ряд напря­жения металлов. Использование электрохимического ряда на­пряжения металлов при выполнении самостоятельных работ. Общие сведения о сплавах

Понятие о коррозии металлов. Коррозия металлов — об­щепланетарный геохимический процесс; виды коррозии —хи­мическая и электрохимическая и способы защиты от неё. Лабораторный опыт № 19 « Рассмотрение образцов металлов и их природных соединений»

Лабораторный опыт № 20 « Ознакомление с образцами сплавов»

Лабораторный опыт № 21 «Взаимодействие металлов с растворами солей»             Тема 9             Металлы главных и побочных подгрупп

Металлы — элементы 1А-, 11А-групп. Строение атомов химиче­ских элементов 1А- и 11А-групп, их сравнительная характеристи­ка. Физические и химические свойства простых веществ, окси- дов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и щёлочнозе­мельных металлов. Закономерности распространения щелоч­ных и щёлочноземельных металлов в природе, их получение. Минералы кальция, их состав, свойства, области практического применения. Жёсткость воды и способы её устранения. Роль ме­таллов IА- и IIА-групп в живой природе. . Лабораторный опыт № 22 « Ознакомление с образцами природных соединений кальция», Лабораторный опыт № 23 « Свойства едких щелочей»

Алюминий: химический элемент, простое вещество. Физи­ческие и химические свойства. Распространение в природе. Ос­новные минералы. Применение в современной технике. Важней­шие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств. Лабораторный опыт № 24 «Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов»

Лабораторный опыт № 25 «Свойства оксидов и гидроксидов алюминия»

Металлы IVА-группы — р-элементы.

Железо d-элементов.Строение атомов, свойства химических элементов

Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Со­став, особенности свойств и применение чугуна и стали как важ­-
нейших сплавов железа. Лабораторный опыт 26 «Ознакомление с образцами чугуна и стали»

 О способах химической антикоррозий­ной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение
в окислительно-восстановительных реакциях. Лабораторный опыт № 27    « Получение и исследование свойств гидроксидов желе­за— Fе²+, Fе³⁺. Лабораторный опыт 28 «Качественные реакции на ионы железа».

Биологи­ческая    роль  металлов.

П р а к т и ч е с к а я           работа            № 5  «Р е ш е н и е  э к с п е р и м е н т а л ь н ы х    з а д а ч   по теме «Металлы»

Контрольная    работа     № 3

Раздел IV       Химия и жизнь

Производство неорганических веществ и их применение  (6 часов)

Химическая технология как наука. Взаимосвязь науки химии с хи­мической технологией (значение учений о кинетике, катализе, энергетике химических реакций в химической технологии). Поня­тие о химико-технологическом процессе. Понятие о системном подходе к организации химического производства; необходимость взаимосвязи экономических, экологических, технологических тре­бований. Химико-технологический процесс на примере производ­ства серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Принципы химической технологии. Научные способы организации и оптимизации про­изводства в современных условиях. Понятие о взаимосвязи: сы­рьё — химико-технологический процесс -- продукт. Лабораторный опыт 29 « Сырьё для производства серной кислоты»

Металлургия. Химико-технологические основы получе­ния металлов из руд. Производство чугуна. Различные спосо­бы производства стали. Легированные стали. Проблема ра­ционального использования сырья. Перспективные техноло­гии получения металлов.

Повторение по темам курса химии 9 класса

Контрольная работа № 4 по курсу химии 9 класса

Человек в мире веществ.(4 часа)

Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и их значение в жизни человека.

Химия и здоровье.

Минеральные удобрения на вашем участке.

Кремний и его свойства. Кислородные соединения крем­ния: оксид кремния (IV), кремниевая кислота, состав, строе­ние, свойства. Силикаты. Силикатная промышленность. Краткие сведения о керамике, стекле, цементе. Лабораторный опыт 30 « Ознакомление с образцами стекла»

Лабораторный опыт 31 «Получение негорючей ткани»

Лабораторный опыт 32Оределение минеральных удобрений»

Лабораторный опыт 33 Сырье для производства чугуна и стали»

Лабораторный опыт 34 «Волокна»

Практическая работа № 6 Решение экспериментальных задач по курсу химии для подготовки к экзаменам»

Примерные объекты экскурсий

1.        Музеи — минералогические, краеведческие, художественные, мемориальные выдающихся учёных-химиков. 2. Химические лабо­ратории — образовательных учреждений среднего и высшего про­фессионального образования (учебные и научные), научно-иссле­довательских организаций. 3. Экскурсии в природу.

2.        Примерные направления     проектной деятельности обучающихся

1. Работа с различными источниками химической информации.

2. Аналитические обзоры информации по решению определён­ных научных, технологических, практических проблем. 3. Овла­дение основами химического анализа. 4. Овладение основами ор­ганического синтеза.

Учебно – тематический план 9класс

№ п/п	Наименование разделов и тем	Всего ча­сов	В том числе на:
			лабораторно-практические работы, экскурсии	контрольные работы	Самостоя- тельные работы учащихся и другие формы контроля
1	2	3	4	5	6
1.	РазделI                              Теоретические основы химии
2	Тема 1                                                                                                                          Повторение некоторых вопросов курса неорганической химии   8класса	2ч	ЛО1
3	Тема 2 Химические реакции и закономерности их протекания	5 ч	ЛО1		Контрольно-корректирующие тесты
4	Тема 3 Электролитическая диссоциация	13ч	ПР1 ЛО 4	1	ККТ
5	Раздел II    Неметаллы и их соединения
6	Тема 4 Неметаллы и их соединения	10ч	ПР2 ЛО10	1	ККТ
7	Органическая химия	10ч	ПР1, ЛО2
8	Раздел  III   Металлы
	Тема 5 Металлы	13ч	ПР 1 ЛО10	1	ККТ
9	Раздел IV Химия и жизнь
10	Тема 6 Общие вопросы химической технологии	6 ч	ЛО2	1
11	Тема 7 Важнейшие материалы для жизнеобеспечения общества и основы их производства	4ч	ЛО4		ККТ
12	Тема 7 Обобщение знаний	2ч	ПР1
	Всего:	66ч	ПР 6 ЛО 34	4

Результаты усвоения предмета выпускниками основной школы

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1.      В ценностно-ориентационной сфере- чувство гордости за российскую химическую науку , гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2.      В трудовой сфере- готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3.      В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения обучающимися программы по химии являются:

1.      Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторн окружающей действительности;

2.      Использование основных интеллектуальных операций: формирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно следственных связей, поиск аналогов;

3.      Умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4.      Умение определять цели и задачи деятельность, выбирать средства реализации цели и применять их на практике.

5.      Использование различных источников для получения химической информации

Предметные результаты

                                        Код требований

Описание требований к уровню подготовки, достижение которого проверяется в ходе экзамена

1 Знать/понимать:

1.1 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

1.2 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь,

электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

1.2.1 характерные признаки важнейших химических понятий;

1.2.2 о существовании взаимосвязи между важнейшими химическими понятиями;

1.3 смысл основных законов и теорий химии: атомно-молекулярная теория; законы сохранения массы веществ, постоянства состава; Периодический закон Д.И. Менделеева

1.4 первоначальные сведения о строении органических веществ

2 Уметь:

2.1 Называть:

2.1.1 химические элементы;

2.1.2 соединения изученных классов неорганических веществ;

2.1.3 органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза

2.2 Объяснять:

2.2.1 физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д.И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

2.2.2 закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, а также свойства образуемых ими высших оксидов;

2.2.3 сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена

2.3 Характеризовать:

2.3.1 химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

2.3.2 взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

2.3.3 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

2.3.4 взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ

2.4 Определять/классифицировать:

2.4.1 состав веществ по их формулам;

2.4.2 валентность и степень окисления элемента в соединении;

2.4.3 вид химической связи в соединениях;

2.4.4 принадлежность веществ к определенному классу соединений;

2.4.5 типы химических реакций;

2.4.6 возможность протекания реакций ионного обмена;

2.4.7 возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ: с кислородом, водородом, металлами, водой, основаниями, кислотами, солями

2.5 Составлять:

2.5.1 схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева;

2.5.2 формулы неорганических соединений изученных классов;

2.5.3 уравнения химических реакций

2.6 Обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудованием

2.7 Проводить опыты / распознавать опытным путем:

2.7.1 подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

2.7.2 по получению, собиранию и изучению химических свойств неорганических веществ;

2.7.3 газообразные вещества: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;

2.7.4 растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

2.7.5 кислоты, щелочи и соли по наличию в их растворах хлорид-,сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония

2.8 Вычислять:

2.8.1 массовую долю химического элемента по формуле соединения;

2.8.2 массовую долю вещества в растворе;

2.8.3 количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

2.9 Использовать приобретенные знания и умения

в практической деятельности и повседневной жизни для:

2.9.1 безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи  при ожогах кислотами и щелочами;

2.9.2 объяснения отдельных фактов и природных явлений;

2.9.3 критической оценки информации о веществах, используемых в быту

ПРОГРАММНОЕ  И  УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ  ОСНАЩЕНИЕ  УЧЕБНОГО  ПЛАНА

Ккласс	Количество  часов в неделю  согласно  учебному  плану  школы			Реквизиты программы	УМК обучающихся	УМК учителя
	Федеральный компонент	Региональный компонент	Школьный компонент
98	2	-		Программа курса химии для 8-9классов общеобразовательных учреждений  (базовый уровень),  Авторы Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара Сборник рабочих  программ Издательский центр « Вентана –Графф», 2011 год	Учебник, «Химия8», авторы»,. Авторы Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара Издательский центр « Вентана –Графф», 2011-2012 год Задачник «Химия8», авторы»,. Авторы Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара Издательский центр « Вентана –Графф», 2011-2012 год	Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классов ,авторы М.В.Зуева, Н.Н.Гара А.М. Радецкий «Дидактические материалы по неорганической химии 8-9 класс», М., «Просвещение», 2006 Н.Н.Гара и др. «Тесты по химии 8-9», М.,» Генжер», 2004г, И.Н.Чертков «Химический эксперимент», М., «Просвещение», 1998 А.М.Радецкий «Дидактические материалы по неорганической химии 8-9 класса», М., «Просвещение», 2006 Журнал «Химия в школе»

ПРОГРАММНОЕ  И  УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ  ОСНАЩЕНИЕ  УЧЕБНОГО  ПЛАНА

Ккласс	Количество  часов в неделю  согласно  учебному  плану  школы			Реквизиты программы	УМК обучающихся	УМК учителя
	Федеральный компонент	Региональный компонент	Школьный компонент
99	2	-		Программа курса химии для 8-9классов общеобразовательных учреждений  (базовый уровень),  Авторы Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара Сборник рабочих  программ Издательский центр « Вентана –Графф», 2011 год	Учебник, «Химия9», авторы»,. Авторы Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара Издательский центр « Вентана –Графф», 2011-2012 год Задачник «Химия9», авторы»,. Авторы Н.Е. Кузнецова, Н.Н. Гара Издательский центр « Вентана –Графф», 2011-2012 год	Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классов, авторы М.В.Зуева, Н.Н.Гара А.М. Радецкий «Дидактические материалы по неорганической химии 8-9 класс», М., «Просвещение», 2006 Н.Н.Гара и др. «Тесты по химии 8-9», М.,» Генжер», 2004г, И.Н.Чертков «Химический эксперимент», М., «Просвещение», 1998 А.М.Радецкий «Дидактические материалы по неорганической химии 8-9 класса», М., «Просвещение», 2006 Журнал «Химия в школе»

Мультимедиа- поддержка курса химии

-Видеокурс для 8 класса по базовому уровню обучения, авторы Суровцева Р.П., студия «Кварт»

-Видеокурс «Химические элементы» студия «Кварт»

-Видеокурс «Химия вокруг нас» студия «Кварт»

-Мультимедиа учебный курс «1С:Образовательная коллекция. Неорганическая химия», МарГТУ, 2003

Образовательные ресурсы сети Интернет:

1)      http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)

2)      http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии.Электронный учебник)

3)      http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)

4)      http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)

5)      http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)

6)      http://hemi.wallst.ru/ (Химия.Образовательный сайт для школьников)

7)      http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)

8)      http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)

9)      http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)

10)  http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)

11)  http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)

12)  http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)

13)  http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )

14)  http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )

15)  http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия )

16)  www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительныереакции)

Образовательные технологии:

- Технология личностно -ориентированного образования;

-Контрольно-корректирующая технология обучения

- Использование исследовательского метода в обучении

- Информационно-коммуникативные технологии

- Здоровьесберегающие технологии

-объяснительно – иллюстративные с использованием современных средств обучения

3.Оборудование и приборы

№ п/п	Наименование объектов и средств материально – технического обеспечения
1	I.                   Печатные пособия Комплект портретов ученых-химиков
2	Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
3	Серия инструктивных таблиц по химии
4	Серия таблиц по неорганической химии
1	III. Информационно-коммуникативные средства Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии
2	Электронные библиотеки по курсу химии
	IV.             Технические средства обучения
1	Компьютер
2	Мультимедийный проектор
3	Экран проекционный
4	Телевизор и видеомагнитофон
	V.                Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента Общего назначения
1	Весы
2	Нагревательные приборы :  - электроплитки лабораторные с открытой спиралью  -  спиртовки  - электронагреватели для пробирок НП-1  - нагреватель для колб учебный НКУ
3	Доска для сушки посуды
4	Комплект электроснабжения кабинета химии
1	Демонстрационные Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
2	Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства
3	Столик подъемный
4	Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
5	Штатив металлический ШЛБ
6	Экран фоновый черно-белый (двусторонний)
7	Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
1	Специализированные приборы и аппараты Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)
3	Прибор для демонстрации светового эффекта реакций
4	Прибор для определения состава воздуха
5	Воронка делительная для работы с вредными веществами
6	Воронка делительная общего назначения
1	Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии Весы механические лабораторные
2	Весы электронные учебные лабораторные ВУЛ-50 ЭМ
3	Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
4	Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
5	Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)
6	Прибор для получения газов
7	Комплекты для монтажа химического оборудования МБ
8	Цилиндры мерные стеклянные
9	Кристаллизатор
1	VI.             Модели  Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, поваренной соли
2	Набор моделей – аппликаций для иллюстрации типов химических реакций
3	Набор для моделирования электронного строения атомов элементов
	VIII.Натуральные объекты,   коллекции
1	Топливо
	Реактивы  (по норме)
	Набор № 1 ОС «Кислоты» Кислота серная  Кислота соляная
	Набор № 2 ОС «Кислоты»    Кислота азотная  0,300 кг Кислота ортофосфорная  0,050 кг
	Набор № 3 ОС «Гидроксиды» Калия гидроксид   0,200 кг Кальция гидроксид  0,500 кг Натрия гидроксид  0,500 кг
	Набор № 4 ОС «Оксиды металлов» Алюминия оксид  0,100 кг Бария оксид   0,100 кг Железа (III) оксид  0,050 кг Кальция оксид 0,100 кг Магния оксид 0,100 кг Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг Калия оксид  0,100 кг Цинка оксид 0,100 кг
	Набор № 5 ОС «Металлы» Алюминий (гранулы) 0,100 кг Алюминий (стружка)     0,050 кг Железо восстановленное  (порошок) 0,050 кг Магний  (опилки)  0,050 кг Медь (гранулы, опилки)     0,050 кг Цинк (гранулы) 0,500 кг
	Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы» Литий 5 ампул Натрий 20 ампул
	Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества» Сера (порошок) 0,050 кг
	Набор № 9 ОС «Галогениды» Бария хлорид 0,100 кг Железа (III) хлорид 0,100 кг Калия хлорид 0,050 кг Кальция хлорид 0,100 кг Магния хлорид 0,100 кг Меди (II) хлорид 0,100 кг Натрия хлорид 0,100 кг Цинка хлорид 0,050 кг Калия иодид  0,050 кг Калия бромид   0,050 кг
	Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды» Алюминия сульфат 0,100 кг Железа (II) сульфат 0,100 кг Калия сульфат 0,050 кг Кальция сульфат   0,200 кг Магния сульфат 0,050 кг Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг Натрия сульфид 0,050 кг Натрия сульфат 0,050 кг Цинка сульфат  0,200 кг
	Набор № 11 ОС «Карбонаты» Калия карбонат (поташ) 0,050 кг  Меди (II) карбонат основной 0,100 кг Натрия карбонат 0,100 кг Натрия гидрокарбонат   0,100 кг Кальция карбонат   0,200 кг Магния карбонат 0,200 кг
	Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты» Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг Натрия ортофосфат  трехзамещенный 0,100 кг
	Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
	Набор № 16 ОС «Нитраты» Алюминия нитрат 0,050 кг Калия нитрат  0,050 кг Кальция нитрат 0,050 кг Меди (II) нитрат 0,050 кг Натрия нитрат 0,050 кг Серебра нитрат 0, 020 кг
	Набор № 17 ОС «Индикаторы» Лакмоид 0,020 кг Метиловый оранжевый      0,020 кг Фенолфталеин 0,020 кг

Краткое описание документа:

Программа реализована в учебнике химии,созданном авторским коллективом под руководством Н.Е. Кузнецовой. Содержание курса химии 8 класса (2 ч в неделю всего70 ч;из них 2 ч — резервное время).

Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии, утвержденного приказом Минобразования России от 5.03.2004 г. № 1089.

Примерные программы по учебным предметам. ФГОС второго поколения. М., Просвещение,2010г.

Сборник рабочих программ для общеобразовательных школ. Рабочие программы по химии. 8-11 кл. Под редакцией профессора Н.Е Кузнецовой, Издательство «Вентана- Граф»», 2007.