Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии 8 класс.(учебник Габриелян О.С.)

Рабочая программа по химии 8 класс.(учебник Габриелян О.С.)

Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия

Название документа Планирование 8, Габриелян.doc

Поделитесь материалом с коллегами:

Учитель: Головкина Ольга Владимировна.

Тематическое планирование 8 класс 2013-2014 уч. г.

Неорганическая химия. 8 класс (2 ч. в неделю, всего 68 ч.)


Часы по программе (часы по планированию)



3

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная масса. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Расчетные задачи.


§ 5

4

Периодическая система Д.И.Менделеева

ПС химических элементов Д.И.Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). ПС как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.


§ 4

Тема 1: Атомы химических элементов 9 часов (10 часов)

5

Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».


§ 6

6

Изотопы. Образование новых химических элементов при изменении числа протонов.

Современное понятие «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.


§ 7

7

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.

Характеристика электронов. Понятие о завершенном и незавершенном электронных уровнях. Электронные конфигурации и формулы элементов малых периодов.


§ 8

8

ПСХЭ и строение атома.

Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Причины изменения свойств химических элементов в периодах и группах.


§ 9

9

Ионы. Ионная связь.

Понятие иона, положительные и отрицательные ионы. Понятие об ионной связи, схемы ее образования.


§ 9

10

Ковалентная неполярная связь.

Понятие ковалентной связи, схемы образования 2-х атомных молекул. Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.


§ 10

11

Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.

Понятие о ковалентной полярной связи, схемы образования молекул. Понятие об электроотрицательности.


§ 11

12

Металлическая связь.

Понятие о металлической связи.


§ 12

13

Обобщение и систематизация знаний по теме




Тема 2: Простые вещества 7 часов (7 часов)

14

Металлы. Общие физические свойства. Аллотропия.

Характеристика положения металлов в ПС, строение атомов металлов, металлическая связь, физические свойства металлов. Аллотропия олова.

ДО :коллекции металлов.

§ 13

15

Неметаллы. Физические свойства неметаллов. Аллотропия неметаллов.

Положение неметаллов в ПС, Строение их атомов, типы хим. связей, их физические свойства, аллотропия.

ДО: коллекции неметаллов.

§ 14

16

Количество вещества.

Количество вещества, моль. Число Авогадро. Расчеты по формуле.

ДО: некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

§ 15

17

Молярная масса веществ, молярный объем газов.

Молярная масса веществ, молярный объем газов, единицы их измерения, расчеты по формулам.

ДО: Модель молярного объема газообразных веществ.

§ 15, 16

18

Урок-упражнение.

Решение задач. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. Расчеты с использованием понятия «количество вещества»


§ 15, 16

19

Обобщение и систематизация знаний по теме




20

Контрольная работа № 1 (темы 1,2)




Тема 3: Соединения химических элементов 12 часов (12 часов)

21

Степень окисления. Бинарные соединения.

Понятие о степени окисления. Определение степени окисления элемента в соединении. Составление и называние формул бинарных соединений.


§ 17

22

Оксиды, летучие водородные соединения.

Характеристика важнейших оксидов и летучих водородных соединений, составление и называние их формул.

ДО: образцы оксидов

§ 18

23

Основания.

Состав и названия, классификация, основные представители, понятие об индикаторах, изменение цвета индикаторов в щелочных растворах.

ЛО №1: образцы оснований, изменение цвета индикаторов в щелочных растворах

§ 19

24

Кислоты.

Состав и названия, классификация, основные представители, изменение цвета индикаторов в кислых растворах.

ЛО №1: образцы кислот, изменение цвета индикаторов в кислых растворах

§ 20

25

Соли.

Состав и названия, классификация, основные представители, составление формул солей.

ДО: образцы солей.

§ 21

26

Урок-упражнение.



§ 17-21

27

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

Типы кристаллических решеток, свойства веществ с различным типом кристаллических решеток, их принадлежность к различным классам соединений. Взаимосвязь типов кристаллических решеток и типов химических связей.

ДО: модели кристаллических решеток.

§ 22

28

Чистые вещества и смеси.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличиях. Способы разделения смесей.

ДО: способы разделения смесей

ЛО № 3: Разделение смесей

§ 23

29

Массовая и объемная доли компонентов смеси, доля примесей.

Понятие о доле компонентов смеси. Расчеты по формулам.


§ 24

30

Урок-упражнение.

Расчет массовой доли вещества в растворе, вычисление массы растворяемого вещества и растворителя для приготовления раствора.



31

Обобщение и систематизация знаний по теме.




32

Контрольная работа № 2




Тема 4: Изменения, происходящие с веществом 10 часов (10 часов)

33

Физические явления.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном составе. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание, возгонка, центрифугирование.

ДО: физические явления: возгонка йода, диффузия душистых веществ, ЛО №4 сравнение скорости испарения спирта и воды

§ 25

34

Химические реакции.

Явления, связанные с изменением состава вещества. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций.

ДО: химические явления, опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

§ 26

35

Закон сохранения массы веществ.

ЗСМ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.



36

Химические уравнения. Реакции разложения.

Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Сущность реакций разложения, составление уравнений реакций. Понятие о скорости реакции. Катализ.

ЛО №5: реакции разложения.

§ 29

37

Реакции соединения, замещения.

Сущность реакций замещения, соединения. Составление уравнений хим. реакций. Обратимые и необратимые реакции. Электрохимический ряд напряжения металлов.

ЛО №6: опыты, демонстрирующие реакции соединения и разложения, окисление меди, замещение меди железом

§ 30,31

38

Реакции обмена.

Сущность реакций обмена, составление уравнений. Реакция нейтрализации. Условия протекания реакций в растворах до конца.

ЛО №7:

опыты, демонстрирующие реакции обмена. Помутнение известковой воды, получение углекислого газа

§ 32

39

Типы химических реакций.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие гидроксиды.


§ 33

40

41

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение задач на нахождение количества вещества, массы объема продукта реакции. Расчеты, связанные с понятием «доля»


§ 27, 28

42

Контрольная работа № 3.




Тема 5: Простейшие операции с веществом. Химический практикум 5 часов (5 часов)

43

Пр. р. № 1. Правила по ТБ при работе в кабинете химии. Приемы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Пр. р. № 2

44

Пр. р. № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечей, и их описание.

Пр. р. № 3

45

Пр. р. № 3. Анализ почвы и воды.

Пр. р. № 4

46

Пр. р. № 4. Признаки химической реакции.

Пр. р. № 5

47

Пр. р. № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.


Тема 6: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов 16 часов (18 часов)

48

Растворение. Растворы. Растворимость. Типы растворов.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Кривые растворимости. Типы растворов. Различная растворимость веществ, зависимость ее от температуры.

ЛО № 12: Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Растворимость вещества при различных температурах. Тепловые явления при растворении.

§ 34

49

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты. Механизмы диссоциации веществ с различным типом связи.

ДО: испытание веществ на электропроводность

§ 35

50

Основные положения ТЭД.

Ионы. Свойства ионов. Степень ЭД. Сильные и слабые электролиты.


§ 36

51

Ионные уравнения.

Реакции ионного обмена. Составление уравнений реакций ИО

ЛО № 13: Примеры реакций, идущих до конца.

§ 37

52

Кислоты в свете ТЭД.

Определение, диссоциация, классификация, основные химические свойства в свете ТЭД.

ЛО № 8: Химические свойства кислот

§ 38

53

Основания в свете ТЭД.

Определение, диссоциация, классификация, основные химические свойства в свете ТЭД.

ЛО № 9,10: Реакции, характерные для щелочей и нерастворимых оснований.

§ 39

54

Оксиды.

Определение, классификация, основные химические свойства

ЛО № 12,13: Характерные свойства основных и кислотных оксидов.

§ 40

55

Соли в свете ТЭД.

Определение, диссоциация, классификация, основные химические свойства в свете ТЭД.

ЛО № 11: Химические свойства солей

§ 41

56


Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов

ДО: иллюстрирующие превращения веществ

§ 42

57

Урок-упражнение.

Составление уравнений химических реакций, характеризующих хим. свойства соединений различных классов. Составление ионных уравнений. Составление уравнений по предложенным цепочкам.


§ 38-42

58

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления в соединениях. Реакции ОВР. Понятие об окислителе, восстановителе, окислении, восстановлении.

ДО: примеры ОВР

§ 43

59

Свойства изученных классов в свете теории окисления-восстановления.

Составление уравнений ОВР методом электронного баланса.


§ 43, пр. р. №: 8,9

60

Урок-упражнение.

Составление уравнений ОВР


Индив. задания

61

Обобщение и систематизация знаний по темам. Подготовка к годовой контрольной работе.




62

Годовая контрольная работа




63

Анализ контрольной работы




Тема 7: Практикум№2. Свойства растворов электролитов. 2 часа (2 часа)

64

65


Пр. р. № 8.9: Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов.

Свойства кислот, оснований, солей.


Тема 8,9: Портретная галерея великих химиков. Учебные экскурсии 3 часа (- часа)

66

67

68

Повторение материала 8 класса

Повторение основных законов и теорий через знакомство с жизнью и деятельностью ученых




Название документа Пояснительная записка 8.docx

Поделитесь материалом с коллегами:


Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) образования по химии в соответствии с обязательным минимумом содержания образовательных программ, «Программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений», автор О.С. Габриелян, допущенной Департаментом общего среднего образования Министерства образования Российской Федерации. В учебном плане на химию в 8 классе выделено 2 часа.

Данная программа содержит все темы, включенные в федеральный компонент содержания образования. Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе, строении вещества, закономерностях протекания реакций и их классификации.

Программа рассчитана на учебник Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2009

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности:

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологи где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Система форм контроля уровня достижений учащихся и критерии оценки

В рабочей программе предусмотрена система форм контроля уровня достижений обучающихся. Контроль знаний, умений и навыков учащихся - важнейший этап учебного процесса, выполняющий обучающую, проверочную, воспитательную и корректирующую функции. В структуре программы проверочные средства находятся в логической связи с содержанием учебного материала. Реализация механизма оценки уровня обученности предполагает систематизацию и обобщение знаний, закрепление умений и навыков; проверку уровня усвоения знаний и овладения умениями и навыками, заданными как планируемые результаты обучения. Они представляются в виде требований к подготовке учащихся.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как предварительный, текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, экспериментальная контрольная работа, тестирование, диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль и т.д.), анализ творческих, исследовательских работ, результатов выполнения диагностических заданий учебного пособия или рабочей тетради.

Для текущего тематического контроля и оценки знаний в системе уроков предусмотрены уроки-зачеты, контрольные работы. Курс завершают уроки, позволяющие обобщить и систематизировать знания, а также применить умения, приобретенные при изучении биологии.

Для получения объективной информации о достигнутых учащимися результатах учебной деятельности и степени их соответствия требованиям образовательных стандартов; установления причин повышения или снижения уровня достижений учащихся с целью последующей коррекции образовательного процесса предусмотрен следующий инструментарий: мониторинг учебных достижений в рамках уровневой дифференциации; использование разнообразных форм контроля при итоговой аттестации учащихся, введение компьютерного тестирования; разнообразные способы организации оценочной деятельности учителя и учащихся.


















Основное содержание

Введение

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи.

1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле.

2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практическая работа

Правила ТБ при работе в химкабинете. Приемы обращения с химическим оборудованием.

Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации.

Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Соединения химических элементов

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи.

1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.

2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя.

3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Практическая работа

Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли

Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды.

Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода;

Практическая работа .Получение водорода и определение его свойств.

Получение и свойства кислорода

Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов


Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Практическая работа

Решение экспериментальных задач















Учебно – тематический план



2


3


4



5





6





7


Введение


Атомы химических элементов


Простые вещества


Соединения химических

элементов


Изменения, происходящие с веществами


Практикум №1


Растворение. Растворы.Свойства растворов электролитов


Практикум №2


Галерея великих химиков


4


9


7


12



10






16




3













5





2





1


1


1




1
































Требования к уровню подготовки обучающихся

В результате изучения данного предмета в 8 классе учащийся должен знать:

      основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),

        Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,

  Основные виды химической связи,

       Типы кристаллических решеток,

      Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,

      Типологию химических реакций по различным признакам,

      Сущность электролитической реакции,

     Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

       Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

     Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;

       Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

        Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.














Литература и средства обучения


Учебно-методический комплекс биологии как учебной дисциплины включает комплекты документов:

- нормативно-инструктивное обеспечение преподавания учебной дисциплины «Биология»;

- программно-методическое и дидактическое обеспечение учебного предмета;

- материально-техническое обеспечение преподавания предмета.

  • Учебно-методический комплект учителя:

  • 1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.

  • 2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

  • 3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.

  • 4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2008.

  • 5. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа 2005 г.

  • 6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2007.


Мультимедийные пособия:

1.Бердоносов С.С. Мультимедийное приложение к учебнику. 8 класс. «Физикон». 2009

Кроме того, при ведении курса в 8 классе на уроке используется серия мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем

  • Учебный комплект учащихся

  • 1. Габриелян О. С. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2009

  • 2.Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2008.

Дидактическое обеспечение учебного процесса наряду с учебной литературой включает:

  • - учебные материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы, диаграммы, модели и др.);

  • - учебные материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной работы учащихся,)

  • - инструментарий диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);

  • - варианты разноуровневых и творческих домашних заданий;

  • - материалы внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая литература).

Интернет-ресурсы

chem.msu.su

hemi.nsu.ru  

college.ru

school-sector.relarn.ru

alhimikov.net

alhimik.ru

chemworld.narod.ru


Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy

Автор
Дата добавления 11.09.2016
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров49
Номер материала ДБ-187690
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх