Рабочая программа по химии 11 класса 68 часов 2015-2016 учебный год

   Рабочая программа 11-х классов (68 часов в год)

 учителя химии Хекало Н.С. на 2015-2016 учебный год.

Пояснительная записка

    Настоящая рабочая программа по химии для учащихся 11 классов составлена на основе Приказа Министерства образования и науки Российской Федерации от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (с изменениями). За основу рабочей программы взята, рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования и науки РФ, примерная программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений, автор которой О.С. Габриелян,  с ориентацией на учебно-методический комплект:

       1. Габриелян, О.С. Химия. Базовый уровень. 11 кл. : учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2013.

2. Габриелян, О.С. Химия. Базовый уровень. 11 кл. : методическое пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010.

3. Габриелян, О.С. Химия. Базовый уровень. 11 кл. : Книга для учителя / О. С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А Сладков. – М.: Дрофа, 2011.

4. Габриелян, О.С. Химия. Базовый уровень. 11 кл. : контрольные и проверочные работы / О.С. Габриелян и др. – М.: Дрофа, 2010.

5. Габриелян, О.С. Химия 11 кл. : общая химия в тестах, задачах, упражнениях / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.Г. Введенская. – М.: Дрофа, 2011.

6. Габриелян, О.С. Химия. Базовый уровень. 11 кл. : рабочая тетрадь / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010.

   Настоящая программа составлена в объёме 66 часов (2 часа в неделю) в соответствии с учебным планом ГКООУ РО санаторной школы-интерната № 28, ЦДО школы, и является программой базового уровня обучения.

Цели и задачи курса химии в 11 классе.

    Изучение химии в 11 классе призвано внести существенный вклад в обеспечение достижения главных целей образования на третьей ступени, а именно:

1)      формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

2)      развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

3)      выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

4)      формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Конкретными целями изучения химии в этом классе являются:

1) формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химических знаний для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

3) приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания, ключевых навыков (компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности — навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

    Особенности содержания обучения химии в 11 классе обусловлены спецификой химии, как науки, и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются: изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения необходимых человеку веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

• «вещество» - знание о составе и строении веществ, их свойствах и биологическом значении;

• «химическая реакция» - знание о превращениях одних веществ в другие, условиях протекания таких превращений и способах управления реакциями;

• «применение веществ» - знание и опыт безопасного обращения с веществами, материалами и процессами, необходимыми в быту и на производстве;

• «язык химии» - оперирование системой важнейших химических понятий, знание химической номенклатуры, а также владение химической символикой (химическими формулами и уравнениями).

Особенности изучения химии на базовом уровне

   Структура и содержание изучения химии в 11 классах обуславливаются:

   внутрипредметной интеграцией курса, предусматривающей изучение общей химии после изучения неорганической и органической химии в 8-10 классах, что должно позволить сформировать у учащихся представление о химии, как целостной науке, показать единство её понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для органической, так для неорганической химии;

    межпредметной интеграцией, позволяющей на базе изучаемого предмета объединить знания по физике, биологии, географии, экологии в единое понимание природы и сформировать целостную естественнонаучную картину окружающего мира.

   Кроме этих двух ведущих идей интеграции, предусматривается реализация интеграции химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой, что, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в социальной сфере человеческой деятельности.

   В итоге, на основе изучения единых понятий, законов и теорий химии у старшеклассников формируется целостное представление о химической науке, о её вкладе в единую естественнонаучную картину мира.

   Изучения химии в 11 классе в объёме 2 часов в неделю позволяет ученикам в большей мере изучать предмет, а не знакомиться с ним, но, в тоже время, без дополнительных занятий,  навряд ли, позволит выпускникам успешно сдать единый государственный экзамен по предмету.

   Из-за отсутствия возможности проводить уроки в химическом кабинете, демонстрировать опыты, выполнять лабораторные и практические работы ученикам предлагается  самостоятельное проведение  безопасных опытов с использованием подручных средств и веществ, имеющихся в доме, строго в соответствии с технологической картой, выданной учителем и, желательно, в присутствии старших, а также предлагаются видеофрагмены, позволяющие отслеживать проведение химическихопытов и экспериментов другими.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ В 11 КЛАССЕ

Тема 1. Периодический закон и строение атома

С т р о е н и е  а т о м а. Атом - сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s и р, d-Орбитали. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.

П е р и о д и ч е с к и й  з а к о н  и  с т р о е н и е а т о м а. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s-и р-элементы; d- и f-элементы.

О т к р ы т и е  Д.И. М е н д е л е е в ы м  П е р и о д и ч е с к о г о  з а к о н а. Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.

 П е р и о д и ч е с к а я  с и с т е м а  Д.И. М е н д е л е е в а. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение периодического закона. Различные варианты периодической системы. Периоды и группы. Значение периодического закона и периодической системы.

Демонстрация. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева.

Тема 2. Строение вещества

Ко в а л е н т н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание электронных орбиталей. σ- и π-связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

И о н н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Катионы и анионы. Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы.

М е т а л л и ч е с к а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы. Черные и цветные сплавы.

 В о д о р о д н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Водородная связь, как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на примере воды). Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль.

А г р е г а т н ы е  с о с т о я н и я  в е щ е с т в а. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ (при н. у.). Жидкости.

Т и п ы  к р и с т а л л и ч е с к и х  р е ш ё т о к. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекуляр-ные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства.

Ч и с т ы е  в е щ е с т в а  с м е с и. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей. Классификация веществ по степени их чистоты.

Д и с п е р с н ы е  с и с т е м ы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека

Домашняя лаборатория. 1. Определение свойств некоторых веществ на основе типа кристаллической решетки. 2. Составление коллекции полимеров, пластмасс и волокон и имеющихся изделий из них. 3. Жесткость воды. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральными водами. 5. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.

Практическая работа № 2. Получение и распознавание газов (углекислого газа).

Тема 3. Электролитическая диссоциация

Растворы. Растворы как гомогенные системы, состоящие из частиц растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия. Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов. Молярная концентрация вещества. Минеральные воды.

Т е о р и я  э л е к т р о л и т и ч е с к о й  д и с с о ц и а ц и и. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель.

К и с л о т ы в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами до конца. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот.

О с н о в а н и я в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Амины, как органические основания. Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина.

С о л и в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли кислые и оснoвные Соли органических кислот. Мыла. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.

Гидролиз. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Гидролиз органических веществ, его значение.

Видеодемонстрации. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка, газа или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными и амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями. Взаимодействие азотной кислоты с медью. Разбавление серной кислоты. Обугливание концентрированной серной кислотой сахарозы. Химические свойства щелочей: реакция нейтрализации, взаимодействие с кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании. Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, с другими солями. Гидролиз карбида кальция. Изучение рН растворов гидролизующихся солей: карбонатов щелочных металлов, хлорида и ацетата аммония.

Домашняя лаборатория. 6. Испытание растворов кислот, оснований и солей природными индикаторами.

Тема 4. Химические реакции

К л а с с и ф и к а ц и я  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й. Реакции, идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения.

Т е п л о в о й  э ф ф е к т х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям.

С к о р о с т ь  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й. Понятие о скорости химических реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения. Закон действующих масс. Решение задач на химическую кинетику.

К а т а л и з. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов.

Х и м и ч е с к о е  р а в н о в е с и е. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса.

О к и с л и т е л ь н о - в о с с т а н о в и т е л ь н ы е  п р о ц е с с ы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Об щ и е  с в о й с т в а  м е т а л л о в. Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлотермия.

К о р р о з и я  м е т а л л о в  как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии.

О б щ и е  с в о й с т в а  н е м е т а л л о в. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями. Общая характеристика галогенов.

Э л е к т р о л и з. Общие способы получения металлов и неметаллов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.

З а к л ю ч е н и е. Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблема охраны окружающей среды.

Домашняя лаборатория. 7. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия раствора уксусной кислоты одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками мела и любого металла (цинка или железа). 8. Взаимодействие растворов уксусной кислоты различной концентрации с кусочком мела. 9. Зависимость скорости реакции от температуры на примере взаимодействия раствора уксусной кислоты одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками мела. 10. Простейшие окислительно-восстановительные реакции: железа с сульфатом меди (II) и с минеральной водой. 11. Составление перечня металлов и изделий из них в доме.

Учебно-тематический план

№	Тема	Количество часов
	Введение	1
1	Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева	8
2	Строение вещества	20
3	Химические реакции	20
4	Вещества и их свойства	16
5	История и перспективы развития науки и химических технологий.	4
	Итого	68

График выполнения практических и контрольных работ

№ п/п	Тема	Вид работы	Дата проведения
1	Строение атома и Периодический закон Д.И. Менделеева	Контрольная работа № 1	Урок 8.
2	Строение вещества	Контрольная работа № 2	Урок 29
3	Строение вещества	Практическая работа № 1 «Распознавание пластмасс и волокон в домашних условиях»	Урок 21
4	Строение вещества	Практическая работа № 2 «Получение, собирание и распознавание газов»	Урок 28
5	Химические реакции	Контрольная работа № 3	Урок 49
6	Вещества и их свойства	Контрольная работа № 4	Урок 64

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

№ п/п	Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения	Количество
1	Печатные пособия
1.1.	Примерная программа по химии 11 класс. М. Просвещение. 2011.
1.2.	Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М., Дрофа.2010.
1.3.	Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия 11 класс. Методическое пособие. М., Дрофа, 2002.
1.4.	Габриелян О.С. Химия 11 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна Химия 11 класс. М., Дрофа,2005.
1.5.	И.А. Дудиева. Химия. Диагностические работы для проведения промежуточной аттестации. 11 класс. М., Вако.2014.
1.6.	Занимательные задачи по химии. Под редакцией Н.Е. Дерябиной. М., ИПО «У Никитских ворот».2010.
1.7.	Дерябкина Н.Е. Минисправочник школьника Неорганическая химия в реакциях.
1.8.	Дерябкина Н.Е. Неорганическая химия в упражнениях и задачах. Учебное пособие. М., ИПО «У Никитских ворот». 2012.
1.9.	Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. М., Новая волна. Издатель Умеренков. 2012.
1.10.	Габриелян О.С., А.В. Яшукова. Химия. Рабочая тетрадь к учебнику О.СО Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». М.,Дрофа. 2010
1.11.	Габриелян О.С., Т.В. Смирнов., С.А. Сладков. Химия в тестах, задачах, упражнениях к учебнику О.С. Габриеляна. М., Дрофа. 2014.
1.12.	М.А. Ахметов. Общая и неорганическая химия в тестовых заданиях. 10-11 классы. Учебное пособие для учащихся общеобразовательных учреждений. М., Издательский центр «Вентана-Граф». 2010.
1.13.	А.Ф. Аспицская., И.М. Титов. Проверь свои знания по химии. М., Издательский центр «Вентана-Граф». 2006.
1.14.	А.С. Корощенко., А.В. Яшукова. ЕГЭ шаг за шагом. 10-11 классы. Тематические тестовые задания. М., Дрофа. 2011.
1.15.	Е.В. Совинкина, Г.П. Логинова. Химия 8-11 классы. Полный школьный курс в 120 таблицах. М., «АСТ-ПРЕСС».2000.
1.16.	Г.В. Пичугина. Ситуационные задания по химии. 8-11 классы. М., «ВАКО».2014.
1.17.	А.А. Журин, Н.А. Заграничная. Химия. Межпредметные результаты обучения. 8-11 классы. М., «ВАКО». 2014.
1.18.	100 таблиц по химии.
1.19.	Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. 11 класс. Профильный уровень. М., Дрофа. 2013.
1.20.	Контрольно-измерительные материалы. Химия 11 класс/составитель Н.П. Троегубова. М., ВАКО, 2011.
1.21.	О.В. Ушакова.  Своя игра. Химия. Всё для учителя! № 7 июль 2011г.
1.22.	Периодическая таблица Д.И. Менделеева.
1.23.	Таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде»
1.24.	Электрохимический ряд напряжений металлов.
1.25.	Таблица «Электроотрицательность химических элементов»
2	Экранно-звуковые пособия
2.12.- 2.132	Видеотека из 132 видеофильмов и фрагментов, которые можно использовать дифференцировано в зависимости от возможностей учеников (см. приложение).
3	Технические средства обучения
3.1.	Компьютер.
3.2	Сканер.
3.3.	Принтер
4	Цифровые образовательные ресурсы
4.1.	ИАДМ «Химия для гуманитариев». Элективный курс.
4.2.	ИАДМ «Химия для всех ХХ1. Химические опыты со взрывами и без»
4.3.	ИАДМ «Химия общая и неорганическая 10-11 классы»
4.4.	ИАДМ «Общая химия»
4.5.	ИАДМ «Химия 8-11 классы». Тренажёры.
4.6.	ИАДМ «Уроки химии Кирилла и Мефодия». 10-11 классы.
4.7.	Википедия. Словарь-энциклопедия.http://ru.wikipedia.org/wiki/
4.8.	http://sckool-collection.edu.ru/catalog
4.9.	www.openclass.ru
5.0.	Презентации учителей и учеников.	18

Результаты освоения химии и система их оценки.

   Курс химии базового уровня на ступени среднего (полного) общего образования, в том числе в 11 классе, предоставляет ученику возможность научиться:

     а) в познавательной сфере:

- давать определения изученным понятиям;

- описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого язык химии;

- описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

- классифицировать изученные объекты и явления;

- наблюдать демонстрированные на экране компьютера и самостоятельно проводимые в домашних условиях опыты, химические реакции, протекающие в быту и природе;

- делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства не изученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

- структурировать изученный материал;

- интерпретировать изученный материал;

-интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

- описывать строение элементов 1-4 периодов с использованием электронных конфигураций атомов;

- моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

б) в ценностно-ориентационной сфере:

- анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной переработкой, транспортировкой и хранением веществ;

в) в трудовой сфере:

- проводить химический эксперимент;

- создавать простейшие коллекции изучаемых веществ;

- оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами.

Оценка устного ответа

   Отметка «5:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определённой логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

   Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определённой логической последовательности,при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

  Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

   Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка тестирования:

Процент правильных ответов	Оценка
87-100 %	5
61 — 86 %	4
35 — 60 %	3
0 — 34 %	2

Оценка письменных контрольных работ

   Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

   Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

   Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

   Отметка «2»:

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Оценка умения решать расчётные задачи

   Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

   Отметка «4»:

в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

   Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчётах.