Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класса
Обращаем Ваше внимание, что в соответствии с Федеральным законом N 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» в организациях, осуществляющих образовательную деятельность, организовывается обучение и воспитание обучающихся с ОВЗ как совместно с другими обучающимися, так и в отдельных классах или группах.

Педагогическая деятельность в соответствии с новым ФГОС требует от учителя наличия системы специальных знаний в области анатомии, физиологии, специальной психологии, дефектологии и социальной работы.

Только сейчас Вы можете пройти дистанционное обучение прямо на сайте "Инфоурок" со скидкой 40% по курсу повышения квалификации "Организация работы с обучающимися с ограниченными возможностями здоровья (ОВЗ) в соответствии с ФГОС" (72 часа). По окончании курса Вы получите печатное удостоверение о повышении квалификации установленного образца (доставка удостоверения бесплатна).

Автор курса: Логинова Наталья Геннадьевна, кандидат педагогических наук, учитель высшей категории. Начало обучения новой группы: 27 сентября.

Подать заявку на этот курс    Смотреть список всех 224 курсов со скидкой 40%

Рабочая программа по химии 8 класса

библиотека
материалов

Карельский филиал

Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения

Устьинской средней общеобразовательной школы Моршанского района Тамбовской области




Рассмотрена и рекомендована к утверждению

Методическим

Советом школы

Протокол

1 от_31.08.2015г.

УТВЕРЖДАЮ

Директор школы

А.П. Попов

_______________

Приказ №437 «_31_»__08_2015г



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по неорганической химии

8 КЛАСС




Количество часов:

105


Учитель химии:


Мельситова Е.Н


Учебный год:


2015-2016










Программа



Автор:

О.С. Габриелян






____________________________________________


Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Москва. Дрофа 2010









Пояснительная записка к рабочей учебной программе

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

Такое построение программы дает возможность развивать первоначально полученные знания на богатом практическом материале.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Место предмета в базисном учебном плане:

Примерная рабочая программа разработана на основе федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений РФ, автор О.С. Габриелян «Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Рассчитана на 105 часа, 3 часа в неделю. Резервные часы предполагается использовать для обобщения и повторения материала перед контрольной работой за учебный год.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ

Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Экспериментальное изучение химических свойств неорганических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.


ВЕЩЕСТВО

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


Результаты обучения в курсе «Неограническая химия» в 8 классе:

Требования к уровню подготовки

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

  • основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

  • Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

  • Основные виды химической связи,

  • Типы кристаллических решеток,

  • Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

  • Типологию химических реакций по различным признакам,

  • Сущность электролитической реакции,

  • Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

  • Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

  • Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

  • Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

  • Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Контроль уровня обученности:

Формы контроля

  1. Текущий контроль «Атомы химических элементов».

  2. Текущий контроль «Простые вещества».

  3. Текущий контроль «Соединения химических элементов».

  4. Текущий контроль «Изменения, происходящие с веществами».

  5. Текущий контроль «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

  6. Итоговая контрольная работа по разделу «Неорганическая химия».

Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут осуществляться небольшие текущие контрольные и тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока. Кроме этого в конце учебного года состоится смотр знаний учащихся в форме итогового устного зачета.

Учебно-тематический план

п/п

Тема

Количество часов


Уроки

Практические работы

Контрольные работы

1

Введение

5

5



2

Атомы химических элементов

11

10


1

3

Простые вещества

11

10


1

4

Соединения химических элементов

18

17


1

5

Изменения, происходящие с веществами

21

20


1

6

Практикум №1

Простейшие операции с веществом

3

-

3


7

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

27

26


1

8

Практикум №2

Свойства растворов электролитов

4

-

4


9

Портретная галерея великих химиков

2

2



10

обобщение

3

2


1


Всего:

105

92

7

6




Основное содержание программы:

Введение ( 5часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия химии: химия, химический элемент, химический знак, химическая формула, химическая реакция, признаки химических реакций; основные этапы развития химии как науки; вклад в развитие химии российских ученых М. В Ломоносова, Д.И. Менделеева, М. А. Бутлерова.

уметь:

- называть структуру периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева,

- определять по химическим знакам химические элементы, их русские названия.

- характеризовать химические явления

- объяснять черты химических реакций

- проводить самостоятельный расчет молекулярной массы вещества и массовой доли по формуле.

Атомы химических элементов (11 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные сведения о строении атомов, состав атомных ядер, физический смысл таблицы химических элементов Д.И. Менделеева.

уметь:

- называть формулировки периодического закона (Д.И.Менделеева и современную)

- определять валентность, строение электронных оболочек.

- характеризовать химический элемент по его положению в таблице химических элементов Д.И. Менделеева

- объяснять свойства на основе положения элемента в таблице химических элементов Д.И. Менделеева

Демонстрации моделей атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Простые вещества (11 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Неметаллы.

уметь:

- называть форулы для вычисления количесва вещества

- определять способность атомов к образованию аллотропии.

- характеризовать Общие физические свойства металлов.

- объяснять решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем», «постоянная Авогадро».

Демонстрации получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые неметаллы и металлы количеством 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Соединения химических элементов (18 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: степень окисления. Бинарные соединения. Основные классы неорганических соединений, их строение, состав, химические свойства и способы получения. Аморфные и кристаллические вещества.

уметь:

- называть класс неорганических соединений, тип кристаллической решетки.

- определять к какому классу неорганических соединений относится данное вещество, молекулярное и немолекулярное строение, среду реакции.

- характеризовать свойства классов неорганических соединений.

- объяснять действие закона постоянства вещества.

- проводить самостоятельный поиск признаков физических свойств веществ.

Демонстрации образцов оксидов, кислот, оснований, солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные работы:

  1. знакомство с образцами веществ разных классов.

  2. разделение смесей.

Изменения, просиходящие с веществами (21 час)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: признаки химических реакций, закон сохранения массы вещества, понятие о скорости химических реакций, понятие о катализаторе, химическое равновесие.

уметь:

- называть вещество и его свойства.

- определять типы химических реакций

- характеризовать смещение химического равновесия, факторы, влияющие на скорость химической реакции, тип химической реакции.

- объяснять признаки химических реакций.

- проводить самостоятельный

Демонстрации:

  1. примеры физических явлений: плавление парафина, возгонка йода, растворение перманганата калия, диффузий душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

  2. примеры химических явлений: горение магния, фосфора, взаимодействие соляной кислоты с мрамором, получение гидроксида меди, растворение полученного гидроксида в кислотах, взаимодействие оксида меди с серной кислотой при нагревании, разложение перманганата калия, взаимодействие разбавленных кислот с металлами, разложение пероксида водорода, электролиз воды.

Лабораторные работы:

  1. сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

  2. окисление в пламени горелки меди.

  3. помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

  4. получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

  5. замещение в растворе хлорида меди железом.

Практикум №1. простейшие оперции с веществом (3 часа)

В результате изучения темы учащийся должен

- проводить самостоятельный поиск явлений сопровождающих химические реакции.

Практические работы:

  1. правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

  2. наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой, и их описание.

  3. признаки химических реакций,

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (27 часов)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные положения теории электролитической диссоциации; признаки реакций ионного обмена; механизм диссоциации веществ с ионной и ковалентной связями; виды концентраций и формулы для их расчета.

уметь:

- определять реакции ионного обмена, их признаки.

- характеризовать свойства растворов электролитов; генетическую связь основных классов неорганических соединений.

- объяснять свойства основных классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.

- проводить самостоятельный

Демонстрации испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди. Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные работы:

  1. реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)

  2. реакции характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия),

  3. получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди.

  4. реакции характерные для растворов солей (например, хлорида меди).

  5. реакции характерные для основных оксидов (например, оксида кальция),

  6. реакции характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практикум №2. Свойства расворов электролитов (4 часа)

В результате изучения темы учащийся должен

- проводить самостоятельный химический эксперимент по изучению свойств веществ.

Практические работы:

  1. ионные реакции,

  2. условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца,

  3. свойства кислот, оснований, оксидов и солей,

  4. решение экспериментальных задач.

Портретная галерея великих химиков ( 2часа)

В результате изучения темы учащийся должен

знать/понимать: основные понятия и законы, теории химии и ученых их открывших.

уметь:

- называть авторов различных законов химии, даты их жизни и основные события жизнедеятельности.


Обобщение знаний умений и навыков за курс неорганической химии (3 часа)












Календарно-тематический план курса «Неорганическая химия» 8 класс



п/п






Тема урока




Дата проведения по плану

Дата проведения по факту


Тип урока




Основные понятия



Домашнее

задание


Введение (5 часов)

1

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования.



Урок изучения нового материала

Химия, химический элемент, простые и сложные вещества

1

2



Превращение веществ. Отличия физических и химических явлений. Роль химии в жизни человека.

История становления химии как науки.



Комбинированный


Химические и физические явления

М.В. Ломоносов, Д.И. Менделеев,

А.М. Бутлеров

2,

3

3

Структура периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева



Комбинированный

Период, ряд, группа, подгруппа, характеристика хим. элемента

4

4

Вычисления массовой доли элемента по его формуле



Комбинированный

Массовая доля элемента

5

5

Химическая символика. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса



Комбинированный

Индекс, коэффициент, химическая формула.

5

Атомы химических элементов (11 часов)

6


Атомы как форма существования химических элементов. Развитие представлений о строении атомов.

Состав атомных ядер



Комбинированный


Планетарная модель атома,

атомы, молекулы.

Протоны, нейтроны, электроны.

6


7

Изотопы. Массовое число атома.



Комбинированный

Протоны, нейтроны, электроны, изотопы, массовое число атома

7

8

Строение электронных оболочек.



Комбинированный

Энергетичес-кий уровень, завершенный и незавершен-ный слой

8

9

Физический смысл периодического закона и периодической таблицы Д.И. Менделеева



Комбинированный

Физический смысл порядкового номера

9

10

Характеристика химического элемента



Комбинированный

Электронная формула

Йод

11

Характеристика химического элемента



Комбинированный

Атомные орбитали

хлор

12

Бинарные соединения



Комбинированный

Оксиды, гидриды, сульфиды

10

13

Ионная связь



Комбинированный

Ионы

10

14


Ковалентная неполярная связь

Ковалентная полярная связь



Комбинированный


Химическая связь

Спаренные электроны, общая электронная пара

11


15

Металлическая связь



Урок повторительного обобщения

Химическая связь, характеристика химического элемента

12

16

Контрольная работа№1



Урок контроля и учета знаний


Пов

6-12

Простые вещества (11 часов)


17

Положения металлов и неметаллов в ПТХЭ. Металлы, физические свойства металлов



Комбинированный

Металлы, неметаллы, электропроводность, теплопровод-ность

13

18

Неметаллы. Аллотропия.



Комбинированный

Аллотропия

14

19

Металлические и неметаллические свойства простых веществ



Комбинированный

Свойства физические и химические

13, 14

20

Постоянная Авогадро. Моль. Количество вещества



Комбинированный

Моль, молярная масс, молярный объем

15

21

Расчеты с использованием понятия «моль»



Комбинированный

Моль

16

22

Расчеты с использованием понятия «моль»



Комбинированный

Моль, молярный объем

15

23

Расчеты с использованием понятия «моль»



Комбинированный

Моль, молярная масса

16

24

Расчеты с использованием понятия «моль»



Комбинированный

Моль

15

25-26

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»



Урок повторительного обобщения

Подготовка к контрольной работе

Повт.

27

Контрольная работа№2



Урок контроля и учета знаний


16

Соединения химических элементов (18 часов)

28

Степень окисления. Определение степени окисления.



Комбинированный

Степень окисления

17

29

Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.



Комбинированный

Бинарные соединения

18

30

Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды. Составление формул бинарных соединений.



Комбинированный

Химическая формула

18

31

Вода, углекислый газ, негашеная известь.



Комбинированный

Оксиды

18

32

Гидриды: хлороводород, аммиак.



Комбинированный

Оксиды

18

33

Основания, их состав и названия.



Комбинированный

Щелочи

19

34

Свойства оснований.



Комбинированный

Реакция нейтрализации

19

35

Способы получения оснований



Комбинированный

Щелочи

19

36

Кислоты, их состав и названия.



Комбинированный

Кислоты

20

37

Классификация кислот.



Комбинированный

Основность

20

38

Свойства кислот, способы получения кислот



Комбинированный

Реакция нейтрализация

20

39

Соли, производные кислот.



Комбинированный

Кислоты

21

40

Аморфные и кристаллические вещества. Типы кристаллических решеток.



Лаб. Раб .№1

Кристаллические решетки

22

41

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.



Комбинированный

Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

22

42

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.



Лаб. Раб. №2

Однородные и неоднородные смеси

23,

24

43

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»



Урок повторительного обобщения

Подготовка к контрольной работе

Повт.

44

Контрольная работа№3



Урок контроля и учета знаний


Пов

17-24

45

Обобщение изученного по теме



Урок- обобщение

Работа над ошибками

24

Изменения, происходящие с веществами (21 час)

46

Явления, связанные с изменениями состава вещества. Признаки химических реакций.



Комбинированный

Признаки химических реакций

25,

26

47

Экзо- и эндотермические реакции. Реакции горения.



Лаб. Раб. №4.

Реакции горения, окисления.

27

48-49

Закон сохранения состава вещества. Составление химических реакций.



Комбинированный

Индексы, коэффициент, химическая реакция

28

50-51

Написание химических реакций.



Комбинированный

Индексы, коэффициент, химическая реакция

28

52-53

Расчеты по химическим уравнениями.



Комбинированный

Моль

28

54-55-56-57


Расчеты по уравнениям реакций, когда исходное вещество содержится в растворе или сдержит определенную долю примесей.



Комбинированный

Моль, массовая доля, примеси

28

58

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализ.



Лаб. Раб .№3.

Скорость химической реакции, катализатор.

29,

30,

31

59-60

Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции.



Лаб. Раб. №5.

Смещение химического равновесия

32, 33

61

Реакции замещения. Ряд Бекетова металлов.



Лаб. Раб .№7.

Электрохимический ряд напряженности металлов

Пов

26

62

Реакции обмена.



Лаб. Раб. №6.

Реакции нейтрализации

Пов

27

63

Типы химических реакций.



Комбинированный

Типы химических реакций

Пов

27

64-65

Подготовка к контрольной работе «Изменения, происходящие с веществами»



Урок повторения и закрепления знаний


Пов

25-33

66

Контрольная работа №4 по теме

«Изменения, происходящие с веществами»




Урок контроля и учета знаний.


Пов

25-33

Практикум №1 (3 часа)

Простейшие операции с веществом

67


Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.



Урок – практикум,

Прак. Раб. №1

Правила техники безопасности

Отчет

68


Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.



Урок – практикум,

Прак. Раб. №2

Реакции горения

Отчет

69


Признаки химических реакций.



Урок – практикум,

Прак. Раб. №3

Признаки химических реакций

Отчет

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (27 часов)

70

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах.



Комбинированный

Кристаллогидраты

34

71

Насыщенные и ненасыщенные растворы. Кривые растворимости. Значение растворов.



Комбинированный

Растворы

34

72

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.



Комбинированный

Электролиты, неэлектроли-ты

35

73

Механизм диссоциации электролитов с различным типом связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.



Комбинированный

Механизм диссоциации, сильные и слабые электролиты

35

74

Основные положения теории электролитических реакций.



Комбинированный

Ионы, катионы, анионы

36

75

Реакции ионного обмена, условия протекания реакций ионного обмена.



Комбинированный

Диссоциация

37

76

Классификация ионов и их свойства.



Комбинированный

Ионы

37

77

Кислоты и их классификация.



Комбинированный

Кислоты

38

78

Диссоциация кислот.



Комбинированный

Диссоциация

38

79

Свойства кислот в сете теории электролитической диссоциации.



Лаб.раб. №8

Химические свойства

38

80

Основания, их классификация



Комбинированный

Основания, щелочи

39

81

Диссоциация оснований.



Комбинированный

Диссоциация

39

82

Свойства оснований в сете теории электролитической диссоциации.



Лаб. Раб. №9, 10

Химические свойства

39

83

Соли, их классификация.



Комбинированный

Соли

41

84

Диссоциация солей



Комбинированный

Ионы

41

85

Свойства солей в сете теории электролитической диссоциации.



Лаб. Раб. №11

Химические свойства

41

86-87

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах



Лаб. Раб. №12, 13

Оксиды, основания, кислоты, соли

40

88

Генетическая связь между основными классами неорганических веществ.



Комбинированный

Оксиды, основания, кислоты, соли

42

89

Окислительно–восстановительные реакции.



Комбинированный

Оксиды, основания, кислоты, соли

43

90

Окислители.



Комбинированный

Степень окисления

43

91

Восстановители



Комбинированный

Степень окисления

43

92

Типы окислительно-восстановительных реакций



Комбинированный

ОВР

43

93

Составления ОВР методом ОВБ.



Комбинированный

ОВР

43

94

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей представлений об окислительно- восстановительных реакциях.



Комбинированный

ОВР

43

95

Подготовка контрольной работе по теме

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»



Урок повторения и закрепления знаний


Пов

34-43

96

Контрольная работа №5 по теме

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»



Урок контроля и учета знаний


Пов

34-43

Практикум №2

Свойства растворов электролитов (4 часа)

97

Ионные реакции



Практ. Раб .№4

Ионы, диссциация

Отчет

98

Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.



Практ. Раб .№5

Реакции ионного обмена

Отчет

99

Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.



Практ. Раб .№6

Химические свойства

Отчет

100

Решение экспериментальных задач.



Практ. Раб .№7

Генетическая связь между ОКНС

Отчет

Портретная галерея великих химиков (5 часа)

101-102

Атомно- молекулярная теория М.В. Ломоносова



Урок конференция

Атомы, молекулы

Гл.9

103




Итоговая контрольная работа №6 по разделу «Неорганическая химия»







104105

Обобщение учебного материала



Урок обобщения и систематизации учебного материала








Учебно-методический комплект:


  1. О.С. Габриелян. Химия. 8 класс. М., «Дрофа», 2007 - учебник

  2. Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 – 11 класс. М., «Дрофа», 2010

  3. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 1997

  4. Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС», 2002

  5. Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. «Химия». М. «Просвещение», 1998

  6. Л.С. Гузей, В.В. Сорокин, Р.П. Суровцева. Химия, 8 класс. М., «Дрофа», 2003

  7. Контрольные и проверочные работы 8 класс. М., «Дрофа», 2003

  8. О.С. Габриелян. Настольная книга учителя химии, 8 класс. М., «Блик и К0», 2001




1



Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 27 сентября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДВ-494050

Похожие материалы

2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации. Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии.

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

Конкурс "Законы экологии"