Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 10-11 классы (базовый уровень)

Рабочая программа по химии 10-11 классы (базовый уровень)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

"ЧИСТОПОЛЬСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА"

ЛЕНИНСКОГО РАЙОНА РЕСПУБЛИКИ КРЫМ




РАССМОТРЕНО

На заседании м/о

Протокол №___ от




«____» ________ 2015 г.


СОГЛАСОВАНО:

Зам. директора по УВР


_______ Л. П. Кондратенко



«___» _________ 2015 г.

УТВЕРЖДАЮ:

Директор МБОУ Чистопольская СОШ

_____________ Н. И Сирык


Приказ №__ от

«___» ________ 2015 г.








РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ

для 10-11 класса

на 2015—2016 учебный год





Количество часов:

(базовый уровень, 2 часа в неделю/ 139 часов за год)

Учитель:

Ярский Андрей Викторович,




Программа разработана:

На основе Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н. Н. Гара. (Гара Н. Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия 10—11 классы— М.: Просвещение, 2011. — 88 с.



с. Чистополье, 2015 год

СОДЕРЖАНИЕ



Титульный лист ………………………………………………………….


1

Содержание ………………………………………………………………


2

Пояснительная записка ………………………………………………….


3

  • Общая характеристика учебного предмета, курса …………….


8

  • Результаты освоения курса химии …………………………………

11

  • Место курса химии в учебном плане …………………………………

15

  • Формы, методы и средства обучения, технологии ………………


15

  • Формы промежуточной и итоговой аттестации ….........……


16

  • Отличительные особенности рабочей программы и авторской

16

  • Материально-техническое, информационное и методическое обеспечение ……………………………….……………………………..


18

  • Планирование учебного материала …………………………………

18

Содержание учебного предмета, курса …………………………………


21

Планируемые результаты обучения ……………………………………


34

Календарно-тематическое планирование с указанием основных видов учебной деятельности обучающихся …………………………………...


36

Описание материально-технического обеспечения образовательного процесса ………………………………………………………………….


50

Критерии оценивания учащихся…………………………………………

53




ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА


Рабочая программа по химии составлена на основе:

Федеральный закон от 29 декабря 2012 г. № 273-ФЗ "Об образовании в Российской Федерации" (ст. 28,2,48);

Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. №1897);

Федеральный государственный образовательный стандарт общего образования. Среднее (полное) общее образование (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 мая 2012 г. №413);

Обязательный минимум содержания основного общего образования по химии (Приказ Министерства образования РФ от 19.05.1998г. №1236);

● Приказа Минобразования России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

● Учебного плана образовательного учреждения;

● Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302 от 07.12.2005 г.;

  • Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

  • Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

  • Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

  • Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

  • Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

  • Приказ от 8 июня 2015 г. № 576 "о внесении изменений в федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального и общего, основного общего, среднего общего образования, утвержденного приказом министерства образования и науки российской федерации от 31 марта 2014 г. № 253

  • Примерной программы дисциплины, утвержденной Министерством образования и науки РФ: рабочая программа по химии 10-11 класс, автор программы Н.Н. Гара (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений, Москва, Просвещение 2011. —88с.);


Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования на базовом уровне. Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Программа раскрывает содержание обучения химии в 10-11 классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 70 часов в год для каждого класса (2 часа в неделю).

Рабочая программа по химии в 10-11 классах составлена на основе примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2011. 88-с.)

Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10,11 классы. Учебник для общеобразовательных учреждений. Москва: Просвещение, 2014 год.

Изучение химии должно способствовать формированию у учащихся научной картины мира, их интеллектуальному развитию, воспитанию нравственности, готовности к труду.

В примерной программе для старшей школы предусмотрено развитие всех основных видов деятельности, представленных в программах для основного общего образования. Однако содержание примерных программ для средней (полной) школы имеет особенности, обусловленные как предметным содержанием системы среднего (полного) общего образования, так и возрастными особенностями обучающихся.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;

выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических требований;

использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

На основании требований Государственного образовательного стандарта 2006 г. в содержании рабочей программы предполагается реализовать актуальные в настоящее время компетентностный, личностно-ориентированный, деятельностный подходы, которые определяют задачи обучения:

- формирование знаний основ органической химии - важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами в химической лаборатории и в повседневной жизни;

- развитие интереса к органической химии как возможной области будущей практической деятельности;

- развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности;

- формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.


Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В основу программы положен принцип развивающего обучения. Программа опирается на материал, изученный в 8–9 классах, поэтому некоторые темы курса рассматриваются повторно, но уже на более высоком теоретическом уровне. Такой подход позволяет углублять и развивать понятие о веществе и химическом процессе, закреплять пройденный материал в активной памяти учащихся, а также сохранять преемственность в процессе обучения.

Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии.

В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

Программа обеспечивает сознательное усвоение учащимися важнейших химических законов, теорий и понятий; формирует представление о роли химии в развитии разнообразных отраслей производства; знакомит с веществами, окружающими человека. При этом основное внимание уделяется сущности химических реакций и методам их осуществления, а также способам защиты окружающей среды.

В старшем подростковом возрасте (15—17 лет) ведущую роль играет деятельность по овладению системой научных понятий в контексте предварительного профессионального самоопределения. Усвоение системы научных понятий формирует тип мышления, ориентирующий подростка на общекультурные образцы, нормы, эталоны взаимодействия с окружающим миром, а также становится источником нового типа познавательных интересов (не только к фактам, но и к закономерностям), средством формирования мировоззрения.

Таким образом, оптимальным способом развития познавательной потребности старшеклассников является представление содержания образования в виде системы теоретических понятий.

Подростковый кризис связан с развитием самосознания, что влияет на характер учебной деятельности. Для старших подростков по-прежнему актуальна учебная деятельность, направленная на саморазвитие и самообразование. У них продолжают развиваться теоретическое, формальное и рефлексивное мышление, способность рассуждать гипотетико-дедуктивным способом, абстрактно-логически, умение оперировать гипотезами, рефлексия как способность анализировать и оценивать собственные интеллектуальные операции.

Психологическим новообразованием подросткового возраста является целеполагание и построение жизненных планов во временной перспективе, т. е. наиболее выражена мотивация, связанная с будущей взрослой жизнью, и снижена мотивация, связанная с периодом школьной жизни. В этом возрасте развивается способность к проектированию собственной учебной деятельности, построению собственной образовательной траектории.

Учитывая вышеизложенное, а также положение о том, что образовательные результаты на предметном уровне должны подлежать оценке в ходе итоговой аттестации, в примерном тематическом планировании предметные цели и планируемые результаты обучения конкретизированы до уровня учебных действий, которыми овладевают обучающиеся в процессе освоения предметного содержания. При этом для каждого учебного предмета ведущим остаётся определённый вид деятельности (познавательная, коммуникативная и т. д.). В предметах, где ведущую роль играет познавательная деятельность (физика, химия, биология и др.), основные виды учебной деятельности обучающегося на уровне учебных действий включают умение характеризовать, объяснять, классифицировать, овладевать методами научного познания и т. д.

Таким образом, в примерной программе цели изучения химии представлены на разных уровнях:

на уровне собственно целей с разделением на личностные, метапредметные и предметные цели;

на уровне образовательных результатов с разделением на метапредметные, предметные и личностные;

на уровне учебных действий.




Пояснительная записка включает в себя такие разделы:

  • Пояснительная записка. В пояснительной записке уточняются общие цели образования с учётом специфики химии как учебного предмета.

  • Общая характеристика учебного предмета, включающая ценностные ориентиры химического образования.

  • Результаты освоения курса химии — личностные, метапредметные и предметные.

  • Место курса химии в учебном плане.

  • Формы, методы и средства обучения, технологии.

  • Формы промежуточной и итоговой аттестации.

  • Отличительные особенности рабочей программы и авторской.



ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА


Среднее (полное) общее образование — третья, заключительная ступень общего образования. Содержание среднего (полного) общего образования направлено на решение двух задач:

  1. Завершение общеобразовательной подготовки в соответствии с Законом об образовании (в редакции 2007 г.);

  2. Реализация предпрофессионального общего образования, которое позволяет обеспечить преемственность общего и профессионального образования.

Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретённый в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Главные цели среднего (полного) общего образования состоят:

  • В формировании целостного представления о мире, основанного на приобретённых знаниях, умениях и способах деятельности;

  • В приобретении опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания;

  • В подготовке к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории.

Большой вклад в достижение главных целей среднего (полного) общего образования вносит изучение химии, которое призвано обеспечить:

  • Формирование системы химических знаний как компонента естественно-научной картины мира;

  • Развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

  • Выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

  • Формирование умения безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.

Целями изучения химии в средней (полной) школе являются:

  • Формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умение различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определённой системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

  • Формирование целостного представления о мире, представления о роли химии в создании современной естественно-научной картины мира, умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого химические знания;

  • Приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности — навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

Особенности содержания обучения химии в средней (полной) школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:

  • Вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

  • Химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, о способах управления химическими процессами;

  • Применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

  • Язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, которые их обозначают, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам фундаментального ядра содержания общего образования.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у учащихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания и научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

  • Ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

  • Ценности химических методов исследования живой и не живой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

        • Уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

        • Понимание необходимости здорового образа жизни;

        • Потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

        • Сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения и грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

  • Правильному использованию химической терминологии и символики;

  • Развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

  • Развитию способности открыто выражать и аргументированно отстаивать свою точку зрения.

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ


Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии в средней (полной) школе должна быть направлена на достижение следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере — воспитание чувства гордости за российскую химическую науку, гуманизма, целеустремлённости;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

  • Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  • Использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно- следственных связей, поиск аналогов;

  • Умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

  • Умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  • Использование различных источников для получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата.

