Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии.11 класс.(Габриэлян 3 часа)

Рабочая программа по химии.11 класс.(Габриэлян 3 часа)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:



Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №1»


УТВЕРЖДАЮ:

Директор МБОУ «СОШ №1» ______________А.В.Петряев

«____» ____________ 2014 г.


Рассмотрено на методическом Согласовано:

объединении учителей Зам. директора МБОУ «СОШ №1»

__________________________ ___________________________

Протокол №____ от _________ «____» ____________ 2014г.

Протокол заседания методического

совета школы №____ от _________







Рабочая программа учебного предмета

«Химия» для 11б класса.






Составитель: Л. В. Чибисова








2014 год


Пояснительная записка

1.Рабочая программа по предмету химия для 10-11 классов разработана на основе программы по химии «Химия. Профильный уровень», рекомендованной Департаментом общего и дошкольного образования министерства образования Российской Федерации, автора О.С. Габриеляна, М.: «Дрофа»,2013.

2. Рабочая программа рассчитана на 105 часов.

3.Изучение химии в старшей школе на профильном уровне направлено на достижение следующих целей:

- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

- овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

- воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

- применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

Программа по химии для 10-11 классов разработана на основе принципа концентризма, так как в основной школе уже рассматривались первоначальные сведения об органических веществах на заключительном этапе обучения химии в 9 классе, и не только.

Принимая принцип концентризма как методологический в построении курса химии старшей школы, авторы широко использовали его при создании своей программы и для определения структуры профильного курса химии.

Содержание курсов органической химии 10 класс и общей химии 11 класс на новом концентре позволяет рассмотреть сведения по общей, неорганической и органической химии, данные в основной школе, более основательно. Курс общей химии, изучаемый на заключительном этапе школьного образования, дает возможность не только обобщить на более высоком уровне знания учащихся по неорганической и органической химии на основе общих понятий, законов и теорий химии, но и сформировать единую химическую картину мира как неотъемлемую часть естественно – научной картины мира.

Разрабатывая программу для профильно-научного изучения химии (в том числе углубленного), авторы не могли не учесть того обстоятельства, что подавляющему большинству выпускников таких классов и школ предстоит успешно выдержать вступительные или единые государственные экзамены в вузы, в которых химия выступает профилирующим предметом, поэтому им необходима основательная школьная подготовка к изучению целого ряда вузовских химических дисциплин. В связи с этим авторы создавали курс на основе квантово-механических, структурных, термодинамических и кинетических представлений современной химической науки, адаптируя их к средней школе.

Программа по химии для 10 – 11 классов общеобразовательных учебных заведений – логическое продолжение курса основной школы, поэтому она разработана с опорой на курс химии 8 – 9 классов. Некоторые, преимущественно теоретические, темы основного курса химии рассматриваются снова, но уже на более высоком уровне, расширенно и углубленно. Авторы это сделали осознанно с целью формирования единой целостной картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учебных заведениях.

Курс четко разделен на две части по годам обучения: органическую химию (10 класс) и общую химию (11класс). Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе, поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе. Затем особое внимание на строение и классификацию органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи состава, строения и свойства веществ, становится тема «Химические реакции в органической химии», при изучении которой учащиеся знакомятся классификацией реакции в органической химии и получают представление о некоторых механизмах их протекания.

Затем теоретический материал закрепляется и развивается на богатом фактическом материале о классах органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения: от более простых – углеводородов – к наиболее сложным – биополимерам. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и направлен на интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии, на основе общности их понятий, законов и теорий, а также общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию и материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

Все это дает учащимся возможность не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Структура курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, обобщение и систематизацию.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он дает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учить школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами на производстве и в быту.

Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат средством не только закрепления умений и навыков, но и контроля над качеством их сформированности.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

4.Предметное содержание и ценностные ориентиры содержания учебного предмета.

Тема 1. Строение атома

В результате изучения темы учащийся должен

знать / понимать:

  • химические понятия атом – сложная частица, планетарная модель атома, состав атомного ядра, электронная оболочка атома, валентные возможности атомов, электронная классификация химических элементов; периодический закон и периодическая система химических элементов, физический смысл порядкового номера элемента, группы: главные и побочные; периоды: большие и малые;

  • названия электронных конфигураций;

уметь:

  • называть электронные конфигурации, принципы Паули и правила Гунда;

  • определять валентные возможности атомов и классифицировать электроны химических элементов; физический смысл порядкового номера элемента, периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, энергию ионизации, электроотрицательности;

  • характеризовать строение атома и распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням, орбиталям, валентные возможности атомов химических элементов; периодический закон и периодическую систему химических элементов Д.И.Менделеева, первую, вторую, третью формулировки периодического закона;, группы, периода, химического элемента по положению в периодической системе;

  • объяснять факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и свободных орбиталей; причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

  • выполнять химический эксперимент по сравнению свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов третьего периода;

приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о строении атома, о периодическом законе и о периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева поступающий, из разных источников;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве с участием строения атомов, периодического закона и периодической системы Д.И.Менделеева;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Содержание учебного материала:

Атом – сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз.

Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Микромир и макромир. Три основополагающие идеи квантовой механики: дискретность или кантовые; корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира; вероятностный характер законов микромира.

Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции. Уравнение таких реакций на основе общих для квантовой и классической механики законов сохранения энергии, массы, заряда и импульса.

Электронная оболочка атома. Квантово – механические представления о природе электрона. Понятие об электронном орбитале и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их причины.

Валентные возможности атомов химических элементов как функция числа непарных электронов в их нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и свободных орбиталей.

Электронная классификация химических элементов: s-, p-, f- элементы.

Предпосылки открытия периодического закона. Накопление фактологического материала, работы предшественников, съезд химиков в г. Карлсруэ. Личностные качества Д.И.Менделеева.

Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Первая формулировка закона. Горизонтальная, вертикальная и диоганальная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современное понятие о химическом элементе. Закономерность Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядковых номеров элементов, номеров группы и периода. Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома, энергии ионизации, электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева для развития науки и понимания научной картины мира.

Демонстрации. Различные варианты таблицы периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Образцы простых веществ оксидов и гидроксидов элементов третьего периода.

Тема 2. Строение вещества

В результате изучения темы учащийся должен

знать \ понимать:

  • химические понятия виды химической связи: ковалентная (полярная, неполярная донорно-акцепторная), ионная, металлическая, водородная, метод молекулярных орбиталей, архитектура молекул, комплексообразование, типы гибридизации электронных орбиталей. Органические и неорганические полимеры: пластмассы, каучуки, биополимеры, белки, полисахариды, нуклеиновые кислоты. Основные положения современной теории строения, изомерия, взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ, основные направления развития теории строения;

  • названия пластмасс, полимеров, каучуков, биополимеров, органических и неорганических соединений по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  • важнейшие вещества и материалы полиэтилен, полипропилиен, поливинилхлорид, фенольно-формальдегидные пластмассы. Каучуки: бутадиеновый, изопреновый, бутадиено-стирольный, искусственные и синтетические волокна, крахмал, целлюлоза;

уметь:

  • охарактеризовать общие химические и физические свойства веществ по типу химической связи; строение, общие физические и химические свойства полимеров и пластмасс; изомерию, виды изомерии;

  • называть полимеры и пластмассы по «тривиальной» и международной номенклатуре;

  • определять типы химической связи в молекулах предложенных веществ, принадлежность веществ органическим и неорганическим соединениям;

  • объяснять зависимость физических и химических свойств полимеров от типа химической связи и от их состава, строения;

  • выполнять химический эксперимент по распознаванию пластмасс и химических волокон;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о полимерах, о строении веществах, о теории строения А.М.Бутлерова и современной теории строения органических и неорганических веществ, поступающей из разных источников;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Содержание учебного материала

Понятие о химической связи как результате взаимодействия атомов, обусловленном перекрыванием их электронных орбиталей и сопровождающемуся уменьшением энергии образующихся агрегатов атомов или ионов.

Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая и водородная.

Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этой связи: длина, прочность, угол связи, или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная ковалентная связь. Полярность связи и полярность молекулы. Способы перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: сигма и пи связи. Кратность ковалентной связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная, тройная, полуторная. Типы кристаллических решеток у веществ с этим видом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками.

Ионная химическая связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионная кристаллическая решетка и свойства веществ с таким типом решетки.

Металлическая химическая связь как особый вид химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее сходство с ковалентной и ионной связями и отличия. Свойства металлической связи. Металлическая кристаллическая решетка и свойства веществ с таким типом решетки.

Водородная химическая связь. Механизм образования. Классификация: межмолекулярная, внутримолекулярная водородные связи. Молекулярная кристаллическая решетка, соответствующая этому виду связи. Биологическая роль водородной связи в организации структур биополимеров.

Единая природа химической связи: наличие различных видов связи в одном веществе, переход одного вида связи в другой.

Метод молекулярных орбиталей. Архитектура молекул как результат отталкивания электронов атома и гибридизации электронных орбиталей. Sp3 – гибридизация и архитектура кристаллов воды, аммиака, алмаза, алканов. SP2 – гибридизация и архитектура кристаллов соединений бора, графита, алкенов, диенов и аренов. SP – гибридизация и архитектура кристаллов соединений бериллия, карбина, алкинов

Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Основы координационной теории строения комплексных соединений А. Вернера. Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразователей и лигандов. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сферы комплексов. Пространственное строение комплексных соединений с позиции гибридизации электронных орбиталей. Номенклатура комплексных соединений и их значение.

Неорганические полимеры. Полимеры – простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерн – взаимосвязь гибридизации атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. Полимеры – сложные вещества, с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем, (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно – асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли – литосферы.

Органические полимеры. Способы получения: реакции полимеризации и поликонденсации. Структуры полимеров: линейные, разветвленные, пространственные. Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров.

Классификация полимеров по различным признакам.

Пластмассы полимеризационного (полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и поликонденсационного (феноло-формальдегидные пластмассы) получения.

Каучуки натуральный и синтетические: (бутадиеноый, изопреновый, бутадиен – стирольный). Стереорегулярность. Резина.

Волокна, их классификация по происхождению (растительные и животные) и получению (искусственные и синтетические). Отдельные представители, их свойства и применение.

Биополимеры.

Белки, их первичная, вторичная, третичная и четвертичная структуры, биологическая роль.

Полисахариды: крахмал, целлюлоза. Сравнение их по строению, свойствам, биологической роли и применению. Гликоген, декстрины, хитин, их биологическая роль.

Нуклеиновые кислоты: ДНК и РНК. Их строение и биологическая роль. Виды РНК. Сравнение ДНК и РНК по строению нуклеотида, полимерной цепи, значению биосинтезе белка и передаче наследственных свойств организмами.

Предпосылки создания теории строения: работы предшественников А. М. Бутлерова (Ж. Б. Дюма, Ф. Велера, Ш. Ф. Жерара, В. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения современной теории строения. Изомерия и ее виды. Изомерия в неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения: зависимость свойств веществ не только от химического, но и от электронного и пространственного строения. Индуктивный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность и ее биологическое значение.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии: теории периодичности Д. И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении, предсказании новых элементов и новых веществ и развитии.

Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной

Среды и дисперсионной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные системы; коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные, ионные). Эффект Тиндаля. Когуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, в пищевой промышленности, медицине и косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение.

Тема 3. Химические реакции

В результате изучения темы учащиеся должен

Знать/понимать:

  • химические понятия о химической реакции, классификация химических реакции, вероятность протекания химических реакций, скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость химической реакции, катализаторы. Знать обратимость химических реакций, химическое равновесие; понятие о растворах, электролитической диссоциации, электролиты и неэлектролиты, ионы, катионы и анионы, реакции ионного обмена, диссоциация воды, водородный показатель, гидролиз органических и неорганических веществ. Знать окислительно-восстановительные реакции, окислитель, восстановитель, классификация окислительно-восстановительные реакции, химические источники тока, электролиз;

  • названия типов химических реакции.

Уметь:

  • определять типы химических реакций, ионы, катионы и анионы, электролиты и неэлектролиты, водородный показатель;

  • характеризовать свойства электролитов и неэлектролитов, ионов, основные положения теории теорий электролитической диссоциации, свойства окислителя и восстановителя, окислительно-восстановительных реакции;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о химических реакциях, растворах, окислительно-восстановительных реакциях, поступающей из разных источников;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве с участием растворов, окислительно-восстановительных реакций, электрохимических процессов;

  • безопасного обращения с горючими и токсическими веществами, лабораторным оборудованием.

Содержание учебного материала

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции, отличие ее от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные и не окислительно-восстановительные); по тепловому эффекту (экзо- и этдотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму(радикальные, молекулярные и ионные); по виду энергии, инициирующие реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические).

Вероятность протекания химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ, Температура. Концентрация (основной закон химической кинетики). Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты их сравнение с неорганическими катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химической реакции. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура. Принцип Ле-Шателье.

Понятие растворов. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная, моляльная, нормальная. Титр раствора и титрование.

Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. Константа диссоциации.

Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов.

Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Гидролиз органических веществ: белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ. Его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакции этерификации.

Окислительно-восстановительные реакции. Отличие их от реакций ионного обмена. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Зависимость окислительно-восстановительных свойств атомов и простых веществ от положения образующих их элементов а периодической системе Д. И. Менделеева. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительно-восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей степени окисления. Окислительно-восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления и самовосстановления.

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций, или электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Свойства органических веществ в свете окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнений ОВР с участием органических веществ.

Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы.

Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и на аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза.

Демонстрации Восстановление дихромата калия цинком. Восстановление оксида меди углем и водородом. Восстановление дихромата калия этиловым спиртом. Окислительные свойства азотной кислоты. Окислительные свойства дихромата калия. Окисление альдегида в карбоновую кислоту. Гальванические элементы и батарейки. Электролиз раствора хлорида меди.

Тема 4. Вещества и их свойства

В результате изучения темы учащийся должен

Знать/понимать:

  • химические понятия классификация органических и неорганических веществ, металлы и неметаллы, коррозия металлов, благородные газы; водородные соединения неметаллов, оксиды и ангидриды карбоновых кислот, кислоты органические и неорганические, основания органические и неорганические, амфотерные соединения органические и неорганические, генетическую связь между классами органических и неорганических соединений;

  • называния галогенов, благородных газов, названия металлов и неметаллов;

  • важнейшие вещества и материалы кислород, сера, азот, водород, кислоты, щелочи, уксусная и муравьиная кислоты, аммиак, амины, анилин, мыла.


Уметь:

  • называть металлы и неметаллы по «тривиальной» и «международной» номенклатуре:

  • определять принадлежность веществ к органическим и неорганическим соединениям, металлам и неметаллам; основным классам органических и неорганических соединений: оксидам и ангидридам, кислотам, основаниям, амфотерными соединениям и солям;

  • характеризовать общие химические и физические свойства металлов и неметаллов, коррозию металлов. Характеризовать общее строение, физические и химические свойства оксидов и ангидридов, кислот, оснований, амфотерные соединений и солей;

  • объяснять зависимость свойств оксидов и гидроксидов от степеней окисления металлов и неметаллов; изменение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов в периодах и группах, взаимное влияние атомов в молекуле анилина, единство мира веществ;

  • выполнять химический эксперимент по определению свойств угля: адсорбционные, восстановительные; взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей; окрашивание пламени катионами щелочных и щелочноземельных металлов; по получению аммиака и изучение его свойств, по получению жесткой воды и изучению ее свойств, по устранению временной и постоянной жесткости воды;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о классификации веществ, о простых веществах, об основных классах органических и неорганических соединений, поступающей из разных источников;

  • объяснения химических явлений происходящих в природе, в быту и на производстве с участием простых веществ (металлов и неметаллов);

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения различными металлами и неметаллами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека

  • безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Содержание учебного материала

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания). Кислоты их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи и от кратностей связи. Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеноалканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения , амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества – металлы: строение кристаллической решетки и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов и их восстановительные свойства: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами, щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни организмов.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро-, и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и ее практическое значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе , строение их атомов. Электроотрицательность.

Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Соединения благородных газов.

Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекулярное строение неметаллов. Аллотропия. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами – окислителями.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие лития, натрия, магния и железа с кислородом, щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; цинка с растворами соляной и серной кислот; натрия с серой; алюминия с иодом; железа с раствором медного купороса; алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие водорода с кислородом; сурьмы с хлором; натрия с йодом, хлора с раствором бромида калия; хлорной и сероводородной воды; обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и в группах.

Обзор основных классов углеводородов в сравнении. Отдельные представители, их получение и применение.

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды и их свойства. Основные оксиды и их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления металла. Ангидриды карбоновых кислот, их получение и свойства.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете электролитической диссоциации. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Кислоты Льюиса. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете теории электролитической диссоциации. Основания в свете протолитической теории. Основания Льюиса. Классификация органических и неорганических соединений. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные основания в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность кислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, с кислотами, со спиртами, друг с другом, образование внутренней соли.

Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности солей органических и неорганических кислот: реакция декарбоксилирования. Мыла. Жесткость воды и способы ее устранения.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды: металла, неметалла, переходного элемента. Генетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ. Обзор элементов по электронным семействам: s-, p-, d-, f- элементы.

Тема 6. Химия и общество.

В результате изучения темы учащийся должен

Знать/понимать:

  • химические понятия научные принципы, основные стадии химического производства, удобрения и их классификацию, химизации животноводства. Химия и генетика человека;

  • названия удобрений и лекарственных препаратов домашней аптечка, средств личной гигиены;

  • важнейшие вещества и материалы аммиак, метанол, удобрения, пестициды, моющие и числящие средства, средства борьбы с бытовыми насекомыми.

Уметь:

  • называть удобрения, химические средства защиты растений, удобрения и лекарственные препараты домашней аптеки;

  • проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления к различных формах.

Приобретать опыт:

  • критической оценки достоверности химической информации о химических веществах в жизни общества, поступающей из разных источников;

  • объяснения химических явлений происходящих в природе, в быту и на производстве с участием химических веществ;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения различными химическими веществами и продуктами их переработки на окружающую среду и на организм человека.

Содержание учебного материала

Химия и производство. Химическая промышленность и химические технологии Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда на химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение производства аммиака и метанола.

Химия в сельском хозяйстве. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых и гигиенических продуктов и расшифровка их потребителями. Экология жилища. Химия и генетика человека.

5.В результате освоения содержания основного общего образования учащийся получает возможность совершенствовать и расширить круг общих умений, навыков и способов деятельности. Овладение общими умениями, навыками, способами деятельности как существенными элементами культуры является необходимым условием развития и социализации школьников.

Познавательная деятельность.

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Умение разделять процессы на этапы, звенья; выделение характер­ных причинно-следственных связей.

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов. Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, крите­риям. Умение различать факт, мнение, доказательство, гипотезу, аксиому.

Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.

Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ; участие в проектной деятельности.

Информационно-коммуникативная деятельность.

Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания.

Осознанное беглое чтение текстов различных стилей и жанров, проведение информационно-смыслового анализа текста. Использование различных видов чтения (ознакомительное, просмотровое, поисковое и др.).

Владение монологической и диалогической речью. Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге (понимать точку зрения собеседника, признавать право на иное мнение). Создание письменных высказываний, адекватно передающих прослушанную и прочи­танную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление плана, тезисов, конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Умение перефразировать мысль (объяснять «иными словами»). Выбор и использование выразительных средств языка и знаковых систем (текст, таблица, схема, аудиовизуальный ряд и др.) в соответствии с коммуникативной задачей, сферой и ситуацией общения.

Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, Интернет-ресурсы и другие базы данных.

Рефлексивная деятельность.

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятель­ности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности, своего физического и эмоционального состояния. Осознанное определение сферы своих интересов и возможностей. Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни.

Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.).

Оценивание своей деятельности с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей. Использование своих прав и выполнение своих обязанностей как гражданина, члена общества и учебного коллектива.

6.Учебно-тематическое планирование

Раздел, тема

Количество часов


всего

теорети-ческих

практи-ческих

контрольных

1. Строение атома

9

8

-

1

2. Строение вещества.

16

14

1

1

3. Химические реакции.


21

18

2

1

4. Вещества и их свойства.


44

38

5

1

5.Химия и общество.

8

7

-

1

6.Подготовка к ЕГЭ

7

7

-

-

Итого

105

92

8

5

7. Реализация целей образовательного процесса осуществляется через современное традиционное обучение, проблемно-диалогического обучения, технологии личностно-ориентированного обучения;

- здоровьесберегающей технологии;

- технология уровневой дифференциации.

- технологии деятельностного метода.

8. Результаты обучения по учебному предмету (личностные, предметные, метапредметные);

Предметные результаты:

Знать/понимать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, атомные орбитали, химическая связь. Электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

диссоциации кислот и оснований, строение органических соединений;

классификация и номенклатура органических и неорганических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды: фенол, анилин, метанол и этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, альдегиды, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры.

Уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической и неорганической химии;

характеризовать s-, p-, d- элементы по положению в периодической системе Д.И. Менделеева, общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений, строение и свойства органических соединений;

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.Менделеева, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу и способы образования химических связей, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул;

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для переработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

распознавание и идентификация важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Личностные результаты

- готовность и способность обучающихся к саморазвитию,

- сформированность мотивации к учению и познанию,

- ценностно-смысловые установки, отражающие их индивидуально-личностные позиции, социальные компетентности, личностные качества,

- сформированность основ российской, гражданской идентичности.

Метапредметные результаты:

- умение организовать свою деятельность: определять цель деятельности на уроке, высказывать свою версию, сравнивать ее с другими, определять последовательность действий для решения предметной задачи (проблемы), давать оценку и самооценку своей работы и работы всех;

- умение пользоваться информацией: искать и находить нужную информацию в разных источниках, записывать информацию в виде текста, таблицы, схемы и т.д., пользоваться словарями, справочником, компьютером;

- умение мыслить: наблюдать и делать выводы самостоятельно, сравнивать, группировать предметы, явления, определять причины явлений, событий, обобщать знания и делать выводы;

- умение общаться: соблюдать правила этикета в общении, высказывать и доказывать свою точку зрения, слушать других, умело говорить и писать с учетом речевой ситуации;

- умение работать в коллективе: работать в группе (сотрудничать в совместном решении проблемы), прогнозировать последствия коллективных решений;

- умение оценивать то, что происходит вокруг: оценивать то, что происходит с тобой и вокруг тебя, уважительно относиться к позиции другого, объяснять свое несогласие и пытаться договориться.

9. Требования направлены на реализацию деятельностного и личностно- ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни. Требования соответствуют стандартам. Приложение 1.

10. Контроль и учёт достижений учащихся ведётся по отметочной системе и направлен на диагностирование достижения учащимися уровня функциональной грамотности. Приложение 2.

11.Материально – техническое обеспечение.

Оснащение процесса обучения биологии обеспечивается библиотечным фондом, печатными пособиями, а также информационно - коммуникативными средствами, техническими средствами обучения, учебно-практическим и учебно-лабораторным оборудованием. Приложение 3.

12. Литература и средства обучения

1. Рабочие программы по химии 8-11 классы. По программам О. С. Габриеляна, И.И. Новошинского. Под редакцией Н.В. Багровой, Э.В. Василиади. Планета (уч). 2010 год.

2.Учебник: Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Соловьев С.Н., Маскаев Ф.Н. Общая химия. 11 класс. Москва «Просвещение» 2005.

3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е., Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. М., «Дрофа», 2002.

4.Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Под редакцией В.Н. Чернышева, А.С. Егорова. Ростов на Дону. Феникс. 2003.

5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е., Настольная книга для учителя. М., Дрофа, 2002













Календарно-тематическое планирование химия 11 класс.

п.п.

Раздел, тема, цели

Средства реализации

Образовательного процесса

( педагогические технологии в том числе ИТК)

Задание творческого типа

Тема урока

Кол-во часов

Дата

Строение атомов (9 ч)

Формирование понятия об атоме как о сложной частице вещества. Овладение умением характеризовать элемент на основании его положения в Периодической таблице.

Содействовать развитию творческих способностей учащихся, самостоятельности мышления, делать выводы, анализировать

Содействовать формированию четкости изложения мыслей, культуры умственного труда.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Здоровьесберегающие технологии.

Информационно-коммуникационные технологии.


Дать характеристику элементам 105, 98

Подобрать задания 3-х уровней на тему:

периодический закон Менделеева.






1.Строение атома.

1

01.09.2014

2.Строение атомного ядра. Изотопы. Ядерные реакции.

1

02.09.2014

3. Состояние электронов в атоме. Квантовые числа

1

02.09.2014

4. Строение электронных оболочек атомов

1

08.09.2014

5. Валентные возможности атомов химических элементов.

1

09.09.2014

6. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона.

1

09.09.2014

7. Периодический закон и строение атома.

1

15.09.2014

8. Зависимость свойств элементов от их положения в Периодической системе.

1

16.09.2014

9. Контрольная работа №1 по теме: «Строение атома»

1

16.09.2014

Строение вещества (16 ч)

Формирования умения

понятий о полимерах химических реакциях геометрий молекул. Овладение умением составлять геометрию молекул, объяснять зависимость химических свойств полимеров от их строения.

Развивающая:

Содействовать развитию творческих способностей учащихся, самостоятельности мышления, делать выводы, анализировать

Воспитательная: Содействовать формированию четкости изложения мыслей, культуры умственного труда.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Здоровьесберегающие технологии.

Информационно-коммуникационные технологии.


1.Выполнить

рисунки на плоскости по геометрии молекул

2.Подготовить карточки алгоритмы на составления геометрии молекул.


1. Химическая связь. Ионная связь.

1

22.09.2014

2. Химическая связь. Ионная связь.

1

23.09.2014

3. Ковалентная связь.

1

23.09.2014

4. Металлическая связь.

1

29.09.2014

5. Водородная связь.

1

30.09.2014

6. Пространственное строение молекул.

1

30.09.2014

7. Теория строения химических соединений.

1

06.10.2014

8. Основные направления развития теории строения.

1

07.10.2014

9. Семинар «Диалектические основы общности двух ведущих теорий химий».

1

07.10.2014

10. Полимеры органические и неорганические.

1

13.10.2014

11. Полимеры органические и неорганические.

1

14.10.2014

12. Контрольная работа №2 по теме: «Строение вещества»

1

14.10.2014

13. Практическая работа №1 на тему: «Полимеры».

1

20.10.2014

14. Чистые вещества и смеси. Растворы.

1

21.10.2014

15. Понятия о дисперсных системах, их классификация и значение.

1

21.10.2014

16. Обобщение и систематизация знаний по теме «Строение вещества».

1

27.10.2014

Химические реакции (21ч)

Образовательная:

Формирования

понятий о скорости химических реакций и факторах влияющих на нее. Овладение умением решать задачи на скорость химических реакций и принцип Ле Шателье

Развивающая:

Содействовать развитию умений сравнивать вычленять в изученном существенное, устанавливать причинно-следственные связи и делать выводы.

Воспитательная: Содействовать формированию осознанной потребности в труде, совершенствованию трудовых умения навыков.




Технология личностно-ориентированного обучения.

Здоровьесберегающие технологии.

Информационно-коммуникационные технологии.








Составление тестов на тему: «Скорость химических реакций».














1.Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ.

1

28.10.2014

2.Классификация химических реакций по числу и составу реагирующих веществ.

1

28.10.2014

3. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления атомов.

1

10.11.2014

4. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления атомов.

1

11.11.2014

5.Тепловые эффекты и причины протекания химических реакции.

1

11.11.2014

6.Тепловые эффекты и причины протекания химических реакции.

1

17.11.2014

7.Скорость химических реакций.

1

18.11.2014

8.Скорость химических реакций.

1

18.11.2014

9.Катализ и катализаторы.

1

24.11.2014

10.Химическое равновесие.

1

25.11.2014

11.Химическое равновесие.

1

25.11.2014

12.Решение расчётных задач.

1

01.12.2014

13. Практическая работа №2 по теме: «Скорость химических реакций»

1

02.12.2014

14. Электролитическая диссоциация.

1

02.12.2014

15.Свойства растворов электролитов.

1

08.12.2014

16.Свойства растворов электролитов.

1

09.12.2014

17. Гидролиз.

1

09.12.2014

18. Гидролиз.

1

15.12.2014

19. Практическая работа №3 на тему: Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз»

1

16.12.2014

20.Обобщение и систематизация знаний по теме «Гидролиз».

1

16.12.2014

21. Административная контрольная работа в форме тестирования.

1

22.12.2014

Вещества и их свойства(42ч)

знать/понимать:

химические понятия классификация органичес-

ких и неорганических веществ, металлы и неметаллы, коррозия металлов, благородные газы;

называния галогенов, благородных газов, назва-

ния металлов и неметаллов;

важнейшие вещества и материалы соединения кислорода, серы, азота, водорода, кислот, оснований

Содействовать развитию творческих способностей учащихся, самостоятельности мышления, делать выводы, анализировать

Содействовать формированию четкости изложения мыслей, культуры умственного труда.
























Технология личностно-ориентированного обучения.

Здоровьесберегающие технологии.

Информационно-коммуникационные технологии.




































Написание рефератов на тему: «Значение металлов в жизни человека, гидролиз-явление необходимое для человеческого организма».






































1.Классификация неорганических веществ.

1

23.12.2014

2. Комплексные соединения неорганические и органические.

1

23.12.2014

3.Практическая работа №4 на тему: «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

1

12.01.2015

4.Классификация органических веществ

1

13.01.2015

5. Практическая работа №5 на тему: «Решение экспериментальных задач по органической химии»

1

13.01.2015

6. Практическая работа №6 на тему «Сравнение свойств соединений»

1

19.01.2015

7.Общая характеристика металлов и их соединений.

1

20.01.2015

8.Химические свойства металлов.

1

20.01.2015

9.Химические свойства металлов

1

26.01.2015

10. Коррозия металлов.

1

27.01.2015

11. Получение металлов.

1

27.01.2015

12.Электролиз. Химические источники тока.

1

02.02.2015

13.Щелочные металлы.

1

03.02.2015

14.Берилий, магний и щелочноземельные металлы.

1

03.02.2015

15. Алюминий и его соединения.

1

09.02.2015

16. Металлы побочных подгрупп. Медь.

1

10.02.2015

17. Цинк.

1

10.02.2015

18.Хром.

1

16.02.2015

19.Хром.

1

17.02.2015

20. Марганец.

1

17.02.2015

21. Общая характеристика неметаллов и их соединений.

1

24.02.2015

22.Общие химические свойства неметаллов.

1

24.02.2015

23.Галогены и их соединения.

1

02.03.2015

24.Халькогены - простые вещества.

1

03.03.2015

25. Практическая работа №7 на тему: «Получение и собирание газов».

1

03.03.2015

26.Соединения серы.

1

10.03.2015

27. Азот и его соединения.

1

10.03.2015

28. Азот и его соединения.

1

16.03.2015

29. Фосфор и его соединения.

1

17.03.2015

30. Углерод и его соединения.

1

17.03.2015

31. Углерод и его соединения.

1

30.03.2015

32. Кремний и его соединения.

1

31.03.2015

33. Обобщение и систематизация знаний по химии элементов.

1

31.03.2015

34.Кислоты органические и неорганические.

1

06.04.2015

35.Основания органические и неорганические

1

07.04.2015

36.Амфотерные органические и неорганические вещества

1

07.04.2015

37. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

1

13.04.2015

38. Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений.

1

14.04.2015

39. Практическая работа №8 на тему: «Генетическая связь»

1

14.04.2015

40. Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства».

1

20.04.2015

41. Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства»

1

21.04.2015

42. Анализ контрольной работы.


21.04.2015

Химия и общество.(7ч)

Формирование

химических понятий научные принципы, основные стадии химического производства, удобрения и их классификацию, химизации животноводства. Химия и генетика человека;

названия удобрений и лекарственных препаратов домашней аптечка, средств личной гигиены;

важнейшие вещества и материалы аммиак, метанол, удобрения, пестициды, моющие и числящие средства, средства борьбы с бытовыми насекомыми.

Содействовать развитию умений сравнивать вычленять в изученном существенное, устанавливать причинно-следственные связи и делать выводы, развивать умения работать с учебником и таблицами.

Содействовать формированию экологически-грамотного поведения в окружающей среде. Продолжать формировать навыки безопасного обращения с лабораторным оборудованием.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Здоровьесберегающие технологии.

Информационно-коммуникационные технологии.

Написание рефератов на темы: «Влияние нефти на экологию города. Экологически чистое химическое производство»

1.Химия и производство.

1

27.04.2015

2.Химия и производство.

1

28.04.2015

3.Химия и сельское хозяйство.

1

28.04.2015

4.Химия и сельское хозяйство.


05.05.2015

5.Химия и проблемы охраны окружающей среды.

1

05.05.2015

6. Химия в повседневной жизни человека.

1

11.05.2015

7. Итоговая контрольная работа.

1

12.05.2015

Подготовка к ЕГЭ. (7ч)

знать/понимать:

химические понятия классификация органичес-

ких и неорганических веществ, металлы и неметаллы, коррозия металлов, благородные газы;

называния галогенов, благородных газов, назва-

ния металлов и неметаллов;

важнейшие вещества и материалы соединения кислорода, серы, азота, водорода, кислот, оснований

Содействовать развитию творческих способностей учащихся, самостоятельности мышления, делать выводы, анализировать

Содействовать формированию четкости изложения мыслей, культуры умственного труда.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Здоровьесберегающие технологии.

Информационно-коммуникационные технологии.

Составить свой вариант ЕГЭ.


1. Строение атома.

1

12.05.2015

2. Строение атома.

1

18.05.2015

3. Строение вещества.

1

19.05.2015

4. Строение вещества.

1

19.05.2015

5. Химические реакции.

1

25.05.2015

6. Химические реакции.

1

26.05.2015

7. Химические реакции.

1

26.05.2015

Итого: 102 ч. + 3 ч. внеурочная деятельность.











Внеурочная деятельность по предмету


Праздничная дата

Дата проведения мероприятия

Тема мероприятия

Форма проведения

23 февраля

24.02.2015-28.02.2015

Общая характеристика неметаллов и их соединений

Консультация

9 марта

10.03.2015-14.03.2015

Соединения серы.

Консультация

1 мая

-

-

-

4 мая

05.05.2015-08.05.2015

Химия и проблемы охраны окружающей среды.

Урок – семинар.

9 мая

-

-

-









































Перечень контрольных работ с планируемыми результатами

и критериями оценивания

Контрольная работа по теме

Цель контрольной работы (планируемые результаты)

Технология проведения

Критерии (нормы) оценивания

Контрольная работа № 1 по теме «Строение атома».

Проверить: сформированность представлений о строении атома.

Овладение умением решать задачи на изотопы, уметь составлять электронные конфигурации атомов.


Тест.

Приложение №2

Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества».



Проверить: сформированность представлений о химической связи, геометрии молекул.

Овладение умением решать задачи на определение геометрии молекул.


Задания в форме ЕГЭ

Приложение №2


Проверить: сформированность представлений о строении атома, о химической связи, геометрии молекул.

Овладение умением решать задачи на определение геометрии молекул.

Задания в форме тестов ЕГЭ

Приложение №2

Административная контрольная работа в форме теста.

Проверить: сформированность умений определять тип реакций, решать задачи на скорость химических реакций. Овладение умением писать химические уравнения гидролиза.

Разноуровневые задания

Приложение №2

Контрольная работа №4 по теме «Вещества и их свойства».

Проверить: сформированность умений классифицировать вещества по классам, осуществлять генетическую связь. Овладение умением решать задачи на электролиз растворов и расплавов.

Контрольная работа.

Приложение №2

Итоговая контрольная работа.

Проверить уровень усвоения учебного материала.

Контрольная работа.

Приложение №2











Приложение №1

Требования к уровню подготовки выпускников.

В результате изучения химии в 11 классе ученик должен

Знать/понимать:

роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, атомные орбитали, химическая связь. Электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль , молярная масса, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролитическая диссоциация, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строение атома, химической связи, , электролитической диссоциации кислот и оснований, строение органических соединений;

классификация и номенклатура органических и неорганических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды: фенол, анилин, метанол и этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, альдегиды, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры.


Уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической и неорганической химии;

характеризовать s-, p-, d- элементы по положению в периодической системе Д.И. Менделеева, общие химические свойства металлов и неметаллов, основных классов неорганических соединений, строение и свойства органических соединений;

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И.Менделеева, зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения, природу и способы образования химических связей, зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения молекул;

выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск информации с использованием различных источников, использовать компьютерные технологии для переработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.


Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, в быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

распознавание и идентификация важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.






































Приложение №2

Нормы оценки знаний, умений, навыков обучающихся по химии.

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

Глубина (соответствие изученным теоретическим обобщением);

Осознанность (соответствие объему программы умениям применять полученную информацию);

 Полнота (соответствие объему программы и информации учебника);

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные).

Существенные ошибки связанны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и пр., или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно – следственных связей, сравнения и классификации явлений т т.п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого – либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки , описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений в полном ионом виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

 Оценка устного ответа.

 Отметка «5»:Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

Ответ самостоятельный.

Отметка «4»: Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

Материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественных ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ не полный, несвязанный.

Отметка «2»: При ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учащихся.              

Оценка экспериментальных умений.

Оценка ставится на основании наблюдений за учащимися  и письменного ответа за работу.

Отметка «5»: Работа выполнена полностью и правильно; сделаны правильные наблюдения и выводы;

Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно – трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»: Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: Работа выполнена правильное менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: Допущены две существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюден  правил техники при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи.

Отметка «5»: План решений составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

   Дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: План решения составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок объяснении и выводах.

Отметка «3»: План решений составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в  объяснении и выводах.

Отметка «2»: Допущены две ошибки в плане решения, в объяснении и выводах.

 Оценка умения решать расчетные задачи.

Отметка «5»:  В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4» в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в  решении.

 Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:Ответ полный и правильный, возможна не существенная ошибка.

Отметка «4»: Ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две – три несущественные.

Отметка «2»: Работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.





















Приложение №3

Материально-техническое оснащение кабинета химии для 11 класса.


Комплект таблиц для оформления кабинета:

- «Периодическая система Д.И. Менделеева»

- «Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде»

-«Электрохимический ряд напряжений металлов»

Коллекции:

- «Топливо»

- «Нефть и продукты ее переработки»

- «Чугун и сталь»

- «Волокна»

- «Минеральные и горные породы»

Технические средства обучения:

-Микролаборатории для химического эксперимента.

-Компьютер.

-Мультимедийный проектор

-Экран

-Принтер

-Сканер

Комплект электронных пособий по курсу химии:

-«Неорганическая химия»

-«Органическая химия»

-«Общая химия»

-«Задачи по химии»

-Химия общая и неорганическая 10 – 11 класс.

-Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ.

-Учебное электронное издание. Химия (8 – 11 класс).

-Виртуальная лаборатория.

-Электронные уроки и тесты.

-Химия в школе.

-Сложные химические соединения в повседневной жизни.






Автор
Дата добавления 31.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров268
Номер материала ДВ-397844
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх