Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии (7-9 классы)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 26 апреля.

Подать заявку на курс
  • Химия

Рабочая программа по химии (7-9 классы)

библиотека
материалов














РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

БАЗОВЫЙ УРОВЕНЬ

7-9 КЛАССЫ










Составитель рабочей программы:

Малина Юлия Викторовна учитель химии,

специалист














2015


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:


                освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

                овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

                развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

                воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

                применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


 В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химический реакций.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химической лаборатории.


Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.



Данная рабочая программа по химии разработана для обучения учащихся 7-9 классов в соответствии с  нормативными документами:

  1. Приказ Министерства образования и науки Луганской Народной Республики от 26 декабря 2014 года №72 «Об утверждении и поэтапном переходе образовательных учреждений ЛНР на временный государственный образовательный стандарт (ВГОС)»;

  2. Приказ Министерства образования и науки Луганской Народной Республики от 26 июня 2015 года № 221 от 26 июня 2015 года «Об утверждении Методических рекомендаций по формированию рабочих учебных планов образовательных учреждений Луганской Народной Республики на 2015-2016 учебный год»;

  3. Приказ Министерства образования и науки ЛНР от 30.07.2015 года № 231 «Об организованном начале 2015-2016 учебного года в образовательных учреждениях Луганской Народной Республики».

  4. Державні санітарні правила і норми влаштування, утримання загальноосвітніх навчальних закладів та організації навчально-виховного процесу ДСанПіН - http://www.dsesu.gov.ua/ ;

  5. Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (5-9 классы) (Приказ Министерства образования РФ от 17 декабря 2010 г. № 1897);

  6. Примерная программа учебного предмета;

  7. Учебный план Металлистской общеобразовательной школы І-ІІІ ступеней рабочая программа предусматривает обучение в 7-9 классах в объеме 0.5 часа в неделю в 7 классе, 2.5 в 8 классе и 2 часа в неделю в 9 классе)


С целью плавного перехода на временные стандарты обучения, распределение учебного материала по классам сделано таким образом:


Распределение учебного материала по классам

класс

Кол-во часов в год

Кол-во часов в неделю

Изучаемые темы

Примечание

VII

17 ч

0,5 ч

«Первоначальные химические понятия»


Желательно изучение предмета во ІІ семестре

VIII

85

2.5

«Периодический закон и химическая связь», «Основные классы неорганических соединений», «Расчеты в химии: количество вещества, моль, решение задач», «Водород», «Вода. Растворы», «Электролитическая диссоциация»

Тема «Кислород» изучалась в VII классе

IX

68

2

«Вода. Растворы», «Электролитическая диссоциация», «Химические реакции», «Химия элементов»

В этом учебном году темы «Вода. Растворы», «Электролитическая диссоциация» изучаются в IX классе, так в прошлом учебном году восьмиклассники этих тем не изучали

X

68

2

Органическая химия

X и XI классы обучаются по одинаковым программам.

XI

68

2

Органическая химия






Основное содержание программы

Класс: 7

Предмет, курс: Химия (17 часов, 0,5 часа в неделю, из них 1 час резервного времени)


Учебно-тематический план


темы

Содержание программного материала

(разделы, темы программы)

Кол-во часов

1

Тема 1. Предмет химии и методы ее изучения

3


Химия – естественная наука. Что изучает химия. Египет — родина химии. Алхимия. Современная химия, ее положительное и отрицательное значение в жизни современного общества. Правила поведения учащихся в кабинете химии.

Наблюдение и эксперимент. Гипотеза и эксперимент.

Как изучают химические соединения и явления. Работа в химической лаборатории. Ознакомление с оборудованием кабинета химии и лабораторной посудой. Строение пламени. Техника безопасности при работе в химической лаборатории.

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории). Прийомы обращения с лабораторным оборудованием.

Практическая работа №2. Правила обращения с нагревательными приборами. Изучение строения пламени.


2

Тема 2. Состав и строение веществ

8


Вещество, материал, тело. Свойства веществ, как основа их применения. Физические свойства веществ.

Лабораторная работа1. Изучение физических свойств веществ.

Чистые вещества и смеси. Смеси гомогенные и гетерогенные. Природные смеси: воздух природный газ, нефть. Твердые жидкие, газообразные смеси в природе и в быту. Разделение смесей. Очистка веществ. Разделение смесей просеиванием, флотацией, намагничиванием, отстаиванием и декантацией, центрифугированием и фильтрованием. Дистилляция и перегонка. Получение дистиллированной воды. Перегонка нефти. Нефтепродукты и их применение. Фракционная перегонка жидкого воздуха. Кристаллизация и выпаривание.

Строение веществ. Атомы, молекулы, ионы. Основные положения атомно-молекулярного учения. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Агрегатные состояния веществ. Газы, особенности их строения и свойства. Жидкости, особенности их строения и свойства. Конденсация и кристаллизация. Твердые вещества. Кристаллические решетки. Аморфные вещества. Взаимные переходы между различными агрегатными состояниями веществ.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

Химические элементы, их названия и символы. Химический элемент как определенный вид атомов. Элементный состав Земли: ядра, мантии, литосферы, гидросферы и атмосферы. Неорганические и органические вещества.

Структура таблицы Д. И. Менделеева: периоды (большие и малые) и группы (главная и побочная подгруппы).

Атомная единица массы. Относительная атомная масса.

Химические формулы веществ.

Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности элементов.

Относительная молекулярная масса вещества.

Массовая доля элемента в веществе.

Демонстрации. 1. Модели кристаллических решеток. 2 Коллекция стекол и сплавов. 3. Диаграмма состава воздуха. 4. Аптечные и пищевые растворы с указанием их состава (знакомство с этикетками). 5. Образцы химических препаратов с указанием степени их чистоты (маркировка). 6. Просеивание муки. 7. Разделение смеси порошков железа и серы. 8. Разделение смеси с помощью делительной воронки. 9. Фильтрование. 10. Лабораторная установка для дистилляции. 11. Коллекция нефтепродуктов. 12. Фарфоровая чашечка и выпаривание в ней.

Практическая работа №3. Очистка поваренной соли.


3

Тема 3. Превращения веществ

5


Явления с веществами. Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций. Схема химической реакции.

Закон сохранения масси веществ.

Химические уравнения

Практическая работа № 4 «Исследование физических и химических явлений»

Практическая работа № 5 «Исследование признаков химических реакций»




Класс: 8

Предмет, курс: Химия (88 часов, из них 6 часов резервного времени)


Учебно-тематический план


темы

Содержание программного материала

(разделы, темы программы)

Кол-во часов

1

Повторение тем, изученных в 7 классе.

3


Атомы и молекулы. Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Понятие о валентности. Составление формул соединений по валентности. Относительные атомная и молекулярная массы.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Кислород. Оксиды. Горение


2

Тема 1. Количество вещества. Расчеты по химическим формулам

10


Количество вещества. Моль — единица количества вещества.

Число Авогадро. Молярная масса вещества.

Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Относительная плотность газов.


3

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома

15


Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы.

Основные принципы размещения электронов на энергетических уровнях. Строение электронных оболочек атомов и структура периодической системы. Составление электронных формул первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Взаимосвязь между строением электронных оболочек и свойствами химических элементов, простых веществ, высших оксидов, летучих водородных соединений.

Характеристика химических элементов по их положению в периодической системе и строению атома.

Значение периодического закона. Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева.


4

Тема 3. Строение веществ. Химическая связь

6


Электроотрицательность химических элементов. Строение молекул.

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная.

Понятие о валентности и степени окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.


5

Тема 4. Основные классы неорганических соединений

29


Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение. Амфотерные оксиды.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Средние, кислые, основные и комплексные соли. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Применение.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Исторические сведенья о происхождении названий самых распространённых представителей основных классов неорганических веществ.

