Рабочая
программа по химии 8 -х классов (70 часов) учителя Хекало Н.С.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа разработана в соответствии с Приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 марта 2004 года №
1089 « Об утверждении федерального компонента государственных образовательных
стандартов начального общего, основного общего образования», Письмом МО РО от
08.08. 2014 «О примерном порядке утверждения и примерной структуре рабочих
программ учителя», а также в соответствии с учебным планом ГКООУ РО санаторной
школы-интерната № 28 из расчёта 70 часов (2 часа в неделю) и является
программой базового уровня. За основу рабочей программы взята Примерная
программа по химии основного общего образования и
авторская программа О.С Габриеляна для 8 класса общеобразовательных
учреждений, разработанная в соответствии с выше указанным приказом
Министерства образования и науки РФ.
Рабочая
программа ориентирована на использование учебно-методического комплекта:
Габриелян О.С. Химия. 8 кл. : учеб. для общеобразоват. Учреждений.
М.: Дрофа, 2013.
Габриелян, О.С. Химия. 8 кл. : рабочая тетрадь / О.С. Габриелян,
А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010.
Габриелян, О.С. Химия. 8–9 кл. : методическое пособие / О.С.
Габриелян, А.В. Купцова. – М.: Дрофа, 2013.
Габриелян, О.С. Химия. 8 кл. : настольная книга для учителя / О.
С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011.
Габриелян, О.С. Химия. 8 кл. : контрольные и проверочные работы /
О.С. Габриелян и др. – М.: Дрофа, 2013.
Габриелян, О.С., Т.В. Смирнова, С.А. Сладков. Химия. 8 – 9 кл. :
химия в тестах, задачах, упражнениях. – М.: Дрофа, 2014.
ОБЩАЯ
ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА
В
соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного
общего образования учащиеся овладеют такими познавательными учебными
действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и
задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить
эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и
отстаивать свою точку зрения. Кроме этого, учащиеся овладеют приемами,
связанными с определением понятий: описывать, характеризовать и сравнивать.
Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся овладеют учебными
действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных
образовательных результатов.
Предлагаемая
программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей
основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:
• «вещество» – знание о
составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;
• «химическая реакция» –
знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких
превращений и способах управления реакциями;
• «применение веществ» –
знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами,
необходимыми в быту и на производстве;
• «язык химии» –
оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической
номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и
уравнениями).
МЕСТО
УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ
В процессе освоения
программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить
вопросы, наблюдать, объяснять, классифицировать, сравнивать, проводить
эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники
химической информации, получать и анализировать ее, а также готовить на этой
основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.
Программа не ставит
задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не менее позволяет им
определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.
Базисный учебный план на
изучение химии в 8 классе отводит 2 учебных часа в неделю, 68 часов в год.
ОСНОВНЫЕ ИДЕИ КУРСА
• материальное единство
веществ естественного мира, их генетическая связь;
• причинно-следственные
связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;
• познаваемость веществ и
закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и
прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии
элементов;
• конкретное химическое
соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в
круговороте химических элементов и химической эволюции;
• объективность и
познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять
химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы
производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
• взаимосвязанность науки
и практики; требования практики -движущая сила развития науки, успехи практики
обусловлены достижениями науки;
• развитие химической
науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в
целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению
глобальных проблем современности.
Эти идеи реализуются путем
достижения следующих целей:
формирование у учащихся химической картины мира как органической
части его целостной естественнонаучной картины;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и
творческих способностей учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее
вклада в современный научно-технический прогресс;
формирование важнейших логических операций мышления (анализ,
синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы
важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических
веществ;
воспитание убежденности в том, что применение полученных
знаний и умений по химии является объективной необходимостью для безопасной
работы с веществами и материалами в быту и на производстве;
проектирование и реализация
выпускниками основной школы личной
образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей школе или
профессионального образовательного учреждения;
овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными,
информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).
Значительное место в
содержании курса отводится химическому эксперименту. Дети с ограниченными
возможностями проводят несложные операции с подручными веществами,которые
используются в быту вместе с родителями или виртуально, под руководством
учителя.Эксперимент позволяет сформировать у учащихся специальные предметные
умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты,
научить их безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту
и на производстве.
Практические работы
служат средством закрепления умений и навыков.
СОДЕРЖАНИЕ
КУРСА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ
Введение
Предмет химии. Методы познания в химии:
наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее
получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом
элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных
веществах.
Превращения веществ.
Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из
истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении
химической науки – работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика.
Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы.
Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение
расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.
Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды,
группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения
сведений о химических элементах.
Демонстрация. Презентация «Русские химики».
Лабораторные опыты. 1. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и
этилового спирта с фильтровальной бумаги. 2. Составление коллекция из изделий
из стекла (для девочек). 3. Составление коллекции изделий на основе алюминия
(для мальчиков). 4. Признаки химических явлений при нагревании медной проволоки
на огне и при взаимодействии мела с уксусной кислотой.
Тема 1. Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических
элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности
строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер:
протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон»,
«нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в
ядре атома – образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов
в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия
«химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента.
Электроны. Строение
электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о
завершенном электронном уровне.
Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов – физический смысл
порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов
на внешнем электронном уровне атома химического элемента, образование
положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и
неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в
периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи.
Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов
между собой – образование двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная
химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов
неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как
свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул
бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного
соединения.
Взаимодействие атомов
металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о
металлической связи.
Демонстрации. Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева (различные формы).
Тема 2. Простые вещества
Положение металлов и
неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Важнейшие простые вещества – металлы (железо, алюминий, кальций, магний,
натрий, калий). Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые
вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы,
фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов – водорода, кислорода,
азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов
химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия.
Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и
неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.
Число Авогадро. Количество
вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные
единицы измерения количества вещества – миллимоль и киломоль, миллимолярная и
киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных
веществ.
Расчеты с использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число
Авогадро».
Демонстрации. 1. Презентация «Количество вещества и молярная
масса». 2. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1 моль.
3. Молярный объем газообразных веществ.
Тема 3.
Соединения химических элементов
Степень окисления. Сравнение степени окисления и
валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях.
Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения
металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.
Бинарные соединения
неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия.
Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители
летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и
названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды
натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.
Кислоты, их состав и
названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная.
Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение окраски индикаторов.
Соли как производные
кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические
вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от
типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси.
Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и
смесей. Их состав.
Массовая и объемная доли
компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Демонстрации.
1.
Презентации: а)
«Оксиды -1», б) «Оксиды -2», в) «Кристаллические решётки».
2.
Природные кислотно-щелочные
индикаторы, изменение их окраски в различных средах.
3.
Универсальный индикатор и
изменение его окраски в различных средах.
4.
Шкала pH.
Лабораторные опыты. 1. Определение pH лимонного и яблочного соков на
срезе плодов.
Тема 4.
Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений, связанных с изменениями,
происходящими с веществом.
Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе,
физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация,
выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.
Явления, связанные с
изменением состава вещества, химические реакции. Признаки и условия протекания
химических реакций. Выделение теплоты и света – реакции горения. Понятие об
экзо- и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление
уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим
уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта
реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с
использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с
заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю
примесей.
Реакции разложения.
Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции
соединения. Каталитические и не каталитические реакции, обратимые и необратимые
реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для
прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами,
реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций на
примере свойств воды. Реакция разложения – электролиз воды. Реакции соединения
– взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия
оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения
– взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации. Презентация «Растворы».
Практические работы .
№ 1. Наблюдение физических явлений: а) плавление парафина; б) растворение
окрашенных солей; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания
малой мощности.
№ 2. Наблюдение за химическими явлениями:
а) замещения меди в
растворе хлорида меди (II) или сульфата меди (||) железом; б) взаимодействия
разбавленных кислот с металлами (железом, медью, алюминием.
в) прокаливание меди в
пламени газовой плиты или спиртовки.
№ 3. Приготовление раствора сахара или поваренной
соли и расчет их массовой доли в растворе.
Тема 5. Растворение. Растворы. Реакции ионного
обмена и окислительно-восстановительные реакции
Растворение как
физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах.
Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости
твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об
электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм
диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории
электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие
до конца.
Классификация ионов и их
свойства.
Кислоты, их классификация.
Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот.
Основания, их
классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований.
Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и
свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с
металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
солей.
Обобщение сведений об
оксидах, их классификации и свойствах.
Генетические ряды металла
и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные
реакции.
Определение степеней
окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного
обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель,
окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ –
металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных
реакций.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на
электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от
концентрации.
Учебно-методическое и
материально-техническое обеспечение образовательного процесса
№ п/п
|
Наименование объектов
и средств материально-технического обеспечения
|
|
1
|
Печатные пособия
|
1.1.
|
Примерная программа по
химии 8 класс. М. Просвещение. 2011.
|
|
1.2.
|
Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.,
Дрофа.2010.
|
|
1.3.
|
М.Г.
Снастина. Тестовые тематические контрольные работы. 8 класс.
М.,Академкнига/учебник. 2010.
|
|
1.4.
|
А.А.
Каверина, Р.Г. Иванова, Д.Ю. Добротин. Химия. Планируемые результаты. Система
заданий 8-9 классы. М., Просвещение. 2013.
|
|
1.5.
|
И.Г.
Хомченко. Сборник задач и упражнений по химии. Для средней школы. М., Новая
волна. 2012.
|
|
1.6.
|
Занимательные задачи
по химии. Под редакцией Н.Е. Дерябиной. М., ИПО «У Никитских ворот».2010.
|
|
1.7.
|
Дерябкина Н.Е.
Минисправочник школьника Неорганическая химия в реакциях.
|
|
1.8.
|
Дерябкина Н.Е.
Неорганическая химия в упражнениях и задачах. Учебное пособие. М., ИПО «У
Никитских ворот». 2012.
|
|
1.9.
|
М.Ю. Горковенко.
Подробный разбор заданий из учебника химии автора О.С. Габриеляна. 8 класс.
М., «Вако». 2009.
|
|
1.10.
|
Габриелян О.С., А.В.
Яшукова. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.СО Габриеляна «Химия. 8 класс. Базовый
уровень». М.,Дрофа. 2010
|
|
1.11.
|
Габриелян О.С., Т.В.
Смирнов., С.А. Сладков. Химия в тестах, задачах, упражнениях к учебнику О.С.
Габриеляна. М., Дрофа. 2014.
|
|
1.12.
|
А.Ф. Аспицская., И.М.
Титов. Проверь свои знания по химии. М., Издательский центр «Вентана-Граф».
2006.
|
|
1.13.
|
Е.В.
Савинкина, Г.П. Логинова. Химия в таблиццах. 8-11 классы. Справочные
материалы. АСТ. Астрель. Полиграфиздат. М., 2010.
|
|
1.14.
|
Е.В. Савинкина, Г.П.
Логинова. Химия 8-11 классы. Полный школьный курс в 120 таблицах. М., «АСТ-ПРЕСС».2000.
|
|
|
|
|
1.15.
|
Г.В. Пичугина.
Ситуационные задания по химии. 8-11 классы. М., «ВАКО».2014.
|
|
1.16.
|
А.А. Журин,
Н.А.Заграничная. Химия. Межпредметные результаты обучения. 8-11 классы. М.,
«ВАКО». 2014.
|
|
1.17.
|
100 таблиц по химии.
|
|
1.18
|
1.19.
А.Н. Подавалов. Тетрадь- практикум по химии. 8-9 классы. Газета «Первое
сентября № 17 и 18. 2006 г.
|
|
1.19.
|
О.В.
Ушакова. Своя игра. Химия. Всё для учителя! № 7 июль 2011г.
|
|
1.20.
|
Периодическая таблица
Д.И. Менделеева.
|
|
1.21.
|
Таблица «Растворимость
кислот, оснований и солей в воде»
|
|
1.22.
|
Электрохимический ряд
напряжений металлов.
|
|
1.23.
|
Таблица
«Электроотрицательность химических элементов»
|
|
1.24.
|
Р.П. Суровцева, С.В.
Софронов. Задания для самостоятельной работы по химии. 8 класс. М.,
Просвещение. 1993.
|
|
2
|
Экранно-звуковые пособия
|
|
2.1.1-2.1.39
|
Видеофильмы ( см.
филмотеку 8-х классов).
|
|
2.2.1-2.2.25
|
Виртуальная
образовательная лаборатория
http://www.virtulab.net/index.php?option=com_content&view=category&layout=blog&id=57&Itemid=108&limitstart=20
|
|
3
|
Технические средства обучения
|
|
3.1.
|
Компьютер.
|
|
3.2
|
Сканер.
|
|
3.3.
|
Принтер
|
|
|
|
|
4
|
Цифровые образовательные ресурсы
|
|
4.1.
|
ИАДМ «Химия для
гуманитариев». Элективный курс.
|
|
4.2.
|
ИАДМ «Химия для всех
ХХ1. Химические опыты со взрывами и без»
|
|
4.3.
|
ИАДМ «Химия 8-11
классы». Тренажёры.
|
|
4.4.
|
Http://www.ucheba.com
|
|
4.5.
|
Http://class.home-edu.ru/
|
|
4.6.
|
Https://1september.ru
|
|
4.7.
|
Википедия. Словарь-
энциклопедия. http://ru.wikipedia.org/wiki/
|
|
4.8.
|
http://sckool-cjllection.edu.ru/catalog
|
|
4.9.
|
www.openclass.ru
|
|
5.
|
Презентации учителей и
учеников.
|
14
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Учебно-тематический
план
№
|
Тема
|
Количество часов
|
I
|
Введение.
|
6
|
II
|
Атомы химических элементов.
|
10
|
III
|
Простые вещества.
|
8
|
IV
|
Соединения химических элементов.
|
13
|
V
|
Изменения, происходящие с веществами.
|
13
|
VI
|
Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и
окислительно-восстановительные реакции.
|
17
|
VII
|
Итоговое повторение.
|
3
|
Итого
|
|
70
|
График выполнения практических и контрольных
работ.
№
|
Тема
|
Вид работы
|
№ урока
|
1
|
Атомы химических
элементов
|
Контрольная работа № 1
|
16
|
2
|
Простые вещества
|
Самостоятельная работа
|
24
|
3
|
Соединения химических
элементов
|
Практическая работа №
1 «Наблю дение за физическими явлениями»
|
33
|
4
|
Соединения химических
элементов
|
Практическая работа №
2 «Очист- ка загрязнённой поваренной соли»
|
35
|
5
|
Соединения химических
элементов
|
Практическая работа №
3 «Приго - товление раствора и расчёт массо- вой доли веществ в растворе»
|
36
|
6
|
Соединения химических
элементов
|
Контрольная работа № 2
|
37
|
7
|
Изменения,
происходящие с веществами
|
Практическая работа №
4 «Наблю- дения за химическими явлениями»
|
38
|
8
|
Изменения,
происходящие с веществами
|
Контрольная работа № 3
|
50
|
9
|
Растворение.
Растворы. Реакции ионного обмена.
|
Контрольная работа № 4
|
62
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.