Рабочая программа по химии 10-11 классы.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету «Химия»

10-11 класс

Разработчик:

Борисова С.П. учитель химии

первой квалификационной категории

2015-2016 учебный год

Пояснительная записка

     Рабочая программа по химии составлена на основе  федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования на базовом уровне на основе программы авторского курса химии О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» / О.С.Габриелян. - 7-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.  (В основе УМК лежат  принципы развивающего и воспитывающего обучения. Последовательность изучения материала: строение атома → состав вещества → свойства).

Программа по химии для 10—11 классов общеобразовательных учебных заведений является логическим продолжением авторского курса для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8— 9 класса. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические, темы основного курса химии рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне. Автор делает это осознанно с целью формирования единой целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учебных заведениях.

Курс четко делится на две части, соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс). Органическая химия рассматривается в 10 классе и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий органической химии, рассмотренных в основной школе. При разработке этой темы автор исходил не столько из собственного курса, созданного им для основной школы, сколько из требований обязательного минимума содержания образовательных программ, утвержденного Министерством образования Российской Федерации.

Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных — биополимеров. Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии на самом высоком уровне общеобразовательной школы с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познавательности единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.
В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить собственно химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

­  освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

­  овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

­  развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

­  воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

­  применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Рабочая программа предназначена для изучения химии в 10 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень», Дрофа, 2010г., и в 11 классе средней общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень», Дрофа, 2010г.

Учебники соответствуют федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализуют  авторскую программу О.С. Габриеляна. Входят в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на 2012/2013 учебный год. Учебники имеют гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

        В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования  и в соответствии с учебным планом МБОУ «СОШ № 2 с. Тарское»  программа рассчитана на преподавание курса химии в 10 и 11 классах в объеме 2 часа в неделю.

Требования к уровню подготовки выпускников,                                             обучающихся по данной программе

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен                                     знать/понимать

·                важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·                основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·                важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·                называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·                определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·                характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·                объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·                выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·                проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·                определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·                безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·                приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·                критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

График контроля за уровнем сформированности предметных навыков

10 класс

Критерии	Тема	Форма	Сроки
Уровень сформированности умения составлять химические формулы органических веществ, химические уравнения, уровень сформированности теоретических знаний о свойствах органических веществ.	Углеводороды и их природные источники	Контрольная работа	Декабрь
	Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники	Контрольная работа	Февраль
	Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе	Контрольная работа	Март

11 класс

Критерии	Тема	Форма	Сроки
Уровень сформированности умения составлять химические формулы и химические уравнения по свойствам органических и неорганических веществ.	Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Строение вещества.	Контрольная работа	Декабрь
	Химические реакции	Контрольная работа	Февраль
	Вещества и их свойства	Контрольная работа	Апрель
	Итоговая контрольная работа	Контрольная работа	Май

Календарно-тематический план

Химия 10 класс

на 2013 -2014 учебный год

68 часов, 2 часа в неделю

Программа:  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

                             учреждений» / О.С.Габриелян. - 7-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

Учебник:  Химия. 10 класс. Базовый уровень : учеб. для общеобразоват.  учреждений 

                      / О.С.Габриелян. –  6-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

№	Тема урока	Кол-во часов	Изучаемые вопросы	Демонстрационные опыты	Лабораторные опыты	Д/з
Введение  (1 ч)
1.	Предмет органической химии	1 ч.	Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.			§1, №2 (схема), №5
Тема №1. Теория строения органических соединений  (6 ч)
1(2)	Валентность	1 ч.	Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.			Стр. 14-16, №1,2, стр.22
2(3)	Основные положения теории А.М.Бутлерова	1 ч.	Основные положения теории химического строения органических соединений.			Стр. 16-17, С4Н10, С5Н10
3(4)	Понятие о гомологии и гомологах	1 ч.	Понятие о гомологии и гомологах.	Модели молекул гомологов.
4(6)	Понятие об изомерии и изомерах	1 ч.	Понятие об  изомерии и изомерах.	Модели молекул изомеров.
5(7)	Химические формулы и модели молекул в органической химии	1 ч.		Модели молекул органических соединений.
6(8)	Урок-упражнение по теме	1 ч.
Тема №2. Углеводороды и их природные источники   (16 ч)
1(9)	Природный газ	1 ч.	Природный газ как топливо. Преимущество природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
2-3 (10-11)	Алканы	2 ч.	Гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.	Горение метана. Отношение метана к раствору перманганата калия и бромной воде	1. Определение элементного состава органических соединений.                      2. Изготовление моделей молекул углеводородов.
4-5 (12-13)	Алкены	2 ч.	Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена    на основе свойств.	Горение этилена. Отношение этилена к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена.	3. Обнаруже ние непре дельных соединений в жидких нефте продуктах.
6-7 (14-15)	Алкадиены и каучуки	2 ч.	Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.	Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.
8-9 (16-17)	Алкины	2 ч.	Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.	Горение ацетилена. Отношение ацетилена к раствору перманганата калия и бромной воде. Получение ацетилена карбидным способом.	4. Получение и свойства ацетилена.
10-11 (18-19)	Бензол	2 ч.	Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.	Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.
12 (20)	Нефть	1 ч.	Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.	Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.	5. Ознаком ление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
13 (21)	Генетическая связь между классами углеводородов	1 ч.	Выполнение упражнений на генетическую связь.
14 (22)	Решение расчётных задач	1 ч.	Решение расчетных задач на вывод формул органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания.
15 (23)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Углеводороды»	1 ч.	Обобщение знаний по теме «Углеводороды».
16 (24)	Контрольная работа №1  по теме «Углеводороды»	1 ч.	Контроль и учёт знаний по изученной теме.
Тема №3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники   (19 ч)
1(25)	Единство химической организации живых организмов	1 ч.	Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.
2-3 (26-27)	Одноатомные спирты	2 ч.	Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.	Окисление спирта в альдегид.	6. Свойства этилового спирта.
4(28)	Многоатомные спирты	1 ч.	Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.	Качественная реакция на многоатомные спирты.	7. Свойства глицерина
5(29)	Фенол	1 ч.	Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе  его свойств.	Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на фенол.
6(30)	Каменный уголь	1 ч.	Коксохимическое производство и его продукция.	Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».
7(31)	Альдегиды	1 ч.	Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.	Реакция «серебряного зеркала» альдегидов. Окисление альдегидов в кислоты с помощью гидроксида меди (II).	8. Свойства формаль дегида.
8-9 (32-33)	Карбоновые кислоты	2 ч.	Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.	Получение сложных эфиров.	9. Свойства уксусной кислоты.
10 (34)	Сложные эфиры	1 ч.	Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.	Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел.
11 (35)	Жиры	1 ч.	Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.		10. Свойства жиров.  11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.
12 (36)	Углеводы, их классификация	1 ч.	Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
13 (37)	Глюкоза	1 ч.	Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы.	Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Окисление глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (II).	12. Свойства глюкозы.
14 (38)	Ди- и полисахариды	1 ч.	Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза  полисахарид.	Качественная реакция на крахмал.	13. Свойства крахмала.
15 (39)	Генетическая связь между классами органических соединений	1 ч.	Выполнение упражнений на генетическую связь.	Переходы: этанол  этилен ; этиленгликоль  этиленгликолят меди (II); этанол этаналь  этановая кислота
16-17 (40-41)	Решение расчётных задач	2 ч.
18 (42)	Обобщение знаний о кислородсодержащих органических соединениях	1 ч.	Решение задач и упражнений.
19 (43)	Контрольная работа №2 по теме: «Кислород содержащие органические соединения»	1 ч.
Тема № 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе  (9 ч)
1(44)	Амины	1 ч.	Понятие об аминах.
2(45)	Анилин	1 ч.	Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.	Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой
3(46)	Аминокислоты.	1 ч.	Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.	Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.
4(47)	Белки	1 ч.	Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.	Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити.	14. Свойства белков.
6(48)	Нуклеиновые кислоты	1 ч.	Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.	Модель молекулы ДНК.
7(49)	Практическая работа №1 «Идентификация органических соединений»	1 ч.
8(50)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Азотсодержащие соединения»	1 ч.
9 (51)	Контрольная работа № 3 по теме «Азотсодержащие соединения»	1 ч.
Тема №5. Биологически активные соединения (8 ч)
1-2 (52-53)	Ферменты	2 ч.	Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.	Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.
3-4 (54-55)	Витамины	2 ч.	Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.	Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
5-6 (56-57)	Гормоны	2 ч.	Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.	Испытание аптечного препарата инсулина на белок.
7-8 (58-59)	Лекарства	2 ч.	Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.	Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
Тема №6. Искусственные и синтетические полимеры (7 ч)
1-2 (60-61)	Искусственные полимеры	2 ч.	Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.	Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекции искусственных и синтетически волокон и изделий из них.	15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.
3-4 (62-63)	Синтетические полимеры	2 ч.	Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.	Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химически реактивам.
5 (64)	Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон»	1 ч.
6(65)	Решение расчётных задач	1 ч.
7(66)	Обобщение знаний по темам «Биологически активные соединения» и «Искусственные и синтетические соединения»	1 ч.
Всего – 66 часов Резерв- 2 часа

Календарно-тематический план

Химия 11 класс

на 2013 -2014 учебный год

68 часов, 2 часа в неделю

Программа:  Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных

                             учреждений» / О.С.Габриелян. - 7-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

Учебник:  Химия. 11 класс. Базовый уровень : учеб. для общеобразоват.  учреждений 

                      / О.С.Габриелян. –  5-е изд,, стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

№	Тема урока	Кол-во часов		Изучаемые вопросы		Демонстрационные  опыты		Лабораторные  опыты	Д/з
Тема 1.  Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева  (6 часов)
1	Основные сведения о строении  атома.	1	Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.
2	Состояние электронов в атоме.	1	Электронная оболочка. Энергетический уровень. Понятие об орбиталях.  s- и р-орбитали.
3	Электронные конфигурации атомов элементов.	1	Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Электронные конфигурации атомов химических элементов.
4-5	Периодический закон Д.И.Менделеева в свете строения атома.	2	Открытие Менделеевым периодического закона.  ПСХЭ - графическое отображение ПЗ. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Изменение свойств элементов в периодах и подгруппах.  Значение ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева  для развития науки и понимания химической картины мира.			Различные формы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.	1.Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.		§2, №1-9, 10* (презентация).
6	Положение водорода в периодической системе.	1	Положение водорода в ПСХЭ.  Особенности строения атома.
Тема 2.  Строение вещества (26 часов)
1(7)	Ионная связь.	1	Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом решеток.		Модель кристаллической решётки хлорида натрия.  Образцы минералов с ионной кристаллической решёткой: кальцита, галита.				§3, №1,3,4,5, 7,8(уст), 2*,10*
2-3 (8-9)	Ковалентная связь.	2	Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи.  Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования связи. Молекулярные и атомные кристаллические решётки. Свойства веществ с этими типами решёток.		Модели кристаллических решёток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).
4(10)	Металлическая связь.	1	Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая крист. решетка. Свойства веществ с этим типом связи.				2. Определение типа кристаллической решётки вещества и описание его свойств.
5(11)	Водородная связь.	1	Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.		Модель молекулы ДНК.
6(12)	Полимеры. Пластмассы.	1	Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.		Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.		3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и изделий из них.
7(13)	Полимеры. Волокна.	1	Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.		Образцы волокон  ( шерсть. шёлк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.		3. Ознакомление с коллекцией полимеров: волокон и изделий из них.
8(14)	Неорганические полимеры.	1			Образцы неорганических полимеров ( сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты)
9-10 (15-16)	Газообразное состояние вещества.	2	Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объём газообразных веществ.  Решение расчётных задач.		Модель молярного объёма газов.  Три агрегатных состояния воды.
11 (17)	Газообразные природные смеси.	1	Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
12 (18)	Представители газообразных веществ	1	Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
13 (19)	Практическая работа №1. «Получение, собирание и распознавание газов»	1
14 (20)	Жидкое состояние вещества.	1	Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жёсткость воды и способы ее устранения.		Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жёсткость воды и способы её устранения.		4.  Испытание воды на жёсткость. Устранение жёсткости воды.
15 (21)	Минеральные воды.	1	Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.  Жидкие кристаллы и их применение.		Приборы на жидких кристаллах.		5. Ознакомление с минеральными водами.
16 (22)	Твёрдое состояние вещества.	1	Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
17 (23)	Дисперсные системы.	1	Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.		Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей, золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.		6. Ознакомление с дисперсными системами.
18 (24)	Грубодисперсные и тонкодисперсные системы.	1	Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.   Тонкодисперсные системы: гели и золи.
19 (25)	Состав вещества и смесей.	1	Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
20 (26)	Решение расчётных задач  с использованием понятия «доля».	1	Понятие «доля» и ее разновидности: массовая доля элементов в соединении, массовая и объёмная доля компонента в смеси. Решение задач с использованием понятия «доля».
21 (27)	Решение задач.	1	Массовая и объёмная доля примесей.
22 (28)	Решение задач.	1	Массовая доля растворенного вещества в растворе.
23 (29)	Решение задач	1	Доля выхода продукта реакции от  теоретически возможного.
24-25 (30-31)	Обобщение и систематизация знаний по темам «Строение атома», «Строение вещества».	2
26 (32)	Контрольная работа №1  по темам «Строение атома», «Строение вещества».	1	Контроль и учёт знаний по темам.
Тема 3. Химические реакции ( 16 часов)
1(33)	Реакции, идущие без изменения состава веществ.	1	Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.  Изомеры и изомерия.		Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана.
2(34)	Реакции, идущие с изменением состава веществ.	1	Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.				7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
3(35)	Тепловой эффект химической реакции.	1	Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.
4(36)	Скорость химической реакции.	1	Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора.		Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя.
5(37)	Реакции гомо- и гетерогенные. Катализ и катализаторы.	1	Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.		Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.		8.  Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
6(38)	Обратимость химических реакций.	1	Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака.		Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.		9. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.
7(39)	Основные научные принципы химического производства.	1	Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
8(40)	Роль воды в химических реакциях.	1	Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.  Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.		Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
9(41)	Химические свойства воды.	1	Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.		Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристалло гидратов.
10-11 (42-43)	Гидролиз.	2	Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.		Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла.		11. Различные случаи гидролиза солей.
12-13 (44-45)	Окислительно – восстановительные реакции.	2	Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.		Простейшие окислительно-восстановитель ные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
14 (46)	Электролиз.	1	Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз  расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.		Модель электролизера. Модель  электролизной ванны для получения алюминия.
15 (47)	Обобщение по теме «Химические реакции». Подготовка к контрольной работе	1
16 (48)	Контрольная работа №2 по теме «Химические реакции».	1	Контроль и учёт знаний по теме.
Тема 4. Вещества и их свойства (18 часов)
1-2 (49-50)	Металлы.	2	Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.		Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия Взаимодействие меди с конц. азотной кислотой.
3(51)	Коррозия металлов.	1	Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.		Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания.
4-5 (52-53)	Урок-упражнение по теме «Металлы».	2	Решение задач и упражнений по теме.
6-7 (54-55)	Неметаллы.	2	Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).		Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.
8(56)	Урок-упражнение по теме «Неметаллы».	1	Решение задач и упражнений по теме.
9-10 (57-58)	Кислоты неорганические и органические.	2	Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.		Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.		12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
1 1(59)	Основания органические и неорганические.	1	Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.				16. Получение и свойства нерастворимых оснований.
12-13 (60-61)	Соли.	2	Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).  Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).		Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбо нат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.		17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
14-15 (62-63)	Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.	2	Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.				18. Ознакомление с коллекциями:  а) металлов;  б) неметаллов;  в) кислот;  г) оснований;  д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
16 (64)	Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений».	2
17 (65)	Обобщение изученного материала. Подготовка к итоговой контрольной работе.	1
18 (66)	Итоговая контрольная работа.	1
Всего – 66 часов Резерв – 2 часа

Оборудование:

• Комплект таблиц по химии;
• Комплект учебно-познавательной литературы;
• Набор посуды и лабораторных принадлежностей для проведения демонстрационных опытов;
• Приборы и аппараты для проведения демонстрационных опытов;
• Наборы реактивов по неорганической и органической химии;
• Набор приборов, посуды и принадлежностей для ученического эксперимента;
• Коллекции по неорганической химии и органической химии;
• Мультимедийное оборудование;
• Комплект электронных пособий по общей, неорганической и органической химии

Учебно - методическая литература:

1.      Химия. 10 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 6-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2010. – 192с.

2.      Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – 5-е изд., стереотип. М.: Дрофа, 2010. – 223с.

3.      Химия. Настольная книга учителя. 10 класс. Базовый уровень: методическое пособие / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. – М.: Дрофа, 2009. - 176с.

4.      Химия. Настольная книга учителя. 11 класс. Базовый уровень: методическое пособие / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А. – М.: Дрофа, 2009. - 176с.

5.      Химия. Методическое пособие. 10 класс. Базовый уровень: методическое пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. - М.: Дрофа, 2008 г. -224 с.

6.      Химия. Методическое пособие. 11 класс. Базовый уровень: методическое пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. - М.: Дрофа, 2009 г. -192 с.

7.      Химия.  10  класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

      «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова  

      и др. – М.: Дрофа, 2010. – 256с.

8.      Химия.  11 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна

      «Химия. 11 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова

      и др. – М.: Дрофа,  2010. – 220с.