Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10-11 классы.

Рабочая программа по химии 10-11 классы.


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 6»



Принято

на педагогическом совете

протокол №

от « ______» _____________2015 г


Утверждено

приказом МБОУ «СОШ № 6»

_____ от «_____» _________ 2015 г
















Рабочая программа

учебного предмета «Химия»

10-11 классы












Составитель

Т. В. Сарина,

учитель химии











Мариинск, 2015

Пояснительная записка


Рабочая программа учебного предмета «Химия» 10-11 классы (далее – Рабочая программа) составлена в соответствии с правовыми и нормативными документами:

-Федеральный закон от 29 декабря 2012 года №273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации;

-Федеральный компонент государственного образовательного стандарта (далее ФКГОС), утвержденного приказом Минобразования России от 05.03.2004 № 1089;

-Приказ Минобрнауки России от 10 ноября 2011 г. N 2643 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. №1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

-Учебный план МБОУ «СОШ №6» на 2014-2015 учебный год, утвержденный приказом №_______ от _________ 2015 года;

-Положение о рабочей программе учебного предмета в МБОУ «СОШ № 6» от 26.09.2013 № 297;

Рабочая программа составлена на основании примерной программы учебного предмета для 8-11 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2010 года).

Цели

Изучение химии в 10-11 классах направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изучение учебного предмета «Химия», способствует формированию у учащихся ключевых компетенций:

  • объяснение изученных положений на предлагаемых конкретных примерах;

  • решение познавательных и практических задач, отражающих типичные свойства;

  • умение обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

  • поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа и извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (тест, таблица. график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной, передача содержания информации адекватно поставленной цели (сжато, полно, выборочно);

  • выбор вида чтения в соответствии с поставленной целью (ознакомительное, просмотровое, поисковое и др.);

  • самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера;

  • участие в проектной деятельности, владение приемами исследовательской деятельности, элементарными умениями прогноза (умение отвечать на вопрос: «Что произойдет, если …»);

  • пользование мультимедийными ресурсами и компьютерными технологиями для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности;

  • владение основными видами публичных выступлений (высказывание, монолог, дискуссия, полемика);

  • грамотное обращение с химическими веществами, материалами и процессами, безопасное как для собственной жизни, так и для нормального, естественного функционирования окружающей среды.

Учебный предмет «Химия» включен в федеральный компонент учебного плана МБОУ «СОШ №6» на 2014-2015 учебный год и является обязательным для изучения в 10-11 классах. Учебный предмет делится на две части: органическую и общую химию. Рабочая программа включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта по химии, примерной авторской программой учебного предмета.

Программа рассчитана на 68 часов (34-органическая химия и 34-общая химия), в том числе на контрольные 6 (3/3) часов; лабораторные работы – 22 (15/17) и практические работы – 4 (2/2) часов. Количество часов соответствует учебному плану МБОУ «СОШ № 6».

В 10 классе произошло перераспределение часов: добавлен 1 ч на тему «Углеводороды и их природные источники» и 1 час на тему «Искусственные и синтетические полимеры» за счет сокращения на 2 часа темы «Биологически активные органические соединения».

В 11 классе тема «Строение вещества» сокращена на 4 часа, а тема «Химические реакции» увеличена на 4 часа. Изменения внесены с учетом типичных ошибок, допущенных выпускниками на ЕГЭ в предыдущие годы. В рабочей программе рассматривается и региональный компонент: общая характеристика химической промышленности Кузбасса на примере крупных предприятий: АО «Химпром», «Азот», «Химволокно» и др.

Формы текущего контроля: письменная работа (самостоятельные, проверочные и контрольные работы), практические работы, лабораторные опыты, тесты, домашние задания, устные фронтальный и индивидуальный опросы. Форма промежуточной аттестации: письменная контрольная работа.

Образовательные технологии: здоровьесберегающие, технология уровневой дифференциации, личностно-ориентированные, ИКТ-технологии, модульного обучение, технология проектного и исследовательского обучения.


Содержание учебного предмета

Введение (1 ч)

Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. природные. искусственные и синтетические органические соединения.

Тема 1. Теория строения органических соединений (2 ч)

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (9 ч)

Природный газ как топливо. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрирование этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства будадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники (10 ч)

Единство химической организации живых организмов. Химический состав живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Спиртовое производство в нашем городе.

Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфира в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, Восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Получение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза ↔полисахарид.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе (6 ч)

Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Практическая работа: 1. Идентификация органических соединений.

Тема 5. Биологически активные органические соединения (2 ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представитель гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Тема 6. Искусственные и синтетические полимеры (4 ч)

Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства и применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации. Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.

Практическая работа: 2. Распознавание пластмасс и волокон.

11 класс

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетические уровни. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходные элементы). Понятие об орбиталях. s- и p-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Тема 2. Строение вещества (9 ч)

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентная связь. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы её устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое состояние вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей , доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Практическая работа: 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3. Химические реакции (12 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно0восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как оксилительно0восстановительный процесс.Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Тема 4. Вещества и их свойства (9 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотам, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонат натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Практическая работа: 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Тематический план


п/п

Наименование

раздела,

тем

Количество часов по программе


В том числе

уроки

Практика

лабораторные и пр/работы

контрольные работы


10 класс





1

Введение

1

1



2

Теория строения органических соединений

2

2



3

Углеводороды и их природные соединения

9

8

лр-5

1

4

Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники

10

9

лр-8

1

5

Азотсодержащие соединения и их нахождение в природе

6

5

лр-1

пр-1


6

Биологически активные органические вещества

2

2



7

Искусственные и синтетические полимеры

4

2

лр-1

пр-1(2 ч)

1



34

28

лр-15

пр-3

3


11 класс





1

Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

3

3

лр-1


2

Строение вещества

10

8

лр-5

пр-1

1

3

Химические реакции

12

11

лр-5

1

4

Вещества и их свойства

9

6

лр-7

пр-2

1


ИТОГ

34

28

лр-18

пр-3

3



68

56

пр-3/3

пр-3/3


Требования к уровню подготовки учащихся

знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель,

окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и

другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Перечень учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса:

Оборудование и приборы

Компьютер, принтер, телевизор, кодоскоп.

Выполнение практической части рабочей программы обеспечено учебным оборудованием в соответствии с федеральными требованиями к образовательным учреждениям в части минимальной оснащенности учебного процесса и оборудования учебных помещений (утв. Минобрнауки России от 04.10.2010 г. № 986).

Название лабораторного опыта, практической работы

Оборудование

10 класс

Лабораторный опыт 1. Определение элементного состава органических веществ.

Пробирки, штатив для пробирок, свеча, медная проволока, тигельные щипцы, линолеум.

Лабораторный опыт 2. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Набор шаростержневых моделей.

Лабораторный опыт 3. Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Пробирки, штатив для пробирок, растворы марганцовки и йодной воды, бензин.

Лабораторный опыт 4. Получение и свойства ацетилена.

Пробирки, штатив для пробирок, карбид алюминия (кальция), прибор для получения газов, растворы марганцовки и йодной воды.

Лабораторный опыт 5. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты её переработки».

Коллекция.

Лабораторный опыт 6. Свойства этилового спирта.

Пробирки, штатив для пробирок, вода, фильтровальная бумага.

Лабораторный опыт 7. Свойства глицерина.

Пробирки, штатив для пробирок, раствор соли меди, раствор щелочи, глицерин.

Лабораторный опыт 8. Свойства формальдегида.

Пробирки, штатив для пробирок, раствор нитрата серебра, горячая вода в стакане.

Лабораторный опыт 9. Свойства уксусной кислоты.

Пробирки, штатив для пробирок, раствор уксусной кислоты, кислота, щелочь, индикаторы.

Лабораторный опыт 10. Свойства жиров.

Пробирки, штатив для пробирок, фильтровальная бумага, вода. подсолнечное масло, сливочное масло.

Лабораторный опыт 11. Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

Пробирки, штатив для пробирок, растворы мыла и стирального порошка.

Лабораторный опыт 12. Свойства глюкозы.

Пробирки, штатив для пробирок, растворы нитрата серебра, гидроксида меди (II), спиртовка, держатель.

Лабораторный опыт 13. Свойства крахмала.

Пробирки, штатив для пробирок, крахмал, раствор йода, пипетка.

Лабораторный опыт 14. Свойства белков.

Пробирки, штатив для пробирок, концентрированная азотная кислота, раствор ацетата свинца, кислота, щелочь, спиртовка, держатель.

Лабораторный опыт 15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон и каучуков.

Коллекции.

Практическая работа 1. Идентификация органических соединений.

Пробирки, штатив для пробирок, держатель, спиртовка, глицерин, формальдегид, жир, белок, растворы йода, сульфата меди, щелочь, нитрата серебра.

Практическая работа 2. Распознавание пластмасс и волокон.

Пробирки, штатив для пробирок, держатель, тигельные щипцы, спиртовка, кислота, щелочь.

11 класс

Лабораторный опыт 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Карточки.

Лабораторный опыт 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

Вещества, таблица «Типы кристаллических решеток»

Лабораторный опыт 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

Коллекции.

Лабораторный опыт 4. Испытание воды на жесткость.

Вода водопроводная, колодезная, минеральная, пробирки, штатив для пробирок, мыло.

Лабораторный опыт 5. Ознакомление с минеральными водами.

Пробирки, штатив для пробирок, образцы минеральной воды.

Лабораторный опыт 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Пробирки, штатив для пробирок, образцы дисперсных систем.

Лабораторный опыт 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Пробирки, штатив для пробирок, скрепка, раствор медного купороса.

Лабораторный опыт 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Пробирки, штатив для пробирок, растворы нитрата бария, сульфата натрия, карбоната калия, соляная кислота, щелочь.

Лабораторный опыт 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

Пробирки, штатив для пробирок, перекись водорода, оксида марганца (IV), картофель, спиртовка.

Лабораторный опыт 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Пробирки, штатив для пробирок, цинк, кислота.

Лабораторный опыт 11. Разные случаи гидролиза солей.

Пробирки, штатив для пробирок, индикаторы, соли.

Лабораторный опыт 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

Пробирки, штатив для пробирок, индикаторы, растворы солей.

Лабораторный опыт 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Пробирки, штатив для пробирок, соляная и уксусная кислоты, магний, алюминий, цинк.

Лабораторный опыт 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

Пробирки, штатив для пробирок, соляная и уксусная кислоты, щелочи, гидроксид меди (II), гидроксид железа 3+ и 2+.

Лабораторный опыт 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Пробирки, штатив для пробирок, соляная и уксусная кислоты, карбонат калия.

Лабораторный опыт 16. Получение и свойства нерастворимых оснований.

Пробирки, штатив для пробирок, соли меди, железа 2+ и 3+, кислоты, щелочи, спиртовка, держатель.

Лабораторный опыт 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Пробирки, штатив для пробирок, индикаторы, растворы солей.

Лабораторный опыт 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Коллекции.

Практическая работа 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, держатель, прибор для получения газов.

Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Пробирки, штатив для пробирок, спиртовка, держатель; растворы солей: хлориды, сульфаты; глицерин; белок.


Таблицы: образование водородных связей в молекулах; соотношение между видами химической связи; кислотно-основные свойства оксидов; распространение химических элементов в оболочках земли; скорость химических реакций; форма и перекрывание электронных облаков; строение атома углерода; метан; этан и бутан; этилен; пространственная изомерия бутена; ацетилен; спирты и альдегиды; структура молекулы белка; бензол.

Мультимедийные учебные пособия

  1. Презентации по темам.

  2. Демонстрационное поурочное планирование. Неорганическая химия. (Издательство «Учитель»)

  3. http://school-collection.edu54.ru/catalog/pupil/?subject=31

Перечень обучающих справочно-информационных, контролирующих и развивающих цифровых образовательных ресурсов

  1. http://www.chemistry.ru/

  2. http://учисьучись.рф/

  3. http://www.alhimik.ru/

  4. http://www.xumuk.ru/


Список основной и дополнительной литературы для учащихся и учителя


Основная

Дополнительная

1. Габриелян О. С.. Химия 10 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа.

1. Химия. 10 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа.

2. Габриелян О. С.. Химия 11 класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа.

2. Химия. 11 кл. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень»/О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа.



Краткое описание документа:

Рабочая программа учебного предмета «Химия» 10-11 классы (далее – Рабочая программа) составлена в соответствии с правовыми и нормативными документами. Программа рассчитана на 68 часов (34-органическая химия и 34-общая химия), в том числе на контрольные 6 (3/3) часов; лабораторные работы – 22 (15/17) и практические работы – 4 (2/2) часов. Изучение учебного предмета «Химия», способствует формированию у учащихся ключевых компетенций:

  • объяснение изученных положений на предлагаемых конкретных примерах;
  • решение познавательных и практических задач, отражающих типичные свойства;
  • умение обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;
  • поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа и извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (тест, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной, передача содержания информации адекватно поставленной цели (сжато, полно, выборочно);
  • выбор вида чтения в соответствии с поставленной целью (ознакомительное, просмотровое, поисковое и др.);
  • самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера;
  • участие в проектной деятельности, владение приемами исследовательской деятельности, элементарными умениями прогноза (умение отвечать на вопрос: «Что произойдет, если …»);
  • пользование мультимедийными ресурсами и компьютерными технологиями для обработки, передачи, систематизации информации, создание баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности;
  • владение основными видами публичных выступлений (высказывание, монолог, дискуссия, полемика);
  • грамотное обращение с химическими веществами, материалами и процессами, безопасное как для собственной жизни, так и для нормального, естественного функционирования окружающей среды.
Автор
Дата добавления 15.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров201
Номер материала ДВ-340990
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх