Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8-9 классы

Рабочая программа по химии 8-9 классы

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

hello_html_m2a7690f7.gif
hello_html_m2a7690f7.gif


Муниципальное образование Щербиновский район село Шабельское

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №11

муниципального образования Щербиновский район село Шабельское



УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от 28 августа 2015 года протокол№ 1

Председатель ______Л.В.Колесникова



РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По химии

Уровень образования (класс) основное общее образование 8-9 класс

Количество часов 136

Колесникова Наталья Дмитриевна

Учитель___________________________________________________________

Рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы по химии для 8-11 кл общеобразовательных учреждений авторов И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской, разработанной на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии., М, ООО «ТИД «Русское слово» - РС- 2008 г

  1. Пояснительная записка


Исходными документами при составлении данной рабочей программы по курсу «Химия» в 8-9 классах были:

  1. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта, утвержденный Приказом Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089

  2. Примерная программа по химии для общеобразовательных учреждений, созданная на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта

Программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта общего образования по химии (Часть I Основное общее образование).)для общеобразовательной школы в соответствии с существующей концепцией химического образования и реализует принцип концентрического построения курса. Рабочая программа составлена на основе авторской программы И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская для общеобразовательных учреждений курса химии на базовом уровне к учебникам авторов И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская. ООО ТИД «Русское слово» - РС», 2008г. Учтены методические рекомендации по химии на 2015-2016уч.год

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов.

Цель программы:освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира.

Задачи программы:

  • Формирование представлений о веществах и их свойствах, о химических законах, применении химических знаний в повседневной жизни.

  • Формирование умений решать химические задачи.

  • Формирование умения работать с химическими реактивами.

  • Применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ.

  • В основе программы лежит идея зависимости свойств веществ от их состава и строения.

  • Программа составлена с учетом ведущей роли химического эксперимента, причем используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая, проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента — демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание эксперимента с другими средствами обучения. Опыты, включенные в практические работы, выполняются с учетом возможностей химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими, имеющими равную познавательную и методическую ценность.

  1. .Общая характеристика курса химии

Особенность программы состоит в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. Важно включение в содержание проблемного материала, стимулирующего творческую деятельность учащихся, в том числе заданий исследовательского характера, требующих организации индивидуальной и групповой работы школьников.

3.Описание места учебного предмета в учебном плане:

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Каждая часть курса рассчитана на 68 часов, по 2 часа в неделю.

4. Содержание учебного предмета.

8 класс

(2 ч в неделю; всего 68 ч)

Материал, который подлежит изучению, но не включается в требования к уровню подготовки выпускников, изучающих химию два часа в неделю, выделен курсивом.

Введение (5ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

Демонстрации

1. Коллекции изделий из железа, алюминия и стекла.

2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате хаотичного движения их частиц.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив, нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита, воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Тема 1

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8 ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Тема 2

Химическая связь. Строение вещества (14 ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева.

2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, иод) и ионных (поваренная соль) кристаллических решеток.

4. Возгонка иода, нафталина.

5. Различные соединения количеством вещества 1 моль.

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и «молярная масса».

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 3

Классификация сложных неорганических веществ (6 ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Демонстрации

Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

Лабораторный опыт 2

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды, основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Тема 4

Химические реакции (9 ч)

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа (взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света (горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием, разложение гидроксида меди(II)).

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции), разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения — взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена — взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т. д.

Лабораторный опыт 3

Физические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени спиртовки или горелки).

Лабораторный опыт 4

Химические явления (накаливание медной проволоки или пластинки).

Лабораторный опыт 5

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 5

Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Демонстрации

1.Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

2.Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3.Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

4.Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Лабораторный опыт 6

Гидратация сульфата меди(II).

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 7

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 8

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 9

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля растворенного вещества».

1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной массы раствора.

3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Тема 6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11 ч)

Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (осно€вные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Демонстрации

1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

3. Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами, металлами и солями.

7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 10

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 11

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 12

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 13

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 14

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 15

Способы получения солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


ПЕРЕЧЕНЬ ПРКТИЧЕСКИХ РАБОТ В 8 КЛ

Практическая работа №1»Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности»


Практическая работа №2 «вещества и их физические свойства»

Практическая работа№3 «Признаки протекания химических реакций.»

Практическая работа№4 «Очистка поваренной соли»

Практическая работа №5 Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа №6 «Определение рН среды»


ПЕРЕЧЕНЬ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ


л/о №1 Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам

л/о №2 «Определение принадлежности соединений к соотв. классу.»


Л/О №3 «Физические явления (накаливание стеклянной трубки)

Л/О №4 «Хим.явления (накаливание медной пластинки)

Л/О №5 Типы химических реакций

Л/О№6 «Гидратация сульфата меди»II

Л/О№ 7 «Окраска индикаторов в различных средах»

Л/О№ 8 «Реакции ионного обмена

Л/О№ 9 Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Л/О№ 10 Взаимодействие оксида магния с кислотами

Л/О№ 11 Распознавание оксидов на основании их свойств

Л/О№ 12 Реакция нейтрализации

Л/О№ 13 Обнаружение кислот и оснований

Л/О№ 14 получение и свойства амфотерного гидроксида

Л/О№ 15 Способы получения солей.

Всего отводится 68ч, 2 часа в неделю , из них 1ч –резервное время, которое распределено добавлением 1 часа на тему «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.»

9 класс

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации. Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».

Тема 1

Окислительно-восстановительные реакции (3 ч)

Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Демонстрации

1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.

Лабораторный опыт 1 Окислительно-восстановительные реакции.


Тема 2

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Пред-сказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ.

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).

Лабораторный опыт 2 Сущность явления периодичности.

Тема 3

Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода.

Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газа.

Относительная плотность газов. Оксид водорода — вода. Состав, строение. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.

Демонстрации

1. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Модель молекулы воды.

3. Очистка воды перегонкой.

4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчетные задачи

1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ

Тема 4

Галогены (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Фтор, бром, иод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-, иодид-ионы и иод. Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Образцы галогенов — простых веществ.

2. Получение хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).

5. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

Лабораторный опыт 3 Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).

Лабораторный опыт 4

Растворимость брома и иода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 5

Распознавание иода.

Лабораторный опыт 6

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2 Галогены.

Расчетные задачи

  1. Решение задач по материалу темы.


Тема 5

Скорость химических реакций (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с серной кислотой различной концентрации при различных температурах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV)).

Лабораторный опыт 7

Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.


Тема 6

Подгруппа кислорода (8 ч)

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли. Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом.

Применение серы. Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства.

Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды.Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов. Оксид серы(1У). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион.

Оксид серы(У1). Получение и свойства.

Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.

2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.

Лабораторный опыт 8 Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Расчетные задачи 1. Решение задач по материалу темы.

Тема 7

Подгруппа азота (7 ч)

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV).

Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион. Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион.

Применение фосфора и его соединений.

Демонстрации

1. Растворение аммиака в воде.

2. Горение аммиака в кислороде.

3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Лабораторный опыт 9

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на фосфат-ион. Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 8

Подгруппа углерода (5 ч)

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты.

Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.

Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)

Демонстрации

1. Образцы природных соединений углерода и кремния.

2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

3. Получение кремниевой кислоты.

Лабораторный опыт 11

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 12

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 13

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Практическая работа 5

Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.


Тема 9

Металлы и их соединения (12 ч)

Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч)

Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления.

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий (1 ч)

Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида.

Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Магний и кальций (3 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, ги-дроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.

Щелочные металлы (2 ч)

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших соединений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль иприменение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.

Железо (3 ч)

Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+Сплавы железа — чугун, сталь.

Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Образцы минералов, металлов и сплавов.

2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

3. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.

5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).


Лабораторный опыт 14Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.


Лабораторный опыт 15

Жесткость воды и ее устранение.

Лабораторный опыт 16

Качественные реакции на ионы железа.

Практическая работа 6

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Те м а 10

Органические соединения (10 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов.

Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение.

Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.

2. Образцы полимеров.

3. Горение спирта.

4. Образцы жиров и углеводов.

Лабораторный опыт 17

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 18 Качественная реакция на белки.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы

Всего в 9 классе отводится 68 ч, из них 3 ч –резервное время, 4 контрольные работы, 6 практических работ, 18 лабораторных опытов.. Резервное время добавлено следующим образом

1ч на тему 5 Скорость химических реакций.

1ч на тему6 Подгруппа кислорода

1ч на тему7. Подгруппа азота

5. Тематическое планирование.

п/п

Название раздела

Кол-во часов

Темы раздела


8 класс




Введение

5

Предмет химии. Вещества.и их физические свойства Практическая работа №1»Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности» Практическая работа №2 «вещества и их физические свойства» Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

1

Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева

8

Составные части атома: ядро, электроны, их заряд и масса..Физический смысл атомного номера химического элемента. Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента. Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Классификация элементов на основе строения их атомов. Структура ПСХЭ и электронное строение атома. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основании положения его в Периодической системе и строения атома. Обобщение и систематизация знаний по теме « Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева»

2

Химическая связь.Строение вещества

14

1Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества.2 Вычисления по химическим формулам.3 Простые и сложные вещества.4 Обобщение и систематизация знаний5 Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева.6 Понятие о валентности и химической связи. Ковалентная связь..Электронные и структурные формулы.7 Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность.8 Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.9 Ионная связь. Вещества немолекулярного строения.10 Понятие степени окисления. Определение степени окисления атомов в соединении.11 Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов.12 Количество вещества. Моль- единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса..13 Вычисления относительной молекулярной массы., массовой доли атомов химического элемента. 14.Контрольная работа №2 по теме Химическая связь.

3

Классификация сложных неорганических веществ

6

1Оксиды.2 Основания.3 Кислоты. 4. Соли (средние).5 Соли (кислые) 6. Обобщение и систематизация знаний по теме «Классификация сложных неорганических веществ.»Решение расчётных задач

4

Химические реакции

9

1 Физические и химические явления.Химические реакции.Признаки химических реакций.2 Закон сохранения массы веществ при химических реакциях .Уравнения химических реакций.3 Практическая работа№3 «Признаки протекания химических реакций.»4 Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.5 Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.6 Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям.7 Атомно-молекулярное учение..Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии..8 Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.9 Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

5

Растворы. Электролитическая диссоциация.

14

1Чистые вещества и смеси веществ.2 Практическая работа№4 «Очистка поваренной соли»3. Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.4 Массовая доля растворённого вещества в растворе.5 Практическая работа №5Приготовление растворов и измерение его плотности.6 Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.7 Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.8 Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации.9 Общие свойства растворов электролитов.10 Среда водных растворов электролитов. Понятие о водородном показателе рН.11 Практическая работа №6 «Определение рН среды».12 Реакции ионного обмена и условия их протекания.13 Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления.14 Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.

12

1. Оксиды.2 Основания .Способы получения растворимых и нерастворимых оснований.3 Реакции нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.4 Кислоты..

5 Ряд активности металлов. Летучие и неустойчивые кислоты.6 Амфотерные гидроксиды.7 Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.8 Соли. Основные способы получения и свойства.9 Разложение некоторых солей при нагревании10 Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла и неметалла.11 Решение задач по материалу темы.12 Контрольная работа № 4по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.»




Итого

68 ч



9 класс



1

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 кл

2

1Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.2 Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений и «Реакции ионного обмена».

2

Тема 1 Окислительно-восстановительные реакции

3

1 Определение окислительно-восстановительных реакций.. Окислители и восстановители.2 Окислительно-восстановительная двойственность.3 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.


Тема 2 . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева-основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.

4

1 Первые попытки классификации химических элементов2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений.3 Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе..4 Роль периодичности закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева


Тема 3. Водород и его важнейшие соединения.

7

1 Водород- химический элемент . Положение водорода в Периодической системе..2 Получение водорода и его физические свойства.Химические свойства водорода. Применение водорода.3 Молярный объём газов.

Расчёты с использованием физической величины «молярный объём газов»4 Относительная плотность газов.. Определение относительной плотности газов.5 Оксид водорода -вода. 6 Кислотно-основные свойства воды. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.7 Контрольная работа №1


Тема 4 Галогены.

5

1Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе..2 Хлор- химический элемент. Применение хлора.3 Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион..4 Практическая работа №2 «Галогены»5 Фтор , бром, йод. Решение задач по материалу темы.


Тема 5 Скорость химических реакций.

3

1 Понятие о скорости химической реакции.2 Факторы , влияющие на скорость химических реакций.3 Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.


Тема 6 Подгруппа кислорода

9

1 Кислород.- химический элемент.2 Сера. Строение атома , степень окисления, аллотропия. Сероводород.3 Оксид серы (IY) Получение, свойства и применение.. Сернистая кислота.4 Оксид серы( VI).Получение и свойства Серная кислота , её физические и химические свойства..5 Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.6 Значение серной кислоты в народном хозяйстве.7 Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода.».8 Решение задач по материалу темы. 9. Контрольная работа №2 по теме Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода.


Тема 7. Подгруппа азота

8

1 Азот - химический элемент2 Аммиак . Строение молекулы, получение, физические и химические свойства.3 Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств.4 Оксиды азота , получение и свойства, действие на организм и окружающую среду. Оксидов азота II и IY5 Азотная кислота, её получение , физические и химические (окислительные) свойства. Применение. Нитраты. 6 Качественная реакция на нитрат-ион.Круговорот азота в природе.7 Фосфор.8 Решение задач по материалу темы.


Тема 8. Подгруппа углерода.

5

1Углерод.- химический элемент. Аллотропные модификации(алмаз, графит) и их свойства.Химические свойства углерода.2 Оксиды углерода II и IY получение, свойства и применение.. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты.3 Практическая работа №5«Получение оксида углерода(IY) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.4 Кремний - химический элемент .5 Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота и углерода»



Тема 9.Металлы и их соединения.

12

1 Простые вещества – металлы.2 Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов.3 Решение задач по материалу темы.4 Строение атома алюминия. Его природные соединения, физические и химические свойства. Применение алюминия и его соединений..5 Магний и кальций.Общая характеристика химических элементов главной подгруппы IIгруппы.6 Важнейшие соединения магния и кальция(оксиды, гидроксиды и соли) их свойства и применение.

7 Жёсткость воды и способы её устранения.8 Железо. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства.9 Оксиды, гидроксиды и соли железа II и III. Сплавы железа- чугун и сталь.11 Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». 12Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения».


Тема 10.Органические соединения.

10

1.Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.2 Предельные углеводороды- алканы.3 Непредельные углеводороды – алкены. Представление о полимерах.4 Природные источники углеводородов.5 Спирты. Метиловый и этиловый спирты.. Трёхатомный спирт – глицерин. Применение спиртов.6 Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Понятие о сложных эфирах.7 Жиры- сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.8 Понятие об углеводах.9 Азотосодержащие соединения. Белки, их биологическая роль.10 Решение расчётных задач по материалу темы.


Резерв

3



Всего

68 ч


Всего по программе отводится 68 ч, 2 часа в неделю, из них 3 ч –резервное время, которое распределено следующим образом

1ч на тему 5 Скорость химических реакций.

1ч на тему6 Подгруппа кислорода

1ч на тему7. Подгруппа азота


6. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательной деятельности:

- печатные пособия

Основная литература :

  1. Учебник :И.И.Новошинский ,Н.С.Новошинская «Химия 9 класс»/ – М.. ООО Издательство Оникс : ООО Издательство «Мир и Образование» 2009г

Дополнительная литература

  1. И.И.Новошинский ,Н.С.Новошинская «Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы

- технические средства обучения

мультимедиапроектор ,

персональный компьютер ,


-цифровые и электронные образовательные ресурсы

сайты интернета

Согласовано

Заместитель директора по УВР

___________Ляшенко Н.Н

29 августа 2015г


Муниципальное образование Щербиновский район село Шабельское

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя

общеобразовательная школа №11 муниципального образования

Щербиновский район село Шабельское


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

По химии

Класс 8

Учитель Колесникова Наталья Дмитриевна

Количество часов: всего 68 ; в неделю 2 часа

Планирование составлено на основе рабочей программы учителя химии и биологии Колесниковой Н.Д. утверждённой решением педсовета протокол №1 от 29 августа2015года

Планирование составлено на основе примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы по химии для 8-11 кл общеобразовательных учреждений авторов И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской.

В соответствии с ФКГОС-2004 основного общего образования.

Учебник :И.И.Новошинский ,Н.С.Новошинская «Химия 8 класс»/ – М.. ООО «ТИД «Русское слово» - РС- 2013




ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛ

Разделы

урока


Тема урока


Кол-во часов

ДАТА

Оборудование

Практическая часть

План

факт

Введение

5ч.






1.

Предмет химии. Вещества и их физические свойства

1ч.



Микролабораторя



2.

Практическая работа №1»Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы техники безопасности при работе в химическом кабинете.»

1ч.



Микролабораторя

Пр./ №1


3.

Практическая работа №2 «Вещества и их физические свойства»

1ч.



Микролабораторя

Пр./№2


4.

Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса.

1ч.






5.

Химические элементы.Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

1ч.



Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл


Тема1 Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

8ч.






6.

Составные части атома: ядро(протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса..

1ч.



Таблица Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



7.

Изотопы- разновидности атомов одного и того же химического элемента.

1ч.



Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



8.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов.

1ч.






9

Классификация элементов на основе строения их атомов( металлы и неметаллы).

1ч.



Микролабораторя



10.

Структура ПСХЭ и электронное строение атома.

1ч.



Таблица



11.

Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах.

1ч.



Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



12.

Характеристика химического элемента на основании положения его в Периодической системе и строения атома.

1ч.



Таблица



13.

Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Структура ПСХЭ Д.И.Менделеева

1ч.




к/р№1

Тема2 Химическая связь. Строение вещества

14ч.






14

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества.

1ч.



Микролабораторя



15

Вычисления по химическим формулам.

1ч.






16.

Простые и сложные вещества.

1ч.



Микролабораторя

л/о №1«Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам


17.

Понятие о валентности и химической связи.

1ч.



Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл





18.

Ковалентная связь, её образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода.






19.

Полярная и неполярная ковалентные связи.






20

Электроотрицательность атома химического элемента.

1ч.



Таблица



21.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.

1ч.



Таблица



22.

Ионная связь, её образование на примере хлорида натрия.. Вещества ионного (немолекулярного )строения.

1ч.



Таблица Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



23.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атомов в соединении.

1ч.






24.

Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

1ч.






25.

Количество вещества. Моль- единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса..

1ч.



Таблица Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



26.

Вычисления относительной молекулярной массы, массовой доли атомов химического элемента в соединении..

1ч.






27.

Контрольная работа №2 по теме Химическая связь. Строение вещества.

1ч.




К/р№2

Тема3 Классификация сложных неорганических веществ.

6ч.






28.

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1ч.



Таблица



29

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1ч.



Микролабораторя



30.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1ч.



Микролабораторя



31

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

1ч.



Микролабораторя

Л\О № 2 «Определение принадлежности соединений по их формуле к соотв. классу.»




32



Решение расчётных задач по материалу темы.






33.

Обобщение и систематизация знаний по теме «Классификация сложных неорганических веществ.»

1ч.





Тема4 Химические реакции

9ч.






34.

Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций.

1ч.



Микролабораторя

Л/О №43«Физические явления (накаливание стеклянной трубки) Л/О №4 «Хим.явления (накаливание медной пластинки)


35.

Закон сохранения массы веществ при химических реакциях .Уравнения химических реакций.

1ч.



Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



36.

Практическая работа№3 «Признаки протекания химических реакций.»

1ч.



Микролабораторя

Пр.№3


37

Классификация химических реакций по признаку выделения или поглощения теплоты.

1ч.



Таблица

Л/О №5 Типы химических реакций


38

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции.






39

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям.

1ч.






40

.Атомно-молекулярное учение..Значение работ М.В.Ломоносова в развитии химии..



Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



41

Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в реакции веществ.

1ч.






42.

Контрольная работа №3 по теме «Химические реакции»

1ч.




к/р№3

Тема5 Растворы. Электролитическая диссоциация.

14ч.






43.

Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

1ч.



Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



44.

Практическая работа№4 «Очистка поваренной соли»

1ч.



Микролабораторя

Пр.№4


45.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.

1ч.



Таблица

Л/О№6 «Гидратация сульфата меди»


46.

Массовая доля растворённого вещества в растворе.

1ч.



Таблица



47.

Практическая работа №5Приготовление растворов и измерение его плотности.

1ч.



Микролабораторя

Пр.№5


48.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

1ч.



Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



49.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

1ч.



Таблица Микролабораторя



50

Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации.

1ч.



Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



51

Общие свойства растворов электролитов.



Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



52

Среда водных растворов электролитов. Понятие о водородном показателе рН

1ч.



Микролабораторя

Л/О№ 7 «Окраска индикаторов в различных средах»


53.

Практическая работа №6 «Определение рН среды»

1ч.



Микролабораторя

Пр./№6


54

Реакции ионного обмена и условия их протекания.

1ч.



Микролабораторя

Л/О№ 8 «Реакции ионного обмена


55

Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления.



Микролабораторя




56

Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

1ч.



Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл

Л/О№ 9 Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.


Тема6Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.

12ч.






57

Оксиды.

1ч.



Микролабораторя

Л/О№ 10 Взаимодействие оксида магния с кислотамиЛ/О№ 11 Распознавание оксидов на основании их свойств



58

Основания .Способы получения растворимых и нерастворимых оснований.


1ч.



Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



59

Реакции нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.






60.

Кислоты..Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот.


1ч.



Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл

Л/О№ 12 Реакция нейтрализации Л/О№ 13 Обнаружение кислот и оснований


61

Ряд активности металлов. Летучие и неустойчивые кислоты.



Микролабораторя




62

Амфотерные гидроксиды.


1ч.



Микролабораторя

Л/О№ 14 получение и свойства амфотерного гидроксида



63

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

1ч.



Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



64

Соли. Основные способы получения и свойства.

1ч.



Микролабораторя

Л/О№ 15 Способы получения солей.



65

Разложение некоторых солей при нагревании

1ч.



Микролабораторя



66

Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические ряды металла и неметалла.




Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 8кл



67.

Решение задач по материалу темы.

1ч.






68.

Контрольная работа № 4по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства.»

1ч.




К/р№4














Согласовано

Заместитель директора по УВР

___________Ляшенко Н.Н

29 августа 2015г


Муниципальное образование Щербиновский район село Шабельское

муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение средняя

общеобразовательная школа №11 муниципального образования

Щербиновский район село Шабельское


КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

По химии

Класс 9

Учитель Колесникова Наталья Дмитриевна

Количество часов: всего 68 ; в неделю 2 часа

Планирование составлено на основе рабочей программы учителя химии и биологии Колесниковой Н.Д. утверждённой решением педсовета протокол №1 от 29 августа2015года

Планирование составлено на основе примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы по химии для 8-11 кл общеобразовательных учреждений авторов И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской. Москва. Русское слово 2008 г

В соответствии с ФКГОС-2004 основного общего образования.

Учебник :И.И.Новошинский ,Н.С.Новошинская «Химия 9 класс»/ – М.. ООО «ТИД «Русское слово» - РС- 2013












ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛ

Раздел

урока


Тема урока


Кол-во часов

ДАТА

Оборудование

Практическая часть

План

факт

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 кл






1

Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.



Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл



2

Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений и «Реакции ионного обмена».



Микролаборатория

Сульфат меди, гидроксид натрия

Пр.раб.№1

Тема 1.Окислительно-восстановительные реакции






3

Определение окислительно-восстановительных реакций.. Окислители и восстановители.



Таблица 6 Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл

Л,О №1 ОВР


4

Окислительно-восстановительная двойственность.



Таблица 6 Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл



5

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.





Тема 2 . Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева-основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений.






6

Первые попытки классификации химических элементов.



таблица Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл



7

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете современных представлений.



Микролаборатория

Гидроксид магния, соляная кислота

Л/О №2 «Сущность явления периодичности» (отношение гидроксидов магния и кальция к р-рам HCl иNaOH


8

Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе..



таблица Микролаборатория




9

Роль периодичности закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д.И.Менделеева



Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл


Тема 3. Водород и его важнейшие соединения.






10

Водород- химический элемент . Положение водорода в Периодической системе..



Микролаборатория

Соляная кислота, цинк



11

Получение водорода и его физические свойства.Химические свойства водорода. Применение водорода.



Микролаборатория

Соляная кислота, цинк,оксид меди

Дем. получение и горение и восст. меди водородом из оксида меди.


12

Молярный объём газов.

Расчёты с использованием физической величины «молярный объём газов»






13

Относительная плотность газов.. Определение относительной плотности газов.






14

Оксид водорода -вода.



Микролаборатория


Дем.1.модель молекулы воды.

2. очистка воды перегонкой.

3. взаим. воды с Na , P2O5 ,CaO испытание получ. р-ров индикаторами.


15

Кислотно-основные свойства воды. Охрана водных ресурсов. Очистка воды.



Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл



16

Контрольная работа №1 по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Периодический закон и Периодическая система химических элементов




К/Р №1

Тема 4 Галогены.






17

Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе..



Йод,соляная кислота Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл

Л/О №3 «Вытеснение одних галогенов другими из галогенидов.

Л/О № 4 Растворимость брома а йода в органических растворителях»


18

Хлор- химический элемент. Применение хлора.



Мультимед.



19

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.



Микролаборатория

Йод, нитрат серебра, крахмал

Л/О №5Распознавание йода.

Л/О №6Распознавание хлорид, -бромид, -йодид ионов в растворах.


20

Практическая работа №2 «Галогены»



Микролаборатория

Нитрат серебра, ,соляная кислота

Пр.раб.№2


21

Фтор , бром, йод. Решение задач по материалу темы.



Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл


Тема 5 Скорость химических реакций.






22

Понятие о скорости химической реакции.



Таблица№14

Л/О №7 Влияние величины поверхности твёрдого в-ва на скорость гетерог. реакции.(мел и HCl)


23

Факторы , влияющие на скорость химических реакций.



Таблица№15

Микролаборатория

Цинк, соляная кислота, уксусная кислота, серная кислота

Дем. ZncHCl и CH3COOH,CuOcH2SO4разл. конц. и при разной t, разложение перекиси водорода в прис. оксида марганца.


24

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.



Таблица№15



Тема 6 Подгруппа кислорода






25

Кислород.- химический элемент.



Мультимед.

Дем. Получение , физ. и химич.св-ва.


26

Сера. Строение атома , степень окисления, аллотропия. Сероводород. Кубан.



Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл

Дем. Взаим. серы с металлами и кислородом.


27

Оксид серы (IY) Получение, свойства и применение.. Сернистая кислота.






28

Оксид серы(VI).Получение и свойства Серная кислота , её физические и химические свойства.



Микролаборатория

Серная кислота, хлорид бария

Дем. Распознавание сульфат-иона в растворе.


29

Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.



таблица Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл

Л.О.№8 Кач. реакции на сульфат-ион.


30

Значение серной кислоты в народном хозяйстве.






31

Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода.».



Микролаборатория


Пр.раб.№3


32

Решение задач по материалу темы.






33

Контрольная работа №2 по теме Галогены. Скорость химических реакций. Подгруппа кислорода.




К/Р №2

Тема 7. Подгруппа азота






34

Азот - химический элемент






35

Аммиак . Строение молекулы, получение, физические и химические свойства.



Микролаборатория

Нитрат аммония, гидроксид натрия

Л/О №9 «Кач. рекция на соли аммония». Дем. Растворимость аммиака в воде , горение в кислороде.


36

Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.».



Микролаборатория

Нитрат аммония, гидроксид натрия

Пр.раб.№4


37

Оксиды азота , получение и свойства, действие на организм и окружающую среду. Оксидов азота II и IY



Микролабораторя Компьюер, мултимед.Диск химия 9кл



38

Азотная кислота, её получение , физические и химические (окислительные) свойства




Дем. взаим аз.к-ты с медью.


39

Качественная реакция на нитрат-ион.Круговорот азота в природе.




Дем. Образцы азотныз и калийных удобрений.


40

Фосфор.



Микролабораторияфосф.кислота, нитрат серебра

Мультимед.

Л/О №10 «Кач.реакция на фосфат-ион.»


41

Решение задач по материалу темы.





Тема 8. Подгруппа углерода.






42

Углерод.- химический элемент. Аллотропные модификации(алмаз, графит) и их свойства.Химические свойства углерода.



Микролаборатория

Активир. уголь

Л/О №11 «Адсорбционныесв-ва угля».

Дем. образцы прир. соед.углерода.


43

Оксиды углерода II и IY получение, свойства и применение.. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты.




Микролаборатория

Карбонат кальция, соляная кислота

Л.О № 12 Распознавание карбонатов


44

Практическая работа №5«Получение оксида углерода(IY) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.



Микролаборатория

Карбонат кальция, соляная кислота

Пр.раб.№5


45

Кремний - химический элемент .



Микролаборатория , силикаты

Л/О №13«Св-ва водных растворов водор. соед. реметаллов».Дем. Образцы прир. соедин. кремния. Получение кремниевой кислоты.


46

Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота и углерода»




К/Р №3

Тема 9.Металлы и их соединения.

12ч






47

Простые вещества – металлы.



Микролаборатория

Медь, цинк, алюминий

Дем. Образцы минералов и металлов.


48

Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов.



таблица

Дем. Образцы сплавов.


49

Решение задач по материалу темы.






50

Строение атома алюминия. Его природные соединения, физические и химические свойства.



Микролаборатория

Алюминий,гидроксид натрия, хлорид алюминия.

Л/О №14 «Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств.»


51

Магний и кальций.Общая характеристика химических элементов главной подгруппы IIгруппы.




Дем.взаим. кальция с водой и окрашивание пламени ионами кальция.


52

Важнейшие соединения магния и кальция(оксиды, гидроксиды и соли) их свойства и применение.




Мультимед.

Л/О №15«Жёсткость воды и её устранение.


53


Жёсткость воды и способы её устранения.






54

Щелочные металлы.Общая характеристика химических элементов главной подгруппы Iгруппы.



Микролаборатория

Натрий, калий

Дем. Окрашивание пламени ионами натрия и калия. Взаим.натрия с водой.


55

Железо. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства.



Микролаборатория соли железа, гидроксид натрия

Мультимед.

Л/О №16 «Кач. реакции на двух и трёх зарядные ионы железа.»

Дем. Получ. и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III).


56

Оксиды, гидроксиды и соли железа II и III. Сплавы железа- чугун и сталь.






57

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».



Микролаборатория


Пр.раб.№6


58

Контрольная работа №4 по теме «Металлы и их соединения».




К/Р №3

Тема 10.Органические соединения.

10ч






59

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.



Таблица №3



60

Предельные углеводороды- алканы.



Таблица №18

Дем. Отношение метана к кислороду и бромной воде.


61

Непредельные углеводороды – алкены. Представление о полимерах



Таблица №5

Дем. Отношение этилена и ацетилена к кислороду и бромной воде. Образцы полимеров.


62

Природные источники углеводородов



Мультимед.

Таблица №19



63

Спирты. Метиловый и этиловый спирты.. Трёхатомный спирт – глицерин. Применение спиртов..



Микролаборатория


Дем. Горение спирта.


64

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Понятие о сложных эфирах..



Микролаборатория


Л/О №17«Свойства уксусной кислоты»


65

Жиры- сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот.




Дем. образцы жиров.


66

Понятие об углеводах.



таблица


Дем. Образцы углеводов.


67

Азотосодержащие соединения. Белки, их биологическая роль.



Таблица №20

Л/О №18 «Качеств.реакции на белки».


68

Решение расчётных задач по материалу темы.







Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 14.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров122
Номер материала ДВ-339573
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх