Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / Рабочая программа по химии (8класс)по Габриеляну

Рабочая программа по химии (8класс)по Габриеляну

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs


Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/

  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное общеобразовательное бюджетное учреждение

средняя общеобразовательная школа д. Идельбаково

муниципального района Зианчуринский район Республики Башкортостан














02 - 11


Рабочая программа

по химии для 8 класса

«Рассмотрено и принято на заседании ШМО»

Руководитель

_________/Т.Н. Шатилова/

Протокол № ___

от «__ »________2015 г.


«Согласовано»

Заместитель директора по УВР ________ /М.Г. Бикбулатова/


«_____»_____ ___2015 г.


«Утверждаю»

Директор

МОБУ СОШ д.Идельбаково

_____________/С.Г. Абдуллина/

Приказ № 158___

от «__27____»_08__2015 г.


учителя

Наумовой Екатерины Степановны











д.Идельбаково – 2015г.


ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА



Рабочая составлена на основе следующих документов:

1.Федерального государственного образовательного стандарта/Министерство образования и науки Российской Федерации,-М.:Просвещение,2014г./

2.Химия.8-11 класс .Программа для образовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством автора О.С.Габриеляна.

3.Федерального перечня учебников рекомендуемых Министерством образования Российской Федерации к использованию в общеобразовательных учреждениях на 2015-2016 учебный год

.4.Учебного плана МОБУ СОШ д.Идельбаково МР Зианчуринский район приказ №150 от 25.08.2015г.


Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

-работать с веществами;

-выполнять простые химические опыты;

-учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве

Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.


Организация обучения


Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения

Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ)

Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачётные вопросы, разноуровневые задания, практические работы





 Общая характеристика учебного предмета

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами,  исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ,

материалов, энергии. Поэтому в примерной программе по химии нашли отражение основные содержательные линии:
· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;
· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;
· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;
· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е.

их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.
Поскольку основные содержательные линии школьного курса химии тесно переплетены, в примерной программе содержание представлено не по линиям, а по разделам: «Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)», «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества», «Многообразие химических реакций», «Многообразие веществ».


Ценностные ориентиры содержания учебного предмета


Ценностные ориентиры содержания курса химии в основной школе определяются спецификой химии как науки. Понятие «ценности» включает единство объективного и субъективного, поэтому в качестве Ценностных ориентиров выступают объекты ,изучаемые в курсе химии ,к которым у обучающихся формируется ценностное отношение, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла ,главная цель которых заключается в изучении природы .Основу познавательных ценностей составляют научные знания ,научные методы познания ,а ценностные ориентации ,формируемые у обучающихся в процессе изучения химии проявляются:

- в признании ценности научного знания, его практической значимости и достоверности;

-в ценности химических методов исследования живой и неживой природы




- в понимании сложности и противоречивости самого процесса познания ,как вечного стремления к истине .В качестве объктов ценностей труда и быта выступает творческая созидательная деятельность ,здоровый образ жизни ,а ценностные ориентации содержания курса химии могут рассматриваться как формирование:

-уважительное отношение к творческой созидательной деятельности;

-понимания необходимости здорового образа жизни;

-потребности в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

-сознательного выбора будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения ,грамотная речь, а ценностные ориентации направлены на воспитание у учащихся:

-правильного использования химической терминологии и символики;

-потребности вести диалог ,выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

-способность открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения

Место предмета в федеральном базисном учебном плане

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в федеральном базисном учебном плане этот предмет появляется последним в ряду естественно -научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно -научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.
Согласно федеральному базисному учебному плану для общеобразовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю. Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 70 часов

Результаты изучения учебного предмета


Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1)в ценностно-ориентационной сфере -чувство гордости за российскую химическую науку,гуманизм,отношение к труду, целеустремлённость,самоконтроль и самооценка

2)в трудовой сфере- готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории

3)в познавательной сфере -мотивация учения, умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;
2) использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;
3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
5) использование различных источников для получения химической информации.
Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания,    соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,    генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);
-
описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;
-
описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере· проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.



Основное содержание предмета


Введение – 5 часов

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Превращения веществ. Физические и химические явления.

Краткие сведения по истории развития химии.

Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические знаки.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Химические формулы. Простые и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

---В результате изучения темы на базовом уровне ученик должензнать

важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;

основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.

уметь:

- отличать физические явления от химических реакций;

- называть химические элементы по их символам

- называть признаки химических реакций;

- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам

- распознавать простые и сложные вещества;

- вычислять относительную молекулярную массу веществ

-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;

- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.

- классифицировать вещества по составу на простые и сложные

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

1. Атомы химических элементов– 8 часов

Строение атома. Состав атомных ядер.

Изменение числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

Химическая связь. Ионная связь. Ковалентная связь. Электроотрицательность. Полярные и неполярные связи. Металлическая связь.

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать:

-важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы,

химическая связь, электроотрицательность, кристаллические решетки, аморфные вещества

- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева - положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

- особенности строения ПС

уметь:

- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

группы и периода;

- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М:

- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов;

- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- определять тип химической связи в соединениях.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

2. Простые вещества – 7 часов

Простые вещества металлы и неметаллы. Аллотропия.

Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная плотность. Закон Авогадро.



В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро.

- сущность и значение Закона Авогадро;

- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.

уметь:

- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.;

- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.

вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе или объему;

- использовать постоянную Авогадро;

- вычислять относительную плотность газов.

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

3.. Соединения химических элементов. 15 часов

Степень окисления химических элементов. Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения. Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания. Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.

знать/понимать:

- химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы кислот;

- классификацию веществ;

- способы разделения смесей.

уметь:

-определять степень окисления элементов в соединениях;

- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;

- определять принадлежность веществ к определенному классу



- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления.

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту.

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

4. Изменения, происходящие с веществами – 11 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.

Вода и ее свойства.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения

реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций. Ряд активности металлов.

Реакции нейтрализации. Сущность химических реакций обмена. Гидролиз.

Скорость химической реакции. Катализатор. Ферменты.

- основные законы химии: закон сохранения массы веществ

- классификацию химических реакций

- признаки протекания химических реакций

- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

- называть признаки и условия осуществления химических реакций;

- объяснять отличие химических явлений от физических;

- определять типы химических реакцийпо числу и составу исходных и полученных веществ;


- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.);

- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.

- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических реакций;

- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- определять реагенты и продукты реакции;

- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;

- характеризовать химические свойства воды;

- составлять уравнения реакций по цепочке переходов.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Простейшие операции с веществом. Химический практикум

Практическая работа № 1. Правила по технике безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и приемы обращения с ним.

Практическая работа № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой.

Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.

Практическая работа № 4. Признаки протекания химических реакций

Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей ,использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 21 час

Растворение – физико-химический процесс. Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций.

Кислоты, основания, оксиды, соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства классов веществ в свете ОВР.

знать/понимать:

- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь

- классификацию веществ по растворимости;

- основные положения ТЭД;

- механизм электролитической диссоциации;

- сильные и слабые электролиты;

- реакции ионного обмена;

- условия протекания реакций ионного обмена до конца;

- окислительно-восстановительные реакции.

уметь:

- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;

- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;

- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;

- называть соединения изученных классов;



- определять степень окисления элемента в соединении;

- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

--экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

- Свойства электролитов. Химический практикум

Практическая работа № 1.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа № 2. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей.

Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач.

знать/понимать:

- правила техники безопасности работы в кабинете химии;

- приемы обращения с химической посудой и лабораторным оборудованием

- чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси

- способы разделения различных видов смесей

уметь:

- вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

-следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием

- проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде;

-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

-безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

-критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников


Требования к уровню подготовки учащихся УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ



В результате изучения химии ученик должен:

знать/понимать

 - химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

 - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 -основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Уметь

-  называть: химические элементы, соединения изученных классов;

  - объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

  - характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе

Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических

валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

 - составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

  - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

    -распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

 вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества,объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  - безопасного обращения с веществами и материалами;

  -экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  -оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

  -критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

  - приготовления растворов заданной концентрации.


Оценка достижений планируемых результатов

В учебном процессе для оценки и проверки достижения планируемых результатов освоения основной образовательной программы по любому предмету можно использовать технологию оценивания образовательных достижений (учебных успехов)

Особенностями системы оценки являются:

-комплексный подход к оценке результатов образования (оценка предметных, метапредметных и личностных результатов общего образования);

-использование планируемых результатов освоения основных образовательных программ в качестве содержательной и критериальной базы оценки;

-оценка успешности освоения содержания отдельных учебных предметов на основе системно-деятельностного подхода, проявляющегося в способности к выполнению учебно-практических и учебно-познавательных задач;

-оценка динамики образовательных достижений обучающихся;

-сочетание внешней и внутренней оценки как механизма обеспечения качества образования;

-уровневый подход к разработке планируемых результатов, инструментария и представлению их;

-использование накопительной системы оценивания, характеризующей динамику индивидуальных образовательных достижений (Портфель достижений или иные формы);

-использование наряду со стандартизированными письменными или устными работами таких форм и методов оценки, как проекты, практические работы, творческие работы, самоанализ, самооценка, наблюдения и др.

Формы и средства контроля

Основными методами проверки знаний и умений по химии является устный опрос и письменные работы. К письменным формам контроля относится :химические диктанты ,самостоятельные и контрольные работы, тесты .Основные виды проверки знаний -текущая и итоговая. Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, а итоговая по завершении темы(раздела) школьного курса . Все задания, независимо от их формы и того, какие умения они проверяют, считаются равновесомыми, исходя из равной значимости всех требований стандарта. В школьной практике существует несколько традиционных форм контроля знаний и умений учащихся, которые используются учителями в своей работе: диктант, тестовое задание, краткая самостоятельная работа, письменная контрольная работа, контрольная лабораторная и практическая работа. Особое место занимает тестовый контроль как наиболее объективная форма оценки полученных знаний. Тестовый контроль – это оперативная проверка качества усвоения знаний, немедленное исправление ошибок и восполнение пробелов. Тестовый контроль помогает оперативно проверить уровень формирования представлений и понятий учащихся, Ниже приведено количество практических и контрольных работ для проверки уровня сформированности знаний и умений после изучения каждой темы и всего курса в целом

Нормы оценки знаний ,умений и навыков

  1. Оценка устного ответа.

Отметка «5» :

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка «4» ;

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «З» :

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2» :

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5.Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

- нет ошибок — оценка «5»;

- одна ошибка - оценка «4»;

- две ошибки — оценка «З»;

- три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

- 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

- 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

-13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

- соблюдение требований к его оформлению;

- необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

- умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

- способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.



Критерии оценивания знаний учащихся

Основные критерии

Баллы

Уровни успешности (качественная оценка)

Даты уроков

Отсутствие на уроке

0

 

 

 

 

 

 

Готовность к уроку

0,5

 

 

 

 

 

 

Слушал, переписывал с доски

1,0-1,4

Очень слабо

 

 

 

 

 

Выполнял задания по алгоритму или образцу (без объяснений)

1,5-2,0

Слабо

 

 

 

 

 

Частично знаю материал, но применить и объяснить не могу

2,1-3,0

Посредственно

 

 

 

 

 

Задание выполняю с помощью учителя или с подсказкой одноклассников

3,1-4,0

Нормально

 

 

 

 

 

Объясню и могу выполнить большую часть задания самостоятельно

4,1-5,0

Недостаточно хорошо

 

 

 

 

 

Могу объяснить свои ошибки и устранить их с помощью учителя

5,1-6,0

Хорошо

 

 

 

 

 

Хорошо знаю теоретический материал, могу связать теорию с практикой

6,1-7,0

Очень хорошо (почти отлично)

 

 

 

 

 

Сам могу устранить свои ошибки, могу выполнить творческую работу с помощью учителя

7,1-8,0

Отлично

 

 

 

 

 

Прекрасно усвоил теорию, работу выполняю аккуратно и точно

8,1-9,0

Прекрасно

 

 

 

 

 

Оригинально, не стандартно могу применить знания на практике, могу дать объяснения

9,0-10,0

Идеально

 

 

 

 

 

Суммарный балл за занятие

 

 

 

 

 



Критерии оценивания письменных контрольных и самостоятельных работ

Объем правильно выполненных заданий (в % от общего объема работы)

БАЛЛЫ

Стандартная работа

Повышенный уровень (профильный)

Не превышает 25%

1,0 – 2,0

1,0 – 3,0

Не превышает 50%

2,1 – 4,0

3,1 – 5,0

Не превышает 75%

4,1 – 5,0

5,1 – 7,0

Превышает 75%

5,1 – 7,0

7,1 – 10,0



Штрафные баллы начисляются в следующих случаях:

-прогул урока без уважительной причины (баллы возвращаются при отработке пропущенного материала) (минус 1 балл);

-отсутствие домашнего задания (минус 1 балл);

-плохое поведение на уроке (минус 1 балл);

-неготовность к уроку (минус 1 балл);

-опоздание более чем на 7 минут без уважительной причины (минус 1 балл).

Итоги рейтинга

Можно разделить все действия учеников на основные (оценочные) и дополнительные. Тогда при подведении итогов учитывать оценочные баллы и дополнительные, но ввести при этом коэффициент соответствия. Например, при выставлении итоговой отметки добавлять к оценочным 10% дополнительных баллов, т.е. коэффициент соответствия равен 0,1. Важно, чтобы при использовании рейтинговой шкалы, фиксировалось всё, что делают ученики, чтобы избежать недоразумений.

Перевод рейтинга в баллы осуществлялся по формулам:

Отметка "3" = 0,5·F(max),

Отметка "4" = 0,6·F(max),

Отметка "5" = 0,75·F(max),

Перевод в “5” балльную шкалу

Отношение набранной суммы баллов к максимально возможной

Оценка по дисциплине по 5 балльной шкале

90% и более

5

80-89%

4

75-79%

4

65-74%

3

60-64%

3

Хотя бы один из модулей оценен на "2"

2

Чтобы активизировать учеников, определяется минимальное рейтинговое число, от 30 до 50% максимального значения и если к концу четверти ученик наберет сумму, меньшую этого числа, он считается не освоившим этот предмет (тему, курс).









Тематическое планирование по химии, 8 класс, (2 часа в неделю, всего 70 часов,)УМК О.С. Габриеляна.


п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них


Практические работы

Контрольные работы

уроки

1.

Введение

5

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

2. Наблюдение за горящей свечой.


4

2.

Тема 1.

Атомы химических элементов

8


К.р. №1

7

3.

Тема 2.

Простые вещества

7



7




4.




Тема 3.

Соединение химических элементов




15




3. Анализ почвы и воды.

4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.




К.р. №2




12

5.

Тема 4.

Изменения, происходящие с веществами.

11

5. Признаки химических реакций.


К.р. №3

9

6.

Тема 5.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

6 . Условия протекания химических реакций между растворами электролитов.

7.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

8. Решение экспериментальных задач.

К.р. №4

17


Итоговая контрольная работа

1


К.р.№5




2



2


Итого

70

8

5

57




Календарно- тематическое планирование по химии ,8класс(2 часа в неделю, всего 70 часов),УМК О.С.Габриелян

Номер урока

Дата предполагаемая

Дата фактическая

Тема урока

Изучаемые вопросы

Эксперимент:

Л.лабораторный.

Д.демонстрационный

Виды деятельности.

Домашнее задание

Введение(5часов)

1.
















02.09.


Инструктаж по ТБ. Предмет химии.Вещества.

Что изучает химия.Простые и сложные вещества.

Свойства веществ .Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Коллекция изделий из алюминия и стекла

Знать/понимать-химическиепонятия:атом,химический элемент,вещество.

Уметь -определять:

-простые и сложные вещества.

Пар№1,стр.10-11,упр для первой группы-3,4,8.для2-1,

2.












04.09


Превращение веществ ,Роль химии в жизни человека

Химические явления,их отличие то физических явлений.Достижения химии и их правильное использование,История возникновения и развития химии,Закон сохранения массы веществ.


Знать/понимать химические понятия:химическая реакция,основные законы химии(закон сохранения массы веществ)

Пар 2-3,конспект

3.












09.09


3.Практическое занятие

1Приёмы обращения с лабораторным оборудованием

.№2.Наблюдение за горящей свечой

Правила ТБ при работе в химической лаборатории.Устройство использование лабораторного штатива.Приёмы работы со спиртовкой.Строение пламени.Химическая





посуда.


Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Изучить правила техники безопасности

4.


















11.09.


Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.Знакихимических элементов

Обозначение химических элементов.Общее знакомство со структурой таблицы Д.И Менделеева:периоды и группы.


Уметь называть:химические элементы по их символу,периоды большие ,малые,группы и подгруппы(главные и побочные)

Пар4.Выучить знаки химических элементов наизусть(по записям).

5






























16.09.


Химические формулы.Относительная атомная и молекулярная массы.

Химическая формула,индекс,коэффициент,записи и чтение формул,Относительная атомная и молекулярная масса.атомная единица массы.


Знать/понимать-химические понятия

:относительная атомная и молекулярная масса,химическая формула.

Уметь

определять: качественный и количественный состав вещества по формуле-вычислять:

относительную и молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

Пра 4,5 Упр 1-8 стр 37

Тема1.Атомы химических элементов(8 часов)

1(6))
















18.09.


Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

Планетарная модель строения атома.Состав атома ядро(протоны,нейтроны) и электроны.Изотопы.Химический элемент.

Д.Модели атомов химических элементов

Знать/понимать-химическое понятие:химический элемент.Уметь объяснять :физический смысл порядкового номера хим.элемента. Характеризовать состав атомов.


2-3(7-8)






















23.09.



25.09.


Периодическая система химических элементов Д.И Менделеева. Строение электронных оболочек атомов

Электронная оболочка атома.Энергетические уровни(завершённый,незавершённый),Строение электронных оболочек атомов первых 20элементов в периодической системе Д.И.Менделеева, Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Д.Периодическая система Д.И.Менделеева.

Уметь составлять:схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе-объяснять: ФИЗИЧЕСКИЙ СМЫСЛ НОМЕРОВ ГРУППЫ и периода,к которым принадлежит.элемент в ПСХЭ Д.И.Менделеева,закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

Пар8 упр1-3 письм,стр 52

4(9)










30.09.


Ионы.Ионная химическая связь.

Ионы положительные и отрицательные,Образование ионов.Ионная химическая связь.

Д.Модель кристаллической решетки хлорида натрия

Знать/понимать-химическое понятие: ион ,ионная химическая связь. Уметь-определять ионную связь в химических соединениях.

Пар 9 упр1,2-письм. Стр 58.

5(10)










02.10.


Ковалентная связь.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь.Электроотрицательность

Д.Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Знать/понимать- химическое понятие: ковалентная полярная и ковалентная неполярная химическая связь.

Пар 10упр 1-5 стр62,пар 11 упр2 стр66

6(11)










07.10.


Металлическая связь

Взаимодействие атомов металлов между собой-образованиеметаллической связи.Обобществлённые электроны.


Знать/понимать- химическое понятие:

.металлическая связь.

Уметь -определять: тип химической связи в металлах.

Пар12 упр3 стр 68

7(12)


09.10.


Подготовка к контрольной работе

Обобщение и систематизация знаний по теме 1

Решение упражнений. Подготовка к контрольной работе.


Повторить пар 1-12

8(13)


14.10


Контрольная работа №1 по теме 1





Тема2 Простые и сложные вещества(7 часов).

1(14














16.10.


Простые вещества -металлы

Положение металлов В ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атомов металлов, Общие физические свойства металлов.

Д.Коллекция металлов..

Уметь характеризовать: связь между строением и свойствами металлов,-использовать приобретённые знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

Пар 13 упр5(п)



Стр73.

2(15)










21.10.


Простые вещества -неметаллы

Положение неметаллов В ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строение атомов неметаллов, Общие физические свойства металлов.Аллотропия.

Д.Коллекция неметаллов..

Уметь характеризовать:положение неметаллов в ПСХЭ;строение атомов неметаллов

Пар14 упр3(п) стр 78

3-4

(16-17)






23.10.



28.10.


Количество вещества

Количество вещества и единицы измерения :моль ,моль , кмоль, Постоянная Авогадро, Молярная масса.

Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль

Знать/ понимать-химические понятия –моль ,молярная масса

Уметь вычислять: молярную массу ,количество вещества.

Пар 15 упр 1-5,стр 82

5-6

(18-19)









2 часа



30.10.



06.11.


Молярный объём газов

Понятие о молярном объёме газов,Нормальные условия.Следствие закона Авогадро.Выполнение упр. С использованием понятий:»объём,моль,количество вещества,молярный объём»


Знать/ понимать-химическое понятие:молярный объём,

Уметь вычислять: по количеству(массе)газообразного вещества его объём ,по объёму газообразного вещества его количество(массу)

Пар16 упр 1-5 стр 85

7(20)




11.11.


Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

Решение задач и упражнений .Проверочная работа.




Тема3.Соединения химических элементов (16 часов)

1(21)














13.11.


Степень окисления

Бинарные соединения.Понятие о степени окисления.Определение степени окисления в бинарных соединениях.Составление формулы бинарных соединений по степени окисления,общий способ их названия.

Д.Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов

Уметь-называть:бинарные соединения по их химическим формулам,-определять:степень окисления элементов в соединениях.

Пар 17 упр 1-6(п) стр 90-91

2(22)














18.11.


Важнейшие классы бинарных соединений

Оксиды и летучие водородные соединения. Составление химических формул ,их название. Расчёты по формулам оксидов

Д.Образцы оксидов .Растворы хлороводорода и аммиака.

Знать/ понимать-химическое понятие: оксиды

Уметь-называть: оксиды по их формулам

-определять: степень окисления элементов в оксидах- составлять: формулы оксидов

Пар 18 упр 1-6(п) стр 98

3(23)




















20.11.


Основания

Состав и название оснований .Их классификация. Индикаторы.

Д.Образцы щелочей и нерастворимых оснований. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Знать/ понимать-химическое понятие: основания, щёлочи

Уметь-называть :основания по их формулам-

составлять:

химические формулы оснований-

определять:

основания по их формулам

Пар 19упр1-6(п) стр102

4(24)






25.11.


Кислоты

Состав и названия кислот. Их классификация. Индикаторы.

Д.Образцы кислот .Изменение окраски индикаторов в кислой среде.

Знать/ понимать-химическое понятие: кислота, щёлочь

Уметь-называть :

кислоты по их формулам

составлять:

химические формулы кислот

определять:

кислоты по их формулам


Пар 20в.1,3,4(п)стр 107

5-6

(25-26)
















27.11.

02.12.


Соли

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей.

Д.Образцы солей

Знать/ понимать-химическое понятие:соль Уметь-называть :

соли по их формулам составлять:

химические формулы солей

определять:

соли по их формулам




Пар 21упр 1-3.Составить формулы солей, заполнить таблицу

7(27)


















04.12.


Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Классификация веществ, Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчёты по химическим формулам.


Знать/ понимать-химическое понятие-классификация веществ. Уметь вычислять:

массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, объём или массу вещества по его количеству.

Заполнить таблицу в тетради

8(28)



1 час



09.12.


Контрольная работа №2 по теме №3»Соединения химических элементов»





9(29)


















11.12.


Аморфные кристаллические вещества ,Кристаллические решетки.

Вещества молекулярного строения.Закон постоянства состава веществ.Молекулярные,ионные,атомные и металлические кристаллические решетки.Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки

Д, Модели кристаллических решеток

Знать/понимать- закон постоянства состава веществ

.Уметь-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

Пар 22,упр1-6 устно

10(30)










12.12.


Чистые вещества и смеси

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ.

Д.Образцы смесей

.Л №1.Разделение смеси речного песка о поваренной соли

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием

Пар 23упр 1-4 устно

11(31)














16.12.


Практическое занятие №3 Анализ почвы и воды

Оформление работы


Уметь обращаться

с химической посудой и лабораторным оборудованием.Использовать приобретённые знания для критической оценки информации о воде

Составить отчёт .

12-13(32-33)




18.12.

23.12.


Массовая доля компонентов в смеси

Понятие о доле компонентов в смеси .Вычисление массовой доли компонента в смеси.


Уметь вычислять

:массовую долю вещества в растворе

Пар 24 упр 1-7 (п)

14(34)








15.01.


Практическое занятие №4.Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворённого вещества.

Вычислять массу сахара и объём воды для приготовления раствора


Уметь использовать приобретённые знания для приготовления раствора заданной концентрации

Составить отчёт

15(35)


20.01.


Обобщение и систематизация знаний по теме №2 и№3

Решение задач и упражнений .Подготовка к контрольной работе




16(36)






16.01.


Контрольная работа №3 по теме Простые вещества и Соединения химических элементов





Тема4.Изменения ,происходящие с веществами(11часов)

1-2

(37- 38)


















22.01.



27.01.


Явления физические и химические .Химические реакции.

Физические явления .Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Д.-Горение магния,-Возгонка йода.-Плавление парафина.

Л №2-.Окисление меди в пламени спиртовки.

-Получение углекислого газа.

-Замещение меди в растворе хлорида меди железом.

Знать/понимать-химические понятия:химическая реакция,классификация реакций(экзо- и эндотермические реакции)

Пар 25-26.упр 1-6

3(39)












29.01.


Химические уравнения

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов .Составление уравнений химических реакций.


Знать/понимать—закон сохранения массы веществ. Уметь составлять уравнения химических реакций.

Пар27упр 1-6стр 146

4-5

(40-41)








30.01.



03.02.


Расчёты по химическим уравнениям

Решение расчётных задач.


Уметь вычислять :количество вещества, массу или объём по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции.

Пар 28 в1-5стр 150

6-7(42-43)












05.02.





10.02.


Типы химических реакций

Сущность реакций разложения, замещения ,соединения, обмена.Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов

Д,Химические реакции различных типов.

Знать/понимать-химическое понятие: -классификация реакций

Уметь определять: типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Пар29-32в1-6 стр156,в 1-2стр159,в 2-4 стр164,в4,6 стр168

8(44)












12.02.


Типы химических реакций на примере свойств воды.

Химические свойства воды .Типы химических реакций


Уметь характеризовать –химические свойства воды-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

Пар 33в 1-5стр 173

9(45)










17.02.


Практическое занятие №5 Признаки химических реакций

Оформление работы


Уметь составлять :уравнения химических реакций _использовать: приобретённые знания для безопасного обращения с веществами.



Составить отчёт

10(46)






19.02.


Обобщение и систематизация знаний по теме №4

Решение задач и упражнений ,Подготовка к контрольной работе



Подгот. К контр

.работе

11(47)






24.02.


Контрольная работа №4Тема: «Изменения ,присходящие свеществами «





Тема 5.Растворение.Растворы,Свойства растворов электролитов.Окислительно-восстановительные реакции(21 час)

1(48)






26.02.


Растворение как физико-химический процесс. Типы растворов

Растворы. Гидраты, Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные и ненасыщенные ,пересыщенные растворы .Значение растворов.

Д,Растворение безводного сульфата меди в воде

Л №3, Получение кристаллов солей(домашняя практическая работа)

Знать/понимать-что такое раствор,как готовить растворы.

Пар 34 в7(п)стр192,вырастить кристалл поваренной соли.

2-3

(49-50)










02.03.



04.03.


Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты , Электролитическая диссоциация .Степень диссоциации, Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, солей и оснований.

Д.Испытание веществ и их растворов на электропроводность

Знать/понимать-химическое понятие :электролит, неэлектролит электролитическая диссоциация.

Пар 35-36упр 1-5 стр203

4(51)
















09.03.


Ионные уравнения реакций

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания, Составление полных и сокращенных ионных уравнений. Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде.

Примеры реакций ,идущих до конца.

Уметь объяснять:сущность реакций ионного обмена-определять :возможность протекания реакций ионного обмена до конца-составлять :полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена до конца.

Пар 37 упр 1-5 стр209

5(52)














11.03.


Практическое занятие №6 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Оформление работы


Уметь составлять:полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена.Обращаться с химическойпосудой,растворами кислот и щелочей

Составить отчёт.

6-7(53-54)




16.03.

18.03.


Кислоты ,их классификация и свойства.

Определение кислот как электролитов.Классификация кислот по разным признакам.Типичные свойства кислот:взаимодействие их с,основными металлами оксидами ,основаниями и солями..Ряд напряжения металлов.

Л №4.Реакции характерные для растворов кислот(соляной и серной).

Уметь-называть кислоты_ характеризовать :химические свойства кислот-определять :возможность протекания типичных реакций кислот


8-9(55-56)
















23.03.



06.04.


Основания, их классификация и свойства

Определение оснований как электролитов.Классификация оснований.Типичные свойства оснований:взаимодействие с кислотами(реакция нейтрализации),взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов ,Разложение нерастворимых оснований

Л №5.Реакции характерные для растворов щелочей

Л №6.Получение и свойства нерастворимого основания

Уметь-называть основания;-характеризовать:

химические свойства рснований

;-определять

:возможность протекания типичных реакций дляоснований

Пар 39упр 1-5(п) стр 217

10-11(57-58)










08.04.



13.04


Оксиды ,их классификация и свойства

Состав оксидов, их классификация. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды оксиды(кислотные и основные)

Л №7 Реакции ,характерные для основных оксидов

,Л. №8 Реакции характерные для кислотных оксидов

Уметь-называть оксиды;-характеризовать:

химические свойства оксидов

;-определять

:возможность протекания типичных реакций для оксидов

Пар 40упр 1-5,стр221

12-13(59-60)








15.04.

20.04.


Соли, их свойства

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей ,Особенности взаимодействия с металлами ,с кислотами ,щелочами и солями(работа с таблицей растворимости)


Уметь-называть соли-определятьпринадлежность веществ к классу солей- характеризовать: химические свойства солей

Пар 41упр 1-5 стр226

14(61)












22.04.


Генетическая связь между классами неорганических соединений

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов


Уметь характеризовать:-химические свойства основных классов неорганических веществ-составлять: уравнения химических реакций, характеризующих свойства неорганических веществ.


15(62)
















27.04


Практическое занятие №7 Тема:»Свойства кислот ,оснований,оксидов,солей.»

Оформление работы


Уметь обращаться с химической посудой и реактивами-

распознавать опытным путём растворы кислот и щелочей;

-определять возможность протекания реакций ионного обмена до конца

Составить отчёт

16(63)












29.04


Обобщение и систематизация знаний по теме №5

Выполнение упражнений на генетическую связь .Решение расчётных задач на вычисление по уравнениям реакций.



Закончить уравнения реакций в тетрадях

17(64)






04.05.


Контрольная работа № 5 по теме :»Растворы.Растворение Электролитическая диссоциация»





18(65)

06.05.


Анализ контрольной работы





19-20(66-67)








11.05.



13.05.


Окислительно-восстановительные реакции

Понятие окисление и восстановление,окислители и восстановители.Определение степени окисления


Знать/понимать-химические понятия: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.-определять:

степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов.

Пар 43 упр 1-8(п),стр 236

20(68)












18..05.


Практическое занятие №8 Тема»Решение экспериментальных задач»

Оформление работы


Уметь обращаться с химической посудой и реактивами-характеризовать:

химические свойства основных классов неорганических соединений

Составить отчёт

21(69)




20.05.


Итоговая контрольная работа № 6 за курс химии 8 класса





22(70)






25.05.


Анализ контрольной работы






  • .


Оснащение учебного процесса

Натуральные объекты:

1.Коллекции минералов и горных пород;

2.Металлов и сплавов;

3.Минеральных удобрений;

4. Пластмасс, каучуков, волокон.

Химические реактивы и материалы:

Наиболее часто используемые :

1)Простые вещества: медь, натрий ,кальций, магний, железо, цинк;

2)оксиды: меди(||),кальция, железа(|||),магния;

3)кислоты: серная, соляная, азотная;

4)основания - гидроксиды: натрия,кальция,25%-ный водный раствор аммиака;

5)соли: хлориды натрия, меди(||),алюминия, железа(|||);нитраты калия, натрия, серебра; сульфаты меди(||),железа(||),железа(|||),аммония; иодид калия, бромид натрия;

6)органические соединения: этанол, уксусная кислота, метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы:

1)Приборы для работы с газами;

2)аппараты и приборы для опытов с твердыми, жидкими веществами;

3)измерительные приборы и приспособления для выполнения опытов;

4)стеклянная и пластмассовая посуда и приспособления для проведения опытов.



Модели:

1.Наборы моделей атомов для составления шаростержневых моделей молекул;

2.Кристаллические решетки солей.

Учебные пособия на печатной основе:

1.Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева;

2.Таблица растворимости кислот, оснований солей;

3.Электрохимический ряд напряжений металлов;

4.Алгоритмы по характеристике химических элементов, химических реакций, решению задач;

5.Дидактические материалы:, инструкции, карточки с заданиями ,таблицы.

6. Экранно-звуковые средства обучения:

7.CD, DVD-диски, видеофильмы,

Список полезных образовательных сайтов


1.Химия и жизнь-21век.

2.Газета «химия» и сайт для учителей»Я иду на урок».

3.Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов.

4.Химия в открытом колледже.

5.Виртуальная химическая школа.

6.Занимательная химия: всё о металлах.

7.Мир химии.

8.Химия для всех.

9.Химия для школьников.

10.Школьная химия.

11.Коллекция:»Естественно- научные эксперименты»:химия.







Учебно-методические средства обучения

  1. Федеральный государственный стандарт общего образования по химии.


  1. Примерная программа основного общего образования.-2010г.

  2. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2011.

  3. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 16-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2014.

  4. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2011.

  5. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.


Дополнительная учебно-методическая литература:

  1. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2012г. – 224с.

  2. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2011г. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

  3. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2010г.. – 256с.

  4. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2010г.

  5. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа , 2010г.





Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 08.01.2016
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров121
Номер материала ДВ-314537
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests


Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх