Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 - 9 классы по Габриелян О.С., 2 часа в неделю базовый уровень

Рабочая программа по химии 8 - 9 классы по Габриелян О.С., 2 часа в неделю базовый уровень

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ПАРИЖСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА»

Нагайбакского муниципального района Челябинской области


«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»

На заседании методического Зам.директора по УВР Директор МОУ Парижская

объединения учителей ___________Л.В. Иванова _________Н.В. Иванова

географии,химии, биологии и

физики

Протокол №____

От «__» августа 2016г. «__»сентября 2016г. «__»сентября 2016

Руководитель ШМО

______Т.Ю. Ганненкова






РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ПРЕДМЕТУ

«ХИМИЯ»

8-9 КЛАССЫ

Базовый уровень




Составитель: учитель химии 1 категории

Батраева Полина Александровна



2016-2017 учебный год


Пояснительная записка

Статус документа

Рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы О.С. Габриелян, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 4-е изд., перераб. И доп. – М.:Дрофа, 2011.).


Исходными документами для составления рабочей программы явились


  1. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».

  2. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31.03.2014 г. № 253 «Об утверждении Федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования.


  1. Постановление Главного государственного санитарного врача Российской Федерации от 29.12.2010 № 189 (ред. от 25.12.2013 г.) «Об утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях».


  1. Методическое письмо « О преподавании учебного предмета «Биология» в 2016/2017 учебном году»


  1. Учебный план МОУ «Парижская СОШ» Нагайбакского муниципального района на 2016 – 2017 учебный год.


Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:


  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.



Общая характеристика учебного предмета

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

  • материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

  • причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

  • познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

  • объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

  • конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

  • законы природы объективны и познаваемы; знания законов химии дает возможность управлять превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства веществ и материалов и охраны окружающей среды от хим. Загрязнения;

  • наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

  • развития химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.


Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул, атомов и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Содержание учебного предмета

Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования - атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).


Формы и методы, технологии обучения


Реализация данной программы рассчитана на использование традиционных технологий образования, а так же методов современных образовательных технологий. С использованием следующих форм работы, таких как лекция, беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, упражнения, решение задач, работа с книгой. Методов: проблемный метод, проектный метод, развивающее обучение, информационно-коммуникативные методы, объяснительно-иллюстративный метод; репродуктивный метод; метод проблемного изложения; частично-поисковый, или эвристический, метод; исследовательский метод.

В реализации данной программы используются следующие средства:

  • учебно-лабораторное оборудование;

  • дидактическая техника;

  • учебно-наглядные пособия;

  • технические средства обучения и автоматизированные системы обучения;

  • организационно-педагогические средства (учебные планы, экзаменационные билеты, карточки-задания, учебные пособия и т.п.)

Контроль за уровнем ЗУН представляет проведение практических работ, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.

Место предмета в базисном учебном плане

Количество часов, на которое рассчитана рабочая программа

Уровень программы - базовый. Учитывая продолжительность учебного года (35 недель), планирование составлено на 70 часов в год для 8 класса, в 9 классе 34 недели 68 часов в год. Количество часов в неделю на изучение предмета согласно программе –

2 часа.

Данная программа реализована в учебниках:


Габриелян О. С. Химия. 8 класс. - М.: Дрофа, 2012;

Габриелян О. С. Химия. 9 класс. - М.: Дрофа, 2012.















Содержание


8 класс

Введение


Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

ТЕМА 1. Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 2. Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи.


1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам.
2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 3. Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Лабораторные опыты.
1. Знакомство с образцами веществ разных классов.
2. Разделение смесей.

ТЕМА 4. Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи.


1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.
2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты.
3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге.
4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки.
5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа.
6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.
7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

ТЕМА 5. Практикум № 1. Простейшие операции с веществом


1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
3. Анализ почвы и воды.
4. Признаки химических реакций.
5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

ТЕМА 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты.
8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия).
10. Получение и свойства нерастворимого основания, нп. (гидроксида меди(II)).
11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II).
12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция).
13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

ТЕМА 7. Практикум № 2. Свойства растворов электролитов




9 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч)


Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.


Тема 1
Металлы
(15ч)


Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ е л о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы II г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Ж е л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды
Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гкдроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. З. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fе3+.


Тема 2
Практикум №1
Свойства металлов и их соединений
(3 ч)


1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. З. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.


Тема 3
Неметаллы
(23 ч)


Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов - простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
В о д о р о д. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды) их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений
в народном хозяйстве.
С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (П) и (
VI), их получение, свойства и применение Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойств и применение. Оксиды азота (П) и (I
V). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (
V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (I
V), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов - простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений
(3 ч)


4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода». 6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5
Органические соединения
(10 ч)


Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт - глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.
Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.
Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
(8 ч)


Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.





















ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

  • химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

  • важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

  • основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

  • называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  • объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

  • определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

  • составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  • обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

  • распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

  • вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • безопасного обращения с веществами и материалами;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  • критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  • приготовления растворов заданной концентрации.


УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН


Структура курса «Химия» 8 класс

В авторскую программу внесены следующие изменения


В авторскую программу 8 класса внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 6 часов вместо 4 часов за счет включения практической работы №1.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №2 и №3.

2. Уменьшено число на изучение тем:

- Практикум №1 «Простейшие операции с веществом»

- «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»


Структура курса «Химия» 8 класс

1

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в 9 класса

6

6

2

Металлы

15

15

3

Практикум «Свойства металлов и их соединений»

3

3

4

Неметаллы

23

23

5

Практикум «Свойства неметаллов и их соединений»

3

3

6

Органические соединения

10

14

7

Обобщение знаний по химии за курс основной школы

8

4


Итого

68

68


В авторскую программу внесены следующие изменения


В авторскую программу 9 класса внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение темы: «Органические соединения» на 4 часа, следовательно уменьшено число часов темы: «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» на 4 часа.






















Реализация национальных, региональных и этнокультурных особенностей

При изучении предмета «Химия» необходимо учитывать национальные, региональные и этнокультурные особенности (НРЭО) и особенностей общеобразовательной организации. Федеральный закон от 29.12.2012 г. № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации» формулирует в качестве принципа государственной политики «воспитание взаимоуважения, гражданственности, патриотизма, ответственности личности, а также защиту и развитие этнокультурных особенностей и традиций народов Российской Федерации в условиях многонационального государства» (ст. 3). Технология учета таких особенностей в содержании предмета определяется реализуемой общеобразовательной организацией образовательной программой.

Учет национальных, региональных и этнокультурных особенностей обеспечивает реализацию следующих целей:

достижение системного эффекта в обеспечении общекультурного, личностного и познавательного развития обучающихся за счёт использования педагогического потенциала национальных, региональных и этнокультурных особенностей содержания образования,

сохранение и развитие культурного разнообразия и языкового наследия многонационального народа Российской Федерации, овладение духовными ценностями и культурой многонационального народа России;

приближение изучения химии к личному опыту учащихся, формировать осознание необходимости сохранять достижения родного края;

расширение знаний о регионе: от родного дома к ближайшей округе и Челябинской области в целом, изучение географии края, жизни южноуральцев в прошлом и настоящем, знаменитых граждан края.


При реализации основных образовательных

1.Металлоперерабатывающие цеха ОАО «Мечел» (ковка, прокатка металлов);

2.Дистилляция каменноугольной смолы (Коксохим).

3.Фракционирование воздуха ОАО «Мечел» (газовый цех), кислородные станции.

4.Маслоочистительные цеха жиркомбинатов области (г. Троицк, г. Челябинск)

5.Очистка питьевой воды в городе.

Химические реакции.

Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.

Типы химических реакций.

Примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена, используемых на производствах региона. Закисление почв. Реакция обмена (известкование).

Примеры экзо - и эндотермических реакций, используемых на производствах региона;

Решение задач по химическим уравнениям, с учетом процессов, протекающих на производствах региона.

Растворение, растворы. Свойства электролитов.

Растворение. Растворимость. Типы растворов.

Водные ресурсы, их состояние, охрана, значение растворов для природы и сельского хозяйства в регионе.

Ионные уравнения. Кислоты, основания, соли в свете ТЭД.

Биогенная роль ионов калия, натрия, хлора и др. Роль ионов водорода в питании растений. Заболевания, растений животных, человека вызываемые избытком или недостатком ионов и способы борьбы с ними. Реакции ионного обмена, встречающиеся на химических производствах.