Представители основных классов неорганических веществ, как лекарственные средства.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований, солей.

Практическая работа №1. Исследование свойств основных классов неорганических

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


6

Тема 5. Водород. Вода. Растворы.

7


Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Водород — восстановитель. Получение, применение.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства воды.

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.

Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Практическая работа №3. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.


7

Тема 6. Электролитическая диссоциация

12


Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания. Ионные уравнения

Практическая работа №4. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»




Класс: 9

Предмет, курс: Химия (70 часов, из них 4 часов резервного времени)


Учебно-тематический план


темы

Темы

Кол-во часов

1

Повторение

2


Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Химическая связь.

Состав и характерные свойства основных классов неорганических соединений.


2

Тема 1. Водород. Вода. Растворы.

6


Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства воды.

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.

Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Практическая работа №3. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.


3

Тема 2. Электролитическая диссоциация

7


Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания. Ионные уравнения

Практическая работа №4. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»


4

Тема 3. Химические реакции

8


Классификация химических реакций по разным признакам. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Обратимые и необратимые реакции.

Окислительно-восстановительные реакции, их значение. Процессы окисления, восстановления, окислители, восстановители. Составление уравнений простейших окислительно-восстановительных реакций, подбор коэффициентов.

Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.

Скорость химических реакций, зависимость скорости реакции от разных факторов. Катализаторы.

Химическое равновесие и условия его смещения.


5

Тема 4. Галогены

4


Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор.

Хлороводород. Хлороводородная кислота и ее соли.

Практическая работа № 1. Получение хлороводородной (соляной) кислоты и опыты с ней (химические свойства, качественная реакция на соляную кислоту и ее соли).

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.


6

Тема 5. Подгруппа кислорода

7


Общая характеристика подгруппы кислорода. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Алотропные модификации кислорода и серы. Физические и химические свойства серы. Нахождение в природе. Применение серы.

Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей или находящегося в растворе.


7

Тема 6. Подгруппа азота

11


Общая характеристика подгруппы азота. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе.

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение.

Соли аммония.

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.

Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.


8

Тема 7. Подгруппа углерода

7


Общая характеристика подгруппы углерода. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода.

Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.


9

Тема 8. Общие свойства металлов

14


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая связь.

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа.

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.















ТРЕБОВАНИЯ К РЕЗУЛЬТАТАМ ОБУЧЕНИЯ

ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

(7-9 классы)

1. Требования к химическим знаниям и практическим умениям

После изучения курса химии учащиеся должны уметь:

  1. называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в периодической системе;

  2. определять по формулам состав неорганических и органических веществ, указывать валентности атомов химических элементов или степени их окисления;

  3. разъяснять смысл химических формул и уравнений;

  4. формулировать периодический закон, объяснять структуру и основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, раскрывать значение периодического закона;

  5. объяснять строение веществ; указывать частицы, составляющие атом, молекулу; ионные соединения;

  6. изображать электронные формулы атомов химических элементов № 1-20;

  7. разъяснять физический смысл номера группы и периода, а также порядкового номера химического элемента;

  8. характеризовать химические элементы первых трех периодов по положению их в периодической системе и строению атомов: определять состав атомных ядер, строение электронных оболочек атомов;

  9. составлять формулы высших оксидов химических элементов и соответствующих им оснований, кислот, водородных соединений;

  10. объяснять процесс образования различных видов химических связей;

  11. изображать графические формулы молекулярных соединений и формулы ионных соединений;

  12. объяснять изученные закономерности — постоянство состава веществ и сохранение массы при химических реакциях;

  13. перечислять признаки и условия протекания химических реакций;

  14. составлять уравнения химических реакций, подтверждающие химические свойства неорганических веществ и отражающие связи между классами соединений;

  15. составлять уравнения реакций в молекулярном, полном и кратком ионном видах;

  16. определять (по химическим уравнениям) принадлежность реакций к изученным типам (соединения, разложения, замещения, обмена, экзо- и эндотермическим и окислительно-восстановительным реакциям);

  17. составлять уравнения химических реакций изученных типов, применять понятия «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

  18. составлять уравнения диссоциации в воде оснований, кислот и солей, знать обратимый характер этого процесса;

  19. определять с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы в растворе;

  20. указывать положение металлических элементов в периодической системе элементов, их общие физические свойства и способы получения — восстановление водородом, оксидом углерода(II), углем, а также алюминием;

  21. указывать области нахождения в природе, химические свойства и практическое использование щелочных, щелочно-земельных металлов, а также алюминия и железа;

  22. раскрывать химические процессы, лежащие в основе промышленного получения железа;

  23. характеризовать условия и способы предупреждения коррозии металлов;

  24. раскрывать положение неметаллических элементов в периодической системе элементов, их физические свойства;

  25. указывать области нахождения в природе, химические свойства галогенов, халькогенов, элементов V и IV групп главных, подгрупп периодической системы, а также их применение;

  26. определять по составу (по химическим формулам) принадлежность веществ к изученным классам неорганических соединений;

  27. решать задачи обозначенных в программе типов;

  28. составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства изученных неорганических веществ, раскрывать генетические связи между ними, важнейшие способы получения, объяснять свойства веществ на основе их строения;

  29. раскрывать строение, свойства и практическое значение изученных органических веществ;

  30. выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические и органические вещества по соответствующим признакам;

  31. соблюдать правила безопасной работы в химической лаборатории;

  32. выполнять несложные опыты по получению и собиранию кислорода, водорода, оксида углерода (IV);

  33. осуществлять нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание.


2. Требования к развитию учащихся

После изучения курса учащиеся должны уметь:

  1. определять и разъяснять смысл изученных понятий и законов;

  2. сравнивать состав и свойства изученных веществ;

  3. высказывать суждения о свойствах веществ на основе их состава и о строении веществ по их свойствам;

  4. на основе изученных законов и теорий устанавливать причинно-следственные связи между строением, свойствами и применением веществ, делать выводы и обобщения;

  5. ставить задачи проведения химического эксперимента, фиксировать и интерпретировать его результаты;

  6. на основе изученных теоретических положений высказывать предположения (гипотезы) о возможных результатах эксперимента;

  7. связно и доказательно излагать учебный материал как в устной, так и в письменной форме;

  8. находить нужную информацию химического содержания с помощью оглавления и предметно-именного указателя учебника, традиционного библиотечного и/или электронного каталогов;

  9. вычленять главное содержание в несложных химических текстах, составлять их план и тезисы.


3. Требования к воспитанию учащихся

После изучения курса учащиеся должны:

  1. раскрывать идею материального единства химических элементов, неорганических веществ;

  2. уметь разъяснять на примерах причины многообразия неорганических веществ, причинно-следственную зависимость между составом, строением и свойствами веществ;

  3. показывать на примерах развитие познания от явления к все более глубокой сущности (например, от атомно-молекулярного учения к теории строения атома);

  4. понимать зависимость истинности знаний об окружающем мире от уровня развития науки;

  5. на конкретных примерах раскрывать роль химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством: энергетической, продовольственной, экологической;

  6. на основе полученных на уроках теоретических знаний аргументированно отстаивать собственную позицию по отношению к сообщениям СМИ с химическим содержанием.


Критерии и нормы оценки знаний учащихся

  1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий; - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две- три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный. Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы)

Отметка «4»:

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; - работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом; Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении. - отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок. - работа не выполнена. При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока).

Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».











Календарно-тематическое планирование

(7 класс)

п/п

урока

в теме

Тема урока

Дата проведения

Примечание

по плану

по факту


Тема 1. Предмет химии и методы ее изучения

(3 часа)

1.

1.

Химия – естественная наука. Что изучает химия. Египет — родина химии. Алхимия. Современная химия, ее положительное и отрицательное значение в жизни современного общества. Правила поведения учащихся в кабинете химии.





2.

2.

Наблюдение и эксперимент. Гипотеза и эксперимент.

Как изучают химические соединения и явления. Работа в химической лаборатории. Ознакомление с оборудованием кабинета химии и лабораторной посудой. Строение пламени. Техника безопасности при работе в химической лаборатории.





3.

3.

Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете (лаборатории). Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

Практическая работа №2. Правила обращения с нагревательными приборами. Изучение строения пламени.




Тема 2. Состав и строение веществ

(8 часов)

4.

1.

Вещество, материал, тело. Свойства веществ, как основа их применения. Физические свойства веществ.

Лабораторная работа1. Изучение физических свойств веществ.




5.

2.

Чистые вещества и смеси. Смеси гомогенные и гетерогенные. Природные смеси: воздух природный газ, нефть.




6.

3.

Твердые жидкие, газообразные смеси в природе и в быту. Разделение смесей. Очистка веществ. Разделение смесей просеиванием, флотацией, намагничиванием, отстаиванием и декантацией, центрифугированием и фильтрованием. Дистилляция и перегонка.




7.

4.

Получение дистиллированной воды. Перегонка нефти. Нефтепродукты и их применение. Фракционная перегонка жидкого воздуха. Кристаллизация и выпаривание.





8.

5.

Демонстрации. 1. Модели кристаллических решеток. 2 Коллекция стекол и сплавов. 3. Диаграмма состава воздуха. 4. Аптечные и пищевые растворы с указанием их состава (знакомство с этикетками). 5. Образцы химических препаратов с указанием степени их чистоты (маркировка). 6. Просеивание муки. 7. Разделение смеси порошков железа и серы. 8. Разделение смеси с помощью делительной воронки. 9. Фильтрование. 10. Лабораторная установка для дистилляции. 11. Коллекция нефтепродуктов. 12. Фарфоровая чашечка и выпаривание в ней.

Практическая работа №3. Очистка поваренной соли.




9.

6.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы.

Химические элементы, их названия и символы. Химический элемент как определенный вид атомов. Элементный состав Земли: ядра, мантии, литосферы, гидросферы и атмосферы. Неорганические и органические вещества.





10.

7.

Структура таблицы Д. И. Менделеева: периоды (большие и малые) и группы (главная и побочная подгруппы).

Атомная единица массы. Относительная атомная масса.

Химические формулы веществ.




11.

8.

Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности элементов.

Относительная молекулярная масса вещества.

Массовая доля элемента в веществе.




Тема 3. Превращения веществ

(6 часов)






12.

1.

Явления с веществами. Физические и химические явления.

Химические реакции.




13.

2.

Признаки химических реакций. Схема химической реакции.




14.

3.

Закон сохранения массы веществ.

Химические уравнения





15.

4.

Контрольная работа




16.

5.

Практическая работа № 4 «Исследование физических и химических явлений»





17.

6.

Практическая работа № 5 «Исследование признаков химических реакций»



























Календарно-тематическое планирование

(8 класс)


п/п

урока

в теме

Тема урока

Дата проведения

Примечание

по плану

по факту


Повторение тем, изученных в 7 классе.

(3 часа)

1.

1.

Атомы и молекулы. Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.





2.

2.

Понятие о валентности. Составление формул соединений по валентности. Относительные атомная и молекулярная массы.





3.

3.

Химическая реакция. Уравнение и схема химической реакции. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Кислород. Оксиды. Горение




Тема 1. Количество вещества. Расчеты по химическим формулам

(10 часов)

4.

1.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества.





5.

2.

Число Авогадро.




6.

3.

Молярная масса вещества.




7.

4.

Закон Авогадро. Молярный объем газов.





8.

5.

Закон Авогадро. Молярный объем газов.





9.

6.

Объёмные отношения газов при химических реакциях.





10.

7.

Объёмные отношения газов при химических реакциях.





11.

8.

Относительная плотность газов.




12.

9.

Относительная плотность газов.




13.

10.

Самостоятельная работа по теме: «Количество вещества. Расчеты по химическим формулам»




Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

(15 часов)

14.

1.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева




15.

2.

Группы и периоды периодической системы.




16.

3.

Строение атома.




17.

4

Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.




18.

5

Изотопы.




19.

6.

Основные принципы размещения электронов на энергетических уровнях.




20.

7.

Строение электронных оболочек атомов и структура периодической системы.




21.

8.

Составление электронных формул первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.




22.

9.

Составление электронных формул первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.




23.

10.

Взаимосвязь между строением электронных оболочек и свойствами химических элементов, простых веществ, высших оксидов, летучих водородных соединений.




24.

11.

Характеристика химических элементов по их положению в периодической системе и строению атома.





25.

12.

Характеристика химических элементов по их положению в периодической системе и строению атома.





26.

13.

Значение периодического закона.




27.

14.

Жизнь и научная деятельность Д.И. Менделеева.




28.

15.

Контрольная работа




Тема 3. Строение веществ. Химическая связь

(6 часов)

29.

1.

Электроотрицательность химических элементов. Строение молекул.





30.

2.

Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная)




31.

3.

Ионная, металлическая, водородная.




32.

4.

Понятие о валентности и степени окисления. Правила определения степени окисления элементов.





33.

5.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная.




34.

6.

Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.




Тема 4. Основные классы неорганических соединений

(29 часов)

35.

1.

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды




36.

2.

Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.




37.

3.

Физические и химические свойства.




38.

4.

Получение и применение оксидов.




39.

5.

Амфотерные оксиды.




40.

6.

Основания. Классификация.




41.

7.

Номенклатура.




42.

8.

Физические и химические свойства.




43.

9.

Реакция нейтрализации. Получение. Применение.





44.

10.

Самостоятельная работа по теме: «Оксиды. Основания»




45.

11.

Кислоты. Классификация.




46.

12.

Номенклатура.




47.

13.

Физические и химические свойства.




48.

14.

Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.





49.

15.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.




50.

16.

Соли. Классификация.




51.

17.

Номенклатура. Средние, кислые, основные и комплексные соли.




52.

18.

Физические и химические свойства




53.

19.

Способы получения солей. Применение.




54.

20.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.





55.

21.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований, солей.





56.

22.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.




57.

23.

Практическая работа №1. Исследование свойств основных классов неорганических





58.

24.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.




59.

25.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».





60.

26.

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.




61.

27.

Исторические сведенья о происхождении названий самых распространённых представителей основных классов неорганических веществ.




62.

28.

Представители основных классов неорганических веществ, как лекарственные средства.




63.

29.

Самостоятельная работа по теме: «Основные классы неорганических веществ».




Тема 5. Водород. Вода. Растворы.

64.

1.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства




65.

2.

Водород — восстановитель. Получение, применение.





66.

3.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II). Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез.




67.

4.

Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.




68.

5.

Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства воды.





69.

6.

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.

Определение массовой доли растворенного вещества в растворе. Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.





70.

7.

Практическая работа №3. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества




Тема 6. Электролитическая диссоциация

71.

1.

Электролиты и неэлектролиты.




72.

2.

Теория электролитической диссоциации.




73.

3.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.




74.

4.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.




75.

5.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.




76.

6.

Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания.




77.

7.

Ионные уравнения




78.

8.

Ионные уравнения




79.

9.

Практическая работа №4. Реакции обмена между растворами электролитов.





80.

10.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»




81.

11.

Контрольная работа по темам: «Основные классы неорганических веществ. Вода. Водород. Растворы. Электролитическая диссоциация»




82.

12.

Урок обобщения и систематизации знаний. Итоговый урок.










































Календарно-тематическое планирование

(9 класс)

п/п

урока

в теме

Тема урока

Дата проведения

Примечание

по плану

по факту


Повторение

(2 часа)

1.

1.

Периодический закон и система элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома. Химическая связь.





2.

2.

Состав и характерные свойства основных классов неорганических соединений.




Тема 1. Водород. Вода. Растворы.

(6 часов)

3.

1.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение. Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди(II).





4.

2.

Вода. Строение молекулы. Физические и химические свойства воды. Лабораторные опыты. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез..





5.

3.

Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Растворы.

Лабораторные опыты. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.





6.

4.

Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.




7.

5.

Практическая работа №3. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.





8.

6.

Самостоятельная работа по теме «Водород. Вода. Растворы.»




Тема 2. Электролитическая диссоциация

(7 часов)

9.

1.

Электролиты и неэлектролиты. Теория электролитической диссоциации.




10.

2.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.




11.

3.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.




12.

4.

Реакции обмена между растворами электролитов, условия их протекания. Ионные уравнения





13.

5.

Ионные уравнения.




14.

6.

Практическая работа №4. Реакции обмена между растворами электролитов.





15.

7.

Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»




Тема 3. Химические реакции

(8 часов)

16.

1.

Классификация химических реакций по разным признакам. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Обратимые и необратимые реакции.





17.

2.

Окислительно-восстановительные реакции, их значение. Процессы окисления, восстановления, окислители, восстановители




18.

3.

Составление уравнений простейших окислительно-восстановительных реакций, подбор коэффициентов




19.

4.

Составление уравнений простейших окислительно-восстановительных реакций, подбор коэффициентов




20

5.

Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения.




21.

6.

Скорость химических реакций, зависимость скорости реакции от разных факторов. Катализаторы.





22.

7.

Химическое равновесие и условия его смещения.




23.

8.

Самостоятельна работа по теме: «Химические реакции»




Тема 4. Галогены

(5 часа)

24.

1.

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор.




25.

2

Хлороводород. Хлороводородная кислота и ее соли.





26.

3.

Хлороводород. Хлороводородная кислота и ее соли. Расчетные задачи.





27.

4.

Практическая работа № 1. Получение хлороводородной (соляной) кислоты и опыты с ней (химические свойства, качественная реакция на соляную кислоту и ее соли).





28.

5.

Контрольная работа




Тема 5. Подгруппа кислорода

(7 часов)

29.

1.

Общая характеристика подгруппы кислорода. Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов.




30.

2.

Алотропные модификации кислорода и серы. Физические и химические свойства серы. Нахождение в природе. Применение серы.




31.

3.

Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.





32.

4.

Оксид серы(VI). Серная кислота и ее соли.





33.

5.

Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Расчетные задачи.





34.

6.

Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».





35.

7.

Самостоятельная работа по теме: « Подгруппа кислорода»




Тема 6. Подгруппа азота

(10 часов)

36.

1.

Общая характеристика подгруппы азота. Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.





37.

2.

Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе




38.

3.

Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония.






39.

4.

Практическая работа № 3. Получение аммиака и изучение его свойств.





40.

5.

Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.





41.

6.

Окислительные свойства азотной кислоты.





42.

7.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.





43.

8.

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.




44.

9.

Минеральные удобрения.

Расчетные задачи.




45.

10.

Самостоятельная работа по теме «Подгруппа азота»




Тема 7. Подгруппа углерода

(7 часов)

46.

1.

Общая характеристика подгруппы углерода. Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов.




47.

2.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм




48.

3.

Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.




49.

4.

Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.




50.

5.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли.





51.

6.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).





52.

7.

Самостоятельная работа по теме: «Подгруппа углерода»




Тема 8. Общие свойства металлов

(14 часов)

53.

1.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая связь.





54.

2.

Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.





55.

3.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды




56.

4.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов.




57.

5.

Нахождение в природе. Физические и химические свойства.




58.

6

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.





59.

7.

Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.





60.

8.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе.




61.

9.

Физические и химические свойства алюминия.




62.

10.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Расчетные задачи. Вычисление массы продукта реакции, если одно из исходных веществ взято в избытке.




63.

11.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе.




64.

12.

Физические и химические свойства железа.




65.

13.

Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III).





66.

14.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».





67.

15.

Контрольная работа






















Перечень учебно-методического обеспечения

_____________________Химия___________________

(предмет, курс)

_______________________7_____________________

(класс)


Учебно-методическое обеспечение

Название, автор, издательство, год издания

Программы

Примерная учебная программа по химии 7 класс


Учебная литература

Буринська Н. М.Хімія. 7 клас.Видавництво: Перун. - 2007р.

Дополнительная литература

 Попель П. П., Крикля Л. С. Видавництво: Академія. - 2007. 139 с. (електронній ученик)

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.  Химия . 7-11 класс. М.: Просвещение, 1985. Часть 1 - 194с. (электронный цчебник)

Оборудование

Таблицы, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, портреты ученых





Перечень учебно-методического обеспечения

________________ _ химия_______________________

(предмет, курс)

______________________8______________________

(класс)


Учебно-методическое обеспечение

Название, автор, издательство, год издания

Программы

Примерная учебная программа по химии 8 класс


Учебная литература


Попель П.П. Хімія 8 класс. – К.:ВЦ «Академія», 2008. – 232 с.


Дополнительная литература

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.  Химия . 7-11 класс. М.: Просвещение, 1985. Часть 1 - 194с. (электронный ученик)

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 8 класс. – М.: Просвещение, 2011. - 175 с. (электронный учебник)

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник в «помощником» 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2009.

Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2010.

Оборудование

Таблицы, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости.








Перечень учебно-методического обеспечения

________________ химия________________________

(предмет, курс)

_____________________9_______________________

(класс)


Учебно-методическое обеспечение

Название, автор, издательство, год издания

Программы

Примерная программа по химии 9 класс


Учебная литература

Буринська Н.М., Величко Л.П. Хімія 9 клас. – К.; Ірпінь: Перун, 2009. – 232 с.

Дополнительная литература

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.  Химия . 7-11 класс. М.: Просвещение, 1985. Часть 1 - 194с. (электронный ученик)

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Неорганическая химия. 9 класс. – М.: Просвещение, 2009. - 191 с. (электронный учебник)

Гара Н.Н., Габрусева Н.И. Химия. Задачник в «помощником» 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2009.

Радецкий А.М. Дидактический материал по химии 8-9 классы. – М.: Просвещение, 2010.

Попель П.П. Хімія 9 класс. – К.:ВЦ «Академія», 2008. – 254 с. (электронный учебник)


Оборудование

Таблицы, Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, таблица растворимости.

















33


Автор
Дата добавления 06.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров691
Номер материала ДВ-506588
Получить свидетельство о публикации

"Инфоурок" приглашает всех педагогов и детей к участию в самой массовой интернет-олимпиаде «Весна 2017» с рекордно низкой оплатой за одного ученика - всего 45 рублей

В олимпиадах "Инфоурок" лучшие условия для учителей и учеников:

1. невероятно низкий размер орг.взноса — всего 58 рублей, из которых 13 рублей остаётся учителю на компенсацию расходов;
2. подходящие по сложности для большинства учеников задания;
3. призовой фонд 1.000.000 рублей для самых активных учителей;
4. официальные наградные документы для учителей бесплатно(от организатора - ООО "Инфоурок" - имеющего образовательную лицензию и свидетельство СМИ) - при участии от 10 учеников
5. бесплатный доступ ко всем видеоурокам проекта "Инфоурок";
6. легко подать заявку, не нужно отправлять ответы в бумажном виде;
7. родителям всех учеников - благодарственные письма от «Инфоурок».
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ


Идёт приём заявок на международный конкурс по математике "Весенний марафон" для учеников 1-11 классов и дошкольников

Уникальность конкурса в преимуществах для учителей и учеников:

1. Задания подходят для учеников с любым уровнем знаний;
2. Бесплатные наградные документы для учителей;
3. Невероятно низкий орг.взнос - всего 38 рублей;
4. Публикация рейтинга классов по итогам конкурса;
и многое другое...

Подайте заявку сейчас - https://urokimatematiki.ru

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх