Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8-9 классы. ФГОС.

Рабочая программа по химии 8-9 классы. ФГОС.



57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МБОУ «Войсковицкая средняя общеобразовательная школа №1»














Рабочая программа

по химии

для базового уровня 8 - 9 классов

срок реализации: два года






Рабочая программа составлена на основе:

Федерального государственного образовательного стандарта общего образования для общеобразовательных школ;

Примерной государственной программы основного общего образования по химии.

2е – издание, Москва, «Просвещение», 2011 год;

авторской программы основного общего образования по химии О.С. Габриеляна,

2 - е издание, Москва, Дрофа, 2013 год




Разработчик программы: Дегтярь Лидия Николаевна

учитель высшей квалификационной категории














Статус документа

Рабочая программа по химии для 8-9 классов общеобразовательных бюджетных учреждений составлена на основе:

  1. Закона Российской Федерации «Об образовании»

  2. Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования (Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. №1897);

  3. Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях;

  4. Примерной программы по учебным предметам (Химия. 8-9 классы), 2 – е издание. Москва, «Просвещение», 2011 год;

  5. Авторской программы основного общего образования по химии О.С. Габриеляна.

2 – издание, Москва, ДРОФА, 2013 год;

  1. Образовательной программы образовательного учреждения;



Структура документа

1) пояснительная записка, в которой конкретизируются общие цели основного общего образования с учётом специфики учебного предмета;

2) общая характеристика учебного предмета;

3) описание места учебного предмета в учебном плане;

4) личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета;

5)  содержание учебного предмета;

6) тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности;

7) описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса;

8) планируемые результаты изучения учебного предмета.



ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С.Габриеляна для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, М.: Дрофа, 2013 год и предназначена для реализации в общеобразовательном учреждении для базового уровня в 8-9 классах.


Рабочая программа конкретизирует содержание примерной программы, дает четкое распределение учебных часов по разделам курса с определенной последовательностью изучения тем и разделов с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В рабочей программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач, их распределение по разделам.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 5-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому в рабочей программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

. язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, содержание представлено по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».

Основное содержание курса 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопов, ионах, простых веществ и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.

В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем рассмотрены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном значении веществ. Завершается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).


Рабочая программа выполняет следующие основные функции:

1.Нормативная функция определяет объем и порядок преподавания учебной дисциплины.

2. Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного

процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

3. Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения,

структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных

характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.


Цели курса:

1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химических знаний для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно - научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого   химические знания;


3) развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей обучающихся в процессе изучения химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

4) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.


5) овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).

Задачи курса:

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.


Общая характеристика учебного предмета

Содержание рабочей программы структурировано по семи блокам:

  • Методы познания веществ и химических явлений.

  • Экспериментальные основы химии;

  • Вещество - знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

  • Химическая реакция - знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

  • Элементарные основы неорганической химии;

  • Первоначальные представления об органических веществах;

  • Химия и жизнь - знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте.


Принципы реализации учебного предмета

  • гуманизации содержания и процесса его усвоения;

  • экологизации курса химии;

  • интеграции знаний и умений;

  • последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.


Вклад учебного предмета в достижение целей курса

  • формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

  • развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности;

  • выработку понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности;

  • формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни.




Место предмета в учебном плане

Для реализации рабочей программы изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования учебным планом школы отведено 138 часов. В том числе 70 часов в 8 классе и 68 часов в 9 классе, из расчета –2 учебных часа в неделю в 8 классе и –2 учебных часа в неделю в 9 классе. Для обеспечения 138-часового курса химии в 8 и 9 классах по авторской программе О.С.Габриеляна отведено 138 часов учебным планом.

Формы организации образовательного процесса и формы контроля

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент). Рабочей программой курса химии 8 - 9 классов предусмотрено проведение 13 практических работ, в том числе, 7 - в 8 классе и 6 - в 9 классе, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Для текущего контроля уровня усвоения учебного предмета использовать такие формы, как:

  • контрольные работы (9 контрольных работ, в т.ч. 5- за курс 8 класса и 4 - за курс 9 класса, с учетом контрольных работ по входящему, промежуточному и итоговому контролю);

  • самостоятельные проверочные работы;

  • срезовые работы в т.ч. в форме теста;

  • мини-проекты;

  • устные формы контроля, с использованием ресурса КСО, дискуссии, фронтальный опрос.


Критерии и нормы оценки знаний обучающихся


При оценке знаний учитываются следующие качественные показатели ответов:

  • глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям)

  • осознанность (соответствие требуемым в стандарте умениям применять полученную информацию)

  • полнота (соответствие объему программы, стандарта)

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные и несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, не правильно указаны основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировано закон, правило и пр., ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения, классификации и т.п.)

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из виду какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, в двух и более уравнениях в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.


2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.


4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

28—З0 правильных ответов — оценка «5»;

22—27 правильных ответов — оценка «4»;

15—21 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 14 правильных ответов — оценка «2».


6. Оценка реферата, сообщения, проектного задания.

Работы оцениваются по следующим критериям:

соблюдение требований к его оформлению;

необходимость и достаточность приведенной информации для раскрытия темы и ее практической направленности;

умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в работе;

способность обучающегося понять суть задаваемых вопросов и сформулировать точные ответы на них.


Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения курса химии в 8 - 9 классах


Обучение предмету химия направлено на достижение обучающимися следующих результатов:

  • личностных

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшего образовательного пути;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

  • метапредметных

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: умение формулировать гипотезу, осуществлять анализ и синтез, сравнивать, обобщать, систематизировать и выявлять причинно-следственные связи, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.

  • предметных

1. В познавательной сфере:
• давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, химический знак, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, химические явления, физические явления, индексы, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, массовая доля элемента, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
▪ описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
• описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
• классифицировать изученные объекты и явления;
• наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
• делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
• структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
• моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:
• анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:
• проводить химический эксперимент.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
• оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

(2 часа в неделю; всего 70 часов)


Введение (6 часов)

Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращение веществ. Отличие химических реакций и физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения об истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В.Ломоносова, А.М.Бутлерова, Д.И.Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли элемента в веществе по его формуле.

Демонстрации:

  1. Коллекция стеклянной химической посуды.

  2. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

  3. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Практические работы.

  1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

  2. Наблюдения за горящей свечой.

ТЕМА 1

Атомы химических элементов (10 часов)


Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательство сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1-20 периодической системы Д.И.Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента – образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой – образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой – образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации.

  1. Модели атомов химических элементов.

  2. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Контрольная № 1 Строение атомов. Химическая связь.

ТЕМА 2

Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие простые вещества – металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества – неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества – моллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.

1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.

2.Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации.

  1. Получение озона.

  2. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора.

  3. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

  4. Модель молярного объема газообразных веществ.


ТЕМА 3

Соединения химических элементов (14 часов).

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.

Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи:

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации:

  1. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей.

  2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV).

  3. Способы разделения смесей.

  4. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты:

1. Знакомство с образцами веществ разных классов (оксидов, кислот, оснований, солей).

2. Разделение смесей (с помощью делительной воронки, выпариванием).

Практические работы:

  1. Анализ почвы и воды.

Контрольная №2 Простые вещества. Соединения химических элементов.

Т ЕМА 4

Изменения, происходящие с веществами (12 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля»* когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения» Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи:.

1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации:

  1. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перман-гаиата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.

  2. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (П); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты:

  1. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.

  2. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.

  3. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.

  4. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

  5. Замещение меди в растворе хлорида меди (П) железом.

Практические работы:

  1. Признаки химических реакций.

  2. Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе.

(Примечание: в целях лучшего усвоения материала предыдущих тем практические работы проводятся сразу после изучения материала).

Контрольная №3 Уравнения и типы химических реакций.

ТЕМА 5

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (21 час)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации:

  1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

  2. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

  3. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

  4. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II).

  5. Горение магния.

Лабораторные опыты:

  1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).

  2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).

  3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II).

  4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).

  5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).

  6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы:

  1. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

  2. Решение экспериментальных задач.

(Примечание: в целях лучшего усвоения материала предыдущих тем практические работы проводятся сразу после изучения материала).

Контрольная №4 Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции.

Контрольная №5 Итоговая за курс химии 8 класса.


Учебно-тематический план курса химии 8 класса

(2 часа в неделю, всего70 часов)

п/п

Тема

Кол-во часов

В том числе:

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

1

Введение.

6

2



2

Тема 1. Атомы химических элементов.

10



1

3

Тема 2. Простые вещества.

7




4

Тема 3. Соединения химических элементов.

14

1

2

1

5

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

12

2

5

1

6

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

2

6

2

 

Всего:

70

7

13

5


СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

(2 часа в неделю; всего 68 часов)

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 часов)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт.

  1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Контрольная №1 Входящий контроль.


ТЕМА 1

Металлы (18 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соля железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации:

  1. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.

  2. Образцы сплавов.

  3. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.

  4. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.

  5. Взаимодействие металлов с неметаллами.

  6. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты:

2. Ознакомление с образцами металлов.

3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа.

5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.

6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Практические работы:

  1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.

  2. Получение и свойства соединений металлов.

  3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Контрольная №2 «Металлы».


ТЕМА 2

Неметаллы (26 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогенводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации:

  1. Образцы галогенов — простых веществ.

  2. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием.

  3. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

  4. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

  5. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

  6. Поглощение углем растворенных веществ или газов.

  7. Восстановление меди из ее оксида углем.

  8. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.

  9. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты:

7. Качественная реакция на хлорид-ион.

8. Качественная реакция на сульфат-ион.

9. Распознавание солей аммония.

10. Получение углекислого газа и его распознавание.

11. Качественная реакция на карбонат-ион.

12. Ознакомление с природными силикатами.

13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практические работы:

  1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

  2. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

  3. Получение, собирание и распознавание газов.

(Примечание: в целях лучшего усвоения материала предыдущих тем практические работы проводятся сразу после изучения материала).

Контрольная № 3. «Неметаллы».

ТЕМА 3

Органические соединения (10 часов)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации:

  1. Модели молекул метана и других углеводородов.

  2. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

  3. Образцы этанола и глицерина.

  4. Качественная реакция на многоатомные спирты.

  5. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.

  6. Качественная реакция на крахмал.

  7. Горение белков (шерсти или птичьих перьев).

  8. Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты:

14. Изготовление модели молекулы углеводородов.

15. Свойства глицерина.

16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании.

17. Взаимодействие крахмала с йодом.



ТЕМА 4

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления

Демонстрации:

  1. Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

  2. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.

Контрольная №4 Итоговая за курс основной школы.



Учебно-тематический план курса химии 9 класса

(2 часа в неделю, всего 68 часов)

п/п

Тема

Кол-во часов

В том числе:

Практические работы

Лабораторные опыты

Контрольные работы

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

6


1

1

2

Тема 1. Металлы.

18

3

5

1

3

Тема 2. Неметаллы.

26

3

7

1

4

Тема 3. Органические соединения.

10


4


5

Тема 4. Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8



1

 

Всего:

68

6

17

4



Планируемые результаты изучения курса химии основной школы.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в основной школе ученик должен

знать / понимать

важнейшие химические понятия: Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, измерение. Источники химической информации: химическая литература, Интернет.

Чистые вещества и смеси. Очистка веществ. Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Химический элемент, атом, молекула. Знаки химических элементов. Химическая формула. Валентность химических элементов. Составление формул бинарных соединений по валентности атомов химических элементов и определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Физические явления и химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.

Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических веществ. Оксиды. Оксиды металлов и неметаллов. Вода. Очистка воды. Аэрация воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Кислоты, классификация и свойства: взаимодействие с металлами, оксидами металлов. Основания, классификация и свойства: взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами. Амфотерность. Кислотно-основные индикаторы. Соли. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами. Связь между основными классами неорганических соединений.

Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических элементов: щелочные металлы, галогены.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Периодический закон. История открытия периодического закона. Значение периодического закона для развития науки.

Периодическая система как естественнонаучная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева». Физический смысл порядкового (атомного) номера, номера периода и номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число и относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов элементов малых периодов.

Химическая связь. Электроотрицательность атомов. Ковалентная неполярная и полярная связь. Ионная связь. Валентность, степень окисления, заряд иона.

Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, необратимые, обратимые.

Растворы. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Диссоциация солей, кислот и оснований в водных растворах. Реакции ионного обмена в растворах электролитов.

Многообразие веществ

Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на примере элементов второго и третьего периодов.

Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе. Закономерности изменения физических и химических свойств металлов — простых веществ, их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов.

Органическая химия

Углеводороды, природные источники, изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа. Первоначальные сведения о спиртах, альдегидах, карбоновых кислотах, белках и аминокислотах, их роли в живом организме

Основные законы и теории химии: - закон сохранения массы веществ; закона постоянства состава вещества; АМУ; закона Авогадро; Периодический закон Д.И.Менделеева и его значение; теория электролитической диссоциации.


Уметь

  • отличать физические явления от химических реакций;

  • называть химические элементы по их символам;

  • называть признаки химических реакций;

  • определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам;

  • распознавать простые и сложные вещества;

  • вычислять относительную молекулярную массу веществ;

  • вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

  • характеризовать химический элемент по его положению в П.

  • классифицировать вещества по составу на простые и сложные

  • объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода;

  • составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.Менделеева; объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

  • характеризовать химические элементы, обосновывать их свойства;

  • объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

  • определять тип химической связи в соединениях.

  • характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева;

  • объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ. вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;

  • использовать постоянную Авогадро;

  • вычислять относительную плотность газов;

  • определять степень окисления элементов в соединениях;

  • составлять формулы и называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

  • определять принадлежность веществ к определенному классу

  • распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

  • определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

  • производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси;

  • называть признаки и условия осуществления химических реакций;

  • объяснять отличие химических явлений от физических;

  • определять типы химических реакций;

  • составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ);

  • прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

  • применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;

  • следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

  • определять реагенты и продукты реакции;

  • вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;

  • составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

  • составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

  • составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

  • определять возможность протекания реакций ионного обмена;

  • делать классификацию и характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

  • объяснять сущность реакций ионного обмена;

  • составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

  • составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

  • составлять уравнения генетической связи между основными классами неорганических веществ;

  • использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с металлами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений

  • называть органические вещества по их химическим формулам;

  • определять принадлежность вещества к определенному классу;

  • объяснять причины многообразия органических веществ;

  • характеризовать химические свойства органических соединений различных классов;

  • описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением;

  • описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ;

  • характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;

  • записывать структурные формулы изомеров и гомологов;

  • давать названия изученным веществам

  • определять принадлежность веществ к классу аренов, характеризовать строение бензола

  • называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов.


использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Учебно-методический комплект:

  1. О.С.Габриелян. Учебник. Химия 8 класс. М. ДРОФА. 2009 год.

  2. О.С.Габриелян. «Методическое пособие». 8 – 9 класс. Дрофа. Москва. 2009 г.

  3. О.С.Габриелян. и др. «Контрольные и проверочные работы». Химия. 8 класс. Дрофа. Москва. 2009 г.

  4. Н.П.Троегубова. «Поурочные разработки по химии. 8 класс». Универсальное издание, Москва, «ВАКО», 2012 г.

  5. Рабочая тетрадь. 8 класс. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия». 8 класс. М. ДРОФА,

2013 г.

  1. А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, А.С.Корощенко и др. «Единый государственный экзамен. Контрольные измерительные материалы». Химия.Москва. «Просвещение».2006 – 2014г.г.

  2. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин «Задачник по химии. 8 класс». М. «Вентана-Граф», 2008г.

  3. А.В.Хомченко «Типовые тестовые задания» 8 класс. М. «Экзамен». 2009г.

  4. М.А.Рябов «Тесты по химии к учебнику О.С.Габриеляна. Химия. 8 класс», Москва, «Экзамен, 2011 г.

  5. О.С.Габриелян. Учебник. Химия 9 класс. М. ДРОФА. 2013 год.

  6. Габриелян О.С. и др. «Контрольные и проверочные работы». Химия 9 класс. М. Дрофа. 2009г.

  7. Н.С.Павлова. Дидактические задания по химии. К учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс». М. «Экзамен». 2007 г.

  8. О.С.Габриелян, С.А.Сладков. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс. К учебнику О.С.Габриеляна Химия. 9 класс. М. Дрофа. 2013 г.

  9. А.В.Хомченко. ГИА (по новой форме). Типовые тестовые задания. 9 класс. М. «Экзамен». 2010г.

  10. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Лёвкин. Задачник по химии. 9 класс. М. «Вентана-Граф». 2008г.

  11. Н.П.Троегубова. Контрольно-измерительные материалы. Химия. Москва, «ВАКО»,

2011год.

  1. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа, 2010.

  2. http://interneturok.ru

  3. М.А.Рябов, Ю.Е.Невская. Тесты по химии. 8 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс».– 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Издательство «Экзамен», 2011.
























1




57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Автор
Дата добавления 22.09.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров209
Номер материала ДВ-003575
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх