Рабочая программа по химии 8-9 классы на 2015-16 учебный год

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Вересаевская средняя школа» Сакского района Республики Крым

РАССМОТРЕНО	СОГЛАСОВАНО	УТВЕРЖДАЮ
Руководитель МО	Заместитель директора МБОУ	Директор МБОУ «Вересаевская СШ»
_______И.П.Ревтова	«Вересаевская СШ»	___________Л.К. Невидловская
Протокол №__________	____________ Н.Ф. Литвинова	Приказ № ___________
заседания МО	_____________2015 г	от ___   ____________ 2015 г
от ___  ___________2015 г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по предмету  «Химия»

 базовый уровень

8-9 классы

2015/2016 учебный год

Учитель Левицкая Екатерина Николаевна

Количество часов:

Всего  138 часов;   в неделю 2 ч.

Плановых контрольных уроков

в 8 классе -4; в 9 классе -5

Учебники:  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф. Г. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф. Г. Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.

Программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии и рабочей  программы Н. Н. Гара. Химия. Предметная линия учебников Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана

Вересаево, 2015

Пояснительная записка.

Рабочая программа составлена с учетом

●  Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об образовании в РФ»)

● Федерального государственного образовательного стандарта  основного общего образования, утвержденного приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от «17» декабря 2010 года № 1897

● Требований к результатам освоения основной образо­вательной программы основного общего образования

● Фундамен­тального ядра содержания общего образования

● Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно- правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

● Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие для учителей общеобразовательных организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

● Приказ Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении   федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования».

● учебного плана МБОУ «Вересаевская СШ»  

Рабочая программа по химии составлена на основе:

• Фундаментального ядра содержания общего образования;

• требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения;

 • примерной программы основного общего образования по химии;

• программы развития универсальных учебных действий;

• программы духовно-нравственного развития и воспитания личности

 Цели обучения

Основные цели изучения химии направлены: 

· на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·  на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить  расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; 

· на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения  химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.

 Задачи обучения.

 Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

 Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

 Общая характеристика учебного предмета.

 В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций.

В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3) ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

 4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

 • ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

 Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

• понимание необходимости здорового образа жизни;

• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

 • правильному использованию химической терминологии и символики;

• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

• развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

Место учебного предмета «Химия» в учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в учебном плане МБОУ«Вересаевская средняя школа» этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

 В соответствии с учебным планом МБОУ « Вересаевская средняя школа»  на изучение химии

в 8 классе отводится по базисному учебному плану– 2 часа в неделю (70 часов в год);

в 9 классе отводится – 2 часа в неделю (68 часов в год).

Результаты освоения учебного предмета «Химия».

 Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

1. воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважению к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

 2. формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

 3. формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

 4. формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

 5. формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

 6. формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

7. формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

8. развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.)

 Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

 1. овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

2. умение планировать пути достижения целей на основе самостоятельного анализа условий и средств их достижения, выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ, осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач.

3. умение понимать проблему, ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определение понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4. умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

5. формирование и развитие компетентности в области использования инструментов и технических средств информационных технологий (компьютеров и программного обеспечения) как инструментально основы развития коммуникативных и познавательных универсальных учебных действий;

 6. умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

7. умение извлекать информацию из различных источников (включая средства массовой информации, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Интернета), свободно пользоваться справочной литературой, в том числе и на электронных носителях, соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

 8. умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

9. умение организовывать свою жизнь в соответствии с представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия, культуры и социального взаимодействия;

10. умение выполнять познавательные и практические задания, в том числе проектные;

11. умение самостоятельно и аргументировано оценивать свои действия и действия одноклассников, содержательно обосновывая правильность или ошибочность результата и способа действия, адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи, а также свои возможности в достижении цели определенной сложности;

 12. умение работать в группе – эффективно сотрудничать и взаимодействовать на основе координации различных позиций при выработке общего решения в совместной деятельности; слушать партнера, формулировать и аргументировать свое мнение, корректно отстаивать свою позицию и координировать ее с позиции партнеров, в том числе в ситуации столкновения интересов; продуктивно разрешать конфликты на основе учета интересов и позиций всех его участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов.

 Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

 1. формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

 2. осознание объективно значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений органических и неорганических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3. овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

 4. формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5. приобретения опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

 6. умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

 7. овладение приемами работы с информацией химического содержания, представленной в разно форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.)

8. создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы свое профессиональной деятельности;

 9. формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф.

Содержание учебного предмета «Химия»

8 класс

 Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приемы безопасно работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

 Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

 Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород – восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

 Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворенного вещества.

 Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

 Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

 Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щелочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

 Демонстрации.

1.       Ознакомление с лабораторным оборудованием, приёмы безопасной работы с ними.

2.       Ознакомление с образцами простых и сложных веществ.

3.       Коллекция нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

4.       Способы очистки веществ.

5.       Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

6.       Получение водорода в аппарате Кипа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

7.       Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

8.       Взаимодействие воды с оксидом кальция, оксидом углерода (IV), испытание полученных растворов индикатором.

9.        Нейтрализация щёлочи кислотой в присутствии индикатора.

 Лабораторные опыты.

1.       Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

2.       Разделение смеси с помощью магнита.

3.       Примеры физических и химических явлений.

4.       Реакция замещения меди железом.

5.       Окисление меди  (прокаливание медной проволоки).

6.        Ознакомление с образцами оксидов.

7.        Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

8-9.  Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практические работы.

1.        Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2.         Очистка загрязнённой поваренной соли.

3.        Получение и свойства кислорода

4.        Получение водорода и изучение его свойств.

5.        Приготовление растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

6.        Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

 Расчетные задачи:

1.        Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.

2.       Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

3.       Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.  

4.       Нахождение массовой доли растворённого вещества в растворе.

5.        Вычисление массы растворённого вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.

6.       Объёмные отношения газов при химических реакциях.

7.        Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

 Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система как естественно – научное классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б- группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоев у атомов элементов первого – третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д.И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Демонстрации:

10.   Физические свойства щелочных металлов.

11.   Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода (IV) с водой, исследование свойств полученных продуктов.

Раздел 3. Строение вещества.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов.

9 класс.

Раздел 1. Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчеты по термохимическим уравнениям.

 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца.

 Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций. Понятие о гидролизе солей.

 Демонстрации:

1.       Примеры экзо - и эндотермических реакций.

2.        Изучение влияния условий проведения химических реакций на её скорость (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотой; взаимодействие гранулированного цинка и цинковой пыли с соляной кислотой; взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой разной концентрации при разных температурах).

3.       Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Практические работы:

1.       Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, солей и оснований как электролитов»

 Лабораторные опыты:

1.       Реакции обмена между растворами электролитов

Расчетные задачи:

 Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

Раздел 2. Многообразие веществ.

 Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хлорид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

 Кислород и сера. Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы (IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и ее соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы (VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

 Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Азотная кислота и ее свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния (4). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Металлы. Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов. Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

 Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

 Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы.

Демонстрации:

4.       Физические свойства галогенов.

5.       Аллотропные модификации серы.

6.       Получение аммиака и его растворение в воде.

7.       -8.  Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

 9. Модели кристаллических решёток алмаза и графита.

10. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов .

11. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция.

12. Знакомство с образцами важнейших соединений алюминия.

13.Знакомство с рудами железа.

Практические работы:

2.        Получение соляной кислоты и изучение её свойств.

3.        Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера»

4.       Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

5.       Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Лабораторные опыты:

2.       Качественная реакция на соляную кислоту и хлориды.

3.       Ознакомление с образцами серы и её природными соединениями.

4,5,6.  Качественные реакции сульфид-, сульфит- и сульфат- ионов в растворе.

7. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

 8. Качественная реакция на углекислый газ.

9.  Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

       10. Изучение образцов металлов.

       11. Взаимодействие металлов с растворами солей.

        12. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

        13.Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

 Расчетные задачи:

 Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод – основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные углеводороды. Метан, этан, пропан – простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы, аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Демонстрации:

8.       Модели молекул органических соединений.

9.       Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

10.   Качественная реакция на этилен. Получение этилена.

11.    Растворение этилового спирта в воде.

12.   Растворение глицерина в воде.

13.    Свойства уксусной кислоты.

14.   Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

15.    Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

16.   Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков, но также и средством контроля за качеством их сформированности.

 Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

 Учебно-тематический план с определением основных видов учебной деятельности

8 класс

№п/п	Разделы программы	Количество часов	Кол-во контрол. работ	Кол-во практ. работ	Кол-во лабор. опытов	Характеристика основных видов деятельности ( на уровне учебных действий) Различать предметы изучения естественных наук, понятия «атом», «молекула», «химический элемент», «ион», «частица», «индекс», «коэффициент», «схема химической реакции», «уравнение химической реакции». Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе химических реакций, физические и химические превращения изучаемых веществ. Учиться проводить химический эксперимент. Исследовать свойства изучаемых веществ. Соблюдать правила техники безопасности. Определять признаки химических реакций, относительную атомную массу и валентность элементов, состав простейших соединений по их химическим формулам. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций.
1	Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)	54 (51 + 3 часа резерв.)	3	6	9
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома	7	-	-		Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнить свойства веществ, принадлежащих к разным классам, химические элементы разных групп. Устанавливать внутри- и межпредметные связи. Формулировать периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывать его смысл. Характеризовать структуру периодической таблицы. Различать периоды, А- и Б- группы. Объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулировать определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой». Определять число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу. Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Делать умозаключение о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ. Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента. Участвовать в совместном обсуждении результатов опытов.
3	Строение вещества. Химическая связь.	7	1	-	-	Формулировать определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определять тип химической связи в соединениях на основании химической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях. Составлять формулы веществ по степени окисления элементов. Составлять сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.
4	Резервное время	2
ИТОГО:		70	4	6	9

В авторскую программу внесены некоторые изменения.

Из авторской программы исключена или заменена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы. 

·  Исключены или заменены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья учащихся

  · Некоторые лабораторные опыты приведены в соответствие с текстом учебника.

·  Резервное время (5 часов) используется следующим образом: 

- 1час – на проведение обобщающего урока по теме «Первоначальные химические понятия»

- 1час - на решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»

- 1 час - на проведение обобщающего урока по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

- 1час – на проведение обобщающего урока за курс химии 8 класса

-1 час – на решение расчётных задач по уравнениям химических реакций

 Обоснование: при изучении названных тем недостаточно времени для проведения обобщающих уроков и уроков по решению расчётных и качественных задач, а уроки эти необходимы, так как направлены на реализацию важнейших требований к знаниям учащихся – применение полученных УУД для выполнения тренировочных упражнений и подготовке к контрольной работе. Обобщающее тестирование позволяет выявить степень овладения учащимися знаниями по основным вопросам курса органической химии; готовность к сдаче ЕГЭ по химии.

 Формулировка названий разделов и тем соответствует авторской программе. Все практические работы, демонстрации, лабораторные опыты взяты из программы курса химии для 8-9 классов автора Н.Н. Гара.

Учебно-тематический план с определением основных видов учебной деятельности

9 класс

№п/п	Разделы программы	Количество часов	Кол-во контрол. работ	Кол-во практ. работ	Кол-во лабор. опытов	Характеристика основных видов деятельности ( на уровне учебных действий)
1	Повторение  основных вопросов курса химии 8 класса	2	-	-	-	Классифицировать изучаемые ве­щества по составу и свойствам. Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ, относящихся к основным классам неорганических соедине­ний. Записывать простейшие уравнения химических реакций Определять тип химической связи в соединениях на основании хи­мической формулы. Определять степень окисления элементов в соединениях.
2	Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах	14	1	1	1	Классифицировать химические реакции. Приводить примеры реакций каж­дого типа. Распознавать окислительно-вос­становительные реакции. Определять окислитель, восстано­витель, процесс окисления, вос­становления. Наблюдать и описывать химиче­ские реакции с помощью есте­ственного языка и языка химии. Исследовать условия, влияющие на скорость химической реакции. Описывать условия, влияющие на скорость химической реакции. Проводить  наблюдения во время проведения демонстра­ционных опытов. Составлять термохимические уравнения реакций. Вычислять тепловой эффект реак­ции по её термохимическому уравнению. Обобщать знания о растворах. Проводить наблюдения за поведе­нием веществ в растворах, за хи­мическими реакциями, протекаю­щими в растворах. Формулировать определения поня­тий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион», «анион». Исследовать свойства растворов электролитов. Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Характеризовать усло­вия течения реакций в растворах электролитов до конца. Определять возможность протека­ния реакций ионного обмена. Проводить наблюдения во время проведения демонстра­ционных и лабораторных опытов. Объяснять сущность реакций ион­ного обмена. Распознавать реакции ионного обмена. Составлять ионные уравнения ре­акций. Составлять сокращённые ионные уравнения реакций
3	Многообразие веществ. В том числе: Неметаллы. Галогены Кислород и сера Азот и фосфор Углерод и кремний Металлы	42 5 8 8 7 11	3 1 1 - 1	4 1 1 1 1	12 1 4 1 2       4	Объяснять закономерности изме­нения свойств неметаллов в пери­одах и А-группах. Характеризовать галогены на ос­нове их положения в периодиче­ской системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изме­нения свойств галогенов по пери­оду и в А-группах Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабо­раторного эксперимента. Соблюдать правила техники безопасности. Распознавать опытным путём со­ляную кислоту и её соли, Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и экологически грамотного поведе­ния в окружающей среде. Характеризовать аллотропию кис­лорода и серы как одну из причин многообразия веществ. Сопоставлять свойства разбавлен­ной и концентрированной серной кислоты. Записывать уравнения реакций в ионном виде. Характеризовать реакции с точки зрения ОВР . Распознавать опытным путём рас­творы кислот, сульфиды, сульфи­ты, сульфаты. Вычислять по химическим уравне­ниям массу, объём и количество вещества одного из продуктов ре­акции по массе исходного веще­ства, объёму или количеству вещества, содержащего определён­ную долю примесей. Характеризовать элементы VA- группы подгруппы азота) на ос­нове их положения в периодиче­ской системе и особенностей строения их атомов Объяснять закономерности измене­ния свойств элементов VA-группы. Характеризовать аллотропию фос­фора как одну из причин много­образия веществ. Сопоставлять свойства разбавлен­ной и концентрированной азот­ной кислоты. Составлять уравнения ступенча­той диссоциации на примере фос­форной кислоты. Записывать уравнения реакций в  молекулярном и ионном виде Рассматривать процессы с точки зрения  ОВР Распознавать опытным путём ам­миак. растворы кислот, ион аммония. Вычислять массовую долю раство­рённого вещества в растворе. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Характеризовать элементы IVA- группы (подгруппы углерода) на основе их положения в периоди­ческой системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изме­нения свойств элементов IVA- группы. Характеризовать аллотропию угле­рода как одну из причин много­образия веществ. Сопоставлять свойства оксидов углерода и кремния, объяснять причину их различия. Доказывать кислотный характер высших оксидов углерода и крем­ния Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехо­да электронов. Осуществлять взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов. Распознавать опытным путём углекислый газ, карбонат-ионы. Вычислять по химическим уравне­ниям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содер­жащего определённую долю при­месей. Характеризовать металлы на осно­ве их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Объяснять закономерности изме­нения свойств металлов по пери­оду и в А-группах. Исследовать свойства изучаемых веществ. Объяснять зависимость физиче­ских свойств металлов от вида химической связи между их ато­мами. Наблюдать и описывать химиче­ские реакции. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Доказывать амфотерный характер гидроксида алюминия Сравнивать отношение изучаемых металлов и оксидов металлов к воде. Сравнивать отношение гидрокси­дов натрия, кальция и алюминия к растворам кислот и щелочей. . Осуществлять реакции, подтверж­дающие генетическую связь между неорганическими соединениями. Записывать уравнения реакций в ионном виде с указанием перехо­да электронов. Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и А-группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизу­ченных элементов и их соедине­ний на основе знаний о периоди­ческом законе. Использовать приобретённые зна­ния и умения в практической де­ятельности и повседневной жизни с целью безопасного обращения с веществами и материалами и эко­логически грамотного поведения в окружающей среде. Вычислять по химическим уравне­ниям массу объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержа­щего определённую долю примесей. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений Готовить компьютерные презентации по теме
4	Краткий обзор важнейших органических веществ.	10	1	-	-	Составлять молекулярные и струк­турные формулы углеводородов. Определять принадлежность веще­ства к определённому классу орга­нических соединений. Записывать уравнения реакций замещения и присоединения с участием органических веществ. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями Участвовать в совместном обсуж­дении результатов опытов. Проводить качественные реакции на некоторые органические веще­ства. Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений. Готовить компьютерные презента­ции по теме
	Резервное время. Повторение	3	-	-	-	Устанавливать внутри - и межпред­метные связи. Составлять сравнительные и обоб­щающие таблицы, схемы
	Итого	68	5	5	13

В авторскую программу были внесены следующие изменения:

1.       Введен раздел «Повторение важнейших вопросов курса химии 8 класса». В нем закрепляются базовые, наиболее сложные для усвоения учащимися  понятия, важнейшие умения и навыки, приобретенные в 8 классе и необходимые для качественного восприятия программы 9 класса.

2.       Из авторской программы исключена или заменена часть учебного материала, который отсутствует в примерной программе основного общего образования по химии

·         исключены или заменены  некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья учащихся

·         некоторые лабораторные  опыты приведены в соответствие с  текстом учебника

3.       Резервное время (3 ч.) предлагается использовать для повторения основных вопросов курса химии 9 класса или  для решения расчетных задач различных типов

Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение образовательного процесса

Учебно-методический  комплект:

 1. Рудзитис Г.Е. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.

2. Химия: 8 класс.  Электронное приложение к учебнику (Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.)

 3. Рудзитис Г.Е. Химия: 9 класс.  Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.

4. Химия: 9 класс.  Электронное приложение к учебнику (Учебник для общеобразовательных учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2014.)

5. Гара Н.Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы/ Н.Н. Гара. – М.: Просвещение.

6. Радецкий А.М. Химия: дидактический материал: 8-9 кл. / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение.

7. Гара Н.Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н.Н. Гара. – М.: Просвещение, 2014.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

·         Электронное приложение к учебнику (Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)  /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.)

·         Электронное приложение к учебнику (Рудзитис Г.Е., Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD)  /Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – М.: Просвещение, 2014г.)

Перечень основного оборудования для проведения  демонстраций, лабораторных опытов и практических занятий

Вытяжной шкаф.  Доска для сушки посуды. Столик подъёмный для демонстраций.

Химическое оборудование:  колбы (круглодонные,  плоскодонные, конические, Вюрца), стаканы химические,  мерные цилиндры, стеклянные трубки и палочки,  воронки для переливания жидкостей, воронки делительные,  пробирки, фарфоровые чашки, желобки, ступки, пестики,  мензурки,  пипетки,  пробиркодержатели,  штативы для пробирок, реторты, спиртовки,  кристаллизаторы,  аппарат Киппа,  технические весы.

Модели: модель доменной печи, модель конвертора, наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул.

Приборы: прибор для демонстрации электропроводности растворов, прибор для получения газов

Химические реактивы

Металлы : Алюминий (проволока, порошок) Цинк (гранулы) Медь (проволока) Железо (порошок) Магний (порошок)

 Неметаллы: Фосфор, сера, уголь (Древесный уголь)

 Кислоты: Соляная, ортофосфорная, серная

 Щелочи: Гидроксид натрия, гидроксид кальция

 Основания: Гидроксид железа III, гидроксид алюминия, гидроксид меди II

 Оксиды: Оксид кальция, Оксид свинца( II) , Оксид меди( II),  Оксид алюминия

Соли: Хлорид бария,  Хлорид магния,  Основной карбонат магния,  Хлорид лития,  Сульфат цинка, Сульфат железа (II),  Сульфид железа (II),  Хлорид железа (III),  Нитрат натрия,  Нитрат калия,  Нитрат алюминия, Перманганат калия,  Хлорид натрия,  Сульфат алюминия,  Хлорид марганца (II), Хлорид аммония,  Сульфат аммония,  Амиак – 25%

Органические вещества:  Щавелевая кислота,  Уксусная кислота,  Парафин,  Глюкоза,  Сахароза, Крахмал,  Лактоза, Глицерин, Ацетат магния, Этиловый спирт

Коллекции: «Алюминий», «Волокна»,  «Металлы и сплавы», «Каменный уголь», «Каучук», «Минералы и горные породы», «Нефть и важнейшие продукты её переработки», «Пластмассы», «Стекло и изделия из стекла», «Топливо»,  «Чугун и сталь»

Учебные пособия на печатной основе

·         В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

·         «Таблица растворимости кислот, оснований и солей»

·          «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

·         Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний

Планируемые результаты изучения предмета «Химия»

 Планируемые результаты реализации программы по предмету «Химия»:  

Выпускник научится:

·   описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·  характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; 

·  раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, простое вещество, сложное вещество, валентность, используя знаковую систему химии;

 · изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

·   вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях;

·  сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

·  классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли – по составу;

·  описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ – кислорода и водорода;

 · давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

·  пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

·  проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменением свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

·  различать экспериментально кислоты и щелочи, пользуясь индикаторами;

· осознать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

 Выпускник получит возможность научиться:

·  грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

· осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

 · понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

·  использовать приобретенные ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·  развивать коммуникативную компетентность, используя средства устного и письменного общения, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

·  объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества.

Выпускник научится:

 · классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний; 

· раскрывать смысл периодического закона Д.И. Менделеева;

·  описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

·  характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция; 

· различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую; 

· изображать электронные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

·  выявлять зависимость свойств вещества от строения его кристаллической решетки (ионной, атомной, молекулярной, металлической); 

· характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов; 

· описывать основные предпосылки открытия Д.И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов и многообразную научную деятельность ученого;

·  характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

·  осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

 Выпускник получит возможность научиться:

 · осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

·  описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

·  применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ; 

· развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, ее основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций.

 Выпускник научится: 

· объяснять суть химических процессов;

·  называть признаки и условия протекания химических реакций;

· устанавливать принадлежность химической реакции к определенному типу по одному из классифицированных признаков:

1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена);

2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические);

 3) по изменению степеней окисления химических элементов (окислительно-восстановительные реакции);

4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые); 

· называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

·  называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

·  составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена;

·  уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·  прогнозировать продукты химических реакций по формулам / названиям исходных веществ;

 · определять исходные вещества по формулам / названиям продуктов реакции;

·  составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов; 

· выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

·  готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·  определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

·  проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Выпускник получит возможность научиться:

 · составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·  приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ; 

· прогнозировать результаты воздействия различных факторов на скорость химической реакции;

·  прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ.

Выпускник научится: 

· определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

 ·  составлять формулы веществ по их названиям;

·  определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

·  составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей; 

· объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов; 

· называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных.

·  называть общие химические свойства, характерные для каждого класса веществ;

·  приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей; 

· определять вещество – окислитель и вещество – восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях; 

· составлять электронный баланс по предложенным схемам реакций;

·  проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

 · проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Выпускник получит возможность научиться:

 • грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ;

 • осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека; описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники;

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям; • приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

 • прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

 • прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

 • выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество→ оксид→ гидроксид →соль;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Планируемые результаты реализации программы «Формирование УУД» средствами предмета химии:

 Личностные универсальные учебные действия

 В рамках ценностного и эмоционального компонентов будут сформированы:

• гражданский патриотизм, любовь к Родине, чувство гордости за свою страну;

 • уважение к истории, культурным и историческим памятникам;

 • эмоционально положительное принятие своей этнической идентичности;

• уважение к другим народам России и мира и принятие их, межэтническая толерантность, готовность к равноправному сотрудничеству;

• уважение к личности и её достоинству, доброжелательное отношение к окружающим, нетерпимость к любым видам насилия и готовность противостоять им;

 • уважение к ценностям семьи, любовь к природе, признание ценности здоровья, своего и других людей, оптимизм в восприятии мира;

• потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании;

 • позитивная моральная самооценка и моральные чувства — чувство гордости при следовании моральным нормам, переживание стыда и вины при их нарушении.

В рамках деятельностного (поведенческого) компонента будут сформированы:

• готовность и способность к участию в школьном самоуправлении в пределах возрастных компетенций (дежурство в школе и классе, участие в детских и молодёжных общественных организациях, школьных и внешкольных мероприятиях);

• готовность и способность к выполнению норм и требований школьной жизни, прав и обязанностей ученика;

• умение вести диалог на основе равноправных отношений и взаимного уважения и принятия; умение конструктивно разрешать конфликты;

• готовность и способность к выполнению моральных норм в отношении взрослых и сверстников в школе, дома, во внеучебных видах деятельности;

• потребность в участии в общественной жизни ближайшего социального окружения, общественно полезной деятельности;

• умение строить жизненные планы с учётом конкретных социально-исторических, политических и экономических условий;

• устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива;

• готовность к выбору профильного образования.

 Выпускник получит возможность для формирования:

• выраженной устойчивой учебно-познавательной мотивации и интереса к учению;

• готовности к самообразованию и самовоспитанию;

• адекватной позитивной самооценки и Я-концепции;

 • компетентности в реализации основ гражданской идентичности в поступках и деятельности;

• морального сознания на конвенциональном уровне, способности к решению моральных дилемм на основе учёта позиций участников дилеммы, ориентации на их мотивы и чувства; устойчивое следование в поведении моральным нормам и этическим требованиям;

• эмпатии как осознанного понимания и сопереживания чувствам других, выражающейся в поступках, направленных на помощь и обеспечение благополучия.

Регулятивные универсальные учебные действия

Выпускник научится:

 • целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;

 • самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале;

• планировать пути достижения целей;

• устанавливать целевые приоритеты;

• уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им;

• принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров;

• осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания;

 • адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации;

• основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса.

Выпускник получит возможность научиться:

• самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи;

 • построению жизненных планов во временной перспективе;

• при планировании достижения целей самостоятельно, полно и адекватно учитывать условия и средства их достижения;

• выделять альтернативные способы достижения цели и выбирать наиболее эффективный способ; • основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей;

• осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач;

• адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи;

• адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности;

 • основам саморегуляции эмоциональных состояний;

• прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.

Коммуникативные универсальные учебные действия.

Выпускник научится:

• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве;

• формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

• устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор;

• аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

 • задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

• осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

• адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности;

 • адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание;

 • организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы;

• осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать;

 • работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми;

• основам коммуникативной рефлексии;

 • использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей;

 • отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи.

 Выпускник получит возможность научиться:

• учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей в сотрудничестве;

• учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию;

 • понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы;

 • продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов;

 • брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство);

• оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной деятельности;

• осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание оснований собственных действий и действий партнёра;

• в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения действия;

• вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию, владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка;

• следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности;

• устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений;

• в совместной деятельности чётко формулировать цели группы и позволять её участникам проявлять собственную энергию для достижения этих целей.

Познавательные универсальные учебные действия

Выпускник научится:

 • основам реализации проектно-исследовательской деятельности;

• проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя;

 • осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета;

• создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач;

• осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;

• давать определение понятиям;

• устанавливать причинно-следственные связи;

• осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия;

• обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом;

 • осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

 • строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания); строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

 • основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового чтения;

• структурировать тексты, включая умение выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий;

 • работать с метафорами — понимать переносный смысл выражений, понимать и употреблять обороты речи, построенные на скрытом уподоблении, образном сближении слов.

Выпускник получит возможность научиться:

 • основам рефлексивного чтения;

 • ставить проблему, аргументировать её актуальность;

• самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента;

 • выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов;

• организовывать исследование с целью проверки гипотез;

 • делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации.

Планируемые результаты реализации программы «Основы смыслового чтения и работы с текстом» средствами предмета химии:

Выпускник научится:

• ориентироваться в содержании текста и понимать его целостный смысл:

— определять главную тему, общую цель или назначение текста;

 — выбирать из текста или придумать заголовок, соответствующий содержанию и общему смыслу текста;

— формулировать тезис, выражающий общий смысл текста;

— объяснять порядок частей/инструкций, содержащихся в тексте;

— сопоставлять основные текстовые и внетекстовые компоненты: обнаруживать соответствие между частью текста и его общей идеей, сформулированной вопросом, объяснять назначение рисунка, пояснять части графика или таблицы и т. д.;

 • находить в тексте требуемую информацию (пробегать текст глазами, определять его основные элементы, сопоставлять формы выражения информации в запросе и в самом тексте, устанавливать, являются ли они тождественными или синонимическими, находить необходимую единицу информации в тексте);

 • решать учебно-познавательные и учебно-практические задачи, требующие полного и критического понимания текста:

— ставить перед собой цель чтения, направляя внимание на полезную в данный момент информацию; — различать темы и подтемы специального текста;

— выделять не только главную, но и избыточную информацию;

— выполнять смысловое свёртывание выделенных фактов и мыслей;

• структурировать текст, используя нумерацию страниц, списки, ссылки, оглавление; проводить проверку правописания; использовать в тексте таблицы, изображения;

 • преобразовывать текст, используя новые формы представления информации: формулы, графики, диаграммы, таблицы (в том числе динамические, электронные, в частности в практических задачах), переходить от одного представления данных к другому;

 • интерпретировать текст:

 — сравнивать и противопоставлять заключённую в тексте информацию разного характера;

— обнаруживать в тексте доводы в подтверждение выдвинутых тезисов;

 — делать выводы из сформулированных посылок;

• откликаться на содержание текста:

— связывать информацию, обнаруженную в тексте, со знаниями из других источников;

 — оценивать утверждения, сделанные в тексте, исходя из своих представлений о мире;

— находить доводы в защиту своей точки зрения;

• откликаться на форму текста: оценивать не только содержание текста, но и его форму, а в целом — мастерство его исполнения;

• на основе имеющихся знаний, жизненного опыта подвергать сомнению достоверность имеющейся информации, обнаруживать недостоверность получаемой информации, пробелы в информации и находить пути восполнения этих пробелов;

 • в процессе работы с одним или несколькими источниками выявлять содержащуюся в них противоречивую, конфликтную информацию;

Выпускник получит возможность научиться:

• анализировать изменения своего эмоционального состояния в процессе чтения, получения и переработки полученной информации и её осмысления;

 • выявлять имплицитную информацию текста на основе сопоставления иллюстративного материала с информацией текста, анализа подтекста (использованных языковых средств и структуры текста);

• критически относиться к рекламной информации;

• находить способы проверки противоречивой информации;

• определять достоверную информацию в случае наличия противоречивой или конфликтной ситуации.

Планируемые результаты реализации программы «Формирование ИКТ-компетентности обучающихся» средствами предмета химии:

Выпускник научится:

 • выступать с аудио- видеоподдержкой;

• использовать возможности электронной почты для информационного обмена;

• использовать различные приёмы поиска информации в Интернете,  строить запросы для поиска информации и анализировать результаты поиска;

• формировать собственное информационное пространство: создавать системы папок и размещать в них нужные информационные источники

• проводить эксперименты и исследования в виртуальных лабораториях

 Выпускник получит возможность научиться:

 • взаимодействовать в социальных сетях, работать в группе над сообщением;

 • участвовать в форумах в социальных образовательных сетях;

• использовать различные приёмы поиска информации в Интернете в ходе учебной деятельности.

• анализировать результаты своей деятельности и затрачиваемых ресурсов.

Планируемые результаты реализации программы «Основы учебно-исследовательской и проектной деятельности» средствами предмета химии:

Выпускник научится:

• планировать и выполнять учебное исследование и учебный проект, используя оборудование, модели, методы и приёмы, адекватные исследуемой проблеме;

 • выбирать и использовать методы, релевантные рассматриваемой проблеме;

• распознавать и ставить вопросы, ответы на которые могут быть получены путём научного исследования, отбирать адекватные методы исследования, формулировать вытекающие из исследования выводы;

• использовать такие естественнонаучные методы и приёмы, как наблюдение, постановка проблемы, выдвижение «хорошей гипотезы», эксперимент, моделирование, использование математических моделей, теоретическое обоснование, установление границ применимости модели/теории;

 • ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать языковые средства, адекватные обсуждаемой проблеме;

 • отличать факты от суждений, мнений и оценок, критически относиться к суждениям, мнениям, оценкам, реконструировать их основания;

• видеть и комментировать связь научного знания и ценностных установок, моральных суждений при получении, распространении и применении научного знания.

Выпускник получит возможность научиться:

• самостоятельно задумывать, планировать и выполнять учебное исследование, учебный и социальный проект;

• использовать догадку, озарение, интуицию;

 • использовать такие естественнонаучные методы и приёмы, как абстрагирование от привходящих факторов, проверка на совместимость с другими известными фактами;

• целенаправленно и осознанно развивать свои коммуникативные способности, осваивать новые языковые средства;

• осознавать свою ответственность за достоверность полученных знаний, за качество выполненного проекта.

КАЛЕНДАРНО  - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ

(2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ).

№ п/п	Тема урока	УУД			Химич. эксперимент	Дата урока
		Предметные	Метапредметные Познавательные УУД, Регулятивные УУД, Коммуникативные УУД	Личностные		По плану		По факту
Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений) (51 час +  3 часа резервного времени).
1.	Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.	Дают определение науки химии. Объясняют её важнейшие задачи. Различают понятия «вещество» и «тело», приводят примеры Объясняют значение веществ в жизни и хозяйстве человека. Перечисляют отличительные свойства химических веществ.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Презентации «Правила ТБ в кабинете химии», «История развития химии», «Химия и повседневная  жизнь человека».	Л.о. № 1 Изучение физ.свойств веществ
2.	Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент	Называют основные методы познания, используемые в химии, описывают их. Перечисляют отличительные свойства химических веществ.	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
3.	Практическая работа №1. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием.	Правильно обращаются   с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают  химический эксперимент  с помощью языка химии, формулируют  вывод  по результатам эксперимента.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
4.	Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей	Объясняют понятия «однородные и неоднородные смеси»,; приводят  примеры однородных и неоднородных смесей; называют способы разделения однородных и неоднородных смесей. Называют области применения полученных знаний.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Регулятивные: Выдвигают  версии решения проблемы, составляют  (индивидуально или в группе) план решения проблемы. Коммуникативные: Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач. Формулирует собственное мнение и позицию, аргументирует их.	Презентация «Чистые вещества и смеси». Составляют схему « основные способы разделения смесей»	Л.о.№ 2 Разделение смеси с помощью магнита
5.	Практическая работа № 2.  Очистка загряз­ненной поваренной соли.	Правильно обращаются   с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают  химический эксперимент  с помощью языка химии, формулируют  вывод  по результатам эксперимента.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
6.	Физические и химические явления. Химические реакции.	Дают определения: «Физическое явление». «химическое явление». Различают  физические и химические явления, приводят примеры этих явлений. Называют основные признаки химических реакций. Объясняют значение физических и химических явлений.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве. Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач стве.	Презентация «Физические и химические явления».	Л.о.№ 3. Примеры физич. и хим. явлений
7.	Атомы и молекулы, ионы.	Дают определения: «Молекулы», «атомы», «ионы». Называют состав атома.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Составляют опорную схему «Состав атома»
8.	Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения. Кристаллические решетки.	Приводят примеры веществ с молекулярным и немолекулярным строением, объясняют, как эти вещества различаются по свойствам.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Составляют схему «Типы кристаллических решёток»
9.	Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы.	Дают определения: простые и  сложные вещества. Объясняют отличительные свойства простых и сложных веществ..	Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Презентация «Простые и сложные вещества»
10.	Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.	Дают определения: «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», « относительная атомная масса». Различают простые и сложные вещества.	Познавательные: строят логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
11.	Закон постоянства состава веществ	Называют  когда  и кем был открыт закон; дают его определение и объясняют его сущность с точки зрения представлений об атомах и молекулах. Объясняют практическое значение закона. Применяют закон при решении задач.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Регулятивные: составляют (индивидуально или в группе) план решения проблемы. Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
12.	Хими­ческие формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества.	Дают определения: « относительная молекулярная масса», « химическая формула». Объясняют, что показывает  химическая формула. Записывают химические формулы веществ по указанному составу. Вычисляют относительную молекулярные массы веществ по их формулам.	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок. Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
13.	Массовая доля химического элемента в соединении.	Дают определение « массовая доля химического элемента». Знают  алгоритм « Определение массовой доли элемента по формуле вещества» Вычисляют по формуле вещества:  массовые соотношения элементов; массовые доли элементов . Выводят химические формулы по массовым долям элементов, входящих в состав данного вещества.	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач. Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок. Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Составляют алгоритм « Определение массовой доли элемента по формуле вещества» Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности.
14.	Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.	Дают определение «валентность». Знают алгоритм « Определение массовой доли элемента по формуле вещества». Определяют валентности элементов по формулам их соединений.	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач. Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок	Составляют алгоритм  «Составление формул по валентности химических элементов». Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
15.	Составление химических формул бинарных соединений по валентности.	Дают определение «валентность». Знают алгоритм «Составление формул по валентности химических элементов». Составляют химические формулы бинарных соединений по валентностям элементов.	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач. Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок	Составляют алгоритм «Составление формул по валентности химических элементов». Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
16.	Атомно-молекулярное учение.	Дают определения: «Физическое явление». «химическое явление». Различают  физические и химические явления, приводят примеры этих явлений. Объясняют физические и химические явления с точки зрения атомно-молекулярного явления.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий) Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве .	Составляют  конспект « Атомно-молекулярное учение»
17.	Закон сохранения массы веществ.	Называют  когда  и кем был открыт закон; дают его определение и объясняют его сущность с точки зрения представлений об атомах и молекулах. Объясняют практическое значение закона. Применяют закон при решении задач.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Выражают чувство гордости за российскую химическую науку
18.	Химиче­ские уравнения.	Дают определение «химическое уравнение». Объясняют, что показывает химическое уравнение.. Знают и соблюдают последовательность действий при составлении уравнений химических реакций. Расставляют коэффициенты в схемах реакций.	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач. Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности.
19.	Типы химических реакций	Дают определения реакциям: «разложения», « соединения», «замещения». Различают типы химических реакций. Приводят примеры различных типов реакций.	Познавательные:  анализируют  ,  сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Составляют опорную схему  «Типы химических реакций». Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности	Л.о. № 4,5 Реакция замещения меди железом. Окисление меди.
20.	Повторение и обобщение по теме «Первоначальные химические понятия»	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные:  анализируют ,  сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме; Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Коммуникативные: контролируют действия партнера	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
21.	Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические поня­тия».	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные:  осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: строят речевое высказывание в  письменной форме	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
22.	Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства	Дают общую характеристику  элемента  кислорода. Описывают  состав, нахождение кислорода  в природе,   способы его  получения в лаборатории и промышленности. Составляют уравнения реакций получения кислорода в лаборатории. Знают и  объясняют методы  собирания кислорода в пробирку.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Презентация «Кислород».
23.	Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.	Характеризуют свойства кислорода, его практическое значение и роль в природе. Дают определение « оксиды». Составляют формулы оксидов по валентностям элементов. Составляют уравнения реакций горения ( окисления).	Познавательные: Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Регулятивные:  осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Л.р. № 6 Ознакомление с образцами оксидов.
24.	Практическая работа №3. Получение и свой­ства кислорода.	Правильно обращаются   с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают  химический эксперимент  с помощью языка химии, формулируют  вывод  по результатам эксперимента.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату. Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме. Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
25.	Озон. Аллотропия кислорода	Дают определение « аллотропия». Характеризуют, сравнивают свойства озона и кислорода. Объясняют роль озона в природе.	Познавательные:  анализируют,  сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание в устной форме. Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Умеют управлять своей познавательной деятельностью. Готовят презентацию «Роль озонового слоя в». Формируют ответственное отношение  к природе.
26.	Воздух и его состав.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.	Характеризуют состав воздуха, причины его загрязнения. Называют условия возникновения и прекращения горения.	Познавательные:  анализируют,  сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание. Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве в устной форме.	Презентация «Воздух». Формируют ответственное отношение  к природе.
27.	Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Меры безопасности при работе с водородом	Дают общую характеристику  элемента водорода. Описывают  нахождение водорода  в природе,   способы его  получения в лаборатории и промышленности. Составляют уравнения реакций получения водорода  в лаборатории. Знают и  объясняют методы  собирания водорода  в пробирку. Умеют определять водород на чистоту.	Познавательные: Строят речевое высказывание в устной форме. Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Презентация «Водород»,
28.	Химические свойства водорода. Применение.	Характеризуют свойства водорода, его практическое значение. Составляют уравнения реакций, характеризующие некоторые свойства водорода.	Познавательные: Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Регулятивные:  осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Л.о.№ 7 Взаимодействие водорода  с оксидом меди (II)
29.	Практическая работа №4.  «Получение водорода и исследование его свойств»	Правильно обращаются   с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают  химический эксперимент  с помощью языка химии, формулируют  вывод  по результатам эксперимента.	Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме. Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату. Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
30.	Вода. Методы определения состава воды  - анализ и синтез. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды.	Характеризуют значение воды для жизни на Земле. Знают способы очистки воды. Объясняют, с какой целью применяют тот или иной способ очистки воды.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий). Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Презентация «Вода на Земле».    Формируют ответственное отношение  к природе.
31.	Физические и химические свойства воды. Применение воды.	Составляют уравнения реакций, характеризующие химические свойства воды. Характеризуют практическое значение воды.	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач. Регулятивные:  осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату	Составляют краткую схему-конспект.
32.	Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде.	Дают определения: «растворы», «суспензии», «эмульсии», «растворимость», «насыщенный и ненасыщенный раствор». Знают отличительные признаки растворов, суспензий, эмульсий; приводят примеры. Объясняют,  от чего зависит растворимость веществ в воде.	Познавательные: Структурируют текст (выделяет главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивают последовательность описываемых событий).	Составляют краткую схему-конспект.
33.	Массовая доля раст­воренного вещества.	Дают определение «массовая доля растворённого вещества». Вычисляют массовую долю растворённого вещества в растворе.	Познавательные:   осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий Регулятивные: Самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале. Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок	Алгоритм « Определение массовой доли растворённого вещества». Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
34.	Решение расчетных задач «Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации»	Дают определение «массовая доля растворённого вещества». Вычисляют массовую долю растворённого вещества в растворе. Определяют массы вещества и воды для приготовления раствора определённой концентрации.	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач. осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий Регулятивные: Самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале. Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок	Алгоритм « Определение массовой доли растворённого вещества». Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
35.	Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества	Правильно обращаются   с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают  химический эксперимент  с помощью языка химии, формулируют  вывод  по результатам эксперимента.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
36.	Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»,  «Вода. Растворы».	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные:  анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме; Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Коммуникативные: контролируют действия партнера	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
37.	Контрольная работа № 2  по темам «Кислород», «Водород», «Вода. Растворы».	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные:  осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий. Строят речевое высказывание в  письменной форме	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
38.	Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса.	Объясняют, что означает физическая величина « молярная масса». Определяют число структурных единиц в данном количестве вещества. Вычисляют молярную массу и массу данного количества вещества.	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач; осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий Регулятивные: Самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале. Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок
39.	Вычисления по химическим уравнениям.	Знают алгоритм решения задач по уравнениям химических реакций. Делают расчёты по химическим уравнениям реакций, используя понятия « количество вещества» и « молярная масса»	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач. Регулятивные: Самостоятельно анализируют условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале. Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок	Составляют  алгоритм решения задач по уравнениям реакций. Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
40.	Закон Авогадро. Молярный объем газов.	Называют,   когда  и кем был открыт закон; дают его определение и объясняют его значение. Объясняют, что такое молярный объём газа, в чём заключается следствие закона Авогадро. Производят расчёты, используя понятие « молярный объём».	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач; осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок
41.	Относительная плотность газов	Производят расчёты, используя понятие « относительная плотность газов»	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач; осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок
42.	Объемные отношения газов при химических реакциях	Объясняют, каким закономерностям подчиняется поведение газообразных веществ в реакциях; поясняют на конкретных примерах. Вычисляют объёмы газов, участвующих в химических реакциях.	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач; осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок
43.	Оксиды: классификация, номенклатура, свойства, получение, применение.	Дают определение оксидам; приводят примеры оксидов металлов и неметаллов. Объясняют классификацию оксидов. Составляют уравнения реакций получения оксидов. Характеризуют химические свойства основных и кислотных оксидов, приводят примеры химических уравнений  соответствующих реакций. Перечисляют некоторые отрасли применения оксидов.	Познавательные:    Преобразовывают информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).   Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.	Презентация «Оксиды».
44.	Гидроксиды. Основания: классификация, номенклатура, получение.	Дают определение гидроксидам; приводят примеры  их формул. Знают классификацию гидроксидов. Составляют уравнения реакций получения гидроксидов.
45.	Химические свойства основа­ний. Реакция нейтрализации. Окраска индикаторов  в щелочной и нейтральной средах. Применение оснований.	Характеризуют химические свойства гидроксидов, приводят примеры химических уравнений  соответствующих реакций. Дают определения понятиям « индикаторы», « реакция нейтрализации», «реакция обмена». Распознают растворы щелочей с помощью индикаторов. Перечисляют некоторые отрасли применения гидроксидов.	Познавательные:    Преобразовывают информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).  Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.	Презентация «Основания».	Л.о № 8 Опыты, подтверждающие хим. Свойства оснований.
46.	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Объясняют, в чём заключается особенность химических свойств амфотерных оксидов. Характеризуют свойства амфотерных оксидов и гидроксидов на примере соединений цинка.	Познавательные:   Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации	Презентация «Амфотерные соединения».
47.	Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Получение кислот.	Дают определение кислотам; приводят примеры  их формул. Знают классификацию кислот. Составляют уравнения реакций получения некоторых кислот.	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Презентация «Кислоты»
48.	Химические свойства кислот	Характеризуют химические свойства кислот, приводят примеры химических уравнений  соответствующих реакций. Дают определения понятиям « индикаторы», « реакция нейтрализации», «реакция обмена». Распознают растворы кислот с помощью индикаторов. Перечисляют некоторые отрасли применения кислот.	Познавательные:    Преобразовывают информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).  Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации		Л.о № 9. Опыты, подтверждающие хим. Свойства кислот.
49.	Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей	Дают определение «соли»;  составляют их формулы. Составляют уравнения реакций получения некоторых солей.	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
50.	Свойства солей	Характеризуют химические свойства солей,  приводят примеры химических уравнений  соответствующих реакций.  Перечисляют некоторые отрасли применения солей.	Познавательные:    Преобразовывают информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).   Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации	Презентация «Соли».
51.	Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Познавательные:   осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве. Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
52.	Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Основные клас­сы неорганических соединений»	Правильно обращаются   с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают  химический эксперимент  с помощью языка химии, формулируют  вывод  по результатам эксперимента.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
53.	Повторение и обобщение по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные:  анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме; Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Коммуникативные: контролируют действия партнера	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
54.	Контрольная работа №3  по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений».	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные:  осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; строят речевое высказывание в  письменной форме	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Раздел 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. (7 часов)
55.	Классификация химических элементов. Понятие о группах сходных элементов.	Характеризуют различные варианты классификации химических элементов; объясняют их недостатки. Называют отличительные признаки ( физические свойства) металлов и неметаллов.	Познавательные:  анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме. Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве.
56.	Периодический закон Д. И. Менделеева.	Формулируют периодический закон Д.И. Менделеева и раскрывают  его смысл.	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
57.	Периодическая таблица химических элемен­тов (короткая форма): А- и Б-группы, периоды.	Характеризуют структуру периодической таблицы. Различают периоды, А- и Б- группы	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Презентация «Путешествие по ПСХЭ». Периодическая система элементов (таблица)
58.	Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра	.Объясняют физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и А-групп. Формулируют  определения понятий «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотопы», «относительная атомная масса», Определяют  число протонов, нейтронов, электронов у атомов химических элементов, используя периодическую таблицу.	Познавательные:  Составляют  тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.)  Преобразовывают информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).
59.	Расположение электронов по энергетическим уровням. Современная формулировка периодического закона	.Формулируют  определения понятий «электронная оболочка», «электронный слой». Составляют  схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы элементов. Делают  умозаключение о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.	Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
60.	Значение периодического закона. Научные достижения  Д. И. Менделеева	Делают  умозаключение о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.	Познавательные:  Составляют  тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.)	Презентация «Великий гений из Тобольска».
61.	Повторение и обобщение по теме: Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные:  анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме; Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Коммуникативные: контролируют действия партнера	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Раздел 3. Строение вещества. Химическая связь. (7 часов)
62.	Электроотрицательность химических элементов	Формулируют определения понятия «электроотрицательность
63.	Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи	Формулируют определения понятий «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «степень окисления», «электроотрицательность». Определяют  тип химической связи в соединениях на основании химической формулы.. Составляют  сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
64.	Ионная связь	Формулируют определения понятий  «ионная связь», « ионы», « катионы», « анионы». Определяют  тип химической связи в соединениях на основании химической формулы	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
65.	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов	Формулируют определения понятий «степень окисления», « валентность», « валентные возможности». Определяют степень окисления элементов в соединениях. Составляют формулы веществ по степени окисления элементов.	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач. Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
66.	Окислительно-восстановительные реакции		Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач. Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации	Составляют опорные схемы Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности по теме.
67.	Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь»	Составляют  сравнительные и обобщающие таблицы, схемы.	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные:  анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме; Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Коммуникативные: контролируют действия партнера	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
68.	Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь»	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные:  осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: осуществляют выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; строят речевое высказывание в  письменной форме	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Резервное время.
69.	Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся за курс химии 8 класса		Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные:  анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме; Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Коммуникативные: контролируют действия партнера	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
70.	Решение расчётных задач по уравнениям химических реакций

Итого:  70 часов.

Контрольных работ - 4 часа

Практических работ – 6 часов

КАЛЕНДАРНО  - ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ

(2 ЧАСА В НЕДЕЛЮ)

№ п/п	Тема раздела. Тема урока	УУД			Химич. эксперимент	Дата урока
		Предметные	Метапредметные Познавательные УУД, Регулятивные УУД, Коммуникативные УУД	Личностные		По плану	По факту
Повторение  2 часа
1	Классификация неорганических веществ. Состав  и свойства важнейших классов неорганических веществ	Дают определения: « оксиды», «кислоты», «гидроксиды», « соли». Распределяют формулы веществ по соответствующим классам. Составляют уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ основных классов соединений. Раскрывают генетическую связь между неорганическими веществами, осуществляя цепи превращений.	Познавательные анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Составляют опорную схему
2	Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов	Формулируют определения понятий «степень окисления», « валентность», « валентные возможности». Определяют степень окисления элементов в соединениях.	Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации
Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах 14 часов
3-4	Окислительно-восстановительные реакции	Прогнозируют способности вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав	Познавательные: анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты.
5	Тепловые эффекты химических реакций	Дают определения понятий: «экзотермическая реакция», « эндотермическая реакция», « тепловой эффект реакции», « термохимическое уравнение».  Приводят примеры экзо- и эндотермических реакций. Составляют термохимические уравнения реакций. Производят расчёты по термохимическому уравнению реакции.	Познавательные: анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты.	Презентация «Экзо- и эндотермические реакции»	Д. 1 Примеры экзо- и эндотермических реакций.
6	Скорость химических реакций	Называют  факторы, влияющие на скорость химической реакции и объяснять их влияние на скорость химической реакции; прогнозируют результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции	Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему. Познавательные: Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым общим способам решения задач	Д.2 Изучение влияния условий проведения химических реакций на её скорость
7	Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии	Называют факторы, влияющие на смещение химического равновесия прогнозируют результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия;	Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему. Познавательные: Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым общим способам решения задач
8	Сущность процесса электролитической диссоциации	Дают определения понятий:  « электролиты», «неэлектролиты», « электролитическая диссоциация», « кристаллогидраты». Объясняют причину электропроводности водных растворов солей, кислот, щелочей.	Познавательные: Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию		Д.3 Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.
9	Диссоциация кислот, оснований, солей.	Дают определения понятий : кислоты, соли, основания с точки зрения ЭД Объясняют, чем обусловлены общие свойства растворов кислот и оснований. Составляют уравнения ЭД кислот, оснований, солей.	Познавательные: анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты.  Регулятивные: Самостоятельно обнаруживают и формулируют проблему Коммуникативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве, формулируют собственное мнение и позицию
10	Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	Раскрывают понятия: « степень диссоциации», « слабые и сильные электролиты». Приводят примеры сильных и слабых электролитов. Рассчитывают степень диссоциации электролита.	Познавательные: Выявляют причины и следствия явлений. Строят логические рассуждения, устанавливают причинно – следственные связи
11	Реакции ионного обмена.	Дают определения понятий : «реакции ионного обмена», « качественная реакция». Называют условия протекания реакций ионного обмена. Составляют полные и краткие ионные уравнения реакций.	Познавательные: анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты . Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя.		Л.о. № 1 Реакции обмена между растворами электролитов
12	Химические свойства основных классов неорганических веществ в свете представлений об ЭД и ОВР.	Называют общие химические свойства кислотных, основных оксидов, кислот, оснований и солей с позиции ТЭД; приводят примеры реакций, подтверждающих химические свойства: оксидов, кислот, оснований, солей; определяют вещество – окислитель и вещество –восстановитель в ОВР;	Регулятивные: ставят учебную задачу, определяют последовательность промежуточных целей с учетом конкретного результата, составляют план и алгоритм действий Познавательные анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Коммуникативные: Контроль и оценка действий партнера	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым способам решения задач
13	Гидролиз солей.	Дают определение понятию « гидролиз солей». Определяют характер среды растворов солей по их составу.	Познавательные анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым способам решения задач
14	Практическая работа № 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, солей и оснований как электролитов»	Правильно обращаются   с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают  химический эксперимент  с помощью языка химии, формулируют  вывод  по результатам эксперимента.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым способам решения задач.  Овладевают навыками для практической деятельности.
15	Обобщение по теме «Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»	Обобщение знаний  в виде  схем, таблиц, презентаций	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные:  анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме; Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Коммуникативные: контролируют действия партнера	Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым способам решения задач. Презентация « Типы химических реакций»
16	Контрольная работа № 1 по теме « Классификация химических реакций. Химические реакции в водных растворах»	Применение полученных знаний и сформированных умений для решения учебных задач	Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: строят речевое высказывание в  письменной форме	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Многообразие веществ 42 часа: Неметаллы. Галогены 5 часов
17	Общая характеристика галогенов.	Характеризуют строение молекул галогенов, описывают физические и химические свойства галогенов на основе наблюдений за их превращениями во время демонстрационных опытов, объясняют зависимость свойств галогенов их от положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составляют формулы соединений галогенов и по формулам дают названия соединениям галогенов. Осознавать необходимость соблюдения правил экологической безопасности при обращении с галогенами	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока, анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Проявляют экологическое сознание	Д.4 Физические свойства галогенов.
18	Хлор	Характеризуют строение молекулы  хлора, описывают его физические и химические свойства, Устанавливать связь между свойствами  хлора и его применением.	Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы	Воспитание ответственного отношения к природе
19	Хлороводород	Называют способы получения хлороводорода в лаборатории, записывают соответствующие уравнения реакций. Объясняют механизм цепной реакции.	Познавательные анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты.  Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот.
20	Соляная кислота и её соли	Характеризуют  свойства соляной кислоты, составляют соответствующие уравнения реакций. Отличают соляную кислоту и её соли от других кислот и солей.	Познавательные анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты. Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Л. О. № 2 Качественная реакция на соляную кислоту и хлориды.
21	Практическая работа № 2. Изучение свойств соляной кислоты. Качественная реакция на хлорид-ионы	Правильное обращение  с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описание  химического эксперимента  с помощью языка химии, формулирование  вывода  по результатам эксперимента.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату	Овладевают навыками для практической деятельности. Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым способам решения задач
Кислород и сера 8 часов
22	Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строение атомов. Нахождение в природе.	Характеризуют положение кислорода и серы в ПСХЭ . Изображают схемы строения атомов химических элементов VI – А группы. Объясняют, как изменяются окислительные свойства в ряду  О….Те. Характеризуют нахождении в природе и аллотропные видоизменения кислорода и серы.	Познавательные анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты; Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот.  Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач
23	Свойства и применение серы	Характеризуют строение молекулы серы,  объясняют  зависимость свойств серы от ее положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составляют химические уравнения, характеризующие химические свойства серы, объясняют применение серы	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные:   Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Проводят наблюдение и эксперимент под руководством учителя. Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности, приходя к общему решению.	Формируют основы экологического мышления	Д.5 Аллотропные модификации серы. Л. О. № 3 Ознакомление с образцами серы и её природными соединениями.
24	Сероводород. Сульфиды.	Описывают  свойства соединений серы, составлять уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений  прогнозируют химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные:  Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммуникативные: Контролируют действие партнера	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, поиск дополнительной информации о нем. Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым общим способам решения задач	Л. О. № 4 Качественные реакции сульфид-ион в растворе.
25	Оксид серы (IV). Сернистая кислота	Описывают  свойства Оксид серы (IV)и  Сернистой кислоты. Составляют  уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . Прогнозируют химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы  Коммуникативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Л. О. № 5 Качественные реакции сульфит-ион в растворе.
26	Оксид серы (VI). Серная кислота.	Описывают свойства оксида  серы (VI),  серной кислоты. Составляют  уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . Прогнозируют химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Владеют общим приемом решения задач Коммуникативные: Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению. Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем. Проявляют устойчивый учебно-познавательный интерес к новым общим способам решения задач
27	Специфические свойства серной кислоты.	Характеризуют особые свойства концентрированной серной кислоты. Составлять уравнения ОВР с участием серной кислоты, описывать области применения серной кислоты. Приводят  примеры уравнений реакций, лежащих в основе производства серной кислоты. Проводят качественную реакцию на сульфат - ион	Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: Преобразовывают информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).  Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Владеют общим приемом решения задач Коммуникативные: Контролируют действия партнера	Испытывают чувство гордости за российскую науку. Составляют опорную схему-подсказку. Презентация « Производство и применение серной кислоты»	Л. О. № 6 Качественные реакции сульфат-ион в растворе.
28	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме « Кислород и сера»	Правильно обращаются с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают химический эксперимент с помощью языка химии, делают выводы по результатам эксперимента. Осознают необходимость соблюдения правил ТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
29	Контрольная работа № 2 по теме «Многообразие веществ. Неметаллы. Галогены  Кислород и сера.»	Применение полученных знаний и сформированных умений для решения учебных задач	Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: строят речевое высказывание в  письменной форме;	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Азот и фосфор 8 часов
30	Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение атомов. Физические и химические свойства азота.	Характеризуют строение атомов  и молекул азота и фосфора, объясняют зависимость свойств азота от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства азота	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока; анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты ;  составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют интерес к конкретному химическому элементу
31	Аммиак	Описывают  свойства аммиака ; приводят примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака. Прогнозируют химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока анализируют ,  Строят  логическое рассуждение, включающее установление  причинно-следственных связей.  Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем.	Д.6 Получение аммиака и его растворение в воде.
32	Соли аммония	Описывают  свойства соединений азота, составляют уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений; прогнозируют химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока; анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем.	Л. О. № 7 Взаимодействие солей аммония со щелочами.
33	Оксиды азота (II ) и (IV ). Азотная кислота	Описывают  свойства соединений азота, составляют уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений;  прогнозируют химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Коммутативные: Контролируют действие партнера	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем.
34	Специфические свойства азотной кислоты.	Составляют уравнения ОВР с участием азотной кислоты, характеризуют  особые свойства концентрированной азотной кислоты	Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Коммутативные: Контролируют действия партнера	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем. Составляют опорную схему-подсказку.
35	Соли азотной кислоты. Азотные удобрения.	Составлять «цепочки» превращений по азоту	Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Владеют общим приемом решения задач Коммутативные: Контролируют действия партнера	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем. Презентация « Минеральные удобрения. Роль азота в жизни растений»	Д.7 Ознакомление с образцами природных нитратов
36	Фосфор.	Характеризуют строение атома фосфора, объясняют зависимость свойств фосфора от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составлять химические уравнения, характеризующие химические свойства фосфора	Регулятивные: Планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Владеют общим приемом решения задач анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Коммутативные: Контролируют действия партнера	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем.
37	Оксид фосфора (V ). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения	Описывают  свойства соединений азота, составляют уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений. Прогнозируют химические свойства веществ на основе их свойств и строения	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем. Презентация « Минеральные удобрения. Роль фосфора в жизни растений»	Д.8 Ознакомление с образцами природных фосфатов
Углерод и кремний 7 часов
38	Положение углерода и кремния в ПСХЭ. Аллотропия углерода. Химические свойства углерода. Адсорбция.	Характеризуют строение атома углерода, объясняют зависимость свойств углерода от его положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева, составляют  химические уравнения, характеризующие химические свойства углерода; описывают  физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе	Регулятивные: Различают способ и результат действия  Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Владеют общим приемом решения задач анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Коммутативные: Договариваются о совместной деятельности в группах под руководством учителя	Формируют интерес к конкретному химическому элементу , находят дополнительную информацию о нем.	Д.9 Модели кристаллических решёток алмаза и графита        Д.10 Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов.
39	Оксид углерода (II )  - угарный газ.	Описывают свойства оксида  углерода (II ),  составляют уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений .	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем.
40	Оксид углерода (IV) – углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.	Описывают свойства оксида  углерода (IV) , составляют уравнения реакций, соответствующих «цепочке» превращений . Прогнозируют  химические свойства веществ на основе их свойств и строения. Дают  определения понятиям «жесткость воды» ,описывают свойства угольной кислоты	Регулятивные: Различают способ и результат действия Познавательные: анализируют , сравнивают, классифицируют и обобщают факты Владеют общим приемом решения задач Коммутативные: Договариваются о совместной деятельности, приходят к общему решению	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем. Составляют сравнительную таблицу « Оксиды углерода»	Л. О. № 8 Качественная реакция на углекислый газ.
41	Практическая работа № 4. « Получение оксида углерода (IV ) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Правильно обращаются с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают химический эксперимент с помощью языка химии, делают выводы по результатам эксперимента. Осознают необходимость соблюдения правили ТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Умеют управлять своей познавательной деятельностью
42	Кремний и его соединения.	Характеризуют свойства и способы получения кремния, составляют соответствующие уравнения реакций. Объясняют, причину различия физических свойств высших оксидов углерода и кремния. Характеризуют применение кремния и его соединений.	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Формируют интерес к конкретному химическому веществу, находят дополнительную информацию о нем.	Л. О. № 9 Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.
43	Обобщение темы « Неметаллы»	Обобщают  знания и представляют их в виде схем, таблиц, презентаций	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме. Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Коммутативные: контролируют действия партнера; адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
44	Контрольная работа № 3 по теме « Неметаллы.»	Применяют полученные  знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: строят речевое высказывание в  письменной форме	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Металлы 11 часов
45	Характеристика металлов.. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Сплавы.	Характеризуют металлы по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, описывают строение физические свойства металлов, объяснять зависимость свойств металлов от их положения ПСХЭ Д.И.Менделеева. Составляют  уравнения реакций , лежащих в основе получения металлов.	Регулятивные: Принимают и сохраняют учебную задачу, планируют свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Используют знаково-символические средства Коммутативные: Аргументируют свою позицию и координируют ее с позиции партнеров в сотрудничестве	Определяют свою личную позицию, адекватную дифференцированную самооценку своих успехов в учебе. Составляют опорную схему.	Л. О. № 10 Изучение образцов металлов.
46	Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.	Описывают свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем, исследуют свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта, делают выводы о закономерностях свойств металлов в периодах и группах.  Прогнозируют химические свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.	Регулятивные: Постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что известно и усвоено , и того, что еще неизвестно Познавательные: Выдвижение гипотез, их обоснование, доказательство Коммутативные: Учувствуют в коллективном обсуждении проблем, проявляют активность во взаимодействии для решения коммуникативных и познавательных задач	Формируют умения использовать знания в быту. Составляют опорную схему.	Л. О. № 11 Взаимодействие металлов с растворами солей.
47	Щелочные металлы и их соединения.	Дают  характеристику щелочным металлам по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Характеризуют физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов, составляют химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решают«цепочки» превращений; составляют «цепочки» превращений.	Регулятивные: Планируют свои действия в связи с поставленной задачей и условиями ее решения Познавательные: Ставят и формулируют цели и проблемы урока Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Д.11 Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция.
48	Магний. Щелочноземельные металлы. Жёсткость воды.	Дают характеристику щелочноземельным металлам по их положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризуют состав атомов. Характеризуют физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов, составляют химические уравнения, характеризующие свойства щелочных металлов, решают «цепочки» превращений; составляют «цепочки» превращений.	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Формируют интерес к химическим веществам, находят дополнительную информацию о них. Формируют умения использовать знания в быту. Составляют опорную схему.	Л. О. № 12 Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
49	Алюминий.	Дают  характеристику алюминия по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризуют  состав атома, характеризуют физические и химические свойства алюминия, объясняют зависимость свойств алюминия от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, объясняют причины химической инертности алюминия.	Регулятивные: Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач Коммутативные: Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии	Формируют интерес к конкретному химическому элементу, находят дополнительную информацию о нем	Д.12 Знакомство с образцами важнейших соединений алюминия.
50	Важнейшие соединения алюминия.	Характеризуют физические и химические свойства оксида и гидроксида алюминия, составляют химические уравнения, характеризующие свойства алюминия, решают  «цепочки» превращений. составляют  «цепочки» превращений	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммутативные: Контролируют действие партнера	Формируют интерес к химическим веществам, находят дополнительную информацию о них	Л. О. № 13 Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
51	Железо	Дают  характеристику железа по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева, характеризуют состав атома, характеризуют физические и химические свойства железа, объясняют зависимость свойств железа от его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева, исследуют  свойства железа в ходе выполнения лабораторного опыта, описывают химический эксперимент. грамотно обращаются с веществами в повседневной жизни	Регулятивные: Планируют свои действия с поставленной задачей и условиями ее решения, оценивают правильность выполнения действия Познавательные: Самостоятельно выделяют и формулируют познавательную цель, используют общие приемы решения задач Коммутативные: Допускают возможность различных точек зрения, в том числе не совпадающих с их собственной. И ориентируются на позицию партнера в общении и взаимодействии	Формируют интерес к конкретному химическому элементу, находят дополнительную информацию о нем.	Д.13 Знакомство с рудами железа.
52	Соединения железа.	Характеризуют физические и химические свойства оксидов и гидроксидов железа, составляют химические уравнения, характеризующие свойства соединений железа, проводят  качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах катионов железа, решают «цепочки» превращений; составляют «цепочки» превращений, составляют  молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям	Регулятивные: Учитывают правило в планировании и контроле способа решения Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Формируют интерес к химическим веществам, находят дополнительную информацию о них.
53	Практическая работа № 4. « Решение экспериментальных задач по теме « Металлы».	Правильно обращаются с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности, описывают химический эксперимент с помощью языка химии, делают выводы по результатам эксперимента. Осознают необходимость соблюдения правил ТБ и ОТ для сохранения своего здоровья и окружающих	Регулятивные: Осуществляют пошаговый контроль по результату Познавательные: Строят речевое высказывание в  письменной форме Коммутативные: Учитывают разные мнения и стремятся к координации различных позиций в сотрудничестве	Овладевание  навыками для практической деятельности
54	Обобщение по теме « Металлы». Решение расчётных задач.	Обобщают  знания и представляют их в виде схем, таблиц, презентаций	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные: Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: контролируют действия партнера	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
55	Контрольная работа № 4 по теме « Металлы.»	Применяют полученные  знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: строят речевое высказывание в  письменной форме	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Первоначальные представления об органических веществах 10 часов
56	Органическая химия	Раскрывают понятие «органическая химия». Называют особенности органических веществ. Приводят примеры органических веществ.	Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач		Д. 1 (14) Модели молекул органических соединений.
57	Предельные (насыщенные) углеводороды.	Называют  общую формулу алканов. Составляют уравнения реакций, характеризующих химические свойства предельных углеводородов ( на примере метана: горение, термическое разложение, хлорирование). Характеризуют применение метана и его производных.	Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют умения использовать знания в быту . Формируют интерес к химическим веществам, находят дополнительную информацию о них. Испытывают чувство гордости за российскую науку	Д.2 (15) Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
58	Непредельные ( ненасыщенные углеводороды)	Называют  общую формулу алкенов. Составляют уравнения реакций, характеризующих химические свойства непредельных углеводородов ( на примере этилена и ацетилена: горение, присоединение галогенов, гидрирование)	Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют умения использовать знания в быту.	Д.3 (16) Качественная реакция на этилен. Получение этилена.
59	Полимеры	Знают  строение полимеров Умеют определять мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации, записывают уравнения полимеризации этилена,  пропилена, винилхлорида. Дают характеристику полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида и их применение.	Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Владеют общим приемом решения задач Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют интерес к химическим веществам, находят дополнительную информацию о них. Испытывают чувство гордости за российскую науку	Д.4 (17) Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
60	Производные углеводородов. Спирты.	Знают  состав и строение предельных одноатомных спиртов, их определение, функциональную группу спиртов, общую формулу одноатомных спиртов. Знают  физические свойства и  области применения метанола и этанола,. Умеют составлять уравнения реакций, лежащих в основе промышленного получения  этанола, и характеризующие химические свойства этанола: горение, взаимодействие с активными металлами, дегидратация. Знают  молекулярные формулы и  практическое применение этиленгликоля и глицерина.	Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Владеют общим приемом решения задач Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют умения использовать знания в быту.	Д.5(18) Растворение этилового спирта в воде. Д. 6(19) Растворение глицерина в воде.
61	Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.	Знают определение одноосновных предельных карбоновых кислот, формулы уксусной и муравьиной кислот. Записывают  уравнения реакций, подтверждающих свойства карбоновых кислот ( на примере уксусной кислоты). Дают  определение  жиров, характеризуют их роль в организме человека.	Познавательные: составляют тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.) Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют умения использовать знания в быту . Формируют интерес к химическим веществам, находят дополнительную информацию о них	Д. 7(20) Свойства уксусной кислоты. Д. 8(21) Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
62	Углеводы.	Знают как глюкоза образуется в природе. Характеризуют  нахождение глюкозы, сахарозы, крахмала, целлюлозы в природе и их применение.	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют умения использовать знания в быту.	Д.9(22) Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
63	Аминокислоты. Белки.	Характеризуют строение молекул аминокислот и белков, а также  роль белков в организме человека.	Познавательные: Владеют общим приемом решения задач Используют поиск необходимой информации для выполнения учебных заданий с использованием учебной литературы Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Формируют интерес к химическим веществам, находят дополнительную информацию о них. Испытывают чувство гордости за российскую науку.
64	Обобщение по теме «Первоначальные представления об органических веществах». Решение расчётных задач.	Обобщают  знания и представляют их в виде схем, таблиц, презентаций	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме. Создают модели и схемы для решения задач.    Переводят сложную по составу информацию из графического или символьного представления в текст и наоборот. Коммутативные: контролируют действия партнера; адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
65	Контрольная работа № 5 по теме «Первоначальные представления об органических веществах».	Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: осуществляют пошаговый и итоговый контроль по результату Познавательные: строят речевое высказывание в  письменной форме	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
Резервное время 5 часов
66	Повторение. Химические свойства основных классов неорганических веществ в свете представлений об ЭД и ОВР.	Обобщают  знания и представляют их в виде схем, таблиц, презентаций. Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач контролируют действия партнера.	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
67	Повторение. Неметаллы и их соединения. Решение расчётных задач.	Обобщают  знания и представляют их в виде схем, таблиц, презентаций. Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: контролируют действия партнера. Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности
68	Повторение. Металлы и их соединения. Решение расчётных задач.	Обобщают  знания и представляют их в виде схем, таблиц, презентаций. Применяют  полученные знания и сформированные умения  для решения учебных задач	Регулятивные: Вносят необходимые коррективы в действие после его завершения на основе его и учета характера сделанных ошибок Познавательные: Строят речевое высказывание в устной и письменной форме Коммутативные: контролируют действия партнера. Адекватно используют речевые средства для эффективного решения коммуникативных задач	Выражают адекватное понимание причин успеха и неуспеха учебной деятельности