В области предметных результатов образовательное учреждение общего образования предоставляет ученику возможность на ступени среднего (полного) общего образования научиться:

В познавательной сфере:

    • Давать определения изученным понятиям;

    • Описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

    • Описывать и различать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции;

    • Классифицировать изученные объекты и явления;

    • Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

    • Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

    • Структурировать изученный материал;

    • Интерпретировать химическую информацию, полученную из других источников;

    • Описывать строение атомов элементов i—iv периодов с использованием электронных конфигураций атомов;

    • Моделировать строение простейших молекул неорганических и органических веществ, кристаллов;

В ценностно-ориентационной сфере:

    • Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

В трудовой сфере:

    • Проводить химический эксперимент;

В сфере физической культуры:

  • Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.


Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

Подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель.

Работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер).

Планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

Работать по самостоятельно составленному плану, сверяясь с ним и целью деятельности, исправляя ошибки, используя самостоятельно подобранные средства (в том числе и Интернет).

Свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся критериев, различая результат и способы действий.

В ходе представления проекта давать оценку его результатам.

Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.

Давать оценку своим личностным качествам и чертам характера («каков я»), определять направления своего развития («каким я хочу стать», «что мне для этого надо сделать»).

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия:

- давать определение понятиям на основе изученного на различных предметах учебного материала;

- осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений;

- обобщать понятия – осуществлять логическую операцию перехода от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом.

Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

Создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область.

Представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков.

Преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму фиксации и представления информации. Представлять информацию в оптимальной форме в зависимости от адресата.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории. Для этого самостоятельно использовать различные виды чтения (изучающее, просмотровое, ознакомительное, поисковое), приемы слушания.

Самому создавать источники информации разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Средством формирования познавательных УУД служат учебный материал и продуктивные задания учебника, нацеленные на 1–4-й линии развития:

- осознание роли веществ (1-я линия развития);

- рассмотрение химических процессов (2-я линия развития);

- использование химических знаний в быту (3-я линия развития);

- объяснение мира с точки зрения химии (4-я линия развития);

- овладение основами методов естествознания (6-я линия развития).



Коммуникативные УУД:

Отстаивать свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

В дискуссии уметь выдвинуть контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен).

Учиться критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его.

Понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории.

Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.



МЕСТО ХИМИИ В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ


В базисном учебном плане средней (полной) школы химия включена в раздел «Содержание, формируемое участниками образовательного процесса». Обучающиеся могут выбрать для изучения или интегрированный курс естествознания, или химию как на базовом, так и на профильном уровне.

Обучающимися был выбран базовый уровень.

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии составлена из расчёта часов, указанных в базисном учебном плане образовательных учреждений общего образования.

В соответствии с учебным планом на изучении химии в 10 и 11 классах отведено по 2 часа в неделю, 140 учебных часов за год. Время выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 10-11 классах на практике равно 139 часов.

Программой предусмотрено проведение:


Контрольные работы

Практические работы

10 класс

1,2,3,4,5

1-7

11 класс

1,2,3,4,5

1-10


Срок реализации программы- один учебный год.


ФОРМЫ, МЕТОДЫ, СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ, ТЕХНОЛОГИИ


В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, презентация, лекция, проблемный урок. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Виды домашних заданий: Работа с текстом учебника, выполнение упражнений, решение задач, индивидуальные задания, подготовка докладов, сообщений, составление схем, составление презентаций.





ФОРМЫ ПРОМЕЖУТОЧНОЙ И ИТОГОВОЙ АТТЕСТАЦИИ


Промежуточная аттестация проводится в форме:

- тестов;

-контрольных;

- самостоятельных работ;

- практических работ;

- творческих работ.

- текстовых-тестовых работ;

- тестовых-текстовых работ.

Учащиеся проходят итоговую аттестацию – в виде ГИА.

Обучение ведётся по учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия 10 класс», «Химия 11 класс», который составляет предметную линию учебников, соответствует федеральному государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу Н. Н. Гара (2011г.)




ОТЛИЧИТЕЛЬНЫЕ ОСОБЕННОСТИ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ И АВТОРСКОЙ


Основное содержание авторской программы нашло отражение в данной рабочей программе. Однако внесены изменения в содержание учебного предмета.

10 класс

В 10 классе учебный год полностью отведен на изучение органической химии. Раздел примерной программы «Основы органической химии» разбит на более подробные разделы с соответствием их свойств. В раздел углеводороды добавлена тема циклоалканы так как знания по этой теме необходимы при изучении химических свойств аренов, азотсодержащих гетероциклических соединений. Добавлена тема галогенпроизводные алканов. Для отработки навыков решения расчетных задач по органической химии были отведены часы по разделам. Добавлен раздел 5 «Повторение I, II, III, IV разделов» включающий в себя итоговою контрольную работу по пройденным темам за год» в целью выявления пробелов в знании обучающихся с последующей ликвидацией. Практические работы 7 и 8 объединены в одну.





Раздела

Раздел

Количество часов в авторской программе

Количество часов в рабочей программе

Причина изменения количества часов

1

Теоретические основы органической химии.

5

5


2

Углеводороды.


49

22

Количество часов по примерной программе не дает возможности усвоить полностью учебный материал как показывает практика обучающиеся не получают возможности научиться применять полученные знания. Наблюдается пробелы в химических свойствах органических соединений. Решение расчетных задач которые являются неотъемлемой частью ЕГЭ. Поэтому весь учебный год в 10 классе отведен на изучение органической химии.

3

Производные углеводородов, содержащие функциональные группы.

23

4

Азотсодержащие органические соединения.

8

5

Повторение I, II, III, IV разделов органической химии.

4

6

Высокомолекулярные органические соединения.

6


Итого:

54

68



11 класс

Изучение химии в 11 классе посвящено изучению теоретических основ химии, основ неорганической химии и, химия и жизнь. Более крупные разделы примерной программы разделены с соответствием общих тем изучения и разделам учебника.

Раздела

Раздел

Количество часов в авторской программе

Количество часов в рабочей программе

Причина изменения количества часов

1

Теоретические основы химии.

27

11

Учебник 11 класса полностью посвящен изучению теоретических основ химии и неорганической химии. Перераспределение часов между 10 и 11 классом полностью нашло отражение в учебниках. Часть часов была добавлена в 10 классе на изучение органической химии вместо теоретических основ химии и неорганической. В 11 классе все учебные часы распределены между разделами в соответствии со степенью сложности и объемы изучаемого учебного материала.

2

Строение вещества.

5

3

Химические реакции.

7

4

Растворы

10

5

Химические источники тока.

5

6

Металлы.

34

13

7

Неметаллы.

10

8

Химия и жизнь.

15

7


Итого:

76

68




МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ, ИНФОРМАЦИОННОЕ И МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ


Данная рабочая программа ориентирована на использование следующего учебно – методического комплекта:


  • Учебник Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, 10,11 классы;

  • Электронное приложение к учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, 10,11 классы;

  • Авторские презентации по химии 9,10-11 классы.

  • Рабочие программы Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана 10-11 классы, Н.Н. Гара, 2011;

  • Химия. Дидактический материал 10-11 классы_ Радецкий А.М,_2011-144с.

  • Тематические тесты по органической химии Углеводороды_ Т. А. Боровских, 013. — 157 с.

  • Сборник задач, упражнений и тестов по химии 10 класс / М. А. Рябов, 2013, — 254с.

  • Сборник задач, упражнений и тестов по химии 11 класс / М. А. Рябов, 2013, — 222с.

  • Сбороник задач по химии / Г. П. Хомченко, И. Г. Хомченко, 2013. — 278с.

  • Сборник задач по органической химии 10-11 классы/ Г. Л. Маршанова,2014. — 112с.

  • Ситуационные задания по химии 8-11 классы/ Г. В. Пичугина, 2014. — 144с.

  • Сборник задач, упражнений и тестов по химии 10 класс_М. А. Рябов 2015г.

  • Сборник задач, упражнений и тестов по химии 11 класс_М. А. Рябов 2015г.

  • Тематические тесты по органической химии 10 класс Т. А. Боровских 2015г.









ПЛАНИРОВАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА


Программа 10 класса рассчитана на 2 часа в неделю/ 70 часов за год их них 2 часа резервное время. Программа делится на 6 разделов:


  1. Теоретические основы органической химии.

  2. Углеводороды.

  3. Кислородсодержащие органические соединения.

  4. Азотсодержащие органические соединения.

  5. Повторение I, II, III, IV разделов органической химии.

  6. Высокомолекулярные органические соединения.


Раздела

Раздел

Количество часов в рабочей программе

Практические работы

Контрольные работы

1

Теоретические основы органической химии.

5


№1

2

Углеводороды.


22

№ 1, 2

№ 2

3

Кислородсодержащие органические соединения.

23

№ 3,4,5,6

№ 3

4

Азотсодержащие органические соединения.

8


№ 4

5

Повторение I, II, III, IV разделов органической химии.

4


№ 5

6

Высокомолекулярные органические соединения.

6

№ 7



Резерев.

2




Итого:

70

7

5












Программа 11 класса рассчитана на 2 часа в неделю/ 69 часов за год из них 1 час резервное время. Программа делится на 8 разделов:


  1. Теоретические основы химии.

  2. Строение вещества.

  3. Химические реакции.

  4. Растворы.

  5. Химические источники тока.

  6. Металлы.

  7. Неметаллы.

  8. Химия и жизнь.


№ раздела

Название раздела

Количество часов

Практические работы

Контрольные работы

1.

Теоретические основы химии.

11


№ 1

№2

2.

Строение вещества.

5



3.

Химические реакции.

7



4.

Растворы

10

№ 1

№ 3

5.

Химические источники тока.

5



6.

Металлы.

13

№ 2

№ 4

7.

Неметаллы.

10

№ 3


8

Химия и жизнь.

7


№ 5


Резерв.

1




Итого:

69

3

5











СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

10 класс


Раздел I. Теоретические основы органической химии

Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органических соединениях.

Классификация органических соединений.

Демонстрации.

  1. Определение качественного состава органических веществ.

  2. Модели молекул органических веществ метана, этана, пропана.



Учащийся должен:

Знать:

Важнейшие химические понятия: предмет орг. химии, тип хим. связи и кристаллической решетки в орг. в-вах, валентность, степень окисления, углеродный скелет, электроотрицательность, изомерия, роль химии в естествознании; значение в жизни общества; теорию строения, углеродный скелет, радикалы, гомологи, изомеры, понятие структурной изомерии

Уметь:

Объяснять зависимость свойств в-в от их состава и строения.

Составлять структурные формулы изомеров.

Определять валентность и степень окисления элементов.

Характеризовать углерод по положению в ПСХЭ.

Принимать критические оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Раздел II. Углеводороды

Предельные углеводороды (алканы)

Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов. Галогенпроизводные алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации.

  1. Определение относительной плотности метана по воздуху.

  2. Определение качественного состава метана по продуктам горения.

  3. Разложение метана в искровом разряде.

  4. Взрыв смеси метана с воздухом.

  5. Отношение предельных углеводородов к раствору перманганата калия, щелочей и кислот.

Лабораторные опыты.

  1. Изготовление моделей молекул углеводородов.

Практические работы.

  1. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических соединениях.


Непредельные углеводороды

Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс- изомерия. Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения. Получение. Применение.

Демонстрации.

  1. Горение этилена.

  2. Реакция этилена с бромной водой.

  3. Реакция этилена с раствором перманганата калия.

  4. Получение ацетилена карбидным способом.

  5. Горение ацетилена.

  6. Взаимодействие ацетилена с бромной водой.

  7. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия.

Практическая работы.

  1. Получение этилена и опыты с ним.

Ароматические углеводороды (арены)

Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Галогенпроизводные бензола. Пестициды. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации.

  1. Бензол как растворитель, горение бензола.

  2. Отношение бензола к бромной воде.

  3. Отношение бензола к раствору перманганата калия.

  4. Горение бензола.

  5. Нитрование бензола.

  6. Окисление толуола.

  7. Полимеризация стирола.

Природные источники углеводородов

Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический. Коксохимическое производство.

Демонстрации.

  1. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.


Учащийся должен:

Знать:

Важнейшие химические понятия: предмет орг. химии, тип хим. Связи и кристаллической решетки в орг. в-вах, валентность, степень окисления, углеродный скелет, электроотрицательность, изомерия, роль химии в естествознании; значение в жизни общества; теорию строения, углеродный скелет, радикалы, гомологи, изомеры, понятие структурной изомерии

Уметь:

Объяснять зависимость свойств в-в от их состава и строения.

Составлять структурные формулы изомеров.

Определять валентность и степень окисления элементов.

Характеризовать углерод по положению в ПСХЭ

Принимать критические оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Раздел III. Кислородсодержащие органические соединения

Спирты и фенолы

Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации.

  1. Сравнение свойств различных предельных одноатомных спиртов (растворимость в воде, горение, взаимодействие с натрием).

  2. Взаимодействие этанола с бромоводородом.

  3. Взаимодействие глицерина с натрием.

  4. Растворимость фенола в воде.

  5. Взаимодействие расплавленного фенола с натрием.

  6. Вытеснение фенолы из фенолята натрия угольной кислотой.

  7. Взаимодействие фенола с раствором хлорида железа(III).

Лабораторные опыты.

  1. Окисление этанола оксидом меди(II).

  2. Растворение глицерина в воде.

  3. Взаимодействие глицерина со свежеосажденным гидроксидом меди(II).

  4. Взаимодействие фенола с бромной водой.

  5. Взаимодействие фенола с раствором щелочи.


Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты

Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации. Получение карбоновых кислот и применение.

Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах. Сложные эфиры.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Демонстрации.

  1. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде.

  2. Отношение олеиновой кислоты к раствору перманганата калия.

  3. Получение сложного эфира.

Лабораторные работы.

  1. Окисление альдегида гидроксидом меди(II).

  2. Реакция серебряного зеркала.

Практические работы.

  1. Синтез бромэтана из этанола.

  2. Получение и свойства карбоновых кислот.

  3. Синтез этил ацетата (или изоамилового эфира уксусной кислоты).

Жиры. Углеводы

Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Мыло. Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Демонстрации.

  1. Гидролиз мыла.

Лабораторные опыты.

  1. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Пентозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза. Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных по¬лимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Демонстрации.

  1. Реакция серебряного зеркала с раствором глюкозы.

  2. Окисление глюкозы гидроксидом меди(II).

  3. Обнаружение гидроксильных групп в молекулах глюкозы и фруктозы свежеосажденным гидроксидом меди(II).

  4. Гидролиз сахарозы.

  5. Гидролиз целлюлозы.

  6. Нитрование целлюлозы.

Лабораторные опыты.

  1. Взаимодействие глюкозы со свежеосажденным гидроксидом меди(II) при обычных условиях и при нагревании.

  2. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях.

  3. Взаимодействие крахмала с йодом.

  4. Гидролиз крахмала.

Практическая работы.

  1. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ.


Учащийся должен:

Знать:

Важнейшие химические понятия:

Функциональные группы, изомерия, гомология, окисление, восстановление.

Важнейшие вещества и материалы:

Этанол, уксусная кислота, жиры, мыла.

Уметь:

Называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

Определять: принадлежность веществ к разным классам органических соединений.

Характеризовать: основные классы органических веществ, строение и химические свойства изученных органических соединений.

Объяснять: зависимость свойств кислородсодержащих органических соединений от их состава и строения.

Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших кислородсодержащих органических веществ.

Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов, содержащих фенол, для оценки влияния действия альдегидов на живые организмы, для безопасной работы со средствами бытовой химии, для оценки влияния алкоголя на организм человека.




Раздел IV. Азотсодержащие органические соединения

Амины и аминокислоты

Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Анилин. Свойства. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение.

Белки

Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации.

  1. Горение метиламина.

  2. Взаимодействие метиламина с водой.

  3. Взаимодействие анилина с раствором соляной кислоты.

  4. Взаимодействие анилина с бромной водой.

  5. Растворение и осаждение белков.

  6. Денатурация белков.

Лабораторные работы.

  1. Цветные реакции белков.


Раздел V. Повторение I, II, III, IV разделов органической химии

Теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова. Решение расчетных задач по органической химии. Решение цепочек химического превращения органических веществ.


Раздел VI. Синтетические высокомолекулярные вещества

Синтетические полимеры

Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы. Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение. Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Демонстрации.

  1. Образцы пластмасс.

  2. Образцы синтетических каучуков.

  3. Образцы синтетических волокон.

  4. Сравнение свойств термопластичных и термореактивных полимеров.

  5. Деполимеризация натурального каучука.

  6. Деполимеризация полистирола.

  7. Получение нитей из смолы лавсана.

Лабораторные работы.

  1. Изучение свойств термопластичных полимеров.

  2. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.

Практическая работы.

  1. Распознание пластмасс и волокон.


Учащийся должен:

Знать:

Важнейшие химические понятия: валентность, степень окисления углерода, водорода, азота, кислорода; функциональные группы (амино-, нитро), изомерия, гомология; лекарственные препараты домашней медицинской аптечки. Искусственные и синтетические волокна, каучуки и пластмассы.

Уметь:

Называть по «тривиальной» и международной номенклатуре.

Объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; природа химической связи; проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Характеризовать строение и химические свойства.

Определять валентность, степень окисления элементов, тип химической связи, принадлежность веществ к определённому классу органических соединений, типы химических реакций,

Выполнять химический эксперимент

По распознаванию веществ, качественная реакция на белки

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах.

Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, по химическим уравнениям массу, объём и количество продуктов реакции по массе исходного вещества и вещество, содержащее определённую долю примесей.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. Явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. Загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.











11 класс


Раздел I. Теоретические основы химии.

Важнейшие химические понятия и законы

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава, закон объемных отношений газов, закон Авогадро. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.


Знать:

Основные теории химии;

Уметь:

Проводить самостоятельный поиск химической информации; использовать приобретенные знания для критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома. Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.



Знать:

Основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, изотоп, периодический закон.

Уметь:

Называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

Определять: заряд иона.

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПС.

Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.





Раздел II. Строение вещества.

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Демонстрации.

  1. Модели молекул.

  2. Модели кристаллических решеток.


Знать:

Понятие химической связи, теорию химической связи.

Уметь:

Называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

Определять: тип химической связи в соединениях.

Объяснять: природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической).

Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.


Раздел III. Химические реакции.

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Тепловые эффекты химических реакций. Теплота сгорания. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной кислоты контактным способом. Окислительно- восстановительные реакции.

Демонстрации.

  1. Тепловые эффекты при растворении концентрированной серной кислоты и нитрата аммония.

  2. Тепловые эффекты химических реакций.

  3. Каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии ионов меди.

  4. Влияние температуры на смещение равновесия в системе 2NO+O22NO2.

  5. Окисление сульфита калия перманганатом калия.

  6. Окисление этилена перманганатом калия.

Лабораторные работы.

  1. Разложение пероксида водорода ферментами.





Раздел IV. Растворы.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора. Реакции ионного обмена.

Гидролиз органических и неорганических соединений.


Демонстрации.

  1. Получение коллоидных растворов.

  2. Сравнение электрической проводимости растворов сильного и слабого электролита.

  3. Определение рН раствора солей с помощью рН- метра.

Лабораторные работы.

  1. Определение рН растворов хлорида натрия, хлорида цинка, сульфита натрия универсальным индикатором.

Практические работы.

  1. Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества.


Знать:

Основные химические понятия: электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие.

Уметь:

Называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

Определять: характер среды в водных растворах, окислитель, восстановитель.

Объяснять: зависимость скорости химических реакций и положения химического равновесия от различных факторов.

Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. Явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. Загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.

Знать:

Основные химические понятия: растворы, электролит, неэлектролит.

Уметь:

Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве; для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.


Раздел V. Химические источники тока.

Химические источники тока. Понятие о гальваническом элементе, аккумуляторе, топливном элементе. Ряд электродных потенциалов. Химическая и электрохимическая коррозия. Защита металлов от коррозии. Электролиз.


Раздел VI. Металлы.

Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов главных подгрупп (В-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов. Производство чугуна и стали. Оксиды и гидроксиды металлов.


Демонстрации.

  1. Сравнение электрической проводимости разных металлов.

  2. Модели кристаллических решеток металлов.

  3. Взаимодействие металлов с неметаллами.

  4. Взаимодействие металлов с водой

  5. Горение натрия.

  6. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

  7. Взаимодействие натрия с концентрированной соляной кислотой.

  8. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов.

  9. Механическая прочность пленки оксида алюминия.

  10. Взаимодействие алюминия с водой.

  11. Окисление алюминия на воздухе.

  12. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III).

  13. Взаимодействие железа с хлором.

  14. Взаимодействие меди с хлором.

  15. Получение гидрида натрия.

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление с образцами металлов.

  2. Взаимодействие металлов с растворами солей.

  3. Ознакомление с природными соединениями щелочных и щелочноземельных металлов.

  4. Амфотерность гидроксида алюминия.

  5. Ознакомление с природными образцами соединений алюминия.

  6. Качественные реакции на ионы железа(II) и железа(III).

  7. Окисление парафина оксидом меди(II).

  8. Окисление спирта оксидом меди(II).

  9. Амфотерность гидроксида цинка.

  10. Ознакомление с природными образцами оксидов металлов.

  11. Характерные свойства оснований.

  12. Характерные свойства амфотерных оснований.

Практические работы.

  1. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»



Раздел VII. Неметаллы.

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Демонстрации.

  1. Обесцвечивание хлором красящих веществ.

  2. Взаимодействие хлора, брома и йода с алюминием.

  3. Синтез хлороводорода.

  4. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде.

  5. Получение пластической серы.

  6. Взаимодействие серы с кислородом.

  7. Взаимодействие сероводорода с растворами солей.

  8. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

  9. Растворение аммиака в воде (аммиачный фонтан).

  10. Горение аммиака в кислороде.

  11. Получение хлорида аммония (дым без огня).

  12. Получение безводной азотной кислоты.

  13. Взаимодействие безводной азотной кислоты со скипидаром.

  14. Горение угля в азотной кислоте.

  15. Взаимодействие азотной кислоты разной концентрации с медью.

  16. Горение угля и серы в селитре.

  17. Поглощение активированным углем оксида азота(IV).

  18. Восстановление оксида меди(II) углем.

  19. Взаимодействие оксида углерода(IV) с твердой щелочью.

  20. Получение кремневых кислот.

  21. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот.

  22. Сравнение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов II периода.

Лабораторные опыты.

  1. Качественные реакции на галогенид-ионы.

  2. Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей.

  3. Ознакомление с образцами природных соединений галогенов.

  4. Получение озона.

  5. Характерные свойства кислот.

  6. Качественная реакция на сульфид-ионы.

  7. Качественная реакция на сульфат ионы.

  8. Взаимодействие солей аммония с щелочами.

  9. Адсорбция активированным углем окрашенных веществ из раствора.

  10. Природные образцы солей.

  11. Качественная реакция на карбонат-ионы.

  12. Взаимные превращения карбонатов и гидрокарбонатов.

  13. Ознакомление с природными соединениями углерода и кремния.

Практические работы.

  1. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».


Знать:

Важнейшие вещества: серная, соляная, азотная и уксусная кислота, щелочи, аммиак, основные металлы и сплавы.

Важнейшие понятия: вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Уметь:

Называть: вещества по “тривиальной” и международной номенклатуре.

Определять: принадлежность веществ к различным классам.

Характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений.

Выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ.

Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения хим. Явлений, происходящих в быту и на производстве и для экологически грамотного поведения в окружающей среде, а также для оценки влияния хим. загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы, для охраны окружающей среды от промышленных отходов.



Раздел VIII. Химия и жизнь.

Химия в промышленности. Принципы химического производства. Производство чугуна и стали. Химия в быту. Минеральные и органически е удобрения.

Химическая промышленность и окружающая среда.

Демонстрации.

  1. Образцы моющих и чистящих средств.

  2. Образцы органических растворителей.

  3. Образцы бытовых аэрозолей.

  4. Получение оксида серы(IV) и окисление его на оксиде хрома(III).

  5. Синтез аммиака.

  6. Крекинг керосина.

  7. Образцы минеральных удобрений.

Лабораторные опыты.

  1. Ознакомление с образцами минеральных удобрений.

  2. Растворимость карбамида и двойного суперфосфата в воде.


Уметь:

Проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников.

Использовать:

Приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;




ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОБУЧЕНИЯ


В результате изучения химии на базовом уровне выпускник должен:

Знать / понимать:

  • Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

  • Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

  • Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

  • Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Уметь:

  • Называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

  • Определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

  • Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

  • Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

  • Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

  • Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • Безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

  • Приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

  • Критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.





















КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ С УКАЗАНИЕМ ОСНОВНЫХ ВИДОВ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

10 класс

(2 часа в неделю, за год 70 часов, из них 2 часа резервное время)


Практических работ- 7; Лабораторных работ-16; Контроль знаний (ТО)-9 (из них 5 Конт. работы).


урока

Дата

Коррекция


Содержание учебного

материала

Характеристика основных видов деятельности учащихся

Тип урока

Химический эксперимент и демонстрации

Повторение

Домашнее задание

РАЗДЕЛ I. «Теоретические основы органической химии (5 часов)

1

01/09


Инструктаж обучающихся по технике безопасности в кабинете химии.


Предмет органической химии. Определение качественного состава органических веществ. Классификация органических соединений.

Моделировать пространственное строение метана, этана, этилена, ацетилена.

Называть изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова.

Описывать пространственную структуру изучаемых веществ.

Определять качественный состав изучаемых веществ.

Различать понятия «электронная оболочка» и «электронная орбиталь».

Различать предметы изучения органической и неорганической химии.

ИНЗ


Д 1. Определение качественного состава органических веществ.




§ 1

5

Тест

§ 6

2,5

2

03/09


Контрольная работа

1

КЗ




3

08/09


Состояние электронов в атоме. Строение электронных оболочек атомов I и II периодов.

Электронная природа химических связей. Представления о пространственной структуре молекул углеводородов.

КУ



§ 1,6

§ 4

§ 4

2,3

Тест

§ 5

3

4

10/09


Теория химического строения органических веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология.

ИНЗ

Д 2. Модели молекул органических веществ.

§ 4

§ 2

4,5,6

5

15/09


Тестовый- текстовый контроль знаний по

I разделу

«Теоретические основы органической химии».


КЗ




РАЗДЕЛ II. «Углеводороды» (22 часа)

6

17/09


Классификация углеводородов.

Алканы. Электронное и пространственное строение алканов. Понятие о конформации. Физические свойства алканов.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Моделировать строение молекул изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Называть изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств углеводородов в гомологических рядах.

Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Различать понятия «изомер» и «гомолог».

Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.

ИНЗ

Д 3. Определение относительной плотности метана по воздуху.

Д 4. Определение качественного состава метана по продуктам горения.


§ 1-6

§ 7

2,5,6

§ 9

7

22/09


Гомологи и изомеры алканов. Изомерия.

ИНЗ

Л/р №1 Изготовление моделей молекул углеводородов.

§ 7

§ 8

3,4,6

8

24/09


Химические свойства алканов (горение, галогенирование, пиролиз, изомеризация). Получение (синтез Вюрца, реакция Дюма) алканов. Применение алканов.

ИНЗ

Д 5. Разложение метана в искровом разряде.

Д 6. Взрыв смеси метана с воздухом.

Д 7. Отношение предельных у/в к раствору KMnO4, щелочей и кислот.

§ 7,8

§ 9

3,5

тест

9

29/09


Галогенпроизводные алканов.

Решение расчетных задач.

ИНЗ, ПЗУ


§ 7,8,9

§ 8

7,8

§ 3

10

01/10


Практическая работа №1

Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.


ПЗУ


ТБ

§ 9

7

11

06/10


Циклоалканы. Строение. Физические и химические свойства.


ИН


§ 6

карточки

12

08/10


Алкены.

Строение. Гомология. Изомерия (цис- и транс-, по положения кратной связи). Этилен. Физические свойства.

КУ


§ 8,9

§ 10

4,6

Тест

§ 11

13

13/10


Химические свойства алкенов (присоединение водорода, галогенов, галогеноводорода, воды, качественные реакции). Получение (внутренняя дегидратация спиртов) и применение.


ИНЗ

Д 8. Горение этилена.

Д 9. Реакция этилена с бромной водой.

Д 10. Реакция этилена с раствором KMnO4.

§ 10,11

§ 11

7,8

§ 12

14

15/10


Практическая работа №2

Получение этилена и опыты с ним.


ПЗУ


ТБ

§ 11

6

15

20/10


Алкадиены.

Строение и свойства бутадиена-1,3.


КУ


§ 10,11

§ 13

4,5

16

22/10


Природный и синтетический каучуки. Резина.

ИНЗ

Образцы синтетических и натурального каучуков.

§ 13

§ 44,45

17

03/11


Алкины.

Строение алкинов. Физические свойства гомологического ряда алкинов. Изомерия алкинов.

КУ


§ 10,11,13

§ 14


18

05/11


Химические свойства алкинов (присоединение водорода, галогенов, галогеноводорода, воды). Получение (пиролиз метана, карбидный способ). Применение алкинов..


ИНЗ

Д 11. Получение ацетилена карбидным способом.

Д 12. Горение ацетилена.

Д 13. Взаи-е ацетилена с раствором Br2.

Д 14. Взаи-е ацетилена с раствором KMnO4

§ 14

§ 14

5 (а,в), 6

19

10/11


Решение расчетных задач.


ПЗУ



§ 14

5 (б),7

20

12/11


Арены.

Бензол и его гомологи. Строение молекул аренов. Химические свойства бензола и толуола (присоединение, реакции бромирования и нитрования), стирола (полимеризация).

ИНЗ

Д 15. Бензол как растворитель, горение бензола.

Д 16-17. Отношение бензола к растворам KMnO4 Br2.

Д 18. Горение бензола.

Д 19. Нитрование бензола.

Д 20. Окисление толуола.

Д 21. Полимеризация стирола.

§ 14

§ 15

4

§ 16

3(а,в),5

21

17/11


Галогенпроизводные аренов. Пестициды.

Получение (тримеризация ацетилена).

ИНЗ


§ 15

Сообщения §15 № 3(б), 6

22

19/11


Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяные газы.

КУ


§ 15,16

§ 17

4

тест

23

24/11


Переработка нефти. Крекинг.

ИНЗ

Д 22. Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки.

§ 17

§ 18

4,10

24

26/11


Коксохимическое производство.

ИНЗ


§ 17,18

18

11

25

30/11


Генетическая связь между углеводородами.

ПЗУ


§ 7-18

карточки

26

01/12


Обобщение и систематизация знаний. Подготовка к контрольной работе.

УОСЗ, ЗИ


§ 1-18

карточки

27

03/12


Контрольная работа № 2

«Углеводороды»


КЗ




РАЗДЕЛ III. «Кислородсодержащие органические соединения» (23 часа)

28

08/12


Одноатомные предельные спирты. Физические свойства спиртов.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Моделировать строение изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Называть изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств функциональных производных углеводородов в гомологических рядах.

Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь».

Описывать генетические связи между изученными классами органических веществ с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Различать изученные виды изомерии органических веществ.

Характеризовать способы получения, свойства и области применения изучаемых веществ.

КУ

Д 23. Сравнение свойств различных предельных одноатомных спиртов

§ 7,8,9

§ 19

4,5

Тест

29

10/12


Химические свойства одноатомных предельных спиртов.

КУ

Д 24. Взаи-вие этанола с бромоводородом.

Л/р №2 окисление этанола оксидом меди(II).

§ 19

§ 20

5(а,б), 6,7


30

15/12


Практическая работа № 3

Синтез бромэтана из этанола.

ПЗУ


ТБ

§ 20

8,9

31

17/12


Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин. Физические и химические свойства.

ИНЗ

Д 25. Взаи-е глицерина с натрием.

Л/р №3 Растворение глицерина в воде.

Л/р №4 Взаи-е глицерина со свежеосажденным гидроксидом меди(II).

§ 19,20

§ 21

4(а),7,8

32

22/12


Получение и применение спиртов.

Фенол и его ароматические спирты.

ИНЗ


§ 19,20,21

§ 20,

§21

4(б)

§ 22

33

24/12


Строение, физические и химические свойства, применение фенола.

ИНЗ

Д 26. Растворимость фенола в воде.

Д 27. Взаимодействие расплавленного фенола с натрием.

Д 28. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой.

Д 29. Взаи-е фенола с раствором хлорида железа(III).

Л/р №5 Взаи-е фенола с бромной водой.

Л/р №6 взаи-е фенола с раствором щелочи.

§ 21

§ 22

1,4,5(а),9

Доклад.

34

12/01


Решение расчетных задач


ПЗУ


§ 19-22

§ 22

5(б),7,8

35

14/01


Самостоятельная работа

по темам: «Одноатомные предельные спирты, многоатомные спирты, фенолы»

КЗ




36

19/01


Альдегиды.

Свойства и применение. Кетоны.

Ацетон. Строение и применение.

ИНЗ

Л/р № 7 Окисление альдегида гидроксидом меди(II).

Л/р №8 Реакция серебряного зеркала.

§ 19,21

§ 23

3,7,8

§ 24

3(а)

37

21/01


Карбоновые кислоты. Строение молекул. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства.

Непредельные карбоновые кислоты. Высшие карбоновые кислоты

ИНЗ, КУ

Д 30. Отношение олеиновой кислоты к бромной воде.

Д 31. Отношение олеиновой кислоты к раствору перманганата калия.

§ 23,24

§ 25

6,7,8

38

26/01


Химические свойства ОКК. Получение и применение.

КУ


§ 25

§ 26

4,5,7

§ 27

39

28/01


Практическая работа № 4

Получение и свойства карбоновых кислот.

ПЗУ


ТБ

§ 26

8,9

40

02/02


Сложные эфиры. Жиры.


КУ

Д 32. Получение сложного эфира.

Л/р №9 Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

§ 26,21

§ 29

5(а),6

§ 30

9

41

04/02


Практическая работа № 5

Синтез этилацетата (или изоамилового эфира уксусной кислоты).

ПЗУ


ТБ

§ 29

5(б)

42

09/02


Моющие средства. Мыло.

ИНЗ

Д 33. Гидролиз мыла.

§ 30

Сообщения

§ 23-30

43

11/02


Самостоятельная работа.

По темам: «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры»

КЗ




44

16/02


Углеводы. Классификация углеводов.

Глюкоза.

Строение, изомерия, Свойства.

ИНЗ

Д 34. Реакция серебряного зеркала с раствором глюкозы.

Д 35. Окисление глюкозы гидроксидом меди(II).

Л/р №10 Взаи-е глюкозы со свежеосажденным гидроксидом меди(II) при обычных условиях и нагревании.

§ 29,30

§ 31

4,5

45

18/02


Фруктоза- изомер глюкозы. Пентозы. Применение Пентоз и гексоз.

ПЗУ

Д 36. Обнаружение гидроксильных групп в молекулах глюкозы и фруктозы свежеосажденным гидроксидом меди(II).

§ 31

Карточки

46

23/02


Олигосахариды. Сахароза. Мальтоза


ИНЗ

Д 37. Гидролиз сахарозы.

Л/р №11 Взаи-е сахарозы с гидроксидом меди(II) при обычных условиях.

§ 31

§ 32

3,4

47

25/02


Полисахариды. Крахмал и целлюлоза. Строение и свойства. Применение полисахаридов.

ИНЗ

Д 38. Гидролиз целлюлозы.

Д 39. Нитрование целлюлозы.

Л/р №12 Взаи-е крахмала с йодом.

Л/р №13 Гидролиз крахмала.

§ 31,32

§ 33

5

§ 34

4

§ 35

48

01/03


Практическая работа № 6

Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ

ПЗУ


ТБ

§ 33

6

49

03/03


Обобщение и систематизация знаний.

УОСЗ, ЗИ

§ 19-34

Карточки

50

10/03


Контрольная работа № 3

«Кислородсодержащие органические соединения»

КЗ




РАЗДЕЛ IV. «Азотсодержащие органические соединения» (8 часов)

51

15/03


Амины. Строение молекул. Анилин. Физические и химические свойства. Применение.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Называть изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова.

Различать механизмы образования ковалентной связи.

Характеризовать свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.

КУ

Д 40. Горение метиламина.

Д 41. Взаи-е метиламина с водой.

Д 42. Взаи-е анилина с раствором соляной кислоты.

Д 43. Взаи-е анилина с бромной водом.

§ 7,8

§ 36

6,7

52

17/03


Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Применение.

ИНЗ


§ 25,26,36

§ 37

2,3

53

22/03


Белки. Состав и строение. Физические свойства.

КУ

Д 44. Растворение и осаждение белков.

§ 36,37

§ 38

1,2,3

54

24/03


Химические свойства.

Функции белков.

ИНЗ

Д 45. Денатурация белков.

Л/р №14.

Цветные реакции белков.

§ 38

§ 38

6,7

55

05/04


Азотсодержащие гетероциклические соединения.

Лекарства. Химия и здоровье человека.

ИНЗ


§ 38

§ 39

2

§ 41

56

07/04


Нуклеиновые кислоты.

Биологическое значение азотсодержащих соединений.

ИНЗ



§ 36,38

§ 40

3,4,5

57

12/04


Обобщение и систематизация знаний.

УОСЗ


§ 36-40

Карточки

58

14/04


Контрольная работа № 4

«Азотсодержащие органические соединения»

КЗ




РАЗДЕЛ V «Повторение изученных разделов I-IV»

59

19/04


Повторение I и IIраздела.

Повторить строение и свойства изучаемых веществ их области применения.

Описывать генетические связи между классами изучаемых органических веществ.

УОСЗ


§1-18


60

21/04


Повторение III раздела

УОСЗ


§ 19-35


61

26/04


Повторение IV раздела

УОСЗ


§ 36-40


62

28/04


Итоговая контрольная работа за год «Органическая химия»





РАЗДЕЛ VI. «Синтетические высокомолекулярные вещества» (6 часов)

63

03/05


Понятия химии высокомолекулярных соединений (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молек. масса, полимеризация, поликонденсация). Классификация полимеров.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Набюлдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Описывать способы получения и применения изученных ВМС и полимерных материалов на их основе.

Разилчать понятия химии ВМС: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, средняя молек. масса, полимеризация, поликонденсация.

Характеризовать потребительские свойства изученных ВМС и полимерных материалов на их основе.

КУ

Д 46. Образцы пластмасс.

Л/р №15 Изучение свойств термопластичных полимеров.

Д 47. Образцы синтетических каучуков.

Д 48.

Образцы синтетических волокон.

Д 49. Сравнение свойств термопластичных и термореактивных полимеров.

Д 50. Деполимеризация натурального каучука.

Д 51. Деполимеризация полистирола.

Д 52. Получение нитей из смолы лавсана.

Л/р №16 Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.

§ 40

§ 42

64

05/05


Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид.

КУ


§ 42

6

65

10/05


Каучуки. Конденсационные полимеры.

Пенопласты.

КУ

§ 42

§ 43

3,4

66

12/05


Синтетические волокна.


КУ,

ПЗУ

§ 43,46

§ 46

3,4

§ 47

67

17/05


Практическая работа № 7 «Распознавание пластмасс и волокон»

ПЗУ

ТБ

§ 48

Зад 1,2

68

19/05


Тестовый-текстовый контроль знаний

КЗ



69

24/05


Резерв






70

26/05


Резерв








11 класс

(2 часа в неделю, за год 70 часов, из них 2 часа резервное время)


Практических работ-3; Лабораторных работ-29; Контроль знаний (ТО)- 9 (из них 5 Конт. работы).


урока

Дата

Коррекция


Содержание учебного

материала

Характеристика основных видов деятельности учащихся

Тип урока



Химический эксперимент и демонстрации

Повторение

Домашнее задание

РАЗДЕЛ I. «Важнейшие химические понятия и законы.» (11 часов)


1


01/09


Контрольная работа № 1

Обобщать понятия «s-орбиталь», «р-орбиталь», «d-орбиталь».

Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».

Описывать электронное строение атомов элементов малых периодов.

Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой», «электронная орбиталь», «периодическая система химических элементов».

Сравнивать электронное строение атомов малых и больших периодов.

КЗ



2

03/09


Инструктаж обучающихся по технике безопасности в кабинете химии.

Атом. Химический элемент. Строение атома.

Нуклиды. Изотопы.

КУ



§ 1

2,3

Тест

3

08/09


Закон сохранения массы, энергии. Дефект массы.

ПЗУ


§ 1

§ 2

3,4

Тест

4

10/09


Закон постоянства состава. Закон объемных отношений газов. Закон Авогадро.

КУ


§ 1,2

Карточки

5

15/09


Решение расчетных задач

ПЗУ



Карточки

6

17/09


Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома.

КУ


§ 1,2

§ 3

4

7

22/09


Распределение электронов в атомах химических элементов малых периодов.

КУ


§ 3

§ 3

Карточки

8

24/09


Распределение электронов в атомах химических элементов больших периодов.

КУ


§ 3

§ 4

3,4

9

29/09


Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность. Степень окисления.


КУ

КУ


§ 3,4

§ 1,3,4

§ 5

2,4

§ 6

5,6,7

10

01/10


Обобщение и систематизация

УОСЗ


§ 1-6

§ 1-6

Карточки

11

06/10


Контрольная работа № 2

«Важнейшие химические понятия и законы».

КЗ




РАЗДЕЛ II. «Строение вещества.» (5 часов)

12

08/10


Виды химических связей.

Электроотрицательность.

Ионная и ковалентная связи.

Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.

Называть причины многообразия веществ.

Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «водородная связь», «металлическая связь», «ионная кристаллическая решетка», «атомная кристаллическая решетка», «молекулярная кристаллическая решетка», «металлическая кристаллическая решетка».

Конкретизировать понятия «химическая связь», «кристаллическая решетка».

ПЗУ


§ 5,6

§ 7

2,3

13


13/10


Металлическая и водородная связи.

Пространственное строение молекул. Свойства химической связи.

КУ

Д 1. Модели молекул.

§ 7

§ 8

3

§ 9

4,5

14

15/10


Строение кристаллов. Кристаллические решетки. Причины многообразия веществ.

КУ

Д 2. Модели кристаллических решеток.

§ 8,9

§ 10

3,5

§ 11

5

15

20/10


Обобщение и систематизация

УОСЗ


§ 7-11

Карточки

16

22/10


Самостоятельная работа

«Строение вещества»

КЗ




РАЗДЕЛ III. «Химические реакции.» (7 часов)

17

03/11


Классификация химических реакций.

Тепловые эффекты химических реакций. Теплота сгорания.

Исследовать: условия. Влияющие на положение химического равновесия; условия, влияющие на скорость химической реакции.

Предсказывать: направление смещения химического равновесия при изменении условий проведения обратимой химической реакции.

Характеризовать: окислительно-восстановительные реакции как процессы, при которых изменяются степени окисления.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Описывать: условия, влияющие на скорость химической реакции; условия , влияющие на положения химического равновесия.

ПЗУ

Д 3. Тепловые эффекты при растворении концентрированной серной кислоты и нитрата аммония.

Д 4. Тепловые эффекты химических реакций.

§ 10,11

§ 12

3,4,9

18

05/11


Скорость химических реакций. Энергия активации. Закон действующих масс.


КУ


§ 12

§ 13

2,3

Тест

19

10/11


Решение расчетных задач.


ПЗУ


§ 12,13

§ 12

10

Тест

20

12/11


Катализ. Факторы влияющие на скорость реакции.

КУ

Д 5. Каталитическое разложение пероксида водорода в присутствии ионов меди.

Л/р №1 Разложение пероксида водорода ферментами.

§ 12,13

§ 14

4

Тест

21

17/11


Химическое равновесие и условия его смещения.

КУ

Д 6. Влияние температуры на смещение равновесия в системе.

§ 12,13

§ 15

2,3

22

19/11


Окислительно-восстановительные реакции.

КУ

Д 7. Окисление сульфита калия перманганатом калия.

Д 8. Окисление этилена перманганатом калия.

§ 12

Карточки

23

24/11


Самостоятельная работа «Химические реакции»

КЗ




РАЗДЕЛ IV. «Растворы.» (10 часов)

24

26/11


Растворы.

Дисперсные системы.

Исследовать: свойства растворов электролитов.

Описывать процессы, происходящие при растворении электролитов и неэлектролитов в воде.

Проводить расчеты с использованием массовой доли растворенного вещества.

Предсказывать: реакцию среды водных растворов солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, слабым основанием и сильной кислотой.

Характеризовать: условия течения реакций в растворах электролитов до конца.

КУ

Д 9. Получение коллоидных растворов.

§ 14,15

§ 16

2

Тест

25

30/11


Способы выражения концентрации растворов.

КУ


§ 16

§ 17

2,3

26

01/12


Решение расчетных задач.

ПЗУ


§ 16,17

§ 17

1

§ 18

27

03/12


Практ. работа № 1

Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией.

ПЗУ


ТБ

§ 17

4

28

08/12


Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Водородный показатель.

ПЗУ

Д 10. Сравнение электрической проводимости растворов сильного и слабого электролита.

Д 11. Определение рН раствора солей с помощью рН-метра.

Л/р №2 Определение рН растворов хлорида натрия, хлорида цинка, сульфита натрия универсальным индикатором.

§ 16,17

§ 19

2,3,4,5

29

10/12


Реакции ионного обмена.


КУ


§ 19

§ 19

6

§ 20

2,3,4

30

15/12


Гидролиз.

Решение расчетных задач.

КУ


§ 20

§ 21

2,3,6

31

17/12


Обобщение и систематизация.

УОСЗ


§ 16-21

§ 19

7

§ 20

5

§21

7

32

22/12


Контрольная работа № 3

«Растворы».

КЗ




33

24/12


Анализ контрольной работы






РАЗДЕЛ V. «Химические источники тока». (5 часов)

34

12/01


Химические источники тока. Гальванический элемент, аккумулятор, топливный элемент.

Описывать: принцип действия гальванического элемента, аккумулятора.

Характеризовать: способы защиты от коррозии.





ПЗУ


§ 19,20,21

§ 22

5,6

35

14/01


Ряд электродных потенциалов.


ИНЗ


§ 22

§ 23

4,8

36

19/01


Коррозия металлов и ее предупреждение.


КУ


§ 22,23

§ 24

5,6

37

21/01


Электролиз.


ИНЗ


§ 22,23

§ 25

1,5

38

26/01


Самостоятельная работа

«Химические источники тока»

КЗ



§ 25

6,7

РАЗДЕЛ VI. «Металлы». (13 часов)

39

28/01


Положение металлов в ПСХЭ. Общие свойства металлов. Способы получения металлов.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного 9русского, родного) языка и языка химии.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Характеризовать нахождение в природе, свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.

Обобщать знания о закономерностях изменений свойств основных классов неорганических соединений.

КУ

Д 12. Сравнение электрической проводимости разных металлов.

Д 13. Модели кристаллических решеток металлов.

Д 14. Взаи-е металлов с неметаллами.

Д 15. Взаи-е металлов с водой.

Л/р №3 Ознакомление с образцами металлов.

Л/р №4 Взаи-е металлов с растворами солей.


§ 26

6,7

40

02/02


Обзор металлов главных подгрупп ПСХЭ.

Щелочные металлы.


Д 16. Горение натрия.

Д 17. Взаи-е натрия и кальция с водой.

Д 18. Взаи-е натрия с конц. соляной кислотой.

Д 19. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочно-земельных металлов.

Л/р №5 Ознакомление с природными соединениями щелочных и щелочно-земельных металлов.

§ 26

§ 27

2,

41

04/02


Щелочно-земельные металлы.

ИНЗ

§ 27

§ 27

6,8

42

09/02


Алюминий и его соединения.

КУ

Д 20. Механическая прочность пленки оксида алюминия.

Д 21. Взаи-е алюминия с водой.

Д 22. Окисление алюминия на воздухе.

Л/р №6 Амфотерность гидроксида алюминия.

Л/р №7 Ознакомление с природными образцами соединений алюминия.

§ 27

§ 27

7,9

43

11/02


Обзор металлов побочных подгрупп.

Титан и хром.

КУ


§ 26

§ 28

3,4

§ 31

3

§ 34

44

16/02


Железо и его соединения.

КУ

Д 23. Получение гидроксидов железа(II) и железа(III).

Д 24. Взаи-е железа с хлором.

Л/р №8 Качественные реакции на ионы железа(II) и железа(III).

§ 26,28

§ 32

3,4

§ 34

45

18/02


Медь. Цинк

ИНЗ

Д 25. Взаи-е меди с хлором.

Л/р №9 окисление парафина оксидом меди(II).

Л/р №10 Окисление спирта оксидом меди(II).

Л/р №11 Амфотерность гидроксида цинка.

§ 26,32

§ 29

2,3

§ 30

2

§ 34

46

23/02


Никель. Платина


ИНЗ

Л/р №12 Ознакомление с природными образцами оксидов металлов.

Л/р №13 Характерные свойства оснований.

Л/р №14 Характерные свойства амфотерных оснований.

§ 26,29

§ 32

§ 30

3,4

§ 34

47

25/02


Сплавы металлов.

Производство чугуна и стали.

КУ


§ 32

§ 33

5,6

§ 44,45

48

01/03


Гидриды металлов. Решение расчетных задач.

КУ

Д 26. Получение гидрида натрия.


§ 34

4

§ 35

49

03/03


Практическая работа № 2

«Решение экспериментальных задач».


ПЗУ


ТБ


50

08/03


Обобщение и систематизация знаний по разделу.


ПЗУ


§ 26-35

Карточки

51

10/03


Контрольная работа № 4

«Металлы».


КЗ




РАЗДЕЛ VII «Неметаллы». (10 часов)

52

15/03


Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева.

Галогены как химические элементы и простые вещества. Свойства и применение галогенов.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Наблюдать и описывать химические реакции с помощью естественного (русского, родного) языка и языка химии.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Прогнозировать свойств неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Характеризовать нахождение в природе. Свойства, биологическую роль и области применения изучаемых веществ.

Обобщать знания о закономерностях изменений свойств основных классов неорганических соединений.

КУ

Д 27. Обесцвечивание хлором красящих веществ.

Д 28. Взаи-е йода с алюминием.

Д 29. Синтез хлороводорода.

Д 30. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде.

Л/р №15 Качественные реакции на галогенид-ионы.

Л/р №16 Вытеснение галогенами друг друга из растворов солей.

Л/р №17 Ознакомление с образцами природных соединений галогенов.


§ 36

2

Тест

§ 37

стр. 171

2(а,)

53

17/03


Кислород и сера. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.

ПЗУ

Д 31. Получение пластической серы.

Д 32. Взаи-е серы с кислородом.

Д 33. Взаи-е сероводорода с растворами солей.

Л/р №18 Получение озона.

Л/р №19 Характерные свойства кислот.

Л/р №20 Качественная реакция на сульфид-ионы.

Л/р № 21 Качественная реакция на сульфат-ионы.

§ 36,37

§ 37 стр. 170

3

§ 38

2

54

22/03


Азот и фосфор..

КУ

Д 35. Растворение аммиака в воде (аммиачный фонтан).

Д 36. Горение аммиака в кислороде.

Д 37. Получение хлорида аммония.

Д 38. Получение безводной азотной кислоты.

Д 39. Взаи-е безводной азотной кислоты со скипидаром.

Д 40. Горение угля в азотной кислоте.

Д 41. Взаи-е азотной кислоты разной конц. с медью.

Д 42. Горение угля и серы в селитре.

Л/р №22 Взаи-е солей аммония с щелочами.

§ 39

§ 37

стр. 169

2(в)

55

24/03


Окислительно-восстановительные свойства серной и азотной кислот.

КУ

Д 34. Взаи-е конц. серной кислоты с медью.

§38

§ 39

3,5

§ 42

56

05/04


Углерод и кремний. Адсорбция. Принцип действия противогаза.

КУ

Д 43. Поглощение активированным углем оксида азота(IV).

Д 44. Восстановление оксида меди(II) углем.

Д 45. Взаи-е оксида углерода (IV) с твердой щелочью.

Д 46. Получение кремневых кислот.

Л/р №23 Адсорбция активированным углем окрашенных веществ из раствора.

§ 37

§ 37

стр. 168

2(б)

57

07/04


Взаимные превращения карбонатов и гидрокарбонатов. Силикаты.

Загрязнение окружающей среды.

КУ

Д 47. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот.

Л/р №24 Природные образцы солей.

Л/р №25 Качественная реакция на карбонат-ионы.

Л/р №26 Взаимные превращения карбонатов и гидрокарбонатов.

Л/р №27 Ознакомление с природными соединениями углерода и кремния.

§ 37,38

Карточки

58

12/04


Водородные соединения неметаллов. Генетическая связь неорганических и органических веществ.

КУ

Д 48. Сравнение кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов II периода.


§ 40

3

§ 41

1(а)

§ 42

59

14/04


Практическая работа № 3

«Решение экспериментальных задач»


ПЗУ


ТБ

§ 41

1(б)

60

19/04


Решение расчетных задач.

Подготовка к самостоятельной работе.

ПЗУ


§ 36-42

§ 41

1(в)

61

21/04


Самостоятельная работа «Неметаллы»


КЗ



§ 41

Тест

РАЗДЕЛ VIII «Химия и жизнь». (7 часов)

62

26/04


Химия в промышленности. Принципы химического производства.

Объяснять зависимость форм нахождения веществ в природе и их применения человеком от химических свойств веществ.

Описывать химические реакции, лежащие в основе получения изучаемых веществ.

Прогнозировать последствия нарушений правил безопасной работы со средствами бытовой химии.

Различат основные минеральные (азотные, калийные, фосфорные) удобрения.

Характеризовать общие принципы и экологические проблемы химического производства.

ИНЗ



§ 43

2,5,6


63

28/04


Химия в быту.

Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

КУ

Д 49. Образцы моющих и чистящих средств.

Д 50. Образцы органических растворителей.

Д 51. Образцы бытовых аэрозолей.

§ 43

§ 46

Тест

64

03/05


Химическая промышленность и окружающая среда.

КУ

Д 52. Получение оксида серы(IV) и окисление его на оксиде хрома(III).

Д 53. Синтез аммиака.

Д 54. Крекинг керосина.

§ 46

§ 47


65

05/05


Минеральные и органические удобрения

КУ

Д 55. Образцы минеральных и органических удобрений.

Л/р №28 Ознакомление с образцами минеральных удобрений.

Л/р №29 Растворимость карбамида и двойного суперфосфата в воде.



66

10/05


Обобщение и систематизация знаний.

ПЗУ


Повторение изученного за год

67

12/05


Итоговая контрольная работа за год.


КЗ




68

17/05


Анализ контрольной работы.






69

19/05


Резерв








Сокращения: УОСЗ - урок обобщения и систематизации знаний;

КУ – комбинированный урок; ЗИ- урок закрепления изученного;

ПЗУ – урок применения знаний и умений; ИНЗ- урок изучения новых знаний (материала);

КЗ – урок контроля; ПСХЭ- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева


ОПИСАНИЕ МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА


Для обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части соответствует перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов, модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических занятий, демонстрационные таблицы.

В комплект технических и информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, выход в Интернет (кабинет информатики).


Использование электронных средств обучения позволяют:

активизировать деятельность обучающихся, получать более высокие качественные результаты обучения;

при подготовке к ЕГЭ обеспечивать самостоятельность в овладении содержанием курса.

формировать ИКТ - компетентность, способствующую успешности в учебной деятельности;

формировать УУД;

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений, пластмасс, каучуков, волокон и т. д.

Ознакомление учащихся с образцами исходных веществ, полупродуктов и готовых изделий позволяет получить наглядное представление об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими учащимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов учащимися и демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии, подразделяют на основе протекающих в них физических и химических.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы.

В преподавании химии используются модели кристаллических решёток графита, алмаза, меди, поваренной соли, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.


Учебные пособия на электронной и печатной основе

Основной литературой для учащихся есть учебник Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, 10,11 классы;

Электронное приложение к учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана, 10,11 классы;

Химия 8-11 класс – Виртуальная лаборатория;

Электронная:

Инструктивные таблицы

Растворы. Электролитическая диссоциация

Неорганическая химия

Органическая химия

Начала химии

Номенклатура

Основы химических знаний

Химические реакции

Белки и нуклеиновые кислоты

Химия. Неметаллы

Химия. Металлы

Химия. 8-9 класс

Химия 10-11 класс

Химия. Строение вещества

Химия. Химическое производство

PROLog Модульная система экспериментов

PRONet Active Education PRONet использование интернет- ресурсов в школе

PROQuest Active Education PROQuest использование интернет- ресурсов в школе

Система инновационных средств обучения на уроке

Химия. Модульная система экспериментов PROLog Методическое пособие

Компьютерные модели химия

Интерактивно оборудование и интернет- ресурсы в школе. Химия 10 класс

Интерактивно оборудование и интернет- ресурсы в школе. Химия 11 класс

Наглядная химия. Растворы. Электролитическая диссоциация

Наглядная химия. Неметаллы

Наглядная химия. Основы химических знаний

Наглядная химия. Металлы

Наглядная химия. Химическое производство. Металлургия

Наглядная химия. 8-9 класс

Наглядная химия. 10-11 класс

Наглядная химия. Инструктивные таблицы

Наглядная химия. Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты

Наглядная химия. Строение вещества. Химические реакции


В процессе обучения химии используются следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов. Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний учащихся.

Для обеспечения безопасного труда кабинете химии имеется:

противопожарный инвентарь

аптечку с набором медикаментов и перевязочных средств;

инструкцию по правилам безопасности труда для обучающихся

журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности труда.















КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ ОБУЧАЮЩИХСЯ


Контроль результатов обучения является одной из важнейших компонентов процесса обучения химии. В процессе обучения должны быть установлены четкие взаимосвязи между понятиями, формируемыми у учащихся. Именно таким образом у них создается определенная система знаний. Каждая новая тема рассматривается лишь после того, как учитель проведет контроль оценивания уровня усвоения полученных знаний для восприятия нового материала. Выполнение каких-либо упражнений по новой теме способствует более полному, осознанному усвоению материала, создает условия для формирования у учащихся системы химических понятий, логически связанных друг с другом.

Контроль знаний учащихся должен проводиться учителем систематически. Виды контроля могут быть прописаны в годовом тематическом планировании, а также в плане и конспекте урока. Ориентиром для учителя химии должны быть имеющиеся в программах рубрики «Достижение предметных, метапредметных и личностных результатов».

Классификации видов контроля результатов обучения химии

  1. по месту в учебном процессе

Вводный контроль

Актуализация опорных или остаточных знаний по теме

Предварительный контроль осуществляют для диагностики

исходного уровня знаний и умений школьников, поэтому применяется в начале учебного года, перед изучением нового раздела или темы

Текущий контроль

Контроль усвоения учебного материала в ходе познавательного процесса

Проводится учителем на протяжении всего учебного занятия с целью отслеживания качества усвоения химических знаний и умений, рассмотренных на уроке




Тематический контроль

Итоговая проверка по теме учебного материала

Проводится после изучения какого-либо крупного раздела курса, как правило, в конце четверти, полугодия, триместра, учебного года

Итоговый контроль

Вид контроля усвоения

учебного материала за весь курс обучения

Проводится в форме итоговой контрольной работы/контрольного теста или в форме ГИА или ЕГЭ

  1. По форме проведения.

• Индивидуальный.

• Фронтальный (массовый).

  1. По способу организации.

• Устный.

• Письменный.

•Практический.




ОЦЕНИВАНИЕ УСТНОГО ОТВЕТА

Индивидуальный контроль результатов может проводиться на уроке как в форме краткого опроса с места (фронтальная контролирующая беседа), так и в виде обстоятельной проверки знаний и умений у доски.

Необязательно ставить отметку за каждый неполный ответ. Если ученик неоднократно дополнял ответы других одноклассников, то можно поставить ему общую отметку за урок.

Отметка «5»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком,

- ответ самостоятельный

- возможна одна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий,

- материал изложен в определенной последовательности,

- ответ самостоятельный

- допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

- дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

- ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала,

- допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

- отсутствие ответа.

Фронтальная контролирующая беседа обычно достаточно кратковременна. Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику ставить оценку нельзя. Нужно заранее наметить тех учеников, ответ которых во время беседы хотят оценить, и задавать им целенаправленно запланированные для беседы вопросы. Однако не следует задавать подряд вопросы одному и тому же ученику. Работать должен весь класс. Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски. Сложность работы заключается в том, чтобы не упускать из поля зрения класс, участвующий в беседе, и учащихся, отвечающих у доски.

Зачет - это метод устного контроля, когда ученикам предоставляется возможность более длительно и обстоятельно ответить на вопрос. Обычно зачет назначается во внеурочное время; класс при этом разделяется на две или три группы, которые приходят на зачет по очереди в разное время. О проведении зачета учитель сообщает заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке. Сроки проведения зачета должны быть известны заместителю директора по учебно-воспитательной работе, чтобы можно было регулировать нагрузку учащихся.

Классический зачет предусматривает выявление уровня знаний, умений и навыков учащихся во время беседы ученика с учителем. Он дает полное и точное представление об уровне обученности каждого ученика, однако отнимает много времени, что ведет к перегруженности как учителя, так и ученика.

ОЦЕНИВАНИЕ ПИСЬМЕННОЙ РАБОТЫ

Письменные работы подразделяют на текущие (проверочные) и итоговые (контрольные) работы; по времени они могут занимать весь урок или его часть.

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 45 мин, проверочные работы на 10-15 мин (например, решение расчетных задач), письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т.п.

Подготовка учащихся к контрольной работе чаще всего осуществляется на обобщающих уроках. О проведении контрольной работы учащихся предупреждают заранее, чтобы они могли подготовиться.

Содержание контрольной работы охватывает весь наиболее важный материал контролируемой темы. В такой большой контрольной работе задания должны быть едиными для учащихся всех уровней развития. В контрольную работу рекомендуется включать разнообразные задания: обобщающие вопросы, качественные и расчетные химические задачи, цепочки превращений, тестовые, графические задания и т.д. Необходимо использовать наибольшее число вариантов. Тетради для контрольных работ являются документом, который может быть проверен администрацией школы и инспектором отдела образования, поэтому тетради для контрольных работ должны храниться в химическом кабинете в течении учебного года.

Учителю иногда довольно трудно определить степень сложности подобранных заданий. Методисты советуют воспользоваться следующим приемом. Необходимо самому выполнить эту работу, а израсходованное время для учеников 8-9-х классов надо увеличить в 5 раз, а для старших классов - в 3 раза. Можно в ходе предварительной самостоятельной работы предложить несколько типичных заданий и проанализировать степень их выполнения.

При оценивании ответа учащегося необходимо учитывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка «5»:

  • дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

  • допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

  • работа выполнена неполно (но не менее чем на треть), имеются не более одной существенной ошибки и 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

  • работа выполнена меньше чем на треть,

  • имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

  • работа не выполнена.

Возможна следующая система оценивания контрольной работы по пятибалльной системе:

при выполнении учеником от 96 до 100% работы ставить оценку «5»; от 76 до 95% работы - «4»; от 50 до 75% - «3»; от 20 до 50% - «2». При полном отсутствии правильных ответов или выполнении работы менее чем на 20% ставится оценка «1».

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Все работы обязательно должны быть проверены к следующему уроку, при этом учитель должен соблюдать полную объективность. Обязателен анализ результатов письменной работы и работа над типичными ошибками. Объявление оценок и анализ работ требуют от учителя соответствующего педагогического такта.

Оценивание тестовых работ

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»; • одна ошибка - оценка «4»; • две ошибки — оценка «3»; • три ошибки — оценка «2».

Если оценка выставляется в форме зачет/незачет, то зачет ставится при выполнении 70% заданий. Такая форма оценки используется, если тест содержит упражнения на распознавание. Если тест оценивается по пятибалльной системе, то стандартные критерии оценок таковы: 91-100% - оценка «5»; 81-90% - оценка «4»; 80-70% - оценка «3»; ниже 70% - оценка «2».

При отсутствии ученика на письменной итоговой контрольной работе


ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ

Отметка «5»:

  • в логическом рассуждении и решении нет ошибок,

Отметка «4»:

  • в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок,

  • допущено не более двух несущественных ошибок

Отметка «3»:

  • в логическом рассуждении нет существенных ошибок.

  • допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

  • имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

  • отсутствие ответа на задание.

ОЦЕНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ УМЕНИЙ (В ПРОЦЕССЕ ВЫПОЛНЕНИЯ ПРАКТИЧЕСКИХ РАБОТ ПО ИНСТРУКЦИИ)

Практические работы по химии выполняются в тетрадях для практических работ. При оценивании отчета по выполнению практической работы особое внимание уделяется качеству и полноте самостоятельных выводов ученика.

Отметка «5»:

  • Эксперимент выполнен полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы,

  • эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами,

  • проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).

  • Допущены не более двух несущественных ошибок при оформлении работы.

Отметка «4»:

  • работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

  • ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя. Допускается оформление работы без записи уравнений реакций.

  • Эксперимент полностью выполнен в соответствии с инструкциями и правилами техники безопасности, но работа не оформлена.

Отметка «2»:

  • Выполнено менее половины работы;

  • допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»:

  • работа не выполнена,

  • полное отсутствие экспериментальных умений.

Отработка практических работ не предусматривается при отсутствии учащегося на практической работе, при выполнении указанных работ на отметки «1» и «2».

В исключительных случаях при отсутствии учащегося по уважительным причинам учитель может предоставить возможность выполнить практическую работу.


ОЦЕНКА УМЕНИЙ РЕШАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

  • План решения задачи составлен правильно,

  • осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,

  • эксперимент выполнен полностью,

  • дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

  • план решения составлен правильно,

  • осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,

  • эксперимент выполнен полностью,

  • допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка «3»:

  • план решения составлен правильно,

  • осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,

  • эксперимент выполнен не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах,

  • эксперимент выполнен полностью, отчет не составлен

  • допущены нарушения техники безопасности, эксперимент выполнен полностью, сделаны несущественные ошибки в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

  • допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).

  • допущены нарушения техники безопасности

Отметка «1»:

  • задача не решена.

  • не приступил к работе




Автор
Дата добавления 29.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1144
Номер материала ДВ-107817
Получить свидетельство о публикации


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх