Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8-9 классы

Рабочая программа по химии 8-9 классы


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:


Рассмотрено

на заседании МО

« » августа 2015 г.

Протокол № 1

Согласовано

« » августа 2015 г.

заместитель директора по УР


Утверждено

приказом МОУ ООШ №21

от « » августа 2015г. №



Муниципальное общеобразовательное учреждение

«Основная общеобразовательная школа № 21»



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

учебного предмета

«Химия »


8-9 классы




Составитель:

Козлова А.В..

учитель химии и биологии

Оленегорск

2015-2016уч. год



1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основании:

  • примерной программы основного общего образования по химии;

  • учебного плана Муниципального общеобразовательного учреждения «Основная общеобразовательная школа № 21»;

  • годового календарного графика

Реализуется посредством учебника:

Габриелян О.С. Химия-8: учебник для общеобразовательного учреждения – М.: «Дрофа», 2010- стр. 267.

Габриелян О.С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения. – М.: «Дрофа», 2010- стр. 271.


Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии

с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и

окружающей среде.

Адресат

Программа адресована обучающимся 8-9 классов

Изменения, внесённые в рабочую программу

Изменения в программу не внесены.

За счёт резервного времени добавлены практически ориентированные занятия по темам:

Химическая реакция – 6 часа

Элементарные основы неорганической химии – 2 часа

Организация урока


Сбалансированное соединение традиционных и новых методов обучения, форм уроков:

  • урок изучения нового материала;

  • урок практической работы;

  • урок лабораторной работы;

  • комбинированный урок;

  • урок итогового контроля;

  • урок экскурсия;

  • интегрированных,

(обучение строится на деятельностной основе, т.е. освоение знаний и умений происходит в

процессе деятельности).

Используется фронтальная, групповая, индивидуальная работа, работа в парах.

Взаимосвязь коллективной (аудиторной) и самостоятельной работы обучающихся.

Виды контроля

В программе реализуется многоуровневая система контроля знаний:

  • текущий контроль;

  • рубежный контроль (четвертной, полугодовой);

  • годовой контроль (итоговый, входящий).

Оценивание

Положение о периодичности и порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации учащихся Муниципального общеобразовательного учреждения «Основная общеобразовательная школа №21», приказ директора МОУ ООШ №21 от 06 апреля 2013 г №217 ( с изменениями)

Используемая система условных обозначений

  • ИНМ - урок изучения нового материала;

  • ПР - урок практической работы;

  • ЛР - урок лабораторной работы;

  • КУ - комбинированный урок;

  • К - урок итогового контроля;

  • Э - урок экскурсия;

2. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Содержание рабочей программы структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь.

3. ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 68 часов в VIII и 66 часов в IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Примерная программа рассчитана на 134 учебных часа.

4. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Требования к знаниям и умениям обучающихся

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.

6. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами предмета химии.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

В ходе реализации рабочей программы планируется использовать следующие формы промежуточного контроля: лабораторные работы, практические работы, тестирования, работа по индивидуальным карточкам, проверочные и контрольные работы.

График контрольных работ 8 класс.

Тема

1

Контрольная работа № 1 по теме «Вещество»

2

Контрольная работа № 2 по теме «Химические реакции»

3

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

График контрольных работ 9 класс

Тема

1

Контрольная работа № 1 «Стартовая контрольная работа»

2

Контрольная работа № 2 по теме «Неметаллы»

3

Контрольная работа № 3 по темам «Металлы».

4

Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»





ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (140 час)

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии (8 часов)

Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование1. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Получение газообразных веществ.

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ.

Горение магния.

Растворение веществ в различных растворителях.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Разделение смесей.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимо­действие мела с кислотой).

Практические занятия

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенно­го вещества.

Вещество (25 часов)

Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки хи­мических элементов, химические формулы. Закон постоянства соста­ва.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, при­родный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества. Простые веще­ства (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и не­органические). Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и периодическая система химических эле­ментов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изото­пы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д. И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Поня­тие о валентности и степени окисления. Составление формул соеди­нений по валентности (или степени окисления).

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристал­лические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества в 1 моль.

Модель молярного объема газов.

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соеди­нений.

Возгонка иода.

Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Образцы типичных металлов и неметаллов.

Расчетные задачи

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Химическая реакция (15 часов)

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степе­ней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация
кислот, щелочей и солей в водных растворах. Ионы. Катионы и ани­оны. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восста­новитель.

Демонстрации

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных ре­акций.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические занятия

Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь меж­ду основными классами неорганических соединений.

Расчетные задачи

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или коли­чества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Элементарные основы неорганической химии (62 часа)

Водород, физические и химические свойства, получение и приме­нение.

Кислород, физические и химические свойства, получение и при­менение.

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот во­ды в природе.

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кис­лоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойст­ва, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ — свойства и физиологическое дейст­вие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круго­ворот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Положение металлов в периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева. Понятие о металлургии. Способы получе­ния металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов.

Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (П и III).

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой.

Образцы неметаллов.

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекция­ми).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хло­ридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силика­тами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водоро­да, углекислого газа)

Решение экспериментальных задач по теме «Получение со­единений металлов и изучение их свойств».

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соедине­ний неметаллов и изучение их свойств».

Первоначальные представления об органических веществах (10 часов)

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (ук­сусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих орга­нических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации

Образцы Нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия

Изготовление моделей углеводородов.

Химия и жизнь (6 часов)

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консер­ванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических ре­акций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные ве­щества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гиги­ены.

Сравнительный анализ содержания рабочей программы и Примерной программы основного общего образования по химии свидетельствует о выполнении государственного образовательного стандарта по предмету:

Содержательный анализ

Разделы

По примерной программе основного общего образования

Рабочая программа

8 класс

9 класс

всего

Методы познания веществ и химических явлений

8

8

-

8

Вещество

25

25

-

25

Химическая реакция

15

15+ 2

4 резерв

21

Элементарные основы неорганической химии

62

18

44+2


64

Первоначальные представления об органическихвеществах

10

-

10

10

Химия и жизнь

6

-

6

6

Резерв

14

2

6

8

Итого

140

68

66

134


Рабочая программа рассчитана на 140 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов. Резервное время было потрачено на изучение разделов: «Химическая реакция», «Элементарные основы неорганической химии».

Лабораторные и практические работы


Раздел программы

Лабораторные и практические работы

8 класс

9 класс

всего

1.Методы познания веществ и химических явлений

Демонстрации

Образцы простых и сложных веществ



Горение магния

Растворение веществ в различных растворителях

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Разделение смесей.

Практические работы

Практическая работа №1

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории


3

Практическая работа №2

Очистка загрязненной поваренной соли.

Практическая работа №3

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенно­го вещества

2. Вещество

Демонстрации

Химические соединения количеством вещества 1 моль



Модель молярного объема газов

Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.



Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.



Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентной и ионными связями


Образцы типичных металлов и неметаллов


3. Химическая реакция

Демонстрации

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.




Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты

Взаимодействие оксида магния с кислотами


Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.

Практические работы

Практическая работа №4

«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.


2

Практическая работа №5

«Реакции ионного обмена»

4.Элементарные основы неорганической химии


Демонстрации

Образцы неметаллов

Взаимодействие натрия и кальция с водой



Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора


Образцы неметаллов

Аллотропия серы

Кристаллические решетки алмаза и графита

Получение аммиака

Лабораторные опыты


Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями)



Растворение железа и цинка в соляной кислоте

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Распознавание хлорид-. Сульфат-, карбонат – анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические

работы

Практическая работа № 6

«Получение, собирание и распознавание водорода»

Практическая работа №1

Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

8

Практическая работа №7

«Получение, собирание и распознавание кислорода»

Практическая работа № 2

« Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»


Практическая работа №8

«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

Практическая работа №3

«Получение, собирание и распознавание аммиака»






Практическая работа №4

«Получение, собирание и распознавание углекислого газа»


Практическая работа №5

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».


5.Первоначальные представления об органических веществах

Демонстрации


Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки




Модели молекул органических соединений

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения

Образцы изделий из полиэтилена

Качественные реакции на этилен и белки.

Практические

работы


Практическая работа №6

«Изготовление моделей углеводородов

1

6. Химия и жизнь

Демонстрации


Образцы лекарственных препаратов



Образцы строительных и поделочных материалов


Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантов


Практические

работы


Практическая работа №7

« Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

2


Практическая работа №8

»Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»







ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

Тематическое планирование

Кол во часов

Содержание курса

Всего часов, из них

Характеристика деятельности обучающихся

теоретическая часть

практическая часть

контроль

Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии

8


5

3


Уметь: характеризовать вещества, используя их физические свойства

Уметь: называть назначение лабораторного оборудования.

Уметь: обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием.

Знать: правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Уметь: применять на практике способы и методы разделения смесей;

Уметь : разделять смеси методом взвешивания и фильтрования.

Уметь: готовить растворы заданной концентрации

Практическая работа №1

«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»

Практическая работа№2

«Очистка загрязненной поваренной соли.»

Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной


Химия как часть естествознания. Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Получение газообразных веществ.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование. Взвешивание.

Приготовление растворов. Получение кристаллов солей.

Проведение химических реакций в растворах.

Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенно­го вещества.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.

Практическая работа №1

«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории.»

Практическая работа№2

«Очистка загрязненной поваренной соли.»

Практическая работа №3. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенно­го вещества




Вещество

25


24

0

1

Уметь: различать понятие «атом», «простое вещество», « химический элемент»;объяснять формы существования

Уметь: называть химические элементы. Определять химические формулы вещества, формулировать закон постоянства состава.

Понимать и записывать формулы веществ.

Уметь: определять относительные массы веществ; определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам

Уметь: вычислять массовую долю элемента по формуле соединения

Уметь: вычислять молярную массу по формуле соединения; массу вещества число частиц по известному количеству вещества;

вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа

Уметь: устанавливать простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

Уметь: объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

Характеризовать химические элементы на основе положения в периодической системе и особенностей строения их атомов.

Знать формулировку ПЗ

Уметь: объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента;

Знать определение понятия «химический элемент»

Уметь: определять валентность и степень окисления ;

составлять формулы и называть их

Контрольная работа №1 «Вещество»


Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии.

Знаки хи­мических элементов, химические формулы. Закон постоянства соста­ва.

Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле и массовой доли элемента в химическом соединении.

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, при­родный газ, нефть, природные воды.

Качественный и количественный состав вещества.

Простые веще­ства (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и не­органические). Основные классы неорганических веществ.

Выполнение заданий по классификации веществ.

Периодический закон и периодическая

система химических эле­ментов Д. И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Практическая работа с периодической системой элементов

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изото­пы.

Выполнение заданий по определению строения атомов

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д. И. Менделеева.

Составление формул, описывающих строение атома.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Поня­тие о валентности и степени окисления.

Определение валентности элементов по формуле вещества и по ПСЭ

Составление формул соеди­нений по валентности (или степени окисления).

Оксиды. Составление формул, названия оксидов

Кислоты. Составление формул, название кислот

Основания. Составление формул, растворимость, названия

Соли, составление формул, названия их.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристал­лические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток

Контрольная работа №1 «Вещество»





Химическая реакция

17


15

2

1




Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций.

Уравнение и схема химической реакции. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Составление уравнений химических реакций

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ

Классификация химических реакций по изменению степе­ней окисления химических элементов и по поглощению или выделению энергии. Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

.Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или коли­чества одного из продуктов реакции Вычисления с использованием массовой доли примесей

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Ионы. Катионы и анионы.

Составление уравнений реакций ЭД кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.

Составление уравнений реакций.

Практическая работа №4 «Выполне-

ние опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

Практическая работа №5 «Реакции ионного обмена»

Контрольная работа №2

«Химические реакции»




Уметь: определять признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии.

Уметь: составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

Уметь: определять окислители и восстановители, отличать окислительно – восстановительные реакции от других типов реакций; классифицировать реакции по различным типам, расставлять коэффициенты в окислительно - восстановительных реакциях методом электронного баланса

Уметь: отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца

Уметь: вычислять по химическим уравнениям массу, объем и количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей

Уметь: обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием.

Знать: правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Делать выводы, подтверждать уравнениями химических реакций

Практическая работа №4 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

Практическая работа №5 «Реакции ионного обмена»

Контрольная работа №2

«Химические реакции»


Элементарные основы неорганической химии

18


15

3

1




Водород, физические и химические свойства, получение и приме­нение

Практическая работа № 6

«Получение, собирание и распознавание водорода»

Кислород, физические и химические свойства, получение и при­менение.

Решение задач на определение объёма кислорода и воздуха при горении веществ.

Практическая работа № 7

«Получение, собирание и распознавание кислорода»

Вода и ее свойства. Растворимость веществ в воде.

Определение массовой доли растворов.

Круговорот воды в природе

Классификация оксидов

Химические свойства и получение оксидов

Химические свойства и получение оснований

Химические свойства и получение кислот.Химические свойства солей

Генетическая связь основных классов неорганических соединений.

Практическая работа № 8.

«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

Галогены. Физические и химические свойства, способы получения.

Хлороводород. Соляная кислота и ее соли

Галогены. Соляная кислота.

Решение задач «Генетическая связь основных классов неорганических соединений.»

Контрольная работа № 3 «Основные классы неорганических соединений».





Уметь: давать характеристику химического элемента по положению в ПС, строению атома; составлять уравнения

окислительно – восстановительных реакций

Уметь: обращаться с химической посудой, лабораторным оборудованием.

Знать: правила техники безопасности при работе в кабинете химии.

Уметь: составлять уравнения взаимодействия кислорода с простыми и с сложными веществами

Уметь: составлять уравнения электролитической диссоциации оснований.

Составлять уравнения реакций, характеризующие свойства оснований в молекулярном и ионном виде.

Уметь: решать задачи на определение массовой доли раствора

Уметь: знать классификацию оксидов;

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства оснований

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства кислот

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие свойства солей в молекулярном и ионном виде, составлять уравнения электролитической диссоциации солей

Практическая работа № 6

«Получение, собирание и распознавание водорода»

Практическая работа № 7

«Получение, собирание и распознавание кислорода»

Практическая работа № 8.

«Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений»

Контрольная работа № 3 «Основные классы неорганических соединений».


ИТОГО

68


59

8

3






ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ В 9 КЛАССЕ



Тематическое планирование

Кол во часов

Содержание курса

Всего часов, из них

Характеристика деятельности обучающихся

теоретическая часть

практическая часть

контроль

Химическая реакция

4 резерв


4

0

1








Уметь: записывать уравнения химических реакций в свете ТЭД.

Уметь записывать уравнения химических реакций в свете ОВР

Уметь: решать задачи

Контрольная работа №1

«Стартовая контрольная работа


Химическая реакция. Классификация химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов

Электролитическая диссоциация кислот в водных растворах

Электролитическая диссоциация щелочей и солей в водных растворах.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восста­новитель.

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.

Контрольная работа №1

«Стартовая контрольная работа

Элементарные основы неорганической химии

44+2



39

5

2




Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Понятие о металлургии Способы получения металлов. Сплавы

Общие химические свойства металлов

Ряд напряжений металлов

Коррозия металлов.

Щелочные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы.Соединения щелочных металлов

Щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Соединения щелочноземельных металлов

Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.

Железо, его физические и химические свойства

Оксиды, гидроксиды и соли железа

(II) и (III).

Обобщение по теме «Металлы»

Практическая работа №1

«Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

Контрольная работа№2 по теме

«Металлы»

Сера, ее физические и химические свойства, нахождение в природе.

Окиси серы (IV)

Серная кислота и её соли.

Получение серной кислоты

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Сернистая и сероводородная кислота и их соли

Азот, его физические и химические свойства, получение и применение.

Круговорот азота в природе.

Оксиды азота ((II) и (IV).

Азотная кислота и ее свойства

Аммиак и его свойства

Соли аммония

Практическая работа №3

« Получение аммиака и изучение его свойств»

Фосфор, свойства, применение.

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

Угарный газ — свойства и физиологическое дейст­вие на организм.

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круго­ворот углерода

Карбонаты

Практическая работа №4

«Получение, собирание и распознавание углекислого газа»

Кремний. Оксид кремния (IV).

Кремниевая кислота и силикаты

Стекло

Практическая работа №5

«Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Обобщение, систематизация знаний по теме «Неметаллы»

Контрольная работа №3 по теме

«Неметаллы»




Уметь: находить металлы в периодической системе элементов; объяснять строение атомов металлов, их особенности, металлические свойства в связи со строением кристаллической решетки

Уметь: характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов.

Уметь: описывать свойства и области применения металлических сплавов.

Уметь: характеризовать общие химические свойства металлов.

Уметь: пользоваться рядом напряжений металлов;

Уметь: объяснять механизм коррозии и способы борьбы.

Уметь: характеризовать химические элементы «натрий» и «калий» по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Уметь: характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов.

Уметь: характеризовать химические элементы «кальций » и «магний» по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева

Составлять уравнения химических реакций. ( в том числе ОВР)

Уметь: на основании знаний их химических свойств осуществлять цепочки превращений.

Уметь: характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома, составлять уравнения химических реакций алюминия с водой, щелочью, кислотой.

Характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия, записывать уравнения.

Уметь: составлять схему строения атома железа с указанием числа электронов в электронных слоях.

Уметь: составлять генетические ряды железа (11) и железа (111).

Уметь: обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Уметь: характеризовать химический элемент серу по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома.. Записывать уравнения химических реакций серы с металлами, кислородом, другими неметаллами.

Уметь: характеризовать свойства оксидов серы, записывать уравнения химических реакций с их участием кислоты. Обнаруживать сульфат -ионы.

Уметь: записывать уравнения химических реакций концентрированной серной кислоты с металлами; уравнивать методом электронного баланса

Уметь: составлять схему строения атомов азота с указанием числа электронов в энергетических слоях.

Уметь: применять азотные удобрения; защищать организм от содержания солей азотной кислоты в продуктах., составлять уравнения химических реакций с участием азота и рассматривать их в свете ОВР.

Уметь: характеризовать свойства азотной кислоты;

записывать уравнения химических реакций

Уметь: описывать свойства и физиологические действия аммиака на организм.

Уметь: составлять схему строения атомов фосфора;

Уметь: характеризовать свойства фосфора и фосфорной кислоты

Уметь: составлять схему строения атома углерода;

Уметь: описывать свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода;

записывать уравнения химических реакций.

Уметь: объяснять образование парникового эффекта; влияние его значения на живые организмы

Уметь: характеризовать свойства угольной кислоты ее солей: Распознавать карбонат – ионы.

Уметь: составлять схему строения атомов кремния ;

Уметь: составлять уравнения химических реакций с участием кремниевой кислоты, объяснять значимость соединений кремния.

Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений

Практическая работа №1

«Получение и свойства соединений металлов»

Практическая работа №2

«Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ»

Контрольная работа№2 по теме «Металлы»

Практическая работа №3

« Получение аммиака и изучение его свойств»

Практическая работа №4

«Получение, собирание и распознавание углекислого газа»

Практическая работа №5

«Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы»

Первоначальные представления об органических веществах

10


8

1

1



Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Составление структурных и молекулярных формул органических веществ.

Практическая работа №6

«Изготовление моделей углеводородов»

Классификация органических веществ

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин)

Карбоновые кислоты (ук­сусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих орга­нических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Контрольная работа по теме «Органические вещества»




Уметь: объяснять многообразие органических соединений, составлять структурные формулы

Уметь :записывать структурные формулы органических и неорганических соединений.

Уметь: изготавливать модели углеводородов

Уметь :записывать структурные формулы важнейших представителей алканов, изомеров, гомологов

Уметь: описывать свойства и физиологические действия на организм метилового и этилового спиртов

Уметь: называть изученные вещества, записывать химические реакции с их участием

Практическая работа №6

«Изготовление моделей углеводородов»

Контрольная работа «Органические вещества»

Химия и жизнь

6


6

2

0




Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Практическая работа №7

« Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических ре­акций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные ве­щества. Бытовая химическая грамотность.

Практическая работа №8

« Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»




Уметь: объяснять влияние лекарственных препаратов на организм и безопасно применять

Уметь: применять знания в повседневной жизни

Уметь: безопасно пользоваться газом и нефтепродуктами

Уметь: грамотно использовать

химические вещества

Уметь: грамотно обращаться с опасными веществами.

Уметь: использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности для безопасного обращения с веществами

Уметь применять полученные знания при решении задач

Практическая работа №7

« Знакомство с образцами лекарственных препаратов»

Практическая работа №8

« Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены»

ИТОГО

66


54

8

4




8. ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА


Список литературы для обучающихся, учебники:



  • Габриелян О.С. Химия-8: учебник для общеобразовательного учреждения [Текст] / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010

  • Габриелян О.С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения [Текст] / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2010

Учебно-методический комплект, включающий

Габриелян, О.С. Химия-8: настольная книга учителя [Текст] / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2006.

Методическое пособие для учителя (Габриелян О.С.. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008. – 78 с.)

Методические пособия для учителя:

  1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

  2. Программы общеобразовательных учреждений (С. Т. Сатбалдина и др.);

  3. Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков Сборник задач и упражнений по химии;

  4. Гара Н.Н. Сборник программ образовательных учреждений «Химия» 8-9, М.: «Просвещение», 2008г.

  5. Днепров Э.Д., Аркадьев А.Г. Сборник нормативных документов «Химия». М.: «Дрофа», 2007г.

  6. Гара Н.Н.Химия. Уроки в 9 классе (пособие для учителя). М.: «Просвещение», 2009г. Хомченко И.Г. Решение задач по химии 8-11 класс: решения, методики, советы. М.: «Новая Волна», 2002г.

  7. Шаламова М.О. Учимся решать расчетные задачи по химии: технология и алгоритмы решения. М.: «Школа - Пресс», 2001г.

  8. Шириков Н.А., Ширикова А.Н., Ласточкин А.Н. Готовимся к олимпиаде по химии: сборник заданий и ответов для 8-11 классов. М.: «Аркти», 2008г.



MULTIMEDIA – поддержка предмета


  1. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004г.;

  2. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005г.

  3. http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)

  4. http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)

  5. http://yaroslaw.narod.ru/ (Кислородсодержащие органические соединения)

  6. http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)

  7. http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)

  8. http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)

  9. http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)

  10. http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)

  11. http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)

  12. http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)

  13. http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)

  14. http://www.hemi.nsu.ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов)

  15. http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)

  16. http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн-справочник химических элементов)

  17. http://belok-s.narod.ru (Белок и все о нем в биологии и химии)

  18. http://maratakm.narod.ru (Виртуальная химическая школа)

  19. http://all-met.narod.ru (Занимательная химия: все о металлах)

  20. http://chem.km.ru (Мир химии)

  21. http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )

  22. http://www.chemistry.ssu.samara.ru (Органическая химия: электронный учебник для средней школы )

  23. http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )

  24. http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия )

  25. ru.wikipedia.org/wiki/ (Окислительно-восстановительные реакции)

  26. www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительные реакции)


Наглядные пособия, справочный материал:

Коллекция ПСХЭ Д.И.Менделеева

Коллекции металлов, сплавов

Коллекции неметаллов

Таблицы по всем темам


Материально-техническое оснащение

Кабинет химии оснащен всеми необходимыми материалами для проведения лабораторных работ и демонстраций

в 8-9 классах.

В кабинете имеются:

Компьютер

Проектор, экран

Выход в Интернет






































35



Автор
Дата добавления 08.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров311
Номер материала ДВ-134866
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх