Рабочая программа по химии 10-11 классы

САХАЛИНСКАЯ ОБЛАСТЬ

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ

ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА

с. Адо-Тымово»

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

10-11 класс

Управление образования МО «Тымовский городской округ»

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа с. Адо-Тымово»

(наименование учредителя и образовательного учреждения)

Рекомендована Утверждаю___________

Методическим советом Директор МБОУ СОШ с. Адо-Тымово

Ботова Н.С.

Протокол от «30» мая 2013г. № 5 от 27.08.2013г. №12

Приказ от 27.08.2013г. №224

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

___________________________________Химия_________________________________

(наименование учебного предмета /курса/)

__ среднее (полное) общее образование __

(уровень, ступень образования)

____________________________________2 года___________________________________

(срок реализации программы)

Составлена на основе:

____«Рабочей программы курса____

химии» разработанной к учебникам

______химии для 10 - 11 классов_______

__Изд. «Просвещение», 2011 год___ ______Н.Н.Гара______

(наименование программы) (автор программы)

_________________________Зевина Наталия Михайловна_____________________

Кем (Ф.И.О. учителя (преподавателя), составившего рабочую учебную программу)

с. Адо-Тымово

2013 год

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования и программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством Просвещение в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач:

на освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

на овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

на воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

В курсе 10 класса изучается органическая химия, теоретическую основу которой составляют современная теория строения органических соединений, показывающая единство химического, электронного и пространственного строения, явления гомологии и изомерии, классификация и номенклатура органических соединений. Весь курс органической химии пронизан идеей зависимости свойств веществ от состава и их строения, от характера функциональных групп, а также генетических связей между классами органических соединений.

В данном курсе содержатся важнейшие сведения об отдельных веществах и синтетических материалах, о лекарственных препаратах, способствующих формированию здорового образа жизни и общей культуры человека.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах. В этом обучающимся помогают различные наглядные схемы и таблицы, которые позволяют выделить самое главное, самое существенное.

Содержание этих разделов химии раскрывается во взаимосвязи органических и неорганических веществ.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний. В конце курса выделены три практических занятия обобщающего характера: решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии, получение, собирание и распознавание газов.

Отличительные особенности авторской программы.

10 класс.

4 часа резервного времени (согласно авторской программы) составляют - Раздел 14. «Обобщающее повторение. Подготовка ЕГЭ».

- Решение расчетных задач разных типов – 1 час;

- Решение качественных задач – 1 час;

- Тестирование в форме ЕГЭ – 2 часа.

11 класс.

9 часов резервного времени (согласно авторской программы) распределено по следующим разделам:

- 1 час резервного времени выделен в - Раздел 2. «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов». Вместо 4 часов в авторской программе, отведено 5 часов в данной программе..

- 8 часов резервного времени составляют отдельный – Раздел 8. «Обобщающее повторение. Подготовка ЕГЭ».

- Контрольное тестирование № 5 по курсу: «Теоретические основы химии» в формате ЕГЭ – 1 час;

- Решение расчетных задач разных типов – 1 час;

- Решение качественных задач – 1 час;

- Тестирование в форме ЕГЭ – 5 часов.

Сроки реализации программы: 2 года

Программа  рассчитана:

- на 70 часов в 10 классе, из расчета - 2 час в неделю, из них для проведения контрольных работ - 3 часа, практических работ – 6 часов, лабораторных опытов – 20 .

- на 70 часов в 11 классе, из расчета - 2 час в неделю, из них для проведения контрольных работ - 5 часов, практических работ – 2 часа, практикумов – 8 часов, лабораторных опытов – 5 .

Ведущие формы, методы и технологии обучения

методы обучения

На данном этапе обучения используются методы познавательной деятельности:

- объяснительно-наглядный (репродуктивный)

- проблемное изложение

- частично-поисковый (эвристический)

- исследовательский

Объяснительно-наглядный метод состоит в том, что учитель сообщает знания, а обучающийся воспринимает, осознает, запоминает. Ему соответствует репродуктивный метод, который состоит в том, что учитель организует формирование умений на основе знания, а ученик воспроизводит, повторяет, отрабатывает умения.

Проблемное изложение заключается в том, что учитель ставит проблему, показывает путь ее решения, а обучающийся усваивает логику решения.

Частично-поисковый метод включает обучающихся в решение проблемы, поставленной учителем, на отдельных этапах.

Исследовательский метод предполагает, что обучающиеся под руководством учителя решают проблемы, организуют эксперимент.

формы обучения

Учитель использует как групповую, так индивидуально-групповую форму работы.

урок - основная единица формы обучения.

Уроки делятся на следующие типы:

- урок овладения новыми знаниями,

- урок формирования и совершенствования умений и навыков,

- урок обобщения и систематизации знаний,

- урок повторения, закрепления знаний,

- комбинированные уроки, на которых решается несколько дидактических задач.

используются следующие формы обучения:

- лекция;

- рассказ,

- беседа,

- практическая работа,

- самостоятельная работа,

- лабораторная работа,

- контрольная работа,

- тестирование.

технологии обучения

- личностное ориентирование,

- ИТК – технология,

- индивидуальное дифференцирование,

- технология проектов.

Текущая и итоговая проверка, и оценка результатов обучения планируются в виде устного ответа, экспериментальных умений, решения расчетных задач, письменных самостоятельных и контрольных работ, тестовых работ, практических работ, лабораторных опытов, рефератов, проектов и презентаций.

Обоснование выбора учебно-методического комплекта для реализации рабочей учебной программы.

Рабочая программа ориентирована на использование учебников:

- Химия: Основы общей химии.11 класс: учебник. общеобразовательных учреждений: базовый уровень Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – 13-е изд.,испр. – М.: Просвещение, 2011. – 156с.

А также методических пособий для учителя:

- Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение,2009. 56с.

- Карасева О.В.,Никитина Л.А. Химия. 8 – 11 классы: рабочие программы к учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. Базовый уровень. – Волгоград: Учитель, 2011. – 173с.

- Брейгер Л.М. Химия. 10 класс: Поурочные планы по учебнику Ф.Г. Фельдмана, Г.Е. Рутзидиса. – Волгоград: Учитель, 2003. – 148с.

- Брейгер Л.М. Химия. 11 класс: Поурочные планы по учебнику Ф.Г. Фельдмана, Г.Е. Рутзидиса. – Волгоград: Учитель, 2003. – 118с.

- Брейгер Л.М. Химия. 8 – 11 классы: Тематическое планирование по учебнику Г.Е. Рутзидиса, Ф.Г. Фельдмана. – Волгоград: Учитель, 2005. – 131с.

Дополнительная литература для учителя:

- Гара Н.Н. Химия: Уроки в 11 классе.: Пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2009. – 93с.

- Радецкий А.М. Химический тренажер : задания для организации самостоятельной работы обучающихся 8 – 9 и 10 – 11 кл.: пособие для учителя. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2008. – 128с.

- Дьячков П.Н. Тесты. Химия. 8 – 11 кл. – М.: ООО «Агенство «КРПА «Олимп»: ООО «Издательство АСТ», 2002. – 217с.

- Кузьменко Н.Е. Химия. Тесты для школьников и поступающих в вузы, учебное пособие. – М.: Издательство «Экзамен», 2007. – 349с.

Дополнительная литература для учащихся:

- Гара Н.Н. Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10 – 11 классы: пособие для обучающихся общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009. – 79с.

- Ахметов М.А. Рабочая тетрадь по химии : 10 класс, базовый уровень: к учебнику Г.Е. Рутзидиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия . 10 класс» М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 128с.

- Ахметов М.А. Рабочая тетрадь по химии : 11 класс, базовый уровень: к учебнику Г.Е. Рутзидиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия . 11 класс» М.: Издательство «Экзамен», 2012. – 80с.

- Библиотека научно-популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету ( в кабинете и в школьной библиотеке).

Дидактические материалы:

- Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 10 – 11 классы: Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – 2-е изд. – М.: Просвещение, 2011. – 144с.

- Комплекты контрольно-измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.

- Комплекты тестов-тренажеров и тренажеры на электронных носителях

Материально-техническое:

• Наглядные пособия: таблица « Периодической системы химических элементов», таблица «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», таблица «Электрохимический ряд напряжений металлов».

• Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.

• Наличие ноутбука и MULTIMEDIA в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить обучающимся самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

• Химия.11 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рутзидиса, Ф.Г. Фельдмана: ЗАО «Образование-Медиа», ОАО «Издательство «Просвещение», 2010.

10 класс

Тематический план 10 класс

№

Наименование разделов, тем

Количество

часов

Лабораторные опыты;

практические и

контрольные работы.

К.р.

П.р.

Л.о.

Третий год обучения, 10 класс, курс органической химии

70

3

6

20

1.

Раздел 1. Теоретические основы органической химии

4

1.1.

Тема 1. Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд.

Гомологи.

1

1.2.

Тема 2. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

1

1.3.

Тема 3. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

1

1.4.

Тема 4. Классификация органических соединений.

1

УГЛЕВОДОРОДЫ

23

2

2

2

2.

Раздел 2. Предельные углеводороды (алканы)

7

1

1

1

2.1.

Тема 1. Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.

1

1

2.2.

Тема 2. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения.

1

2.3

Тема 3. Получение и применение алканов.

1

2.4.

Тема 4. Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

1

2.5.

Тема 5. Практическая работа № 1. «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах».

1

2.6.

Тема 6. Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

1

2.7.

Тема 7. Контрольная работа № 1 по темам 1–2: «Теоретические основы органической химии» и «Предельные углеводы (алканы)».

1

3.

Раздел 3. Непредельные углеводороды.

6

1

3.1.

Тема 1. Анализ результатов к/р №1.

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положение кратной связи, цис-, транс- изомерия.

1

3.2.

Тема 2. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации алкенов. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

1

3.3.

Тема 3. Практическая работа № 2. «Получение этилена и изучение его свойств».

1

3.4.

Тема 4. Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

1

3.5.

Тема 5. Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура.

1

3.6.

Тема 6. Физические и химические свойства алкинов. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

4.

Раздел 4. Ароматические углеводороды (арены).

4

4.1.

Тема 1. Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура.

1

4.2.

Тема 2. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола.

1

4.3.

Тема 3. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола.

1

4.4.

Тема 4. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

1

5.

Раздел 5. Природные источники углеводородов.

6

1

1

5.1.

Тема 1. Природный газ. Попутные нефтяные газы.

1

5.2.

Тема 2. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка.

1

1

5.3.

Тема 3. Крекинг термический и каталитический.

1

5.4.

Тема 4. Коксохимическое производство.

1

5.5.

Тема 5. Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1

5.6.

Тема 6. Итоговая контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»

1

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

25

3

14

6.

Раздел 6. Спирты и фенолы.

6

2

6.1.

Тема 1. Анализ результатов к/р №2.

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура.

1

6.2.

Тема 2. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.

1

6.3.

Тема 3. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

1

6.4.

Тема 4. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства , применение.

1

2

6.5.

Тема 5. Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

1

6.6.

Тема 6. Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

1

7.

Раздел 7. Альдегиды, кетоны

3

3

7.1.

Тема 1. Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.

1

7.2.

Тема 2. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

1

3

7.3.

Тема 3. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

8.

Раздел 8. Карбоновые кислоты

6

2

8.1

Тема 1. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот.

1

8.2.

Тема 2. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

1

8.3.

Тема 3. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

1

8.4.

Тема 4. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

1

8.5.

Тема 5.Практическая работа № 3 «Получение и свойства карбоновых кислот».

1

8.6

Тема 6. Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».

1

9.

Раздел 9. Сложные эфиры. Жиры

3

3

9.1.

Тема 1. Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе.

1

9.2.

Тема 2. Свойства и применение жиров.

1

1

9.3.

Тема 3. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

1

2

10.

Раздел 10. Углеводы

7

1

6

10.1

Тема 1. Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза – изомер глюкоза.

1

10.2.

Тема 2. Свойства глюкозы. Применение.

1

2

10.3.

Тема 3. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

1

1

10.4.

Тема 4. Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Реакция поликонденсации.

1

10.5.

Тема 5. Физические и химические свойства крахмала и целлюлозы. Нахождение в природе.

1

2

10.6.

Тема 6. Применение крахмала и целлюлозы. Ацетатное волокно.

1

1

10.7.

Тема 7. Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.

1

1

АЗОТОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

7

1

11.

Раздел 11. Амины и аминокислоты

3

11.1.

Тема 1. Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

1

11.2.

Тема 2. Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

1

11.3.

Тема 3. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

1

12.

Раздел 12. Белки

4

1

12.1

Тема 1. Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

1

1

12.2.

Тема 2. Понятие об азотосодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания.

1

12.3.

Тема 3. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.

1

12.4.

Тема 4. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

1

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

7

1

1

3

13.

Раздел 13. Синтетические полимеры

7

1

1

3

13.1.

Тема 1. Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров.

1

13.2.

Тема 2. Полиэтилен. Полипропилен. Термореактивность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термоактивность.

1

2

13.3.

Тема 3. Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

13.4.

Тема 4. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

1

1

13.5.

Тема 5. Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

1

13.6.

Тема 6. Практическая работа № 6. «Распознание пластмасс и волокон».

1

13.7.

Тема 7. Итоговая контрольная работа № 3 по темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения».

1

14.

Раздел 14. Обобщающее повторение. Подготовка к ЕГЭ.

4

14.1.

Тема 1. Анализ результатов к/р №3.

Решение расчетных задач разных типов.

1

14.2.

Тема 2. Решение качественных задач разных типов.

1

14.3.

Тема 3. Тестирование в формате ЕГЭ.

1

14.4.

Тема 4. Тестирование в формате ЕГЭ.

1

Содержание учебного материала 10 класс

№

Наименование разделов, тем

Тема урока

Наименование лабораторных опытов;

практических,

контрольных работ.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

1.

Раздел 1. Теоретические основы органической химии

1. Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд.

Гомологи.

Демонстрации:

1. «Ознакомление с образцами органических веществ и материалов».

2. «Модели молекул органических веществ»

2. Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

3. Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Демонстрации:

3. «Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях».

4. «Плавление, обугливание и горение органических веществ».

4. Классификация органических соединений.

УГЛЕВОДОРОДЫ

2.

Раздел 2. Предельные углеводороды (алканы)

5. Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия.

Лабораторный опыт № 1. «Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных».

6. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения.

Демонстрации:

5. « Взрыв смеси метана с воздухом».

6. «Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде».

7. Получение и применение алканов.

8. Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

9. Практическая работа

№ 1. «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах».

Практическая работа

№ 1. «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах».

10. Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания.

11. Контрольная работа

№ 1 по темам 1–2: «Теоретические основы органической химии» и «Предельные углеводы (алканы)».

Контрольная работа

№ 1 по темам 1–2: «Теоретические основы органической химии» и «Предельные углеводы (алканы)».

3.

Раздел 3. Непредельные углеводороды.

12. Анализ результатов к/р №1.

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положение кратной связи, цис-, транс- изомерия.

13. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации алкенов. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

14. Практическая работа

№ 2. «Получение этилена и изучение его свойств».

Практическая работа

№ 2. «Получение этилена и изучение его свойств».

15. Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Демонстрации:

7. «Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения».

16. Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура.

17. Физические и химические свойства алкинов. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации:

8. «Получение ацетилена в лаборатории».

9. «Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой».

10. «Горение ацетилена».

4.

Раздел 4. Ароматические углеводороды (арены).

18. Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура.

19. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола.

Демонстрации:

11. «Бензол как растворитель, горение бензола».

12. «Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия».

20. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола.

Демонстрации:

13. «Окисление толуола».

21. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

5.

Раздел 5. Природные источники углеводородов.

22. Природный газ. Попутные нефтяные газы.

23. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка.

Лабораторный опыт № 2. «Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки».

24. Крекинг термический и каталитический.

25. Коксохимическое производство.

26. Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

27. Итоговая контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»

Итоговая контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

6.

Раздел 6. Спирты и фенолы.

28. Анализ результатов к/р №2.

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура.

29. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека.

30. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

31. Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства , применение.

Лабораторный опыт № 3. «Растворение глицерина в воде».

Лабораторный опыт № 4. «Реакция глицерина с гидроксидом меди (II)».

32. Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации:

14. «Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия».

33. Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке.

7.

Раздел 7. Альдегиды, кетоны

34. Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура.

Демонстрации:

15. «Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди (II)».

35. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Лабораторный опыт № 5. «Получение этаналя окислением этанола».

Лабораторный опыт № 6. «Окисление метаналя (этаналя) саммиачным раствором оксида серебра(I)».

Лабораторный опыт № 7. «Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди (II)».

36. Ацетон – представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации:

16. «Растворение в ацетоне различных органических веществ».

8.

Раздел 8. Карбоновые кислоты

37. Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот.

38. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

39. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

40. Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

41.Практическая работа

№ 3 «Получение и свойства карбоновых кислот».

Практическая работа

№ 3 «Получение и свойства карбоновых кислот».

42. Практическая работа

№ 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».

Практическая работа

№ 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».

9.

Раздел 9. Сложные эфиры. Жиры

43. Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе.

44. Свойства и применение жиров.

Лабораторный опыт № 8. «Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров».

45. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторный опыт № 9. «Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств».

Лабораторный опыт № 10. «Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению».

10.

Раздел 10. Углеводы

46. Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза – изомер глюкоза.

47. Свойства глюкозы. Применение.

Лабораторный опыт № 11. «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)».

Лабораторный опыт № 12. «Взаимодействие глюкозы с аммиачным растворос оксида серебра(I)».

48. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Лабораторный опыт № 13. «Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция».

49. Крахмал и целлюлоза – представители природных полимеров. Реакция поликонденсации.

50. Физические и химические свойства крахмала и целлюлозы. Нахождение в природе.

Лабораторный опыт № 14 «Взаимодействие крахмала с иодом».

Лабораторный опыт № 15. «Гидролиз крахмала».

51. Применение крахмала и целлюлозы. Ацетатное волокно.

Лабораторный опыт № 16. «Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон».

52. Практическая работа

№ 5. «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».

Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».

АЗОТОСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

11.

Раздел 11. Амины и аминокислоты

53. Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина. Свойства анилина. Применение.

Демонстрации:

17. «Окраска ткани анилиновым красителем».

54. Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Демонстрации:

18. «Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот».

55. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

12.

Раздел 12. Белки

56. Белки – природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Лабораторный опыт № 17. «Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции)».

57. Понятие об азотосодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания.

58. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.

59. Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

Раздел 13. Синтетические полимеры

60. Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров.

61. Полиэтилен. Полипропилен. Термореактивность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Термоактивность.

Лабораторный опыт № 18. «Изучение свойств термопластичных полимеров».

Лабораторный опыт № 19. «Определение хлора в поливинилхлориде».

62. Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

63. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Демонстрации:

19. «Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон».

Лабораторный опыт № 20. «Изучение свойств синтетических волокон».

64. Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа.

65. Практическая работа

№ 6. «Распознание пластмасс и волокон».

Практическая работа

№ 6. «Распознание пластмасс и волокон».

66. Итоговая контрольная работа № 3 по темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения».

Итоговая контрольная работа № 3 по темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения».

14.

Раздел 14. Обобщающее повторение. Подготовка к ЕГЭ.

67. Анализ результатов к/р №3.

Решение расчетных задач разных типов.

68. Решение качественных задач разных типов.

69. Тестирование в формате ЕГЭ.

70. Тестирование в формате ЕГЭ.

Перечень контрольных работ по химии 10 класса

№

Четверть

Наименование контрольных работ

1.

I Четверть

1. Контрольная работа № 1 по темам 1–2: «Теоретические основы органической химии» и «Предельные углеводы (алканы)».

2.

II Четверть

2. Итоговая контрольная работа № 2 по теме «Углеводороды»

3.

IV Четверть

3. Итоговая контрольная работа № 3 по темам «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения».

Перечень практических работ по химии 10 класса

№

Четверть

Наименование практических работ

1.

I Четверть

1. Практическая работа № 1. «Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах».

2.

2. Практическая работа № 2. «Получение этилена и изучение его свойств».

3.

III Четверть

3. Практическая работа № 3 «Получение и свойства карбоновых кислот».

4.

4. Практическая работа № 4 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ».

5.

5. Практическая работа № 5. «Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ».

6.

IV Четверть

6. Практическая работа № 6. «Распознание пластмасс и волокон».

Перечень лабораторных опытов по химии 10 класса

№

Четверть

Наименование лабораторных опытов

1.

I Четверть

1. «Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных».

2.

II Четверть

2. «Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки».

3.

3. «Растворение глицерина в воде».

4.

4. «Реакция глицерина с гидроксидом меди (II)».

5.

III Четверть

5. «Получение этаналя окислением этанола».

6.

6. «Окисление метаналя (этаналя) саммиачным раствором оксида серебра(I)».

7.

7. «Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди (II)».

8.

8. «Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров».

9.

9. «Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств».

10.

10. «Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению».

11.

11. «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II)».

12.

12. «Взаимодействие глюкозы с аммиачным растворос оксида серебра(I)».

13.

13. «Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция».

14.

14. «Взаимодействие крахмала с иодом».

15.

15. «Гидролиз крахмала».

16.

16. «Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон».

17.

IV Четверть

17. «Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции)».

18.

18. «Изучение свойств термопластичных полимеров».

19.

19. «Определение хлора в поливинилхлориде».

20.

20. «Изучение свойств синтетических волокон».

Перечень демонстрационных опытов по химии 10 класса

№

Четверть

Наименование лабораторных опытов

1.

I Четверть

1. «Ознакомление с образцами органических веществ и материалов».

2.

2. «Модели молекул органических веществ»

3.

3. «Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях».

4.

4. «Плавление, обугливание и горение органических веществ».

5.

5. « Взрыв смеси метана с воздухом».

6.

6. «Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде».

7.

7. «Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения».

8.

8. «Получение ацетилена в лаборатории».

9.

9. «Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой».

10.

10. «Горение ацетилена».

11.

II Четверть

11. «Бензол как растворитель, горение бензола».

12.

12. «Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия».

13.

13. «Окисление толуола».

14.

14. «Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия».

15.

III Четверть

15. «Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(I) и гидроксида меди (II)».

16.

16. «Растворение в ацетоне различных органических веществ».

17.

IV Четверть

17. «Окраска ткани анилиновым красителем».

18.

18. «Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот».

19.

19. «Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон».

Требования к уровню подготовки обучающихся в 10 классе

В результате изучения химии на базовом уровне обучающийся должен знать/понимать:

• Понятия органическая химия, природные, искусственные и синтетические материалы;

• основные положения ТХС, понятия изомер, гомолог, гомологический ряд, пространственное строение;

• правила составления названий классов органических соединений;

• качественные реакции на различные классы органических соединений;

• важнейшие физические и химические свойства основных представителей изученных классов органических веществ;

• классификацию углеводов по различным признакам;

• характеристики важнейших классов кислородсодержащих веществ;

• классификацию и виды изомерии;

• правила техники безопасности.

Уметь:

• Составлять структурные формулы изомеров;

• называть основные классы органических веществ по международной номенклатуре;

• строение, гомологические ряды основных классов органических соединений;

• составлять уравнения химических реакций, решать задачи;

• объяснять свойства веществ на основе их строения;

• уметь прогнозировать свойства веществ на основе их строения;

• определять возможность протекания химических реакций;

• решать задачи на вывод молекулярной формулы вещества по значению массовых долей химических элементов и по массе продуктов сгорания;

• проводить самостоятельный поиск информации с использованием различных источников;

• грамотно обращаться с химической посудой и оборудованием;

• использовать полученные знания для применения в быту.

Список литературы для учителя

1. Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия. Органическая химия. 10 класс». – М.: Издательство «Просвещение», 2009. – 192с.

2. Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений: 8-9 классы, 10-11 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. – М.: Просвещение, 2009. – 56 с.

3. Химия. 8-11 классы. Рабочие программы к учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана Базовый уровень. Авт.-сост. О.В.Карасева, Л.А.Никитина. - Волгоград: Учитель, 2011.- 173 с.

4. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана Базовый уровень. Авт.-сост. Л.М. Брейгер, А.Е.Баженова. – Издание 2-е, исправленное. Волгоград: Учитель, 2010. – 71 с.

Образовательные диски

1. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 10 класс. Электронная библиотека «Просвещение».

2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии» 10-11 классы

3. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание.

4. Химия 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий.

Методические пособия для учителя:

1.Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 10-11 классы.: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2011. – 144 с.

2.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе.: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009. – 112 с.

3.Троегубова Н.П. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10 класс. – М.: ВАКО, 2011.96с.

4.Гара Н.Н. Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для обучающихся общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009. – 79с.

5. Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии к учебным комплектам О.С. Габриеляна и др.,Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, Л.С.Гузея и др.: 10 класс. М.: ВАКО,2008. – 320с.

6. Брейгер Л.М. Химия.10 класс: Поурочные планы. – Волгоград: Учитель, 2003.- 148с.

7. Медведева О.Е. Органическая химия. 10-11 классы. Занимательно о полимерах.- Волгоград: Учитель, 2008.- 151с.

Литература для обучающихся:

1. Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия.Органическая химия.10 класс». – М.: Издательство «Просвещение», 2009. – 192с.

2. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 2-е изд., испр. и доп. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2005. – 214с.

3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2005. – 256с.

4. Мешкова О.В. Подготовка к ЕГЭ. Высший уровень качества. Химия. Универсальный справочник. – М.: Эсмо, 2012. – 352с.

5.Гара Н.Н. Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для обучающихся общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009. – 79с.

6. Ахметов М.А. Химия: 10 класс: базовый уровень: рабочая тетрадь для обучающихся общеобразовательных учреждений.- М.: Вентана-Граф, 2012. 128с.

11 класс

Тематический план 11 класс

№

Наименование разделов, тем

Количество

часов

Лабораторные опыты;

практические работы;

практикумы;

контрольные работы.

К.р.

П.р.

Л.о.

Практикумы

Четвертый год обучения, 11 класс, курс теоретические основы химии

70

5

2

5

8

1.

Раздел 1. Важнейшие химические понятия и законы.

3

1.1.

Тема 1. Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

1

1.2.

Тема 2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

1

1.3.

Тема 3. Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

1

2.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов.

5

2.1.

Тема 1. Атомные орбитали, s-, p-, d- и f- электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни и подуровни.

1

2.2.

Тема 2. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.

1

2.3

Тема 3. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

1

2.4.

Тема 4. Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

1

2.5.

Тема 5. Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

1

3.

Раздел 3. Строение вещества.

8

1

1

3.1.

Тема 1. Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.

1

3.2.

Тема 2. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

1

3.3.

Тема 3. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

1

3.4.

Тема 4. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

1

3.5.

Тема 5. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

1

3.6.

Тема 6. Практическая работа № 1. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

1

3.7.

Тема 7. Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

1

3.8.

Тема 8. Контрольная работа № 1 по темам 1–3: «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов», «Строение вещества».

1

4.

Раздел 4. Химические реакции.

13

1

1

1

4.1.

Тема1. Анализ контрольной работы по темам

1 - 3. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

1

4.2.

Тема 2. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие.

1

4.3.

Тема 3. Энергия активации.

1

4.4.

Тема 4. Катализ и катализаторы. Обратимость реакции.

1

4.5.

Тема 5. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. . Принцип Ле Шателье.

1

4.6.

Тема 6. Производство серной кислоты контактным способом.

1

4.7.

Тема 7. Практическая работа № 2. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

1

4.8.

Тема 8. Электролитическая диссоциация.

1

4.9.

Тема 9. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах.

1

1

4.10.

Тема 10. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.

1

4.11.

Тема 11. Гидролиз органических и неорганических соединений.

1

4.12.

Тема 12. Расчетные задачи. «Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей».

1

4.13.

Тема 13. Итоговая контрольная работа № 2 по теме « Теоретические основы химии».

1

Неорганическая химия

5.

Раздел 5. Металлы

13

1

2

5.1.

Тема 1. Анализ результатов к/р №2.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

1

5.2.

Тема 2. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

1

2

5.3.

Тема 3. Общие способы получения металлов.

1

5.4.

Тема 4. Электролиз растворов и расплавов.

1

5.5.

Тема 5. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

1

5.6.

Тема 6. Обзор металлов главных подгрупп

(А – групп) периодической системы химических элементов.

1

5.7.

Тема 7. Обзор металлов главных подгрупп

(А – групп) периодической системы химических элементов.

1

5.8.

Тема 8. Обзор металлов побочных подгрупп (Б – групп) периодической системы химических элементов ( медь, цинк, железо).

1

5.9.

Тема 9. Обзор металлов побочных подгрупп (Б – групп) периодической системы химических элементов ( медь, цинк, железо).

1

5.10.

Тема 10. Сплавы металлов.

1

5.11.

Тема 11. Оксиды и гидроксиды металлов.

1

5.12.

Тема 12. Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

1

5.13.

Тема 13. Контрольная работа № 3 по теме «Металлы»

1

6.

Раздел 6. Неметаллы.

8

1

2

6.1.

Тема 1. Анализ результатов к/р №3.

Обзор свойств неметаллов.

1

1

6.2.

Тема 2.Обзор свойств неметаллов.

1

1

6.3.

Тема 3. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

1

6.4.

Тема 4. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

1

6.5.

Тема 5. Оксиды неметаллов.

1

6.6.

Тема 6. Кислородсодержащие кислоты.

1

6.7.

Тема 7. Водородные соединения неметаллов.

1

6.8.

Тема 8. Контрольная работа № 4 по теме «Неметаллы».

1

7.

Раздел 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.

12

8

7.1.

Тема 1. Анализ результатов к/р№4. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

1

7.2.

Тема 2. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

1

7.3.

Тема 3. Практикум № 1: решение экспериментальных задач по неорганической химии.

1

7.4.

Тема 4. Практикум № 2 решение экспериментальных задач по неорганической химии.

1

7.5.

Тема 5. Практикум № 3: решение экспериментальных задач по органической химии.

1

7.6.

Тема 6. Практикум № 4: решение экспериментальных задач по органической химии.

1

7.7.

Тема 7. Практикум № 5: решение практических расчетных задач.

1

7.8.

Тема 8. Практикум № 6: решение практических расчетных задач.

1

7.9.

Тема 9. Практикум № 7: получение, собирание и распознавание газов.

1

7.10.

Тема 10. Практикум № 8: получение, собирание и распознавание газов.

1

7.11.

Тема 11. Анализ и отчеты по выполнению практикума.

1

7.12.

Тема 12. Обобщение и повторение изученного материала по теме: «Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум».

1

8.

Раздел 8. Обобщающее повторение. Подготовка к ЕГЭ.

8

1

8.1

Тема 1. Контрольное тестирование № 5 по курсу:

«Теоретические основы химии»

в формате ЕГЭ.

1

8.2.

Тема 2. Анализ результатов к/р №5.

Решение расчетных задач разных типов.

1

8.3.

Тема 3. Решение качественных задач.

1

8.4.

Тема 4. Тестирование в формате ЕГЭ.

1

8.5.

Тема 5. Тестирование в формате ЕГЭ.

1

8.6.

Тема 6. Тестирование в формате ЕГЭ.

1

8.7.

Тема 7. Тестирование в формате ЕГЭ.

1

8.8.

Тема 8. Тестирование в формате ЕГЭ.

1

Содержание учебного материала 11 класс

№

Наименование разделов, тем

Тема урока

Наименование лабораторных опытов;

практикумов;

практических,

контрольных работ.

ТЕОРИТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

1.

Раздел 1. Важнейшие химические понятия и законы.

1. Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

2. Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

3. Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

2.

Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении атомов.

4. Атомные орбитали, s-, p-, d- и f- электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни и подуровни.

5. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.

6. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

7. Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

8. Расчетные задачи. Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.

Раздел 3. Строение вещества.

9. Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь.

10. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

11. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

12. Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Демонстрации:

1. «Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток».

2. «Модели молекул изомеров, гомологов».

13. Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации:

3. «Эффект Тиндаля».

14. Практическая

работа № 1. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

Практическая

работа № 1. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

15. Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

16. Контрольная работа №1 по темам 1 – 3: «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов», «Строение вещества».

Контрольная работа № 1 по темам 1 – 3: «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов», «Строение вещества».

4.

Раздел 4. Химические реакции.

17. Анализ контрольной работы по темам 1 - 3. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

18. Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс.

Демонстрации:

4. «Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры».

5. «Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора».

19. Энергия активации.

20. Катализ и катализаторы. Обратимость реакции.

21. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип

Ле Шателье.

22. Производство серной кислоты контактным способом.

23. Практическая

работа № 2. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

Практическая

работа № 2. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

24. Электролитическая диссоциация.

25. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах.

Лабораторный опыт № 1. «Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов»

26. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора

Демонстрации:

6. «Определение среды раствора с помощью универсального

индикатора».

27. Гидролиз органических и неорганических соединений.

28. Расчетные задачи. «Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей».

Расчетные задачи. «Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей».

29. Итоговая контрольная работа № 2 по теме «Теоретические основы химии».

Итоговая контрольная работа № 2 по теме « Теоретические основы химии».

Неорганическая химия

5.

Раздел 5. Металлы.

30. Анализ результатов к/р №2.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

7. «Ознакомление с образцами металлов и их соединений».

31. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Лабораторный опыт № 2. «Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей»

Лабораторный опыт № 3. « Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)»

Демонстрации:

8. «Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой»

32. Общие способы получения металлов.

33. Электролиз растворов и расплавов.

Демонстрации:

9. «Взаимодействие меди с кислородом и серой»

10. «Электролиз раствора хлорида меди(II)».

34. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Демонстрации:

11. «Опыты по коррозии металлов и защите от нее».

35. Обзор металлов главных подгрупп

(А – групп) периодической системы химических элементов.

36. Обзор металлов главных подгрупп

(А – групп) периодической системы химических элементов.

37. Обзор металлов побочных подгрупп (Б – групп) периодической системы химических элементов ( медь, цинк, железо).

Демонстрации

12. «Взаимодействие меди с кислородом и серой»

38. Обзор металлов побочных подгрупп (Б – групп) периодической системы химических элементов ( медь, цинк, железо).

39. Сплавы металлов.

40. Оксиды и гидроксиды металлов.

41. Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

42. Контрольная работа

№ 3 по теме «Металлы».

Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».

6.

Раздел 6. Неметаллы.

43. Анализ результатов к/р №3.

Обзор свойств неметаллов.

Лабораторный опыт № 4. «Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями

(работа с коллекциями)»

Демонстрации:

13. «Образцы неметаллов».

44. Обзор свойств неметаллов.

Лабораторный опыт № 5. «Распознание хлоридов, сульфатов, карбонатов»

Демонстрации:

14. «Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот».

15. «Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде».

45. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

46. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов.

47. Оксиды неметаллов.

48. Кислородсодержащие кислоты.

49. Водородные соединения неметаллов.

50. Контрольная работа

№ 4 по теме «Неметаллы».

Контрольная работа

№ 4 по теме «Неметаллы».

7.

Раздел 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум.

51. Анализ результатов к/р № 4. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

52. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

53. Практикум №1: решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практикум №1: решение экспериментальных задач по неорганической химии.

54. Практикум № 2: решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практикум №2: решение экспериментальных задач по неорганической химии.

55. Практикум №3: решение экспериментальных задач по органической химии.

Практикум №3: решение экспериментальных задач по органической химии.

56. Практикум № 4: решение экспериментальных задач по органической химии.

Практикум № 4: решение экспериментальных задач по органической химии.

57. Практикум № 5: решение практических расчетных задач.

Практикум № 5: решение практических расчетных задач.

58. Практикум № 6: решение практических расчетных задач.

Практикум № 6: решение практических расчетных задач.

59. Практикум № 7: получение, собирание и распознавание газов.

Практикум № 7: получение, собирание и распознавание газов.

60. Практикум № 8: получение, собирание и распознавание газов.

Практикум № 8: получение, собирание и распознавание газов.

61. Анализ и отчеты по выполнению практикума.

62. Обобщение и повторение изученного материала по теме: «Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум».

8.

Обобщающее повторение. Подготовка к ЕГЭ.

63. Контрольное тестирование № 5 по курсу:

«Теоретические основы химии»

в формате ЕГЭ.

Контрольное тестирование № 5 по курсу:

«Теоретические основы химии»

в формате ЕГЭ.

64. Анализ результатов к/р №5.

Решение расчетных задач разных типов.

65. Решение качественных задач.

66. Тестирование в формате ЕГЭ.

67. Тестирование в формате ЕГЭ.

68. Тестирование в формате ЕГЭ.

69. Тестирование в формате ЕГЭ.

70. Тестирование в формате ЕГЭ.

Перечень контрольных работ по химии 11 класса

№

Четверть

Наименование контрольных работ

1.

I Четверть

1. Контрольная работа № 1 по темам 1 – 3: «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении атомов», «Строение вещества».

2.

II Четверть

2. Итоговая контрольная работа № 2 по теме « Теоретические основы химии».

3.

III Четверть

3. Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».

4.

4. Контрольная работа № 4 по теме «Неметаллы».

5.

IV Четверть

5. Контрольное тестирование № 5 по курсу:

«Теоретические основы химии» в формате ЕГЭ.

Перечень практических работ по химии 11 класса

№

Четверть

Наименование практических работ

1.

I Четверть

1. Практическая работа № 1. «Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией».

2.

II Четверть

2. Практическая работа № 2. «Влияние различных факторов на скорость химической реакции».

Перечень практикумов по химии 11 класса

№

Четверть

Наименование практических работ

1.

IV Четверть

1. Практикум №1: решение экспериментальных задач по неорганической химии.

2.

2. Практикум №2: решение экспериментальных задач по неорганической химии.

3.

3. Практикум №3: решение экспериментальных задач по органической химии.

4.

4. Практикум № 4: решение экспериментальных задач по органической химии.

5.

5. Практикум № 5: решение практических расчетных задач.

6.

6. Практикум № 6: решение практических расчетных задач.

7.

7. Практикум № 7: получение, собирание и распознавание газов.

8.

8. Практикум № 8: получение, собирание и распознавание газов.

Перечень лабораторных опытов по химии 11 класса

№

Четверть

Наименование лабораторных опытов

1.

II Четверть

1. «Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов»

2.

2. «Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей»

3.

3. « Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями)»

4.

III Четверть

4. «Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями ( работа с коллекциями)»

5.

5. «Распознание хлоридов, сульфатов, карбонатов»

Перечень демонстрационных опытов по химии 11 класса

№

Четверть

Наименование лабораторных опытов

1.

I Четверть

1. «Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток».

2.

2. «Модели молекул изомеров, гомологов».

3.

3. «Эффект Тиндаля».

4.

4. «Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры».

5.

5. «Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора».

6.

II Четверть

6. «Определение среды раствора с помощью универсального

индикатора».

7.

7. «Ознакомление с образцами металлов и их соединений».

8.

8. «Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой».

9.

III Четверть

9. «Взаимодействие меди с кислородом и серой»

10.

10. «Электролиз раствора хлорида меди(II)».

11.

11. «Опыты по коррозии металлов и защите от нее».

12.

12. «Взаимодействие меди с кислородом и серой».

13.

13. «Образцы неметаллов».

14.

14. «Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот».

15.

15. «Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде».

Требования к уровню подготовки обучающихся 11 класса

В результате изучения химии на базовом уровне обучающийся должен знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы, химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Требования к уровню подготовки обучающихся 10-11 класса

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов обучающихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

1. Оценка теоретических знаний

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание обучающимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые обучающиеся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

2. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за обучающимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен

не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые обучающийся не может исправить даже по требованию учителя.

3. Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

4. Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом. Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

5. Оценка письменных самостоятельных и контрольных работ

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

7. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «3»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «3»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

8. Оценка выполнения практических работ и лабораторных опытов.

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

- правильно определил цель опыта;

- выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;

- самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;

- научно, грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки, уравнения, вычисления и сделал выводы;

- проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные материалы);

- эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.

Отметка «4» ставится, если обучающийся выполнил требования к отметке «5», но:

- опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности изменений;

- или было допущено два-три недочета;

- или не более одной негрубой ошибки и одного недочета;

- или эксперимент проведен не полностью;

- или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

- правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;

- или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;

- опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчете были допущены в общей сложности не более ошибок ( в записях единиц, измерениях, в вычислениях, таблицах, схемах, и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ);

- допускает грубую ошибку в ходе эксперимента(в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

- не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет сделать правильных выводов;

- или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;

- или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке «3»;

- допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.

9. Оценка проекта.

Изложенное понимание проекта как целостного авторского текста определяет критерии его оценки:

•    новизна текста;

•    обоснованность выбора источников;

•    степень раскрытия сущности вопроса;

•    соблюдение требований к оформлению.

Новизна текста

а) актуальность темы исследования;

б)  новизна и самостоятельность в постановке проблемы, формулировании нового   аспекта   известной   проблемы,   в   установлении   новых   связей (межпредметных, внутрипредметных, интеграционных);

в)    умение    работать    с    исследованиями,     критической     литературой, систематизировать и структурировать материал,

г) наличие авторской позиции, самостоятельность оценок и суждений;

д) стилевое единство текста, единство жанровых черт.

Степень раскрытия сущности вопроса

а) соответствие плана теме проекта;

б) соответствие содержания теме и плану проекта;

в) полнота и глубина знаний по теме:

г) обоснованность способов и методов работы с материалом;

е) умение обобщать, делать выводы, сопоставлять различные точки зрения по одному вопросу (проблеме).

Обоснованность выбора источников

оценка использованной литературы: привлечены ли наиболее известные работы по теме исследования (в т. ч. журнальные публикации последних лет, последние статистические данные, сводки, справки и т. д.).

Соблюдение требований к оформлению:

а)   насколько  верно  оформлены   ссылки   на    используемую   литературу, список литературы;

б)     оценка    грамотности     и    культуры    изложения     (в    том    числе орфографической, пунктуационной, стилистической культуры), владение терминологией;

в) соблюдение требований к объему проекта.

10. Оценка презентации.

Критерии оценивания презентаций складываются из требований к их созданию.

Название критерия

Оцениваемые параметры

Тема презентации

Соответствие темы программе учебного предмета, раздела

Дидактические и методические цели и задачи презентации

o       Соответствие целей поставленной теме

o       Достижение поставленных целей и задач

Выделение основных идей презентации

o       Соответствие целям и задачам

o       Содержание умозаключений

o       Вызывают ли интерес у аудитории

o       Количество (рекомендуется для запоминания аудиторией не более 4-5)

Содержание

o       Достоверная информация об исторических справках и текущих событиях 

o       Все заключения подтверждены достоверными источниками

o       Язык изложения материала понятен аудитории

o       Актуальность, точность и полезность содержания

Подбор информации для создания проекта – презентации

o       Графические иллюстрации для презентации

o       Статистика

o       Диаграммы и графики

o       Экспертные оценки

o       Ресурсы Интернет

o       Примеры

o       Сравнения

o       Цитаты и т.д.

Подача материала проекта – презентации

o       Хронология

o       Приоритет

o       Тематическая последовательность

o       Структура по принципу «проблема-решение»

Логика и переходы во время проекта – презентации

o       От вступления к основной части

o       От одной основной идеи (части) к другой

o       От одного слайда к другому

o       Гиперссылки

Заключение

o       Яркое высказывание - переход к заключению

o       Повторение основных целей и задач выступления

o       Выводы

o       Подведение итогов

o       Короткое и запоминающееся высказывание в конце

Дизайн презентации

o       Шрифт (читаемость)

o       Корректно ли выбран цвет (фона, шрифта, заголовков)

o       Элементы анимации

Техническая часть

o       Грамматика

o       Подходящий словарь

o       Наличие ошибок правописания и опечаток

Определение уровня владения ИКТ-компетентностью

Количество набранных баллов за представленный проект

Уровни владения ИКТ-компетентностью

От 27 баллов
до 18 балла

Высокий уровень

От 17 баллов 
до 9 баллов

Средний уровень

От 7 баллов

Низкий уровень

Список литературы для учителя

1. Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия 11 класс. Основы общей химии». – М.: Издательство «Просвещение», 2011. – 160с.

2. Брейгер Л.М. Химия. 11 класс: Дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы/ Л.М.Брейгер – Волгоград: Учитель, 2010. – 89с.

3. Гара Н.Н. Химия. Программы общеобразовательных учреждений: 8-9 классы, 10-11 классы. Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. – М.: Просвещение, 2009. – 56 с.

4. Химия. 8-11 классы. Рабочие программы к учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана Базовый уровень. Авт.-сост. О.В.Карасева, Л.А.Никитина. - Волгоград: Учитель, 2011.- 173 с.

5. Химия. 8-11 классы: развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана Базовый уровень. Авт.-сост. Л.М. Брейгер, А.Е.Баженова. – Издание 2-е, исправленное. Волгоград: Учитель, 2010. – 71 с.

Образовательные диски

1. Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. 11 класс. Электронная библиотека «Просвещение».

2. Виртуальная школа Кирилла и Мефодия «Уроки химии» 10-11 классы

3. Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Учебное электронное издание.

4. Химия 8-11 класс. Библиотека электронных наглядных пособий.

Методические пособия для учителя:

1.Радецкий А.М. Химия. Дидактический материал. 10-11 классы.: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2011. – 144 с.

2.Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009. – 93с.

3.Троегубова Н.П. Контрольно-измерительные материалы. Химия: 11 класс. – М.: ВАКО, 2011.112с.

4.Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для обучающихся общеобразовательных учреждений.– М.: Просвещение, 2009.- 79с.

5.Радецкий А.М. Химический тренажер: задания для организации самостоятельной работы обучающихся 8-9 и 10-11 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 128с.

6. Брейгер Л.М. Химия. 11 класс: Поурочные планы (по учебнику Ф.Г. Фельдмана, Г.Е. Рудзитиса) – Волгоград: Учитель, 2003. – 118с.

7. Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии: 11 класс. – М.: ВАКО, 2011. – 432с.

Литература для обучающихся:

1. Учебник Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана «Химия 11 класс. Основы общей химии». – М.: Издательство «Просвещение», 2011. – 160с.

2. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 2-е изд., испр. и доп. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2005. – 214с.

3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2005. – 256с.

4. Мешкова О.В. Подготовка к ЕГЭ. Высший уровень качества. Химия. Универсальный справочник. – М.: Эсмо, 2012. – 352с.

5. Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник с «помощником». 10-11 классы: пособие для обучающихся общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009.- 79с.

6. Ахметов М.А. Химия: 11 класс: базовый уровень: рабочая тетрадь для обучающихся общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана- Граф, 2012. 80с.

6. Тесты ЕГЭ – 2013,2014 годов.