Рабочая программа по химии 9 класса

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

     Рабочая программа по химии составлена на основе  федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне, на основе примерной программы по химии для основной школы и на основе программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян.-7-е изд., стереотип.-М.:Дрофа, 2010.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе  средней  общеобразовательной  школы  по  учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». М.: Дрофа. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует  авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования  и в соответствии с учебным планом МОБУ СОШ с. Нижнеулу-Елга программа рассчитана на преподавание курса химии в 9 классе в объеме 2 часа в неделю.

В программу внесены следующие изменения:

1.«Введение» 4 часов вместо 6 часов за счёт включения 1 часа в тему 6 «Обобщение знаний по химии за курс основной школы».  А так же 2 часа  приходится на праздничные дни.

2.Из программы  некоторые демонстрационные опыты из-за отсутствия оборудования  заменены на видео-опыты и   онлайн-лабораторные работы  для развития познавательного интереса к предмету.

В рабочей программе используется условные  обозначения:

РК- региональный компонент;

ТБ- техника безопасности.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В результате изучения химии ученик должен   знать/понимать:                                                                                                                                             

·                    химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                    важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·                    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава; ПЗ;                                                                                                                      уметь:

·                    называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·                    объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·                    характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·                    определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·                    составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·                    обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                    распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·                    вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

ü    безопасного обращения с веществами и материалами;

ü    экологически грамотного поведения в окружающей среде;

ü    оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

ü    критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

ü    приготовления растворов заданной концентрации.                                                                                       

ü         формирование мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования с учётом познавательных интересов и уважительного отношения к труду;

ü    воспитание патриотизма, уважения к Отечеству, чувства ответственности и долга перед Родиной, усвоение гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества;

ü    формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего многообразие современного мира;

ü    формирование системы значимых социальных и межличностных отношений, осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому человеку, его мнению, мировоззрению, готовности и способности вести диалог;

ü    осознание значения семьи в жизни человека и общества, формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками и другими членами общества (детьми, взрослыми, членами семьи) в различных видах деятельности;

ü    развитие эстетического сознания, творческой деятельности эстетического характера, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам, освоение социальных норм, правил поведения, ролей в социальной и общественной жизни в пределах возрастных компетенций;

ü    усвоение правил безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, осознание необходимости защиты окружающей среды и формирование ценности здорового и безопасного образа жизни;

ü    формирование основ современной химико-экологической культуры и мышления как части экологической культуры, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.

Соблюдать правила:

— техники безопасности при обращении с химиче­ской посудой и лабораторным оборудованием (пробир­ками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,

негашеной известью, водородом, метаном, бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями;

— личного поведения, способствующего защите ок­ружающей среды от загрязнения;

— оказания помощи пострадавшим от неумелого об­ращения с веществами.                                       

Проводить:

— нагревание, отстаивание, фильтрование и выпа­ривание;

— опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода (IV), водорода;

— распознавание кислорода, водорода, углекислого газа, растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;

—  изготовление моделей молекул веществ (Н₂0, С0₂, НС1, СН₄, С₂Н₆, С₂Н₄, С₂Н₂, СН₃ОН, С₂Н₅ОН, СН₃СООН);

— вычисления: а) массовой доли химического эле­мента по формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества (массе) одного из всту­пивших в реакцию или полученных веществ, в) массо­вой доли растворенного вещества.

Называть:

— химический элемент по его символу;

—  вещества по их химическим формулам;

— свойства неорганических и органических веществ;

— функциональные группы органических веществ;

—  признаки и условия осуществления химических реакций;

— факторы, влияющие на скорость химической ре­акции;

— типы химических реакций;

— биологически важные органические соединения (углеводы, жиры, белки).

Определять:

— простые и сложные вещества;

—  принадлежность веществ к определенному классу;

—  валентность и (или) степень окисления химиче­ских элементов в бинарных соединениях;

—  вид химической связи между атомами в типичных случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в молекулах простых веществ;

— тип химической реакции: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции, б) по характе­ру теплового эффекта, в) по изменению степеней окис­ления химических элементов.

Составлять:

—  формулы неорганических соединений (по валент­ности химических элементов или степени окисления);

—  молекулярные, структурные формулы органиче­ских веществ;

— схемы распределения электронов в атомах хими­ческих элементов с порядковыми номерами 1—20;

—  уравнения химических реакций различных типов;

— уравнения электролитической диссоциации кис­лот, оснований, солей;

—  полные и сокращенные ионные уравнения реак­ций обмена. 

Характеризовать:

—  качественный и количественный состав вещества;

— химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической сис­теме Д. И. Менделеева и строению их атомов;

—  свойства высших оксидов элементов с порядко­выми номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;

—  химические свойства органических и неорганиче­ских веществ;

—  химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и неправильного ис­пользования веществ в быту, сельском хозяйстве;

—  способы защиты окружающей среды от загрязнений;

— строение и общие свойства металлов;

— связь между составом, строением, свойствами ве­ществ и их применением;

— области практического применения полиэтилена, металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент);

— свойства и физиологическое действие на орга­низм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, рту­ти, этилового спирта, бензина;

— состав и применение веществ: пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

—  круговороты углерода, кислорода, азота в природе Земли (по схемам).

Объяснять:

—  физический смысл порядкового (атомного) номе­ра химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

—  закономерности изменения свойств химических элементов малых периодов и главных подгрупп;

—  причины сходства и различия в строении атомов химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева;

—  причины многообразия веществ;

—  сущность процессов окисления и восстановления;

—  условия горения и способы его прекращения;

—  сущность реакции ионного обмена;

—  зависимость свойств веществ от вида химической связи.

Виды деятельности учащихся направленные на достижение результата:

- дифференцированные контрольные работы;

- терминологические диктанты;

- индивидуальные работы по карточкам;

- лабораторные опыты и практические работы дифференцированные;

- самостоятельные работы

- устный опрос;

- доклады, презентации и др.

Проектная и учебно-исследовательская деятельность учащихся.

Содержание  данного  курса  строится  на  основе  деятельностного  подхода и предполагает вовлечение  учащихся  в  разнообразную  учебную, исследовательскую  и  практическую  деятельность, что, в свою очередь, является  условием  приобретения  прочных  знаний, преобразования  их  в  убеждения   и  умения.

В 9 классе  информационный проект направлен на сбор информации об объекте или явлении с последующим анализом информации, возможно, обобщением и обязательным представлением. Следовательно, при планировании информационного проекта определить: а) объект сбора информации; б) возможные источники, которыми смогут воспользоваться учащиеся (нужно также решить, предоставляются ли эти источники учащимся или они сами занимаются их поиском); в) формы представления результата.

Информационный проект перерастает в исследовательский проект, предполагающий четкое определение предмета и методов исследования. В полном объеме это может быть работа, примерно совпадающая с научным исследованием; она включает в себя обоснование темы, определение проблемы и задач исследования, определение источников информации и способов решения проблемы, оформление и обсуждение полученных результатов.

Практико-ориентированный проект также предполагает реальный результат работы, но в отличие от первых двух носит прикладной характер. Подготовка такого проекта, кроме собственно предметного содержания, будет включать вопросы анализа аудитории, особенностей обращения к ней. 

Тематика проектно-исследовательских работ:

1.      Коррозия металлов и способы ее предупреждения;

2.      Металлы Победы;

3.      Кальций и его соединения в организме человека;

4.      Исследование свойств серной кислоты;

5.      Железо и окружающая среда;

6.      Вклад М.В. Ломоносова в развитие химии как науки;

7.       Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева;

8.      В мире кислот;

9.      Биологически активные добавки: профанация или польза?

10.  Биороль витаминов.

Духовно-нравственное развитие учащихся.

Духовно– нравственное воспитание должно происходить в процессе обучения. Уроки химии являются более чем благодатным предметом для реализации поставленной цели.
В химии мы знакомим детей со многими учеными, порою забывая о том, что за «портретами и открытиями» стоит жизнь замечательных людей, которые прожили ее с целью прославления государства Российского, для блага и гордости, для процветания и развития науки.  В 9 классе такой ученый – М.В.Ломоносов. Вся его жизнь - пример для подражания. Периодический закон, открытый Д.И.Менделеевым. Говоря о патриотизме, можно и нужно совместно с детьми открывать его заново, говорить о гениальности этого великого русского ученого, о его открытиях. При изучении теории электролитической диссоциации, созданной С.Аррениусом и В.Оствальдом, не стоит забывать об огромной роли наших отечественных ученых: И.А.Каблукове и В.А.Кистяковском, которые применили для объяснения электролитической диссоциации химическую теорию Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита происходит его химическое взаимодействие с водой, в результате которого этот электролит и диссоциирует на ионы. Эта теория до сих пор актуальна, ее не пытаются оспорить, преуменьшить значение открытий.

Перечень внеурочных мероприятий

1. Неделя химии: конкурсы, викторины, миниолимпиады, презентации.
2. Всероссийский экоурок «День Земли».
3. Экологические субботники.
4. Олимпиады разного уровня по химии.
5. Подготовка к олимпиадам.
6. Конкурсы по химии.
7. Участие в МАНШ по  экологии.

Перечень  контрольно-измерительных материалов по темам

№	Тема	Вид проверки
1.	Введение в курс 9 класса	Контрольная работа № 1
2.	Металлы	Контрольная работа № 2
3.	Неметаллы	Контрольная работа № 3
4.	Органические соединения	Контрольная работа  № 4
5.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	Итоговая контрольная работа

        Итого:

• Количество контрольных работ за год – 5
• Количество практических работ за год –  6;     
• Количество  лабораторных работ за год –  17

СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

Программа рассчитана на 2 часа классных занятий в неделю при изучении предмета в течение двух лет  (8 - 9 классы). Весь теоретический материал в рабочей программе по хи­мии рассматривается на первом году обучения (8 кл.), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изу­чить фактический материал — химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение про­граммы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. Рабочая программа построена с учетом реализации меж­предметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии 9 класса, где дается знакомство с химиче­ской организацией клетки и процессами обмена ве­ществ. В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ — металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются так­же и свойства отдельных важных в народнохозяйст­венном отношении веществ. Заканчивается курс зна­комством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополи­меров (белков и углеводов

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

 (4 часа)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления – восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

ТЕМА 1  Металлы      (16 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия  – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение  алюминия  и его солей.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺  и  Fe³⁺  . Качественные реакции на Fe²⁺  и  Fe^{3+  .}Важнейшие соли железа. Значение его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

ТЕМА 2 Практикум № 1   Свойства металлов и их соединений (3 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3  Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Общая характеристика неметаллов: положение   в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Кислород. Озон. Вода.

Водород. Положение   в периодической системе Д.И. Менделеева. Галогены. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойстваГалогеноводородные кислоты и их соли (свойства, качественная реакция на хлорид-ион). Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и   (VI), их получение, свойства и применение. Серная, сернистая и сероводородная  кислоты и их соли.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Азотная кислота,  ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод.  Строение атома. Аллотропия углерода. Оксиды углерода, их свойства и применение. Карбонаты.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний. Оксид кремния. Силикаты. Значение. Понятие о силикатной промышленности.

ТЕМА 4 Практикум № 2   Свойства неметаллов и их соединений  (2 часа)

1. Получение собирание  распознавание газов. 2. Решение экспериментальных задач на получение соединений неметаллов и изучение их свойств.

ТЕМА 5  Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

ТЕМА 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы  (9 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Темы  практических  работ

№	Тема
1	Осуществление цепочки химических превращений металлов.
2	Получение и свойства соединений металлов.
3	Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
4	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
5	Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода».
6	Получение, собирание и распознавание газов.

Темы лабораторных работ

№	Тема
1	Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
2	Ознакомление с образцами металлов
3	Взаимодействие с растворами кислот и солей.
4	Ознакомление с образцами природных соединений:                                                                                а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа.
5	Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей
6	Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
7	Качественная реакция на хлорид-ион.
8	Качественная реакция на сульфат – ион.
9	Распознавание солей аммония.
10	Получение углекислого газа и его распознавание.
11	Качественная реакция на карбонат-ион.
12	Ознакомление с природными силикатами
13	Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
14	Изготовление моделей молекул углеводородов.
15	Свойства глицерина.
16	Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.
17	Взаимодействие крахмала с йодом.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ  ПЛАНИРОВАНИЕ  УРОКОВ  ХИМИИ  В 9 КЛАССЕ.

№ п/п	ТЕМА	Количество часов  по программе
	Повторение  за курс 8 класса и введение в курс  9 класса.	4
	Металлы	15
	Практикум №1 Свойства металлов и их соединений.	3
	Неметаллы	23
	Практикум №2.Свойства неметаллов и их соединений.	3
	Органическая химия	10
	Обобщение знаний за курс  основной школы	9
	ИТОГО:	67

 Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе

(2 часа в неделю, всего 65 часов)

№ п/п	п/п	Тема	Кол-во часов	Дата по плану	Дата по факту
Тема 1. Повторение  за курс 8 класса и введение в курс  9 класса.  4 ч.
	1	Общая характеристика химических элементов. Инструктаж по ТБ. РК	1	2.09.16
	2	Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической  системе Д.И.Менделеева. РК	1	5.09.16
	3	Амфотерность.  Лабораторная работа №1 «Получение амфотерного  гидроксида и изучение его свойств» Инструктаж по ТБ.	1	9.09.16
	4	Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Контрольная работа № 1 Введение в курс 9 класса. РК	1	16.09.16
Тема 2. Металлы  15 ч.
	1	Положение металлов в Периодической системе химических элементов.	1	19.09.16
	2	Строение  атомов металлов.  Физические  свойства  металлов. Лабораторная работа  №2 «Ознакомление  с образцами  металлов» Инструктаж по ТБ. РК	1	23.09.16
	3	Химические свойства металлов. Лабораторная работа №3 «Взаимодействие  металлов  с растворами кислот и солей» Инструктаж по ТБ.	1	26.09.16
	4	Получение металлов. Сплавы. Демонстрации: образцы сплавов. РК	1	30.09.16
	5	Коррозия металлов и способы ее устранения. РК	1	3.10.16
	6	Щелочные металлы. Лабораторная работа № 4 «Ознакомление с образцами природных соединений» Инструктаж по ТБ.	1	7.10.16
	7	Бериллий,  магний, щелочноземельные металлы.	1	10.10.16
	8	Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. РК	1	14.10.16
	9	Алюминий. Лабораторная работа № 5 «Ознакомление с коллекцией  изделий из алюминия и взаимодействие алюминия с растворами кислот, солей и щелочей» Инструктаж по ТБ.	1	17.10.16
	10	Соединения алюминия.	1	21.10.16
	11	Железо. РК	1	24.10.16
	12	Железо.  Лабораторная работа № 6 «Качественные реакции на ионы железа» Инструктаж по ТБ.	1	28.10.16
	13	Обобщение знаний по теме «Металлы».	1	31.10.16
	14	Подготовка к контрольной работе №2 по теме: «Металлы».	1	7.11.16
	15	Контрольная работа №2 по теме: «Металлы»	1	11.11.16
Тема 3.Практикум №1 Свойства металлов и их соединений      3 ч.
	1	Практическая работа №1 «Осуществление цепочки превращений». Инструктаж по ТБ.	1	14.11.16
	2	Практическая работа  №2 «Получение и свойства  соединений металлов». Инструктаж по ТБ.	1	18.11.16
	3	Практическая работа №3 «Экспериментальные задачи по распознанию и получению соединений металлов». Инструктаж по ТБ РК	1	21.11.16
Тема 4.Неметаллы   23 ч.
	1	Общая  характеристика неметаллов. РК	1	25.11.16
	2	Общая характеристика  галогенов.	1	28.11.16
	3	Соединения галогенов. Получение и применение галогенов. Лабораторная работа №7 «Качественная реакция на хлорид - ион» Инструктаж по ТБ.	1	2.12.16
	4	Получение соляной кислоты и изучение ее свойств..	1	5.12.16
	5	Общая характеристика халькогенов. Кислород. РК	1	9.12.16
	6	Сера – простое вещество. РК	1	12.12.16
	7	Соединения серы.  Лабораторная работа № 8 «Качественная реакция на сульфат -ион» Инструктаж по ТБ.	1	16.12.16
	8	Серная кислота.	1	19.12.16
	9	Азот- простое вещество. РК	1	23.12.16
	10	Аммиак. РК	1	26.12.16
	11	Соли аммония. Лабораторная работа № 9 « Распознавание солей аммония» Инструктаж по ТБ.	1	30.12.16
	12	Соединения азота. Азотная кислота. РК	1	16.01.17
	13	Фосфор и его соединения. РК	1	20.01.17
	14	Биологическое значение фосфора. РК	1	23.01.17
	15	Минеральные удобрения. РК	1	27.01.17
	16	Углерод. РК	1	30.01.17
	17	Оксиды углерода. Лабораторная работа № 10 «Получение углекислого газа и его распознавание » Инструктаж по ТБ. РК	1	3.02.17
	18	Угольная кислота и ее соли. Лабораторная работа № 11«Качественная реакция на карбонат- ион»	1	6.02.17
	19	Кремний. Демонстрации: образцы стекла, керамики.	1	10.02.17
	20	Соединении кремния. Лабораторная работа № 12 «Ознакомление с природными силикатами» РК	1	13.02.17
	21	Применение кремния.  Лабораторная работа № 13«Ознакомление  с продукцией силикатной промышленности». РК	1	17.02.17
	22	Решение расчетных задач. Подготовка к контрольной работе.	1	20.02.17
	23	Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы».	1	24.02.17
Тема 4. Практикум №2.Свойства неметаллов и их соединений.  3 ч.
	1	Практическая работа №4 «Экспериментальных задачи по теме «Подгруппа  кислорода». Инструктаж по ТБ.	1	27.02.17
	2	Практическая работа №5 «Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа  азота и углерода». Инструктаж по ТБ.	1	3.03.17
	3	Практическая  работа №6 «Получение, собирание и распознавание газов».	1	6.03.17
Тема 5 Органические соединения 10 ч.
	1	Предмет органической химии. Демонстрации: модели молекул метана его гомологов. РК	1	10.03.17
	2	Предельных углеводы. Лабораторная работа № 14«Изготовление моделей  молекул углеводородов» РК	1	13.03.17
	3	Непредельные углеводороды.  Этилен и ацетилен. РК	1	17.03.17
	4	Спирты. Демонстрации: образцы глицерина  и этанола. Л/р № 15 «Свойства глицерина» Инструктаж по ТБ. РК	1	20.03.17
	5	Альдегиды.	1	24.03.17
	6	Карбоновые кислоты. РК	1	3.04.17
	7	Жиры. РК	1	7.04.17
	8	Аминокислоты и белки. Демонстрации: горение белков (горение шерсти или перьев) РК	1	10.04.17
	9	Углеводы. Лабораторная работа № 16, 17 « Взаимодействие глюкозы с  гидроксидом меди и взаимодействие  крахмала с йодом.» Инструктаж по ТБ. РК	1	14.04.17
	10	Контрольная работа  № 4 по теме «Органические соединения».	1	17.04.17
Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы 7 ч.
59- 60	1-2	Систематизация знаний	2	21.04.17 24.04.17
61	3	Подготовка к контрольной работе	1	28.04.17
62	4	Итоговая  контрольная работа	1	5.05.17
63-67	5-7	Повторение и обобщение знаний. Подготовка к ОГЭ.	5	8.05.17 12.05.17 15.05.17 19.05.17 22.05.17

 Итого 67 часов

 Праздничные дни: 12.09.16- Курбан –байрам, 1.05.16-Праздник Весны и Труда

Приложение

 Контрольно-измерительный материал.

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 14} )₂)₈)₄, в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа                              

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа                                          

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа       

4) 3-й период, главная подгруппа II группа        

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний                                        3) сера

2) магний                                          4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле: 

1) Э₂О                                                3) ЭО₂

2) ЭО                                                 4) ЭО₃

А 4. Схема превращений Cu⁺² → Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H₂ = Cu + H₂O                  3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2) Cu + Cl₂ = CuCl₂                           4) 2Cu + O₂ = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃ является:

1) азот                                                3) алюминий

2) магний                                          4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные  свойства 

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные  свойства 

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                            3) верно только Б

2) верны оба суждения                    4) оба суждения не верны

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                           Распределение электронов:

А) Ca                                                 1) … 4s²

Б) Al                                                                   2) … 3s¹

В) N                                                                    3) … 2s²2p³

Г)  Nа                                                                 4) … 3s²3p¹

5) … 4s² 4p²

6) … 2s²2p⁶

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают: (последовательность цифр в порядке возрастания.)

1) медь                                                           4) магний      

2) оксид меди (II)                                         5) хлорид бария       

3) гидроксид натрия                                                6) оксид серы (IV)    

Часть 3

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO → Ba(OH)₂ → BaCO₃ → BaCl₂

Приложение

 Контрольно-измерительный материал.

Контрольная работа № 1

Введение в курс 9 класса

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 8} )₂)₆, в Периодической системе занимает положение:

1) 2-й период, главная подгруппа VII группа                             

2) 2-й период, главная подгруппа VI группа                                          

3) 3-й период, главная подгруппа VI группа       

4) 2-й период, главная подгруппа II группа        

А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) калий                                             3) натрий

2) литий                                            4) рубидий

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 11 соответствует общей формуле:  

1) Э₂О                                                3) ЭО₂

2) ЭО                                                 4) ЭО₃

А 4. Схема превращений C⁰ → C⁺⁴ соответствует химическому уравнению:

1) CO₂ + СаО = CаСО₃                    3) C + 2CuO = 2Cu + CO₂

2) CO₂ + Н₂О = Н₂СО₃                     4) 2C + O₂ = 2CO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → Э₂О₅ → Н₃ЭО₄ является:

1) азот                                                3) углерод

2) сера                                                4) фосфор

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные  свойства 

гидроксидов усиливаются.

Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента кислотные свойства 

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А                            3) верно только Б

2) верны оба суждения                    4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица:                                           Распределение электронов:

А) Mg                                                1) … 3s²3p⁵

Б) K                                                                    2) … 3s²

В) Cl                                                                   3) … 4s¹

Г)  S                                                                     4) … 4s² 4p²

5) … 2s²2p⁶

6) … 3s²3p⁴

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)                                     4) азотная кислота

2) оксид меди (II)                                         5) магний

3) гидроксид калия                                                   6) оксид углерода (IV)

Часть 3

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → Na₂SO₄

Приложение

 Контрольно-измерительный материал.

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы» Вариант 1. Часть А.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1)Mn           2)Be             3)Li            4)Ca

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

1)Al→Mg→Ba                         3) Na → K →Fr

2)Ca→Ba→Be                          4)K→Ca→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3d¹4s² соответствует атому

1)алюминия        2)бора         3)скандия         4)калия

4.Реактивом на ион Fe ⁺² является ион

 1)             2)         3)       4)

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

 1)Na  и Cu            2) Na и Zn          3)K и Li         4)Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

 1)Na  и Cu           2) Na и Ca        3)  K и Hg        4)Cu и Hg

 7.При взаимодействии алюминия с водой образуется

1)Соль и вода                                  3)оксид металла и водород     

2)основание и водород                   4)реакция не протекает

8.С водой с образованием основания и водорода будет взаимодействовать

1)К                    2)Zn                   3)Cu               4)Ag

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

 1)натрия                                    3)железа    

 2)магния                                    4)бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

 1)кальций                                3)алюминий         

 2)литий                                  4) серебро

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений

1) КCl+НgNO3→	А)Fe(OH)3↓+3KCl
2)CaSO4+BaF2→	Б)Cu↓+AlBr2
3)Al+CuBr2→	B)Fe(OH)2+2KCl
4)2KOH+FeCl2→	Г)КNO3+НgCl↓
	Д)CaF2+BaSO4↓

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Сu→ CuCl₂→Cu(OH)₂→CuO→ CuSO₄→Cu(NO₃)₂

                                              ↓

                                           CuCl₂

В3.Какая масса меди образуется при взаимодействии алюминия с раствором, содержащим 26г сульфата меди(II), если выход меди составил 80%?

Приложение

 Контрольно-измерительный материал.

Контрольная работа №2 по теме: «Металлы». Вариант 2.

Часть А.При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.

1.Наиболее ярко металлические свойства проявляет

1)Fr           2)Be             3)Mg         4)Na

2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения  их атомного радиуса:

1)Al→Mg→Na                         3)Sk→  Ca→ K

2)Ca→Ba→Be                         4)Ca→ K→Al

3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3d²4s² соответствует атому

1)алюминия        2)бора         3)титан      4)калия

4.Реактивом на ион Cu⁺² является ион

 1)             2)         3)       4)

5.Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары

 1)K  и Li            2) Na и Cu          3)Na и Zn         4)Cu и Hg

6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла

 1)K  и Mg          2)  Na и Hg        3)K и Au         4)Cu и Hg

 7.При взаимодействии бария с водой  образуется

1)Соль и вода                                  3)оксид металла и водород     

2)основание и водород                   4)реакция не протекает

8.С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать

1)Мg                  2)  К                 3)Cu               4)Ag

9.Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и

 1)натрия                                     3)бериллия    

 2)магния                                      4)бария

10.Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать

 1)калий                                   3)железо           

 2)золото                               4) натрий

Часть В.

В1.Установите соответствие между правой и левой частями уравнений       

1) ZnCl2+2KOH→	А)Al Cl2+H2↑
2)2K+2H2O→	Б) AlCl3+H2↑
3)3KOH+FeCl3→	B)Zn(OH)2↓+2NaCl
4)2HCl+Al →	Г)3KCl+Fe(OH)3↓
	Д)2KOH+H2↑

В2.Напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания:

Zn→ZnO→ZnCl₂→Zn (OH)₂→ZnSO₄→Zn (NO₃)₂

                                        ↓

                                    NaZnO₂

В3.Какая масса осадка образуется при взаимодействии 7 г гидроксида калия с хлоридом железа (II), если выход продукта составил 80 %?

Приложение

 Контрольно-измерительный материал.

Контрольная работа №3 по теме: Неметаллы

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1    (2 балла). Символ элемента, образующего прос­тое вещество — неметалл:

А. Са.   Б. Сu.   В. С.   Г. Zn.

2    (2 балла). Иону С1^- соответствует электронная формула:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.         В. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

Б. 1s²2s²2p⁶.                   Г. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

3    (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электрон­ной формулой атома 1s²2s²2p²:

А. Э0₂ и ЭН₄.     Б. Э₂О₅ и ЭН₃.         В. Э0₃ и Н₂Э.       Г. Э₂О₇ и НЭ.

4    (2 балла). Способность атомов принимать элект­роны уменьшается в ряду:

A. F—C1—Вr—I.               В. Вr—I—F—C1.

Б. I—Вr—С1—F.               Г. С1—F—I—Вr.

5    (2 балла). Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения:

                                          элект. ток

                        N₂ + O₂      →     X

А. 1.   Б. 2.   В. 3.   Г. 4.

6    (2 балла). Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. СО₂.   Б. Н₂О.   В. КОН.   Г. MgO.

7    (2 балла). Схеме превращения:  N⁺²  →  N⁺⁴ соответствует химическое уравнение:

A. N₂ + 3Mg = Mg₃N₂.         Б. N₂ +3Н₂ = 2NH₃.

В. N₂ + О₂ = 2NO.               Г. 2NO + О₂ = 2NO₂.

8    (2 балла). Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

A. FeO, NaOH, CuO.          В. О₂, Н₂, Сu.

Б. SO₂, H₂, N₂O.                Г. Н₂, О₂, NH₃.

9  (2  балла). Ион SiO₃^2- можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего катион:

А. Бария.                        В. Кальция.

Б. Водорода.                   Г. Серебра.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10  (6 баллов). Составьте формулы водородных со­единений   химических   элементов-неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свой­ствами.

11  (6  баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:                                 + O₂              + H₂O

SO₂     →     A     →    B

12 (4 балла). По уравнению реакции  2СО + О₂ = 2СО₂  рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

13  (2 балла). Запишите названия аллотропных мо­дификаций серы.

Результат:   « 5 »   -   18,0 – 26 баллов

                         « 4 »   -  26, 1 – 31,5 баллов

                          « 3 »  -  32 и более баллов

Приложение

 Контрольно-измерительный материал.

Контрольная работа  №3 по теме: Неметаллы

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1.    (2 балла). Символ элемента, образующего прос­тое вещество — неметалл:

A. Mg.   Б. Сu.   В. Na.   Г. F.

2.    (2 балла). Иону N^3- соответствует электронная формула:

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.                В. 1s²2s².

Б. 1s²2s²2p⁶.                         Г. 1s²2s²2p³.

3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электрон­ной формулой атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴:

А. ЭО₂ и ЭН₄.      Б. Э₂О₅ и ЭН₃.     В. ЭО₃ и Н₂Э.     Г. Э₂О₇ и НЭ.

4. (2 балла). Способность атомов принимать элект­роны уменьшается в ряду:

A. F—О—N—С.                В. N—F—О—С.

Б. С—N—О—F.                Г. О—N—F—С.

5. (2 балла). Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения Р + О₂ → X:

А. 1.   Б. 2.   В. 3.   Г. 4.

6. (2  балла). Аммиак взаимодействует с вещест­вом, формула которого:

А. НС1.   Б. NaOH.   В. SiO₂.   Г. N₂.

7. (2 балла). Схеме превращения  S ^-2   →  S⁺⁴  соответствует химическое уравнение:

A.  SO₂ + Н₂О = H₂SO₃.   Б. Н₂ + S = H₂S

B.  2SO₂ + О₂ = 2SO₃             Г. 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂  + 2Н₂О.

8. (2 балла). Простое вещество азот взаимодейст­вует с каждым из веществ группы:

А. Н₂О, СО₂, NaOH.           В. Li, H₂, О₂.

Б. Mg, HC1, О₂.                   Г. Сu, H₂SO₄, H₂.

9. (2   балла). Ион РО₄^3- можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего катион:

А. Бария.                       В. Натрия.

Б. Водорода.                   Г. Серебра.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10.  (6 баллов). Составьте формулы водородных со­единений   химических   элементов-неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соедине­ние с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

11.  (6  баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений:              +O₂           +H₂O

P   →  A  →    B

12.  (4 балла). По уравнению реакции  Н₂ + С1₂ « 2НС1 рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

13.  (2 балла). Запишите названия аллотропных мо­дификаций фосфора.

Результат:   « 5 »   -   18,0 – 26 баллов

                         « 4 »   -  26, 1 – 31,5 баллов

                          « 3 »  -  32 и более баллов

Приложение

 Контрольно-измерительный материал.

Контрольная работа №4 по  теме «ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА»

Вариант 1.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.      (2 балла). Органическим веществом является: А. Вода. Б. Гидроксид натрия. В. Глюкоза. Г. Серная кислота.

2.      (2 балла). Общая формула предельных углеводородов: А. C_nH_2n. . Б. C_nH_2n-2. В. C_nH_2n+2. Г. C_nH_2n+1.

3.      (2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода: А. C₅H₈. Б. C₅H₁₀. В. C₅H₁₂. Г. C₅H₁₄.

4.      (2 балла). Гомологом метана является вещество, формула которого: А. СН₃ – СН₂ – СН₃. Б. СН₂ = СН – СН₃. В. СН ≡ С – СН₃. Г. СН₃СООН.

5.       (2 балла). Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана: А. 2 л. Б. 4 л . В. 6 л. Г. 8 л.

6.      (2 балла). Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого: А. C₃H₈. Б. Br₂. В. H₂O. Г. H₂.

7.      (2 балла). Для ацетилена характерной является реакция: А. Дегидратации. Б. Дегидрирования. В. Гидратации. Г. Диссоциации.

8.      (2 балла). Свойство, не характерное для глюкозы: А. Проводит электрический ток в растворе. Б. Сладкая на вкус. В.Хорошо растворима в воде. Г. Является твёрдым веществом.

9.      Установите соответствие. Класс соединения: 1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды. Формула:

А. СН₃ – С  Б. СН₃ – СН₂ – ОН     В. Н – С       Г. С₆Н₁₂О₆   Д. С₅Н₁₂.ОН

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

12.  (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: СН₃ – СН₂ – ОН ^1→ СН₂ = СН₂ ^2→ (- СН₂ – СН₂ - )_n

³СН₃- СН₃

13.  (3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.

14.  (8 баллов). Для вещества с формулой СН₂ = СН – СН₂ – СН₃ напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.

15.  (2 балла). Дополните фразу: «Гомологи – это …».

Приложение

 Контрольно-измерительный материал.

Контрольная работа №4 по  теме «Органические вещества»

Вариант 2.

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.

1.      (2 балла). Органическим веществом является: А. Нашатырный спирт. Б. Карбонат кальция. В. Метиловый спирт. Г. Карбид алюминия.

2.      (2 балла). Общая формула ацетиленовых углеводородов: А. C_nH_2n. . Б. C_nH_2n-2. В. C_nH_2n+2. Г. C_nH_2n+1.

3.      (2 балла). Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода: А. C₇H₁₀. Б. C₇H₁₂. В. C₇H₁₄. Г. C₇H₁₆.

4.      (2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой: А. СН₃ – СН₂ – СН₃. Б. СН₂ = СН – СН₃. В. СН ≡ С – СН₃. Г. СН₃СООН.

5.       (2 балла). Объём кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана: А. 2 л. Б. 4 л . В. 5 л. Г. 10 л.

6.      (2 балла). Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого: А. Cu. Б. CuO. В. Cu(OH)₂. Г. C₂H₅OH.

7.      (2 балла). Для метана характерной является реакция: А. Дегидратации. Б. Замещения. В. Присоединения. Г. Этерификации.

8.      (2 балла). Свойство, характерное для крахмала: А. В горячей воде образует коллоидный раствор. Б. Имеет сладкий вкус. В. Имеет синий цвет Г. Растворяется в воде.

9.      (8 баллов). Установите соответствие. Класс соединения: 1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды. Формула:

 А. С₂Н₅ – С Б. С₂Н₅ В. С₃Н₇С Г. С₂Н₂ Д. С₄Н₁₀.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

12.  (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CaC₂ ¹ →С₂Н_2 →² CH₃COH →³CH₃CH₂OH

13.   (3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.

14.  (8 баллов). Для вещества с формулой СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – CH₃ напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.

15.  (2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты – это …».

Приложение

 Контрольно-измерительный материал.

Итоговая контрольная работа

за курс 9 кл.

Вариант 1.

       I.       Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

Сa   →  СaO   →  Сa(OH)₂  →  Сa(NO)₃  →  СaSO₄ 

Для первой реакции составить электронный баланс.

Для последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

    II.       Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

            N₂  →  NH₃ →  NO₂ →  HNO₃  →   KNO₃

                                                        ↓

                                                      NO₂

Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное оинные уравнения.

  III.      Опишите химические свойства карбоновых кислот.

Итоговая контрольная работа

за курс 9 кл.

Вариант 2.

       I.       Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

Fe  →  FeCl₂   →  Fe (OH)₂  →  Fe O  →  Fe SO₄ 

Для первой реакции составить электронный баланс.

Для последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.

    II.       Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.

            SiO₂  →   Si  →  К₂SiO₃ →  KNO₃  →   O₂ → SiO₂ 

 Любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланса. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное оинные уравнения.

  III.      Опишите химические свойства этилена.