Окислительно-восстановительные реакции

Примеры окислительно-восстановительные реакции, имеющие место в химическом производстве области.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Использование закономерностей химических реакций в производстве серной кислоты («Электролитно-цинковый завод»), в лакокрасочном производстве, на металлургических предприятиях области.

Раздел «Элементарные основы неорганической химии»

Металлы.

Физические свойства металлов

Цеха металлообрабатывающих предприятий (Тракторный завод, Трубопрокатный завод и др.).

Металлы в природе.

Роль металлов в развитии региона

Руды черных и цветных металлов в области, их месторождения.

Получение и применение металлов. Металлургия.

Производство чугуна и стали на металлургических предприятиях области (ОАО «Мечел», ММК, Аша, Златоуст, Чебаркуль, Касли).

Гидрометаллургические и пирометаллургические методы получения цветных металлов на предприятиях цветной металлургии Урала (Медеплавильные комбинаты Кыштыма и Карабаша, «Уфалейникель», ЧЭЦЗ).

Научные основы металлургического производства.

Вклад П.П. Аносова в развитие металлургии

Общие понятия о коррозии металлов.

Способы борьбы с коррозией металлов - защитные покрытия другими металлами и добавки с целью получения нержавеющих сплавов.

Цеха гальванических покрытий на предприятиях города (Завод «Теплоприбор», ОАО « Молния» и др.).

Сплавы.

Сплавы железа на ОАО «Мечел» (чугун, разновидности сталей). Термическая обработка и закалка металлов и сплавов на предприятиях региона.

Соединения щелочноземельных металлов.

Применение соединений кальция, магния в качестве флюсов, строительных материалов.

Виды жесткости воды местности проживания, способы устранения жесткости.

Запасы известняка, доломита, фосфоритов на Южном Урале. Значение элементов кальция, магния, для здоровья живых организмов.

Соединения алюминия.

Применение алюминия в быту и промышленности. Бокситовые рудники в Челябинской области (г. Южноуральск). Поставки на Уральский, Богословский алюминиевые заводы. Применение кристаллов корунда для изготовления точных приборов ОАО «Молния», «Теплоприбор».

Железо, его физические и химические свойства.

Применение железа и его сплавов в быту и промышленности.

Роль железа в жизнедеятельности организмов. Избыток железа в окружающей среде: почве, воздухе. Влияние на живые организмы.

Неметаллы.

Общая характеристика неметаллов.

Масштабы загрязнения атмосферы региона, возможные последствия для природы и человека.

Водород.

Применение водорода на промышленных предприятиях области. Водород как экологически чистое топливо.

Проблемы водородной энергетики.

Кислород.

Биологическая роль кислорода и озона в живых организмах.

Влияние хозяйственной деятельности человека на круговорот кислорода в природе.

Производство и применение кислорода в регионе.

Кислород в металлургии.

Газосварка на промышленных предприятиях и в ремонтных мастерских.

Вода.

Природные источники питьевой воды в Челябинской области.

Основные группы загрязнителей природной воды.

Способы очистки природной воды и получение чистой питьевой воды в регионе.

Дистиллированная вода, ее получение и применение.

Галогены.

Галогениды, добываемые на Урале (поваренная соль и пр.).

Использование хлора для обеззараживания воды в регионе.

Проблема йододефицита на Урале.

Производство йодированной соли в регионе.

Оксиды серы (IV-VI).Сернистая, серная кислоты.

Сернистый газ – побочный продукт металлургии. Превращения в атмосфере, кислотные дожди, закисление почв. Источники загрязнителя в городе: (ОАО «Мечел», Электрометаллургический комбинат, Цинковый завод).

Производство серной кислоты в Челябинской области. Комплексное использование сырья на предприятиях металлургии города. Охрана окружающей среды.

Азот и его свойства. Аммиак и его свойства. Соли аммония.

Получение азота в кислородном цехе ОАО «Мечел».

Оксиды азота в атмосфере. Кислотные дожди.

Получение сульфата аммония на коксохимическом производстве ОАО «Мечел», значение в жизни растений.

Азотные удобрения.

Применение азотных удобрений в сельском хозяйстве региона. Влияние их на урожайность сельскохозяйственных культур. Влияние нитратов на организм.

Фосфор

Залежи фосфоритов и апатитов на Южном Урале.

Производство и применение фосфорных удобрений на Урале.

Углерод.

Основные виды топлива в регионе. Запасы угля.

Топливно-энергетический комплекс области.

Природно-охранные мероприятия при угледобыче.

Использование углерода на ЧЭЗ (виды продукции).

Оксиды углерода (II, IV).

Антропогенные источники оксидов углерода в атмосфере Урала. Значение для здоровья человека.

Соединения углерода.

Жесткость воды в различных местах региона.

Минералы и горные породы Урала, содержащие углерод.

Месторождения известняка, мрамора (Коелгинское, Баландинское и др.).

Кремний.

Природные соединения кремния на Южном Урале (гранит, вермикулит, каолин, тальк, асбест, кварцит, драгоценные и поделочные камни).

Силикатная промышленность.

Силикатное производство Южного Урала.

Производство стекла, цемента, керамики на предприятиях области (Южно-Уральский фарфоровый завод, ЖБИ-1, ЖБИ-2, кирпичный завод, Коркинский стекольный завод и др.). Природоохранные мероприятия, проводимые в стекольной и цементной промышленности


Раздел «Первоначальные представления об органических веществах»

Органические вещества.

Углеводороды.

Применение УВ в качестве сырья и топлива на промышленных предприятиях региона. Природные источники углеводородов на территории области. Загрязнения окружающей среды при сжигании угля, газа, бензина. Пестициды, их применение на Урале.

Кислородсодержащие органические вещества.

Получение кислородсодержащих органических веществ на предприятиях области, значение для человека. Применение спиртов в лакокрасочной промышленности. (ОАО «Челак», фармацевтических предприятиях, медицине, пищевой промышленности). Этиленгликоль – антифриз (продукция ОАО «Челак»).

Антропогенные источники фенолов, альдегидов в биосфере региона

Раздел «Химия и жизнь»

Химия и здоровье.

Расчеты с применением данных по растворам, используемым в медицине и в быту.

Продукция косметического концерна «Калина» г. Екатеринбург, ОАО «Хенкель Пемос «Пермь» (продукция бытовой химии).

Продукция предприятий фармакологической промышленности региона (состав, маркировка).

Химия и пища.

Продукция предприятий пищевой, промышленности региона (состав, маркировка).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы.

Месторождения известняка, мрамора (Коелгинское, Баландинское и др.).

Природные соединения кремния на Южном Урале (гранит, вермикулит, каолин, тальк, асбест, кварцит, драгоценные и поделочные камни).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Основные группы загрязнителей природной воды.

Основные техногенные загрязнители атмосферы региона (оксиды углерода, серы, азота; углеводороды, токсичные тяжелые металлы, радиоактивные изотопы).

Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях региона (механические, сорбционные, каталитические).

Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.


Литература для реализации НРЭО



Карабаш. Карабашский городской округ : энциклопедия / сост. А. В. Буданов, Т. В. Суцепина, В. А. Черноземцев; ред.-изд. совет: М. Д. Дзугаев (пред.) и др. – Челябинск : Каменный пояс, 2008. – 335 с.

Карталы. 1944-2004 : энциклопедия. – Магнитогорск, 2004. – 141 с.

Копейск : крат. энцикл. : к 100-летию г. Копейска Челяб. обл. / сост. Е. Л. Богуж и др. – Челябинск : Книга, 2007. – 247 с.

Магнитогорск : крат. энцикл. – Магнитогорск, 2002. – 557 с.

Нагайбакский район в фактах и цифрах: справ. с ист. очерками и коммент. / сост. А. М. Маметьев. – Челябинск : Юж.-Урал. кн. изд-во, 2005. – 191 с.

Атомные города Урала. Город Снежинск : энциклопедия / Рос. акад. наук, Урал. отд-ние, Ин-т истории и археологии, Рос. федер. ядер. центр, Всерос. НИИ техн. физики им. Е. И. Забабахина, Администрация Снежин. гор. Округа ; гл. редкол. : В. В. Алексеев и др. ; отв. ред. Е. Т. Артемов и др. – Екатеринбург : Банк культур. информ., 2009. – 357 с.

Саткинский район : энциклопедия / ред. В. Г. Некрасов. – Челябинск : Образование, 2010. – 985 с.

Увельский район : энциклопедия / ред. О. В. Очеретная; сост. М. А. Тренин. – Челябинск : Каменный пояс. – Т. 1. – 2009. – 415 с.



















Календарно – тематическое планирование по предмету «Химия» 8 класс




Календарно – тематическое планирование по предмету «Химия» 9 класс

1

5.12

26

Водород. Р.К.

1

8.12

27

Галогены. Р.К.


1

12.12

28

Соединения галогенов.


1

15.12

29

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.


1

19.12

30

Кислород. Р.К.

1

22.12

31

Сера

1

26.12

32

Соединения серы. Р.К.


1

29.12

33

Серная кислота


1

9.01

34

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Подгруппа кислорода».


1

12.01

35

Азот. Р.К.


1

16.01

36

Аммиак.


1

19.01

37

Соли аммония.


1

23.01

38

Кислородные соединения азота. Р.К.


1

26.01

39

Фосфор и его соединения. Р.К.


1

30.01

40

Обобщения и систематизация знаний по теме: «Подгруппа азота».


1

2.02

41

Углерод. Р.К.


1

6.02

42

Кислородные соединения углерода. Р.К.


1

9.02

43

Кремний и его соединения. Р.К.


1

13.02

44

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Подгруппа углерода».


1

16.02

45

Практическая работа №4 . Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».


1

20.02

46


Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и углерода»


1

27.02

47

Практическая работа №6 «Получение, собирание и распознание газов».


1

2.03

48

Решение задач


1

6.03

49

Обобщение и систематизация знаний по теме.


1

9.03

50

Контрольная работа №3 «Неметаллы».


1

13.03


Органические соединения

14


51

Предмет органической химии.


1

16.03

52

Предельные углеводы. Р.К.


1

20.03

53

Непредельные углеводы. Этилен.


1

23.03

54

Лабораторная работа «Изготовление моделей молекул УВ».


1

6.04

55

Решение задач и упражнений.


1

10.04

56

Спирты. Р.К.

1

13.04

57

Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Сложные эфиры.


1

20.04

58

Жиры.


1

20.04

59

Аминокислоты. Белки

1

24.04

60

Углеводы.


1

27.04

61

Полимеры


1

4.05

62

Решение задач и упражнений.


1

8.05

63

Обобщение и систематизация знаний по теме.


1

11.05

64

Контрольная работа №4 «Органические соединений».


1

15.05


Повторение основных вопросов 9 кл.


2


65 -66

Классификация и свойства неорганических и органических веществ.


2

18.05

22.05

67 - 68

Итоговые занятия.

(итоговый тест).

2

25.05


Учебно-методический комплекс

Список литературы для 8 класса

Литература для учителя

  1. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень);

  2. Авторская программа О.С.Габриеляна, соответствующая Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенная Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – 7-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2011г.).

  3. Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.- 13-е изд., испр.- М.: Дрофа, 2013.- 270, с.: ил.

  4. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2007г

  5. Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8 / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2012г.

  6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Изучаем химию в 8 к л.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2011г.

  7. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 к л. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9». — М.: Дрофа, 2013г.

  8. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2012г.

Литература для учащихся


  1. Габриелян, О.С. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.- 13-е изд., испр.- М.: Дрофа, 2013.- 270, с.: ил.

Дополнительная литература:

Энциклопедический словарь юного химика.

Дидактический материал.

Интернет - ресурсы

http //www.edu.ru - Федеральный образовательный портал «Российское образование».

http //www.mon/ gow. ru.- Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //www.fsu. mto. ru - Федеральный совет по учебникам Министерство образования и науки Российской Федерации.

http //him. lseptcmber. ru. - Газета «Химия » и сайт для учителя «Я иду на урок химии».

http //home. uic. tula .ru / -zanchem . - Занимательная химия : все о металлах.

http //mendeleev. Jino - net.ru . - Периодический закон

Д .И .Менделеева и строение атома.

http //chemicsoft. chat. ru . - Программное обеспечение по химии.


Список литературы для 9 класса

Литература для учителя


1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.- 13-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2013.- 267, с.: ил.

2. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.: Дрофа.

3. Химия. 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа.

4. Габриелян О.С, Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.: Блик плюс.

5. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9». - М.: Дрофа.

6. Габриелян О.С, Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл. к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». — М.: Дрофа.

7. Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 - 9 кл. - М.: Дрофа.

8. Волович П., Бровко М. Готовимся к экзамену по химии. М.: Айрис-пресс, 2011.

9. Химия. ОГЭ – 2010.Тематические тесты. Базовый и повышенный уровень: учебно-методическое пособие / под ред.В.Н. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2015.

10. Химия. ГИА – 2015.М., Просвещение, 2014

11. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2017 года по химии.

12. Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для проведения в 2017году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

13. Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2017 года по химии.

14. Спецификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников для проведения в 2017 году государственной (итоговой) аттестации (в новой форме) по химии обучающихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

Литература для учащихся:

1. Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.- 13-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2013.- 267, с.: ил.

Интернет-ресурсы:

http://www.mon.gov.ru Министерство образования и науки

http://www.fipi.ru Портал ФИПИ – Федеральный институт педагогических измерений

http://www.ege.edu.ru Портал ЕГЭ (информационной поддержки ЕГЭ)

http://www.probaege.edu.ru Портал Единый экзамен

http://edu.ru/index.php Федеральный портал «Российское образование»

http://www.infomarker.ru/top8.htmlRUSTEST.RU - федеральный центр тестирования.















Характеристика контрольно-измерительных материалов, используемых при оценивании уровня подготовки учащихся

Контроль рассматривается как инструмент мониторинга учебного процесса и осуществляется учителем систематически и целенаправленно.

Контроль является основой для перспективного и краткосрочного планирования учителем учебного процесса и имеет диагностическую, оценочную и мотивирующую функцию.

Контроль создает целостное представление о прогрессе учащихся в овладении коммуникативными компетенциями и способствует своевременному устранению обнаруженных пробелов в знаниях и навыках.

При личностно-ориентрованной направленности учебного процесса главными требованиями к контрольным мероприятиям становятся: адекватность, объективность, прозрачность, справедливость. Учащиеся заранее оповещаются об объектах контроля и критериях оценки по каждому их виду заданий. Прозрачная, открытая для учащихся система контроля обеспечивает объективность полученных результатов, активизирует обратную связь в учебном процессе и создает надежную основу для самоконтроля и адекватной самооценки.

В качестве видов контроля выделяются:

  1. на уровне школы: текущий, промежуточный, итоговый

  2. государственный контроль в конце базового курса обучения.

Внутришкольный контроль должен соотносится с государственным и подготавливать к нему. Как и государственный, он должен характеризоваться:

  • открытостью для учителей и учащихся всех требований, связанных с контролем, с формами его проведения и с критериями оценивания;

  • объективностью за счет использования стандартизированных форм проверки, в частности тестов, дающих возможность для однозначного толкования результатов проверки;

  • инструментальностью, т.е. используемые измерители должны быть удобны для проведения проверки и оценивания;

  • надежностью за счет полноты проверки (количество заданий должно быть избыточным), а также за счет четкой ориентации заданий на планируемые результаты обучения;

  • нацеленностью контроля на выявления положительного результата, т.е. того, что знает и умеет школьник, в первую очередь на решение коммуникативных задач;

  • ориентированностью контроля прежде всего на проверку достижения каждым учащимся уровня обязательной подготовки по химии, зафиксированного в стандарте по данному предмету, что должно оцениваться по типу зачетной системы: достигнут или не достигнут уровня стандарта;

  • возможностью по желанию учащихся пройти проверку на повышенном уровне, выходящих за рамки стандарта, что должно найти отражение в табелях ил в других внутришкольных документах в виде содержательных оценок типа «хорошо», «очень хорошо» и «отлично».

Проверка знаний и умений учащихся – неотъемлемая часть обучения. Она позволяет определить уровень подготовки учащихся, выявить пробелы в их знаниях и умениях и наметить пути дальнейшего совершенствования учебно-воспитательного процесса.

Главная задача проверки – контроль знаний и умений школьников. Контролирующая функция проверки состоит в определении достижения учащимися базового уровня. В этом случае проверка направлена на восполнение пробелов в подготовке, на повторение и включение новых знаний в систему уже усвоенных. Кроме функции контроля, на проверку возлагают функции обучающая, развивающая и воспитывающая. В ходе проверки знаний задачи обучения и развития решаются по мере выявления степени овладения школьниками различными видами учебной деятельности: общеучебной, интеллектуальной и практической. Проверка позволяет определить, могут ли учащиеся воспроизводить знания, то есть формулировать определения, называть биообъекты, раскрывать сущность теории и понимать те или иные законы и закономерности, приводить примеры и т.д. Контроль позволяет выяснить, владеют ли учащиеся умениями сравнивать процессы, явления, обосновывать свои суждения и делать выводы, выявлять причины и устанавливать связи. В ходе проверки удается установить, достигли учащиеся высокого уровня овладения знаниями. Кроме того, появляется возможность определить, сформированы ли у школьников умения ставить опыты, проводить наблюдения. В ходе проверки знаний учитель обращает внимание на ошибки в учебных действиях школьников, вносят необходимые коррективы. Воспитывающая функция проверки состоит в выработке у школьников ответственного отношения к учебе, в осознании необходимости систематически готовить уроки, постоянной готовности к проверке знаний.

Различают текущую и итоговую и итоговую проверки. Они решают в основном задачу контроля знаний и умений учащихся. Текущая проверка осуществляется на уроке, однако она не позволяет определить общий уровень подготовки учащихся; итоговой же контроль выявляет уровень усвоения учащимися объемного блока учебного материала. Это может быть тематическая проверка, которая охватывает содержание одной темы или ряда связанных между собой тем, и проверка знаний, полученных учащимися за четверть, полугодие, год.

Контроль знаний и умений учащихся – обязательное условие результативного учебного процесса, а необходимость совершенствования форм и методов контроля учащихся очевидна. О требованиях к уровню подготовленности учащихся должен знать не только учитель, но и ученик и его родители, ибо при правильно организованной системе учета успеваемости оценочные баллы должны быть объективными сигналами к доработке обязательного учебного материала.

Реализуя индивидуальный подход к обучению, я предлагаю ученикам разноуровневые задания и задания, учитывающие разную скорость работы учащихся. При организации и планировании проверки знаний обязательно учитываю возрастные особенности, так как именно разнообразие методических приемов,дает возможность побудить учащихся к активной учебной деятельности. Для контроля знаний предалгаю различные виды работ: лабораторные работы, самостоятельные работы, отчеты о проведенных опытах, экскурсиях, программированные опросы, химические диктанты, задачи, систему зачетов, написании рефератов, проектных работ и так далее.

Многообразие учебной деятельности учащихся на уроках химии ставит учителя перед необходимостью разработки таких подходов к контролю, которые бы учитывали знания и умения ученика, «добытые им разными путями» и с учетом его индивидуальных особенностей.

Зачет, как любая другая форма проверки знаний, выполняет обучающую, воспитывающую и развивающую функции. При этом главной остается контролирующая функция. С помощью зачетов обеспечивается систематичность и полнота проверки знаний учащихся, повышается объективность оценки результатов обучения. Систематичность проверки достигается регулярным проведением зачетов в течении учебного года по крупным блокам знаний. Это способствует формированию у учащихся установки на неизбежность проверки, дисциплинирует их, приучает регулярно выполнять домашнее задание, воспитывает самостоятельность и прививает чувство ответственности. Полнота проверки обеспечивается охватом основного содержания темы и характером заданий, направленных на определение уровня овладения учащимися различными видами учебной деятельности.

Используемая литература

  1. Контрольно-измерительные материалы, химия: 8 класс. –М.:ВАКО, 2011. – 112 с.

  2. Контрольно-измерительные материалы, химия: 9 класс. –М.:ВАКО, 2011. – 112 с.

  3. Корощенко А.С. Химия. 8 – 9 классы. Тематические тестовые задания. – М.: Дрофа, 2011. – 172.

  4. Габриелян О.С.. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» /О.С. Габриелян. – 13-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 192с.

  5. Габриелян О.С.. Химия. 9 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» /О.С. Габриелян. – 13-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2012. – 175с.

  6. Хомченко И.Г сборник задач и упражнений по химии для средней школы. – 3-е изд., испр. И доп. – М.: ООО «Издательство Новая Волна»: - 2012. – 214с.







Автор
Дата добавления 03.11.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров14
Номер материала ДБ-317785
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх